高中_化学_化学选修_选修4_选修4同步练习_高中化学第三章第三节第1课时盐类水解原理和规律课时作业新人教版选修4

第三节　盐类的水解第1课时　盐类水解原理和规律[目标要求]　1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈现*、碱*的原因，掌握盐溶液呈现*、碱*的规律。3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的*碱*。INCLUDEPICTURE"基础落实.TIF"一、盐溶液的*碱*1．盐的分类(按生成盐的*、碱的强弱划分)盐eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(强*强碱盐，如NaCl、KNO3,强*弱碱盐，如NH4Cl、Al2SO43,弱*强碱盐，如Na2CO3、CH3COONa,弱*弱碱盐，如NH4HCO3、CH3COONH4))2．盐溶液的*碱*探究(1)NaCl属于强*弱碱盐，溶于水后，NHeq\o\al(＋,4)和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈**。离子方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)CH3COONa属于强碱弱*盐，溶于水后，CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动。使溶液中c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱*。离子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。(3)NaCl属于强碱强*盐，其溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，呈中*。二、盐类的水解1．概念在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．特征(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是吸热反应。3．影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的*或碱越弱，水解程度越大外因温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大外加*碱水解显**的盐溶液，加碱会促进水解，加*会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解*质相反的盐会促进盐的水解INCLUDEPICTURE"对点训练.TIF"知识点一　盐溶液的*碱*1．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则(　　)ABCD碱*AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH**HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD*　A解析　根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(AD，pH＞7⇒电离程度：AOH＞HD,AC，pH＝7⇒电离程度：AOH＝HC))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(BC，pH＜7⇒电离程度：BOH＜HC,BD，pH＝7⇒电离程度：BOH＝HD))综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即**：HC＞HD，碱*AOH＞BOH，*为A。2．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　A．Al2(SO4)3B．CH3COONaC．NaOHD．KHSO4*　B解析　常温下，由纯水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，因为10－4>10－7，因而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱*即可得出结论。知识点二　盐类的水解3．下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　)A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类水解反应是*碱中和反应的逆反应C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中*D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍*　D解析　本题是对盐类水解的原理和实质的考查。由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中*；盐类水解与*碱中和反应互为逆反应；D项中，Na2S溶液中若无S2－水解，则c(Na＋)＝2c(S2－)成立，由于S2－水解，故c(Na＋)>2c(S2－)，因此应选D。4．下列关于盐溶液呈*碱*的说法错误的是(　　)A．盐溶液呈*碱*的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈**是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈*碱**　C解析　盐溶液呈*碱*的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，故A对；溶液显**则一定有c(H＋)>c(OH－)，故B对；根据水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH－)>c(H＋)，故显碱*，所以C项说法错误；水电离出的H＋和OH－与盐中弱**离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈*碱*的原因，所以D对。知识点三　盐类水解反应离子方程式的书写5．下列水解离子方程式正确的是(　　)A．Na2CO3∶COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B．NH4Cl∶NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋OH－C．NaF∶F－＋H2O===HF＋OH－D．CuSO4∶Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋*　D解析　多元弱*强碱盐水解应分步写，A错；一元强*弱碱盐水解显**，B错；水解一般用“”号，C错；多元弱碱水解应一步完成，D正确。6．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋H＋C．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋*　C解析　A是HCOOH的电离方程式；B项不正确，正确式如下：CO2＋H2OH2CO3HCOeq\o\al(－,3)＋H＋；C是COeq\o\al(2－,3)第一步水解反应；D是HS－的电离方程式。7．某同学利用AlCl3溶液和Na2S溶液制备Al2S3，结果得到的是白*沉淀和有臭鸡蛋气味的气体，试写出AlCl3溶液与Na2S溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。写出制备Al2S3的化学反应方程式：_________________________________________。*　2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑　2Al＋3Seq\o(=====,\s\up7(△))Al2S3解析　Al3＋与S2－在溶液中可发生双水解反应生成Al(OH)3和H2S而不能得到Al2S3，故Al2S3只能利用单质间的反应制得。INCLUDEPICTURE"课时作业.TIF"INCLUDEPICTURE"左括.TIF"练基础落实INCLUDEPICTURE"右括.TIF"1．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是(　　)A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S*　D解析　CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O5种；CH3COONa发生水解，溶液中存在Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O6种粒子；氨水中存在NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋、H2O6种粒子；K2S中S2－发生两步水解，溶液中存在K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O7种粒子。2．下列说法正确的是(　　)A．HCOeq\o\al(－,3)在水溶液中只电离，不水解B．***溶液水解之后呈中*C．可溶*的铝盐都能发生水解反应D．可溶*的钾盐都不发生水解反应*　C解析　HCOeq\o\al(－,3)在水溶液中既可水解，又可电离；NaNO3为强*强碱盐，不水解；Al3＋为弱碱阳离子，一定能发生水解；钾盐中K＋不水解，但*离子可能水解，如K2CO3。3．一元*HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是(　　)A．c(A－)≥c(M＋)B．c(A－)＝c(M＋)C．若MA不水解，则c(OH－)<c(H＋)D．若MA水解，则c(OH－)>c(H＋)*　D解析　若MA不水解，溶液呈中*，c(OH－)＝c(H＋)；若MA水解，说明HA为弱*，则MA溶液中c(OH－)>c(H＋)。4．下列离子方程式正确的是(　　)A．碳*的电离：H2CO32H＋＋HCOeq\o\al(－,3)B．将金属*加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑C．硫化*水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－D．向*化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓*　B解析　A项为H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)；C项为多元弱*强碱盐水解的离子方程式，应分步书写S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－；D项由于加入过量烧碱，应生成NaAlO2，Al3＋＋4OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。5．将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol·L－1NaOH溶液中，下列说法正确的是(　　)A．c(HCOeq\o\al(－,3))略大于c(COeq\o\al(2－,3))B．c(HCOeq\o\al(－,3))等于c(COeq\o\al(2－,3))C．c(Na＋)等于c(COeq\o\al(2－,3))与c(HCOeq\o\al(－,3))之和D．c(HCOeq\o\al(－,3))略小于c(COeq\o\al(2－,3))*　A解析　0.1molCO2与0.15molNaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3各0.5mol，由于COeq\o\al(2－,3)水解能力比HCOeq\o\al(－,3)强，且COeq\o\al(2－,3)水解又生成HCOeq\o\al(－,3)，因此溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))略大于c(COeq\o\al(2－,3))。INCLUDEPICTURE"左括.TIF"练方法技巧INCLUDEPICTURE"右括.TIF"6．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是(　　)A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4ClB．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaClC．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2SD．NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO3*　C解析　(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NHeq\o\al(＋,4)水解而呈**，(NH4)2SO4中的NHeq\o\al(＋,4)浓度大于NH4Cl溶液中的NHeq\o\al(＋,4)浓度，其水解产生的c(H＋)应较大，故前者pH小；NaNO3为强*与强碱生成的盐溶液，呈中*(pH＝7)；在Na2S溶液中，因S2－水解使溶液呈碱*(pH>7)。本题考查盐显*、碱*的实质，关键把握水解的离子。7．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合*离子均正确的是(　　)A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋*　C解析　NH4Cl水解的实质就是其电离出的NHeq\o\al(＋,4)与重水电离出的OD－结合生成一水合氨，即D2OD＋＋OD－，NHeq\o\al(＋,4)＋OD－NH3·HDO，D＋与D2O结合生成D3O＋。8．(1)常温下，0.10mol·L－1NH4Cl溶液pH______7(填“>”、“＝”或“<”)。(2)相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S________NaHS(填“>”、“＝”或“<”)，两种溶液中粒子种类：Na2S________NaHS(填“>”、“＝”或“<”)。(3)NaHCO3溶液呈碱*的原因是______________________________________________(用文字说明并写出有关的离子方程式)。*　(1)<　(2)>　＝(3)NaHCO3电离出的HCOeq\o\al(－,3)水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，而使溶液呈碱*解析　(1)NHeq\o\al(＋,4)发生水解反应NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，使溶液显**，溶液pH<7。(2)S2－分两步水解，HS－只有一步水解，且水解程度S2－>HS－，因此等浓度时溶液pH：Na2S>NaHS；Na2S溶液：Na2S===2Na＋＋S2－、S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋H＋、H2OH＋＋OH－，故溶液中存在七种粒子：Na＋、S2－、HS－、H2S、H2O、H＋、OH－。NaHS溶液中：NaHS===Na＋＋HS－、HS－＋H2OH2S＋OH－、HS－H＋＋S2－、H2OH＋＋OH－，故溶液中含有：Na＋、HS－、H2O、H2S、OH－、S2－、H＋七种粒子。(3)NaHCO3溶于水时发生电离：NaHCO3===Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，电离出的HCOeq\o\al(－,3)水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，而使溶液中c(OH－)>c(H＋)，显碱*。INCLUDEPICTURE"左括.TIF"练综合拓展INCLUDEPICTURE"右括.TIF"9．(1)室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH－的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为__________。(2)在纯碱溶液中滴入*酞，溶液变红*，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是______________，其原因是____________________________________。(3)对于盐AmBn的溶液：①若为强*弱碱盐，其水解的离子方程式是_________________________；②若为弱*强碱盐，其水解的离子方程式是____________________。*　(1)A∶B＝10－4∶1(2)产生白*沉淀，且红*褪去　在纯碱溶液中COeq\o\al(2－,3)水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，加入BaCl2后Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)===BaCO3↓(白*)，由于COeq\o\al(2－,3)的浓度减小，水解平衡左移，OH－浓度减小，*酞褪*(3)①An＋＋nH2OA(OH)n＋nH＋②Bm－＋H2OHB(m－1)－＋OH－解析　(1)水的电离平衡为H2OH＋＋OH－。在NaOH溶液中，由于加入了OH－，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(H＋)减小；在pH＝9的NaOH溶液中，c水(H＋)＝10－9mol·L－1，其H＋全部是水电离产生出来的；因为c水(H＋)＝c水(OH－)，即c(A)＝10－9mol·L－1。在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－离子结合了水中的H＋，水的电离平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大；在pH＝9的CH3COONa溶液中，c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，其OH－全部是水电离产生的，即c(B)＝10－5mol·L－1，所以，c(A)∶c(B)＝10－9mol·L－1∶10－5mol·L－1＝10－4∶1。(3)正确地表示An＋、Bm－符号及Bm－水解产物HB(m－1)－至关重要。10．(1)BiCl3的水解产物中有BiOCl生成。①写出BiCl3水解反应的方程式：____________________________________________。②医*上将BiOCl称为次**铋，该名称________(填“正确”或“不正确”)。③如何配制BiCl3溶液？________________________________________________________________________。(2)将pH＝2的某*HnA与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合后溶液的pH＝8。①若生成的盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为________________________________________________________________________。②简述该混合液呈碱*的原因。*　(1)①BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl　②不正确　③将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐*，再加水稀释(2)①Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋　②等体积混合时，*中的H＋与碱中的OH－完全中和，pH＝8说明碱为弱碱，发生反应H＋＋OH－===H2O后，碱继续电离出OH－，使溶液显碱*。解析　(1)因为BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl，所以在配制BiCl3溶液时防止其水解的方法是将BiCl3溶解在少量浓盐*中，然后加水稀释。因为在BiOCl中*元素的化合价为－1，而在HClO中*元素的化合价为＋1，故将BiOCl称为**铋不正确。(2)因为*的pH与碱的pH之和等于14，等体积混合后pH＝8>7，说明碱为弱碱，Bm＋水解的离子方程式是Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋。HnA与B(OH)m等体积混合后，已电离的H＋与OH－完全中和，弱碱继续电离产生OH－，溶液显碱*。