中考_化学中考真题_地区卷_山东省_济宁化学15-22缺21_山东省济宁市2016（含解析）

2016年山东省济宁市中考化学试卷　一、选择题（共10小题，每小题1分，满分16分）1．日常生活中的下列做法，没有利用化学变化的是（　　）A．家庭自酿葡萄酒B．*块给水产品保鲜C．卤水点制豆腐D．84消毒液漂白织物【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与*质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、家庭自酿葡萄酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．B、*块给水产品保鲜过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、卤水点制豆腐过程中有新物质生成，属于化学变化．D、84消毒液漂白织物过程中有新物质生成，属于化学变化．故选B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．　2．下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子，正确的选项是（　　）①Cu②N③H2O2④K2CO3⑤CH4．A．①②B．③④C．③⑤D．②④【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a．表示一种物质；b．表示该物质的元素组成；②微观意义：a．由分子构成的物质，表示该物质的一个分子；b．表示该物质的分子构成；进行分析判断．【解答】解：①Cu是由铜原子直接构成的，不能表示该物质的一个分子；②N是氮元素的元素符号，不是化学式；③H2O2是过氧化*的化学式，能表示过氧化*是由*元素和氧元素组成的；能表示1个过氧化*分子．④K2CO3是碳*钾的化学式，表示碳*钾是由钾、碳、氧元素组成的；但是由钾离子和碳*根离子构成的，不能表示该物质的一个分子．⑤CH4是**的化学式，能表示**是由碳元素和*元素组成的；能表示1个**分子．故③⑤符合要求．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义、常见物质的微观构成并能灵活运用是正确解答本题的关键．　3．根据下面实验内容书写的化学方程式，正确的是（　　）A．在空气中点燃镁条Mg+O2MgOB．铝片放入稀硫*中Al+H2SO4═AlSO4+H2↑C．*氧化*溶液中滴加*化钡2NaOH+BaCl2═Ba（OH）2↓+2NaClD．碳**溶液中滴加**银Na2CO3+2AgNO3═Ag2CO3↓+2NaNO3【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO．B、该化学方程式硫*铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．C、*氧化*与*化钡交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误．D、该化学方程式书写完全正确．故选：D．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．　4．对下列事实的解释，不合理的是（　　）A．通过气味辨别氮气和氨气分子是运动的，不同分子的*质不同B．氧气经压缩储存在钢瓶中压强增大，分子之间的间隔变小C．干*升华为二氧化碳气体状态变化，分子大小随之变化D．蔗糖在热水中溶解更快温度越高，分子运动速率越大【考点】利用分子与原子的*质分析和解决问题．【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子*质相同，不同种的分子*质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、通过气味辨别氮气和氨气，说明分子是在不断的运动的，且不同种的分子*质不同，故选项解释正确．B、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间间隔变小，故选项解释正确．C、干*升华为二氧化碳气体，是因为状态变化，分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误．D、蔗糖在热水中溶解更快，是因为温度升高，分子运动速率越快，故选项解释正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本*质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本*质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．　5．实验室长期保存下列试剂的方法中，不正确的是（　　）A．白*保存在水中B．生石灰保存在烧杯中C．浓盐*密封保存在试剂瓶中D．**银溶液保存在棕*试剂瓶中【考点】空气中常见*碱盐的质量或*质变化及贮存法；生石灰的*质与用途．【专题】常见的**的通*；常见的碱碱的通*；常见的盐化学肥料．【分析】A、根据白*着火点低，在空气中易自燃判断．B、根据生石灰的*质判断．C、根据浓盐*具有挥发*进行判断．D、根据**银的*质分析判断即可．【解答】解：A、白*着火点低，在空气中易自燃，放在冷水中可使之与氧气隔绝，并降低其表面温度，所以正确．B、生石灰能吸收水，应密封保存，所以错误．C、浓盐*具有挥发*，应密封保存在试剂瓶中，所以正确．D、**银溶液见光易分解，因此保存在棕*瓶中，所以正确．故选：B．【点评】本题难度不大，考查*品密封保存的原因，掌握常见*、碱、盐等的*质是正确解答此类题的关键所在．　6．根据下面实验内容和实验现象推出的结论中，错误的是（　　）实验内容实验现象实验结论A滴加*酞试液溶液变红*溶液为碱溶液，pH＞7B滴加石蕊试液溶液变红*溶液为**溶液，pH＜7C通入澄清石灰水出现白*浑浊该气体可能是CO2D滴加*化钡试剂有白*沉淀溶液中可能含有CO32﹣或SO42﹣等离子A．AB．BC．CD．D【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；*碱指示剂及其*质；溶液的*碱*与pH值的关系；常见离子的检验方法及现象．【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据*酞溶液遇**溶液不变*，遇碱*溶液变红*，进行分析判断．B、根据石蕊溶液遇**溶液变红*，遇碱*溶液变蓝*，进行分析判断．C、根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，进行分析判断．D、根据*化钡能与碳*盐、硫*盐、**银溶液等反应生成白*沉淀，进行分析判断．【解答】解：A、滴加*酞试液，溶液变红*，说明溶液显碱*，其溶液的pH＞7，故选项实验结论正确．B、滴加石蕊试液，溶液变红*，说明溶液显**，其溶液的pH＜7，故选项实验结论正确．C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，通入澄清石灰水，出现白*浑浊，该气体可能是CO2，故选项实验结论正确．D、滴加*化钡试剂，有白*沉淀生成，溶液中可能含有CO32﹣或SO42﹣等离子，也可能含有银离子，故选项项实验结论错误．故选：D．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理*质和化学*质结合实验目的进行分析判断．　7．物质的分离、提纯对于人类的生产、生活和科学研究具有十分重要的意义，下面除去物质中杂质的方法，正确的是（　　）A．碳***固体中含有少量碳**将固体充分加热B．硫*锌溶液中混有少量硫*铜加入过量铁粉C．二氧化碳气体中含有少量*化*通过足量饱和碳***溶液D．*化*溶液中混有少量硫**加入适量*氧化钡溶液【考点】物质除杂或净化的探究；二氧化碳的化学*质；盐的化学*质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的*质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、碳***固体在加热条件下生成碳**、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、过量铁粉能与硫*铜溶液反应生成硫*亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质硫*亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、*化*能与足量饱和碳***溶液反应生成*化*、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、硫**能与适量*氧化钡溶液反应生成硫*钡沉淀和*氧化*，能除去杂质但引入了新的杂质*氧化*，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：C．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．　8．如图是*化*、*化铵和碳***三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是（　　）①*化*和*化铵是易溶物质，碳***是可溶物质②在20℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3③在30℃时，*化*和*化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液④利用结晶法从*化*、*化铵混合物中分离出*化铵的最佳温度在10℃以下．A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；物质的溶解*及影响溶解*的因素；溶质的质量分数、溶解*和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】①根据在20℃时，物质的溶解度与溶解*的关系解答；②根据在20℃时，物质饱和溶液的溶质质量分数=100%解答；③根据30℃时，*化*和*化铵的溶解度解答；④根据三种物质的溶解度变化进行分析解答．【解答】解：①在20℃时，*化*和*化铵的溶解度大于10g，是易溶物质，碳***的溶解度大于1小于10，是可溶物质，故正确；②在20℃时，三种物质的溶解度是为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，由饱和溶液的溶质质量分数=100%，故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，故正确；③30℃时，*化铵的溶解度大于40g，20g*化铵能完全溶于50g水，所得溶液不是饱和溶液，*化*的溶解度小于40g，20g*化*不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，故错误；④由三种物质的溶解度变化规律可知：利用结晶法从*化*、*化铵混合物中分离出*化铵的最佳温度在10℃以下，故正确．*：B【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．　9．在定量研究金属与*的化学反应时，绘制出如图所示金属与*气质量关系的图象，分析图象得到的以下结论中，正确的是（　　）①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出*中的*②生成相同质量的*气消耗金属的质量为Na＞Mg=Zn③生成相同质量的*气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为23：24：65④生成相同质量的*气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2：1：1．A．①②B．②③C．③④D．①④【考点】金属的化学*质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据图象中的数据，12g镁会生成0.1g*气，32.5g锌会生成0.1g*气，46g的*会生成1g的*气，然后依据题中的选项进行分析．【解答】解：由图象中的数据，12g镁会生成0.1g*气，32.5g锌会生成0.1g*气，46g的*会生成1g的*气，所以①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出*中的*，故正确；②生成相同质量的*气消耗金属的质量为Zn＞Na＞Mg，故错误；③生成相同质量的*气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为46：24：65，故错误；④生成相同质量的*气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为：：：=2：1：1，故正确．故选：D．【点评】本题主要考查了依据图象研究物质与*反应的知识，难度不大，注意依据平时学过的知识正确解答即可．　10．某*盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三种*离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与*作就可将溶液中的三种*离子依次检验出来，正确的实验*作顺序是（　　）①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．③②①②④D．④②③②①【考点】常见离子的检验方法及现象．【专题】物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据检验*离子用**银溶液；检验*氧根离子可用**镁溶液；检验碳*根离子可用**钡溶液；但要注意碳*根离子能与**银溶液、**镁溶液反应，分别生成碳*银沉淀、碳*镁沉淀，故要先检验碳*根离子，再检验*氧根离子、*离子；进行分析判断．【解答】解：检验*离子用**银溶液；检验*氧根离子可用**镁溶液；检验碳*根离子可用**钡溶液；由于碳*根离子能与**银溶液、**镁溶液反应，分别生成碳*银沉淀、碳*镁沉淀，故要先检验碳*根离子，再检验*氧根离子、*离子，由于*氧根离子与银离子结合成的*氧化银极不稳定，故要先检验*氧根离子．仅用一份样品溶液，可先滴加**钡溶液，产生白*沉淀，说明含有碳*根离子；过滤，向滤液中再滴加Mg（NO3）2溶液产生白*沉淀，说明含有*氧根离子；过滤，再向滤液中再滴加AgNO3溶液，产生白*沉淀，说明含有*离子；故正确的实验*作顺序是④②①②③．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握常见离子的检验方法是正确解答本题的关键，解题时要注意检验的顺序．　二、填空题（共5小题，每小题4分，满分17分）11．请用你具备的化学知识回答下面问题：（1）氮气代替*气填充气球理由是　氦气化学*质很稳定，并且氦气的密度比空气小　；（2）不锈钢制品经久耐用利用的是　硬度大、耐腐蚀　；（3）食盐在*雨天变潮湿原因是　食盐中还含有两种易潮解的物质﹣﹣*化镁与溴化钾；这两种晶体非常容易吸收空气中的水份而潮解　；（4）洗洁精清洗餐具油污利用的是　洗洁精的乳化作用　．【考点】常见气体的用途；乳化现象与乳化作用；生铁和钢；*化*与粗盐提纯．【专题】物质的*质与用途；*质决定用途；化学与生活．【分析】（1）根据氦气属于稀有气体，化学*质很稳定，并且氦气的密度比空气小进行解答；（2）根据不锈钢制品的*质分析解答；（3）根据食盐的成分进行分析；（4）根据洗洁精的乳化作用进行分析．【解答】解：（1）氦气属于稀有气体，化学*质很稳定，并且氦气的密度比空气小，*气是可燃*的气体，*气逸出后跟空气混合达到*极限，遇火发生*，所以从安全角度考虑可用氦气代替*气填充气球；（2）不锈钢具有的*质是：光泽度好、导热*好、硬度大、耐腐蚀等；（3）我们食用的食盐并不是纯净的*化*，纯净的*化*晶体不潮解，食盐中还含有两种易潮解的物质﹣﹣*化镁与溴化钾；这两种晶体非常容易吸收空气中的水份而潮解；（4）用洗洁精清洗餐具上的油污，利用了洗洁精的乳化作用；故*为：（1）氦气化学*质很稳定，并且氦气的密度比空气小；（2）硬度大、耐腐蚀；（3）食盐中还含有两种易潮解的物质﹣﹣*化镁与溴化钾；这两种晶体非常容易吸收空气中的水份而潮解；（4）洗洁精的乳化作用．【点评】本题主要考查物质的*质和用途，物质具有多种*质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种*质决定的．　12．**铵（NH4NO3）是一种铵盐，极易溶于水，根据**铵的化学式回答：（1）**根的符号是　NO3　；（2）NH4的名称是　铵根　；（3）标出NH4NO3中N元素的化合价　H4O3　；（4）写出**铵在水溶液中解离出两种离子的符号　NH4+、NO3﹣　．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据常见原子团的书写方法进行书写即可．（2）根据常见原子团的名称，进行分析解答即可．（3）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．（4）**铵在水溶液中解离出两种离子是铵根离子和**根离子，写出其离子符号即可．【解答】解：（1）**根的符号是NO3．（2）NH4的名称是铵根．（3）**铵（NH4NO3）中铵根显+1价，*元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=﹣3价．**根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设**根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3=﹣1，则y=+5价．由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故**铵中氮元素的化合价可表示为：H4O3．（4）**铵在水溶液中解离出两种离子是铵根离子和**根离子，其离子符号分别是NH4+、NO3﹣．故*为：（1）NO3；（2）铵根；（3）H4O3；（4）NH4+、NO3﹣．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子团、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．　13．*的化学*质非常活泼，直到1807年才由英国化学家戴维通过电解*氧化*得到单质金属*，实验室通常将金属*保存在煤油或液体石蜡中，但仍会发生缓慢氧化．请回答下列问题：（1）写出金属*发生缓慢氧化反应的化学方程式　4Na+O2=2Na2O　；（2）探究金属*与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声，向反应后溶液中滴加*酞试剂，溶液呈红*，由此推断，*与水反应的化学方程式为　2H2O+2Na=2NaOH+H2↑　；（3）根据金属活动*顺序推测：金属*放入硫*铜溶液后，溶液底部会出现金属铜的红*沉积物，经实验实*，实际观察到的是蓝*沉淀，产生蓝*沉淀的原因是　2H2O+2Na=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4　（用化学方程式解释）【考点】金属的化学*质；碱的化学*质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）根据*和氧气反应生成氧化*进行分析；（2）根据*和水反应生成*氧化*和*气进行分析；（3）根据*和水反应生成*氧化*和*气，*氧化*和硫*铜反应生成*氧化铜和硫**进行分析．【解答】解：（1）*和氧气反应生成氧化*，化学方程式为：4Na+O2=2Na2O；（2）*和水反应生成*氧化*和*气，化学方程式为：2H2O+2Na=2NaOH+H2↑；（3）*和水反应生成*氧化*和*气，*氧化*和硫*铜反应生成*氧化铜和硫**，化学方程式为：2H2O+2Na=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4．故*为：（1）4Na+O2=2Na2O；（2）2H2O+2Na=2NaOH+H2↑；（3）2H2O+2Na=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4．【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．　14．我市煤电资源丰富，由于当地煤炭含硫量大，燃煤*气大量排放对大气环境带来较大影响，为改善空气质量，某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤*气，并将*气中的二氧化硫转化为副产品石膏，简易流程见图．（1）写出流程①、②中发生反应的化学方程式：　SO2+H2O═H2SO3　、　H2SO3+Ca（OH）2．═CaSO3↓+2H2O　；（2）流程③中通入氧化空气的目的是　将亚硫*钙氧化成硫*钙　；（3）煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但大气污染物的排放又严重影响着大气环境质量，请你从能源开发和利用的角度，提出两项合理建议：　开发新能源，用水力发电替代火力发电　．【考点】*雨的产生、危害及防治；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学与环境保护．【分析】（1）根据反应原理写出反应的化学方程式解答；（2）根据流程③中通入氧化空气的目的是将亚硫*钙氧化成硫*钙解答；（3）根据防治空气污染的措施分析回答．【解答】解：（1）①二氧化硫与水反应生成亚硫*，反应的化学方程式为：SO2+H2O═H2SO3．②亚硫*与石灰乳反应生成亚硫*钙和水，反应的化学方程式为：H2SO3+Ca（OH）2．═CaSO3↓+2H2O；（2）流程③中通入氧化空气的目的是将亚硫*钙氧化成硫*钙；（3）开发新能源，可以减少化石燃料的使用，又减少空气污染；用水力发电替代火力发电，可以减少有害气体的排放．*：（1）SO2+H2O═H2SO3．H2SO3+Ca（OH）2．═CaSO3↓+2H2O；（2）将亚硫*钙氧化成硫*钙；（3）开发新能源，用水力发电替代火力发电．【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度．　15．阳台无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿*生活”的家庭时尚，既可缓解工作、学习的疲劳，还可收获安全、新鲜的蔬菜，集观赏、休闲于一体．绿叶菜营养液*主要成分有：Ca（NO3）2、K2SO4、KH2PO4、MgSO4、（NH4）2SO4．请阅读上述信息后回答：（1）营养液*分析，绿叶菜生长需要的主要营养元素有　N、P、K　（填元素符号）（2）营养液*中属于复合肥料的是　KH2PO4　（填化学式）【考点】常见化肥的种类和作用．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】（1）根据营养液*分析．（2）含有氮元素的肥料称为氮肥．含有*元素的肥料称为*肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、*、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：（1）营养液*分析，绿叶菜生长需要的主要营养元素有氮、钾、*，故填：N、P、K．（2）KH2PO4中含有钾元素和*元素，属于复合肥．故填：KH2PO4．【点评】本题难度不大，要掌握化肥的分类方法方面的知识即可正确解答．　三、解答题（共4小题，满分17分）16．食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）．课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量．请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：①装置D中发生反应的化学方程式为　Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O　；②装置A的作用是　吸收空气中的二氧化碳　，装置E的作用是　吸收空气中的水蒸气，防止进入装置D中　；③缓缓通入空气的目的是　使二氧化碳和*氧化钡充分反应　．④若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果　偏大　（填“偏大”、“偏小”或“不变”），若撤除装置C，对实验结果的影响是　偏大　．【考点】盐的化学*质；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】①根据*氧化钡和二氧化碳反应生成碳*钡沉淀和水进行分析；②根据*氧化*会与二氧化碳反应，碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气进行分析；③根据空气通入过快，不能使*氧化钡和二氧化碳完全反应进行分析；④根据空气中的二氧化碳会与*氧化钡反应，装置B中产生导出的气体中含有水，如果不除去气体中的水，会使丁中测定的二氧化碳的质量增大进行分析．【解答】解：①*氧化钡和二氧化碳反应生成碳*钡沉淀和水，化学方程式为：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；②*氧化*会与二氧化碳反应，碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，所以装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳，装置E的作用是吸收空气中的水蒸气，防止进入装置D中；③空气通入过快，不能使*氧化钡和二氧化碳完全反应；④空气中的二氧化碳会与*氧化钡反应，装置B中产生导出的气体中含有水，如果不除去气体中的水，会使丁中测定的二氧化碳的质量增大．故*为：①Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；②吸收空气中的二氧化碳，吸收空气中的水蒸气，防止进入装置D中；③使*氧化钡和二氧化碳完全反应；④偏大，偏大．【点评】本题考查学生对实验原理及装置理解、对*作的评价、物质含量的测定、化学计算等，难度中等，根据物质的化学*质，要认真分析，把握实验设计的每个步骤中的实验目的．　17．许多干果、糕点等食品的包装袋内，都有一个装有活*铁粉脱氧保鲜剂（也称脱氧剂）的塑料小包，为什么放脱氧剂？王芳同学对家庭废弃的脱氧剂进行了探究：①仔细观察，发现脱氧剂塑料包上有许多小孔，王芳认为这些小孔的作用可能是　利于活*铁粉脱氧保鲜剂与氧气、水分接触　；②挤捏塑料包质感较硬，剪开塑料包将里面的脱氧剂倒在纸上，脱氧剂呈红褐*并已结块，王芳得出　活*铁粉已部分被氧化　的结论，由此推断，食品包装袋中放入脱氧剂的目的是　除去包装袋内的氧气　；③为弄清上述脱氧剂有哪些成分，王芳将其带进实验室，进行继续探究：实验内容实验现象结论与化学反应方程式取部分红褐*并已结块的脱氧剂放入试管中，倒入足量稀盐*，随脱氧剂的溶解，观察现象．　脱氧剂溶解，溶液变黄*，有气泡产生　　已结块的脱氧剂中含有铁粉、氧化铁；反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．　【考点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学学习中的实验思想；科学探究．【分析】①根据活*铁粉脱氧保鲜剂的脱氧原理是与氧气、水分反应，进行分析解答．②挤捏塑料包质感较硬，剪开塑料包将里面的脱氧剂倒在纸上，脱氧剂呈红褐*并已结块，说明已发生了化学反应，进行分析解答．③根据铁锈蚀生成的铁锈的主要成分是氧化铁，还可能含有未反应的铁，进行分析解答．【解答】解：①活*铁粉脱氧保鲜剂的脱氧原理是与氧气、水分反应，仔细观察，发现脱氧剂塑料包上有许多小孔，王芳认为这些小孔的作用可能是利于活*铁粉脱氧保鲜剂与氧气、水分接触．②挤捏塑料包质感较硬，剪开塑料包将里面的脱氧剂倒在纸上，脱氧剂呈红褐*并已结块，则铁与氧气、水分发生了反应，说明活*铁粉已部分被氧化．由此推断，食品包装袋中放入脱氧剂的目的是除去包装袋内的氧气．③铁锈蚀生成的铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐*反应生成*化铁和水；铁能与稀盐*反应生成*化亚铁和*气；取部分红褐*并已结块的脱氧剂放入试管中，倒入足量稀盐*，随脱氧剂的溶解，若观察到脱氧剂溶解，溶液变黄*，且有气泡产生（或无气泡产生），说明已结块的脱氧剂中含有铁粉、氧化铁（若现象为无气泡产生，则结论中不含铁粉）．反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．故*为：①利于活*铁粉脱氧保鲜剂与氧气、水分接触；②活*铁粉已部分被氧化；除去包装袋内的氧气；③脱氧剂溶解，溶液变黄*，且有气泡产生；已结块的脱氧剂中含有铁粉、氧化铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．【点评】本题有一定难度，掌握铁锈蚀的原理、金属的化学*质、*的化学*质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．　18．随着人们生活水平的提高，小汽车走进了千家万户，车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良*能被爱车族广泛使用，现*上普遍使用的是乙二醇[（CH2OH）2]水基型防冻液，请回答：（1）乙二醇的相对分子质量为　62　．（2）乙二醇中C、H、O元素的质量比为　12：3：16　．【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．【解答】解：（1）乙二醇的相对分子质量为：（12+1×2+16+1）×2=62．（2）乙二醇中碳、*、氧元素的质量比为（12×2）：（1×3×2）：（16×2）=12：3：16．故*为：（1）62；（2）12：3：16．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　19．化学兴趣小组的同学为体验加热固体制取气体的*作步骤和方法，利用6g**钾和2g二氧化锰的混合物加热（化学反应方程式：2KClO32KCl+3O2↑）制取氧气．（1）实验结束后，*同学认为**钾可能未分解完全，又设计进行了下面的实验：实验1：将实验加热后的残留物加水至充分溶解，过滤；实验2：向实验1的滤液中滴加**银溶液至不再产生沉淀，过滤、干燥，称得沉淀质量为5.74g．小资料：①二氧化锰不溶于水②AgClO3易溶于水*同学分析实验过程，其中仅涉及两步化学反应：2KClO32KCl+3O2↑KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3推出两反应间存在KClO3→KCl→AgCl↓物质转化关系和质量比例关系．请你利用上述关系，通过计算帮*同学判断KClO3是否完全分解？　KClO3没有完全分解　（要求：简单写出计算过程、说明判断依据，计算结果精确到0.1）（2）乙同学对*同学的方案提出质疑：认为通过称量加热后残留物质量，利用加热前后质量差进行计算，同样达到*同学的实验目的．你赞同乙同学的观点吗？说明理由：　赞同；由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式计算出参加反应的**钾的质量　．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算；化学计算中的转化思想；有关化学方程式的计算．【分析】（1）由反应的化学方程式，找出KClO3→KCl→AgCl↓物质转化关系和质量比，由生成沉淀的质量，计算出参加反应的**钾的质量，进而判断KClO3是否完全分解．（2）**钾在二氧化锰的催化作用下生成*化钾和氧气，根据质量守恒定律，进行分析解答．【解答】解：（1）由反应的化学方程式2KClO32KCl+3O2↑、KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，则2KClO3～2KCl～2AgCl，即KClO3～KCl～AgCl，它们的质量关系为122.5：74.5：143.5．设参加反应的**钾的质量为xKClO3～KCl～AgCl122.5143.5x5.74g=x=4.9g6g＞4.9g，故KClO3没有完全分解．（2）**钾在二氧化锰的催化作用下生成*化钾和氧气，通过称量加热后残留物质量，加热前后质量差，即为生成氧气的质量，由生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的**钾的质量，进而判断是否完全分解．答：（1）KClO3～KCl～AgCl，质量比为122.5：74.5：143.5；KClO3没有完全分解；（2）赞同；由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式计算出参加反应的**钾的质量．【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算是正确解答本题的关键，解题时要注意解题的规范*．