2015中考化学试题分类汇编 溶液

2015中考化学试题分类汇编——溶液1、（安徽）*、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是A．*的溶解度大于乙的溶解度B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大C．t1℃时，*、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等D．t1℃时，*饱和溶液溶质质量分数为50%2.（福州）实验室用**钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的**钾溶液，下列说法正确的是A.用50mL量筒量水B.将固体放于托盘天平的右盘称取C.将固体直接投人童筒中溶解D.将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞3.（呼和浩特）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图*，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图*。下列说法正确的是,X,X,K]A.图*中M表示b的溶解度曲线B.图*溶液中溶质的质量分数a大于bC.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等4.（苏州）实验室配制50g溶质质量分数为15%的*化*溶液。下列说法中错误的是A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快*化*的溶解速率C.把配制好的*化*溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水5.（苏州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=AD.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法6.(重庆B卷)下图是*、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（D）A、10℃时，*、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B、保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C、30℃时，将40g*物质加人50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD、10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大7.(天津)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是CA.面粉B.泥土C.蔗糖D.汽油8.（宜宾）右图为*、乙两种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是A．*、乙两种物质的溶解度都不相等B．将接近饱和的*溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法C．t1℃时，*、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为15%D．t2℃时，将30克乙物质放入100水中，所得溶质的质量为130克9.(上海)生活中属于溶液的是（C）A、草莓酱B、蒸馏水C、蔗糖水D、玉米糊10.（张掖）20℃时，取下表中的四种物质各20克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是（　A　）常见物质的溶解度（20℃）物质名称**钾**钾*化*蔗糖溶解度/克7.431.636.0203.9　A．**钾B．**钾C．*化*D．蔗糖11.(南昌)右图是*、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．*的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时等质量*、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等C．t2℃时等质量的*、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等D．氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的*相似12.（扬州）在“粗盐的初步提纯实验”中，下列*作正确的是（BC）用装置*溶解固体B.用装置乙进行过滤C.用装置*蒸发滤液D.用装置丁称量固体13.（扬州）KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图．下列说法错误的是（　B　）A.常温下，NH4Cl易溶于水B.t2°C时,两种溶液中溶质的质量分数一定相等C.t3°C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度D.两种饱和溶液从t2°C降到t1°C时，均有晶体析出14.（南京）*、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是（D）A．*的溶解度比乙B．t2℃时，*、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等C．t1℃时，将50g水加入15g*物质中，可得到65g溶液D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶液的方法。15.（黄冈）*、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是BA.*物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.t1℃时，*、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gC.t2℃时，*溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D.t2℃时*、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量*一定大于乙16.(孝感)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是DA．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液17.(宜昌)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是DA．食盐B．蔗糖C．酒精D．植物油18.(雅安)*物质的溶液可用作化肥、电镀液等。*的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是DA．*的溶解度是102.5gB．*的溶解度随温度的升高而增大C．20℃时，100g*的饱和溶液中溶质质量为28.6gD.将70℃*的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出19.（厦门）*、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是DA.t1℃时，*饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液B.t2℃时，*、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%C.t2℃时，*、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，*溶液饱和，乙溶液不饱和D.t2℃时，质量相同的*、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入*的质量大于乙20.(眉山)关于溶液的说法正确的是（D）A、溶液都是无*透明的B、水可以溶解任何物质C、均一，稳定的液体都是溶液D、饱和溶液不一定是浓溶液21.(眉山)下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是（B）①氧化钙②**铵③浓盐*④*化*A、②③B、①②C、①④D、④②22.(眉山)如图所示，*图表示*化*在水中的溶解度曲线，乙图表示**钾在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（C）A、由*图可知，*化*在40℃时的溶解度为36.6gB、由乙可知，**钾在水中的溶解度随温度的升高而增大C、比较*乙可知，可采用蒸发结晶来提纯混有少量*化*的**钾晶体D、比较*乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的*质23.(乐山)．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入*、乙、*三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是C物质*乙*未溶解固体的质量/g703A．所得溶液可能都是饱和溶液B．三溶液中溶质的质量分数乙＞*＞*C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变D．20℃时，*的溶解度最小24.(佛山)下列有关溶液的说法正确的是（A）A.配制好6％的NaCl溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6％B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液C.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大D.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出25.(*)下列饮品属于溶液的是AA．蔗糖水B．牛奶C．果粒橙D．豆浆26.(*)a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是BA．将℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B．将℃时a的饱和溶液降温至℃，溶液质量不变C．℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数abD．将℃时a、b的饱和溶液分别降温至℃，两溶液的溶质质量分数相等27.(揭阳)要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（　B　）A、烧杯、试管、玻璃棒B、烧杯、胶头滴管、玻璃棒C、烧杯、胶头滴管、漏斗D、烧杯、酒精灯、玻璃棒28.(成都)通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是BA、蔗糖溶液　B、酒精溶液　C、*化*溶液D　、澄清石灰水29.(成都)将60℃的**钾溶液降温至20℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是AA、60℃时的溶液一定是**钾饱和溶液B、20摄氏度时的溶液一定是**钾的饱和溶液C、**钾的溶解度随温度降低而减小D、**钾的晶体可采用降温结晶的方法得到30.(泉州)右图是*和乙的溶解度曲线。下列说法中正确的DA．*的溶解度大于乙的溶解度B．乙的溶解度不受温度的影响C．t1℃时，*的饱和溶液升温到t2℃时（不考虑水分的蒸发）会有晶体析出。D．t2℃时，*与乙的溶解度相等31.（2015•德阳）*、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（D　　）　At1℃时，*、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等　B．将*、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，两者均有晶体析出　C．将*的溶液从t1℃升到t2℃，其溶质的质量分数一定增大　D当温度高于t1℃而低于t2℃时，乙的溶解度比*的溶解度小32.(陕西)．将某温度下热的**钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是【D】33.(河南)下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是C温度/℃20304050溶解度/g[来KCl[来34.0[37.040.042.6[KNO331.663.9A．20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度B．两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间C．40℃时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液D．50℃时，10gKNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出34.（哈尔滨）右图为*、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（C）A．*物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．*中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙C．t2℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于*饱和溶液中溶质的质量分数D．t2℃时，将等质量的*、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量*一定大于乙35.(鄂州)取四份20℃时一定质量的饱和**钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（D）A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10g**钾后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，蒸发10g水后，**钾的溶解度增大D．降温至10℃时，**钾的溶解度减小36.(郴州)下列利用了乳化原理的是CA．用汽油除去衣服上的油污B．用稀硫*除铁锈C．用洗洁精除去餐具上的油污D．用盐*除去水垢1.（福州）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。(1)表3是*化*和碳**在不同温度时的溶解度，根据此表回答：①40℃时，*化*的溶解度为____________g。②碳**的溶解度随温度的升高而____________（填“增大”或“减小”）。在20℃时，将100g的水加入30g碳**中，充分搅拌后得到的是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30$，该溶液的溶质质量分数为____________(计算结果精确到0.1%)。③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是______。(2)将足量的稀盐*加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式________________________。图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是____________（填标号）。⑴①36.6②增大饱和溶液23.1%③碳**饱和溶液⑵Fe+2HCl=FeCl2+H2↑AC2.（广州）右图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是_________________。（2）30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为______________（只列计算式，不需要计算结果）。（3）60℃时，10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g蒸馏水，冷却到30℃后，_________（“有”或“没有”）NaCl析出，有_______gKNO3结晶析出。（1）NaCl溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高3.（广州）配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。（1）配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。①计算：需要Na2SO43.0g，水47.0g②称量：用托盘天平称量3.0g的Na2SO4。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先　　　　，然后　　　　，至托盘天平恰好平衡。③量取：用量筒量取47.0mL水。请在右图中画出47.0mL水的液面位置。④溶解。（2）稀释溶液。（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；②若用3.0gNa2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是　　　　mL。4.（益阳）下表为两种物质在不同温度时的溶解度温度/℃020406080100溶解度/gKCl27.634.040.045.551.156.7KNO313.331.663.9110169246请回答：（1）60℃时，KCl的溶解度是▲g；（2）40℃时，将30gKCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是▲溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；（3）将20℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至60℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3▲KCl（填写“＞”、“＜”或“＝”）。（1）45.5（2）饱和（3）＜（益阳）如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和Ｕ形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫*。请回答：（1）可观察到饱和澄清石灰水▲；（2）Ｕ形管中a、b液面变化情况是▲（选填序号）。A．a液面上升，b液面下降B．a液面下降，b液面上升（1）变浑浊（或其他合理*)（2）B6.（益阳）根据下列坐标图回答：（1）图一表示*、乙、*三种物质的溶解度曲线。①t2℃时，*、乙的溶解度均为30g。②将*、乙、*三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是*。（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中*元素的质量分数。取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的**银溶液，其沉淀质量变化如上图二。①沉淀的化学式为AgCl。②模拟海水中*的质量分数是1.775%。7.（呼和浩特）（1）已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的*化*溶液，需要称取*化*2.5g，需要量取水。（2）配制的*作示意图如下,该实验的正确*作顺序为（填字母序号）。（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是　　　（填序号）。①*化*固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出（1）47.5mL（或47.5毫升没有单位不给分）（1分）（2）CBDEA（1分）（3）①②③（全部答对给2分,漏选得1分，有错误选项不得分。）8.(重庆A卷)下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在______℃。（2）t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是________的溶液。（3）t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为________。（1）t2（2）Z（3）Y>Z>X9.(资阳)KCl在不同温度下溶解度的数据如下表：温度℃0102030405060708090100[溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7（1）60℃时，100g水中最多可溶解KCl____g。（2）90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“＝”）____100g。（3）40℃时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为____；该溶液升温到60℃时，溶液属于____溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。（1）45.5；（2）＜；（3）28.6%（0.286或或，28%~29%可）；不饱和；10.(上海)溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。①下表是KNO3、KNO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。温度（℃）020406080100KNO313.331.663.9110169246KNO335.736.036.637.338.439.8I.上表中的两种物质在40℃时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度是KNO3饱和溶液的质量分数（不要求计算）。II.请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。III.20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是g。IV.从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是。②用硫*铜进行如下图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）。所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是，溶液中溶剂质量的大小关系是。11.(张掖)在室温下，*、乙、*三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，*、*还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现*固体全部溶解，乙固体析出，*固体没有明显变化．（1）室温时，　乙　（选填“*”、“乙”或“*”）溶液可能是不饱和溶液．（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是　c　（填“a”、“b”或“c”，下同），（3）t2℃时，*、乙、*三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是　c＞b＞a　（4）小强同学要在实验室配制15%的*化*溶液50g．需要*化*的质量为　7.5　克，该同学按下图所示步骤依次*作：其中*作错误的步骤是　AB　（填字母）；E中玻璃棒的作用是　加快*化*的溶解　．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的*化*质量实际为　2.5　克．12.(张掖)小宁需要配制80g质量分数为10%的*氧化*溶液来制作“叶脉书签”．如图是配制该*氧化*溶液的实验*作示意图．【实验步骤】（1）计算：需要*氧化*固体　8　g，水　72　mL（水的密度以1.0g/cm3计）（2）称量：用托盘天平称取*氧化*固体，用规格为　100mL　（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有*氧化*的烧杯中．（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使*氧化*固体完全溶解．【拓展思维】假如小宁想用上述配制的*氧化*溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐*，至少消耗盐*的质量是多少？t1t2温度/℃02550溶解度/g*乙*（反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O）13.(安顺)*、乙、*三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：①0℃时，三种物质溶解度的大小关系是。②t2℃时，将50g固体*加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为。③若*中含有少量乙，应用法提纯。①*>乙>*（或*<乙<*）②75g③降温结晶或冷却热饱和溶液14.（娄底）*、乙两种物质的溶解度曲线如右下图所示，根据图示回答下列问题：（1）*、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是44物质；（2）P点的意义是45。t2℃时，50g*物质加入到50g水中充分溶解，形成溶液的质量等于46g。14.（扬州）在人类生活﹑生产活动中处处离不开溶液和能源。⑴下列物质加入水中，能形成溶液的是。（填序号）泥土b.食用油c.碳**⑵下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是。（填序号）**铵b.*氧化*c.浓硫*⑶人误食重金属中毒后，为了减轻毒*，最好服用下列物质中的。（填序号）蛋清b.乙*铅溶液c.水⑷电解水时加入少量NaOH能增强导电*，是因为其溶于水能自由移动的和（填离子符号），与电源电极相连的电极上产生的气体是。⑸0.9%的生理盐水中质量分数最大的元素是。20406080100溶解度/g温度/℃*乙t1t2t3⑹工业生产中要大量消耗大量的煤﹑石油和等化石燃料，其中煤是成分复杂的固态混合物，含有的主要元素是。15.（荆门）如图所示是*、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。①下列有关说法正确的是（）A．t2℃时，*、乙溶液中溶质的质量分数一定相等B．t1℃时，*的溶解度为40C．t3℃时，*、乙的饱和溶液分别恒温蒸发相同的水，*析出的晶体的质量比乙多D．*的溶解度大于乙的溶解度②将t3℃*物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取方法。16.(武汉)NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示。表1NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）t/℃NaOHNa2CO3NaCl0427.11012.22010921.836.03011939.736.3图2常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）NaOHNa2CO3NaCl17.3＜0.010.1根据表1和表2提供的数据回答下列问题：（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1﹪）；（3）为*CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中。请推测该实验可观察到的现象，推测依据是。17.（襄阳）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）℃时，A和B两种物质的溶解度相同；（2）t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各100g，分别蒸发5g水，析出晶体最多的是。18.(襄阳)0.2%~0.5%的过氧乙*[化学式(CH3COOOH)]溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。（1）过氧乙*分子中C、H、O原子的个数比为________；（2）欲配制0.4%的过氧乙*溶液1000g，需用20%的过氧乙*溶液_______克。18.(宜昌)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题：0t1t2温度/℃溶解度/gA50C80（1）温度为℃时，A与C物质的溶解度相等；（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是（填字母代号）；（3）t2℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入g该溶质。19.（广东）下表为*化*和*化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：温度/℃01020304050NH4Cl溶解度29.433.337.241.4NaCl溶解度36.036.336.637.0由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是。20℃时，100g水最多只能溶解NaClg，*化*与*化铵溶解度相等的温度在℃之间。向烧杯中加100g水和50.0g*化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为g。20.(*)3%的硼*溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300g质量分数为3%的硼*溶液，实验*作如下：（1）称量硼*固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。（2）量取水的体积：用量筒取mL水（）。（3）溶解：用到的玻璃仪器是。（4）装瓶、贴标签：在右图的标签中填上相应的内容。（1）B装置左侧导管口有气泡冒出（2）（3）打开，，关闭（4）50%21.(揭阳)右图一是A和B两种物质的溶解度曲线,结合图形回答下列问题（1）70°C时B物质的溶解度为。（2）图中P点的含义是。（3）将40°C时的A的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用的方法之一是。（4）某同学配制了20°C的A的饱和溶液，利用图二所示装置进行实验，一段时间后，观察到左边的试管中没有晶体析出。*物质为（填序号）。①浓硫*②*氧化*③水④氧化钙1）10g（2）在30°C时，物质A和B的溶解度相等。（3）增加溶质或降低温度或蒸发溶剂（4）③22.(泉州)农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种。（1）现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐kg；（2）用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液kg。23.(平凉)下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P点的含义是。（2）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为g。（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。（4）将t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如右图），向水中加入一定量的*氧化*固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是。（1）在t1℃时，a、c两物质的溶解度相同。（2）75（3）b>a>c（4）*氧化*固体溶于水，放热大于吸热，溶液温度升高，c物质的溶解度减小，析出晶体。24.(黔东南)含有铵根离子的物质称为农业成产中的铵态氮肥，下表是氮肥*化铵在不同温度下的溶解度：温度（0C）010203040506070溶解度（g/100g水）29.433.337.241.460.2（1）从表可知，在700C时，50克水中最多可以溶解*化铵克（2）烧杯A是700C时，含有100g水的*化铵不饱和溶液，经过如下图的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），则到C烧杯是，溶液的质量为g。（3）右图所示，是对*化铵*质的探究实验：①图1说明*化铵溶于水会：热量；②图2观察到湿润的红*石蕊试纸变*。③在农业生产中（填“能”或“不能”）将铵态氮肥与碱*物质混用（1）30.1（2）137.2（3）①吸收②蓝③不能25.（海南）运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：（1）*化*的溶解度曲线是（填“A”或“B”）。（2）60℃时，100g水中加入90g**钾，充分溶解，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为g。26.(陕西)下图是对20℃一定质量的*的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。（1）蒸发前原溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。n的数值是。溶解度/g9080706050403020101020304050温度/℃（2）依据上述实验，你认为*的溶解度随温度变化的趋势是（填字母）的。A．随温度升高而增大B．随温度升高而减小C．无法判断（1）不饱和　　11　　（2）C27.(大庆）**钾溶解度随温度变化的曲线如图所示：a·（1）图中abc三点中属于不饱和溶液的是。（2）由c点到a点可采取的措施。（3）若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取方法获得较纯净的KNO3（4）若将b点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%，在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化的规律的图像是。M1溶质M1溶质M1溶质M1溶质M2加入水M2加入水M2加入水M2加入水ABCD28.(荆州)A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，请根据曲线图回答下列问题。（1）现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有。（2）现有一杯t1℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其*作方法是。（3）下列说法正确的是。①t2℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；②将t2℃，A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液中的质量分数相等；③在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；④在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1＜m2。29.(郴州)右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是。(2)℃时，a、c两物质的溶解度相等。气体的溶解度随温度的变化规律与（填“a”、“b”或“c”）相似。(3)在t2℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是，析出晶体最多的是（填“a”、“b”或“无法确定”）。(4)在t2℃时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水克。30.（2015•株洲）如图所示为①**钾②*化*③硼*（H3BO3）的溶解度曲线图．由图可知：（1）当温度为10℃时，**钾、*化*和硼*三种物质的溶解度由小到大的顺序为　③＜①＜②　（请用序号作答）．（2）当温度为25℃时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为　③＜①=②　（请用序号作答）．（3）要将P点处的**钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入**钾固体、　蒸发溶剂或降低温度　（任写一条）等．30.（2015•株洲）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫*，但在实验室中常需要用较稀的硫*．请回答下列问题：（1）上述浓硫*中溶剂的质量分数是　2%　．（2）要把50g上述浓硫*稀释为质量分数为10%的硫*，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）解：（1）上述浓硫*中溶剂的质量分数是：1﹣98%=2%；（2）解：设稀释后溶液的质量为x．50g×98%=x×10%，x==490g，需要水的质量=490g﹣50g=440g，答：要把50g质量分数为98%的浓硫*稀释成质量分数为10%的硫*需要水440g．HYPERLINK"http://.."..