扬州教院附中2019年中考化学二模试卷及*

2018201*年第二学期第二次模拟测试九年级化学试卷（满分100分，考试时间100分钟）2019.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Na23Mg24K39Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137Ⅰ选择题一、单项选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列各项研发项目中，不属于化学研究范畴的是A.橡胶的合成与加工B.导电塑料的发明C.化学纤维的合成与加工D.软件的开发与应用2.下列物质不属于有机化合物的是3．科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为SiO2+nC═Si+nCO↑．下列说法正确的是A．该化学方程式中n＝1B．该反应为置换反应C．反应前后原子总数发生变化D．硅是地壳中含量最高的非金属元素4．下列各组物质中，都是由离子构成的一组是A．水、干*B．生铁、*化*C．铜、金刚石D．硫*铜、*化*5．(NH4)2SO4是一种化肥，其溶液的pH＜7，有关该化肥的说法错误的是A．是一种复合肥料B．能促进植物茎叶生长C．长期施用会使土壤*化D．不能与碱*物质混合施用6.化学与人类健康密切相关。下列说法正确的是A．硬水经过滤后可软化B．食用*盐可预防骨质疏松C．霉变大米经淘洗后可食用D．控制油脂摄入可减少肥胖的发生7.下列化学实验中的现象符合实验事实的是A．*气还原氧化铁实验中，物质由黑*变成红*B．将铁钉放入硫*铜溶液中，铁钉表面附着银白*物质C．镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成白*固体D．打开盛有浓盐*的试剂瓶，瓶口出现了大量白*的*雾8.有一种有机物（C15H26O）），因分子形似“阿波罗”号飞船，被称为“阿波罗*”。下列说法正确的是A．该物质属于有机高分子化合物B．该物质中*元素质量分数最大C．该物质由15个碳原子、26个*原子和1个氧原子构成D．该物质中碳元素、*元素和氧元素的质量比为90:13:89.平衡膳食是健康饮食的重要保*．食物中的糖类是人体的主要供能物质，下列食物中主要为我们提供糖类的是A．米饭、土豆B．番茄、黄瓜C．牛肉、鸡蛋D．*拉油、花生10.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验*作正确的是A.少量的酒精洒在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖B.用镊子小心的将块状固体放入垂直的试管中C.用100mL量简量取9.5mLNaCl溶液D.用托盘天平称量某固体样品的质量为5.00克11.右图是A、B两物质的溶解度曲线，分别得到的下列信息中，正确的是A.图中*影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液1℃时，等质量A、B饱和溶液中溶质的质量相等C.t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55%D.t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相同12.某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是A．反应物与生成物共有5种物质B．反应后原子的个数增多该图可示意SO22的反应D．该反应属于分解反应13.某实验小组对铝片和稀盐*的反应进行了探究，他们将铝片和稀盐*放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法不正确的是A.反应过程中有热量放出B.0～50s，发生稀盐*与Al23的反应C.50s时，溶液中溶质为AlCl3D.100s～140s，压强减小是因为温度降低14.*、乙两个化工厂的废水*含有各不相同的七种离子：Ag++、Cu2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，测知*厂的废水pH=13，则*厂废水中含有的离子是　A．K+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣B.K+、NO3﹣、OH﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣D．K+、OH﹣15.在密闭容器内进行的某反应，测得反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)不同时刻*、乙、*、丁四种物质的质量分数分别如下图所示。下列说法不正确的是A．该反应中，*和乙是反应物，*和丁是生成物．t1时刻，乙、*、丁所占的质量分数分别为22%、43%和23%C．若*和丁分别是镁和碳，则该反应中*和丁的化学计量数之比1:2D．若反应前四种物质的总质量为100g，如果再增加12g*，则*与乙可恰好完全反应二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题有1～2个正确选项，错选、多选不给分。若有2个正确选项，只选一个且正确给1分，每小题2分，共10分。）16.下列各组物质反应,所得溶液能使*酞溶液变红的是A.一定量的稀盐*与适量的*氧化*溶液恰好完全反应B.相同质量、相同溶质质量分数的*氧化钾溶液与盐*相混合C.将硫*钾溶液滴入*氧化钡溶液中恰好完全反应D.将二氧化碳气体通入*氧化*溶液中得到碳**溶液17.石油裂解气中含有C2H4和C4H8，二者以任意比例混合时，下列判断不正确的是A.完全燃烧生成CO2和H2O的质量比为定值B.不完全燃烧时生成CO、CO2和H2O，若产物H2O、CO2分别为18g、22g，则CO为l4gC.混合气中碳的质量分数为6/7D.混合气总质量一定时，消耗O2不一定为定值18.某些金属*化物与水反应可生成碱和*气，如CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，NaH与CaH2的化学*质相似，则将NaH放入足量的稀盐*中，生成的新物质为A．NaCl和H2B．NaOH和NaClC．NaOH、H2和NaClD．NaOH和H219.下列实验*作中不能达到实验目的是选项物质主要实验*作A鉴别NH4NO3固体和NaOH固体分别加水溶解，测溶液的温度变化B除去CO2中混有少量CO缓缓通过灼热的氧化铜检验CH4中是否含有H2点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，观察烧杯壁上是否有水滴产生D除去FeSO4溶液中的CuSO4加入过量的铁粉，过滤20.某*化钙样品中可能混有*化铁、*化镁、*化*、碳**中的一种或几种物质．取该样品11.1g溶于适量水中，得到澄清的无*溶液，然后向其中加入足量的**银溶液，得到29.7g白*沉淀，则该样品组分的下列推断中，正确的是A.既无*化铁，也无碳**B.只有*化镁，没有*化*C.肯定有*化镁，可能有*化*D.肯定有*化镁，也肯定有*化*Ⅱ非选择题三、填空题21.(11分)化学使我们的生活丰富多*，生活中处处有化学。请用化学知识回答下列问题：（1）浓硫*不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的___▲___(填名称)溶液。（2）乙醇___▲___(填“能”或“不能”)导电（3）家庭厨房中的“柴”趋向洁净，有煤气、液化石油气，还有___▲___（主要成分的化学式）。（4）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活*炭的___▲___*，可将红糖脱*成白糖。（5）硫*镁可以改变*盐的“口味”，硫*镁的化学式为___▲___。（6）*盐中加了**钾（KIO3），则KIO3中*元素的化合价为___▲___。（7）工业用盐含NaNO2，NaNO2的名称为__▲__（填序号）。A．***B．***C．亚***[（8）有一种用“*蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维，鉴别“*蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是___▲___。（9）豆浆已成为众多家庭的饮品，下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数．请据表回答：成分蛋白质油脂糖类钙铁维生素质量分数/%1.80.71.10.010.0005浆中含有人体所需的微量元素是___▲___，青少年因缺___▲___而导致佝偻病．②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是___▲___（填字母）A．蛋白质B．油脂C．糖类D．维生素22.（5分）阅读下面科普短文。1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池——伏打电堆。1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，制成了如下图1所示的ZnCu电池。ZnCu电池几经变化，演变成现在的多种电池。其中用量最大是普通干电池，其结构如下图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次*电池。给电池以反向电流，使电池电压回升，能反复使用的电池为“蓄电池”，铅*蓄电池充电时发生反应的化学方程式为：2PbSO₄+______₂+Pb+2H₂SO₄。纯电动汽车使用的就是各种蓄电池，其使用寿命与充电次数相关，26年不等，靠充电桩直接供电。2018年，我国的电力结构如图3所示，其中火电主要以燃煤为主。燃料电池又称“连续电池”，即只要活*物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车（如图4）。*燃料电池就是其中的一种，它靠*气在空气中燃烧产生电能。电池的生产原料中含有*、铅、镍等重金属，处理不当会造成污染。依据短文回答下列问题：（1）普通干电池使用的金属材料有_▲__。（2）ZnCu电池中发生反应的化学方程式为_▲___。（3）请补全下列反应的化学方程式2PbSO₄+__▲___₂+Pb+2H₂SO₄。（4）*燃料电池中*气燃烧的化学方程式为_▲__。（5）目前，国家大力推广电动汽车的使用。关于这一举措，你认为下列说法正确的是_▲___。A．使用纯电动汽车可以减少化石燃料的使用B．要想通过发展纯电动汽车改善环境，还必须减少火力发电C．各种蓄电池的回收和处理是必须解决的问题D．*燃料电池汽车使用时对环境无污染23.（7分）（1）现在很多家庭自备干粉灭火器，其中一种灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉（干粉的主要成分是**二*铵）灭火。①灭火器中的二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是▲__（填化学式）。②钢是铁的合金，属于▲__（填“金属材料”或“合成材料”）。③**二*铵(NH4H2PO4)受热分解生成**(H3PO4)和氨气，并吸收大量的热，并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，该反应的化学方程式是▲_。(2)利用下图装置完成两个实验。（白*的着火点为40℃，红*的着火点为240℃）第23题（2）图若挤压左侧滴管1，一段时间后，加热燃烧管至240℃以上。①双球管中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑▲_。②燃烧管中白*和红*均不燃烧，其原因是可燃物没有与氧气接触▲_。若挤压右侧滴管2，一段时间后，微热燃烧管至80℃。③双球管中发生反应的化学方程式为2H2O2▲__2H2O+O2↑。④得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的结论，对应的现象是燃烧管中红*不燃烧，白*燃烧▲__。24.（10分）根据下图所示装置，结合所学化学知识回答下列问题：（1）写出图1中标号仪器的名称：①▲_。（2）实验室用高锰*钾制取氧气时，发生装置应选用▲_（填字母）；其反应的化学方程式为▲_。如果改用**钾和二氧化锰制取氧气，反应前后固体中二氧化锰的质量分数　▲_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用▲_（填字母，下同），收集装置选用▲，常用此收集方法的原因是▲_。（4）CO2能与NaOH发生反应。[实验过程]检查装置气密*，如图2所示连接好装置，进行实验。序号*作步骤实验现象Ⅰ打开*簧夹K1，关闭*簧夹K234．将20mL水注入锥形瓶I中，关闭*簧夹K1，振荡瓶J，打开*簧夹K2．无明显现象Ⅱ关闭*簧夹K2，打开*簧夹K4，将20mL稀NaOH溶液注入锥形瓶K中，关闭*簧夹K4，振荡瓶J，打开*簧夹K3．锥形瓶J中的热水剧烈沸腾[实验分析]锥形瓶J的热水剧烈沸腾的原因是▲_。[实验反思]有观点认为只需要进行实验*作Ⅱ，即可说明CO2与NaOH发生反应。你对该观点的看法是▲_（选填“赞同”或“不赞同”），理由是▲_。（4分）*化铁在现代工业生产中应用广泛。某化学研究*学习小组模拟工业生产流程制备*化铁，再用副产品*化铁溶液吸收有毒的H2S气体。【查阅资料】Ⅰ．*气（C12）在通常状况下是一种黄绿*气体，有毒。它化学*质括泼，如：能与铁反应生成*化铁；能与*化亚铁反应生成*化铁；能与水反应C12+H2O＝HCl+HClO；……Ⅱ．*化铁在空气中易潮解，加热易升华。Ⅲ．无水*化钙易吸水，可作干*剂。他们设计了制备*化铁的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及*作步骤如下：①……；②通入干燥的Cl2；③用用酒精灯加热铁屑，直至反应完全；④……；⑤冷却后，停止通入C12，并用干燥的N2排尽装置中残留的C12，再将收集器密封。请回答下列问题：（1）步骤①为▲_。（2）第③步加热后，生成的*状*化铁大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积的*化铁也进入收集器，第④步*作是▲。（3）*作步骤中，为防止*化铁潮解所采取的措施有▲（填步骤序号）。（4）装置D的作用为▲。26.（10分）（一）某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无*溶液﹙如图*所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。【猜想与假设】其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下某稀溶液的pH713119【探究过程】如图乙所示，在*作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是▲；在进行*作②时有无*无味得到气体产生，由此又可排除假设物质中的▲。【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的▲，你的判断依据是▲。【探究反思】若上述探究结论是正确的，*作②产生的气体应是▲（写化学式），实验室检验该气体的原理是（用化学方程式表示）▲。（二）兴趣小组同学在做镁条和盐*反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？Ⅰ．同学们作出猜想猜想一：是小水滴。因为盐*溶液中的水受热会汽化上升，在试管口▲（填物态变化名称）成小水滴。猜想二：是盐*小液滴。因为浓盐*具有▲*，可能实验中使用的盐*浓度过高，试管口就会形成盐*小液滴。同学们将干燥的蓝*石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐*的试管口，试纸变红，*猜想二是合理的。Ⅱ．小柯提出质疑为什么刚才打开盛放实验所用盐*的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。他用试管取少量盐*，将干燥的蓝*石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后▲（填*作），试纸变红。得出结论：这种盐*浓度并不高，是因▲促使盐*形成白雾。27.（13分）草*亚铁晶体（FeC24•nH2O）是一种浅黄*固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计利用废弃铁锈合成草*亚铁晶体并检验其热分解的产物及探究它的组成。（一）制备草*亚铁晶体（FeC24·nH2资料1：FeSO4的溶解度如下表：温度/℃0102030405060溶解度/g32.940.248.659.8资料2：草*亚铁难溶于水，在**条件下稳定存在。【制备流程】（1）在实验室进行“过滤”*作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和▲，其作用是▲（2）步骤Ⅱ中趁热过滤的目的是▲。（3）草*(H224)溶液加入FeSO4溶液中发生了复分解反应，请写出该反应的化学方程式为▲。（4）步骤Ⅲ中保温反应30min的目的是▲。（二）检验草*亚铁晶体（FeC24·nH2O）热分解的产物及探究n的值【实验装置】资料3：FeC24·nH2O加热至300℃完全失去结晶水；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、CO2和CO。【实验分析】（5）打开*簧夹a、b，先鼓入一段时间的氮气，然后再关闭a，加热分解装置的原因是▲。（6）若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来*草*亚铁晶体热分解产生CO，则需在B和C装置之间增加盛有▲（填试剂名称）的洗气瓶。（7）装置D硬质玻璃管中出现的现象是▲。（8）取7.20gFeC24·nH2O，按上述实验步骤进行实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化曲线如图所示：①FeC24·nH2O中n的值为▲。(写出计算过程)（3分）②若草*亚铁晶体中混有杂质（杂质不参加反应），会导致测得的n的值▲（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。③写出曲线中A至B发生反应的化学方程式▲。2018201*年第二学期第二次模拟测试九年级化学试卷一、12345678910DDADDAA11121314151617181920DCDDAAC二、21.（11分）(1)碳*氨*；(2)不能；(3)CH4；(4)吸附；（）MgSO4；（6）+5；（7）C（8）　灼烧、闻气味　（9）铁；钙；D22.（5分）（1）铜帽、锌筒（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）2H2O（4）2H2+O2false2H2O（5）ABCD23.（7分）（1）①.N2②.金属材料③.NH4H2PO4H3PO4+NH3↑（2）①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；②可燃物没有与氧气接触；③2H2O22H2O+O2↑；④燃烧管中红*不燃烧，白*燃烧；24.（10分）（1）长颈漏斗；（2）D；2KMnO42MnO422↑；增大；（3）C；E；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水；（4）*氧化*与二氧化碳反应，J装置内热水液面的压强减小，沸点降低；[实验反思]不赞同；二氧化碳既会与水反应，也会与*氧化*反应，设计实验进行对比。25.（4分）（1）检查装置气密*（2）在沉积的FeCl3固体下方加热；（3）②⑤；（4）吸收多余的*气，得到副产品*化铁溶液。26.（10分）（一）【探究观察】溶液变成蓝*;*氧化*；【探究结论】碳**；碳***饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳**溶液可以；【探究反思】CO2；Ca(OH)22===CaCO3↓+H2O（二）Ⅰ、猜想一：液化；猜想二：挥发；Ⅱ、加热试管，将干燥的蓝*石蕊试纸放在试管口;放热。27.（13分）(1).玻璃棒；引流(2).防止温度过低FeSO4晶体析出，造成损失(3).H224+FeSO424↓+H2SO4(4).使反应物完全反应，得到更多产品(5).排尽装置内的空气，防止空气中的水和二氧化碳干扰实验(6).*氧化*溶液(7).黑*固体变红(8).①2（3分）②偏小③.FeC24↑2↑