2009年中考化学基本计算专题

化学基本计算专题一．【基本计算】68克过氧化*完全分解最多可产生氧气多少克？二．【含杂计算】10克粗锌（含有杂质不参加反应）与稀硫*充分反应后生成*气2.2升，求该粗锌的质量分数。三．【溶液配制】实验室制*气要用质量分数为20%的稀硫*400毫升。需要质量分数为98%的浓硫*（密度为1.84g/ml）多少毫升？水多少毫升？（20%的硫*的密度为1.14g/cm3）四．【分析表格数据计算】1．某表示为5%的过氧化*溶液已放置了一段时间，为了检验溶液的质量是否发生了改变（过氧化*的质量分数是否仍为5%），取该溶液20克使其在二氧化锰的作用下发生反应，实验结果纪录如下：反应过程纪录号（按时间顺序）1234产生氧气的质量/克0．120．250．360．400．40请计算说明过氧化*溶液是否变质。2．测定实验室中**钾样品的纯度，某学习小组取2。5克该样品与0。8克二氧化锰混合，加热混合物T1时间后（假如杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体，重复以上*作，依次称得T2T3T4时间后剩余固体的质量，纪录如下表：T1T2T3T42．482．412．342．34根据数据回答：（1）时间**钾已完全反应。（2）求产生氧气的的质量（3）求样品中**钾的质量分数。3．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20g此样品，将80g稀盐*分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等*作，最后称量，所得数据见下表：序号加入稀盐*的质量／g剩余固体的质量/g第1次2016第2次2012第3次208.5第4次20n(1)上表中n的数值为。(2)样品中氧化铜的质量分数是。(3)求盐*中溶质的质量分数。4.石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳*钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐*分4。次加人样品中(样品中除碳*钙外，其余的成分既不与盐*反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等*作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐*的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加人5g剩余固体的质量3g2glg1g(1)该石灰石样品中碳*钙的质量分数是；(2)计算该稀盐*的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。（3）100公斤这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体的质量为多少？5．汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫*在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫*与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：实验次数123所取黄铜样品的质量（g）10.010.020.0加入稀硫*的质量（g）100.080.080.0反应后烧杯内剩余物质的质量（g）109.889.899.8请分析实验数据，完成下列问题：（1）黄铜样品与稀硫*恰好完全反应时两种物质的质量之比为________________，该黄铜样品中铜的质量分数为_____________________。（2）计算黄铜与稀硫*恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）46．某学习小组用图示装置测定黄铜屑（锌铜合金）的组成，取一定量的黄铜屑放入烧杯中，并加入足量稀硫*。不同时间电子天平的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：反应时间／min01234678烧杯及所盛物质总质量/g335.70335.54335.44335.38335.34335.32335.31335.30335.30（1）反应生成H2的总质量为g。（2）若要计算黄铜屑中锌的质量分数，还缺少的数据是，若该数据用a表示，求出黄铜屑中锌的质量分数（写出计算过程）。五．【用质量守恒找纯量计算】1．取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐*，二者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）。则参加反应的碳*钙的质量是多少？稀盐*中溶质的质量分数是多少？2．（福州）称取*化*和*化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳**溶液恰好完全反应（反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl）。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g。（1）根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为。（2）固体混合物中*化钙的质量是多少？（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？六．【有关标签计算】1．青少年每人每天约需1.0g钙来保*正常的生长发育。已知青少年每人每天从食物中平均获得0.6g钙，其不足部分靠食用钙片补充。某品牌的钙片组成及使用说明见下图所示。（1）若青少年每人每天服用一次，则每次需服用几片该钙片？（2）小旭同学为测定其碳*钙的含量标注是否属实，他取出5片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐*，至不再放出气体为止，共用去稀盐*40.0g，称量烧杯中剩余物质的质量为47.8g（假定钙片中的其它成分不※※※牌钙片【主要成分】碳*钙、维生素D【功效】补钙【规格】2.0g/片每片中含：碳*钙≥1.0g维生素D100IU【注意事项】本品不能代替*物，不宜超过推荐量与盐*反应）。求：=1\*GB3①生成二氧化碳的质量。=2\*GB3②稀盐*中溶质的质量分数。=3\*GB3③通过计算判断该钙片中碳*钙的含量标注是否属实？2．.下图是实验室所用浓盐*试剂瓶上标签的部分内容，、请仔细阅读后计算：盐*(分析纯)体积500毫升化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.20g／cm3质量分数：36％(1)这瓶浓盐*的质量为多少?(2)欲配制100g溶质质量分数为10％的稀盐*，需用这种盐*多少毫升?(3)某同学用20克10%的盐*与足量的锌粒完全反应,制得标准状况下的*.气0.54升.通过计算实验室保存的浓盐*是否有部分*化*挥发.(*气的密度为0.09克/升)3.（08山东泰安）（4分）星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问：回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5g样品放入烧杯中，在滴加盐*至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐*25g，得溶液质量为28.3g（杂质溶于水且与盐*不反应）。求：（1）生成CO2的质量是；（2）通过计算判断纯碱样品中碳**的质量分数是否与包装说明相符。七．分析图线计算1．（08广西贵港）用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的*化*。为测定某纯碱样品中碳**的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加*化钙溶液，产生沉淀的质量与加入*化钙溶液的质量关系如右图所示。求：（1）该纯碱样品中碳**的质量分数。（精确到0.1%）22.2*化钙溶液的质量/g沉淀的质量/g3.0（2）所加入*化钙溶液的溶质质量分数。2．（08河北）过氧化*溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小*从家中拿来一瓶久置的医用过氧化*溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为。(2)计算该溶液中溶质的质量分数?