高中_化学_化学必修_必修一_高中化学必修一训练题含*_高中化学必修一：1课外拓展训练1含*

葫芦岛市一高中课外拓展训练高一年级化学学科第一章从实验学化学章末综合训练(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险*告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是(　　)选项ABCD物质浓硫*汽油酒精**钾标签INCLUDEPICTURE"R81.TIF"INCLUDEPICTURE"R82.TIF"INCLUDEPICTURE"R83.TIF"INCLUDEPICTURE"R84.TIF"2．高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是(　　)甘油三酯　　　　　0.52　　　　mmol/L　　总胆固醇4.27mmol/L　　高密度脂蛋白胆固醇1.57mmol/L　　低密度脂蛋白胆固醇1.40mmol/L　　葡萄糖4.95mmol/L　　A．溶解度　　　B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量3．下列有关实验*作错误的是(　　)A．用*匙取用粉末状或小颗粒固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3容积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心4．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　)A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等5．下列实验*作：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀*固体*品时，把*品放在托盘上称量；③浓硫*沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂瓶口不对准容器口；⑤块状*品都要用*匙取用；⑥固体*品用细口瓶保存。其中错误的是(　　)A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．①②④⑤⑥6．下图分别表示四种*作，其中有两处错误的是(　　)INCLUDEPICTURE"R86.TIF"7．实验中的下列*作正确的是(　　)A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫*配制一定物质的量浓度的稀硫*时，浓硫*溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中8．有关化学实验的下列*作中，一般情况下不能相互接触的是(　　)A．过滤*作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤*作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液*作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁9．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、*匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验*作是：(　　)①制取*气②粗盐提纯③用*气还原氧化铜④用*化*晶体配制100mL0.1mol·L－1的*化*溶液A．①②B．②③C．①③D．②④10．下列叙述正确的是(　　)A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4L11．只给出下列*中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是(　　)*乙①物质微粒数阿伏加德罗常数②标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积③固体体积固体密度④溶液中溶质的质量分数溶液的体积⑤非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量A.③B．③④C．②③④D．③④⑤12．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是(　　)A．16B．32C．64D．12813．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3。用X*线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近(　　)A．32B．65C．120D．15014．体积为VmL，密度为dg/mL，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，物质的量浓度为cmol·L1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为mg。下列式子正确的是(　　)A．m＝aV/100dB．c＝eq\f(1000da,M)C．c＝eq\f(1000m,VM)D．a%＝eq\f(cM,1000d)%15．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是(　　)①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA．①②B．②③C．①③D．①②③16．下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L－1mgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是(　　)A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1kCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液17．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或*作方法正确的是(　　)序号物质杂质除杂质应选用的试剂或*作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中*②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫*的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐*溶解、过滤、蒸发、结晶A.①②③B．②③④C．①③④D．①②③④18．若20g密度为ρg·cm－3的**钙溶液里含1gCa2＋，则NOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度是(　　)A.eq\f(ρ,400)mol·L－1B.eq\f(20,ρ)mol·L－1C．2.5ρmol·L－1D．1.25ρmol·L－1二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)19．(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上A．萃取分液法　B．加热分解法　C．结晶法　D．分液法　E．蒸馏法　F．过滤法(1)________分离饱和食盐水和沙子的混合物(2)________从**钾和*化*的混合溶液中获得**钾(3)________分离水和苯的混合物(4)________分离四*化碳(沸点为76.75℃)和*苯(沸点为110.6℃)的混合物20．(5分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤，②蒸发，③蒸馏，④萃取，⑤加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？(要求：填序号)(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。(2)提取*水中的*，用________方法。(3)除去食盐溶液中的水，可采用________的方法。(4)淡化食盐水，可采用________的方法。(5)除去*化钙中的碳*钙可用________的方法。21．(5分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体所含原子总数为________个。(3)该气体在标准状况下的体积为________L。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________。22．(8分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。INCLUDEPICTURE"R86A.TIF"(1)写出下列仪器的名称：①________，②________，④________。(2)若利用装置Ⅰ分离四*化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有________________，将仪器补充完整后进行的实验*作的名称为________；冷凝管的进水口是________(填“f”或“g”)；现需配制250mL0.2mol/LNaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________________________________________________________________。23．(8分)某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下*作配制：①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用________(填仪器名称)搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入________(填仪器名称)；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。(1)*作步骤正确的顺序是________(填序号)。(2)若没有*作④，则所配溶液的浓度会________(填“偏高”或“偏低”)。(3)若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为________。(4)若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na＋)＝0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为________mL。(5)在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列*作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。①用托盘天平称量时砝码放在左盘②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外③定容时俯视刻度线④定容时仰视刻度线⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液24．(8分)如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容。×××　　(饮用矿泉水)　　净含量：350mL配料表：纯净水、硫*镁、*化钾保质期：12个月主要成分：钾离子(K＋)：1.0～27.3mg/L镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8mg/L*离子(Cl－)：10～27.3mg/L硫*根离子(SOeq\o\al(2－,4))：0.4～19.5mg/L请认真阅读标签内容，计算：(1)镁离子的物质的量浓度的最大值为________。(2)一瓶合格的这种矿泉水中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量不能超过________。25．(8分)把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。1.C2.B3.C4.A5.D6.B7.D8.D9.D10.C11.B12.C13.D14.C15.B16.C17.A18.C19.(1)F　(2)C　(3)D　(4)E20.(1)①　(2)④　(3)②　(4)③　(5)⑤21.(1)m/M　(2)2mNA/M　(3)22.4m/M　(4)m/(m＋1000)　(5)m/MVmol/L22.(1)①蒸馏烧瓶　②锥形瓶　④容量瓶(2)温度计　分馏　g　未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶23.①玻璃棒　②100mL容量瓶　③胶头滴管(1)①②④③⑤　(2)偏低　(3)1%　(4)400(5)①②④24.(1)2×10－4mol/L　(2)7.1×10－5mol25.eq\f(22b－a,V)mol·L－1