2011身边的物质中考复习教案

九年级义务教育课程标准实验教科书—化学（人教版）总复习备课参考主题三、身边的化学物质由于本主题，包含了化学教材中的许多重要内容和许多理解*的知识，为了学生能尽早地训练与练习，更为复习其它主题扫除障，现将本主题提前至总复习之首。【本主题复习内容及目标分析】身边的化学物质，它牵涉到许多日常生活中的常见物质，化学学习中占有相当重要的地位。是中考必考内容(占30%)，是学习概念、化学用语的载体，也是化学实验、化学计算的依据，是全书的命脉，因此我们要认真的组织学生进行复习。本主题复习内容：对于《中考指导书》中的一级、二级主题在教材中的具体分布如下表所示：一级主题二级主题内容分布身边的化学物质1.地球周围的空气第一、二、六单元2.水与常见的溶液第三、九单元3.金属与金属矿物第八单元4.生活中常见的化合物第十、十一单元本主题总体复习目标：知识与技能：1.使学生能够对O2、C、CO2、CO、金属和*(HCl、H2SO4)、碱[NaOH、Ca(OH)2]、盐(Na2CO3、CaCO3、化肥等)的*质与用途有整体的认识，并能建立相应的知识网络。2.使学生能够理解溶液的概念、组成、分类，进一步加深理解物质溶解能力大小的表示方法、影响因素及简单的应用，理解溶质质量分数的概念和简单的计算。3.进一步加强对下列实验的探究：空气中O2的体积分数、空气中CO2相对含量的变化、水的组成、铁制品锈蚀的条件、金属活动*、*碱指示剂与pH值来测量溶液*碱*和*碱度。4.通过习题的练习和习题评讲加深对下列知识的了解：空气的成分、空气中碳氧循环、温室效应、自来水的净化过程、硬水与软水、溶解时的吸热和放热现象、结晶现象、乳化现象、溶液在生产生活中的应用、金属的特*、重要的合金、金属保护及常见的有机物等。过程与方法：1.通过复习，帮助学生进一步了解身边的化学物质对人类生活的影响，体会科学进步对提高人类生活质量所做出的巨大贡献。2.通过复习，让学生理解物质的用途和*质之间的关系。帮助学生从化学的角度认识和理解人与自然的关系，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。情感态度与价值观：通过本主题的教学，让学生认识物质和丰富多*的化学世界，让学生体会化学的美，使学生认识学习化学的重要意义。具体的目标水平见《中考指导书》P4本主题复习重难点：重点：2、C、CO2、CO和常见*(HCl、H2SO4)、碱(NaOH、Ca(OH)2)、盐(Na2CO3、CaCO3、化肥等)的*质与用途。难点：饱和溶液、溶解度、溶质质量分数及计算、金属活动顺序表、复分解反应条件、溶液*碱*和*碱度和与此相关的科学探究和实验设计等较为灵活的知识点。【具体复习内容及课时分配】总计：10课时(一)地球周围的空气(2课时)第1课时：以问题探究入手整合O2、CO、CO2的有关知识第2课时：相关练习与讲评(二)水与常见的溶液(2课时)第1课时：以问题探究入手整合水的组成、水的净化知识，学生练习相关习题。第2课时：整合溶液相关知识，抓好溶液基础知识过关。(三)金属与金属矿物(2课时)第1课时：金属的特*、合金、铁制品锈蚀的条件的探究及金属保护第2课时：铁的炼制、金属的化学*质及金属活动*的探究(四)生活中常见的化合物(2课时)第1课时：以问题探究入手整合常见*、碱的*质与用途第2课时：盐的*质与用途、化学肥料和复分解反应条件及相关习题讲解。机动：(2课时)【本主题复习的策略】一、知识管理策略本主题知识点较多，知识零乱、难以记忆，好在大多都是具体、直观*的内容，学生还是容易接受的。对于标准中要求的知识点在复习中都要涉及到，但肯定不能把每个知识点都重新讲一遍，这就要求有重点地复习一些知识点，现将各知识点做如下分类：通过习题复习的知识点指的是一些简单，识记*的的知识。通过习题了解学生掌握情况，便于日后督促时，做到有的放矢。对于存在的问题，可在习题分析时给予解决，对此类知识在复习中不必再花太多的时间来重复讲解。这类知识有：空气的成分、物质的物理*质和用途、水的净化、硬水与软水、常见金属的物理*质及其应用、金属矿物、合金、金属保护等。归纳整理网络化的知识点指的是学生对一些单个的知识已有所掌握，但由于学习的深入，前后知识的联系还未能把握清楚，综合应用能力还需要通过多次练习才能得以提高的知识点。这类知识有：①O2、CO2及提供某气体相关信息的气体制取的*品选择、发生和收集装置的选择等。②C、CO、CO2、H2CO3、CaCO3之间的关系。③Fe、FeCl2、Fe2O3、Fe3O4、H2SO4、CuSO4等相互之间的关系④常见的*、碱、盐之间的关系。专题复习的知识点指的是一些较为重要、有一定难度的知识点，这些知识点灵活*强，易变通，有的称为“生发*知识”。对于这类知识必须要像上新课一样安步就班地、有计划地训练和提高，这部分应是我们复习的重点，除了教会学生的方法外还要教会学生解题的技巧。这类知识有：①气体的除杂、鉴定、鉴别。②化合物的制备、鉴定、鉴别、除杂与转化。③金属活动顺序表的应用。④复分解反应条件⑤*碱指示剂、pH值⑥实验设计与科学探究：a.实验现象的显现与放大，如：CO2与NaOH反应、HCl与NaOH、空气中的氧气含量的测定、物质溶于水的热量变化等b.实验原理的验*，如：MnO2是催化剂、指示剂变*本质、金属活动顺序表的验*等注：③④中的内容应以教材内容为主，以灵活应用为目的，不必扩展。二、目标管理策略由于本主题内容繁杂，难度深浅不一，再加上学生在新授时掌握情况不一，因此在复习阶段不可能对学生用统一的标准来要求，必须分层次、分阶段来管理。对于识记*、工具*、了解*的知识必须逐个过关，人人过关，一次*到位。如：空气的成分、空气中碳氧循环、温室效应、自来水的净化过程、硬水与软水、结晶现象、乳化现象、溶液在生产生活中的应用、金属的特*、金属活动顺序表、重要合金、金属保护及常见的有机物等。对于较为灵活*、有一定难度的知识点，采取阶段*目标管理策略，每个学生必须掌握最低的目标水平，在此基础上再逐个螺旋式上升，直至达到终极目标。要根据学生的实际情况灵活掌握，对于一些基础差的学生能到哪一级就是哪级。最为重要的还是以基础为主，不必硬扯乱拉来达标，但督促是必要的。以下是部分知识的阶段*复习目标：(①④由低向高)(一)O2、CO2的制取能写出反应原理、选择装置、排出装置顺序、指出装置错误。能从反应原理、发生装置、收集装置、*作、检验、验满、存放几个方面来描述气体制取并能说出其注意事项。能根据反应原理和气体*质来选择装置。能设计几种混合气体的除杂、鉴定、鉴别(二)C、CO、CO2、H2CO3、CaCO3之间关系及常见的*、碱、盐之间的关系。①能写出相关的化学方程式并能根据化学方程式描述反应的现象。②能自主地描述各类物质的*质和用途。③能*地建立各个关系网④能根据关系网选择设计物质的制备、鉴定、鉴别、除杂与转化。(三)实验设计与探究①能理解课本中的实验设计原理及目的。②能完成课外带有提示*的实验设计的习题③能自主地提出问题、设计实验方案并能予以评价。(四)溶质质量分数的计算①给出数据能直接代入进行计算(包括溶液的稀释)②含有体积的溶液稀释的计算③与化学方程式计算相结合的溶质质量的计算注：溶质质量分数的计算不单独安排复习，教师应有计划地、定期地从《指导书》中选择习题，在作业本上练习并批改。三、学习积极*的管理策略复习中大多数综合*的习题与本主题有着一定的联系。学生对本主题的内容学习也是有一定基础的，但知识的系统*不够，综合应用能力欠缺。学生对于教师的分析讲解的习题都能听懂，而自己解题时却常常遇到困难，即我们常说的“一听就懂，一做就错”。我的分析：主要问题在于学生只是从点上出发，不能从面上来分析问题，更主要的是对复习的知识还不够熟悉，不能自主、*地复述一此主要的知识点及注意事项。刚学到的解题思路还不够清晰，方法的应用还很生硬，常有生搬硬套之疑。对于总复习，大多数学生是充满着热情的，特别是一些中下等的学生却对总复习提高化学成绩抱有很大的希望。然而在本主题中常会遇到许多综合类习题，望而却不，自生悲意，丧失信心。我们的教师必须认真地对待学生的这份热情：1.设法维持这份热情也是我们复习策划的一项内容要想维持这份热情，教学必须从基础出发，深入浅出。多给学生创造成功的机会，提高学生学习化学的信心，防止产生恐惧心理。例如，每节课课前让学生做个“小练习”，来检查前面一节课的学习情况，然后批改打分。这样既可促使学生回去及时地复习所学内容，也可使学生及时看到复习的效果。只要我们能够真正地了解学生，题目选择得当，维持大多数学生的积极*是可以做到的。问题是我们的教师不能正确地面对现实，总想拔高，急于求成，最终造成学生学习信心的丧失。2.教师要因势利导，加强辅导补差。必定大多数学生还是想在考前7080天里，借此次总复习的机会把成绩提高一点。因此我们教师要抓住学生的这个心理，充分利用好这次机会，主动地找那些中下等的学生谈几次话，给他们鼓劲，让其感到教师还在一直关注着自己。你只要用心地使用你的言语一定会激起学生学习的*，不信，你今年试试吧!3.科学合理地安排综合习题总复习中综合试题的出现是必然的，学生能力的提高也是肯定的，要想维持学生这股学习热情，那么二者必须成比例地发展。这就要求我们教师必须对本次复习要有一个整体的计划，不但复习的内容有个进度表，而且在学生能力提高上也要有个进度表。那么，具体在习题选择上如何做到层次*？作业布置上如何定量与定*相结合？教学上的难点如何分散渗透？这都需要是我们教师根据学生的实际情况灵活掌握和精心设计的。就怕头痛医头，脚痛医脚，最后糊涂收场。总之，在我们的复习中对学生的要求不可能千篇一律，对于传授的知识也不可能一步到位，都有个先低后高，先粗后精的过程。只要我们心中有数，胜利是必定属于我们的。【具体复习思路】以下复习思路主要是提供每节课复习的主要内容和大致思路，至于这些内容复习的形式要根据学生的实际情况可采用多种灵活多样的方式：习题探究、实验探究、讲解、比比赛赛等等。方案一：以问题探究入手整合各部分的相关知识点后，再用习题巩固。具体举例如下：（四）生活中常见的化合物复习课（教案）复习目标：一、知识与技能1、知道生活中常见的化合物的相关知识2、能运用生活中常见的化合物的相关知识解决问题二、过程与方法通过问题的思考与讨论，复习生活中常见的化合物的相关知识，提高分析和解决问题的能力。三、情感态度与价值观通过复习，树立正确的思维方式，学会用辩*的观点看待事物；体会化学与周围生活的密切联系，增强社会责任感。教学重点：生活中常见的化合物相关知识的复习教学难点：通过问题的讨论，构建生活中常见化合物的知识网络教学过程：师生活动设计意图引入：同学们，今天我们一起来复习生活中常见的化合物的一些知识。活动一现在在两支试管中分别装有两种无*溶液，其中一种是盐*溶液，另一种是*氧化钙溶液，请你用6种不同的方法加以区别，写出试剂名称和可能出现的现象。方法序号所用试剂可能出现的现象123456小结：1、紫*石蕊试液与无**酞试液统称为*碱指示剂，所以它们归为一种方法；2、氧化铜或氧化铁与二氧化碳同属于氧化物，所以我们把它们归纳在一栏中。讨论：1、已知SO2可以和*氧化钙反应，使*氧化钙溶液变浑浊，那么我们可不可以用SO2来区别盐*溶液与*氧化钙溶液呢？为什么？2、单独使用*氧化*溶液，能区别出盐*溶液与*氧化钙溶液吗？过渡：通过以上问题的思考，你能总结出*和碱的主要化学*质吗？活动二已知*氧化钾（KOH）与*氧化*、*氧化钙有相似的化学*质，请以*氧化钾为例，总结其化学*质，并各写一个反应方程式。*氧化钾的化学*质化学方程式小结：我们生活中接触的*和碱都具有相似的结构，所以它们都具有相似的化学*质。大家刚才总结了*氧化钾的化学*质，大家也可以课后试着总结食醋中醋*的化学*质。过渡：既然大家能总结出*和碱的一些*质，那大家试试看能不能用所学知识来解决下面一个问题。活动三：国家环保总局规定从2005年1月1日起将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级A、B两个班同学分别做常见*和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如右图所示。实验后废液分别集中到各班的一个废液缸中。研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下表。废液来源检测方法与结果推断废液成分（填物质的化学式，*酞和水不填）A班观察废液呈无*，测PH＝2废液中含有。B班观察废液呈红*废液中没有，含有。⑴请你帮助他们分析废液中的成分，填写下表中的空格。⑵据悉，目前南京市许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入下水道。A班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害？。你建议如何处理A班的废液？。小结：常见化合物的复习重点是要记住它们的一些主要*质，包括物理*质和化学*质。引入课题，集中学生注意力通过问题的思考，引起学生回忆过去所学关于常见化合物的知识。帮助学生将知识归纳，形成体系。拓展思维通过具体问题的思考，牵引并归纳相关知识通过问题的思考提高学生知识应用能力让学生体会到化学知识与生活有着密切的联系反馈练习：1、下列物质敞口放置在空气中，一段时间后，质量会减少的是（　　　），物质变质、质量增加的是（　　　）A、浓硫*　　　　B、浓盐*C、烧碱D、石灰石2、家中要除去热水瓶胆内的水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2等]，较适宜的方法是（　　　）A、向瓶内加入热水　　　　　　B、用食盐水浸洗C、用纯碱溶液浸洗　　　　　　D、用食醋浸洗3、现有下列试剂：①石灰水，②食醋，③食盐水，④纯碱溶液，⑤烧碱溶液，其中，检验贝壳的主要成分碳*盐（含有碳*根离子）必须用到的是（　　　）A、②⑤　　　　　B、①②　　　C、②④　　　D、①③4、食用松花蛋时常感到有*味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻*味，可在食用时添加调味品。这种调味品最好是（　　　）A、食盐　　　　　B、食醋　　　C、香油　　　D、酱油5、*化*、碳**、碳***均是生活中常见的盐。下列说法错误的是（）A、*化*可用于配制注*用生理盐水B、碳**可用于家庭蒸馒头C、发酵粉中含有碳***，能使烘制出的糕点疏松多孔D、碳***不能用作治疗胃*过多的*剂6、由C、H、O、Ca4种元素中的2种或2种以上组成的化合物中，能与盐*反应生成*化钙的有多种，试写出其中3种物质的化学式：、、；并写出相关的反应方程式：，，。7、X是常见固态化合物，可发生下图所示的变化：Ca（OH）2溶液稀盐*气体A沉淀C①B②Ca（OH）2溶液沉淀CX③NaOHCaCl2溶液沉淀C⑴X的化学式是。⑵写出图中①、③反应的化学方程式：①；③。8、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白*粉末。小刚叫来小*和小红，共同探究这种白*粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白*粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验*猜想，他们查资料得知，在溶液中反应生成的碳*钡是一种白*沉淀，Na2CO3的水溶液呈碱*，并分别做了下面的试验。⑴小刚取少量白*粉末，滴加稀盐*，有气体产生。由此小刚认为白*粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。。⑵小*取少量白*粉末溶于水，向所得溶液中滴加*酞试液，溶液变成红*。由此小*认为白*粉末是NaOH。请判断小*所得结论是否正确，并简述理由。。⑶小红取少量白*粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白*沉淀产生。由此判断白*粉末中含有。为了验*猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是。在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由。。（四）生活中常见的化合物复习课（学案）活动一现在在两支试管中分别装有两种无*溶液，其中一种是盐*溶液，另一种是*氧化钙溶液，请你用6种不同的方法加以区别，写出试剂名称和可能出现的现象。方法序号所用试剂可能出现的现象123456活动二已知*氧化钾（KOH）与*氧化*、*氧化钙有相似的化学*质，请以*氧化钾为例，总结其化学*质，并各写一个反应方程式。*氧化钾的化学*质化学方程式活动三：国家环保总局规定从2005年1月1日起将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级A、B两个班同学分别做常见*和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如右图所示。实验后废液分别集中到各班的一个废液缸中。研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下表。废液来源检测方法与结果推断废液成分（填物质的化学式，*酞和水不填）A班观察废液呈无*，测PH＝2废液中含有。B班观察废液呈红*废液中没有，含有。⑴请你帮助他们分析废液中的成分，填写下表中的空格。⑵据悉，目前南京市许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入下水道。A班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害？。你建议如何处理A班的废液？。〔反馈练习〕1、下列物质敞口放置在空气中，一段时间后，质量会减少的是（　　　），物质变质、质量增加的是（　　　）A、浓硫*　　　　B、浓盐*C、烧碱D、石灰石2、家中要除去热水瓶胆内的水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2等]，较适宜的方法是（　　　）A、向瓶内加入热水　　　　　　B、用食盐水浸洗C、用纯碱溶液浸洗　　　　　　D、用食醋浸洗3、现有下列试剂：①石灰水，②食醋，③食盐水，④纯碱溶液，⑤烧碱溶液，其中，检验贝壳的主要成分碳*盐（含有碳*根离子）必须用到的是（　　　）A、②⑤　　　　　B、①②　　　C、②④　　　D、①③4、食用松花蛋时常感到有*味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻*味，可在食用时添加调味品。这种调味品最好是（　　　）A、食盐　　　　　B、食醋　　　C、香油　　　D、酱油5、*化*、碳**、碳***均是生活中常见的盐。下列说法错误的是（）A、*化*可用于配制注*用生理盐水B、碳**可用于家庭蒸馒头C、发酵粉中含有碳***，能使烘制出的糕点疏松多孔D、碳***不能用作治疗胃*过多的*剂6、由C、H、O、Ca4种元素中的2种或2种以上组成的化合物中，能与盐*反应生成*化钙的有多种，试写出其中3种物质的化学式：、、；并写出相关的反应方程式：，，。7、X是常见固态化合物，可发生下图所示的变化：2溶液稀盐*气体A沉淀C①B②2溶液沉淀CX③NaOHCaCl2溶液沉淀C⑴X的化学式是。⑵写出图中①、③反应的化学方程式：①；③。8、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白*粉末。小刚叫来小*和小红，共同探究这种白*粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白*粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验*猜想，他们查资料得知，在溶液中反应生成的碳*钡是一种白*沉淀，Na2CO3的水溶液呈碱*，并分别做了下面的试验。⑴小刚取少量白*粉末，滴加稀盐*，有气体产生。由此小刚认为白*粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。。⑵小*取少量白*粉末溶于水，向所得溶液中滴加*酞试液，溶液变成红*。由此小*认为白*粉末是NaOH。请判断小*所得结论是否正确，并简述理由。。⑶小红取少量白*粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白*沉淀产生。由此判断白*粉末中含有。为了验*猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是。在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由。。方案二：总计：10课时.(一)地球周围的空气(2课时)第1课时：空气、O2*质及制法第2课时：CO2、CO的*质及CO2的制法(二)水与常见的溶液(3课时)第1课时：水的组成和水的净化、溶液、饱和溶液第2课时：溶液基础知识过关第3课时：溶液习题的练习与讲评(三)金属与金属矿物(2课时)第1课时：金属的特*、合金、铁制品锈蚀的条件的探究及金属保护第2课时：铁的炼制、金属的化学*质及金属活动*的探究(四)生活中常见的化合物(4课时)第1课时：常见*的*质与用途第2课时：常见碱的*质与用途第3课时：盐的*质与用途、化学肥料和复分解反应条第4课时：件指示剂pH值测量溶液的*碱*和*碱度及相关曲线及习题讲解具体安排如下：(一)地球周围的空气(2课时)第1课时：空气、O2*质及制法1.课件出示空气的知识结构，使学生能够全面认识空气，形成整体印象，便于记忆和知识形成系统*。生物赖以生存的必需物质重要*重要自然资源空气成分：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质污染物污染及防治污染的危害防治措施2.空气成分的测定P5719、3.学生回忆O2的化学*质(与金属、非金属、化合物等反应)并回答现象及实验中的注意事项，学生板书反应方程式。小结O2的化学比较活泼。(为什么不讲很活泼？)4.学生回忆实验室和工业制取O2的原理，并写出反应方程式。2知识结构小结：6.练习P541、2、6、7、12、19物理*质*质与单质反应剧烈氧化化学*质氧化反应与化合物反应缓慢氧化工业制法—分离液态空气氧气制法反应原理：实验*品实验装置发生装置、收集装置实验室制法*作检验、验满、存放用途供给呼吸注意事项支持燃烧第2课时：CO2、CO的*质及CO2的制法1.学生回忆C几种单质的物理*质和用途并设计表格比较2.用方程式表示C、CO、CO2的化学*质3.学生板书实验室、工业制取CO2的反应原理4.师生共建C、CO、CO2等几种物质的网络图5.填写下表比较O2、CO2、CO三种物质的*质。列表比较是复习中常采用的一种方法，通过比较能把类似物质的*质更清晰的呈现出来，学生在比较中更能牢固地掌握知识，更有利于提高自己分析问题、解决问题的能力。物理*质化学*质（能用化学方程式表示的请写方程式）*、态、味密度溶解*助燃*（氧化*）可燃*还原*与水反应2CO2CO6.课件小结本课内容：　　　　　　　金刚石碳的单质　　　　石墨　　　　　碳的化学*质　　　　　　　　C60　　　　　　　　　　　　　　　　　　制法　　　　　　　　　二氧化碳　　　　　　*质碳的氧化物　　　　　　　　　　　　　　用途　　　　　　　　一一氧化碳7.练习P544、5、811、1318，课后练习P572025(二)水与常见的溶液(3课时)第1课时：水的组成和水的净化、溶液的定义与分类单质、化合物水的净化及其方法沉淀、过滤、蒸馏水资源水资源的分布、污染与防治水组成（宏观）元素（微观）分子（微观）原子*质物理*质电解水硬水、软水学生练习P5913、17、2729课件出示水的知识结构图，学生描述相关知识点3.学生回答溶液的定义与分类4.练习P594—8、10、16第2课时：溶液基础知识过关1.基础知识过关：(学生练习并分析，适当时教师用新授课课件帮助学生理解)指出下列溶液中溶质、溶剂*酒汽水食盐水盐*石灰水*氧化*溶液溶质_______________________________溶剂_______________________________向一定量的Ca(OH)2饱和溶液中，不断加入CaO粉末待温度不变后，则下列几个方面怎样变化溶液__________②溶剂_________③溶质___________④溶质质量分数__________溶液的特点是______________但不一定_________，无*透明的液体一定是溶液()圆珠笔油如沾到衣服上可用_______来清洗。不溶解的物质不是溶质的原因是___________溶解度的定义是_____________________________________，其中四要素为_____________________。影响固体溶解度大小的因素有__________与_______无关，影响气体溶解度大小的因素有_________________，影响溶解速度的因素有_______________溶解度曲线可分为____________________等三种其中代表*的物质是_________________，不饱和溶液说明_______多_______少_________大了，欲使**钾的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的措施为________________；欲使*氧化钙的饱和溶液变为不饱和溶液可采取的措施为_____________饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系为_________关系混合物分离的方法有___________________，粗盐提纯的步骤为_______________________，在蒸发时当_____________停止加热，用____移去热的蒸发皿。四处玻璃棒的用途是___________________________________________________________。某学生实验时所花的时间较长，其可能原因是________________________________________，某学生的率较低，其可能原因是__________________________________________________冬天捞纯碱的原理是______________________，夏天晒盐的原理是______________________。false用食盐配制0.9%的生理盐水500克的步骤为____________________，用_____称取___克NaCl，NaCl应放在___盘，称取时两边放____或_____，用_____量取___毫升水，量取时还用到的仪器是____，读数时视线应与__________保持水平。某学生称取时左右放颠倒量水时视线俯视则其配制结果是工_____(偏大、偏小、不确定)。某学生将配制好的溶液装入试剂瓶时有一些溅出其溶质质量分数可能变____(偏大、偏小、不变)。两种物质反应时，反应后溶液中，请填写右图溶质的质量==_______+_________________溶剂的质量==_______+_______+_____________________==_________________溶液的质量==_____+_______==______+_____________________________________稀释浓硫*的过程是将____沿_____慢慢地注入_____中，并用_____________目的是________________________，这个溶解的过程中包含溶质的________和溶质与溶剂形成__________的两个过程，前者____热，后者____热。溶质放入水中温度升高的有_________________________将10克**钾溶于40克水配成溶液，要使其溶质质量分数增大一倍可再加入______克溶质或蒸发________克水实验室需要配制500克质量分数为10%的盐*需要质量分数为38%的浓盐*(密度为1.19克/cm3)多少毫升？水多少毫升？2.小结溶液的知识结构图饱和溶液悬浊液溶质溶解过程溶剂结晶溶液溶解度乳浊液溶质的质量分数不饱和溶液乳化现象组成对比定*分析和定量定量分析（定*分析）分析相结合第3课时：溶液习题的练习与讲评1.溶解度：P609、18、2.溶解度曲线P6021、22、233.溶质质量分数及计算P601113、19、25、264.溶液的配制P601415、(三)金属与金属矿物(2课时)第1课时：金属的特*、合金、铁制品锈蚀的条件的探究及金属保护1.单元知识梳理金属物理*质化学*质合金光泽和颜**质铁合金与氧气反应与*反应锈蚀与防护金属活动*顺序表与化合物反应规律运用铁生锈的条件及防锈的方法铜生锈的条件保护金属资源的有效途径生铁强度和硬度钛合金钢冶炼原料设备原理2．练习P6313、7、8、12、15、17第2课时：铁的炼制、金属的化学*质及金属活动*的探究1课件炼铁的场景学生板书其反应原理并认识含铁的矿物2学生用方程式铁的化学化学*质3.分析金属与*、碱反应规律4.例题分析：P645、6、135.学生练习：P644、9、10、11、166.课后练习：P6414、18(四)生活中常见的化合物(3课时)第1课时：常见*碱的*质与用途1.总结HCl、H2SO4、的物理*质、化学*质和用途2.总结NaOH、Ca(OH)2的物理*质、化学*质和用途3.学生练习：有关方程式的书写4.学生练习：P671、5、6、1012、14、1821、23、24第2课时：盐的*质与用途、化学肥料和复分解反应条件1.学生分别用方程式表示HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2物质的化学*质2.学生整理Na2CO3的化学*质，并写出反应方程式3讨论CO32的鉴定4.填表：关于化肥的成分含量、注意事项等表格5.小结复分解反应的条件6.练习：P708、9、17、26、27、29、3136第3课时：指示剂pH值测量溶液的*碱*和*碱度及相关曲线1.基础题过关①.初中常用的指示剂有_____________，_______有______________3种不同的颜*变化，______只有__________2种不同的颜*变化。②*碱指示剂根据颜*变化不同可判断溶液的_______但不能判断溶液是____还是___也不能判断溶液______的强弱。pH值是用_____测定，具体做法是将pH试纸置于_______上,用干燥的___蘸取待测液，几秒后与_____比*即可，pH值本质是判断溶液中__________质量分数的多少。pH值即可判断溶液_____也可判断_______，但不能判断是________，pH值小说明______多______强，pH值大则______多________越强。溶液中H+数越多，则pH值越___，___*越___PH值=0溶液显___*。溶液显中*_*石蕊红_**酞pH值＞7③下列物质是*的有_____,是碱的有______,呈**有______,碱*的有_______,中*的有_______使紫*石蕊试液变蓝的有_________，PH值﹥7的____。A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.Na2CO3溶液D.NaHSO4溶液E.NH3.H2F.Cu(OH)2与水形成的混合物G.H2CO3溶液2评讲揭示指示剂pH值的本质并举例讲解溶液稀释、中和反应的相关曲线3.学生练习P6724、7、13、15、22、28、304.设计实验方案HCl与NaOH反应及CO2与NaOH反应确实发生5.练习P7239、40、42、