2015年遵义市中考化学试题及*解析

贵州省遵义市2015年中考化学试卷一、选择题（每小题2分，共20分）1．材料是人类发展中的重要物质，陶瓷属于（　　）　A．合成材料无机非金属材料　复合材料D．金属材料考点：新材料的开发与社会发展的密切关系；金属材料及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；复合材料、纳米材料．.专题：化学与生活．分析：根据已有的材料的类别进行分析解答即可，陶瓷属于无机硅*盐材料，据此解答．解答：解：陶瓷属于无机硅*盐材料，硅*盐属于非金属材料，故选B．点评：本题考查的是材料的类别，完成此题，可以依据已有的材料的成分进行．　2．（2分）（2015•遵义）下列净化水的方法中，净化程度最高的是（　　）　A．静置吸附过滤D．蒸馏考点：水的净化．.专题：空气与水．分析：根据已有的水的净化的知识进行分析解答，蒸馏得到的水中不含有任何杂质，是净水程度最高的方法，据此解答．解答：解：蒸馏得到的水中不含有任何杂质，是净水程度最高的方法，故选D．点评：本题考查的是水的净化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．　3．（2分）（2015•遵义）物质的*质决定用途，下列说法不正确的是（　　）　A．用*醛溶液浸泡食品保鲜用熟石灰改良**土壤　干*用于人工降雨D．一氧化碳可用作燃料考点：亚***、*醛等化学品的*质与人体健康；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学*质；常见碱的特*和用途．.专题：化学与生活．分析：A、根据*醛可破坏蛋白质的结构*质解答；B、根据熟石灰的*质和用途解答；C、根据干*升华时吸热的*质判断；D、根据一氧化碳的可燃*解答．解答：解：A、*醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故A错误；B、利用了熟石灰的能和显**的物质反应，熟石灰用于改良**土壤，故B正确；C、干*用于人工降雨利用了干*升华时吸热，故C正确；D、一氧化碳可用作燃料利用了一氧化碳的可燃*，故D正确．故选A．点评：物质的*质在一定程度上决定了物质的用途，在判断物质的用途时，首先要考虑物质相关的*质，所以掌握物质的*质以及*质和用途的关系是解题的关键．　4．（2分）（2015•遵义）分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类正确的是（　　）　A．有机物：**、碳*钡化石燃料：石油、天然气　混合物：氮气、空气D．复合肥料：**钾、*化铵考点：有机物与无机物的区别；常见化肥的种类和作用；纯净物和混合物的判别；化石燃料及其综合利用．.专题：物质的分类．分析：根据已有的物质的类别进行分析解答，有机物是指含有碳元素的化合物，化石燃料包括煤、石油和天然气，混合物是指含有多种物质的物质，复合肥料是指含有氮、*、钾三种元素中至少两种元素的肥料，据此解答．解答：解：A、碳*钡虽然含有碳元素，但是*质与无机物相似，属于无机物，错误；B、石油和天然气属于化石燃料，正确；C、氮气是纯净物，错误；D、*化铵中只含有氮元素一种营养元素，属于氮肥，错误；故选B．点评：本题考查的是常见的物质分类的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．　5．（2分）（2015•遵义）某反应的围观示意图如图，有关说法错误的是（　　）　A．*的化学式为NH3　该反应是置换反应　*、丁属于氧化物　D．化学反应前后分子种类发生了变化考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学反应的实质；反应类型的判定．.专题：化学反应模拟图型．分析：根据微观示意图分析反应物、生成物的分子构成，判断物质的化学式、类别，并写出反应的方程式，判断反应类型等．解答：解：观察四种分子的结构可知*、乙、*、丁分别是NH32、NO、H2O，根据化学反应前后原子的种类和个数都不变，因此反应的方程式为：4NH324NO+6H2A、*的一个分子由一个氮原子和三个*原子构成的，因此化学式为：NH3；故说法正确；B、由反应的微观示意图及方程式可知，该反应的生成物是两种化合物，因此不属于置换反应，故说法错误；C、*和丁分别是NO、H2O，都是氧化物，故说法正确；D、根据微观示意图可知反应前后分子的种类发生了改变，故说法正确；故选项为：B．点评：本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．　6．（2分）（2015•遵义）根据这4种微粒结构示意图，判断下列说法中正确的是（　　）　A．它们都带有电荷它们表示同一种元素　它们核外电子排布相同D．它们都具有相对稳定结构考点：原子结构示意图与离子结构示意图．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据核内质子数与核外电子数的关系分析微粒所带的电荷数；不同种元素之间的本质区别是质子数不同，通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构；进行解答．解答：解：A、在第二个和第四个微粒中核内质子数等于核外电子数，呈中*，而其它两个都带有电荷，故A说法错误；B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，由于微粒的质子数不同，不可能属于同一种元素，故B说法错误；C、核外电子排布相同应该是电子层数和每一层上的电子数也相同，可以看出前三种微粒的核外电子排布是相同的，最后一个多了一个电子层，故C说法错误；D、根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，可知它们都具有相对稳定结构，故D说法正确；故选项为：D．点评：本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．　7．（2分）（2015•遵义）下列离子在水溶液中无*且能大量共存的一组是（　　）　A．Ca2+，K+，Cl﹣，NO　Na+，Cu2+，NO，SO　Fe3+，Na+，OH﹣，NO　D．+，H+，SO考点：离子或物质的共存问题．.专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可．本题还要注意溶液呈无*透明，不能含有明显有颜*的铜离子、铁离子和亚铁离子等．解答：解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有*离子，故选项正确．B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液蓝*，故选项错误．C、Fe3+、OH﹣两种离子能结合成*氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误．D、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．故选：A．点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜*．　8．（2分）（2015•遵义）质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是（　　）　A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和　若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应　反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比　D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg考点：质量守恒定律及其应用；复分解反应及其发生的条件．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和；物质参加化学反应按一定的质量比进行，故可以判断B、C是否正确；若A和C都是盐，则该反应可能是复分解反应，质也可能是置换反应．解答：解：A、参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A错误．B、若A和C都是盐，则该反应不一定是复分解反应，若BD是单质也可能是置换反应，故B错误；C、参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C错误．D、物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的AB的质量比不一定是1：1，故若取zgA和zgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2zg，故D正确；故选D．点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点，有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．　9．（2分）（2015•遵义）*溶液中都含有大量H+，因此不同*表现出一些共同*质，下列关于盐**质的描述中，不属于*的共同*质的是（　　）　A．能使紫*石蕊试液变为红*　能与*氧化*溶液反应生成水　能与**银溶液反应生成白*沉淀　D．能与锌反应生成*气考点：*的化学*质．.专题：常见的**的通*．分析：根据*溶液中都含有H+，因此不同的*表现出一些共同的*质，如*能与*碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳*盐等反应等，据此进行分析判断．解答：解：A、盐*能使紫*石蕊溶液变红，其它*也能使紫*石蕊溶液变红，属于*的共同*质，故选项错误；B、盐*能与*氧化*溶液反应生成水，*能与碱发生中和反应，其它*也能与*氧化*溶液反应生成水，属于*的共同*质，故选项错误；C、盐*能与**银溶液反应生成*化银沉淀，表现为*离子的特征，因此硫*、**等不能与**银溶液反应生成*化银沉淀，则该*质不属于*的共同*质，故选项正确；D、盐*能与活泼金属反应产生*气，其它的*也能与活泼金属反应产生*气，属于*的共同*质，故选项错误；故选项为：C．点评：本题难度不大，掌握*的化学*质（能与*碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳*盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．　10．（2分）（2015•遵义）下列各项实验（括号内为相应的*作或方法），能达到实验目的是（　　）　A．除去CO2中的少量CO（点燃）　验*硫*铵溶液（取样，加*氧化*溶液）　检验CaO中混有的CaCO3溶液（滴加稀盐*）　D．鉴别*氧化*和碳**（取样，溶解，滴加*酞）考点：化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学*质；铵态氮肥的检验；*、碱、盐的鉴别．.专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、根据一氧化碳和二氧化碳均匀混合，不能被点燃进行分析；B、根据硫*铵和*氧化*会生成氨气进行分析；C、根据碳*钙和盐*会生成二氧化碳气体进行分析；D、根据碳**和*氧化*溶液都显碱*进行分析．解答：解：A、一氧化碳和二氧化碳均匀混合，不能被点燃，故A错误；B、取样品，加入*氧化*溶液，会生成刺激*气味的气体，可以鉴别，故B正确；C、取样品，滴入盐*，会产生气体，*含有碳*钙，故C正确；D、碳**和*氧化*溶液都显碱*，都能是*酞显红*，故D错误．故选：BC．点评：在解此类题时，首先分析被鉴别物质的*质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．　二、非选择题（1117小题每空1分，18小题4分，共40分）11．（4分）（2015•遵义）用化学用于填空：（1）*原子　H　（2）2个二氧化硫分子　2SO2　（3）3个铵根离子　3NH4+　（4）氧化铁中铁元素的化合价　2O3　．考点：化学符号及其周围数字的意义．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．（4）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．解答：解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故*原子表示为：H．（2）由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个二氧化硫分子可表示为：2SO2．（3）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；3个铵根离子可表示为：3NH4+．（4）氧化铁中氧元素显﹣2价，铁元素显+3价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价为+3价可表示为：23．故*为：（1）H；（2）2SO2；（3）3NH4+；（4）23．点评：本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．　12．（4分）（2015•遵义）根据图示完成相关问题：（1）写出标号为①的仪器名称　铁架台　．（2）制取气体前图C的*作是　检查装置的气密*　．（3）实验室用图A装置制取二氧化碳的化学方程式为3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　，将产生的气体通入图B装置中，无明显现象，可能的原因是　二氧化碳中混有*化*气体　．考点：二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学*质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）根据仪器名称回答；（2）制取气体前图C的*作是检查装置的气密*；（3）实验室制取二氧化碳的*品为石灰石和稀盐*，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，因为制取二氧化碳中混有*化*气体，B中的澄清石灰水无明显现象．解答：解：（1）仪器①为铁架台；（2）制取气体前图C的*作是检查装置的气密*；（3）验室用图A装置制取二氧化碳制取二氧化碳的*品为石灰石和稀盐*，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，因为制取二氧化碳中混有*化*气体，B中的澄清石灰水无明显现象．故*为：（1）铁架台（2）检查装置的气密*（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳中混有*化*气体点评：本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶*、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．　13．（6分）（2015•遵义）某化学实验小组用两种方法验*空气中的氧气含量．方法一：如图A所示进行．（1）写出图A中二氧化碳与*氧化*溶液反应的化学方程式2+2NaOH=Na2CO3+H2．（2）小星同学对该实验提出质疑：木炭在燃烧过程中，氧气浓度降低，参加反应的木炭[m（C）]与氧气[m]的质量之比在　大于3：8而小于或等于3：4　范围内，生成的CO对实验结果会产生误差．方法二：如图B所示进行．（1）写出图B中红*燃烧的化学方程式　4P+5O22P2O5　．（2）实验测定数据如表：（集气瓶的容积为100mL）．组别123456进入集气瓶中水的体积/mL302119221520分析实验数据，第2，3，4，6组验*出氧气约占空气体积的　　，第5组出现较大偏差的原因可能是　没有冷却到室温读数等（合理即可）　．考点：空气组成的测定；碱的化学*质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：空气与水．分析：方法一：（1）根据二氧化碳与*氧化*反应生成碳**和水，写出反应的方程式；（2）根据碳和氧气反应产生一氧化碳进行计算二者的质量关系；方法二：测定空气中氧气含量实验的实验原理是在密闭容器内消耗氧气，测量容器内气体体积的减少量确定氧气的含量．因此在选择消耗氧气的*品时，应考虑能与空气中的氧气反应，生成物为固体不能为气体，还应注意装置不漏气，*品的量要足，读数时温度要回到原来的温度等．最后得出氧气约占空气体积的五分之一．解答：解：方法一：（1）根据二氧化碳与*氧化*反应生成碳**和水，故反应的方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（2）若碳完全燃烧，生成气体全部为二氧化碳时，碳与氧气的质量比为3：8，其中产生的二氧化碳可以完全被*氧化*溶液吸收，通过液面上升的体积可以计算氧气的体积分数；若碳不完全燃烧，生成气体全部为一氧化碳时，碳与氧气的质量比为3：4，由于一氧化碳不能被*氧化*溶液吸收，不能测定出氧气的含量；因此要产生一氧化碳，其中参加反应的碳和氧气的质量比必须满足的条件为大于3：8而小于等于3：4；故*为：大于3：8而小于或等于3：4；方法二：（1）红*燃烧产生五氧化二*，故反应的方程式为：4P+5O22P25；（2）第2，3，4，6组的水的体积就是消耗的氧气的体积，与空气的体积100mL进行比较，结果得出氧气约占空气体积的；而第五组的结果会偏小，可能是没有冷却到室温读数、红*量不足、装置漏气等的原因；故填：；没有冷却到室温读数等（合理即可）．点评：本考点考查了用红*及木炭测定氧气在空气中的体积分数和化学方程式的书写，属于实验方法和过程的探究，明确测定的原理及实验的注意事项是解题的关键．　14．（6分）（2015•遵义）溶解度是解决溶液相关问题的重要依据．Ⅰ．根据图1解决下列问题：（M，N均不含结晶水）（1）温度为　t2　℃时，M，N两种物质的溶解度相等；（2）t1℃时，将20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为　65　g．保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将　不变　（填“变大”、“变小”或“不变”）；（3）t2℃时，将25gN加入50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶解质量分数，其*作方法是　降低温度，继续加入N物质　．Ⅱ．根据表格解决实际问题：温度/℃2030506080溶解度/gKNO331.61001692CO3110114121126139某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如图2：（1）图2中溶液C是　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（2）样品中钾元素的质量为　7　g（结果保留整数）．考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在同一温度下二者的溶解度相等，根据溶解度曲线确定溶质质量分数的变化；物质提纯时要注意不能生成新的杂质，根据元素的质量计算即可．解答：解：Ⅰ（1）据图可以看出，在t2℃时M和N的溶解度相等，故填：t2；（2）t1℃时，M的溶解度是30g，将20gM加入50g水中，充分溶解，只能溶解15g，形成溶液的质量为15g+50g=65g．保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，10g水中能溶解M3g，故仍然是饱和溶液，溶液的溶质质量分数将不变，故填：65，不变；（3）t2℃时，N的溶解度是50g，将25gN加入50g水中，完全溶解形成的是饱和溶液，要提高该溶液的溶解质量分数，可以降低温度，继续加入N物质，故填：降低温度，继续加入N物质；Ⅱ．（1）加入**钙溶液，**钙与碳*钾反应生成碳*钙沉淀和**钾，故B是**钾的饱和溶液，降温析出晶体，溶液C是**钾的饱和溶液，故图2中溶液C是饱和溶液，故填：饱和；（2）50℃时**钾的溶解度是65.5g，20℃时**钾的溶解度是31.6g，析出晶体是53.9g，恰好是100g水中析出的**钾的质量，故溶液C中水的质量是100g，其中**钾的质量是31.6g，故**钾的质量是53.9g+31.6g=85.5g，样品中钾元素的质量为85.5g×≈7gg，故填：7．点评：本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．　15．（4分）（2015•遵义）请按要求完成下列金属*质的实验：研究一：金属与*反应过程中的能量变化．（1）打磨后的镁条与稀盐*反应，试管外壁发烫，说明该反应　放热　（填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式为　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑　．（2）实验测得反应中产生的气体的速率（v）与时间（t）的关系如图1，请根据t1﹣t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受　温度　等因素影响．研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化．（1）某同学用硫*铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为4+Fe=FeSO4+Cu　．（2）在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，图2描述相关变化曲线，一定不正确的是　B　．考点：金属的化学*质；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：金属与金属材料．分析：研究一：（1）根据反应时温度的变化分析反应时能量的问题，镁与盐*反应会生成*气和*化镁进行分析；（2）根据图中反应速率的变化进行分析；研究二：（1）根据铁和硫*铜反应生成硫*亚铁和铜进行分析；（2）根据金属活动*顺序可知，铁会先于**银反应生成**亚铁和银，然后再与**铜反应生成**亚铁和铜进行分析．解答：解：研究一：（1）打磨后的镁条与稀盐*反应，试管外壁发烫，说明该反应放热，镁与盐*反应会生成*气和*化镁，化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；（2）通过图中的反应速率可以看出，在t1﹣t2时间段速率加快，所以化学反应速率受温度等因素影响；研究二：（1）铁和硫*铜反应生成硫*亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；（2）由金属活动*顺序可知，铁会先于**银反应生成**亚铁和银，然后再与**铜反应生成**亚铁和铜，所以A、刚开始铜的质量为零，置换完银才会置换出铜，故A正确；B、**铜的质量分数最后会减小到零，故B错误；C、铁和**银反应生成**亚铁和银，每56份质量的铁会置换出216份质量的银，溶液质量减轻，铁和**铜反应生成**亚铁和铜，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液质量也会减轻，但是没有前面减小的幅度大，故C正确；D、铁刚与**银反应生成**亚铁和银，溶液中会出现银离子、亚铁离子、铜离子三种离子，然后会出现亚铁离子和铜离子，然后只剩下亚铁离子，故D正确．故选：B．故*为：研究一：（1）放热，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；（2）温度；研究二：（1）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；（2）B．点评：本题难度不大，要找准题中考查的知识点即可解答．　16．（5分）（2015•遵义）用如图实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物A，根据*作流程完成下列问题：（1）B物质是　碳*钙（或CaCO3）　．（2）过滤*作中玻璃棒的作用是　引流　．（3）经分析上述方法分离出的F含杂质，请对该设计方案加以完善　蒸发前先加适量的盐*至不再产生气泡　．（4）若用原*作方法，要测出混合物A中NaCl和CaCl2的质量比，不称量D，可通过称量　A　和　B　的质量求解．考点：混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学*质．.专题：物质的分离和提纯．分析：（1）根据*化钙和碳**反应产生碳*钙沉淀和*化*分析沉淀B；（2）根据过滤时玻璃棒的作用回答；（3）根据过量的盐*会增加新的杂质结合除去碳**的方法分析；（4）根据*化钙反应产生碳*钙沉淀质量计算*化钙的质量，用混合物的质量减去*化钙的质量就是*化*的质量进行分析．解答：解：（1）*化钙和碳**反应产生碳*钙沉淀和*化*，因此经过过滤后的沉淀是碳*钙；故填：碳*钙（或CaCO3）；（2）过滤时玻璃棒起到引流的作用，防止液体溅出；故填：引流；（3）因为加入的碳**溶液过量，因此分离出的F含杂质碳**，可以蒸发前先加适量的盐*至不再产生气泡除去碳**；故填：蒸发前先加适量的盐*至不再产生气泡；（4）要测出混合物A中NaCl和CaCl2的质量比，可通过碳**和*化钙反应产生碳*钙沉淀的质量计算*化钙的质量，然后用混合物的质量减去*化钙的质量就是*化*的质量从而计算二者的质量比；故填：A、B．点评：本题侧重考查了物质的分离和提纯知识，侧重考查学生的分析问题及解决问题的能力，注意把握实验*作的原理是解题的关键．　17．（7分）（2015•遵义）FeCl3溶液能对过氧化*的分解起催化作用，某小组拟在相同浓度FeCl3溶液的催化下，探究过氧化*浓度对过氧化*分解速率的影响．写出本实验发生反应的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　．Ⅰ．分别取相同体积、不同浓度的过氧化*溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，如图观察到　反应速率　，就可以粗略判断，得出实验结果．为进一步判断上述实验结论的准确*，运用图，小刚同学进行了如下实验方案设计．Ⅱ．[方案一]在不同过氧化*浓度下，测定收集相同气体体积所需时间．[方案二]在不同过氧化*浓度下，测定　相同时间收集气体的体积　；方案二的实验测量结果：30%H22溶液的体积（mL）2%FeCl3溶液的体积（mL）加入H2O的体积（mL）反应的时间（min）生成O2的体积（mL）120V1210315yV2表中x=　3　，y=　5　．实验结论：通过测量，若V1　＜　V2（填“＞”、“=”或“＜”），说明　在不同过氧化*浓度下，相同时间收集气体的体积不同　．考点：催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：科学探究．分析：根据过氧化*在*化铁作催化剂的条件生成水和氧气进行解答；Ⅰ．从定*的方面，观察反应速率就可知过氧化*浓度对过氧化*分解速率的影响；Ⅱ．根据方案一，得出方案二探究的内容；根据实验目的和方案得出xy的值以及实验结论．解答：解：（1）过氧化*在*化铁作催化剂的条件生成水和氧气，化学方程式：2H222H2O+O2↑；Ⅰ．分别取相同体积、不同浓度的过氧化*溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，从反应速率的快慢就可得出结论；Ⅱ．[方案二]在不同过氧化*浓度下，测定相同时间收集气体的体积；分析方案二的实验测量结果，可得控制变量x=3，y=5；通过测量，若V1＜V2，可得出结论：在不同过氧化*浓度下，相同时间收集气体的体积不同．故*为：2H222H2O+O2↑；反应速率；相同时间收集气体的体积；3；5；＜；在不同过氧化*浓度下，相同时间收集气体的体积不同点评：培养观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力；学会归纳总结、对比分析．　18．（4分）（2015•遵义）为了测定某稀硫*的溶质质量分数，在10g稀硫*中滴加过量的*化钡溶液，得到沉淀2.33g，求该稀硫*的溶质质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：根据化学方程式，由沉淀的质量求出稀硫*的溶质质量，进而求得该稀硫*的溶质质量分数．解答：解：设该稀硫*的溶质质量为xBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl98233x2.33g，解得x=0.98g∴该稀硫*的溶质质量分数==9.8%答：该稀硫*的溶质质量分数为9.8%．点评：根据化学方程式进行计算的步骤一般为设出未知数，写出配平的化学方程式，求出相关物质的质量比，列出比例式，求解，答，共六步．　HYPERLINK"http://.."..