2015年龙东地区中考化学试题及*解析

黑龙*省龙东地区2015年中考化学试卷一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项）1．下列变化属于化学变化的是（　　）　A．酒精挥发*雪融化燃放礼花D．蔗糖溶解考点：化学变化和物理变化的判别．.专题：物质的变化与*质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、*雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、燃放礼花过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．D、蔗糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选C．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．　2．（2分）（2015•黑龙*）下列实验中，可验*物质的化学*质的是（　　）　A．金属刻划闻气味石墨导电D．鲜花变*考点：化学*质与物理*质的差别及应用．.专题：物质的变化与*质．分析：物理*质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的*质．化学*质是指物质在化学变化中表现出来的*质．判断物理*质还是化学*质的关键就是看表现物质的*质时是否有新物质产生．解答：解：A、金属刻划，可以比较金属的硬度，不需要发生化学变化就表现出来的*质，属于物理*质；B、闻气味，可知气体的气味，不需要发生化学变化就表现出来的*质，属于物理*质；C、石墨导电，说明了石墨有优良的导电*，不需要发生化学变化就表现出来的*质，属于物理*质；D、白醋使鲜花变*，需要发生化学变化表现出来的*质，属于化学*质．故选D．点评：解答本题的关键是要分析物质的*质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要化学变化才能表现出来的*质就属于物质的化学*质．　3．（2分）（2015•黑龙*）下列有关“化学之最”的说法中不正确的是（　　）　A．空气中含量最多的气体是氮气　最轻的气体是*气　最小的粒子是原子　D．天然存在的最硬的物质是金刚石考点：有关化学之最．.专题：课本知识同类信息．分析：根据常见的化学之最的知识（空气中含量最多的气体、地壳中与人体中元素含量、人体中含量最高的金属、天然存在的最硬物质等）进行分析判断即可．解答：解：A、空气中含量最多的气体是氮气（按体积分数计算），约占78%，故选项说法正确．B、*气是密度最小的气体，故选项说法正确．C、在化学变化中，最小的粒子是原子，原子又是由更小的微粒构成的，故选项说法错误．D、天然存在的最硬的物质是金刚石，故选项说法正确．故选：C．点评：本题难度不大，化学之最的知识是中考考查的热点，了解常见的化学之最的知识是正确解答本题的关键．　4．（2分）（2015•黑龙*）下列图中涉及到的能源不属于新能源的是（　　）　A．*能源客车太阳能路灯风能发电D．石油钻井平台考点：资源综合利用和新能源开发．.专题：化学与能源．分析：新能源是指传统能源之外的各种能源形式．新能源是区别传统能源而言，传统能源主要是三大化石燃料，即煤、石油、天然气等．*能、太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等都是新能源．解答：解：太阳能、*能、风能是新能源，而电能、煤和石油、天然气、水能等人类早已大范围使用，且技术也十分成熟，不属于新能源．故选D．点评：本题考查了对新能源的认识和理解，并能分辨生活中常用的能源哪些属于新能源的范畴．　5．（2分）（2015•黑龙*）下列食物中富含蛋白质的是（　　）　A．奶油牛肉西红柿D．馒头考点：食品、*品与健康食品中的有机营养素．.专题：化学与生活．分析：A、根据奶油中所含主要营养素的种类判断；B、根据蛋白质主要存在于动物的肌肉组织中判断；C、根据西红柿中所含的主要营养素的种类判断D、根据馒头中所含主要营养素的种类判断．解答：解：A、奶油中富含油脂，故选项错误；B、牛肉中富含蛋白质，故选项正确；C、西红柿中富含维生素，故选项错误；D、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．故选：B．点评：“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，人们把对健康饮食的追求提上了生活的日程，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．　6．（2分）（2015•黑龙*）在原子结构中，与元素化学*质关系最密切的是（　　）　A．电子数质子数中子数D．最外层电子数考点：核外电子在化学反应中的作用．.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据元素的化学*质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学*质的是最外层电子数；据此进行分析解答．解答：解：元素*质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学*质的是最外层电子数．A、与元素化学*质关系最密切的是最外层电子数，而不是电子数，故选项错误；B、与元素化学*质关系最密切的是最外层电子数，而不是质子数，故选项错误．C、与元素化学*质关系最密切的是最外层电子数，而不是中子数，故选项错误．D、与元素化学*质关系最密切的是最外层电子数，故选项正确．故选：D．点评：本题难度不大，了解核外电子在化学反应中的作用，正确理解元素的化学*质与最外层电子数的关系是正确解答本题的关键．　7．（2分）（2015•黑龙*）水在人类生产、生活以及科学实验中都有很重要的作用，下列实验中，水起隔绝氧气作用的是（　　）　A．测空气中氧气含量硫在氧气中燃烧　燃烧条件的实验D．试管的洗涤考点：水的*质和应用；玻璃仪器的洗涤；空气组成的测定；氧气的化学*质；燃烧与燃烧的条件．.专题：空气与水．分析：A、测定空气中氧气的体积分数时，通过烧杯中水的体积变化可知氧气的体积；B、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫*，从而防止了二氧化硫向外扩散；C、探究燃烧的条件：可燃物，温度达到着火点，与空气（或氧气）接触；D、水可以用来洗涤．解答：解：A、测定空气中氧气的体积分数时，通过烧杯中水的体积变化可知氧气的体积．水的主要作用是间接测定氧气的体积．故A不符合题意；B、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫*，从而防止了二氧化硫向外扩散．水的主要作用是吸收二氧化硫，故B不符合题意；C、燃烧条件的实验中，能使水中的白*与空气隔绝．故C符合题意；D、试管的洗涤中的水用来洗涤仪器，故D不符合意．故选C．点评：解答本题要仔细观察图示，充分理解水在反应中的作用，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．　8．（2分）（2015•黑龙*）下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是（　　）　A．玻璃水杯不锈钢餐具塑料薄膜D．羊毛绒衣考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响．.专题：化学与生活．分析：有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．解答：解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．A、玻璃杯子是玻璃烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．B、不锈钢餐具是用不锈钢制成的，属于金属材料，故选项错误．C、塑料薄膜是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．D、羊毛绒衣是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误．故选C．点评：本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．　9．（2分）（2015•黑龙*）*化铵（NH4Cl）是一种氮肥，有促进植物茎、叶生长茂盛，叶*浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，*化铵中氮元素的化合价是（　　）　A．+1+3+5D．﹣3考点：有关元素化合价的计算．.专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合*化铵（NH4Cl）的化学式进行解答即可．解答：解：*元素显+1价，*元素显﹣1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×4+（﹣1）=0，则x=﹣3价．故选：D．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．　10．（2分）（2015•黑龙*）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要先点燃铁丝上系着的火柴，再伸入集满氧气的集气瓶中，火柴燃烧所起的作用是（　　）　A．升高铁丝的着火点升高铁丝的温度　增加可燃物D．增大与氧气的接触面积考点：氧气的化学*质．.专题：氧气、*气的*质与用途．分析：火柴燃烧时放出的热量，给铁丝预热，提高铁丝温度，利于铁丝燃烧，火柴杆起引燃作用．据此分析分析判断．解答：解：A、铁丝的着火点是铁的属*，一般不能改变．故错误；B、火柴燃烧的作用是升高细铁丝的温度，利于铁丝燃烧，故正确；C、增加可燃物，消耗了氧气，不利于铁丝的燃烧．故错误；D、火柴燃烧消耗了氧气，不能补充氧气．故错误；故选：B．点评：本题的难度不大，主要考查对实验中的一些小细节，但小细节决定实验是否能够成功．　11．（2分）（2015•黑龙*）如图所示，为某化学反应的微观模拟示意图，其中“○”表示氧原子，“●”表示碳原子，“O”表示*原子，则该化学反应中不存在的物质种类是（　　）　A．单质氧化物盐D．有机物考点：单质和化合物的判别；常见的氧化物、*、碱和盐的判别；有机物的特征、分类及聚合物的特*．.专题：物质的分类．分析：根据化学反应的微观模拟示意图，分析物质的组成判断物质的类别．解答：解：此化学方程式为：C2H622CO2+3H2所以化学反应中存在的物质种类有单质、氧化物和有机物，但没有盐，故选C点评：根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．　12．（2分）（2015•黑龙*）工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是（　　）　A．提高燃料的利用率减少*雨的形成　减少二氧化碳的排放量D．减少氧气的消耗考点：完全燃烧与不完全燃烧．.专题：化学与能源．分析：促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，据此进行分析判断．解答：解：A、工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，减少煤的浪费，故选项正确．B、工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少*雨的形成，故选项错误．C、工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少CO2的排放，故选项错误．D、工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少氧气的消耗，故选项错误．故选：A．点评：本题难度不大，掌握促进可燃物燃烧的方法（增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度）是正确解答本题的关键．　13．（2分）（2015•黑龙*）在日常生活中，下列说法正确的是（　　）　A．用炉具清洁剂清洗家中的排油*机，利用的是清洁剂的乳化作用　包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口　冬天室内用煤炉取暖，为防止煤气中毒，在煤炉上放一盆水　D．图书档案着火，最好用干粉灭火器灭火考点：常见碱的特*和用途；一氧化碳的物理*质；几种常用的灭火器；塑料及其应用．.专题：物质的*质与用途．分析：A、根据炉具清洁剂的成分是*氧化*，能与油脂反应，可用于去除油污解答；B、根据成型后的塑料还可以重新加热融化者属于热塑*塑料；成型后的塑料不能够重新加热融化者属于热固*塑料分析；C、根据一氧化碳不易溶于水分析；D、根据图书档案着火，最好用液态二氧化碳灭火器灭火解答．解答：解：A、炉具清洁剂的成分是*氧化*，能与油脂反应，可用于去除油污，故错误；B、聚乙烯塑料袋常用加热的方法封口，这种封口方法利用的是塑料的热塑*，故正确；C、一氧化碳不易溶于水，因此为了避免煤气中毒在炉子上放一盆水的做法是错误的；故错误；D、图书档案属于贵重物品，图书档案着火，最好用液态二氧化碳灭火器灭火，故错误；*：B点评：本题考查了常见物质的*质，完成此题，可以依据已有的知识进行．化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识是中考的热点之一，也是维护生命和健康安全的基本保障，熟练掌握常见物质的*质是解题的关键．　14．（2分）（2015•黑龙*）在实验室中，不能用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装*氧化*溶液，因为*氧化*会与玻璃成分中的某种物质X发生化学反应，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起，其反应的化学方程式为：X+2NaOH═Na2SiO3+H2O，则X的化学式为（　　）　A．H2SiO3SiO2SiD．SiH4考点：质量守恒定律及其应用．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．解答：解：根据反应的化学方程式X+2NaOH═Na2SiO3+H2O，反应物中O、Na、H原子个数分别为2、2、2，反应后的生成物中Si、O、Na、H原子个数分别为1、4、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个O原子和1个Si原子构成，则物质X的化学式为SiO2．故选B．点评：本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是解题的关键．　15．（2分）（2015•黑龙*）下列应用和相应的化学方程式都正确的是（　　）　A．高炉炼铁发生的主要反应：2Fe232↑　用生石灰处理硫*厂废液：Ca（OH）2+H2SO44+2H2　用稀盐*除铁锈：Fe23+6HCl═2FeCl3+3H2　D．实验室用过氧化*溶液制取氧气：2H222H22↑考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．解答：解：A、高炉炼铁发生的主要反应是一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe232，故选项错误．B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故选项化学方程式书写错误．C、该化学方程式书写完全正确．D、过氧化*在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H222H22↑，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．　二、多选题（本题共5小题，每小题2分，共10分，每小题有12个正确选项，多选、错选、不选不得分，漏选得1分）16．（2分）（2015•黑龙*）下列实验现象描述正确的是（　　）　A．硫*铵和熟石灰固体混合研磨，有刺激*气味气体产生　铜丝*入硫*铝溶液中，溶液由无*变为蓝*　点燃棉线，会闻到烧焦羽毛的气味　D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫*火焰，放出热量考点：铵态氮肥的检验；氧气与碳、*、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学*质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．.专题：实验现象的观察和记录．分析：A、铵态氮肥与碱*物质混合后能放出有刺激*气味的氨气，进行分析判断．B、根据金属的化学*质进行分析判断．C、根据棉线燃烧的现象进行分析判断．D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．解答：解：A、硫*铵属于铵态氮肥，熟石灰具有碱*，混合研磨，有刺激*气味气体产生，故选项说法正确．B、铜的金属活动*比铝弱，铜丝*入硫*铝溶液中，不反应而无明显变化，故选项说法错误．C、点燃棉线，有烧纸的气味，故选项说法错误．D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫*火焰，放出热量，故选项说法正确．故选：AD．点评：本题难度不大，掌握铵态氮肥的*质、金属的化学*质、常见物质燃烧的现象是正确解答本题的关键．　17．（2分）（2015•黑龙*）下列实验所对应的方案正确的是（　　）选项目的方案A分离NaCl和CaCO3的混合物溶解，过滤，蒸发滤液比较金属镁和铝的活动*将镁条和铝粉分别放入等质量、等浓度的盐*中除去CO2中的CO将混合气体通过足量的*氧化*溶液、干燥D*NaOH溶液是否变质取样，加入少量稀盐*　A．AD．D考点：化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；金属活动*顺序及其应用；碱的化学*质．.专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、根据*化*和碳*钙的溶解*不同据此分离；B、根据金属和*反应的速率结合控制变量法设计实验的方法分析；C、根据二氧化碳能够和*氧化*反应分析；D、根据*氧化*变质产物碳**的*质分析．解答：解：A、*化*易溶于水，碳*钙难溶于水，因此可以通过过滤分离出碳*钙，再将滤液蒸发得到*化*固体，故方法正确；B、镁条和铝粉的与盐*的接触面积不同，因此不能通过反应产生气泡的快慢比较金属的活动*顺序，故方法错误；C、二氧化碳能够和*氧化*反应而除去二氧化碳，不符合除杂的原则，故方法错误；D、*氧化*变质会产生碳**，碳**能够和稀盐*反应产生二氧化碳气体，足量的稀盐*可以检验*氧化*是否变质，但少量的稀盐*会先和*氧化*反应，不一定会观察到气泡，故方法错误；故选项为：A．点评：本题考查了常见的鉴别、检验和除杂，是中考常见题型，鉴别时要利用所要鉴别物质的*质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的；除杂时注意除杂质的同时不要引入新的杂质．　18．（2分）（2015•黑龙*）下列各组物质，只用稀盐*就能将三种物质区分开来的是（　　）　A．澄清石灰水、*酞溶液、食盐水　**银溶液、稀硫*、碳***溶液　木炭粉、氧化铜粉、铁粉　D．**钾溶液、*化钡溶液、硫**溶液考点：*、碱、盐的鉴别；*的化学*质．.专题：物质的鉴别题．分析：根据三种物质与稀盐*反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与稀盐*反应的现象相同，则无法鉴别它们．解答：解：A、稀盐*与石灰水反应生成*化钙和水，但无明显变化；稀盐*不能使*酞溶液变*，与食盐水不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．B、稀盐*能与**银溶液反应生成*化银白*沉淀，与碳***溶液反应生成二氧化碳气体，与稀硫*不反应，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别．C、铁粉能与稀盐*反应生成*化亚铁溶液和*气，氧化铜粉能与稀盐*反应生成蓝*的*化铜溶液，会观察到黑*固体溶解，溶液变蓝*；与木炭不反应，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别．D、稀盐*与**钾溶液、*化钡溶液、硫**溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．故选：BC．点评：本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．　19．（2分）（2015•黑龙*）下列图象中有关量的变化与对应叙述相符的是（　　）　A．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数的顺序为a＞b＞c　某温度下，将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分　金属与一定量的稀硫*反应，由图象可知，金属M比金属N活泼　D．向一定量盐*中逐滴加水稀释考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数；溶质的质量分数、溶解*和溶解度的关系；金属的化学*质；*碱溶液的稀释．.专题：元素化合物知识型；溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据a、b的溶解度随温度的升高而增大且在t1℃时a、b物质的溶解度相同，而c物质的溶解度随温度的升高低而减小进行解答；B、根据一定温度下的饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大，且温度不变，饱和溶液溶解度不变，溶质的质量分数不变进行解答；C、根据活动*越强的金属，反应速率越快进行解答；D、根据向*中加入水，溶液的**降低，pH变大，但溶液仍呈**进行解答．解答：解：A、a、b的溶解度随温度的升高而增大且在t1℃时a、b物质的溶解度相同，所以t1℃升温至t2℃时溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，则升温后a、b溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液中溶质质量分数=×100%，即溶解度越大质量分数也就越大；而c物质的溶解度随温度的升高低而减小，且t2℃c物质的溶解度小于t1℃ab物质的溶解度，故c物质的溶质质量分数小于ab，所以将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数的顺序为a=b＞c，故A错误；B、某温度下，将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分，随着水分的蒸发，溶液质量逐渐减小，而溶质质量不变，溶质质量分数变大，但是当溶液达到饱和溶液以后，由于溶解度不变，则溶质质量分数就会保持不变，故正确；C、活动*越强的金属，反应速率越快，由图可知，M金属用的时间少，而N金属用的时间多，所以M的金属活动*大于N，故正确；D、向*中加入水，溶液的**降低，pH变大，但溶液仍呈**，所以溶液的pH不会大于7，故错误；故选：BC．点评：解答该题的关键是了解反应原理、关注实验过程，在分析实验过程的同时，掌握看图象的要领，即‘三点一趋势’：起点、终点、转折点、走势．　20．（2分）（2015•黑龙*）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列有关说法不正确的是（　　）物质MNPQ反应前质量/g16241520反应后质量/gy010　A．参加反应的P与Q的质量比为3：2　x的取值范围：0≤x≤30　当y≤24时，该反应一定是化合反应　D．x+y=65考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A．根据P与Q反应前后的质量变化来计算其参加反应的质量比为B．根据质量守恒定律，只能确定x+y=（16+24+15+20）﹣10=65，无法确定x，y的取值范围；C．根据反应物生成物的种类来判断反应类型；D．根据质量守恒定律，x+y=（16+24+15+20）﹣10=65；解答：解：A．参加反应的P与Q的质量比为：（15﹣0）：（20﹣10）=15：10=3：2；正确；B．根据质量守恒定律，只能确定x+y=（16+24+15+20）﹣10=65，无法确定x，y的取值范围；错误；C．当y＜24时，该反应的反应是N+P+Q=M，是化合反应，当y=24时，该反应是P+Q=M，是化合反应，正确；D．根据质量守恒定律，x+y=（16+24+15+20）﹣10=65；正确；*：B．点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．．　三、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分）21．（3分）（2015•黑龙*）用化学用语填空：（1）预防骨质疏松应补充的元素是　Ca　；（2）4个硫*根离子　4SO42﹣　；（3）香**气中的一种有毒气体　CO　．考点：化学符号及其周围数字的意义．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）预防骨质疏松应补充的元素是钙元素，写出其元素符号即可．（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．（3）香**气中的一种有毒气体是一氧化碳，写出其化学式即可．解答：解：（1）预防骨质疏松应补充的元素是钙元素，其元素符号为：Ca．（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个硫*根离子可表示为：4SO42﹣．（3）香**气中的一种有毒气体是一氧化碳，其化学式为：CO．故*为：（1）Ca；（2）4SO42﹣；（3）CO．点评：本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．　22．（5分）（2015•黑龙*）水是重要的自然资源，也是生命之源．（1）为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，节约用水是每个公民的责任和义务，下列做法属于节约用水的是　CD　（选填序号）A．城市生活废水直接排入河流B．农业上合理使用化肥和农*C．工业上冷却水循环使用D．用水后关闭水龙头（2）引用*碱度过大的水都不利于人体健康，在实验室里可用　pH试纸或pH计　测定水的*碱度，在生活中可用　肥皂水　区分硬水和软水，可通过　煮沸　方法来降低水的硬度．（3）自来水厂净化华水的主要步骤如图所示，有关说法错误的是　C　A．步骤①②可以除去难溶*杂质B．X试剂可以是活*炭C．步骤④可用硫*铜杀菌、消毒D．步骤①中可加入明*作絮凝剂．考点：保护水资源和节约用水；溶液的*碱度测定；自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水．.专题：空气与水．分析：（1）A．城市生活废水直接排入河流，会污染水资源；B．农业上合理使用化肥和农*，可保护水资源；C．工业上冷却水循环使用，可节约用水；D．用水后关闭水龙头，可节约用水．（2）根据测定水的*碱度的方法及区别软硬水的方法和减小水的硬度的方法进行分析；（3）过滤能除去不溶*固体杂质；活*炭具有吸附*；硫*铜属于重金属盐，对人体有毒；纯净水是不含有杂质的水，据此解答．解答：解：（1）A．城市生活废水直接排入河流，会污染水资源，不能节约用水；B．农业上合理使用化肥和农*，可保护水资源，但不属于节约用水；C．工业上冷却水循环使用，可节约用水，故正确；D．用水后关闭水龙头，可节约用水，故正确．故选CD．（2）测定水的*碱度常用pH试纸或pH计；检验水是硬水还是软水常用肥皂水，加入肥皂水振荡，泡沫丰富的是软水，泡沫少的是硬水；生活中常用煮沸的方法使硬水降低硬度；故*为：pH试纸或pH计；肥皂水；煮沸．（3）A、过滤能除去不溶*固体杂质，故步骤①②可出去难溶*杂质，正确；B、活*炭具有吸附*，能除去水中的*素和异味，正确；C、硫*铜属于重金属盐，对人体有毒，不能用于自来水厂给饮用水消毒，错误；D、在水中加入明*作絮凝剂将大的颗粒沉降，正确；故选C．点评：过滤是分离不溶*的物质与可溶*的物质，降低水的硬度的方法是蒸馏或煮沸．　23．（4分）（2015•黑龙*）根据下列图文回答问题：（1）图①：从微观角度看，*和碱发生中和反应的实质是　*氧根离子和*离子结合形成水分子　（2）图②：干燥剂的主要成分为生石灰，用化学方程式表示其干燥原理：　CaO+H2O=Ca（OH）2　（3）图③：一个C60分子是由　60个碳原子　构成的．（4）图④：古代字画能够保存很长时间不褪*的原因是　常温下碳的化学*质不活泼　．考点：中和反应及其应用；生石灰的*质与用途；碳的化学*质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：碳单质与含碳化合物的*质与用途；常见的**的通*；常见的碱碱的通*．分析：（1）根据反应可以知道，中和反应实质就是*氧根离子和*离子结合形成水分子的过程．（2）根据题意可知该干燥剂为生石灰，能与水反应生成*氧化钙解答．（3）根据物质*的化学式为C60，分子是由原子构成的进行分析解答．（4）墨的主要成分是碳，常温下碳的化学*质不活泼，不与其他物质发生化学反应．解答：解：（1）根据反应可以知道，中和反应实质就是*氧根离子和*离子结合形成水分子的过程．（2）根据题意，该干燥剂的成分为生石灰，可与水反应生成*氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．（3）物质*的化学式为C60，它的一个分子是由60个碳原子构成的．（4）墨的主要成分是碳，用墨汁书写或绘制的字画能够保存很长时间不变*，是因为常温下碳的化学*质不活泼．故*为：（1）*氧根离子和*离子结合形成水分子；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2．（3）60个碳原子（4）常温下碳的化学*质不活泼点评：本题难度不大，掌握常见化学物质的*质、结构和用途是正确解答此类题的关键．　24．（3分）（2015•黑龙*）铝在工业和生活中应用广泛．（1）铝是地壳中含量最高的　金属　（填“金属”或“非金属”）元素，其年产量已跃居第二位．（2）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展*和　导电　*．（3）铝制品具有很好的抗腐蚀*能，其原因是　铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜　．考点：金属的物理*质及用途；金属的化学*质；地壳中元素的分布与含量．.专题：金属与金属材料．分析：（1）根据金属之最分析回答；（2）根据铝的物理*质进行解答；（3）根据在常温下铝与空气氧气反应进行分析解答．解答：解：（1）铝是地壳中含量最高的金属元素，故填：金属．（2）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展*和导电*，故填：导电．（3）根据铝的化学*质，在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，从而使铝有较好的抗腐蚀*；故填：铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜．点评：本题难度不大，主要考查铝是地壳中含量最高的金属元素、铝的物理*质与常温下铝与空气氧气反应，属基础*知识考查题．　25．（5分）（2015•黑龙*）在下表A、B、C三组选项中，有一组物质能够实现如图所示的转化，请回答下列问题：选项*乙*ANa2CO3CO2Ca2CO3NaOHNaClNaNO3CuOCuSO4Cu（OH）2（1）选项中符合转化关系的是　A　（填序号）（2）写出由乙生成*的化学方程式2+2NaOH=Na2CO3+H2O　，写出*物质在生产或生活中的一种用途　生成玻璃　．（3）由*生成*的反应现象是　产生白*沉淀　，基本反应类型是　复分解反应　．考点：物质的鉴别、推断；二氧化碳的化学*质；碱的化学*质；盐的化学*质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：框图型推断题．分析：A、根据碳**和二氧化碳、碳*钙和二氧化碳可以相互转化，碳**会转化成碳*钙进行分析；B、根据***不会生成*化*进行分析；C、根据硫*铜不会生成氧化铜进行分析；解答：解：（1）A、碳**和二氧化碳、碳*钙和二氧化碳可以相互转化，碳**会转化成碳*钙，故A正确；B、***不会生成*化*，故B错误；C、硫*铜不会生成氧化铜，故C错误；故选：A；（2）乙生成*的反应是二氧化碳和*氧化*反应生成碳**和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，通过推导可知，*是碳**，可以生成玻璃；（3）*生成*的反应是碳**和*氧化钙反应生成碳*钙沉淀和*氧化*，实验现象是：产生白*沉淀，该反应属于复分解反应．故*为：（1）A；（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，生成玻璃；（3）产生白*沉淀，复分解反应．点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验*即可．　四、简答题（本题共3小题，每小题3分，共9分）26．（3分）（2015•黑龙*）如图为原子构成示意图，请你仔细观察此图片，你从中能获得哪些信息？（答出三条信息）考点：原子的定义与构成．.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：解答本题需掌握：原子的核式结构及原子核的组成．结合图中内容总结能获取的信息．解答：解：由图看出，原子很小，原子核很小，原子由内层带正电的原子核和外层带负电的电子组成；原子核由带正电的质子和不带电的中子组成；故*为：原子很小；原子核由质子和中子组成；原子是由原子核和核外的电子组成．点评：原子的核式结构要牢记，并记住原子核的组成．　27．（3分）（2015•黑龙*）在日常生活中，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活，让我们积极行动起来，从一点一滴做起，努力减少二氧化碳等温室气体的排放，为保护地球尽一份责任，在日常生活中怎样才算是“低碳”呢？请回答你在生活中的具体做法（答出三点即可）考点：自然界中的碳循环．.专题：碳单质与含碳化合物的*质与用途．分析：运用当今世界的三大化石燃料的燃烧和工厂排放的废气都会产生二氧化碳分析．解答：解：只要能降低二氧化碳的排放即可．如：少开私家车乘坐公交车上下班；开发风能、水能等新能源；用太阳能烧水做饭．*：少开私家车乘坐公交车上下班；开发风能、水能等新能源；用太阳能烧水做饭．点评：本体是开放*的考查低碳生活的问题，注重知识的应用，有利于增强学生的认识和环保意识．　28．（3分）（2015•黑龙*）在课外小实验中，小强同学乙废弃的“棒棒*”塑料管为材料，制成的气体发生装置（如图所示），请回答该实验设计的优点．（答出三点即可）考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．.专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：从废物利用、节约*品以及环保等角度进行分析解答．解答：解：利用废弃的塑料管来完成实验，是对废物的再次利用，节约了资源、降低了成本，装置体积小，节约了*品，减少了对环境的污染，*起比较方便，可以控制反映的发生和停止．故填：节约*品；降低成本；废物利用；减少了环境污染；*作方便；可控制反应的发生和停止．（答任意三点即可）点评：本题考查了实验的创新，要从装置的特点来分析解答．　五、实验题（本题共3小题，每空1分，共21分）29．（7分）（2015•黑龙*）根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：（1）仪器a的名称：　集气瓶　（2）实验室用高锰*钾制取氧气，反应的化学方程式为　2KMnO42MnO422↑　，应选用的发生和收集装置是　AC或AE　．（3）小明同学用F装置验*二氧化碳的*质，当通入二氧化碳一段时间后，试管①中产生的现象是　紫*石蕊试液变红　，试管②中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为是　Ca（OH）223↓+H2O　，G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的*质是　不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大　，若两支蜡烛几乎同时熄灭，可能的原因是　倾倒二氧化碳的速度太快或集气瓶口开的太大等　（答一点即可）．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的化学*质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：集气瓶是收集气体的仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰*钾或**钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐*制取的，碳*钙和盐*互相交换成分生成*化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．F装置中，试管①中产生的现象是紫*石蕊试液变红，因为二氧化碳和水反应生成碳*，碳*能使紫*石蕊试液；二氧化碳与*氧化钙反应生成碳*钙白*沉淀和水；G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的*质是：不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；若两支蜡烛几乎同时熄灭，可能的原因是：倾倒二氧化碳的速度太快或集气瓶口开的太大等（合理即可）．解答：解：（1）集气瓶是收集气体的仪器，故*为：集气瓶；（2）如果用高锰*钾制氧气就需要加热，高锰*钾受热分解生成锰*钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故*为：2KMnO4K2MnO422↑；AC或AE；（3）F装置中，试管①中产生的现象是紫*石蕊试液变红，因为二氧化碳和水反应生成碳*，碳*能使紫*石蕊试液；二氧化碳与*氧化钙反应生成碳*钙白*沉淀和水；G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的*质是：不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；若两支蜡烛几乎同时熄灭，可能的原因是：倾倒二氧化碳的速度太快或集气瓶口开的太大等（合理即可）；故*为：紫*石蕊试液变红；Ca（OH）223↓+H2O；不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；倾倒二氧化碳的速度太快或集气瓶口开的太大等（合理即可）；点评：本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和二氧化碳的*质等，综合*比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解*有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．　30．（6分）（2015•黑龙*）实验室中常需要使用硫*．（1）用小木棍蘸取少量浓硫*，放置一会后，可观察到　木棍变黑　．（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫*，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是　浓硫*具有吸水*，吸收空气中的水蒸气，浓硫*溶于水放热　．（3）如果不慎将浓硫*沾到皮肤上，应立即　大量的水冲洗　，然后涂上3%～5%的碳***溶液．（4）实验室98%的浓硫*（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫*．①配制该溶液的步骤：计算、　量取　、溶解（混匀）、装瓶贴标签；②浓硫*稀释过程如图所示，b中盛放的物质是　浓硫*　，a的作用是　搅拌、散热、降温　．考点：浓硫*的*质及浓硫*的稀释；一定溶质质量分数的溶液的配制．.专题：常见的**的通*．分析：（1）据浓硫*具有脱水*分析；（2）根据耨硫*具有吸水*解答；（3）根据浓硫*的腐蚀*行分析．（4）根据配制溶液的步骤解答；根据稀释浓硫*的方法分析；解答：解：（1）浓硫*具有脱水*，能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫*，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫*的部位变黑；（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫*，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是：浓硫*具有吸水*，吸收空气中的水蒸气，浓硫*溶于水放热；（3）浓硫*弄到手上后应立即用大量的水冲洗，然后涂上碳***稀（4）①实验室98%的浓硫*（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫*．，配制该溶液的步骤：计算、量取、溶解（混匀）、装瓶贴标签；②释浓硫*时，一定要将浓硫*沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，浓硫*溶于水会放出大量的热，若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉．故b中盛放的物质是浓硫*，a的作用是搅拌、散热、降温．*：（1）木棍变黑（2）浓硫*具有吸水*，吸收空气中的水蒸气，浓硫*溶于水放热（3）大量的水冲洗（4）①量取②浓硫*；搅拌、散热、降温．点评：本题考查了浓硫*的*质和稀释方法．由于水的密度较小，浮在浓硫*上面，而浓硫*溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫*液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫*稀释时，一定要浓硫*沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫*里．　31．（8分）（2015•黑龙*）通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐，粗盐中含有多种可溶*杂质（*化镁、*化钙等）和不溶*杂质（泥沙等）．通过如图所示过程，使粗盐得到初步提纯：（1）*作a的名称是　过滤　，该*作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　漏斗　．（2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，想一想，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？　否　（填“能”或“否”）．理由是　*化*的溶解度受温度影响变化较小　．（3）在蒸发*作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应　停止加热　，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．（4）某同学欲通过实验探究所得精盐是否是纯净物，进行了如下实验．实验步骤实验现象实验结论取一定量精盐样品于试管中，加水使之完全溶解，并向其中加入①　碳**　②　生成白*沉淀　写出一个相应的化学方程式：③　CaCl2+Na2CO33↓+2NaCl　结论：该精盐样品为混合物考点：*化*与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏*作；盐的化学*质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：常见的盐化学肥料．分析：（1）根据过滤可以将固体和液体分离以及过滤需要的玻璃仪器进行分析；（2）根据*化*的溶解度受温度的影响较小进行分析；（3）根据蒸发*作的正确步骤进行分析；（4）根据碳*根离子和镁离子、钙离子会生成白*沉淀进行分析．解答：解：（1）经过*作a后得到了固体和液体，所以*作a的名称是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，不能采用降低溶液温度的方法来达到同一目的，原因是：*化*的溶解度受温度影响变化较小；（3）在蒸发*作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；（4）碳*根离子和镁离子、钙离子会生成白*沉淀，所以实验步骤实验现象实验结论取一定量精盐样品于试管中，加水使之完全溶解，并向其中加入①碳**②生成白*沉淀写出一个相应的化学方程式：③CaCl2+Na2CO33↓+2NaCl结论：该精盐样品为混合物故*为：（1）过滤，漏斗；（2）否，*化*的溶解度受温度影响变化较小；（3）停止加热；（4）实验步骤实验现象实验结论碳**生成白*沉淀CaCl2+Na2CO33↓+2NaCl点评：本题涉及除杂、化学方程式的书写、反应进行情况的检验、复分解反应等方面的知识，比较难，是综合*题目．　六、计算题（本题2小题，32题3分，33题7分，共10分）32．（3分）（2015•黑龙*）2015年4月7日为“世界卫生日”，其主题是“从农场到餐桌，食品安全人人有责”．专家提醒：烧烤摊里会吃出“癌症风险”．腌制的肉串会产生一种叫做二*基亚**（C2H6N2O）的强致癌物质，请回答下列问题：（1）该物质的相对分子质量　74　．（2）该物质中碳元素与氮元素的质量比　6：7　（答最简整数比）．（3）3.7g该物质中氮元素的质量　1.4g　．考点：相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．.专题：化学式的计算．分析：（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．解答：解：（1）二*基亚**的相对分子质量是12×2+1×6+14×2+16=74．（2）二*基亚**中碳元素与氮元素的质量比是（12×2）：（14×2）=6：7．（3）3.7g该物质中氮元素的质量为3.7g××100%=1.4g．故*为：（1）74；（2）6：7；（3）1.4g．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　33．（7分）（2015•黑龙*）将4g含有可溶*杂质的硫*铜样品溶于足量水，再向所得溶液中逐渐滴加75g一定溶质质量分数的*化钡溶液（杂质不与*化钡溶液反应），实验过程中，生成沉淀的质量与滴入*化钡溶液的质量关系如图所示．试计算：（1）恰好完全反应时，生成沉淀质量为　4.66　g；（2）样品中硫*铜的质量分数是多少？（3）反应后溶液中，*化钡的质量是多少？考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据题中的图找出生成沉淀的质量；（2）根据硫*铜和*化钡会生成硫*钡沉淀和*化铜，然后结合题中的数据进行解答．解答：解：（1）通过分析图象可知，生成沉淀的质量是4.66g；（2）设硫*铜的质量为x，参加反应的*化钡质量为y，反应后溶液中的*化钡质量为z，CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2160208233xy4.66g==x=3.2gy=4.16g样品中硫*铜的质量分数为：×100%=80%；（3）=z=2.08g故*为：（1）4.66g；（2）样品中硫*铜的质量分数是80%；（3）反应后溶液中，*化钡的质量是2.08g．点评：在对反应图象中曲线进行分析时，曲线的折点往往意味着曲线所表示的反应在此时恰好完全反应，据此为突破口结合相应的数值进行计算即可．HYPERLINK"http://.."..