初中_化学_初中化学【真题】_四川达州市2018年中考化学试题（含解析）

2018年四川省达州市中考化学试题相对原子质量：H1C12O16F19Cl35.5Ca40Fe56Zn65一、选择题1.日常生活中的下列现象，没有发生化学变化的是()A.食物*B.绿*植物光合作用C.矿石粉碎D.铵态氮肥与熟石灰混合施用【*】C【解析】A、食物*是食物发生的缓慢氧化的过程，故发生了化学变化，故错误；B、植物的光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气，发生了化学变化，错误；C、矿石粉碎是矿石发生形状的变化，没有新物质的生成，是物理变化，正确；D、铵态氮肥与熟石灰混合施用有氨气放出，发生了化学变化，错误。故选C。2.化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是()A.人体的需的热量主要来自糖类B.新能源包括核能、风能和太阳能等C.有机高分子合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等D.钙是人体所需要的一种微量元素，缺钙会导致贫血病【*】D【解析】A.人体的热量主要来自糖类，正确；B.新能源包括核能、风能和太阳能等，正确；C.有机高分子合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等，正确；D.缺铁会导致贫血病，缺钙会导致骨质疏松，错误。故选D。3.近年，科学家在较低的温度下，第一次制得了七氧化二*，它在高温下化学*质也比较稳定。下列有关七氧化二*的说法正确的是()A.*氧元素的质量比为2：7B.七氧化二*属于氧化物C.*元素的化合价为1价D.一定不能和其他物质发生化学反应【*】B【解析】A、七氧化二*的原子个数比为7:2，故元素质量比不可能是7:2，故错误；B、七氧化二*是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，故是氧化物，正确；C、七氧化二*中*元素的化合价为+7价，故错误；D、七氧化二*在高温下化学*质也比较稳定，氮不是不能和任何物质发生反应，错误。故选B。4.一氧化碳在氧气中燃烧，火焰呈蓝*，同时放出大量的热，其反应的微观过程如下图所示，根据此图判断，下列说法正确的是()A.该反应是置换反应B.化学反应前后元素的种类不变C.化学反应前后分子的种类和数目都不变D.发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是7：4【*】B5.下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等B.t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和C.a中含有少量b时， 可采用蒸发结晶的方法提纯aD.t1℃时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克【*】D【解析】A、P点表示t1℃时a、b两种物质的溶解度相等，而质量分数不一定相等，故错误；B、a物质的溶解度随温度的升高而升高，故随温度的升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，c物质的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度后，c溶液有晶体析出，仍为饱和溶液，错误；C、a物质的溶解度随温度的升高而升高，变化较大，b物质的溶解度随温度的升高而升高，变化不大，故a中含有少量b时， 可采用降温结晶的方法提纯a，故错误；D、t1℃时，b物质的溶解度是25g，故t1℃时125克b的饱和溶液中，含有b物质25克，正确。故选D。6.误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是()A.用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小B.测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大C.测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小D.配制6%的*化*溶液，*化*中含有杂质，会导致*化*的质量分数偏大【*】C【解析】A、用量筒量取液体的体积时，视线要与凹液面最低处相平，如仰视读数，则会导致水的实际体积偏大，错误；B、.测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，对应**溶液，pH变大，对于碱*溶液，pH会降低，错误；C、若铜粉的量不足，则空气中的氧气不能完全耗尽，故测量结果偏低，正确；D、配制6%的*化*溶液，*化*中含有杂质，相当于*化*的质量偏小，故会导致*化*的质量分数偏小，错误。故选C。7.在pH=7的无*溶液中，下列离子可以大量共存的是()A.Na+、Ca2+、NO3、CO32B.NH4+、Cu2+、Cl、SO42C.Ba2+、K+、OH、NO3D.Na+、K+、NO3、Cl【*】D8.下列图像不能正确反映具对应变化关系的是()A.盛有空气的密闭容器中点燃红*B.用二氧化锰和过氧化*溶液制氧气C.向*化镁和盐*的混合溶液中，连滴加入*氧化钡溶液D.分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐*【*】A【解析】A、红*只与空气中的氧气反应，反应后密闭容器中仍含有氮气等气体，故压强不可能降为0，故错误；B、用过氧化*和二氧化锰制取氧气的实验中，二氧化锰是催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学*质不变，故正确；C、向*化镁和盐*的混合溶液中，连滴加入*氧化钡溶液，*氧化钡先与稀盐*反应，故刚开始没有沉淀生成，当稀盐*反应完全后，*氧化钡与*化镁反应生成*氧化镁沉淀，当*化镁反应完全后，生成*氧化镁的质量不变，故正确；D、锌比铁活泼，相等的时间内锌生成的*气多，等质量的锌和铁与足量的*反应，铁生成的*气多，故D正确；故选A。二、非选择题9.请从C、H、O、Cl、K中选择合适的元素，用化学用语填空：(1)两个*原子________；(2)供给动物时吸的气体__________；(3)草木灰的主要成分是碳*钾，加入稀盐*会产生大量的气泡。请写出该反应的化学方程式__________。【*】(1).2H(2).O2(3).K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑【解析】(1)两个*原子表示为.2H；(2)供给动物时吸的气体O2；(3)碳*钾与稀盐*反应生成*化钾和二氧化碳和水，该反应的化学方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑。10.图*是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题：(1)图*中，铝元素的信息有处错误，请加以改正_________；(2)铝原子的相对原子质量_________；(3)图乙中，属于稳定结构的原子是____ (填序号， 下同)；(4)图乙中，与铝不属于同一周期元素的是_________。【*】(1).Al(2).26.98(3).AD(4).A【解析】（1）铝元素的符号是Al；（2）铝原子的相对原子质量是26.98；（3）结构示意图中最外层的电子数是8（氦的是2）的结构是稳定结构，故图中AD是稳定结构的原子，B是稳定结构的离子，故选AD；（4）电子层数=周期数，A原子只有1个电子层，故与铝不属于同一个周期，BCD原子都有3个电子层，故都与铝属于同一个周期，故选A。11.某县自来水的水源地是一个大型水库，某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列问题：(1)对所取水样进行过滤、除了滤纸和上图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是_________。(2)向滤液中加入活*炭，利用其________*除出异味，再次过滤。(3)为了检验所得滤液是否为硬水，取样加入__________。根据产生白*垢状物或泡沫的多少进行判断。(4)自来水的生产过程中常用液*灭菌，它会与水发生如下发应： Cl2+H2O=HCl+HClO(次**)，次**不稳定易分解：2HClO=2HCl+O2↑。该兴趣小组的小君同学用久置后的自来水配制**银溶液，有白*沉淀出现。请解释产生沉淀的原因_______________________(用化学方程式表示)。(5)保护水环境，珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法有利于保护水资源的是_______(填字号)。A.化肥和农*的过度使用B.工业废水处理达标后排放C.实验室的废液不经处理直接排放D.燃煤中加入石灰石作为固流剂，减少*雨对水源的污染【*】(1).玻璃棒(2).吸附(3).肥皂水(4).HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(5).BD【解析】（1）过滤装置要铁架台漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒，故填玻璃棒；（2）活*炭具有吸附*，可以吸附*素和异味；（3）检验软硬水用肥皂水，如泡沫多浮渣少的水为软水，反之为硬水；（4）自来水中的稀盐*与**银反应生成*化银沉淀和**，反应方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（5）A.化肥和农*的过度使用会使水体污染，错误；B.工业废水处理达标后排放可以减少水体污染，正确；C.实验室的废液不经处理直接排放会造成水体污染，错误；D.燃煤中加入石灰石作为固流剂，减少*雨对水源的污染正确。故选BD。12.AI是初中化学常见的物质，其中A是最简单的有机物，其两种元素质量比为3：1，在空气中不完全燃烧，生成物中C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，F是黑*粉来，G是紫红*固体，H是红*粉末，它们之间存在如图所示的关系：请回答下列问题：(1) A、E的化学式分别为________，_________；(2)在化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。D和H发生的反应中，_________是氧化剂；(3)I生成G的化学方程式_________。【*】(1).CH4(2).H2(3).Fe2O3或氧化铁(4).Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】A是最简单的有机物，其两种元素质量比为3：1，故A是CH4；生成物中C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，故C是二氧化碳，D是一氧化碳，**点燃生成的B是水，故E是*气，红*的F是氧化铜，红*固体G是铜，H是氧化铁，I是铁；（1）A的化学式是CH4，E的化学式为H2；（2）D是CO,H是Fe2O3,一氧化碳与氧化铁的反应中铁元素的化合价降低，故氧化铁是氧化剂；（3）I是铁，与硫*铜反应生成铜和硫*亚铁，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；13.取一定质量的碳*钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳*钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14，那么该固体混合物作氧化钙和碳*钙的质量比为_________；取该固体混合物25.6g. 加入溶质质量分数10%的稀盐*219g，恰好完全反应。将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为_________g。【*】(1).7:25(2).33.3【解析】氧化钙和碳*钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14=12:56，由化学式可知，含12份质量的碳元素的碳*钙中氧元素的质量为48份质量，碳*钙的质量为100份质量，则氧化钙中氧元素的质量为（5648）=8份质量，含8份质量的氧元素的氧化钙的质量为562=28份，故固体混合物作氧化钙和碳*钙的质量比为28:100=7:25；稀盐*与碳*钙和氧化钙反应都生成*化钙，219g10%的稀盐*中溶质的质量为219g21.9g，21.9g的*化*中*元素的质量为21.9=21.3g，含*元素21.3g的*化钙的质量为21.3g=33.3g；14.*氧化*是重要的工业原料，也是实验室的常用*品小明和小芳做了如下探究：(1)小明查阅资料得知，*氧化*溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式___________________。(2)小明向*氧化*溶液中加入稀硫*，该中和反应的实质是_________________；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：【提出问题】*氧化*溶液和稀硫*反应后，溶质是什么?【查阅资料】硫**溶液呈中*。【猜想假设】猜想I硫**和*氧化*；猜想II硫**和硫*；猜想III______。【设计实验】实验*作实验现象实验结论①取少量废液于试管中，滴入几滴*酞试液溶液无明显变化猜想_____不成立②另取少量废液于试管中，滴入几滴*化钡溶液____________猜想II成立【反思与评价】小芳认为实验*作②得出的结论不成立。为了*猜想II成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是_______________________________(用化学方程式表示)。【*】(1).2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2).*离子与*氧根离子结合生成水或H++OH=H2O(3).硫**(4).I(5).有白*沉淀生成(6).CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【解析】（1）*氧化*与二氧化碳反应生成碳**和水，反应方程式为.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）该中和反应的实质是*离子与*氧根离子结合生成水或H++OH=H2O（3）当*氧化*与稀硫*恰好完全反应时，溶质只有硫**；滴入*酞无明显现象，说明溶液不显碱*，故猜想1错误；*化钡遇到稀硫*和硫**会有硫*钡沉淀生成，故现象是由白*沉淀生成；稀硫*可以与氧化铜反应生成硫*铜和水，反应方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O15.无论在化学世界里，还是在日常生活中，*是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的*——硫*的部分* 质进行探究。(1)浓硫*的特*①向一个烧杯中加入一定质量的浓硫*，总质量为m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为m2，那么，m1_____m2(选填“>、=、<")。②如图所示，将水滴入装有浓硫*的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起)，观察到液滴四溅。据此分析，下列关于浓硫*的叙述正确的是____。A.稀释浓硫*时， 一定要将浓硫*缓慢注入水中B.稀释浓硫*时，一定要 将水缓慢注入浓硫*中C.浓硫*充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离(2)与金属反应向装有镁、铁、铜的A、B、C三只试管中(如图)，分别加入等质量等质量分数的稀硫*，不能观察到明显现象的是______(填序号)；请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式___________。(3)与非金属反应将冷的浓硫*加入到装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象；加热该混合物，有大量气泡产生，现对导出的气体成分进行验*。【查阅资料】①碳与浓硫*在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化碳和碳的一种氧化物；②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中二氧化硫还能使紫红*的**高锰*钾溶液褪*。【实验验*】某化学兴趣小组在老师指导下设计了如下实验装置进行验*。温馨提示：丁装置的A、B、C中均装有紫红*的**高锰*钾溶液①为了完成对导出气体的验*，请将上述装置进行正确的连接：*→______→______*→_______(填序号)。②请完成下表中的相关内容：实验现象实验结论乙中观察到的現象_______*碳与浓硫*加热反应生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳丁装置A中溶液褪*丁装置C中溶液不褪**气体中有___________装置C的作用______________戊中白*固体变蓝*气体中有水蒸气【获得结论】碳与浓硫*加热反应的化学方程式__________。【知识拓展】化学反应的进行与反应物的溶质质量分数、反应条件都有一定关系。*不仅仅能与某些金属反应，还能与某些非金属单质在一定条件下反应。【*】(1).<(2).AC(3).C(4).Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑(5).戊(6).丁(7).乙(8).乙中红*粉末不变*，澄清石灰水变浑浊(9).二氧化硫或SO2(10).*SO2被除净(11).C+2H2SO4△CO2↑+2SO2↑+2H2O【解析】（1）①浓硫*具有吸水*，故将浓硫*置于空气中质量增加，m1<m2；②稀释浓硫*时，要将浓硫*慢慢的注入水中，故A正确，B错误，浓硫*溶液水是强放热过程，故锥形瓶底部的石蜡融化，故C正确。故选AC；（2）在金属活动*顺序表中，铜在*的后面，故C试管中无明显现象；镁比铁活泼，故装有没的试管反应最剧烈，反应方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；（3）①为了验*反应中有水生成，后面的装置中都有水带出，故要先检验水的生成，需要先经过戊装置，检验有水生成，然后经过丁装置检验并除尽二氧化硫，最后剩余的气体中可能有一氧化碳和二氧化碳，通入乙装置，②如不是一氧化碳，则乙中红*粉末不变*，澄清石灰水变浑浊；丁装置A中溶液褪*，说明溶液中一定有二氧化硫气体；丁装置C中溶液不褪*，说明二氧化硫被完全吸收；碳与浓硫*在加热的条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为C+2H2SO4△CO2↑+2SO2↑+2H2O；16.实验室用碳**溶液与*化钙溶液反应制取高纯度碳*钙粉末，烧杯中现有100g碳**溶液，将150g*化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：次数累计加入*化钙溶液的质量/g烧杯中溶液的总质量/g一40134二80168三120202四150232(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为____g(2)第四次测量时，所得溶液中的溶质有_______(填化学式)。(3)计算*化钙溶液的溶质质量分数为______________(写出计算过程)。【*】(1).18(2).NaCl、CaCl2(3).16.7%【解析】（1）由图可知，加入120g的*化钙溶液后*化钙与碳**恰好完全反应，生成沉淀的质量为120g+100g202g=18g（2）第四次数据中*化钙溶液过剩，故溶液中有生成的*化*和过量的*化钙。化学式为NaCl、CaCl2；（3）设120g*化钙溶液中*化钙的质量为xNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓111100x18g=，解得x=19.98g*化钙溶液中*化钙的质量分数为=16.7%。