2016年呼和浩特市中考化学试题及*解析

2016年内蒙古呼和浩特市中考化学试卷　一、选择题选择题：本大包括10小题，每小题2分，共20分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．地壳中含量最多的金属元素是（　　）A．OB．SiC．AlD．Fe2．下列物质的用途利用了其物理*质的是（　　）A．干*用作制冷剂B．焦炭用于炼铁C．*气用作高能洁净的燃料D．氮气用于制备氮肥和燃料3．下列变化与空气中氧气有关的是（　　）A．生石灰在空气中变质B．浓硫*在空气中变稀C．烧碱在空气中潮解D．铜制品在空气中变成铜绿4．下列说法中正确的是（　　）A．含有可溶*钙、镁化合物的水是硬水B．温度升高或压强增大时，气体在水中的溶解度均增大C．*氧燃料电池把*气和氧气反映的化学能直接转化为电能D．混有泥沙的天然水通过加明*吸附、过滤、蒸馏、消毒杀菌，可净化为生活用的自来水5．在①合金、黄铁矿、石油、纯碱②N2、P、Mg、O2③Al2O3、Fe3O4、CuO、SO2三组物质中，每组有一种物质在分类上与其他物质不同，这三种物质分别是（　　）A．纯碱、Mg、SO2B．黄铁矿、Mg、Al2O3C．合金、O2、Fe3O4D．纯碱、P、SO26．小明要配制50g质量分数为14%的*氧化*溶液制作“叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（　　）①若用*氧化*固体配制，需称取*氧化*固体7.0g②用托盘天平称*氧化*固体时，在两盘各放一张质量相等的纸③选用200ml量筒量取所需水的体积④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小．A．①③B．②③⑤C．③⑤D．②④⑤7．下列说法中正确的是（　　）A．当水结成*时，分子的运动就停止了B．电子数相同的微粒化学*质相同C．分子都是由不同原子构成的D．结构示意图为和的微粒，表示的是同种元素的不同微粒8．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）A．镁在氧气中燃烧B．向二氧化锰中加入过氧化*溶液C．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫*铜溶液D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫*反应9．*气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏，其主要物质的转化关系如图：下列说法不正确的是（　　）A．步骤①喷淋水能脱去*气中的SO2，反应的化学方程式为SO2+H2O═H2SO3B．步骤②中加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为CaSO3C．步骤③反应前后只有硫元素的化合价发生了变化D．步骤④属于化学变化10．已知：2Fe（NO3）3+Cu═2Fe（NO3）2+Cu（NO3）2，向**铁和**铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体加入少量稀盐*，无气泡产生，则下列说法正确的是（　　）A．滤出的固体中不含铁，滤液中含**铁B．滤液中一定含有**亚铁，不含**铁，可能含有**铜C．滤液中一定含有**亚铁和**铜D．滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有**铁和**铜　二、填空题：本大题5小题，共15分11．化学与生活和工业密切相关．现有①小苏打②**钾③*化*④空气，选择适当的物质填空．（1）焙制糕点所用的发酵剂的主要成分之一是　　　　　　（填序号，下同）（2）用于工业上制取大量氧气的是　　　　　　．12．如图是*、乙分子的微观结构模型，试写出*物质的化学式　　　　　　；乙和*　　　　　　（填“是”或“不是”）同一种物质．13．能源是人类生存和发展的基础，煤燃烧时会发生一系列化学反应．如图是北方家庭中冬天常用的煤炉，A、B、C处分别发生不同的主要反应．请写出A处主要反应的化学方程式　　　　　　；C处观察到淡蓝*火焰，原因是　　　　　　．14．A、B、C为三种物质的溶解度曲线，如图所示，请根据图示信息回答下列问题．（1）t1℃时，将5gB物质放入10g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液的质量为　　　　　　g．（2）t2℃时，A、C两种物质的饱和溶液中所含溶质的质量　　　　　　（填“一定”或“不一定”）相等．（3）下列说法正确的是　　　　　　A．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1℃，析出的晶体中只有AB．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是B＞A=CC．若A物质中混有少量B物质，要对A物质进行提纯，可通过冷却热饱和溶液实现D．用同一种方法能将A、B、C的不饱和溶液均变为饱和溶液．15．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种．为探究其组成，流程和现象记录如下：【资料】CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中*（1）依据步骤①的实验现象得出故土物质中一定不含　　　　　　（填化学式）．（2）步骤②中发生的化学方程式为　　　　　　．（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有　　　　　　（填化学式，下同）；可能含有　　　　　　．为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是　　　　　　（写出实验的*作、现象和结论）　三、实验题：本题包括2小题，每空1分，共20分16．如图，根据图回答问题（1）图中标有①的仪器名称是　　　　　　．（2）实验室用高锰*钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是　　　　　　（填字母），反应的化学方程式为　　　　　　．（3）已知二氧化氮是一种红棕*气体、密度比空气大，易溶于水．用F装置探究分子运动的实验时，为了尽快观察到实验现象，上瓶装　　　　　　，抽去两瓶间的玻璃片，可以观察到的现象是　　　　　　．17．实验探究：假设反应所产生的气体全部逸出，对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究：【实验用品】pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀H2SO4、NaOH溶液、BaCl2溶液．【假设猜想】猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4、NaHCO3猜想三：Na2SO4、H2SO4【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填空实验方案ABCD实验*作实验现象无气泡产生试纸变*，对照比*卡，pH＜7　　　　　　产生白*沉淀实验结论　　　　　　猜想三正确猜想三正确猜想三正确【得出结论】猜想三正确【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在的两处明显错误，分别是：①　　　　　　②　　　　　　【总结提高】依据所给实验用品，你还有什么不同类方法确认猜想三是正确的．请写出你的实验方案　　　　　　．　四、解答题：本大题1小题，共5分18．煤属于不可再生资源，将煤通过一定方式可转化为汽油、乙醇（C2HOH）和气体燃料．乙醇可用作燃料．我国乙经推广使用一种车用乙醇汽油，这种汽油的燃烧废气对环境的污染较少，请计算：（1）69g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为多少？（要求写出计算过程）（2）在氧气不足的情况下，乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，若69g乙醇不完全燃烧生成88g二氧化碳，则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为　　　　　　．　2016年内蒙古呼和浩特市中考化学试卷参考*与试题解析　一、选择题选择题：本大包括10小题，每小题2分，共20分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．地壳中含量最多的金属元素是（　　）A．OB．SiC．AlD．Fe【考点】地壳中元素的分布与含量；元素的简单分类．【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行分析解答本题．【解答】解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al．故选C．　2．下列物质的用途利用了其物理*质的是（　　）A．干*用作制冷剂B．焦炭用于炼铁C．*气用作高能洁净的燃料D．氮气用于制备氮肥和燃料【考点】化学*质与物理*质的差别及应用．【分析】物质在化学变化中表现出来的*质叫化学*质，物质不需要发生化学变化就表现出来的*质，叫物理*质；物理*质经常表现为：颜*、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电*、导热*、溶解*、挥发*等．【解答】解：A、干*用作制冷剂是利用干*升华吸热，属于物理*质，故选项正确；B、焦炭用于炼铁是利用焦炭的还原*，属于化学*质，故选项错误；C、*气用作高能洁净的燃料是*气的可燃*，属于化学*质，故选项错误；D、氮气用于制备氮肥和燃料，属于氮气的化学*质，故选项错误；故选A　3．下列变化与空气中氧气有关的是（　　）A．生石灰在空气中变质B．浓硫*在空气中变稀C．烧碱在空气中潮解D．铜制品在空气中变成铜绿【考点】空气中常见*碱盐的质量或*质变化及贮存法；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的*质与用途．【分析】根据生石灰与空气中的水反应生成熟石灰从而变质；浓硫*具有吸水*，会吸收空气中的水分，从而使浓硫*变稀；*氧化*能吸收空气中的水分而潮解；铜制品在空气中和二氧化碳、水等反应变成铜绿；进行分析回答．【解答】解：A、生石灰与空气中的水反应生成熟石灰从而变质，故不符合题意；B、浓硫*具有吸水*，会吸收空气中的水分，从而使浓硫*变稀，故不符合题意；C、烧碱能吸收空气中的水分而潮解，故不符合题意；D、铜制品在空气中和二氧化碳、水等反应变成铜绿，故符合题意；故选D．　4．下列说法中正确的是（　　）A．含有可溶*钙、镁化合物的水是硬水B．温度升高或压强增大时，气体在水中的溶解度均增大C．*氧燃料电池把*气和氧气反映的化学能直接转化为电能D．混有泥沙的天然水通过加明*吸附、过滤、蒸馏、消毒杀菌，可净化为生活用的自来水【考点】硬水与软水；水的净化；气体溶解度的影响因素；物质发生化学变化时的能量变化．【分析】A、根据硬水的定义进行分析；B、根据气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高进行分析；C、根据*氧燃料电池的原理进行分析；D、根据水的净化方法进行分析．【解答】解：A、硬水是含有较多钙、镁化合物的水，故A说法错误；B、气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高，故B说法错误；C、*氧燃料电池是把*气和氧气反应的化学能直接转化为电能，供人们使用，故C说法正确；D、混有泥沙的天然水通过加明*吸附、过滤、消毒杀菌，可净化为生活用的自来水，无需蒸馏，故D说法错误．故选C．　5．在①合金、黄铁矿、石油、纯碱②N2、P、Mg、O2③Al2O3、Fe3O4、CuO、SO2三组物质中，每组有一种物质在分类上与其他物质不同，这三种物质分别是（　　）A．纯碱、Mg、SO2B．黄铁矿、Mg、Al2O3C．合金、O2、Fe3O4D．纯碱、P、SO2【考点】纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．在①合金、黄铁矿、石油、纯碱中，纯碱属于化合物，其它属于混合物；在②N2、P、Mg、O2中，镁是金属单质，其它是非金属单质；在③Al2O3、Fe3O4、CuO、SO2中，二氧化硫是非金属氧化物，其它是金属氧化物．【解答】解：在①合金、黄铁矿、石油、纯碱中，纯碱属于化合物，其它属于混合物；在②N2、P、Mg、O2中，镁是金属单质，其它是非金属单质；在③Al2O3、Fe3O4、CuO、SO2中，二氧化硫是非金属氧化物，其它是金属氧化物；故选A　6．小明要配制50g质量分数为14%的*氧化*溶液制作“叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（　　）①若用*氧化*固体配制，需称取*氧化*固体7.0g②用托盘天平称*氧化*固体时，在两盘各放一张质量相等的纸③选用200ml量筒量取所需水的体积④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小．A．①③B．②③⑤C．③⑤D．②④⑤【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【分析】①利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断．②根据*氧化*具有腐蚀*，进行分析判断．③溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，计算出所需水的质量，由所需水的体积判断所需量筒的量程．④实验室配制50g质量分数为14%的*氧化*溶液*作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各*作所需要使用的仪器．⑤用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断．【解答】解：①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的*氧化*溶液，需称取*氧化*固体50g×14%=7.0g，故选项说法正确．②*氧化*具有腐蚀*，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误．③溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50g﹣7g=43g（合43mL），应选用50mL的量筒，故选项说法错误．④实验室配制50g质量分数为14%的*氧化*溶液*作步骤分别是：计算、称量、溶解，量筒用于准确量取水、烧杯用于完成溶解*作、玻璃棒用于溶解时的搅拌、试剂瓶用于盛放*氧化*溶液，故选项说法正确．⑤用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误．故②③⑤说法错误．故选：B．　7．下列说法中正确的是（　　）A．当水结成*时，分子的运动就停止了B．电子数相同的微粒化学*质相同C．分子都是由不同原子构成的D．结构示意图为和的微粒，表示的是同种元素的不同微粒【考点】分子的定义与分子的特*；分子和原子的区别和联系；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】A．根据分子的*质来分析；B．根据决定元素化学*质的因素来分析；C．根据分子的结构来分析；D．根据元素的概念来分析．【解答】解：A．水结成*后不再流动，是由于水由液态变成固体，分子还是在不断运动的，故错误；B．最外层电子数决定元素的化学*质，而不是电子数，如*离子和氖原子的电子数相同，但化学*质不同，故错误；C．分子可以是由同种原子构成的，如H2，也可以是由不同种原子构成的，如H2O，故错误；D．质子数决定了元素的种类，由微粒结构示意图可知，二者具有相同的质子数，所以属于同种元素，故正确．故选D．　8．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）A．镁在氧气中燃烧B．向二氧化锰中加入过氧化*溶液C．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫*铜溶液D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫*反应【考点】金属的化学*质；催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用．【分析】解答图象题，要弄清图象中横坐标和纵坐标表示的量，再看图象是从原点开始与否，及图象的转折点．最后结合备选*化学方程式计算进行解答．【解答】解：A．镁跟氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量由“0”开始，逐渐增加，直至反应完全，氧化镁的质量不再增加，保持不变；而镁和氧气的质量逐渐减少，直到反应不再发生，若镁有剩余，则氧气的质量为“0”，或氧气有剩余，则镁的质量为“0”，若二者恰好反应，则均无剩余，其质量均为“0”．故A不正确；B．向二氧化锰中加入过氧化*溶液，随着过氧化*溶液质量的增加，氧气的质量由“0”开始逐渐增加，故B正确；C．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫*铜溶液，其曲线应从纵坐标上一点开始，再随着硫*铜溶液的加入，固体质量逐渐增加（因为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），直至反应不再发生，固体的质量不再改变，故C不正确；D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫*反应，镁生成的*气质量应比铝少，故D不正确．故选：B．　9．*气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏，其主要物质的转化关系如图：下列说法不正确的是（　　）A．步骤①喷淋水能脱去*气中的SO2，反应的化学方程式为SO2+H2O═H2SO3B．步骤②中加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为CaSO3C．步骤③反应前后只有硫元素的化合价发生了变化D．步骤④属于化学变化【考点】*雨的产生、危害及防治；化合价规律和原则；化学变化和物理变化的判别．【分析】A、根据SO2和水反应生成亚硫*解答；B、根据H2SO3和CaCO3反应生成亚硫*钙解答；C、根据氧气和CaSO3反应生成硫*钙解答；D、根据流程中结晶析出石膏解答．【解答】解：A、SO2和水反应生成亚硫*，该反应的化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3；故正确；B、H2SO3和CaCO3反应生成亚硫*钙；故正确；C、氧气和CaSO3反应生成硫*钙，氧元素由0价变为﹣2价，硫元素由+4价变为+6价；故错误；D、亚硫*钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4•2H2O，有*物质生成是化学变化．故正确．*：C　10．已知：2Fe（NO3）3+Cu═2Fe（NO3）2+Cu（NO3）2，向**铁和**铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体加入少量稀盐*，无气泡产生，则下列说法正确的是（　　）A．滤出的固体中不含铁，滤液中含**铁B．滤液中一定含有**亚铁，不含**铁，可能含有**铜C．滤液中一定含有**亚铁和**铜D．滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有**铁和**铜【考点】金属的化学*质．【分析】根据金属铜、铁的活动*由强到弱的顺序铁＞铜，当把铁粉加入到**铁和**铜的混合溶液中，置换出铜；而铜又将**铁还原为**亚铁；过滤后向滤渣中滴加稀盐*，无气泡，说明加入的铁已全部发生了反应．【解答】由题意可知，向滤出的固体中加入稀盐*，无气泡产生．说明加入的铁全部发生了反应，生成了**亚铁和铜，而生成的铜又将**铁还原为**亚铁，因此，得到滤液中一定含有**亚铁和**铜，滤渣中一定含有铜的结论．由以上分析可知：A、滤出的固体中不含铁，滤液中含有**亚铁和**铜，故A说法不正确；B、滤液中一定有**亚铁，不**铁，可能含有**铜，故B说法不正确；C、滤液中一定含有**亚铁和**铜，故C说法正确；D、滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有**铁和**铜，故D说法不正确．故选：C．　二、填空题：本大题5小题，共15分11．化学与生活和工业密切相关．现有①小苏打②**钾③*化*④空气，选择适当的物质填空．（1）焙制糕点所用的发酵剂的主要成分之一是　①　（填序号，下同）（2）用于工业上制取大量氧气的是　④　．【考点】常用盐的用途；氧气的工业制法．【分析】物质的用途主要取决于物质的*质，先了解物质的*质，再推断其用途．【解答】解：（1）小苏打是碳***，能和面发酵后形成的*反应生成二氧化碳，使食品疏松多孔，可用的发酵粉的主要成分．（2）用于工业上制取大量氧气的是空气．故*为：（1）①；（2）④．　12．如图是*、乙分子的微观结构模型，试写出*物质的化学式　C2H4O2　；乙和*　不是　（填“是”或“不是”）同一种物质．【考点】化学式的书写及意义．【分析】根据物质的微观结构示意图来分析，分子结构不同，物质的种类不同．【解答】解：由*的分H子结构模型可知，*的化学式为C2H4O2，*的分子结构与乙的分子结构不同，所以二者属于不同种物质．故填：C2H4O2；不是．　13．能源是人类生存和发展的基础，煤燃烧时会发生一系列化学反应．如图是北方家庭中冬天常用的煤炉，A、B、C处分别发生不同的主要反应．请写出A处主要反应的化学方程式2CO2　；C处观察到淡蓝*火焰，原因是　一氧化碳燃烧产生了蓝*火焰　．【考点】一氧化碳的化学*质；碳的化学*质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】根据煤中主要含有碳元素，碳燃烧充分会生成二氧化碳，一氧化碳会燃烧生成二氧化碳、产生蓝*火焰等知识进行分析．【解答】解：A处氧气充足，此时碳发生完全燃烧生成二氧化碳，并且放出大量的热，反应的化学方程式是：C+O2CO2；B处有充足的碳，在高温条件下，刚生成的二氧化碳与碳发生化学反应生成一氧化碳；C处是新生成的一氧化碳，一氧化碳易燃烧，所以又会与空气中的氧气继续反应生成二氧化碳，产生了蓝*火焰．故*为：A处：C+O2CO2；C处：一氧化碳燃烧产生了蓝*火焰．　14．A、B、C为三种物质的溶解度曲线，如图所示，请根据图示信息回答下列问题．（1）t1℃时，将5gB物质放入10g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液的质量为　12.4　g．（2）t2℃时，A、C两种物质的饱和溶液中所含溶质的质量　不一定　（填“一定”或“不一定”）相等．（3）下列说法正确的是　ACD　A．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1℃，析出的晶体中只有AB．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是B＞A=CC．若A物质中混有少量B物质，要对A物质进行提纯，可通过冷却热饱和溶液实现D．用同一种方法能将A、B、C的不饱和溶液均变为饱和溶液．【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解*和溶解度的关系．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解*，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）t1℃时，B物质的溶解度是24g，所以将5gB物质放入10g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液的质量为12.4g；（2）t2℃时，A、C两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以溶液中所含溶质的质量不一定相等；（3）A、A物质的溶解度随温度的降低而减小，C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1℃，析出的晶体中只有A，故A正确；B、t1℃时，B物质的溶解度最大，A物质的溶解度次之，A、B物质降低温度会析出晶体，C物质降低温度不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是B＞A＞C，故B错误；C、A物质的溶解度受温度影响较大，所以A物质中混有少量B物质，要对A物质进行提纯，可通过冷却热饱和溶液实现，故C正确；D、用增加溶质的方法能将A、B、C的不饱和溶液均变为饱和溶液，故D正确．故选：ACD．故*为：（1）12.4g；（2）不一定；（3）ACD．　15．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种．为探究其组成，流程和现象记录如下：【资料】CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中*（1）依据步骤①的实验现象得出故土物质中一定不含　CaCl2、CuSO4　（填化学式）．（2）步骤②中发生的化学方程式为　Na2CO3+BaCl23↓+2NaCl　．（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有　Na2CO3、KOH　（填化学式，下同）；可能含有　KCl　．为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是　在步骤②中加入**钡，然后取无*溶液C滴入**银，有白*沉淀生成，说明含有*化钾，否则不含*化钾　（写出实验的*作、现象和结论）【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学*质；盐的化学*质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】根据硫*铜在溶液中显蓝*，碳**和*化钡会生成溶于*的碳*钡沉淀，碳**和*化钙不能共存，硫**和*化钡会生成不溶于*的硫*钡沉淀，*氧化钾在溶液中显碱*进行分析．【解答】解：硫*铜在溶液中显蓝*，碳**和*化钡会生成溶于*的碳*钡沉淀，碳**和*化钙不能共存，硫**和*化钡会生成不溶于*的硫*钡沉淀，*氧化钾在溶液中显碱*．固体物质加入水溶解度，得到无*溶液，所以混合物中一定不含硫*铜，无*溶液B的pH值大于7，所以混合物中一定含有*氧化钾，加入*化钡会生成白*沉淀，白*沉淀溶于*会生成气体，所以混合物中一定含有碳**、一定不含硫**、*化钙，可能含有*化钾，所以（1）依据步骤①的实验现象得出故土物质中一定不含CaCl2、CuSO4；（2）步骤②中发生的反应是碳**和*化钡反应生成碳*钡沉淀和*化钾，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有Na2CO3、KOH，可能含有KCl，为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是：在步骤②中加入**钡，然后取无*溶液C滴入**银，有白*沉淀生成，说明含有*化钾，否则不含*化钾．故*为：（1）CaCl2、CuSO4；（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（3）Na2CO3、KOH，KCl，在步骤②中加入**钡，然后取无*溶液C滴入**银，有白*沉淀生成，说明含有*化钾，否则不含*化钾．　三、实验题：本题包括2小题，每空1分，共20分16．如图，根据图回答问题（1）图中标有①的仪器名称是　锥形瓶　．（2）实验室用高锰*钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是　A　（填字母），反应的化学方程式为　2KMnO42MnO422↑　．（3）已知二氧化氮是一种红棕*气体、密度比空气大，易溶于水．用F装置探究分子运动的实验时，为了尽快观察到实验现象，上瓶装　二氧化氮　，抽去两瓶间的玻璃片，可以观察到的现象是　上瓶气体颜*逐渐变浅，下瓶气体颜*逐渐加深，最后颜*相同　．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）据常用仪器回答；（2）加热高锰*钾属于固体加热型，故选发生装置A，并据反应原理书写方程式；（3）从分子的*质进行分析．【解答】解：（1）标号仪器是用来加热的酒精灯；（2）加热高锰*钾属于固体加热型，故选发生装置A，反应方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）一切物质的分子都在不停的运动，把密度大的气体放在上面，会使气体分子运动的速度加快，两种气体混合均匀的时间变短，所以将放在上方；抽去两瓶间的玻璃片，将会观察到上瓶气体颜*逐渐变浅，下瓶气体颜*逐渐加深，最后颜*相同；故*为：（1）锥形瓶；（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）上瓶气体颜*逐渐变浅，下瓶气体颜*逐渐加深，最后颜*相同．　17．实验探究：假设反应所产生的气体全部逸出，对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究：【实验用品】pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀H2SO4、NaOH溶液、BaCl2溶液．【假设猜想】猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4、NaHCO3猜想三：Na2SO4、H2SO4【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填空实验方案ABCD实验*作实验现象无气泡产生试纸变*，对照比*卡，pH＜7　有气泡产生　产生白*沉淀实验结论　猜想二错误　猜想三正确猜想三正确猜想三正确【得出结论】猜想三正确【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在的两处明显错误，分别是：①　pH试纸浸入溶液中　②　Na2SO4与BaCl2反应也会生成白*沉淀，不能*一定有H2SO4存在　【总结提高】依据所给实验用品，你还有什么不同类方法确认猜想三是正确的．请写出你的实验方案　取反应后的溶液加入氧化铜，固体溶解，溶液变为蓝*，说明有硫*，猜想三正确　．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；溶液的*碱度测定；*的化学*质；溶液的*碱*与pH值的关系；盐的化学*质．【分析】【实验探究】根据碳***和硫*反应能生成二氧化碳气体解答；根据锌和硫*反应生成硫*锌和*气解答；根据硫*能与*化钡反应生成白*沉淀解答【评价反思】①根据图示*作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中；②检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫**也能与*化钡反应生成白*沉淀．【总结提高】根据*的化学*质解答．【解答】【实验探究】碳***和硫*反应能生成二氧化碳气体，取反应后的溶液滴入稀硫*，无气泡产生，说明无碳***，猜想二错误；取反应后的溶液加入锌粒，有气泡产生，说明有硫*，猜想三正确；【评价反思】①根据图示*作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；②检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫**也能与*化钡反应生成白*沉淀，故不能*溶液中一定存在硫*；【总结提高】取反应后的溶液加入氧化铜，固体溶解，溶液变为蓝*，说明有硫*，猜想三正确；*：【实验探究】实验方案ABCD实验*作实验现象无气泡产生试纸变*，对照比*卡，pH＜7有气泡产生产生白*沉淀实验结论猜想二错误猜想三正确猜想三正确猜想三正【评价反思】①pH试纸浸入溶液中；②Na2SO4与BaCl2反应也会生成白*沉淀，不能*一定有H2SO4存在．【总结提高】取反应后的溶液加入氧化铜，固体溶解，溶液变为蓝*，说明有硫*，猜想三正确．　四、解答题：本大题1小题，共5分18．煤属于不可再生资源，将煤通过一定方式可转化为汽油、乙醇（C2HOH）和气体燃料．乙醇可用作燃料．我国乙经推广使用一种车用乙醇汽油，这种汽油的燃烧废气对环境的污染较少，请计算：（1）69g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为多少？（要求写出计算过程）（2）在氧气不足的情况下，乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，若69g乙醇不完全燃烧生成88g二氧化碳，则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为　2：9　．【考点】根据化学反应方程式的计算．【分析】（1）根据反应的化学方程式，由乙醇的质量列式可以计算出生成二氧化碳的质量；（2）根据反应前后元素的质量不变求出一氧化碳的质量和水的质量，进而求分子个数比【解答】解：（1）设完全燃烧92g乙醇，能生成二氧化碳的质量为xC2H6O+3O22CO2+3H2O468869gxx=132g答：生成二氧化碳的质量为132g；（2）根据质量守恒定律中元素守恒可得69g乙醇和水中含*元素质量相等，则生成水的质量等于69g×÷=81g；乙醇中碳元素的质量等于二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量之和，69g乙醇中碳元素的质量为：69g×=36g；二氧化碳中碳元素的质量为：88g×=24g；故一氧化碳中碳元素的质量为：36﹣24=12g，一氧化碳的质量为：12g=28g；则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为：=2：9答：则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为2：9．　2016年6月29日HYPERLINK"http://.."..