中考_化学中考真题_2021年中考化学真题_呼伦贝尔、兴安盟化学_内蒙古呼伦贝尔市、兴安盟2021年中考化学试题（解析版）

2021年呼伦贝尔市、兴安盟初中毕业生学业考试化学可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　S—32　Cl—35.5　Na—23一、选择题（下列各题的四个选项中只有一个符合题意。共15个小题，每小题1分，共15分）1.下列物质的用途中既利用物理*质又利用化学*质的是A.活*炭除异味B.*气作燃料C.二氧化碳灭火D.小苏打治疗胃*过多【*】C【解析】【分析】【详解】A、活*炭除异味利用的是活*炭的吸附*，属于物理*质，此选项不符合题意；B、*气作燃料，利用的*气的可燃*，属于化学*质，此选项不符合题意；C、二氧化碳用于灭火利用的是二氧化碳的密度比空气的密度大、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的*质，所以既利用了二氧化碳的物理*质也利用了化学*质，此选项说法符合题意；D、小苏打（碳***）治疗胃*过多，利用的是小苏打能与胃*（HCl）反应来中和过多的胃*，属于化学*质，不符合题意；故选择C。2.下列物质按照单质、化合物、混合物的顺序排列的是A.*、乙醇、石油B.干*、氧化铜、赤铁矿C.铁、五氧化二*、*水混合物D.C60、天然气、煤【*】A【解析】【分析】【详解】A、*是由*元素组成的单质；乙醇是由碳、*、氧三种元素组成的纯净物叫做化合物；石油是由多种物质组成的混合物，说法正确；B、干*是指固体二氧化碳，是由碳、氧元素组成的化合物；氧化铜是由铜、氧元素组成的化合物；赤铁矿是混合物，主要成分是氧化铁，说法错误；C、铁是由铁元素组成的单质；五氧化二*是由*、氧两种元素组成的化合物；*水混合物是由一种物质组成的纯净物，说法错误；D、C60是由碳元素组成的单质；天然气是混合物，主要成分是**；煤是由多种物质组成的混合物，说法错误；故选：A。3.*作规范是安全进行实验并获得成功的保*。下列实验*作中错误的是A.固体*品取用B.加热液体C.检查装置气密*D.过滤【*】B【解析】【分析】【详解】A、粉末状固体*品的取用方法是将试管横放，把盛有*品的纸槽送入试管底部，然后使试管直立起来，不符合题意；B、加热液体时，试管里的液体不应超过试管容积的false，符合题意；C、检查装置气密*的方法是连接好仪器，将导管放入盛有水的烧杯中，用手握住试管，若放入水中的导管口有气泡产生，说明装置气密*良好，不符合题意；D、过滤时，注意滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，玻璃棒与烧杯嘴紧靠，玻璃棒轻靠三层滤纸一边，漏斗尖端紧靠烧杯内壁，不符合题意。故选B。4.在火箭的制造中使用了钛合金，钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，从图中获得信息错误的是A.钛的原子序数是22B.钛原子的核电荷数是22C.钛元素属于金属元素D.钛元素的相对原子质量是47.87g【*】D【解析】【分析】【详解】A、钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，钛元素名称左上角的数字表示钛的原子序数是22，说法正确；B、在原子中核电荷数=原子序数=22，说法正确；C、钛含有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确；D、钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，钛元素名称正下方的数字表示钛元素的原子的相对原子质量47.87，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，说法错误；故选：D。5.下列物质中氮元素化合价最低的是A.N2B.NO2C.HNO3D.NH3【*】D【解析】【分析】【详解】A、N2单质中氮元素的化合价为0；B、NO2化合物中氧元素的化合价为2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：NO2氮元素的化合价为+4价；C、HNO3化合物中*元素、氧元素的化合价分别为+1价、2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：HNO3化合物中氮元素化合价为+5价；D、NH3化合物中*元素的化合价为+1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：NH3化合物中氮元素的化合价为3价；*：D。6.下列事实从微观粒子角度解释错误的是A.浓氨水挥发——氨分子不断运动B.水通电分解——水分子变成其他分子C.水蒸发为水蒸气，所占体积变大——水分子体积变大D.金刚石和石墨物理*质存在明显差异——碳原子排列方式不同【*】C【解析】【分析】【详解】A、浓氨水挥发说明氨分子不断运动，不符合题意；B、水通电分解生成*气和氧气，说明水分子变成*分子和氧分子，不符合题意；C、水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为水分子间的间隔变大，符合题意；D.、金刚石和石墨物理*质存在明显差异是因为碳原子排列方式不同，不符合题意。故选C。7.水是一种宝贵的自然资源，下列有关水的说法正确的是A.水由*气和氧气组成B.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度C.河水经沉淀、过滤、吸附，净化成蒸馏水D.电解水实验中产生O2和H2体积比为2：1【*】B【解析】【分析】【详解】A、物质是由元素组成的，水是由*、氧元素组成，说法错误；B、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，实验室可用蒸馏的方法降低水的硬度，说法正确；C、河水经沉淀、过滤、吸附，净化后的水中含有可溶于水的物质，属于混合物，而蒸馏水是纯净物，说法错误；D、电解水实验中产生O2和H2的体积比1:2，说法错误；*：B。8.化学与人类健康密切相关，下列说法错误的是A.为预防骨质疏松适量补充钙元素B.鸡蛋和瘦肉中蛋白质含量丰富C.霉变大米清洗后还可食用D.食用含铁丰富的食物预防缺铁*贫血【*】C【解析】【分析】【详解】A、缺钙会患骨质疏松，为预防骨质疏松适量补充钙元素，说法正确；B、鸡蛋和瘦肉属于肉类，富含蛋白质，说法正确；C、霉变大米含有黄曲霉毒素，清洗后不能食用，说法错误；D、缺铁会患缺铁*贫血，食用含铁丰富的食物预防缺铁*贫血，说法正确；*：C。9.关于燃烧与灭火，下列说法正确的是A.热油锅着火用锅盖盖灭，隔绝了氧气B.纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物着火点C.室内起火，迅速打开门窗通风D.煤不充分燃烧有利于节约燃料【*】A【解析】【分析】【详解】A、热油锅着火用锅盖盖灭，隔绝了氧气，符合题意；B、纸箱着火用水浇灭，温度降低到了可燃物着火点以下，着火点是物质固有的竖线，不能降低，不符合题意；C、室内起火，迅速打开门窗通风，会因空气流通造成火势蔓延，不符合题意；D、煤不充分燃烧会生成一氧化碳，造成环境污染且浪费燃料，不符合题意；故选A。【点睛】着火点是物质的固有属*，不能随意改变。10.下列说法正确的是A.洗洁精和汽油去油污的原理相同B.将pH试纸用水润湿后测定某盐*pHC.催化剂在化学反应后其质量增加D.尿素〔CO（NH2）2〕可促进植物叶*浓绿【*】D【解析】【详解】A、洗洁精去油污是利用洗洁精的乳化作用，汽油去油污是因为油污可溶于汽油，原理不相同，选项说法错误；B、pH试用水润湿后测定某盐*pH，相当于稀释了盐*，测出pH值偏大，不准确，所以不能将pH试纸用水润湿后测定液体pH，选项说法错误；C、催化剂是在改变化学反应速率，反应前后质量不变，选项说法错误；D、尿素［CO(NH2)2］能促使农作物的茎、叶生长茂盛，叶*浓绿，选项说法正确。故选D11.下图是*、乙两物质在点燃条件下发生化学反应的示意图，下列分析不正确的是A.反应前后原子种类和数目不变B.该反应前后分子数目没有改变C.反应的化学方程式为H2+Cl2=HClD.参加反应的*、乙两物质的质量比为2：71【*】C【解析】【分析】【详解】由反应的微观示意图可知，*物质为H2，乙物质为Cl2，*物质为HCl，该反应的化学方程式为false。A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，说法正确；B、由化学方程式可知：false，该反应前后分子数目没有改变说法正确；C、该反应的化学方程式：false，说法错误；D、由化学方程式可知：false参加反应的*、乙两物质的质量比为2∶71，说法正确；*：C。12.现有铁、铜两种金属，下列哪一种试剂无法判断铁、铜的金属活动*顺序A.稀盐*B.硫*铜溶液C.*化亚铁溶液D.硫*锌溶液【*】D【解析】【分析】【详解】A、铁和稀盐*反应有气泡生成，说明铁的金属活动*比*强，铜与稀盐*不反应，说明铜的金属活动*比*若，所以铁的金属活动*比铜强，符合题意；B、铁与硫*铜溶液反应生成铜和硫*亚铁，铁表面有红*固体析出，说明铁的金属活动*比铜强，符合题意；C、铜丝伸入*化亚铁溶液中，铜丝表面无明显现象，说明铁的金属活动*比铜强，符合题意；D、铁丝、铜丝伸入硫*锌溶液中，铁丝、铜丝表面无明显现象，说明铁、铜金属活动*比锌弱，但无法比较铁、铜的金属活动*，符合题意；*：D。13.化学与生活关系密切，下列叙述不正确的是A利用灼烧法区分羊毛和涤纶B.焚烧含*塑料解决“白*污染”问题C.化石燃料是不可再生能源D.使用脱硫煤减少*雨形成【*】B【解析】【详解】A、羊毛内含有蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧有特殊气味，所以可以用灼烧法区分羊毛和涤纶，说法正确；B、含*塑料燃烧产生大量有害气体，不能用焚烧含*塑料解决“白*污染”问题，选项错误；C、化石燃料是不可再生能源，说法正确；D、煤中含有硫元素，燃烧会产生二氧化硫，使用脱硫煤可减少二氧化硫的排放，可减少*雨的形成，说法正确。故选B14.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列方案能达到目的的是A.CaO（CaCO3）——加水溶解、过滤B.CO2（HCl）——通过足量的NaOH溶液C.NaCl溶液（Na2SO4）——加入适量Ba（NO3）2溶液，过滤D.铜粉（铁粉）——加入足量的CuSO4溶液，过滤、洗涤、干燥【*】D【解析】【分析】【详解】A、除去CaO中混有的少量CaCO3，加水溶解，由于CaCO3难溶于水，CaO能与水反应生成Ca（OH）2，不能除去杂质反而会把原物质除去，不符合除杂原则；B、除去CO2中的HCl，通过足量的NaOH溶液，NaOH与CO2反应生成Na2CO3和H2O，*氧化*和*化*反应生成*化*和水，会把原物质除去，不符合除杂原则；C、除去*化*溶液中的硫**，加入适量的**钡溶液，**钡与硫**溶液反应生成硫*钡沉淀和***，过滤除去硫*钡，引入新的杂质***，不符合除杂原则；D、除去铜粉中混有的少量铁粉，加入足量的CuSO4溶液，铁与CuSO4溶液反应生成FeSO4溶液和Cu，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；*：D。15.t1℃时，将a、b两种固体物质各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图*所示；升温到t2℃时（忽略水分蒸发），现象如图乙所示；图*是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是A.图*中曲线N表示b物质的溶解度曲线B.图*中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等C.图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%D.可用降温结晶的方法从饱和a溶液中得到固体a【*】B【解析】【分析】结合图*、图乙可知，b物质的溶解度随着温度升高而增大，a物质的溶解度随着温度升高而减小，故图*中曲线M表示b物质的溶解度曲线，曲线N表示a物质的溶解度曲线；由图*可知，t1℃时，a、b均是饱和饱和溶液，结合图*可知，t1℃时a、b两物质溶解度相等，故图*中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等；图乙中烧杯b内固体全部溶解，b溶液的溶质质量分数为false；a物质的溶解度随温度降低而增大，降低温度，a的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液，故不能用降温结晶的方法从饱和a溶液中得到固体a。【详解】A、结合图*、图乙可知，b物质的溶解度随着温度升高而增大，故图*中曲线M表示b物质的溶解度曲线，选项错误；B、由图*可知t1℃时，a、b溶解度相等，且图*为相等质量的a、b分别加入相等质量的水中，所以图*中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等，选项正确；C、图乙中烧杯内b完全溶解，溶液的溶质质量分数为false，选项错误；D、a物质的溶解度随着温度升高而减小，不能使用降温结晶，选项错误。故选B。二、填空与简答题（本题3个小题，每空1分，共10分）16.请用化学用语填空。（1）氦气___________。（2）与示意图对应的粒子符号___________。（3）2H2中右下角“2”的含义___________。【*】①.He②.Na+③.1个*分子由2个*原子构成【解析】【分析】【详解】（1）氦气是由氦原子直接构成，化学式就是氦的元素符号：He。（2）由示意图可知核内有11个质子，11号元素Na元素，核外有10个电子，粒子带一个单位的正电荷，粒子是*离子，其符号为Na+。（3）物质化学式右下角的数字表示一个分子中含有原子的个数，2H2中右下角“2”的含义是1个*分子由2个*原子构成。17.金属材料广泛应用于生产、生活中。（1）我国高铁飞速发展，下列高铁列车部件的主要材料属于金属材料的是___________（填字母）。A．合金车体B．塑料小桌板C．涤纶座套（2）自行车支架表面的一层漆可以隔绝空气中的氧气和___________，从而防止其生锈。（3）工业炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁发生反应，其化学方程式为___________。【*】①.A②.水蒸气③.false【解析】【分析】【详解】（1）A、合金车体属于金属材料，符合题意；B、塑料小桌板，塑料属于有机合成材料，不符合题意；C、涤纶座套，涤纶属于有机合成材料，不符合题意；*：A；（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，自行车支架表面的一层漆可以隔绝空气中的氧气和水蒸气，从而防止其生锈；（3）工业炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁发生反应，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：false。18.A~E为初中化学常见的五种物质，均含同一种元素。已知A为单质，B、C为组成元素相同的气体，D用于改良**土壤，E俗称纯碱。它们之间转化关系如下图（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应）。（1）A的化学式为___________。（2）C与D反应的化学方程式为___________。（3）C→B的化学方程式为___________。（4）D与E反应的基本反应类型是___________反应。【*】①.O2②.CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O③.false④.复分解【解析】【分析】【详解】D用于改良**土壤，则D是Ca（OH）2，E俗称纯碱，则E为Na2CO3；B、C为组成相同的气体，且C与Na2CO3可以相互转化，C与Ca（OH）2可以发生反应，B与C可以相互转化，则C是CO2，B是CO；A为单质，且A~E均含同一种元素，A可以转化为CO，也可以转化为CO2，则A为O2.代入验*，推断正确。（1）A的化学式为O2.；（2）C与D反应是指二氧化碳与*氧化钙反应生成碳*钙沉淀和水，该反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。（3）C是CO2，B是CO，C→B的反应是指二氧化碳与碳在高温条件反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为false（4）D是Ca（OH）2，E为Na2CO3，D与E反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应。三、实验与探究题（本题3个小题，每空1分，共18分）19.下列实验均用到红*或白*，请分析并回答相关问题。实验1测定空气里氧气的含量实验2红*燃烧前后质量的测定实验3燃烧条件的实验（1）实验1中红*要过量的目的是___________。（2）实验2中红*___________（填“需要”或“不需要”）过量。（3）实验1中，为达到实验目的，红*___________（填“能”或“不能”）用铁丝替代。（4）实验3水中白*未燃烧的原因是___________。【*】①.消耗完装置中的氧气②.不需要③.不能④.白*未与空气（或氧气）接触【解析】【分析】【详解】（1）实验1中红*要过量的是为了消耗完装置中的氧气，这样就不会影响测定的结果；（2）实验2中，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，红*的量不影响验*质量守恒定律，故实验2中红*不需要过量；（3）实验1中，为达实验目的，红*不能用铁丝代替，因为铁丝不能在空气中燃烧，只能在纯氧中燃烧；（4）实验3中，铜片上的白*燃烧，是因为温度达到了白*的着火点且与氧气接触，而热水中白*未燃烧的原因是白*未与空气（或氧气）接触。20.请根据下面常用化学实验装置回答以下问题。（1）写出仪器①的名称___________。（2）实验室选用B装置制取氧气的化学方程式为___________。（3）若用F装置收集氧气，当___________时开始收集，收集完氧气后用玻璃片___________（填“磨砂”或“光滑”）一面盖住集气瓶口，___________（填“正放”或“倒放”）在桌面上。（4）若用G装置通过排空气的方法收集氧气，验满的方法是___________。（5）实验室制取CO2的化学方程式为___________。（6）实验室制取CO2时，为了控制反应速率和节约*品，最好选择___________（填字母）作为发生装置。检验生成气体是CO2所选用的试剂为___________。【*】①.长颈漏斗②.2H2O2false2H2O+O2↑③.导管口有连续均匀气泡冒出④.磨砂⑤.正放⑥.将带火星的木条放在集气瓶b口，若木条复燃，说明氧气已收集满⑦.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⑧.C⑨.澄清石灰水【解析】【分析】【详解】（1）仪器①的名称是长颈漏斗；（2）B装置是固液常温型发生装置，用该装置制取氧气选用的*品是过氧化*溶液和二氧化锰，反应的化学方程式为2H2O2false2H2O+O2↑；（3）F装置为排水法收集气体，若用于收集氧气，当导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集，收集完氧气后用玻璃片磨砂一面盖住集气瓶口，因氧气密度大于空气，集气瓶需正放在桌面上；（4）若用G装置通过排空气的方法收集氧气，因氧气密度大于空气，氧气从a管进入，故将带火星的木条放在集气瓶b口，若木条复燃，说明氧气已收集满；（5）实验室制取CO2选用大理石或石灰石和稀盐*反应生成*化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（6）实验室制取CO2时，为了控制反应速率和节约*品，最好选择C作为发生装置。检验生成气体是CO2所选用试剂为澄清石灰水。21.已知某无*溶液的溶质是*氧化*和碳**中的一种或两种，某化学兴趣小组的同学对其成分进行探究。【查阅资料】BaCl2溶液呈中*。【进行实验】*组：取少量该溶液置于试管中，加入足量稀盐*，观察到有气泡产生，得出原溶液中一定含有___________。乙组：另取一支试管，加入少量原溶液，滴入无**酞溶液，观察到溶液变红，认为原溶液一定含有*氧化*。*组：认为乙组的结论不正确，原因是___________。为进一步确定原溶液中是否含有*氧化*，于是*组继续探究。实验*作实验现象实验结论*组在乙组所做实验后的溶液中，加入足量BaCl2溶液___________原溶液中既有碳**也有*氧化*【反思与拓展】（1）在*组的实验中，BaCl2溶液的用量对得出正确的实验结论___________（填“有”或“无”）影响。（2）根据原溶液中既有碳**也有*氧化*的结论，写出*组的实验中发生中和反应的化学方程式___________。【*】①.Na2CO3②.Na2CO3溶液也显碱*，滴入无**酞溶液，溶液也会变红，不能说明溶液中一定含有*氧化*③.有白*沉淀生成，溶液仍然显红*④.有⑤.NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】【分析】【详解】[进行实验]*组中取少量溶液置于试管中，加入足量稀盐*，观察到有气泡产生，说明原溶液中一定含有碳**，因为碳**与稀盐*反应产生二氧化碳。乙组中另取一支试管，加入少量原溶液，滴入无**酞溶液，观察到溶液变红，认为原溶液一定含有*氧化*，*组认为乙组的结论不正确，因为原溶液中一定含有碳**，碳**溶液显碱*，滴入无**酞溶液，溶液也会变红，不能认为原溶液中一定含有*氧化*。为进一步确定原溶液中是否含有*氧化*，*组继续探究，由于*组的实验结论是原溶液中既有碳**也有*氧化*，那么*组在乙组所做实验后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，足量的BaCl2溶液与碳**反应产生白*沉淀，*氧化*溶液能使*酞溶液变红，故实验现象为产生白*沉淀，溶液仍然显红*。[反思与拓展]（1）在*组的实验中，若加入BaCl2溶液的量不足，则BaCl2溶液不能将碳**完全除去，对*氧化*的检验会产生影响；（2）原溶液中既有碳**又有*氧化*，*组的实验中，加入足量稀盐*，稀盐*先与*氧化*发生中和反应，当*氧化*完全反应后稀盐*再与碳**发生反应产生二氧化碳气体实验中发生中和反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O。四、计算与分析题（本题2个小题，共7分）22.维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病抵抗力。（1）一个维生素C分子*含有___________个原子。（2）维生素C中碳、*、氧元素的质量比为___________（填最简整数比）。【*】（1）20（2）9∶1∶12【解析】【分析】【详解】（1）1个维生素C分子由6个碳原子、8个*原子和6个氧原子构成，一共含有20个原子。（2）维生素C中碳、*、氧元素的质量比为（12×6）∶（1×8）∶（16×6）=9∶1∶12。23.为测定某碳**溶液的溶质质量分数，取50.0g一定溶质质量分数的稀硫*置于烧杯中，将200.0g待测碳**溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫*的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入碳**溶液的质量/g40.040.040.040.040.0反应后溶液总质量/g88.9127.8M205.6245.6请根据实验数据分析解答下列问题。（1）表格中M的数值为___________。（2）该碳**溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）【*】（1）166.7（2）解：第一次加入碳**溶液时，反应生成的CO2气体质量为40g+50g88.9g=1.1g。设40g碳**溶液中溶质质量为x。falsefalsex=2.65g该碳**溶液中溶质的质量分数为false×100%≈6.6%。答：该碳**溶液的溶质质量分数是6.6%。【解析】【分析】【详解】（1）根据表格提供的数据可以看出，50g稀硫*与碳**溶液反应生成二氧化碳的总质量为50g+40×5245.6=4.4g。每加入40g碳**溶液生成气体的质量为1.1g，第五次加入40g碳**溶液时没有气体生成，说明第四次加入碳**溶液时恰好与稀硫*完全反应。故第三次加入40g碳**溶液生成气体质量也是1.1g，故M=127.8+401.1=166.7。（2）见*