2009年中考化学试题分单元汇编（第十一单元）

2009年中考化学试题分单元汇编（第十一单元）（09南京）14．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．H+、—、OH—B．H+、SO42—、HCO3—；C．Ba2+、H+、SO42—D．Cu2+、—、N03—（09眉山）24、（4分）请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质（假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。物质杂质除杂质所用试剂（填化学式）（1）COCO2（2）NaClNa2CO3（3）CuO（4）KClFe24)324、（1）NaOH（2）HCl(3)H2SO4（４）Ba(OH)2（其它*合理也给分）（09眉山）6、下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）A、**钾B、碳*铵C、*化钾D、*矿粉（09娄底）17．鉴别下列各组物质，选用括号内的试剂或方法，不合理的DA.纯碱和食盐（稀盐*）B.硬水与软水（肥皂水）C.羊毛与涤纶（灼烧）D.氧化铜与木炭粉（观察颜*）（09娄底）18．下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（→表示反应一步完成）选项物质ADFe23CaCO3CuYFeCOCaOCuOZFeCl2CO2Ca（OH）2Cu（OH）2（09临沂）7、对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（）4B.FeSO4C.HClD.Na2CO3（09临沂）9、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（）A.*氧化*溶液和稀盐*B.碳**溶液和稀盐*C.*化*溶液和稀硫*D.碳**溶液和*化钙溶液（09潍坊）2．目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫*铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫*铜属于（）A．有机物B．混合物C．金属单质D．盐（09潍坊）14．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类(*与乙、*、丁是包含关系)。下列分类中不正确的是（）选项*乙、*、丁A碳单质金刚石、石墨、C60B构成物质的微粒分子、原子、离子C有机合成材料塑料、合成橡胶、合成纤维D常见碱火碱、纯碱、熟石灰（09潍坊）16．2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿*荧光蛋白的三位科学家。绿*荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的*质)和羧基(—COOH，具有*的*质)。绿*荧光蛋白具有的*质是（）A．既能与盐*反应，又能与*氧化*反应B．只能与*氧化*反应，不能与盐*反应C．只能与盐*反应，不能与*氧化*反应D．既不能与盐*反应，又不能与*氧化*反应（09潍坊）18．2008年9月27日，太空第一次留下了“*人的脚印”。我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保*。航天员舱外服内含有与*氧化**质相似的*氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学*质是（）A．与二氧化碳反应B．与盐*反应C．与氧化铁反应D．与*化铜溶液反应（09泰州）3．下列物质的俗名与化学式一致的是A．水银AgB．纯碱NaHC3．酒精CH4D．烧碱NaOH（09泰州）13．不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐*、*氧化钙、*氧化*、碳**五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是A．盐*B．*氧化钙．*氧化*D．碳**（09苏州）15．蒸馒头、炸油条时常用到一种白*物质，它既能中和发酵过程产生的*，又能引起发泡作用，这种白*物质是A．NaOHB．NaHCO3C．Ca(OH)2D．NaCl（09重庆）9.由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（）A.二种B.三种C.四种D.五种（09肇庆）13．有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是A．④③②①　B．④①②③　C．①③④②　D．①④②③（09德州）10．下列除杂质的方法不正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂方法AN2（O2）通过灼热的铜网BCaO（CaCO3）高温煅烧CCaCl2溶液（盐*）加入适量的Na2CO3DCO2(水蒸气)通过浓硫*（09兰州）17．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是A．用钢丝球洗刷铝锅脏物B．用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效D．深埋废弃塑料制品，可减少“白*污染”（09兰州）23.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是A．Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引）B．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）C粉中混有CuO（稀硫*）D．CaO中混有CaCO3（稀盐*）（09兰州）24．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是①浓盐*②浓硫*③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫*A．①⑥B．②③⑤C．③⑤D．②③④（09兰州）27.下列物质间的转化，不能一步实现的是A．Fe（OH）3→FeCl3B．CO2→CaCO3．Cu→CuCl2D．Mgl2→KCl（09乐山）8．“分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是A．硫*铜、食盐、纯碱—盐B．硫*铵、**钾、尿素—氮肥C．空气、煤气、*酒—混合物D．硫元素、氧元素、氦元素—非金属元素（09乐山）CaOH2Ca（OH）2溶液NaCl溶液NaOH溶液A．12．某课外小组的同学，这制备有关物质所设计的下列途径中，正确的是Cu稀H2SO4CuOCuSO4溶液2△Ｂ．H2HClCl2NaCl溶液Na2SO4溶液点燃Ｄ．Fe（OH）3沉淀FeNaOH溶液FeCl3溶液Ｃ．盐*A（09扬州）13．为提高染发剂染*效果，一般先用碱剂等对头发预处理。某碱剂在染发时可闻到刺激*气味，该气体能使湿润的红*石蕊试纸变蓝。则该气体为A．CO2B．2．NH3D．H2（09扬州）16．下列除杂试剂使用正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂AC（CuO）盐*BCaCl2溶液（HCl）Ba（OH）2溶液2）碱石灰（CaO和NaOH混合物）DNaOH溶液［Ca（OH）2］NaNO3溶液（09苏州）21．(8分)形态各异的物质可按一定规律分类。现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置。A．盐*B．*化钾C．氧化铜D．淀粉E．五氧化二*F．氮气G．*氧化钙H．**题号物质分类标准字母序号题号物质分类标准字母序号(1)金属氧化物▲(5)非金属单质▲(2)非金属氧化物▲(6)挥发**▲(3)易溶*盐▲(7)最简单的有机物▲(4)微溶*碱▲(8)糖类▲21．(8分)(1)C(2)E(3)B(4)G(5)F(6)A(7)H(8)D（09青岛）16．有一包固体粉末，可能含有碳**、硫**、**钡、*化钾和*化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白*沉淀，上层为无*溶液；（2）过滤，在白*沉淀中加入足量稀**，白*沉淀有一部分溶解，且有无*气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是A．一定含有碳**、硫**、**钡、*化钾，可能含有*化铜B．一定含有碳**、硫**、**钡，一定不含*化铜，可能含有*化钾C．一定含有碳**、硫**、**钡，可能含有*化铜；*化钾D．一定含有碳**、**钡，一定不含硫**、*化铜，可能含有*化钾（09青岛）23．化学就在我们身边，他与我们的生活息息相关。从石灰石、氧气、二氧化碳、食盐四种物质中选出与下列用途相对应的物质，填写在空白处：（1）供给人类呼吸的气体是__________；（2）烹饪使用做调味品的是____________；（3）可用作建筑材料的是__________；（4）植物光合作用不可缺少的气体是___________。23、（1）氧气（2）食盐（3）石灰石（4）二氧化碳（09青岛）海水粗盐溶解①BaCl2溶液②NaOH溶液③Na2CO3溶液④过滤⑤沉淀滤液盐*⑥蒸发、结晶烘干精盐苦卤石灰乳MgCl2溶液盐*2一定条件MgCl2通电MgCl226．海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫**、*化镁、*化钙等可溶*杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的*化钡、*氧化*、碳**等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐*，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是*氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。（2）在制备精盐的过程中，*化钡和碳**溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步*作中，加入适量盐*的目的是______________________________________________________________________________。26、（1）CaO+H2O==Ca(OH)2（2）不可以。碳**作用是既除去Ca2+，又除去多余的*化钡（3）除去多余的*氧化*和碳**（09重庆）18．（4分）小波用实验方法区别稀盐*和硫**溶液（记作A、。（1）他向A、两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无*气体。则A是，发生反应的化学方程式为。（2）他向A、两溶液中分别加入BaCl2溶液，溶液中的现象是。（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、两溶液，这种试剂是（填序号）。①石蕊试液②CuSO4溶液③醋*溶液④KCl溶液（09重庆）21.（4分）初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），其中反应②常用于工业生产，反应③常用于实验室制备F气体。请回答下列问题：（1）D的化学式是；A的化学式可能是（任写一种）。（2）反应⑤的化学方程式为；（3）在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是（填序号）。A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应21．（4分）（1）CaCO3（1分）Na2CO3（或K2CO3等）（1分）（2）2＋CO23↓＋H2O（1分）（3）C（1分）18．（4分）（1）盐*（或HC1溶液）（1分）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2＋CO2↑（1分）（2）出现白*沉淀（1分）（3）①（1分）（09德州）3、（3分）在元旦联欢晚会上，被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分别倒入用酒瓶装的一种液体，同学们看到下列奇特现象：A杯中变成了“红葡萄酒”（变为红*）；B杯变成了“汽水”（产生大量的气泡）；C杯中变成了“牛奶”（有白*沉淀）。请你来揭开魔术秘密：（1）酒瓶中的液体可能是。（2）B杯中产生的气体是。（3）写出C杯中发生的化学方程式。3．（1）Na2CO3溶液（2）CO2（3）Na2CO323↓+2NaOH(该题*不唯一,只要合理均给分)（09扬州）26．（8分）下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe34粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。适量NaOH溶液通一定量空气加水溶解过滤除杂溶液N沉淀M工业绿*（FeSO4·7H2FeSO4溶液副产品P产品Fe34（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是▲、▲。（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和▲，*作A的名称是▲。（3）副产品P是▲，由溶液N获得该副产品的*作顺序是b→▲→▲→d。a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．晶体加热至完全失去结晶水△（4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H22===4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe34的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3===Fe34+4H2O，控制“一定量空气”的目的是▲，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为▲。（相对分子质量：Fe（OH）2—90，Fe（OH）3—107）（09扬州）28．（16分）菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草*盐、碳*盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。②人体结石的主要成分：草*钙（CaC24）③醋*不与草*钙反应，但能与碳*钙反应生成可溶*盐等。【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是▲。②弃去残渣③足量CaCl2溶液④足量醋*白*沉淀A①菠菜样品在少量开水中煮沸23min溶液M白*沉淀B无*无味气体C【探究一】菠菜中部分成分分析（1）步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的▲。（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋*的化学式用HAC表示，写出步骤④的化学反应方程式▲。沉淀A、B的质量关系为：m（A）▲m（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）白*沉淀B的化学式为▲，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是▲（填字母）A．禁吃菠菜B．高钙牛奶可与菠菜同食．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草*盐含量【探究二】某草*钙晶体（CaC24·xH2O）热分解研究按下图装置将草*钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）（4）①反应开始前通入氮气的目的是▲。②装置B中硫*铜粉末变蓝，说明产物中有▲，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物还有▲和▲，经检验A中残留固体为氧化物。③对上述装置从环保角度提一个改进建议▲。（5）某研究所利用SDTQ600热分析仪对草*钙晶体（CaC24·xH2O）进行热分解，获得固体质量/g02004006008001000分解温度/℃固体质量—分解温度关系图10.012.814.65.60相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如右图。①800℃以上时，固体成分的化学式为▲。②计算CaC24·xH2O中的x（写出计算过程，CaC24的相对分子质量：128）。③残留固体为CaC24时的温度范围▲，写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式▲。（09兰州）30.（4分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A熟石灰、B苏打、C一氧化碳、D氮气、E浓硫*、F盐*这六种物质中，选择适当的物质用序号填空。（1）能与*发生中和反应的物质是；（2）常用于工业除锈的试剂是；（3）有毒的物质是；（4）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指。(09达州)15．(11分)小亮在做“盐*中和*氧化*溶液”的实验时，滴加盐*前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的*碱*进行探究。【探究目的】探究所得溶液的*碱*【提出猜想】所得溶液可能呈碱*，也可能呈*，还可能呈*。【实验验*】实验*作实验现象结论用试管取该溶液12mL，滴入12滴无**酞试液，振荡无**酞试液变溶液呈碱*无**酞试液不变*溶液呈【分析与思考】⑴若溶液呈碱*，则溶液中使其呈碱*的离子是（填写微粒符号），为避免碱*溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到*化*晶体，该过程涉及的化学方程式为。⑵若无**酞试液不变*，为了进一步确定溶液的*碱*，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳**溶液，若观察到，则所取溶液呈**；若无明显现象，则呈中*。方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈**，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中*。15．(11分)【提出猜想】所得溶液可能呈碱*，也可能呈**，还可能呈中*。【实验验*】实验现象结论无**酞试液变红溶液呈**或中*【分析与思考】⑴OH—；*化铁/*化铜（化学式也可），FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl⑵有所泡产生；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(09达州)16．(5分)下表是生活中某种常见金属X的部分*质：颜*状态硬度密度熔点导电*导热*延展*银白*固体软7.9g/cm31525℃良好良好良好将金属X投入盐*中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题：⑴试推断金属X可能的一种用途。⑵将金属X放入硫*铜溶液中，观察到的现象是。⑶请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动*强弱。完成下表：你的一种猜想*作现象结论假设成立，金属X的活动*比镁弱16．(5分)⑴做锅/加工成丝/加工成片⑵金属X表面有红*固体生成⑶你的一种猜想*作现象结论金属X的活动*比镁弱取经打磨的金属X固体，放入*化镁溶液中。无明显现象假设成立，金属X的活动*比镁弱（09南京）27.(6分)框图中的物质为初中化学所学的物质，其叫属于盐的是B、、、N，属于氧化物的是F、G；胃液中含有适量的A，可帮助消化；是家庭中重要的调味品之—一；D常用于改良**土壤。图中“———．”表示两端的物质问能发生化学反应：“→’表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。(1)C物质是由(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。(2)A与镁条反应能(选填“放出”、“吸收”)热量。(3)写出D的俗名：；写出化学式：N(1)写小G→M的化学方程式：（09*台）26．(9分)海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。(1)从海水中获取淡水。常用的*作方法是　　　　　　。(2)从海水中获得*化*。将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下*作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐*；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；=7\*GB3⑦过滤。正确的*作顺序是　　　　　　。(用序号填一种合理组合)。(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为　　　　　　，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。26．(9分)(1)蒸馏法(2)蒸发结晶①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥)(3)2MgCl2通电Mg+Cl2↑后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有*化*等多种溶质，*化镁的浓度很低)(4)NaCl+NH3+H223+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3+H22↑氨气溶于水形成碱*溶液，更易于吸收二氧化碳（09潍坊）22．(10分)小梅同学学习了单质、氧化物、*、碱、盐*质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答：(1)写出用*和碱生产硫*铜的化学方程式：。(2)请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。①；②。(3)根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：①写出下列步骤中的化学方程式：步骤Ⅲ：。步骤V：。。②上述方案中可能造成空气污染的步骤是。．22.(10分)(1)(2)*+盐金属+盐(其他合理*也可)(3)①②步骤Ⅰ和步骤Ⅴ（09潍坊）23．(8分)海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。I.海水提溴。从海水中提取的溴约占世界溴产量的false，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：试回答：(1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是，(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2由此可判断C12、I2、Br2活动*由强到弱顺序是_______。Ⅱ.食盐制碱。我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳**铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的*质不同，两者发生反应生成碳***，便有晶体析出；③将析出的碳***加热制得碳**、二氧化碳和水。四种盐在不同温度下的溶解度表：请回答：(1)碳**铵的化学式是。(2)由上表分析过程②中能发生反应的原因是。(3)过程③中反应的化学方程式是。23.Ⅰ(1)置换反应(2)Cl2、Br2、I2或Cl2>Br2>I2Ⅲ(1)NH4HCO3(2)在同温度下碳**铵的溶解度小(3)（09泉州）20.（29分）小强同学在化学氧自救器的说明书中看到“人呼出气体中的二氧化碳与自救器*罐中的生氧剂（超氧化钾KO2）接触能产生氧气后，对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望。在老师指导下，小强与同学们展开了以下两个实验探究活动，请你参与。活动Ⅰ：用下图所示的由a、b、c、d组合成的成套装置和有关*品制取并收集氧气。abcd（1）用石灰石与稀盐*制取二氧化碳，则a装置可采用下图中的（填序号），有关反应的化学方程式为。①②③（2）用c装置中的*氧化*溶液吸收未与超氧化钾反应的二氧化碳。请写出*氧化*与二氧化碳反应的化学方程式。（3）用法收集氧气，该收集方法是根据氧气的*质而确定的。*生成的气体是氧气，使用进行检验。活动Ⅱ：探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气还声称什么其它物质？[老师提示]二氧化碳与超氧化钾反应的生成物只有两种，其一是氧气，其二是一种化合物。[作出猜想]二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物到底是哪种物质？小强作出了以下三种猜想：①是一种*；②是一种碱；③是一种碳*盐。通过对反应物有关的元素组成的分析，小影同学认为猜想、（填序号）一定是错误的，理由是。[进行实验]同学们通过以下实验验*小强同学的另一个猜想。实验步骤实验现象实验结论将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体猜想（填序号）是正确的，二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是（填名称）。[交流与讨论]（1）小影认为：二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式。（2）老师指出：人呼出的气体中含有的水分也能与超氧化钾反应生成氧气。小影简述了鉴定氧自救器*罐中生氧剂超氧化钾是否需要跟换的简便的化学方法：。（3）小强简述了化学氧自救器能达到氧自救的化学反应原理。20.（29分）活动Ⅰ（1）③；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H22↑（每小格2分，共4分）（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（2分）（3）排水（或向上排空气）；不易溶于水（或密度比空气大）；带火星的木条（梅格2分，共6分）活动Ⅱ[作出猜想]①②（2分）二氧化碳与超氧化钾都不含*元素，根据质量守恒定律，不可能生成含有*元素的*与碱（*合理即可）（2分）[进行实验]实验步骤实验现象实验结论将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体取样加入稀盐*，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中有大量气泡产生澄清石灰水变浑浊猜想③（填序号）是正确的，二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是碳*钾或实验步骤实验现象实验结论将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体取样加入蒸馏水，配成饱和溶液，再加入饱和*氧化钙溶液无*溶液中出现白*浑浊猜想③（填序号）是正确的，二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是碳*钾（每小格1分，共7分，其他合理*均给分。实验步骤、现象、结论要一一对应）[交流与讨论]（1）4KO22＝2K2CO32（2分）（2）取戴鉴定的生氧剂少量于试管中，滴加少量的水，观察是否有气泡产生，将带火星的木条伸入试管内，观察木条是否复燃，即可判断生氧剂是否需要更换（2分）（3）超氧化钾能吸收呼出气体中的二氧化碳，转化为能供给呼吸的氧气（2分）（09兰州）35.（6分）实验室有两瓶标签破损的无*溶液*、乙，推知它们只能是稀盐*和硫**溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：（1）化学方法：在不选用*碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分（物质类别是指单质、氧化物、*、碱、盐等）。所选试剂实验现象及结论方法一方法二（2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无*溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述*作方法及判断方法）。（09兰州）36．（6分）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：①E足量水D*作Ⅰ适量Na2CO3溶液G（有*溶液）高温稀盐*ABF溶液无*气体CI（有*沉淀）（1）写出下列物质的化学式：A.C.。（2）得到F溶液的*作Ⅰ的名称为：。（3）若I是红褐*沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：（4）指出反应①的基本类型是反应。（09宿迁19．（6分）X、Y、Z三种物质中均含有镁元素，有如下转化关系：根据以上转化关系写出：（1）X、试剂*的化学式：X，*（2）反应①的化学方程式：（3）反应②的化学方程式：19、（每空1分，化学方程式2分，共6分）（1）MgSO4，BaCl2（2）MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4（3）MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓3)2（09宿迁21．（8分）在化学课上，*同学将燃烧的*迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，*在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑*颗粒，瓶壁上粘附着白*物质。【提出问题】黑*颗粒和白*物质是什么？【进行猜想】*认为黑*颗粒是，白*物质可能是Na2O或或，乙同学还认为白*物质是*氧化*。*同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是【查阅资料】氧化*为白*粉末，溶于水生成*氧化*：Na22==2NaOH【实验探究】*同学对白*物质进行实验探究。实验方案实验*作实验现象结论方案1取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无**酞试液溶液变成红*白*物质为Na2方案2①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白*沉淀白*物质是。②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无**酞试液无明显现象【反思评价】*同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是【得出结论】*在二氧化碳中燃烧的化学方程式为21、（每空1分，化学方程式2分，共8分）炭（C），Na2CO3或Na2O、Na2CO3反应物中无*元素（或违背质量守恒定律，*合理即可），Na2CO3，Na2CO3溶液显碱*也会使*酞变红，4Na+3CO2==2Na2CO3（2分）（09嘉兴）37．农技人员采用“测土*”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。(1)氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是▲(填序号)。①KCl；②NH4HCO3；③Ca34)2。(2)“测土*”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是▲。(3)某同学取丰收牌钾肥(如图1)样品2．0g，溶于足量的水中，滴加过量*化钡溶液，产生沉淀质量与所加*化钡溶液质量的关系如图2。试通过计算判断该钾肥中硫*钾的质量分数是否符合产品外包装说明?(反应方程式为：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应。)（09杭州）31.(6分）过碳**(Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱*，能和盐*发生下列反应：2Na2CO4+4HCl==4NaCl+2CO2↑2↑+2H2O.工业用的过碳**往往含有少量的碳**。为了测定工业用的过碳**的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器中的*品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题：(1)、取适量过碳**样品与足量的稀盐*反应，只要测定反应过程中产生的（写化学式）体积，就可推算出过碳**的纯度。(2)、请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列（填字母，仪器中的试剂都是足量的）。(3)、判定过碳**试样是否完全反应的实验*作方法和现象是（09杭州）18.生活中常有发生亚***中毒事件的报道，这是因为亚***外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚***，有关*化*和亚***的部分资料如下表：如要检验食盐中有无亚***，下列判定方法错误的是A.在食盐中加人盐*，观察有无红棕*气体放出B.蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39.12克C.用pH试纸测定食盐溶液的*碱*D.把食盐加热到3200C以上观察有无刺激*气体放出（09杭州）10.化胆中的氮肥很多是铵盐。已知氨气通入水中后，其溶液呈碱*。将硫*铵和*氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红*石蕊试纸放在试管口，湿润红*石蕊试纸会变蓝*，这是检验铵盐的方法。上述实验现象说明（）A.铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型B.氨气比空气轻C.能使红*石蕊试纸变蓝*就是氨气D.铵盐能和碱反应放出氨气（09湖州32．绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿*斑点，这些绿*斑点是铜长时间和氧气等物质发生化学反应生成的铜绿【Cu22CO3]，铜绿不稳定，受热后可分解生成三种物质。为探究铜绿受热后生成的物质，小莉同学从某种铜器上取下适量的铜绿，进行实验。①连接装置如图，并检查装置的气密*。②将干燥后的铜绿放入试管A中加热。(l）试管口为什么要略向下倾斜？(2)A装置中绿*固体逐渐变成黑*。取少量黑*固体放人另一试管中，加入稀硫*，观察到黑*固体逐渐溶解，变成蓝*溶液。则可推测铜绿分解产物中有(3)B装置中澄清石灰水变浑浊，则可推测铜绿分解产物中(4)C装置中无水硫*铜变蓝*，小莉同学认为铜绿分解产物中有水，但小明同学认为这还不能作出确切的推断。若要推断铜绿产物中是否有水，应如何改进实验装置？（09嘉兴）29．在今年实验考查中，某同学抽到了有关物质间反应的试题。在实验中他发现了一个问题：在碳**溶液中滴加**银溶液后产生了白*沉淀，再滴加稀**后观察到的现象与预想的不一样，除了产生气泡外，还有不能溶解的物质。(1)你觉得此时他应如何填写滴加稀**后的实验现象?▲(填“沉淀全部溶解．产生气泡”或“沉淀部分溶解，产生气泡”)(2)事后，他在老师的帮助下进行了深入的分析，找到了出现这一问题的原因：由于前一组同学实验后用自来水洗涤试管，而自来水是含有*离子的，所以沉淀中含有▲(填化学式)不能被稀**溶解。（09乐山）37．（6分）右图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：【查阅资料】（1）酒石*是一种易溶解于水的固体有机*；（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；（3）Na2CO3受热不分解。【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？【猜想】*．……乙．酒石*与NaHCO3在溶液中反应产生CO2*．NaHCO3加热产生CO2【实验探究】（1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想*，则猜想*是。小明又将酒石*溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验*了猜想乙，说明了NaHCO3具有的*质之一是；（2）小英同学为探究猜想*设计了右图所示的实验装置：小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为。持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白*固体粉末，向该粉末中滴加稀盐*，有CO2产生，说明该粉末是。【小结】NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是；NaHCO3受热发生变化的化学方程式为；（09兰州）40．（6分）某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量*化*杂质，其产品包装袋上注明：碳**≥96%。为测定该产品中含碳**的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐*平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：所加盐*的次数第一次第二次第三次第四次盐*的质量/g2222烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6请你据此分析计算：（1）第一次加入稀盐*充分反应后，生成二氧化碳的质量是g。（2）该产品中碳**的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）（09乐山）38．（8分）**铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的**铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该**铵样品于容器中，滴入5.0g20%的NaOH溶液。发生如下反应：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如右图所示：完成有关计算：（1）NH4NO3中各元素的质量比为（H：N：O）；（2）样品中**铵的质量分数；（3）所得溶液中NaNO3的质量分数（保留两位小数）。（09娄底）32．小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由*化钙和*化*组成的产品中*化*的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳**溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员提示小明：*化钙与碳**反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO33↓+2NaCl。求：（1）当*化钙与碳**恰好完全反应时，消耗10.6%的碳**溶液的质量是70g。（2）样品中*化*的质量是多少？71（3）当*化钙与碳**恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？7232题.70.100（2分）71—72解：设样品中*化钙的质量为x，生成*化*的质量为yCaCl2+Na2CO33↓+2NaCl10011710gy111∶=100∶10g=11.1g（1分）117∶y=100∶10gy=11.7g（1分）样品中*化*的质量=13.4g11.1g=2.3g（1分）所得溶液中溶质质量分数=EQ\f(2.3g+11.7g,13.4g+96.6g+100g10g)×100%=7%（1分）（其它合理解法均可记分）答：略