高中_化学_化学必修_必修二_高中化学人教版必修2（练习）含解析_高中化学人教版必修2（练习）第1章重难点专题突破：1元素金属*、非金属*强弱的判断方法含解析

本章重难点专题突破1　元素金属*、非金属*强弱的判断方法1.元素金属*强弱的判断方法(1)从元素原子结构判断①当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属*越强；②当电子层数相同时，核电荷数越多，越难失电子，金属*越弱。(2)根据金属活动*顺序表判断一般来说，排在前面的金属元素其金属*比排在后面的强。(3)从元素单质及其化合物的相关*质判断①金属单质与水或*反应越剧烈，元素金属*越强；②最高价氧化物对应水化物的碱*越强，元素金属*越强。(4)根据离子的氧化*强弱判断离子的氧化*越强，则对应金属元素的金属*越弱。【典例1】　已知钡的活动*介于*和钾之间，下列叙述正确的是(　　)A.钡与水反应不如*与水反应剧烈B.钡可以从KCl溶液中置换出钾C.氧化*：K＋>Ba2＋>Na＋D.碱*：KOH>Ba(OH)2>NaOH解析　A中由于钡的活动*比*强，所以钡与水反应比*与水反应更剧烈，故A错；B中钡的活动*不如钾且其先与水发生反应，故不能置换出钾，故B错；C中由于金属*：K>Ba>Na，氧化*为Na＋>Ba2＋>K＋，故C错；D中元素的金属*越强，其最高价氧化物对应水化物的碱*越强，故KOH>Ba(OH)2>NaOH，D说法正确。*　D理解感悟]　金属*强弱的比较，关键是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子数目的多少。如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属*比Mg强。2.非金属*强弱的判断方法(1)从元素原子的结构判断①当电子层数相同时，核电荷数越多，非金属*越强；②当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属*越弱。(2)从元素单质及其化合物的相关*质判断①单质越易跟H2化合，生成的*化物也就越稳定，*化物的还原*也就越弱，其非金属*也就越强；②最高价氧化物对应水化物的**越强，其非金属*越强。如H2SO4的**强于H3PO4，说明S的非金属*比P强；③非金属单质间的置换反应，例如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明*的非金属*比*强；④元素的原子对应*离子的还原*越强，元素的非金属*就越弱。如S2－的还原*比Cl－强，说明Cl的非金属*比S强。【典例2】　下列不能说明*元素的非金属*比硫元素强的事实是(　　)①HCl比H2S稳定　②HClO氧化*比H2SO4强　③HClO4**比H2SO4强　④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子　⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤解析　含氧*的氧化*不能作为判断元素非金属*强弱的依据；最外层电子数越多，元素的非金属*不一定越强，如非金属*：O>Cl，但最外层电子数：O<Cl。*　A理解感悟]　比较元素非金属*的强弱，其实质是看元素原子得电子的难易程度，越易得电子，非金属*越强。