2015年丽水市中考化学试题及*解析

浙*省丽水市2015年中考化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H—1O—16S—32K—39Ca—40Mn—55I—127试卷Ⅰ一、选择题（本大题共有15小题，15小题每题4分，615小题每题3分，共50分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不得分）1．我市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中A．可回收废物B．有害垃圾C．厨房垃圾D．其它垃圾解：金属可以回收利用，金属饮料罐应投放在标有可回收废物的垃圾桶内，故选A2．规范的*作是科学实验的基本要求，下列实验*作规范的是A．熄灭酒精灯B．倾倒液体C．过滤泥浆水D．滴加液体解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示*作错误．B、向试管中倾倒液体*品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示*作错误．C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示*作正确．D、使用胶头滴管滴加少量液体的*作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示*作错误．故选：C3．用电设备发生火灾时，可用装有液态四*化碳的“灭火*”扑灭。灭火时，液态四*化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。据此推测四*化碳可能具有的*质是A．能导电B．不易燃烧C．不易汽化D．密度比空气小解：A、根据液态四*化碳迅速转化为气态并覆盖在用电设备火焰上灭火可知，说明四*化碳不能导电，故错误；B、四*化碳能够用于灭火，说明不支持燃烧，不燃烧，故正确；C、灭火时，液态四*化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上，说明四*化碳容易汽化，故错误；D、灭火时，液态四*化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上，说明四*化碳的密度比空气大，故错误；故选：B4．如图，某同学将一张细条状铝箔纸的两端分别压在干电池的正负极，发现铝箔纸发热并燃烧。关于该实验的分析正确的是A．实验时干电池的正极与正极相连B．用普通纸代替铝箔纸也能燃烧C．实验中铝箔纸没有发生化学变化D．该实验能说明短路带来的危害解：A、实验时干电池的正极与另一节的负极极相连；B、用普通纸代替铝箔纸也能燃烧是错误的，普通纸不能导电断路；C、实验中铝箔纸发生化学变化，因为燃烧生成了其他物质基础；D、该实验能说明短路带来的危害，是正确的故选：D5．20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克*化*和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是A．两烧杯中的溶液质量相等B．20℃时两者的溶解度相等*化*固体C．*化*溶液一定是饱和溶液D．蔗糖溶液一定是饱和溶液解：A、因相同温度，相同的溶剂，*化*有剩余的溶质，而蔗糖没有剩余的溶质，两烧杯中的溶液质量不相等，故A错误；B、因相同温度，相同的溶剂，*化*有剩余的溶质，而蔗糖没有剩余的溶质，则两种物质的溶解度不同，故B错误；C、由图可知，*化*溶液中有固体剩余，则20℃时，在50g水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液，故C正确；D、因在20℃时，在50g的水中蔗糖固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故D错误；故选C6．往一定量的*化铜溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是A．溶液中的水B．生成的铜C．生成的*化锌D．参加反应的*化铜解：A、往一定量的*化铜中加入过量的锌粒，无水生成，且溶液中的水也不参加反应，所以水的质量不随着反应的进行而有所变化，和图象不相符，故符合题意；B、锌和*化铜反应生成*化锌和铜，所以随着反应的进行铜的质量逐渐增加，当*化铜反应完毕，铜的质量不再增加，其变化与图象相符，不符合题意；C、锌和*化铜反应生成*化锌和铜，所以随着反应的进行*化锌的质量逐渐增加，当*化铜反应完毕，*化铜的质量不再增加，其变化与图象相符，不符合题意；D、锌和*化铜反应，所以随着锌质量的增加，参加反应的*化铜质量逐渐增加，当*化铜反应完毕，不再变化，其变化与图象相符，不符合题意；故选A试卷Ⅱ二、填空题7．高纯硅是信息产业最基础的原材料，制备高纯硅的主要生产过程如下：请回答：石英砂高纯硅粗硅SiHCl3(粗)物质X焦炭高温HCl高温H2高温精馏SiHCl3(纯)＋（1）一个SiHCl3分子中含有*原子的个数为▲；（2）制备高纯硅的反应原理：SiHCl3（纯）＋H2高温Si＋3X，则X的化学式为▲。解：（1）一个SiHCl3分子中含有3个*原子．（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式反应前硅、*、*原子个数分别为1、3、3，反应后的生成物中硅、*、*原子个数分别为1、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有3个*原子和3个*原子，则每个X分子由1个*原子和1个*原子构成，则物质X的化学式为HCl．故*为：（1）3；（2）HCl+6+5+4+3+2+10单质氧化物*碱盐物质类别FEDCBA化合价8．小科以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了右图，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“→”表示物质间的转化关系。已知A中氧元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素。请回答：（1）“A＋H2O＝B”的反应属于基本反应类型中的▲；（2）写出B和D反应得到C和水的化学方程式为▲；（3）列举3种能与E反应得到F的物质▲。解：A中氧元素的质量分数为60%，且其中一种元素的化合价为+6，故可能是三氧化硫；三氧化硫能转化生成B，且硫元素的化合价不变，故B可能是硫*，C、D、E、F均含有铜元素，硫*能转化生成C，故C可能是硫*铜；B和D能反应生成硫*铜和水，故D可能是*氧化铜；*氧化铜能转化生成*化铜，故E可能是*化铜；F中铜元素的化合价为0，故F是铜，带入图中，推断合理；（1）三氧化硫能与水反应生成硫*，该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，故填：化合反应；（2）硫*能与*氧化铜反应生成硫*铜和水，故填：H2SO4+Cu（OH）24+2H2O；（3）在金属活动*顺序中，位置在铜前的金属能与*化铜反应生成铜，故可以是铁、锌、镁，故填：铁、锌、镁三、实验探究题9．在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的*，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，盖上玻片，*继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内壁附着黑*小颗粒，燃烧匙上粘附着灰白*固体。小科获知灰白*固体中的黑*固体成分是碳，但不清楚其中的白*固体成分是什么，于是进行了如下探究：【提出问题】白*固体的成分是什么？【建立假设】假设一：白*固体的成分是氧化*；假设二：白*固体的成分是碳**；假设三：白*固体的成分是氧化*和碳**的混合物。【进行实验】步骤1：取燃烧匙上灰白*固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解，过滤，得到滤液；步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴*酞试液，溶液变成红*。结论：白*固体的成分是氧化*。有同学认为通过该实验得出的结论不正确，其理由是▲。步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐*，溶液中有气泡冒出，结论是▲。步骤4：取少量步骤1中的滤液于试管中，加入过量的*化钙溶液，出现白*沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加*酞试液，无明显现象。则假设▲成立。解：猜想2：碳**溶液显碱*，也能使无**酞试液变红*，故结论不正确；故填：碳**溶液也显碱*；猜想3：滴加足量的稀盐*，产生气体，说明固体中含有碳**，故填：白*固体中还有碳**；猜想4：加入*化钙产生白*沉淀，说明其中含有碳**，并完全沉淀，过滤后滴加*酞试液不变*，说明其中不含*氧化*，故填：二10．科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。在学习了“*能使紫*石蕊试液变*”的知识后，进一步了解到“盐*能电离产生H＋和Cl－，*化*能电离产生Na＋和Cl－”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案。请回答：（1）往三支试管中分别滴入2滴紫*石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为▲*；（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是▲。解：因为稀盐*溶液中含有三种粒子（H2O、H+、Cl），探究谁使指示剂变*需要把这三种粒子逐一去验*．第一次加入蒸馏水是要验*水分子的；第二次加入*化*溶液是验*Cl；第三次是验*H+；通过实验现象就可以判断出来是三种粒子中的哪个起的作用．（1）往三支试管中分别滴入2滴紫*石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为红*；（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是：*中的哪种离子能使紫*石蕊试液变*．故*为：（1）红；（2）*中的哪种离子能使紫*石蕊试液变*四、解答题CBA光照强度二氧化碳吸收量011．上课时，老师演示了“过氧化*制取氧气”的实验，可学生分组实验又是采用高锰*钾制取氧气，小科对此产生了疑问。老师解释说：“从某个角度分析，每一种制取氧气的方法都有其各自的特点和长处”。请你对这两种制取氧气的方法进行分析比较，从三个不同角度说出它们的差异和优势。解：实验室用过氧化*制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，用高锰*钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热．差异：1、反应物不同，过氧化*制取氧气是固体和液体，高锰*钾制取氧气是固体；2、反应条件不同，过氧化*制取氧气是常温，高锰*钾制取氧气是加热；3、过氧化*制取氧气使用长颈漏斗可以随时添加液体，高锰*钾不能；优势：1、过氧化*制取氧气常温，可以节约能源，高锰*钾制取氧气反应速率快；2、过氧化*制取氧气环保，高锰*钾制取氧气，排空气法收集的氧气干燥；3、过氧化*制取氧气能避免加热过程中损坏仪器，高锰*钾制取氧气能制备催化剂二氧化锰．故*为：差异：1、反应物不同，过氧化*制取氧气是固体和液体，高锰*钾制取氧气是固体；2、反应条件不同，过氧化*制取氧气是常温，高锰*钾制取氧气是加热；3、过氧化*制取氧气使用长颈漏斗可以随时添加液体，高锰*钾不能；优势：1、过氧化*制取氧气常温，可以节约能源，高锰*钾制取氧气反应速率快；2、过氧化*制取氧气环保，高锰*钾制取氧气，排空气法收集的氧气干燥；3、过氧化*制取氧气能避免加热过程中损坏仪器，高锰*钾制取氧气能制备催化剂二氧化锰12．资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气；资料二：测量SO2含量的反应原理为SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI；资料三：加了生石灰的原煤燃烧时可减少SO2排放，反应原理为2CaO＋2SO22高温2CaSO4。请回答：（1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成▲，它能腐蚀建筑物、使土壤*化等；（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米3，缓缓通过含*（I2）1.27毫克的*溶液，刚好完全反应。则该工业废气中SO2的含量为▲毫克/米3（假设工业废气中的其它物质不与*反应）；（3）若该工业废气中含有128克SO2，要除去这些SO2，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）？HYPERLINK"http://.."..