高中_化学_化学必修_必修一_高一化学人教版必修1练习含解析_高一化学人教版必修1练习：4.4.2浓硫*的特*含解析

第2课时　浓硫*的特*课后训练案巩固提升A组1.区别浓硫*和稀硫*,既简单又可靠的方法是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A.与铜片反应B.与石蕊溶液反应C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D.加入锌片看是否有气体生成解析:常温下浓硫*和稀硫*都不能与铜反应,无法区别。向两种*中加入锌片二者都反应:浓硫*反应产生SO2,稀硫*反应产生H2,可以区别,但不是最简单、最好的方法。只有C是利用了浓硫*有脱水*而稀硫*没有脱水*来区别,方法简单。*:C2.下列材料制成的容器既不能用来盛放盐*,也不能用来盛放浓硫*的是(　　)A.AlB.MgC.CuD.Pt解析:Al遇浓硫*可以形成致密的氧化膜,可用来盛放浓硫*;Cu、Pt均为较不活泼的金属,不与盐*反应;只有Mg既可与盐*反应,又可与浓硫*反应。*:B3.在检验SO42的过程中,下列*作中正确的是(　　)A.先加入稀**,没有产生沉淀,然后再加**钡,产生白*沉淀,*有SO42存在B.先加入**钡,产生白*沉淀,然后再加稀**,沉淀不溶解,*有SO42存在C.先加入稀盐*,没有产生沉淀,然后再加*化钡,产生白*沉淀,*有SO42存在D.先加入*化钡,产生白*沉淀,然后再加稀盐*,沉淀不溶解,*有SO42存在解析:A项,先加入稀**,没有产生沉淀,然后再加**钡,产生白*沉淀,溶液中也可能含有SO32或HSO3;B项,先加入**钡,产生白*沉淀,然后再加稀**,沉淀不溶解,溶液中也可能含有SO32或HSO3;D项,先加入*化钡,产生白*沉淀,然后再加稀盐*,沉淀不溶解,溶液中也可能含有Ag+。*:C4.下列关于浓硫*的叙述正确的是(　　)A.浓硫*具有吸水*,因而能使蔗糖炭化B.浓硫*在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫*是一种干燥剂,能够干燥氨气、*气等气体D.浓硫*在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析:选项A,利用浓硫*的脱水*;B中,是在加热的条件下;C中,氨气是碱*气体,不能用浓硫*干燥。*:D5.下列事实与浓硫*表现出的*质(括号中)的对应关系正确的是(　　)A.在空气中敞口久置的浓硫*,溶液质量增大(难挥发*)B.在加热条件下铜与浓硫*反应(强氧化*、**)C.蔗糖与浓硫*反应中有海绵状的炭生成(吸水*)D.浓硫*可用来干燥某些气体(脱水*)*:B6.硫*厂有一辆已存放过浓硫*的铁槽车。某工人边吸*边用水冲洗,结果发生了*事故,下列引起*的原因中正确的是(　　)A.浓硫*遇明火*B.浓硫*遇水发热*C.铁与水反应产生的*气接触空气遇明火*D.稀释后的硫*与铁反应产生的*气接触空气遇明火*解析:浓硫*加水后变成稀硫*,与金属铁反应产生*气,吸*时点燃*气造成*。*:D7.向50mL18mol·L1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量(　　)A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之间D.大于0.45mol解析:Cu与浓硫*反应时,参加反应的H2SO4只有部分被还原,再者浓硫*浓度降低到一定程度即停止反应,因而在计算被还原的硫*时不能把0.05L×18mol·L1=0.9mol全部当作反应物,而只能是其中一部分。又根据化学方程式可知,在参加反应的浓硫*中只有一半参与氧化还原反应(被还原)。所以被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol。*:A8.导学号98980081下列叙述正确的是(　　)A.向某溶液中滴加BaCl2溶液,产生白*沉淀,再加入稀盐*沉淀不溶解,则原溶液中一定含有SO42B.浓硫*与S反应的化学方程式为:S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫*既表现了其强氧化*又表现了**C.把足量铜粉投入含2molH2SO4的浓硫*中,得到气体的体积为22.4L(标准状况)D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫*,是因为浓硫*使其钝化解析:A项无法排除Ag+的干扰,A不正确;B项只体现了浓硫*的强氧化*;C项产生的SO2将小于22.4L(标准状况下),因为随着反应的进行,浓硫*的浓度逐渐减小,而Cu与稀硫*不反应。*:D9.某研究小组成员在讨论鉴别浓硫*和稀硫*时,设计了如下方案:*作结论*投入火柴梗变黑者为浓硫*乙加入金属铝片产生刺激*气味的气体者为浓硫**分别加入到盛水的试管中放出大量热者为浓硫*丁用玻璃棒蘸浓氨水靠近*的瓶口冒白*者为浓硫*戊加到CuSO4·5H2O晶体中变白者为浓硫*(1)其中可行的是　　　　　　(填序号)。 (2)其中一个稍作改进就能成为可行方案的是　　　,改进方法是　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)完全错误的是　　　,因为　　　　　　　　　　　　　　。 解析:(1)*、*、戊分别利用浓硫*的脱水*、溶解时放出大量的热、吸水*设计,方案可行。(2)乙中浓硫*使铝钝化,加热即可反应。而常温下铝片可与稀硫*反应产生H2。(3)丁错,挥发**遇浓氨水才能产生白*,浓硫*不属于挥发**。*:(1)*、*、戊　(2)乙　增加加热条件(或将结论改为常温下反应产生气体的为稀硫*)　(3)丁　硫*不是挥发**10.为了验*Cu和浓硫*反应的产物中有SO2和H2O,选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置,B中为无水硫*铜、C中为品红溶液、D中为*氧化*溶液。(1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):a接　　,　　接　　,　　接　　。 (2)仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O?B中　　　　　　　　　　　,C中　　　　　　　　　　　;若将B、C装置前后对调,对实验有何影响　  　。 (3)D中*氧化*溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)写出A中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 解析:检验SO2用品红溶液,故检验SO2前先检验H2O,即气体先通过无水硫*铜,再通过品红溶液;如果B、C装置前后对调,则无法*是否生成了H2O;SO2有毒,是大气污染物,故需用NaOH溶液除去。*:(1)b　c(或c　b)　e　d　f(2)白*粉末变蓝　品红溶液褪*　如果C装置放在B之前,则不能检验出反应是否有水生成(3)吸收多余的SO2,防止污染大气(4)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2OB组1.下列关于硫**质的描述中,正确的是(　　)A.浓硫*有氧化*,稀硫*无氧化*B.由于浓硫*具有吸水*,故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验C.稀硫*与铁、铝反应,浓硫*在常温下不与铁、铝反应D.浓硫*与Cu的反应中有少量黑*固体生成,可能是CuO解析:浓硫*具有强氧化*,稀硫*中H+具有氧化*,A项错误;浓硫*可将有机物中H、O两种元素按水的组成比脱去,使蔗糖炭化变黑而成“黑面包”,表现了浓硫*的脱水*,B项错误;浓硫*在常温下可将铁、铝氧化,在其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化,C项错误。*:D2.导学号98980082浓硫*在使下列物质的转化中,只表现强氧化*的是(　　)A.CuCuSO4B.CCO2C.FeOFe2(SO4)3D.Fe2O3Fe2(SO4)3解析:浓硫*在反应中表现出**时硫元素的化合价不变,硫元素仍以SO42形式存在;浓硫*表现出氧化*时硫元素的化合价降低。C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中硫元素的化合价降低,浓硫*只表现强氧化*;Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O中硫元素的化合价不变,浓硫*只表现**;而Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,2FeO+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O中都是有一部分硫元素化合价降低,一部分硫元素化合价不变。所以浓硫*在A、C反应中既表现了**,又表现了氧化*。*:B3.关于浓硫*与Cu反应的叙述正确的是(　　)A.在反应中,浓硫*只表现出氧化*B.该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶2C.在反应中,浓硫*既表现氧化*,又表现**D.每1mol铜参加反应就有2mol浓硫*被还原,同时生成2molSO2解析:该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,分析反应前后元素化合价的变化可知:浓硫*既表现氧化*,又表现**,该反应为氧化还原反应,在该反应中,每2molH2SO4参加反应只有1molH2SO4被还原,因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1。*:C4.一定量Cu粉与浓硫*共热产生SO2气体体积为2.24L(标准状况),则下列情况不可能的是(　　)A.加入铜的质量为6.4gB.加入浓硫*中含溶质0.2molC.加入铜的质量大于6.4gD.加入浓硫*中含溶质多于0.2mol解析:Cu与浓硫*共热时发生反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,当生成标准状况下2.24LSO2(0.1mol)时,反应消耗0.1molCu(6.4g),消耗0.2molH2SO4,由于反应中有H2O生成,浓硫*浓度不断降低,待变为稀硫*时不再与Cu反应,故实验中m(Cu)≥6.4g,n(H2SO4)>0.2mol。*:B5.实验室常用下列装置来进行铜与浓硫*反应等一系列实验。(1)根据什么现象可判断铜与浓硫*反应有SO2生成?　　　　　　　　　　　　　。根据什么现象可判断铜与浓硫*反应有硫*铜生成?　　　　　　　　　　　　。写出*装置中发生的主要反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)你在实验室中进行这个实验时,除了(1)小题中提到的实验现象外,还可以观察到许多其他的实验现象,请写出两种:　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花,棉花中通常是浸有饱和碳**溶液,写出棉花中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 *:(1)乙中品红溶液褪*　*中溶液显蓝*　Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)装置*试管内溶液出现黑*浑浊　装置*中试管上部有白雾　反应开始时铜片表面变黑并有气泡产生(任写两种)(3)Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2