2013西城区初三二模化学试卷及*

*市西城区2013年初三二模试卷化学2013.6考生须知1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考*号。3．*一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。4．考试结束，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题共25分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。）1．下列生活中的变化，属于物理变化的是A．玻璃粉碎．牛奶变*．蔬菜腐烂D．高粱酿酒2．医生建议小莉多吃水果和蔬菜，医生让她补充的营养素主要是A．蛋白质B．油脂C．糖类D．维生素3．用洗涤剂能除去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有A．吸附作用B．乳化作用C．催化作用D．溶解作用4．人们能够闻到茶香的原因是A．分子之间有间隔．分子在不断运动．分子的质量和体积都很小D．分子由原子构成5．雅安地震后紧急调运了含*消毒剂等防疫*品。含*消毒剂中的“*”是指A．单质B．元素C．分子D．离子6．下列图标中，表示“禁止*火”的是ABCD7．能保持*气化学*质的是A．*元素．*原子．*分子D．*离子8．科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，相对原子质量为293的超重元素，该元素原子的核外电子数为A．47．57．118D．1759．下列金属中，金属活动*最强的是A．Mg．Cu．FeD．Na10．与*化钙属于同一类物质的是高温A．硫*．*氧化*．碳**D．镁11．工业上通过以下反应将二氧化硅（SiO2）转化为硅：SiO2Si+2CO↑，该反应属于A．置换反应．分解反应．复分解反应D．化合反应12．下列物质放入水中，不能使溶液温度升高的是新课标第一网A．生石灰．浓硫*．食盐D．烧碱13．下列物品与所用材料不对应的是A．汽车轮胎——橡胶．纯棉毛巾——合成纤维．食品保鲜膜——塑料D．不锈钢餐具——铁合金14．下列*作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的最佳方法是A．闻气体的气味B．伸入燃着的木条C．观察气体的颜*D．倒入澄清石灰水15．关于铁在氧气中燃烧的反应，下列说法不正确的是A．物质的质量比为3︰2︰1．反应后固体的质量增加C．反应物都是单质D．火星四*，生成黑*固体16．下列实验*作中，正确的是A．倾倒液体B．过滤D．蒸发C．稀释浓硫*17．*奥运火炬所用的燃料是**（3H8）。下列有关**的说法不正确的是A．从分类上看：属于有机化合物．从变化上看：完全燃烧生成水和二氧化碳．从组成上看：由碳、*两种元素组成D．从构成上看：由3个碳原子和8个*原子构成18．下列说法中，不正确的是A．燃烧脱硫煤，有利于减少二氧化硫的排放．装修会造成室内污染，污染物之一是*醛．废弃的塑料会造成“白*污染”，应就地焚烧D．香*的*气中含有一氧化碳，对健康有害19．下列现象不能用质量守恒定律解释的是A．铁放入硫*铜溶液中固体质量增加B．浓盐*敞口放置一段时间后质量减小C．镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大D．煤燃烧后变成煤灰，煤灰的质量比煤的质量小20．下列有关燃烧和灭火的说法中，不正确的是A．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点B．油锅着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了空气C．硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度不同D．山林中的隔离带可以控制火势蔓延，是因为隔离了可燃物21．下列有关物质的*质及其对应用途的叙述中，不正确的是A．铁能与某些盐溶液反应，铁可从废影液（含AgNO3）中回收银B．碱能与*发生中和反应，熟石灰可用于改良**土壤C．盐*能与金属氧化物反应，盐*可用于焊接金属前除去金属表面的锈D．盐*能与纯碱反应，盐*可用于除去火碱中含有的少量纯碱小资料亚***：有咸味，易溶于水，有毒。在320℃时分解生成有刺激*气味的气体，与盐*作用会放出红棕*气体。22．亚***（NaNO2）是一种常用的防腐剂，相关资料见下图。亚***在食品中的添加量必须严格控制，我国规定每千克肉灌肠中亚***的含量不得超过150mg。下列说法不正确的是A．可用盐*鉴别亚***和食盐B．亚***不可用作生活调味品C．亚***受热分解放出的气体可能是NH3D．按国家标准，200g15%的亚***溶液至少可生产200kg灌肠23．同学们用下图所示装置进行实验：若关闭K，通入气体X，澄清石灰水变浑浊。若打开K，缓缓通入气体X，澄清石灰水不变浑浊。则下列对气体X和溶液Y的推测正确的是XY（足量）ACO2NaOHBHClCa(OH)2CCO2浓硫*DHClNaHCO3石灰水澄清气体X溶液Y24．*、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是3015溶解度/gt1t2温度/℃*乙A．*的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，*、乙饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C．t2℃时，将*、乙的饱和溶液降温至t1℃，*析出的固体一定大于乙D．t2℃时，向30g*、乙中分别加入100g水，所得溶液中溶质的质量分数*一定大于乙..25．为了探究实验室中久置的*氧化*固体的变质情况，同学们进行如下图所示的实验。下列分析和结论正确的是溶液B溶液C溶液A固体样品加足量水=1\*ROMANI=2\*ROMANII加少量*溶液加*酞溶液=3\*ROMANIIIDA．若=2\*ROMANII、=3\*ROMANIII均有明显现象，则说明样品一定完全变质B．若D为白*固体，则溶液A是Na2CO3溶液C．若D为气体，则加入*溶液的目的是*样品已变质D．若D为白*固体、且溶液C为红*，则样品一定是部分变质第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、填空题（共5个小题，共30分。）26．（6分）能源与环境成为人们日益关注的问题。（1）将浑浊的河水用右图所示的简易净水器进行净化，其中活*炭的主要作用是_____，净化后得到的水属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。生活中降低水的硬度的方法是_____。（2）*是极度缺水城市，应提倡节约用水。下列节水措施合理的是_____（填序号）。a．使用节水龙头b．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水c．用淘米水浇花d．关停一些污染大、用水量大的工厂（3）天然气、煤和_____是常见的化石燃料，燃烧时产生二氧化碳，为减少它的排放，可将二氧化碳和*气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和**，该反应的化学方程式是_____。.27．（6分）在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）盐*和硫*是两种常见的*，其溶液中都含有的阳离子是_____（填离子符号）。（2）现有下列微粒：=1\*GB3①2O=2\*GB3②2O2=3\*GB3③Al3+=4\*GB3④SO42—，其中能表示2个分子的是_____（填序号）；由=3\*GB3③和=4\*GB3④两种微粒构成的化合物的化学式是_____。（3）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。下列说法中，不正确的是_____（填序号）。a．分子在化学变化中可分b．此反应有单质生成c．原子在化学变化中不可分d．参加反应的两种分子的个数比为1︰1（4）Ca(IO3)2是一种补*剂，它是一种难溶于水的白*固体，可由**钾（KIO3）溶液和*化钙溶液进行复分解反应制得。①KIO3中*元素的化合价为_____。②上述制得Ca(IO3)2反应的化学方程式是_____。28．（7分）金属在生产和生活中有广泛的应用。（1）右图是家用的台灯。图中标示的物质中，属于金属材料的有_____（填序号），其中铜质*头利用金属铜的_____*。（2）为防止铁螺丝钉生锈，常在其表面镀一层铬。镀铬能防锈的原因是_____。（3）硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS2）】是一种重要的化工原料，常用来制备铁、硫*和*化铁，其工业流程示意图如下。硫铁矿矿渣（主要成分Fe2O3）*溶液乙FeCl3固体SO2SO3*2，高温Ⅰ过量稀盐*，过滤ⅡⅢO2H2O多步处理【资料】Fe+2FeCl3=3FeCl2①II中反应的化学方程式是，III中反应的化学方程式是。高温②结合上述流程，下列说法不正确的是（填序号）。a．反应I的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe232b．上述流程所涉及的物质中，硫元素的化合价有2、+4、+6c．若向溶液乙和*的稀溶液中分别加入足量的*，会观察到完全相同的现象d．假设转化过程中无损失，150t含FeS280%的硫铁矿最多可以制得98t硫*29．（5分）我国古代纺织业常将草木灰（主要成分K2CO3）和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物。新|课|标|第|一|网【资料】①K2CO323↓+2KOH②2、K2CO3和KOH的部分溶解度如下表：温度/℃010203050溶解度/gCa(OH)20.180.170.160.142CO3107109110114121KOH97103112126140（1）20℃时，100g水中最多可溶解K2CO3的质量是g，溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（2）某温度时，向一定量的饱和*氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如右图所示。则纵坐标可能表示的是（填序号）。a.溶质的质量b.溶剂的质量c.溶液的质量d.溶质的质量分数e.*氧化钙的溶解度（3）20℃时，将1.38gK2CO3固体放入100g水中，并加入一定量的*氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为1.1g的固体。所得滤液中的溶质是，加入*氧化钙的质量是g。30．（6分）*、乙、*、丁、X、Y、Z是初中常见的7种物质，它们由H、、、Cl、Fe中的一种或几种元素组成。①*由两种元素组成，发生分解反应生成两种维持人体正常生理活动的必需物质。②乙是*分解的产物之一，可分别与不同物质反应转化为X和Y，且X与Y、X与乙均可发生反应。③*由两种元素组成，可发生中和反应，生成一种常用的调味品。④丁与Y的组成元素相同，向丁中加入一定量的*，只得到Z的黄*溶液。工业上常用Z溶液来腐蚀镀铜电路板，Z溶液与铜反应生成*化铜和另一种盐。请根据以上描述，回答下列问题：（1）*发生分解反应的化学方程式是。新|课|标|第|一|网（2）乙的化学式是。乙转化成X的反应的化学方程式是。（3）当=3\*GB3③中的反应恰好完全时，溶液中的微粒有。（4）上述7种物质中含铁元素的物质有种。Z溶液与铜反应的化学方程式是。三、实验题（共3个小题，共19分。）31．（6分）根据下图所示实验，回答以下问题。aCO2Na2CO3粉末水ABC（1）仪器a的名称是。（2）A中反应的化学方程式是。（3）将B中烧杯倾斜，使试管中的稀盐*流入烧杯中，反应的化学方程式是，反应结束后将烧杯放回天平托盘上，天平指针（填“向左偏”、“向右偏”或“指向正中”）。（4）C中的现象是，此现象说明CO2具有的*质是。32．（6分）某小组同学利用如下装置进行了两组实验，研究密闭装置内压强变化的原因。同学们点燃一定质量的红*和木炭，分别放入250mL的集气瓶中，迅速盖紧胶塞，后续实验记录如下（装置气密*良好）。B500mL水红*A红*500mL水木炭NaOH溶液500mL水D木炭500mL水饱和NaHCO3溶液空气空气氧气氧气实验装置实验*作和现象第一组冷却至室温，打开K。A中水倒吸入集气瓶内约30mL，B中水倒吸入集气瓶内约50mL。第二组=1\*GB3①冷却至室温，打开K。C、D均无明显现象。=2\*GB3②关闭K，分别将2mL的溶液滴入集气瓶，一段时间后，打开K。C中部分水倒吸入集气瓶中，D中水不倒吸。=3\*GB3③将装置D中的集气瓶放在盛有*水的水槽中。部分水倒吸入集气瓶中。根据实验回答问题：（1）红*与氧气反应的化学方程式是。（2）向A、B实验后的集气瓶中滴加紫*石蕊溶液，溶液变成红*，此时溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“＝”）。A、B中倒吸水的体积不同，产生该现象的原因是。（3）向D中集气瓶内滴加饱和NaHCO3溶液，一段时间后，打开K，水不倒吸的原因是。（4）上述实验中，导致集气瓶内压强降低的因素有（填序号）。a．物质的*质b．装置内的温度c．装置内气体的分子数目33．（7分）化学小组同学发现在面包制作过程中加入了一些白*粉末，使面包变得松软。同学们对白*粉末的成分进行探究。【查阅资料】=1\*GB3①经调查，市场上有以下3种主要产品。商品名称小苏打食臭粉混合碱*膨松剂主要成分碳***碳**铵碳***和碳**铵△△=2\*GB3②氨气(NH3)是一种有刺激*气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱*。③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4新课标第一网【实验准备】同学们选用下列实验装置，经组合进行实验：ABCDE【实验记录】实验序号实验装置实验现象实验结论及分析实验1选用A、、中澄清石灰水变浑浊有CO2生成，中反应的化学方程式是实验2选用A、和EE中紫*石蕊溶液变成*有NH3生成【实验分析】根据上述实验，*同学认为该粉末的主要成分为食臭粉，乙同学认为上述实验不能确定该粉末为食臭粉。为进一步确认其组成及含量，同学们设计了如下定量实验：实验序号实验目的实验装置数据记录实验结论实验3测定生成CO2的质量选用A、、D装置D增重ag该粉末为“混合碱*膨松剂”实验4测定生成NH3的质量选用A、、D装置增重1.7g（1）实验3中装置的作用是。（2）实验3中测得装置D增重ag，a的范围是。（3）若测得a为92.4，该碱*膨松剂中NaHCO3与NH4HCO3的质量比为（结果用最简整数比表示）。四、计算题（共2个小题，共6分。）34．*燃料汽车由*气和氧气反应提供能量。计算1kg*气完全反应消耗氧气的质量。35．经分析某生石灰干燥剂已部分变质，取18g此干燥剂放入烧杯中，加入150g14.6%的稀盐*充分反应，产生2；再继续加入过量的碳*钙粉末，充分搅拌至不再产生气泡为止，产生2；过滤后，向滤液中加入164.4g水，计算此时溶液中溶质的质量分数。新课标第一网*市西城区2013年初三二模化学试卷参考*及评分标准2013.6一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）题号l2345678910*ADDD题号1l121314151617181920*AADDA题号2122232425*DDD说明：除特别注明外，每空1分。其他合理*参照本标准给分。（阅卷请对化学用语严格要求！）二、填空题（共5小题，共30分。）26．（6分）新课标第一网催化剂△（1）吸附混合物煮沸（2）abcd（3）石油CO2+4H2CH4+2H2O27．（6分）（1）H+（2）②Al2(SO4)3（3）d（4）①②2KIO3+CaCl22KCl3)2↓28．（7分）高温（1）①②④导电（2）隔离潮湿的空气（3）①Fe23+6HCl=2FeCl3+3H2OFe23+3CO2Fe+3CO2②bcd（0，2分）29．（5分）（1）110不饱和（2）ac（3）KOH和21MnO230．（6分）（1）2H222H2O+O2↑（2）222CO（3）Na+、Cl—、H2O（4）32FeCl3=2FeCl2+CuCl2三、实验题（共3小题，共19分。）点燃通电31．（6分）..（1）烧杯（2）2H2O2H2↑+O2↑（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O向右偏（4）烧杯中蜡烛火焰由低到高依次熄灭CO2的密度比空气大，不支持燃烧且不可燃点燃32．（6分）（1）4P+5O22P2O5（2）＜红*用量不同，消耗氧气的量不同（3）瓶内的气体没有被饱和NaHCO3溶液吸收，瓶内压强不变（4）abc（0，2分）33．（7分）【实验记录】实验1CO22CaCO3↓+H2O实验2D蓝【实验分析】（1）除尽水蒸气和氨气（2）＞4.4（3）3360︰79（2分）四、计算题（共2小题，每题3分，共6分。）点燃34．（3分）解：设消耗O2的质量为。2H2+O22H2O新课标第一网2×2322×232＝1kgg1g………………（1分）＝8kg………………（1分）………………（1分）答：略。35．（3分）解：设生成CaCl2的质量为x，加入的CaCO3粉末中被消耗的CaCO3的质量为y。2HCl~CaCl2CaCO327311110044150g×14.6%y2.2g10044＝2.2gy73111＝150g×14.6%＝33.3gy＝5g……（1分）溶液的质量＝18g+150g+5g+164.4g—2.2g—2.2g＝333g…………………（1分）333g33.3g×100%溶液中CaCl2的溶质的质量分数＝＝10%…………………（1分）答：略。HYPERLINK"http://.."..