高中_化学_化学选修_选修3_高中同步测试卷·人教化学选修3：高中同步测试卷含*_高中同步测试卷·人教化学选修3：高中同步测试卷（二）含*

.ks5u.高中同步测试卷(二)集训2　原子结构与元素的*质(时间：90分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．在短周期元素中，原子最外层只有1个电子或2个电子的元素是(　　)A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定2．元素的*质呈现周期*变化的根本原因是(　　)A．原子半径呈周期*变化B．元素的化合价呈周期*变化C．第一电离能呈周期*变化D．元素原子的核外电子排布呈周期*变化3．下列元素电负*大小的比较错误的是(　　)A．H＞LiB．As＜PC．Si＞CD．Ca＜Al4．有关核电荷数为1～18的元素，下列叙述中正确的是(　　)A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子易失去1个电子达到稳定结构5．已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是(　　)A．第三周期ⅣA族，p区B．第四周期ⅡB族，s区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅡA族，s区6．下列说法中正确的是(　　)A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．同一主族元素从上到下，金属*呈周期*变化7．具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素一定属于主族元素的是(　　)A．ns1B．ns2C．ns2np6D．ns2np28．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是(　　)A．第三周期第Ⅷ族B．第三周期第ⅤB族C．第四周期第Ⅷ族D．第四周期第ⅤB族9．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的电子排布式相同，下列说法中正确的是(　　)A．X的原子半径比Y小，Xm＋的离子半径比Yn－大B．Xm＋和Yn－的电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同C．电负*X>YD．第一电离能X>Y10．下列各元素，最易形成离子化合物的是(　　)①第三周期第一电离能最小的元素　②*电子排布为2s22p6的原子　③2p亚层为半满的元素　④电负*最大的元素A．①②B．③④C．②③D．①④11．下列叙述中可以确定X金属比Y金属的活泼*强的是(　　)A．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数少B．X的*氧化物为两*化合物，Y的*氧化物为碱C．1molX与*反应产生的H2比1molY与*反应产生的H2多D．X元素的电负*比Y元素的电负*小12．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是(　　)元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是＋1价B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与*形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应13．下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是(　　)A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子14．X和Y均为短周期元素，已知aXn－比bYm＋多2个电子层，则下列说法正确的是(　　)①b＜5　②X只能位于第三周期　③a＋n－b＋m＝10或16　④Y不可能位于第二周期A．①②B．①③C．②④D．③④15．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是(　　)A．两种原子的电子层上全部是s电子B．3p上只有一个空轨道的原子和3p上有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s能级和p能级都充满了电子，而d能级上尚未有电子的两种原子16．已知X、Y元素同周期，且电负*X＞Y，下列说法错误的是(　　)A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧*的**：X对应的**强于Y对应的**D．气态*化物的稳定*：HmY小于HnX题号12345678910111213141516*二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17．(13分)有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是________(填元素名称，下同)，位于第________周期，第________族；D是________，位于第________周期，第________族；E是________，位于第________周期，第________族。(2)写出C元素基态原子的电子排布式________________，由此可见，该元素为________区元素。(3)写出D元素原子的价电子排布图________，由此可见，该元素为________区元素。18．(12分)按要求填空：(1)*元素的基态原子简化电子排布式为________，位于元素周期表中第________周期________族。(2)基态原子简化电子排布式为[Ar]3d34s2的元素位于元素周期表中第________周期________族。(3)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1的元素符号是________，位于元素周期表中第______周期________族。(4)基态原子简化电子排布式为[Ne]3s23p5的元素位于元素周期表中第________周期________族，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________，最低化合价是________。19．(12分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。(1)上述第三周期中第一电离能(I1)最大的是________，c和f的I1大小关系是________大于________。(填字母)(2)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是________(填字母)，写出该元素的电子排布式：____________________　。(3)根据下表所提供的电离能数据，回答下列问题。锂XYI1519502580I2729645701820I31179969202750I4955011600①表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式为________。②Y是周期表中的________族的元素。③以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。20．(15分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的*离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的*离子，且离子半径A小于F。用元素符号回答：(1)上述六种元素中，________元素的第一电离能最大，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)C、D元素的第一电离能较大的是________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)六种元素按电负*从小到大排列的顺序是________________________________________________________________________。(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物的是________________，是共价化合物的是________________。参考*与解析1．[导学号02020021]　【解析】选D。可以用熟悉的元素来分析，如*、氦、锂各原子的最外层电子数分别是1、2、1，所属元素分别是非金属元素、稀有气体元素、金属元素。也可以应用元素周期律知识来分析，因为主族序数等于最外层电子数，所以首先想到ⅠA、ⅡA族，其中*为非金属元素，其余为金属元素，同时，再考虑氦是稀有气体元素。2．[导学号02020022]　【解析】选D。原子结构决定元素的*质，元素的*质(化合价、电负*、第一电离能、金属*、非金属*等)的周期*变化是因为原子核外电子排布呈周期*变化。3．[导学号02020023]　C4．[导学号02020024]　C5．[导学号02020025]　【解析】选D。对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布。要特别注意过渡元素的价电子还可能与次外层有关。由题推知，该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，故该元素应为第四周期ⅡA族元素Ca，处于s区。6．[导学号02020026]　【解析】选C。*元素为非金属元素，位于s区，其余非金属元素均分布在p区，A错；最外层电子数为2的元素可能在s区(如Mg、Ca)，p区(如He)、d区(如Fe)、ds区(如Zn)，B错；同主族元素从上到下金属*增强，非金属*减弱，属递变*质，D错。7．[导学号02020027]　【解析】选D。A.第一副族元素的基态原子最外层电子排布也为ns1，错误；B.氦、第二副族元素的基态原子最外层电子排布也为ns2，错误；C.除氦以外的零族元素的基态原子最外层电子排布为ns2np6，错误；D.具有ns2np2排布的元素是p区的第四主族元素，正确。8．[导学号02020028]　【解析】选C。＋3价离子的核外有23个电子，则原子核外共有26个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。由最高能层序数为4知位于第四周期，由价电子层排布为3d64s2知纵行数为8在第Ⅷ族。9．[导学号02020029]　【解析】选B。Xm＋与Yn－的电子排布式相同，则电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同，原子半径：X＞Y，离子半径：Xm＋＜Yn－。X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y的，电负*X小于Y的。10．[导学号02020030]　D11．[导学号02020031]　【解析】选D。比较金属*的强弱不能看电子层数或最外层电子数的多少，而应该看是否容易失去最外层电子。例如：Ca的最外层电子数为2，比Na的最外层电子数多1，但Ca活泼；Ag虽然拥有5个电子层，最外层也是一个电子，但其金属*却弱于只有3个电子层的Na；金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱*越强，其金属*越强。金属与*或水反应时的剧烈程度是判断金属活泼*的依据，与置换H2的多少无必然的关系；元素的电负*越小，金属*越强，越活泼。12．[导学号02020032]　【解析】选D。X的第一电离能(I1)显著小于I2、I3等，可知X最外层只有一个电子，故其常见化合价为＋1价，且与Cl元素形成XCl，A、C两项正确；Y元素的I1、I2、I3相差不悬殊，与I4相差悬殊，故Y最外层有3个电子，为ⅢA族元素，当处于第三周期时，Y为Al，与冷水不反应，故B正确，而D错误。13．[导学号02020033]　【解析】选C。A项中，3p能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其3p轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B项中，2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的2p能级上只能有5个电子，所以两原子是同种元素的原子；C项中，前者M层全充满的原子即M层有18个电子，而后者的M层上只有8个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D项中，最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子中，最外层电子数要小于或等于8个电子且电子总数为5的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的1/5且符合核外电子排布规则的只能是35号元素，该元素原子的最外层电子排布式为4s24p5，所以两原子是同种元素的原子。14．[导学号02020034]　【解析】选B。当Ym＋为H＋(无电子层)时，Xn－可以是N3－、O2－、F－(2个电子层)；当Ym＋为Li＋、Be2＋(1个电子层)时，Xn－可以是P3－、S2－、Cl－(3个电子层)；aXn－的电子数为a＋n，bYm＋的电子数为b－m，显然，a＋n－(b－m)＝10或16。15．[导学号02020035]　【解析】选B。电子层上全都是s电子的原子有*、氦、锂、铍，A错；3p能级上有一个空轨道的原子是硅，3p能级上有一个未成对电子的原子是铝或*，B对；最外层电子排布为2s22p6的原子是氖，最外层电子排布为2s22p6的离子有*离子、*离子、镁离子等，C错；M层上的s能级和p能级都填满电子，而d能级上尚未有电子的原子有氩、钾、钙，D错。16．[导学号02020036]　B17．[导学号02020037]　【解析】由“A和E属同一族，原子的最外层电子排布为ns1”、“C、E是金属元素”可推知A为H，E为Na或K；B和D的最外层s能级电子数为2，所以它们的最外层p能级电子数为4，是ⅥA族元素，分别为O、S；则E为K；由“C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半”可知C为Al。【*】(1)*　一　ⅠA　硫　三　ⅥA　钾　四　ⅠA(2)1s22s22p63s23p1　p　(3)18．[导学号02020038]　【解析】由简化电子排布式判断元素在周期表中的位置时：周期序数＝能层数，主族序数＝价电子数。【*】(1)[Ne]3s1　三　ⅠA　(2)四　ⅤB(3)Cu　四　ⅠB　(4)三　ⅦA　HClO4　－119．[导学号02020039]　【解析】(1)周期表中所列13种元素a～m分别是：Na、H、Mg、Sr、Sc、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar，其中Na、Mg、Al、P、Cl、Ar属于第三周期，原子最稳定的是Ar，故其I1最大，Mg、Al的核外电子排布分别为1s22s22p63s2、1s22s22p63s23p1，Mg中3s2为全满状态，故其I1比Al的I1大。(2)i元素最外层电子排布为3s23p3，有3个未成对电子，是最多的。(3)由表中数据可以看出，锂和X的I1均比I2、I3小得多，说明X与Li同主族，且X的I1比Li的I1更小，说明X的金属*比锂更强，则X为Na(即a)；由Y的电离能数据可以看出，它的I1、I2、I3比I4小得多，故Y原子属于ⅢA族元素。稀有气体元素的原子最外层电子已达到稳定结构，失去1个电子所需能量最多。【*】(1)m　c　f　(2)i　1s22s22p63s23p3(3)①a　Na2O(或Na2O2)　②ⅢA　③m20．[导学号02020040]　【解析】A、B的*离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A、B在第二周期，A原子核外有2个未成对电子，是氧元素，B只能为*元素；C、D在第三周期，C单质可与热水反应但不能与冷水反应，为镁，D只能是铝。F能与A形成相同价态的*离子，且离子半径A小于F，为硫元素。E原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，是*元素。【*】(1)*　其最外层有7个电子且原子半径小，容易得电子，不容易失电子(2)Mg　Mg最外层3s轨道全满，3p全空，是较稳定状态(3)Mg<Al<P<S<O<F(4)MgO、Al2O3　P2O5、SO3