2015年酒泉市中考化学试题及*解析

甘肃省酒泉市2015年中考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）（2015•酒泉）甘肃电网新能源装机容量已达1415.29万千瓦，跃居全国各省首位，下列不属于新能源的是（　　）　A．煤风能太阳能D．地热能考点：资源综合利用和新能源开发．.专题：化学与能源．分析：要解答本题需掌握新能源的概念．新能源是指传统能源之外的各种能源形式．解答：解：新能源又称非常规能源．是指传统能源之外的各种能源形式．指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如：太阳能、地热能、潮汐能、*能和核能等．故选A．点评：本题考查了对新能源的认识和理解，并能分辨生活中常用的能源哪些属于新能源的范畴．　2．（2分）（2015•酒泉）2015年4月10日，南京工业大学科研团队，在有机合成材料中成功观察到“长余辉”现象．并研制出纯有机的“夜明珠”．下列物品所用主要材料属于有机合成材料的是（　　）　A．不锈钢汤勺塑料玩具羊毛围巾D．纯棉T桖考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响．.专题：化学与生活．分析：有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．解答：解：A、不锈钢汤勺是用不锈钢制成的，不锈钢是铁的一种合金，属于金属材料，故选项错误．B、塑料玩具是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．C、羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误．D、纯棉T桖是用棉线制成的，属于天然材料，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．　3．（2分）（2015•酒泉）LiCoO2（钴*锂）主要用于制造手机、笔记本电脑及其它便携式电子设备锂离子电池的正极材料．已知LiCoO2中Li元素的化合价为+1，则Co元素的化合价为（　　）　A．+1+2+3D．+4考点：有关元素化合价的计算．.专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合LiCoO2的化学式进行解答即可．解答：解：锂元素显+1价，氧元素显﹣2价，设钴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0，则x=+3价．故选：C．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．　4．（2分）（2015•酒泉）斯里兰卡的一家报社由于在油墨里加了香茅精油，而使印出来的报纸散发出一股淡淡的清香，同时又能很好的驱走蚊虫，这说明（　　）　A．分子很小分子间有间隔　分子可以再分D．分子在不断地运动考点：利用分子与原子的*质分析和解决问题．.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子*质相同，不同物质的分子*质不同，结合事实进行分析判断即可．解答：解：在油墨里加了香茅精油，而使印出来的报纸散发出一股淡淡的清香，同时又能很好的驱走蚊虫，是因为香茅精油含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散．A、由分子的*质可知，闻到香茅精油散发出来的清香与分子很小无关，故选项错误．B、由分子的*质可知，闻到香茅精油散发出来的清香与分子间有间隔无关，故选项错误．C、由分子的*质可知，闻到香茅精油散发出来的清香与分子可以再分无关，故选项错误．D、由于分子是在不断的运动的，这是闻到香茅精油散发出来的清香主要原因，故选项正确．故选：D．点评：本题难度不大，掌握分子的基本*质及利用分子的基本*质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．　5．（2分）（2015•酒泉）2015年3月20日联合国发布报告：到2030年，全球将有40%的国家和地区面临干旱问题．节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务．下列关于水的认识正确的是（　　）　A．过滤能除去天然水中所有的杂质　将活*炭放入硬水中可使其软化　工业废水要经过处理后再排放　D．过量使用农*、化肥不会造成水体污染考点：水资源的污染与防治；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水．.专题：空气与水．分析：A、根据过滤原理分析；B、根据加热煮沸可以将硬水装化为软水解答；C、根据工业废水要经过处理后再排放可以防止水污染解答；D、根据大量使用农*、化肥会污染土壤和水体．解答：解：A、过滤只能除去水中不溶*杂质，不能除去可溶*杂质，故A错误；B、加热煮沸可以将硬水装化为软水，活*炭具有吸附*，能够吸附*素和异味，故B错误；C、工业废水要经过处理后再排放可以防止水污染，故C正确；D、大量使用农*、化肥会污染土壤和水体，所以要适量施用，故D错误．故选C点评：本题考查硬水软水的鉴别、过滤原理及环境的保护，属基础知识考查．　6．（2分）（2015•酒泉）下列图示的实验*作，正确的是（　　）　A．稀释浓硫*配制NaCl溶液测定溶液的pHD．过滤考点：浓硫*的*质及浓硫*的稀释；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；溶液的*碱度测定．.专题：常见仪器及化学实验基本*作．分析：A、根据浓硫*的稀释方法（*入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．B、根据溶解*作的方法进行分析判断．C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．解答：解：A、稀释浓硫*时，要把浓硫*缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫*中；图中所示*作错误．B、配制NaCl溶液，应在烧杯中进行，不能在量筒中配制溶液，图中所示*作错误．C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的*作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比*卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示*作错误．D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示*作正确．故选：D．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本*作的注意事项是解答此类试题的关键．　7．（2分）（2015•酒泉）下列各组物质，其化学*质不相似的是（　　）　A．一氧化碳、二氧化碳锌、镁　*氧化钙、*氧化*D．稀盐*、稀硫*考点：一氧化碳的化学*质；二氧化碳的化学*质；金属的化学*质；*的化学*质；碱的化学*质．.专题：碳单质与含碳化合物的*质与用途；金属与金属材料；常见的**的通*；常见的碱碱的通*．分析：根据已有的物质的*质结合具体的物质进行分析解答即可．解答：解：A、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，化学*质不同；B、锌和镁都属于金属，具有相似的化学*质；C、*氧化钙和*氧化*属于碱，具有相似的化学*质；D、稀盐*和稀硫*都属于*，具有相似的化学*质；故选A．点评：本题考查的是常见的物质的*质，完成此题，可以依据物质的构成结合物质的类别进行．　8．（2分）（2015•酒泉）下列说法不正确的是（　　）　A．单质铁能从硫*铜溶液中把铜置换出来　能使无**酞溶液变红的物质，一定是碱溶液　*是人体必须的微量元素，缺*会引起*状腺肿大　D．燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点考点：金属的化学*质；*碱指示剂及其*质；燃烧与燃烧的条件；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．.专题：金属与金属材料；常见的碱碱的通*；化学与生活．分析：A、根据铁、铜的活动*分析；B、根据显碱*的溶液能使*酞试液变红*；C、根据*元素与人体健康之间的关系分析；D、根据燃烧的条件分析．解答：解：A、由于铁比铜活泼，单质铁能从硫*铜溶液中把铜置换出来，故A正确；B、能使无**酞溶液变红的物质，一定显碱*，但不一定是碱溶液，故B错误；C、*是人体必须的微量元素，缺*会引起*状腺肿大，故C正确；D、燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点，故D正确．故选B．点评：本题考查的知识点较多，但难度不大，属于课本的基础知识，根据已有的知识即可分析解答．　9．（2分）（2015•酒泉）物质X是一种可再生绿*能源，其燃烧的化学方程式为X+3022CO2+3H2O，则X的化学式为（　　）　A．2H4CH3OH2H5OHD．2H6考点：质量守恒定律及其应用．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，利用质量守恒定律来推断X的化学式．解答：解：在反应X+3O22CO2+3H2O中，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类、原子个数和种类不变，反应后共2个C原子、6个H原子、7个O原子，反应前现有6个O原子，则X*有2个C原子、6个H原子、1个O原子，即化学式为C2H5OH，故选：C．点评：本题考查物质化学式的推断，学生应正确理解质量守恒定律，利用原子守恒来解答．　10．（2分）（2015•酒泉）下列除去杂质所用的*品或方法，不正确的是（　　）选项物　　　质杂　　　质除杂*品或方法ACaCl2溶液盐*过量的碳*钙、过滤CaOCaCO3适量稀盐*N22灼热的钢网DCOCO2足量的*氧化*溶液、浓硫*　A．AD．D考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；*的化学*质；盐的化学*质．.专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的*质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、盐*能与过量的碳*钙反应生成*化钙、水和二氧化碳，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、CaO和CaCO3均能与稀盐*反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、CO2能与*氧化*溶液反应生成碳**和水，CO不与*氧化*溶液反应，再通过浓硫*具有干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：B．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．　二、解答题（共4小题，满分22分）11．（5分）（2015•酒泉）2015年3月18日，中科院院士谢毅教授凭借发现二维超薄半导体在提高光电、热电转换效率方面的工作，获得第17届“世界杰出女科学家成就奖”．Ca2S3（硫化镓）是制作二维超薄半导体的材料之一．图Ⅰ、图Ⅱ分别是硫元素和镓元素在元素周期表中的信息，图Ⅲ分别是硫原子的原子结构示意图．（1）图Ⅲ中x的数值为　6　，镓元素的相对原子质量是　69.72　．（2）用化学符号和数字表示：4个镓原子　4Ga　；2个硫离子　2S2﹣　．（3）硫化镓属于　化合物　（选填“单质”、“化合物”或“混合物”）．考点：元素周期表的特点及其应用；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；原子结构示意图与离子结构示意图．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据原子结构示意图和元素周期表的信息来分析；（2）根据微观粒子的表示方法来分析；（3）根据纯净物的分类来分析．解答：解：（1）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，x=16﹣2﹣8=6；镓元素的相对原子质量是69.72；故填：6：；69.72；（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．4个镓原子表示为4Ga．离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个硫离子表示为：2S2﹣；故填：4Ga；2S2﹣；（3）由硫化镓的化学式可知，它是一种由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故填：化合物点评：本题主要考查学生对原子结构示意图、元素周期表的信息以及化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．　12．（4分）（2015•酒泉）兰州市中山桥南侧的“将*柱”（铸造材质主要是铁），距今已有630年的历史，它与中山桥一起组成了“兰州铁路”一景，近日“将*柱”商标获得国家批准．（1）“将*柱”表面已出现较多锈迹，其主要原因是铁与　水和氧气　等物质共同作用的结果，生活中常用稀硫*除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为　Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O　；（2）废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径，请你再写出一条保护和节约金属资源的有效方法或途径：　防止生锈　．考点：金属锈蚀的条件及其防护；金属资源的保护；*的化学*质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：金属与金属材料．分析：根据已有的铁的锈蚀的方法进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，硫*能与氧化铁反应生成硫*铁和水，根据保护金属资源的方法进行分析解答即可．解答：解：（1）铁在与水和氧气并存时易生锈，硫*能与氧化铁反应生成硫*铁和水，故填：水和氧气，Fe23+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（2）防止金属锈蚀是保护和节约金属资源的有效的方法，故填：防止生锈．点评：本题考查的是金属的锈蚀和防护措施，完成此题，可以依据已有的知识进行．　13．（5分）（2015•酒泉）如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P点的含义是　t1℃时，a与c的溶解度相同　．（2）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为　75　g．（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　b＞a＞c　．（4）t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的*氧化*固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是　NaOH溶于水放热，c的溶解度随温度的升高而减小　．考点：固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数、溶解*和溶解度的关系．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度随温度的变化特点确定溶质质量分数的变化，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答即可．解答：解：（1）据图可以看出，P点时ac相交于一点，表示在t1℃时，a与c的溶解度相同，故填：t1℃时，a与c的溶解度相同；（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，将50ga物质放入50g水中充分溶解只能溶解25g，得到溶液的质量为75g，故填：75；（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，ab物质的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，仍然是饱和溶液，且在此温度下b的溶解度大于a，故b的质量分数大于b，而c物质的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃时相同，据图可以看出小于a，是最小，故填：b＞a＞c；（4）t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入一定量的*氧化*固体后，试管中的溶液变浑浊，说明有固体析出，原因是*氧化*溶于水放出热量，温度升高，c物质的溶解度随温度的升高而减小的缘故，故填：NaOH溶于水放热，c的溶解度随温度的升高而减小．点评：本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．　14．（8分）（2015•酒泉）A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良**土壤．（1）D的化学式为　CaCl2　．（2）A转化为E的化学方程式为　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　，其反应基本类型属于　置换反应　；B转化为H的化学方程式为　Ca（OH）223↓+H2O　．（3）分别写出物质F和H的一种用途　供给呼吸　；　重要的建筑材料　．考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：框图型推断题．分析：此题的突破口为：A是人体胃液中帮助消化的物质，则为盐*；B用于改良**土壤，因此是熟石灰*氧化钙，C，D是A，B反应产生的，C又能通电分解，因此C是水，则D是*化钙；C通电分解生成*气和氧气，盐*与活泼金属反应可以生成*气，故E是*气，F为氧气；B，D都能生成白*沉淀H，故H是碳*钙；二氧化碳和*氧化钙反应产生碳*钙，*化钙和碳**的反应产生碳*钙沉淀和*化*，然后根据反应进行推理即可．解答：解：由于A是人体胃液中帮助消化的物质，则为盐*；B用于改良**土壤，因此是熟石灰*氧化钙，C，D是A，B反应产生的，C又能通电分解，因此C是水，则D是*化钙；C通电分解生成*气和氧气，盐*与活泼金属反应可以生成*气，故E是*气，F为氧气；B，D都能生成白*沉淀H，故H是碳*钙；二氧化碳和*氧化钙反应产生碳*钙，*化钙和碳**的反应产生碳*钙沉淀和*化*；（1）由分析可知D为*化钙；（2）稀盐*与活泼金属铁可以反应生成*化亚铁和*气，反应类型是置换；二氧化碳（碳**溶液）和*氧化钙反应产生碳*钙和水（*氧化*）；（3）F为氧气，可以共给呼吸、支持燃烧等；H为碳*钙，可以用于建筑材料或补钙剂．*：（1）CaCl2；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置换反应；Ca（OH）223↓+H2O（或Ca（OH）2+Na2CO33↓+2NaOH）；（3）供给呼吸（或支持燃烧等）；重要的建筑材料（或作补钙剂等）．点评：本题属于框图式推断题，掌握常见的氧化物、*、碱、盐的*质及常见物质的俗名及用途，学会找出题目的突破口，导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验*．　三、实验与探究题（共2小题，满分20分）15．（12分）（2015•酒泉）实验室常用下列如图所示的装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．（1）指出标号仪器的名称：①　长颈漏斗　，②　水槽　．（2）用高锰*钾制取氧气的化学方程式为　2KMnO42MnO422↑　，应选择的发生装置是　A　，可以用E装置收集氧气的原因是　氧气不易溶于水　，当观察到　集气瓶口有大气泡向外冒出　的现象时，说明氧气已收集满，集满氧气的集气瓶应　正　（填“正”或“倒”）放在桌面上．（3）制取并收集一定量的二氧化碳，就选择的装置是　BD　；欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有　浓硫*　（填*品名称）的洗气瓶F．（4）用收集到的氧气与二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛少量水的原因是　防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶　，H中喷有紫*石蕊溶液的纸花显　红　*．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学*质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）高锰*钾受热时能够分解生成锰*钾、二氧化锰和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐*反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳*钙，能和稀盐*反应生成*化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；浓硫*具有吸水*，可以用作*气、氧气、二氧化碳等气体的干燥剂；（4）铁在氧气中燃烧时形成的高温熔融物容易溅落；二氧化碳能和水反应生成碳*，碳*能使石蕊试液变红*．解答：解：（1）①是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体*品；②是水槽，常用于排水法收集气体．故填：长颈漏斗；水槽．（2）用高锰*钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO42MnO422↑；因为反应需要加热，应该用A装置作为发生装置；可以用E装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水；当观察到集气瓶口有大气泡向外冒出时，说明氧气已收集满，集满氧气的集气瓶应正放在桌面上．故填：2KMnO42MnO422↑；A；氧气不易溶于水；正．（3）实验室制取二氧化碳不需要加热，应该用B装置作为发生装置；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集；欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有浓硫*的洗气瓶F．故填：B；D；浓硫*．（4）G中集气瓶底部盛少量水的原因是防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶，H中喷有紫*石蕊溶液的纸花显红*．故填：防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶；红．点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．　16．（8分）（2015•酒泉）某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制*氧化*溶液，结果几次配制所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白*沉淀物．该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：【提出问题】：用山泉水配制的*氧化*溶液为什么会出现浑浊？白*沉淀是什么物质？【作出猜想】：Ⅰ、*氧化*样品不纯，含不溶*杂质；Ⅱ、*氧化*与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质．（1）小明通过实验很快就排除了猜想I，他的实验是　取*氧化*样品，加入足量蒸馏水，搅拌后不出现浑浊　．【查阅资料】：本地山泉水是硬水，含较多的碳**钙，碳**钙[Ca（HCO3）2]受热会分解，也能与*氧化*反应，且都有碳*钙生成．（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到　泡沫很少　的现象，确认所取的山泉水是硬水．（3）小明和小红取含有碳*钙的沉淀物进行实验：取少量的沉淀物，加入适量稀盐*，实验现象是　固体不断溶解，表面有气泡冒出　，反应的化学方程式是3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．（4）该山泉水经过　蒸馏　（填*作名称），就可用于配制*氧化*溶液．考点：实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；*碳*盐；碱的化学*质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：科学探究．分析：（1）猜想I为含不溶物，所以可以选择蒸馏水来进行验*；（2）根据硬水的定义及肥皂水的*质来解答；（3）根据碳*钙和稀盐*反应的产物来判断实验现象，并写出该反应的化学方程式；（4）根据题意及硬水软化的方法来解答该题．解答：解：（1）猜想I中说含有不溶*杂质，所以可以将*氧化*加入足量的蒸馏水中进行溶解，结果全部溶解，所以可以判断在*氧化*样品中不含不溶*物质；（2）硬水中含有较多的钙镁离子，加入肥皂水产生的泡沫较少，同时会产生较多的浮渣，所以如果向山泉水中加入肥皂水搅拌，观察到较少的泡沫即可判断该山泉水为硬水；（3）根据实验结论可以知道该沉淀物中含有碳*钙，所以实验现象应该为固体减少，同时固体表面产生气泡，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl22↑+H2O；（4）通常用蒸馏或过滤的方法来软化硬水，所以经过蒸馏或是煮沸后过滤得到的水，可以用来配制*氧化*溶液．故*为：（1）取*氧化*样品，加入足量蒸馏水，搅拌后不出现浑浊；（2）泡沫很少；（3）固体不断溶解，表面有气泡冒出；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）蒸馏．点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．　四、解答题（共2小题，满分8分）17．（2分）（2015•酒泉）2015年4月6日，漳州PX项目发生*并引起大火，PX项目又一次引起人们的热议．PX是1，4﹣二*苯（化学式为C8H10）的别称．请计算：（1）PX的相对分子质量为　106　．（2）PX中碳元素的质量分数为　90.6%　（精确到0.1%）．考点：相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．.专题：化学式的计算．分析：（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．解答：解：（1）PX的相对分子质量为12×8+1×10=106．故填：106；（2）PX中碳元素的质量分数为≈90.6%；故填：90.6%．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　18．（6分）（2015•酒泉）某补钙*剂说明书的部分信息如图所示，现将用20片该*剂制成的粉末与40盐*混合（其他成分不与盐*反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g，请回答下列问题（计算请写出过程）：（1）青少年缺钙易出现的疾病是　佝偻病　；（2）该品牌补钙*剂每片含CaCO3的质量为多少？（3）该盐*中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：（1）根据缺钙会引起骨质疏松、佝偻病解答；（2）根据质量守恒分析二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以计算出碳*钙的质量即可解答；（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以计算出HCl的质量即可解答；解答：解：（1）缺钙老年人会引起骨质疏松、青少年会患佝偻病．（2）根据质量数恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g﹣55.6g=4.4g设20片该*剂中含CaCO3的质量为x，40g盐*中含HCl的质量为y，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy4.4g==x=10gy=7.3g（2）每片含CaCO3的质量为=0.5g（3）该盐*中溶质的质量分数是7.3g÷40g×100%=18.3%（1分）答：（1）佝偻病（2）该品牌补钙*剂每片含CaCO3的质量为0.5g，（3）该盐*中溶质的质量分数为18.3%点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行和质量分数公式进行计算的能力．　HYPERLINK"http://.."..