初中_化学_初中化学【真题】_甘肃省兰州市2018年中考化学试题（解析版）

2018年甘肃省兰州市中考化学真题可能用到的相对原子质量H—1C—12O—16Na—23Ca—40一、选择题1.下列变化属于化学变化的是()A.粮食酿酒B.酒精挥发C.铁水铸锅D.*消雪融【*】A点睛：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。2.蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修复受损组织的主要原料。下列食品中含有丰富蛋白质的是()A.米饭B.黄瓜C.薯条D.牛肉【*】D【解析】A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，错误；B、黄瓜中富含维生素，错误；C、薯条中富含淀粉，淀粉属于糖类，错误；D、牛肉中富含蛋白质，正确。故选D。3.下列实验*作正确的是()A.滴加液体B.过滤C.二氧化碳验满D.点燃酒精灯【*】C【解析】A、胶头滴管不能伸入试管内，更不能接触试管内壁，要悬垂在试管上方，错误；B、过滤*作要遵循“一贴，二低，三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，错误；C、二氧化碳验满时，用燃着的火柴放在集气瓶口，若火柴熄灭，说明二氧化碳已集满，正确；D、点燃酒精灯时，严禁用燃着的酒精灯去引燃另一个酒精灯，错误。故选C。点睛：使用酒精灯注意事项：1．使用酒精灯时，先要检查灯芯，如果灯芯顶端不平或已烧焦，需要剪去少使其平整，然后检查灯里有无酒精，灯里酒精的体积应大于酒精灯容积的1/4，少于2/3（酒精量太少则灯壶中酒精蒸气过多，易引起爆燃；酒精量太多则受热膨胀，易使酒精溢出，发生事故）；2．绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；3．绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃；4．用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致*的现象发生。4.下列有关碳单质的说法错误的是()A.金刚石是自然界最硬的物质，可作钻头B.石墨有导电*，可制作电极C.C6o具有稳定结构，不能燃烧D.活*炭疏松多孔，具有强烈的吸附*，可用作净水【*】C【解析】A、金刚石是自然界最硬的物质，因此金刚石可作钻头，正确；B、石墨有导电*，又因为化学*质稳定，可制作电极，正确；C、C6o具有稳定结构，可以燃烧生成二氧化碳，错误；D、活*炭疏松多孔，具有强烈的吸附*，可用作净水，吸附*素和异味，正确。故选C。5.“*大”以来，我国*高度重视生态文明建设。以下做法不利于环境保护的是()A.加强大气质量检测，使用清洁能源，植树造林B.大力提倡使用化肥和农*，增加农产品的产量C.工业上应用新技术，新工艺，减少污染物的产生D.研发秸秆综合利用技术，避免直接焚烧而造成大气污染【*】B【解析】A、加强大气质量监测，有利于保护大气，防治空气污染，使用清洁能源，能减少二氧化硫、一氧化碳，氮的氧化物等空气污染物的排放，积极植树造林，吸收有害气体，利于环境保护，错误；B、大力提倡使用化肥和农*，会造成水体的污染，不利于环境保护，正确；C、工业上应用新技术，新工艺，减少污染物的产生，利于环境保护，错误；D、直接焚烧秸秆产生*尘和有害气体，污染大气，研发秸秆综合利用技术，避免直接焚烧，利于环境保护，错误。故选B。6.*草燃烧时释放的*雾中含有3800多种已知化学物质，绝大部分对人体有害。其中易与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒物质是()A.一氧化碳B.尼古丁C.焦油D.苯并芘【*】A【解析】一氧化碳能与血红蛋白结合，而且结合能力很强，大约是氧气的200300倍。结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息死亡。故选A。点睛：*的危害*是指香*的*气中含有尼古丁、焦油、一氧化碳等几百种有毒物质。其中，毒害作用最大的有一氧化碳、尼古丁（*碱）和含有致癌物（苯并芘、二噁英）的焦油等。长期吸*的人，易得冠心病、肺气肿、肺癌等，大量吸*能够使人中毒死亡。7.元素周期表中锌元素的某些信息如图所示，下列有关锌的说法错误的是()A.锌原子核外有30个电子B.锌是金属元素C.锌的相对原子质量为65.38gD.缺锌可能引起食欲不振，生长迟缓，发育不良【*】C【解析】A、根据元素周期表中锌元素的相关信息：原子序数=核外电子数=质子数=30，正确；B、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，可知锌元素是金属元素，正确；C、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，相对原子质量为65.41，错误；D、锌元素影响人体的生长发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，正确。故选C。点睛：以*为例，元素周期表中信息：。8.下到关于分子和原子的说法错误的是()A.分子和原子都能直接构成物质B.相同的原子可以构成不同的分子C.气体可以压缩是由于分子之间存在间隙D.分子可分，原子不可分【*】D【解析】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，正确；B、相同的原子可以构成不同的分子，例如氧原子可以构成氧分子（O2）和臭氧分子（O3），正确；C、由于分子间有间隔，在受压时，分子之间的间隙变小，气体分子的间隔大，气体易于被压缩，正确；D、在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分，选项没有限定是化学变化，所以原子也可以再分为质子、中子和核外电子，错误。故选D。9.把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是()A.泥沙B.蔗糖C.植物油D.面粉【*】B【解析】A、泥沙不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，错误；B、蔗糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；C、植物油不能溶解于水，与水混合形成的是乳浊液，错误；D、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，错误。故选B。点睛：溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成。但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的。溶液的特点是均一*和稳定*。其中，均一*是指溶液中各部分的*质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定*是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）。10.合金具有许多优良的*能，下列材料不属于合金的是()A.生铁B.玻璃钢C.焊锡D.18K金【*】B【解析】A、生铁是铁的合金，错误；B、玻璃钢是由玻璃纤维与塑料混合成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的，属于复合材料，正确；C、焊锡是锡和铅的合金，错误；D、18K黄金属于含金75%的合金，错误。故选B。点睛：合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特*的物质；合金的*质主要是：合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀*能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热*能比它的纯金属差；总之，合金的*能主要决定于合金的成分。11.根据*离子的结构示意图，判断以下说法错误的是()A.*离子核内有17个质子B.*离子核外有3个电子层C.*离子在化学反应中易得到电子D.*离子的符号Cl—【*】C【解析】A、离子的结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则*离子核内有17个质子，正确；B、*离子核外有3层弧线，表示3个电子层，正确；C、*离子的最外层电子数为“8”，一达到稳定结构，不易得失电子，错误；D、*原子得到1个电子后变成带1个单位负电荷的*离子，因此*离子的符号为Cl，正确。故选C。12.关于下列实验现象的描述正确的是()A.向稀硫*溶液中滴加2—3滴紫*石蕊，溶液颜*变红B.红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四*C.将浓硫*缓慢注入水中，水立刻沸腾，液滴飞溅D.硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫*火焰，并产生有刺激*气味的SO2气体【*】A【解析】A、稀硫*显**，能够使紫*石蕊试液变红*，正确；B、铁丝在空气中不能燃烧，只能变得红热，错误；C、由于水的密度较小，浮在浓硫*上面，而浓硫*溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫*液滴向四周飞溅，把浓硫*倒入水中，硫*会渐渐流动至底部，此过程也有利于热量的扩散，不会立刻沸腾，液滴飞溅，错误；D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫*火焰，产生一种具有刺激*气味的气体，但是二氧化硫是实验的结论而不是实验现象，错误。故选A。点睛：在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、*和雾、实验结论和实验现象的区别。13.分类是我们学习化学的一种简单易行的科学方法，下列关于物质的分类正确是()选项类别物质A纯净物纯净的空气、蒸馏水、高锰*钾B氧化物氧化镁、二氧化硅、臭氧C盐硫*铜、纯碱、**银D糖类淀粉、酒糟、葡萄糖A.AB.BC.CD.D【*】C【解析】A、纯净的空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，错误；B.臭氧是只有氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，错误；C、纯碱是碳**的俗名、硫*铜、**银都是由金属离子和*根离子组成的化合物，属于盐类，正确；D、酒糟中的主要成分是酒精，不属于糖类，错误。故选C。点睛：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，化合物又分为有机物和无机物，无机物分为：氧化物、*、碱、盐；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；电离时生成的阳离子都是*离子的化合物是*；电离时生成的*离子都是*氧根离子的化合物是碱；盐是由金属离子（或铵根离子）和*根离子组成的化合物。14.化学式H2O2能表示多种意义，下列说法错误的是()A.表示双氧水这种物质B.表示双氧水由*元素和氧元素组成C.表示1个双氧水分子D.表示双氧水由2个H原子和2个O原子构成【*】D【解析】A、根据化学式的含义，宏观上，H2O2能表示双氧水这种物质，正确；B、物质用元素表示其组成，H2O2能表示双氧水由*元素和氧元素组成，正确；C、双氧水是由大量双氧水分子聚集而成，微观上，H2O2能表示1个双氧水分子，正确；D、双氧水是由双氧水分子构成的，H2O2只能描述成1个双氧水分子是由2个H原子和2个O原子构成，错误。故选D。点睛：化学式的意义一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成。如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成。15.工业上使用黄铁矿(主要成分为FeS2)经多步反应制取硫*，其中第一步反应为4FeS2+11O22X+8SO2，则X的化学式为()A.FeB.FeOC.Fe2O3D.Fe3O4【*】C【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4FeS2+11O22X+8SO2，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为0、8、16，根据反应前后原子种类、数目不变，则，2X分子中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Fe2O3。故选C。点睛：化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种类不变、数目、质量都不变；物质的种类、分子的种类一定发生变化。16.空气是我们每天都呼吸的“生命气体”。下列说法错误的是()A.空气中氮气的质量分数为78%B.空气中氧气能供给呼吸和支持燃烧C.空气中二氧化碳是造成温室效应的气体之一D.空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛【*】A【解析】A、空气中各成分的含量按体积计算，空气中氮气的体积分数为78%，而不是质量分数，错误；B、氧气具有助燃*能支持燃烧，同时能供给呼吸，正确；C、造成温室效应的主要原因是空气中二氧化碳含量过多，二氧化碳是温室效应的主要气体，正确；D、空气中的稀有气体所占比例虽小，但可用作保护气、光源等，正确。故选A。17.重铬*钾是二种有毒且有致癌*的强氧化剂，它被*癌症研究机构划归为第一类致癌物质。重铬*钾(K2Cr2O7)中Cr元素的化合价为()A.+3B.+4C.+5D.+6【*】D【解析】根据化学式中各元素正负化合价为零，K化合价为+1价，O化合价为2价，设铬的化合价为X，则有（+1）×2+2X+（2）×7=0，则X=+6。故选D。18.下列替换能达到预期目的是()A.测定空气中氧气含量的实验中，用木炭代替红*也能得到同样的结论B.铁丝在盛满氧气的集气瓶中燃烧，瓶底的水可用细沙代替C.实验室用大理石与稀盐*反应制取二氧化碳，可用稀硫*代替稀盐*D.图书、档案着火，使用二氧化碳灭火器也可使用水基型灭火器【*】B19.物质燃烧需要具备一定条件。已知白*的着火点是40℃，红*的着火点是240℃，则下列说法正确的是()A.只要温度高于240℃，红*就一定能燃烧B.常温下，红*在空气中容易自燃C.浸泡在热水(80℃)中的白*，通入氧气与之接触，白*也能燃烧D.升高温度可以提高白*的着火点【*】C【解析】A、根据物质燃烧的条件，当温度达到红*的着火点，没有与氧气接触，也不能燃烧，错误；B、常温下，温度没有红*达到着火点，不能燃烧，错误；C、浸泡在热水(80℃)中的白*，温度达到了白*的着火点，通入氧气与之接触，满足了燃烧的条件，白*也能燃烧，正确；D、着火点使可燃物的*质，一般不能升高或降低，错误。故选C。点睛：物质燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，这三个条件缺一不可，因此，只要破坏燃烧的条件，就可以实现灭火。20.下列关于物质除杂所选用方法正确的是()选项物质所含杂质除杂方法AFeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉并过滤BCO2CO将混合气体通过红热铜网aCl溶液BaCl2加入过量的Na2SO4并过滤DMgCu加入过量的稀硫*并过滤A.AB.BC.CD.D【*】A【解析】A、过量Fe粉能与CuSO4溶液反应生成硫*亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、铜与一氧化碳不反应，不能将二氧化碳中的一氧化碳除去，错误；C、BaCl2能与过量的Na2SO4溶液反应生成硫*钡沉淀和*化*，能除去杂质，但引入了新的杂质硫**（过量的），不符合除杂原则，错误；D、镁能与硫*反应生成硫*镁和*气，铜不与稀硫*反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误。故选A。点睛：除杂（或提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。21.利用下列试剂之间的反应现象，能验*Fe、Cu、Ag金属活动*强弱顺序的是()A.Fe、Cu、AgNO3溶液B.Fe、CuSO4溶液、Ag.C.FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgD.Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液【*】B【解析】A、Fe、Cu均能与AgNO3溶液反应，说明了活动*Fe＞Ag，Cu＞Ag，但无法确定Fe、Cu的活动*强弱，错误；B、Fe能与硫*铜溶液反应，Ag不与CuSO4溶液反应，说明了活动*Fe＞Cu＞Ag，正确；C、Ag均不与FeSO4溶液、CuSO4溶液反应，说明了活动*Fe＞Ag，Cu＞Ag，但无法确定铜、铁的活动*强弱，错误；D、Fe与CuSO4溶液、AgNO3溶液都反应，说明了活动*Fe＞Cu，Fe＞Ag，但无法确定铜、银的活动*强弱，错误。故选B。点睛：金属活动*顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，验*三种金属活动*顺序类问题时，一般采取“三取中”的方法进行设计实验，即选取活动*位于中间的那种金属的单质与另两种金属的盐溶液反应；或取中间金属的盐溶液与另两种金属的单质进行反应。22.下表是人体中四种液体的pH范围，有关它们的说法正确的是()A.胃液不能与碳*钙反应B.唾液一定显**C.胆汁是中*液体D.胰液的碱*最强【*】D【解析】A、胃液显**，里面有H+，能够与碳*钙反应，错误；B、唾液的pH为6.67.1，可能显**，也可能使碱*，错误；C、胆汁的pH为7.17.3，显碱*，错误；D、胰液的pH为7.58.0，显碱*，pH越大，碱*越强，在四种体液中pH最大，碱*最强，正确。故选D。点睛：**溶液的pH值＜7；中*溶液的pH值=7；碱*溶液的pH值＞7。可简记：“小*大碱中7”；其含义是：“pH值＜7为**，pH值＞7为碱*，pH值=7为中*。”并且其中的“小*大碱”还可暗示：“pH值越小，溶液的**越强；pH值越大，溶液的碱*越强”。23.归纳推理是学习化学重要的方法，必须严谨、科学，下列归纳推理正确的是()A.一定条件下，C能够还原Fe2O3生成Fe，故C也能够还原CuO生成CuB.原子核是由质子和中子构成的，故所有的原子都有质子和中子C.溶液是均一的、稳定的，故均一的、稳定的液体一定是溶液D.单质中只含一种元素，故含有一种元素的物质一定是单质【*】A【解析】A、碳具有还原*，一定高温下，C能够还原Fe2O3生成Fe，C也能够还原CuO生成Cu，正确；B、原子核是由质子和中子构成的，但所有的原子核中不一定都含有质子和中子，如*原子核内没有中子，错误；C、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水不属于溶液，错误；D、含一种元素的物质不一定属于单质，可能为混合物，如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，而非单质，错误。故选A。24.在某密闭容器中，加入一定质量的*、乙、*、丁四种物质，一段时间后，测得各物质的质量如下表。下列说法正确的是()A.*一定是催化剂B.X的值是5.3C.参加反应的*、乙质量比为4:3D.丁可能是单质【*】B【解析】由表中数据分析可知，反应前后*的质量减少了5.2g2.0g=3.2g，故是反应物，参加反应的*的质量为5.2g2.0g=3.2g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的乙的质量为2.3g1.5g=0.8g；*的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。由质量守恒定律，丁应是生成物，生成的丁的质量为3.2g+0.8g=4g，故X的数值为1.3g+4g=5.3g。A、*的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，错误；B、X的数值为1.3g+4g=5.3g，正确；C、参加反应的*、乙质量比为3.2g：0.8g=4：1，错误；D、该反应的反应物为*和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物是化合物，不可能是单质，错误。故选B。25.下列图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是()A.*氧化*溶液加水稀释B.一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系C.一定温度下，向饱和的*化*溶液中加入*化*固体D.向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐*【*】D【解析】A、向*氧化*溶液中滴加足量的水，溶液**减弱，但是仍为碱*，则溶液的pH会逐渐减小至接近7，但不会小于7，错误；B、气体的溶解度随着温度的升高而减小，错误；C、一定温度下，向饱和的*化*溶液中加入*化*固体，*化*不会继续溶解，溶质的质量分数不会改变，错误；D、向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐*，铁锈先与*反应生成*化铁和水，当铁锈完全反应后，铁与*反应生成*气，直到铁完全反应后*气的质量不再改变，正确。故选D。二、非选择题部分26.用化学用语填空(1)氖的元素符号_____(2)人体中含量最高的金属元素_____(3)2个铵根离子_____(4)氧化铝的化学式_____【*】(1).Ne(2).Ca(3).2NH4+(4).Al2O3【解析】（1）元素符号的书写要注意“一大二小”，氖的元素符号是Ne；（2）人体中含量最高的金属元素是钙元素，元素符号可以表示为Ca；（3）1个铵根离子含有1个氮原子和4个*原子且带有1个单位的正电荷，因此1个铵根离子表示为NH4+，2个铵根离子就表示为2NH4+；（4）氧化铝中铝元素为+3价，氧元素为2价，化合价交叉得化学式为Al2O3 。27.化学与生活息息相关，地利用所学化学知识填空，(1)化学与健康。为了有效防治*状腺肿大,人们要摄入适量_____元素。(2)化学与食品。焙制糕点所用发酵粉的主要成分是_____。(3)化学与环境。煤燃烧时排放出_____、二氧化氮是形成*雨的主要物质。(4)化学与肥料，农作物的生长对氮、*、钾需要较大。适当施用_____肥会有促进植物茎、叶生长茂盛，叶*浓绿。(5)化学与材料，聚乙烯塑料是由乙烯(C2H2)聚合而成，乙烯属于_____。(有机物或无机物)【*】(1).I(2).NaHCO3(3).二氧化硫(4).氮肥(5).有机物【解析】（1）*是合成*状腺激素的主要元素，缺乏会患*状腺肿大；（2）碳***受热分解为碳**、水和二氧化碳，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；（3）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮是形成*雨的主要物质；（4）氮肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶*浓绿；（5）有机物是指含碳的化合物（碳的氧化物、碳*、碳*盐除外），乙烯是含碳的化合物，属于有机物。点睛：有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳*盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的*质和无机物相似，把它们归入无机物。28.如下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答：(1)40℃时，A、B、C三种物质饱和溶液溶质的质量分数由大到小顺序是_____，(2)20℃时，溶解度大小相等的物质是_____；(3)三种物质中，_____的溶解度受温度影响最大，_____的溶解度随温度的升高而减小；(4)将A的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取的方法是_____(任填一种)【*】(1).A>B>C(2).A和B(3).A(4).C(5).加溶质【解析】（1）40℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，所以三种溶液都为饱和溶液，A的溶解度最大，然后是B，最后是C，所以质量分数有大到小依次是A＞B＞C；（2）通过分析溶解度曲线可知，A、B物质的溶解度曲线相交，20℃时A和B的溶解度相等；（3）通过分析溶解度曲线可知，A的溶解度随温度变化大，C的溶解度随温度的升高而减小；（4）A物质的溶解度随温度升高而变大，A的不饱和溶液变为饱和溶液可通过增加溶质，减低温度，蒸发溶剂的方法达到。点睛：饱和溶液的溶质的质量分数为×100%。29.为了进一步提高全社会关心水、爱惜水、保护水和水忧患意识，促进水资源的开发、利用、保护和管理，水利部确定每年的3月22日至28日为“*水周”。(1)电解水实验中负极端产生的气体是_____检验正极端产生气体的方法____________________(2)在水的净化过程中，加入明*的作用是_____(3)日常生活中可以用_____区别硬水和软水(4)爱护水资源一方面要_____；另一方面要防治水体污染。【*】(1).*气(2).将带火星的木条接近气体，若木条复燃，则为氧气(3).吸附沉降(4).肥皂水(5).节约用水【解析】（1）电解水实验中，负极端产生的气体是*气，正极端产生的气体是氧气具有助燃*，能使带火星的木条复燃，检验正极端产生气体的方法将带火星的木条接近气体，若木条复燃，则为氧气；（2）在水的净化过程中，加入明*的作用是吸附较大颗粒，加速沉降；（3）日常生活中可以用肥皂水区别硬水和软水，加入肥皂水振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；（4）保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。30.兰州中山铁桥，位于城北白塔山下，历尽沧桑，百年不倒，多次参与维修大桥的工程师感叹道：“起初我们以为一百多年了，铆合处多少会有些锈蚀，可当我们将铆件启开后发现，里面完全是簇新的。当时使用炭火和锤具等简单工具，能达到如此工艺令人匪夷所思。”。请同学们结合自己所学的知识回答下列问题。(1)中山铁桥铆合处簇新如初，说明百年来没有水和_____进入其中而造成锈蚀。(2)我国生产和使用铁器历史悠久，请写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式_______(3)全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一，请你写出一种防止铁制品锈蚀的方法________。(任填一种)【*】(1).氧气(或空气)(2).3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3).涂油漆【解析】（1）铁与氧气、水接触时易生锈，中山铁桥铆合处簇新如初，说明百年来没有水和氧气进入其中而造成锈蚀；（2）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）铁在与水和氧气同时接触时容易生锈，要防锈可以使铁与水或氧气隔绝，可以在铁表面刷漆、涂油等。31.下列图示中A为生活中使用最多的金属，C为胃*的主要成分，G为蓝*沉淀。各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。请回答以下问题：(1)B溶液中的*离子是_____，E的化学式为_____(2)反应②的化学方程式________(3)①②③④四个反应中属于复分解反应的是_____(4)H的一种用途_____【*】(1).*氧根(2).H2O(3).Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(4).③④(5).燃料、清洁能源、还原剂【解析】（1）A为生活中使用最多的金属，所以A为金属铁，C为胃*的主要成分，所以C为HCl，G为蓝*沉淀，所以G为*氧化铜，铁和盐*反应生成H和I，铁和D反应生成J和I，所以I为*化亚铁，H为*气，B和D反应生成蓝*沉淀G和F，所以D为*化铜，B为可溶*碱，可以是*氧化*，盐*和*氧化*反应生成*化*和水，所以F是*化*，E是水，经过验*，推导正确，所以B溶液中的*离子是：*氧根离子，E的化学式为H2O；（2）反应②是铁和*化铜反应生成*化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；（3）①是铁和盐*的反应属于置换反应，②是铁和*化铜的反应属于置换反应，③是*氧化*和盐*的反应属于复分解反应，④是*氧化*和*化铜的反应属于置换反应，所以四个反应中属于复分解反应的是③④；（4）H为*气，具有可燃*和还原*，燃烧无污染，所以H（*气） 可以作燃料、清洁能源、还原剂。32.某小组提纯含有泥沙的粗盐，并用提纯后的*化*来配制100g质量分数为7.5%的NaCl溶液。(1)粗盐提纯：①将粗盐加入到盛有水的烧杯里，使用玻璃棒搅拌，作用是_____②在蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中_________停止加热。(2)配制溶液：③配制上述溶液需要称取提纯后的精盐____________g；④量取所需的水应选用____________mL的量筒。【*】(1).搅拌，加速溶解(2).出现较多固体时(3).7.5(4).100【解析】（1）①溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；②在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，用余温蒸干剩余的液体；（2）③配制100g质量分数为7.5%的NaCl溶液需要*化*的质量为100g×7.5%=7.5g；④溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水的质量=100g7.5g=92.5g（合92.5mL），应选用100mL的量筒。33.根据下列实验装置图，结合所学化学知识回答问题。(1)加热时酒精灯_________焰温度最高(2)实验室用**钾和二氧化锰加热制取氧气，二氧化锰在反应前后的质量和_________都没有改变，根据氧气_________的物理*质可选择E装置收集氧气(3)实验室可以选择发生装置_________(填字母)制取CO2气体，实验室制取该气体的化学反应方程式是_________(4)通常情况下，NH3是一种无*、有刺激*气味的气体，极易溶于水且水溶液显碱*，密度比空气小。实验室里用*化铵固体和*氧化钙固体混合加热制取NH3。实验室制取NH3应选择的发生装置是____________(填字母)，若选择F装置利用排空气法收集NH3，气体应该从____口(填“a”或“b”)进入。将NH3溶于水中可配制成氨水溶液，氨水能使无**酞变________*。【*】(1).外焰(2).化学*质(3).不易溶于水(4).B(5).CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(6).A(7).b(8).红【解析】（1）酒精灯的外焰温度最高，加热时需要用酒精灯的外焰加热；（2）实验室用**钾和二氧化锰加热制取氧气，二氧化锰在反应前后的质量和化学*质都没有改变，根据氧气不易溶于水的物理*质可选择E装置收集氧气；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐*制取的，适合于固+液常温型，故选B装置，碳*钙和盐*互相交换成分生成*化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）需要用两种固体加热制取氨气，因此需要加热，故需要采用固固加热装置；知道氨气的密度比空气小，故采用F装置收集氨气的时候，要采用“短进长出”的方式，气体从b端进入；由题目可知，氨气溶于水后显碱*，所以氨气溶于水后滴加*酞，依据*酞遇碱变红*。点睛：“多功能瓶”在实验中有很多用途：当用它净化或检验气体时，必须根据气体*质选择合适的实验试剂，气体由长管进入。此外可以用它来收集气体：若用排空气法收集气体，密度比空气大的气体由长管进入，比空气小的由短管进入；采用排水法收集，则需先将瓶子装满水，然后气体由短管进入，此外，气体净化原则：不减少被净化的气体，不能引进新的杂质。气体干燥原则：干燥剂只能吸收气体中的水分，不能与*燥的气体发生反应。34.可燃*是一种新型能源，在我国南海储量很高，其主要成分为**(CH4)(1)纯净的CH4气体在空气中燃烧的化学反应方程式为_____(2)CH4能还原CuO，某化学兴趣小组同学设计实验探究CH4还原CuO的反应。【提出问题】CH4还原CuO的反应产物是什么?【查阅资料】白*的无水硫*铜固体遇水变蓝*。【实验探究】①在点燃B处酒精灯之前先通入**气体的作用_____②点燃酒精灯一段时间后B装置内的现象_________，*有铜生成；③反应过程中，C装置中的现象_________，*有水生成；④D装置内澄清石灰水变浑浊，*有_________生成；⑤请根据以上信息写出CH4还原CuO的化学反应方程_________【*】(1).CH4+2O2CO2+2H2O(2).排尽装置内的空气防治加热时发生*(3).黑*粉末变红(4).白*固体变为蓝*(5).二氧化碳(6).CuO+CH44Cu+CO2+2H2O【解析】（1）**和空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；（2）①由于**气体与空气混合在加热时可能出现*，因此，在进行加热前要把玻璃管中空气全部排出，所以进行*作时应先通入**排出管内空气然后再进行加热；②**和氧化铜在加热时生成铜，会观察到会黑*粉末变红；③水可以与白*无水硫*铜反应生成蓝*的五水硫*铜，所以C装置中白*固体变为蓝*，说明*有水生成；④二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，D装置内澄清石灰水变浑浊，*有二氧化碳生成；⑤据以上信息写出可知**和氧化铜在加热时生成铜、二氧化碳和水，化学方程式为：CuO+CH44Cu+CO2+2H2O。35.苹果中富含苹果*，具有增强消化，降低有害胆固醇等作用，苹果*的分子式为C4H6O5请计算：(1)苹果*的相对分子质量是_____(2)苹果*中碳、*、氧三种元索的质量比是____(最简整数比)(3)13.4g苹果*中含C元素质量_________克?(写出计算过程,*精确到0.1)【*】(1).134(2).24:3:40(3).4.8【解析】解：（1）苹果*的相对分子质量是12×4+1×6+16×5=134；（2）苹果*中碳、*、氧三种元素的质量比是（12×4）：（1×6）：（16×5）=24：3：40；（3）13.4g苹果*中含C元素质量为：13.4g××100%=4.8g。答：（1）苹果*的相对分子质量是134；（2）苹果*中碳、*、氧三种元素的质量比是24：3：40；（3）13.4g苹果*中含C元素质量为4.8g。36.家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，某同学进行了以下实验取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶*杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)请分析表中数据回答并计算：(1)m=__________g(2)40g该食用碱与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为__________g(3)该食用碱中Na2CO3的质量分数是__________?(写出计算过程，*精确到0.1%)【*】(1).6(2).32(3).84.8%【解析】（1）根据实验数据的规律和实验数据可以得出第一次实验没有完全反应，第三、四次实验反应完全，第二次反应的时候有试剂的用量翻倍，生成的沉淀质量也需要翻倍，并且翻倍后m的值为6g，并没有超过完全反应时产生的沉淀质量8g，故确m的质量为6g。（2）当*化钙足量的时候，反应充分发生，每次产生的沉淀是固定的8g，40g的食用碱就可以产生32g的沉淀。（3）解：设该食用碱中 Na2CO3 的质量分数为xCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl106         10010g·x         8gx=84.8%答：（1）m=6g；（2）40g 该食用碱与足量 CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为32g；（3）该食用碱中 Na2CO3 的质量分数是84.8%。