2009福州中考化学试卷及*

二00九年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试化学试卷（全卷共6页，四大题，19小题；满分：100分；考试时间：60分钟）友情提示：所有*都必须填涂在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。毕业学校姓名考生号一、选择题（本题含10小题，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。）1．下列物质属于纯净物的是A．铜B．空气C．矿泉水D．大理石2．海水是重要的资源，每千克海水中约含有*10.62g、镁1.28g、钙0.40g等。这里的“*、镁、钙”指的是A．原子B．分子C．元素D．单质3．植物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶*发黄。这时需施用的化肥是A．KClNH4HCO3C．K2CO3D．Ca(H2PO4)2图1false4．图1是*元素的原子结构示意图，下列有关*原子的叙述不正确的是A．质子数是11B．最外层电子数为1C．核外有3个电子层D．核外电子总数为105．光变*防伪油墨中含有MgF2，MgF2中F的化合价为A．＋1B．＋2C．－1D．－26．图2所示的实验基本*作正确的是图2ABCD7．下列化学用语与含义相符的是+2A．2O—2个氧元素B．P25—五氧化二*C．H2—2个*原子D．Ca—钙离子8．从图3水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是图3A．水是由*元素和氧元素组成B．化学反应前后元素的种类不变C．在化学变化中，分子可分原子也可分D．1个水分子由2个*原子和1个氧原子构成9．下列关于“化学与生活”的认识不正确的是A．成年人缺钙易造成骨质疏松B．可用燃烧法区别羊毛和涤纶图4C．用聚*乙烯塑料作食品包装袋有害健康D．为提高牛奶的含氮量，可向牛奶中添加三聚**10．根据图4信息判断，下列叙述不正确的是A．**钾的溶解度随温度升高而增大t1℃时，*化*和**钾的溶解度相同C．将t2℃时的**钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出D．t2℃时，80g**钾溶于100g水中可制得饱和溶液二、填空与简答（本题含5小题，共36分）11．（6分）碳和部分碳的化合物间转化关系如图5所示。图5（1）物质X的化学式为。（2）在物质的分类中，CO属于。（填标号）A．*B．碱C．盐D．氧化物（3）从图中任选一种物质，它的一种用途。（4）写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式。12．（5分）目前部分农村的饮用水主要还是地下水。饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康。*积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水。（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是。（2）测定地下水的*碱度可用。（填标号）A．紫*石蕊溶液B．无**酞溶液C．pH试纸（3）自来水生产过程中，可用方法除去水中不溶*杂质，同时还必须进行消毒。是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取的化学方程式为：Cl22==2NaCl+2X，则X的化学式为。13．（9分）人类生活离不开金属。(1)铁是生活中常用的金属。图6是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活*炭、*化*、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。图6①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与、等物质共同作用才会生锈。②推测发热剂成分中*化*的作用是。（2）应用金属活动*顺序能帮助我们进一步学习金属*质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。A．Fe和CuSO4溶液B．g和MnSO4溶液．Mn和FeSO4溶液①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式。②Mn、Fe、g、Cu四种金属的活动*由强到弱的顺序。14．（8分）2009年3月7日起福州市民陆续使用天然气。（1）福州市区家用燃料的更新历程如下：①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是。A．天然气是可再生的能源B．气体燃料的利用率更高C．减少煤燃烧过程中产生的污染物②天然气（主要成分是**）和液化石油气（主要成分是**和丁*）中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由。③**在空气中完全燃烧的化学方程式为。（2）从莆田输送到福州气门站的天然气需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才能输送到市民家中。用分子的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因。15．（8分）阅读材料，回答问题。材料一：2009年1月，某市酒吧发生一起特大火灾。该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放*花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒*气，造*员中毒伤亡。材料二：*氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380℃时，*氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用*氧化镁这一*质，将它添加在塑料等易燃*材料中能起阻燃作用。（1）聚氨酯泡沫塑料属于材料（填“有机”或“无机”）。请回答聚氨酯泡沫塑料的一点化学*质。（2）燃着的*花在引发这场火灾中所起的作用是。（填标号）A.提供氧气B.使可燃物的温度达到着火点C.提供可燃物（3）根据灭火原理初步分析*氧化镁能作阻燃剂的原因。（答一点）*氧化镁受热分解的化学方程式为。三、实验与探究（本题含2小题，共24分）16．（12分）实验室制取气体的装置如图7所示，根据所学的知识回答下列问题。图7(1)图中标有①、②的仪器名称：①　　　　　　；②　　　　　　。(2)写出用装置A制氧气的一个化学方程式　　　　　　　　　　　　　。A装置中试管口略向下倾斜的目的是　　　　　　　　　　　　。(3)写出用石灰石和稀盐*制取二氧化碳的化学方程式，可选用图中和（填标号）组装一套制取二氧化碳的装置。检验二氧化碳集满的方法是。17．（12分）同学们在学习碱的化学*质时，进行了如图8所示的实验。图8（1）写出*实验中盐*和*氧化*反应的化学方程式                        。（2）乙实验中滴加*氧化*溶液后，可观察到的现象是                     。（3）*实验中观察到试管内有白*沉淀产生。（4）实验结束后，同学们将*、乙、*三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红*，产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】①一定含有的物质：碳*钙、指示剂、水和（写物质名称）。②还含有能使废液呈碱*的物质。能使废液呈碱*的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳**小红认为：只有*氧化钙小林认为：是*氧化*和碳**你认为还可能是。(写一种猜想)【实验设计】小方想用*化钙溶液来验*小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉*化钙溶液呈中*，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量*化钙溶液，静置。=1\*GB3①有白*沉淀，溶液呈红*。的猜想正确。=2\*GB3②。的猜想正确。=3\*GB3③。的猜想正确。【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。四、分析与计算（本题含2小题，共10分）可能用到的相对原子质量：H—1O—1618．（3分）治疗*型H1N1流感有效*品“达菲”的起始原料是莽草*（C7H10O5）。莽草*由种元素组成，其中*、氧元素的质量比为。19.（7分)过氧化*不稳定会自然分解，久置的过氧化*溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化*溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图9所示：图9二氧化锰0.5g过氧化*溶液34.0g剩余的混合物33.7g至质量不再减轻+（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为。（2）计算该过氧化*溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）友情提示：实验中过氧化*分解的化学方程式为二OO九年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试化学试卷参考*一、选择题（本题共30分，每小题3分）题号12345678910*ADADD二、填空与简答（本题含5小题，共36分）11．（6分）（1）CO2（2）D（每空1分）（3）CO可作燃料（合理*均可）（1分）（4）C+O2CO2（合理*均可）（3分）12．（5分）（1）肥皂水（1分）（2）C（1分）（3）过滤（1分）ClO2（2分）13．（9分）（1）①水、氧气（每空1分）②加速铁粉生锈，更快地放出热量（2分）（2）①4===FeSO4（3分）②MgMnFeCu（2分）14．（8分）⑴①B、C（2分）②充分燃烧等质量的天然气比液化石油气产生的二氧化碳少，可减缓温室效应。（2分）③CH4＋2O2CO2＋2H2O（3分）⑵分子间隔增大（1分）15．（8分）（1）有机可燃*（每空1分）（2）C（1分）（3）*氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与氧气隔绝。（合理*均可）（2分）22↑（3分）三、实验与探究（本题含2小题，共24分）16．（12分）（1）①长颈漏斗②集气瓶（每空1分）（2）2KMnO4false2MnO422↑（合理*均可）（3分）防止冷凝水倒流引起试管破裂（1分）（3）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　（3分）　B　C（每空1分）用燃着的木条放在集气瓶口，观察燃着木条是否熄灭。（1分）17．（12分）（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O（3分）（2）气球胀大（1分）（4）【交流讨论】①NaCl②*氧化*(合理*均可)（每空1分）【实验设计】①小林（1分）②有白*沉淀，溶液由红*变为无*小云（每空1分）③没有白*沉淀，溶液呈红*小红（每空1分）（合理*均可）【反思拓展】反应物是否有剩余(合理*均可)（1分）四、分析与计算（本题含2小题，共10分）18．（3分）3（1分）1︰8（2分）19．（7分）（1）0.8g(2分)(2)解：设34.0g过氧化*溶液中含有过氧化*的质量为x。2H2O22H2O+O2↑68320.8g(1分)过氧化*溶液的溶质的质量分数=答：该过氧化*溶液中溶质的质量分数为5%。