2014中考化学第三单元 溶液复习学案

第三单元溶液（1）物质在水中的溶解典例1：（3分）（2013•滨州）关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（　　）A．溶液中可以含有多种溶质B．溶液是均一、稳定的混合物C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象D．溶液不一定是无*的知识点：1.有关溶液的几个概念(1)一种或几种物质分散到另一种物质里,形成_______、_______的，_______叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做_______；被溶解的物质叫做________。溶质可以是固体，也可以是________或________，溶剂一般是液体，最常用的溶剂是________，此外酒精、汽油也可以作溶剂。溶液的质量等于________加上________。(2表面活*剂能使食用油等物质以细小的液滴分散到水中，形成________液，这种现象称为________作用。新课标第一网典例2：（3分）（2013•滨州）向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（　　）　A．*氧化*B．生石灰C．浓硫*D．**铵[变式训练]（2013.南京市）下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（）A．**铵B．*氧化*C．生石灰D．*化*知识点：(3)物质在溶于水时有能量的变化：溶于水时放热的物质有__________________,吸热的有_____________.典例3：（2013.日照市）配制50g质量分数为6％的*化*溶液，下列说法不正确的是（）A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B．用托盘天平称量所需*化*的质量3.0g用10mL量筒量取所需水的体积D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解知识点：2.掌握溶液组成的表示方法——溶质质量分数(1)定义：溶质质量分数是指________________________。(2)计算关系：溶质的质量分数=false×100%=false×100%(3)配制一定溶质质量分数的溶液新|课|标|第|一|网具体的四步*作为：________、________、________、________。各步骤所需实验仪器主要有：____________________________________________________。【变式训练】1、（2013.庆阳市）某同学在实验室配制50g6％的*化*溶液，图2所示的部分*作其中错误的是（）A.取一定量的NaClB.称取3gNaCl.量取47mL水D.溶解2、（2013.泸州市）某同学用天平称取NaCl固体19g，用量筒量取蒸馏水76ml（水的密度为1g/cm3），配制一定质量分数的*化*溶液，该*化*溶液的溶质质量分数为。若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的*化*溶液溶质质量分数会（填“偏大”、“不变”、“偏小”）。典例4：（2013.南京市）若要配制245g质量分数为10%的稀硫*，需要质量分数为98%的浓硫*（密度为1.84g/cm3）mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是。在实验室用浓硫*配制稀硫*的主要步骤有：计算、、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。知识点：溶液的稀释计算：思路：直接设，分析改变前溶液质量、溶质质量分数和改变后溶液质量、溶质质量分数，找出改变前后溶液中溶质的质量关系，然后列方程。【变式训练】http://..1、要使100g溶质质量分数为10%的**钾溶液质量分数变为20%，计算：(1)需加入**钾的质量是多少？解：设(2)需蒸发掉多少克水？解：设2、（2013.株洲市）（6分）华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的*氧化*溶液。请回答下列问题：（1）若用*氧化*固体配制，需称取*氧化*g。（2）若用25%的*氧化*溶液配制，需25%的*氧化*溶液g；蒸馏水g；配制时应选用mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。第三单元溶液（2）饱和溶液、不饱和溶液溶解度典例1：(2013.资阳市）t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白*固体。下列相关叙述正确的是（）A．升高温度上层清液变为不饱和溶液B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3gC．烧杯中溶液的质量小于50.15gD．上层清液中溶质质量分数大于0.3%知识点：1、饱和溶液是指在一定温度下，在一定量溶剂里，_______能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，在一定量溶剂里，_______能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液。2.饱和溶液一般可采用___________、______________方法转化为不饱和溶液。不饱和溶液一般可采用______________、______________、______________方法转化为饱和溶液。3.浓溶液中溶质的质量分数大但并不一定是______________，稀溶液中溶质的质量分数小但并不一定是______________。（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）对溶质和溶剂都相同的溶液来说，在相同状况下饱和溶液要比不饱和溶液______________。【变式训练】（2013.菏泽市）下列有关溶液的叙述正确的是（）A．稀溶液一定是不饱和溶液B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量典例2：（2013.成都）20℃时，*化*的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（）A.20℃时，100g水中最多能溶解*化*36ghttp://..20℃时，100g*化*饱和溶液中含*化*36gC.20℃时，*化*饱和溶液中水与*化*的质量比为100:36D.20℃时，将36g*化*溶解于100g水中，所得溶液为该温度下*化*的饱和溶液知识点：1.溶解度是指________________________________________，能定量衡量溶解*的大小。2.溶解度的四要素：①条件：______________，②标准：_________克水中，③状态：___________，④单位___________。3.一般将20℃时，固体物质的溶解度大于______________g的物质称为易溶物质，溶解度在______________g至______________g之间的物质称为可溶物质，溶解度在______________g至______________g之间的物质称为微溶物质，溶解度小于______________g的物质称为难溶物质。典例3：右图表示的是*、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．*的溶解度大于乙的溶解度B．*的溶解度受温度的影响较大C．升高温度可使接近饱和的*溶液变成饱和溶液D．10℃时*、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等知识点：4.溶解度曲线的意义（1）溶解度曲线上的点表示___________________________________（2）溶解度曲线上的交点表示___________________________________（3）固体物质的溶解曲线主要有三种情况：“陡升型”，该类物质（大多数固体物质）的溶解度随温度升高_____________；“缓升型”，这类物质（少数固体物质）的溶解度随温度升高_____________；“下降型”，它（极少数物质）的溶解度随温度升高___________。(4)曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液；若按曲线下面的任何一点的数据所配溶液，均为该温度下该物质的____________溶液；如按曲线上面任何一点所表示的数据配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶体，所配溶液为_______（5）不同物质在同一温度下的溶解度,可比较___________。5.结晶的方法（提纯方法）（1）降温结晶法(冷却热饱和溶液的方法)：适合溶解度随温度的升高_________________（2）蒸发结晶：适合溶解度随温度的升高_________________【变式训练】如图是*、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：（1）t1℃时，A物质的溶解度为g；（2）a点的含是；（3）溶解度受温度影响小的物质是；（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用的方法。【能力提升】1、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列分析不正确的是（　　）A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．50℃时，把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．分别将三种物质的饱和溶从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A2、20℃时，将等质量的*、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，*、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：（1）图1中一定为饱和溶液的是　　．（2）图2中*、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为　．（3）图3中表示乙的溶解度曲线是　　；P点表示的含义是　　．