中考_化学中考真题_地区卷_*苏省_徐州中考化学08-22_2019年*苏省徐州市中考化学试题及*

2019年徐州中考真题一、选择题（共20分）11.（2019·徐州）今年世界地球日的主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”，下列说法正确的是（）A.形成*雨是因大气中CO2含量增多B.光合作用是自然界利用太阳能最成功的C.露天焚烧是科学方便的垃圾处理方式D.白*污染是由废弃合成纤维制品引起的12.（2019·徐州）元素符号和化学式是*通用的化学符号。下到叙述正确的是（）A.*酒、**钾（KIO3）中都含*元素B.H2、2H都可以表示1个*分子C.微粒Na、Na+的结构和*质都相同D.镁与氧气反应产物的化学式:OMg13.（2019·徐州）化学是一门实用的基础科学。下列说法不正确的是（）A.火箭使用的液氧从液态空气中获得B.粗盐的提纯、动物呼吸都只包含物理变化C电池是将化学能转化为电能的装置D.钢铁在空气中锈蚀是铁跟氧气、水等发生反应14.（2019·徐州）硅(Si)是信息技术的关键材料，工业制硅的反应之一是SiCl4+2H2高温Si+4X。下列说法正确的是（）A.硅是地壳中含量最多的元素B.X的化学式为H4Cl4C.SiCl4中硅元素的化合价是4D该反应为置换反应（2019·徐州）某同学用右图所示装置测定空气里氧气的含量，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续*作，下列说法正确的是（）A.所用红*要过量，以保*集气瓶内空气里的氧气能充分反应B.在空气里点燃红*后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞C.红*燃烧时，要打开止水夹，以免瓶因温度升高，气压较大，造成橡皮塞从瓶口脱落D.仍用本装置，只把红*换成燃烧的本炭，能够更精确测定空气里氧气的含量（2019·徐州）某同学记录下的下列实验现象或*作中正确的是（）铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四*、产生红*固体CO还原Fe2O3实验开始时，要先点燃酒精喷灯再通入CO向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现大量垢状物且无泡沫稀释浓硫*时，要把浓硫*缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并搅拌（2019·徐州）下列对几种有机物的有关叙述中正确的是（）A.*醛（CH2O）分子由碳原子和水分子构成B.**（C3H8）由3个碳元素，8个*元素组成C.乙*（C2H4O2）中碳元素的质量分数为40%D.维生素C（C6H8O6）中C、H、O的质量比为3:4:3（2019·徐州）*、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（）t1℃时，将*、乙各17g分别加入到50g水中，所得两溶液的质量相等将*、乙两种溶液由t3℃降温至t2℃，所得两溶液中溶质质量分数一定相等若*中混有少量的乙，可先配制较高温度下*的饱和溶液，再采用降温结晶的方法提纯*将t3℃时*的饱和溶液100g降温至t1℃，析出*的质量是59.4g（2019·徐州）下列实验方案设计不能达到实验目的的是（）用灯帽熄灭酒精灯，以说明物质燃烧需要达到着火点用铁和硫*铜溶液可验*铁、铜两种金属的活动*强弱顺序利用盛有浓硫*的洗气瓶，可除去CO2气体中混有的少量水蒸气D.用紫*石蕊试液，就可区分盐*、*氧化*溶液和食盐水三种无*溶液（2019·徐州）*、乙、*、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（）*和*两物质中的元素种类与丁元素种类不同乙一定是反应的催化剂参加反应的*、*的质量比一定是7:1*、丁一定都是单质二、化学填空题（本大题共有3小题，共14分）（2019·徐州）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母）：活*炭B.乙*铅C.橡胶D.油脂E.淀粉F.铝合金G.石蜡可用于制造飞机的金属材料是。通过吸附除去水中有关杂质的常用物质是。大米、面粉和土豆等食物的主要成分是。能使蛋白质结构破坏、失去原有生理功能的盐是。（5）由石油分馏能够得到的物质是。（2019·徐州）生活生产中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。（1）常温下，在密闭容器中的蔗糖溶液里，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是（填“相同”或“下半部分高”）。（2）用*化*固体和蒸馏水配制50g15%的*化*溶液时，不需要的仪器是（填“天平”“烧杯”或“蒸发皿”）。（3）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解*不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的相同。（4）事实*，CaCl2溶于水时能全部解离为自由移动的Ca2+和Cl，若某CaCl2溶液中的Ca2+为a个，则应对的Cl为个。23.（2019·徐州）A~F是初中化学常见物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），其中A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无*气体，可用于生成汽水；E俗称纯碱，D、F都是常见的碱。A的化学式是。B→D的反应类型是。D的一种用途是。（4）C与F反应生成E的化学方程式为。三、化学实验与探究题（本大题共有2小题，共21分）24.（2019·徐州）请根据下列实验装置图回答有关问题。写出标号仪器的名称：①；②。实验室收集少量*气时，可选用的装置是（填字母）。实验室制取少量二氧化碳时，若用装置C收集二氧化碳，则检验其是否收集满的方法是。若实验室采取加热KClO3与MnO2的混合物制少量O2，则可选用的发生装置是（填字母），二氧化锰固体的颜*是，反应的化学方程式为。已知：一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体。①NO与O2反应生成NO2的化学方程式为。②实验室收集少量NO的装置可用（填字母）。25.（2019·徐州）某兴趣小组对氨气（NH3）的某些*质进行探究。【实验回顾】（1）按图所示，在小烧杯A中盛有少量浓氨水，小烧杯B中盛有少量含*酞试液的蒸馏水，几分钟后，B中溶液变红，原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了（填离子符号）。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜*会（填“变深”“变浅”或“不变”）。（2）图2是该小组对图1装置的改进，和图1相比，其优点有（任写一条）。【提出问题】氨气在水中的溶解*如何？【查阅资料】常温常压下，氨气极易溶于水，可用图3装置验*。【进行实验】步骤1：按图3连接装置，检查气密*。步骤2：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，把玻璃管*入烧杯的水中。步骤3：打开橡皮管上的止水夹，（填具体*作），使少量水进入烧瓶，观察到的现象是，产生该现象的原因是。实验完毕，向烧瓶内的氨水中加入少量稀硫*将其转化为可用作氮肥的（NH4）2SO4，该反应的化学方程式为。【反思拓展】实验后请教老师知道，氨水中的NH3大部分与H2O结合成一水合氨（NH3·H2O），则氨水中含有的分子有H2O、、（都填化学式）。四、化学计算题（本大题共有1小题，共5分）26.（2019·徐州）有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：（1）取样品20g，和足量稀硫*充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为。（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫*溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：试计算所用硫*溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。2019年徐州中考真题一、选择题（共20分）11.（2019·徐州）今年世界地球日的主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”，下列说法正确的是（）A.形成*雨是因大气中CO2含量增多B.光合作用是自然界利用太阳能最成功的C.露天焚烧是科学方便的垃圾处理方式D.白*污染是由废弃合成纤维制品引起的*B解析*雨与二氧化硫、氮氧化物有关，光合作用可以将太阳能转化为化学能，焚烧垃圾会产生空气污染物、浪费资源，白*污染与废弃塑料有关。12.（2019·徐州）元素符号和化学式是*通用的化学符号。下到叙述正确的是（）A.*酒、**钾（KIO3）中都含*元素B.H2、2H都可以表示1个*分子C.微粒Na、Na+的结构和*质都相同D.镁与氧气反应产物的化学式:OMg*A解析*酒是*的酒精溶液，*和**钾中都含*元素；H2表示1个*分子，2H表示2个*原子；Na中含有11个质子和11个电子，Na+中含有11个质子和10电子，Na和Na+最外层电子数不相同，两种微粒结构、*质都不相同；氧化镁的化学式为MgO。13.（2019·徐州）化学是一门实用的基础科学。下列说法不正确的是（）A.火箭使用的液氧从液态空气中获得B.粗盐的提纯、动物呼吸都只包含物理变化C电池是将化学能转化为电能的装置D.钢铁在空气中锈蚀是铁跟氧气、水等发生反应*B解析工业上制取氧气采用分离液态空气的方法，除去粗盐中难溶*物质的过程是物理变化，动物呼吸则属于化学变化；电池可以利用化学反应，将化学能直接转化为电能；铁的锈蚀需要与氧气、水同时接触。14.（2019·徐州）硅(Si)是信息技术的关键材料，工业制硅的反应之一是SiCl4+2H2高温Si+4X。下列说法正确的是（）A.硅是地壳中含量最多的元素B.X的化学式为H4Cl4C.SiCl4中硅元素的化合价是4D该反应为置换反应*D解析地壳中含量最多的元素是氧，化学反应前后原子的不变，X的化学式为HCl；设硅元素化合价为x，x+（1）×4=0，x=+4；该反应是单质与化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应类型。（2019·徐州）某同学用右图所示装置测定空气里氧气的含量，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续*作，下列说法正确的是（）A.所用红*要过量，以保*集气瓶内空气里的氧气能充分反应B.在空气里点燃红*后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞C.红*燃烧时，要打开止水夹，以免瓶因温度升高，气压较大，造成橡皮塞从瓶口脱落D.仍用本装置，只把红*换成燃烧的本炭，能够更精确测定空气里氧气的含量*A解析若红*不足，氧气无法完全消耗；燃烧匙应迅速伸入瓶中，防止瓶内气体受热逸出；红*燃烧时，应关闭止水夹，防止气体受热膨胀，从导管逸出；木炭燃烧生成二氧化碳，压强不减小，无法测定氧气含量。（2019·徐州）某同学记录下的下列实验现象或*作中正确的是（）铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四*、产生红*固体CO还原Fe2O3实验开始时，要先点燃酒精喷灯再通入CO向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现大量垢状物且无泡沫稀释浓硫*时，要把浓硫*缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并搅拌*D解析铁丝不能在空气中燃烧，一氧化碳还原氧化铁实验中，应先通入一氧化碳，排尽空气，否则加热一氧化碳与空气的混合物容易产生*；硬水中含有较多钙离子和镁离子，滴加肥皂水时会产生大量垢状物，而软水则无此现象；稀释浓硫*时，应遵循“*入水”的原则，用玻璃棒搅拌使热量迅速扩散。（2019·徐州）下列对几种有机物的有关叙述中正确的是（）A.*醛（CH2O）分子由碳原子和水分子构成B.**（C3H8）由3个碳元素，8个*元素组成C.乙*（C2H4O2）中碳元素的质量分数为40%D.维生素C（C6H8O6）中C、H、O的质量比为3:4:3*C解析分子由原子构成，*醛分子中不含水分子；元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；乙*中碳元素质量分数为24/60×100%=40%；3:4:3是维生素C分子中碳原子、*原子和氧原子的个数比，而非元素质量比。（2019·徐州）*、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（）t1℃时，将*、乙各17g分别加入到50g水中，所得两溶液的质量相等将*、乙两种溶液由t3℃降温至t2℃，所得两溶液中溶质质量分数一定相等若*中混有少量的乙，可先配制较高温度下*的饱和溶液，再采用降温结晶的方法提纯*将t3℃时*的饱和溶液100g降温至t1℃，析出*的质量是59.4g*C解析t1℃时，17g乙能完全溶解在50g水中，而50g水只能溶解15.8g*；在t2℃时，只有*和乙都是饱和溶液，两溶液中溶质质量分数才一定相等；*的溶解度受温度变化影响较大，应采用降温结晶法提纯*；t3℃时，100g水溶解91g*形成191g饱和溶液，降温至t1℃时，析出91g31.6g=59.4g晶体。（2019·徐州）下列实验方案设计不能达到实验目的的是（）用灯帽熄灭酒精灯，以说明物质燃烧需要达到着火点用铁和硫*铜溶液可验*铁、铜两种金属的活动*强弱顺序利用盛有浓硫*的洗气瓶，可除去CO2气体中混有的少量水蒸气D.用紫*石蕊试液，就可区分盐*、*氧化*溶液和食盐水三种无*溶液*A解析用灯帽熄灭酒精灯，利用的是隔绝空气的原理；铁能把铜从硫*铜溶液中置换出来，说明铁的活动*比铜强；浓硫*具有吸水*，且不与二氧化碳反应，能用于干燥二氧化碳；将紫*石蕊试液分别滴入三种溶液中，使石蕊溶液变红的为稀盐*，使石蕊溶液变蓝的为*氧化*溶液，不能使石蕊溶液变*的为食盐水。（2019·徐州）*、乙、*、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（）*和*两物质中的元素种类与丁元素种类不同乙一定是反应的催化剂参加反应的*、*的质量比一定是7:1*、丁一定都是单质*C解析根据表中数据，*与*分别减少14g与2g，丁的质量增加16g，*和*是反应物，丁是生成物，乙的质量反应前后没有发生变化，既有可能为催化剂，也有可能是杂质；丁中所含元素与*、*中元素种类相同，该反应为化合反应，丁一定是化合物，而*可能是单质，也可能是化合物；参加反应的*和*的质量比为14g:2g=7:1。二、化学填空题（本大题共有3小题，共14分）（2019·徐州）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母）：活*炭B.乙*铅C.橡胶D.油脂E.淀粉F.铝合金G.石蜡可用于制造飞机的金属材料是。通过吸附除去水中有关杂质的常用物质是。大米、面粉和土豆等食物的主要成分是。能使蛋白质结构破坏、失去原有生理功能的盐是。（5）由石油分馏能够得到的物质是。*（1）F（2）A（3）E（4）B（5）G解析（1）铝合金质轻坚硬，耐腐蚀*强，可以用于制造飞机；（2）活*炭具有吸附*，能除去水中异味和*素；（3）大米、面粉和土豆中都含有淀粉；（4）乙*铅是可溶*重金属盐，有毒，可以使蛋白质结构破坏，失去生理功能；（5）石油分馏能生成石油气、石蜡等物质。（2019·徐州）生活生产中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。（1）常温下，在密闭容器中的蔗糖溶液里，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是（填“相同”或“下半部分高”）。（2）用*化*固体和蒸馏水配制50g15%的*化*溶液时，不需要的仪器是（填“天平”“烧杯”或“蒸发皿”）。（3）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解*不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的相同。（4）事实*，CaCl2溶于水时能全部解离为自由移动的Ca2+和Cl，若某CaCl2溶液中的Ca2+为a个，则应对的Cl为个。*（1）相同（2）蒸发皿（3）体积（4）2a解析（1）溶液具有均一*，溶液各处浓度相同；（2）配制溶液需要用天平称取一定质量的*化*，并放入烧杯中溶解，无需使用蒸发皿；（3）采用控制变量法，只能改变一个变量，其他变量要相同，该实验中要控制食用油的体积相同，这样才能通过比较食用油溶解的情况，获知影响物质溶解*的因素；（4）*化钙溶液呈电中*，即阳离子所带正电荷与*离子所带负电荷相同，若有a个钙离子，含有2a个正电荷，必须同时含有2a个负电荷，才能将其抵消，因此*离子个数为2a。23.（2019·徐州）A~F是初中化学常见物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），其中A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无*气体，可用于生成汽水；E俗称纯碱，D、F都是常见的碱。A的化学式是。B→D的反应类型是。D的一种用途是。（4）C与F反应生成E的化学方程式为。*（1）CaCO3（2）化合反应（3）改良**土壤（4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O解析A能用作建筑材料，且高温下分解，A为碳*钙；C是气体，C是二氧化碳；B为氧化钙，E是碳**；D是碱，D为*氧化钙，碳**与*氧化钙反应生成*氧化*和碳*钙，F为*氧化*，代入验*，推论合理。（1）A是碳*钙，化学式为CaCO3；（2）氧化钙与水反应能生成*氧化钙，反应类型属于化合反应；（3）*氧化钙能用于改良**土壤、用作建筑材料、配制波尔多液等；（4）二氧化碳与*氧化*反应生成碳**和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。三、化学实验与探究题（本大题共有2小题，共21分）24.（2019·徐州）请根据下列实验装置图回答有关问题。写出标号仪器的名称：①；②。实验室收集少量*气时，可选用的装置是（填字母）。实验室制取少量二氧化碳时，若用装置C收集二氧化碳，则检验其是否收集满的方法是。若实验室采取加热KClO3与MnO2的混合物制少量O2，则可选用的发生装置是（填字母），二氧化锰固体的颜*是，反应的化学方程式为。已知：一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体。①NO与O2反应生成NO2的化学方程式为。②实验室收集少量NO的装置可用（填字母）。*（1）铁架台锥形瓶（2）D（或E）（3）A黑*（或灰黑*）2KClO32KCl+3O2↑（4）①2NO+O2=2NO2②E解析（1）①是铁架台，②是锥形瓶；（2）*气的密度比空气小，难溶于水，可以用向下排空气法或排水法收集；（3）用**钾和二氧化锰制取氧气适用于固体受热型的发生装置；（4）NO能与空气中氧气反应，不能用排气法收集，又因为NO难溶于水，可以用排水法收集。25.（2019·徐州）某兴趣小组对氨气（NH3）的某些*质进行探究。【实验回顾】（1）按图所示，在小烧杯A中盛有少量浓氨水，小烧杯B中盛有少量含*酞试液的蒸馏水，几分钟后，B中溶液变红，原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了（填离子符号）。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜*会（填“变深”“变浅”或“不变”）。（2）图2是该小组对图1装置的改进，和图1相比，其优点有（任写一条）。【提出问题】氨气在水中的溶解*如何？【查阅资料】常温常压下，氨气极易溶于水，可用图3装置验*。【进行实验】步骤1：按图3连接装置，检查气密*。步骤2：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，把玻璃管*入烧杯的水中。步骤3：打开橡皮管上的止水夹，（填具体*作），使少量水进入烧瓶，观察到的现象是，产生该现象的原因是。实验完毕，向烧瓶内的氨水中加入少量稀硫*将其转化为可用作氮肥的（NH4）2SO4，该反应的化学方程式为。【反思拓展】实验后请教老师知道，氨水中的NH3大部分与H2O结合成一水合氨（NH3·H2O），则氨水中含有的分子有H2O、、（都填化学式）。*【实验回顾】（1）OH变浅（2）环保（合理即可）【进行实验】挤压胶头滴管的胶帽烧杯中的水被吸入烧瓶中氨气溶于水，烧瓶内气压小于大气压2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O【反思拓展】NH3·H2ONH3解析【实验回顾】（1）*酞在碱*溶液中才能变成红*，溶液中含有OH；加热时氨气易挥发，溶液的碱*会随着氨气的挥发而减弱，溶液颜*变浅；（2）图2实验是在密闭容器中进行，避免实验中氨气扩散到空气中；【进行实验】挤压胶头滴管的胶帽，即可将滴管内水进入烧瓶，氨气极易溶于水，烧瓶内气体减少、压强变小，大气压将烧杯中水压入烧瓶内；氨水中的一水合氨与硫*反应生成硫*铵和水，化学方程式为2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O；【反思拓展】氨气溶于水后，水溶液中会存在被溶解的氨气以及氨气与水作用生成的一水合氨，即溶液中除水分子外，还有氨分子和一水合氨分子。四、化学计算题（本大题共有1小题，共5分）26.（2019·徐州）有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：（1）取样品20g，和足量稀硫*充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为。（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫*溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：试计算所用硫*溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。解析（1）合金中铜不与稀硫*反应，滤渣成分为铜，铜的质量为13.5g，所以铜的质量分数为13.5g/20g×100%=67.5%；（2）比较表中数据，当合金质量由10g扩大2倍到20g时，*气质量同时扩大2倍变成0.2g，当合金质量由10g扩大3倍到30g时，*气质量并没有同时扩大3倍到0.3g，说明实验③中稀硫*完全反应。设所用硫*溶液的溶质质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982x0.25gfalsex=12.25g所用硫*溶液的溶质质量分数为12.25g/100g×100%=12.25%答：所用硫*溶液的溶质质量分数为12.25%。