中考_化学中考真题_2022年中考化学真题_2022年广西来宾市中考化学真题

12077700122936002022年广西来宾市中考化学试卷一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）1．（2分）下列物质不属于空气污染物的是（　　）A．N2B．COC．NO2D．可吸入颗粒物2．（2分）如图所示的图标表示（　　）A．禁止吸*B．禁止燃放鞭*C．禁止*火D．禁止堆放易燃物3．（2分）下列化肥中，属于*肥的是（　　）A．NaNO3B．K2SO4C．CO（NH2）2D．Ca（H2PO4）24．（2分）化学元素与人体健康紧密相关。下列元素缺少或摄入量过大都会引起*状腺肿大的是（　　）A．锌B．*C．钙D．铁5．（2分）下列实验基本*作，错误的是（　　）A．稀释浓硫*B．熄灭酒精灯C．过滤D．测定溶液的pH6．（2分）下列净水*作中，可以降低水的硬度的是（　　）A．沉淀B．过滤C．吸附D．蒸馏7．（2分）高铁**（Na2FeO4）是一种常用的净水剂，其中铁元素的化合价是（　　）A．+6B．+3C．+2D．08．（2分）民谣“粽子香，香厨房；艾叶香，香满堂”。“香厨房”“香满堂”说明（　　）A．分子的质量很小B．分子在不断运动C．分子的体积很小D．分子之间有间隔9．（2分）下列物质属于纯净物的是（　　）A．生铁B．盐*C．金刚石D．石灰石10．（2分）下列有关空气成分的叙述中，错误的是（　　）A．氧气具有助燃*，可用作助燃剂B．氮气化学*质不活泼，常用作保护气C．稀有气体在通电时能发出不同颜*的光，可制成多种用途的电光源D．二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，所以空气中二氧化碳越多越好11．（2分）有关下列实验中水的作用的说法，错误的是（　　）A．防止高温熔融物溅落炸裂瓶底B．只是让热水中的白*隔绝空气C．吸收生成的二氧化硫，防止污染空气D．通过集气瓶中水的体积变化，测出空气中氧气所占体积比12．（2分）下列关于溶液的说法，正确的是（　　）A．只有固体可以作溶质B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大D．*氧化*固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量13．（2分）以下是某同学对实验现象的记录，错误的是（　　）A．打开装有浓盐*的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白*B．将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊C．将铁钉放入硫*铜溶液中，铁钉上有紫红*的固体生成D．同时将等质量的镁粉、铁粉分别放入相同浓度的稀盐*中，镁粉反应更剧烈14．（2分）如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是（　　）A．*元素的符号是HeB．原子序数：乙＞*＞*C．氮元素的相对原子质量是14.01D．氖原子的结构示意图为15．（2分）下列关于化学反应的说法，错误的是（　　）A．化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变B．化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变C．化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变D．化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程16．（2分）下列各组离子在pH＝1的无*溶液中，能大量共存的是（　　）A．K+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣B．K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣C．Ca2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D．Na+、OH﹣、SO42﹣、CO32﹣17．（2分）在给定条件下，下列物质间的每一步转化，均能通过一步反应实现的是（　　）A．O2Fe2O3FeB．HClNaClNa2CO3C．CuOCuSO4FeSO4D．Ca（OH）2NaOHNa2SO318．（2分）向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（　　）A．a点所得溶液中的溶质只有H2SO4B．a→b段反应只生成一种沉淀C．b点时烧杯中只有三种物质D．原混合溶液中CuSO4的质量小于H2SO4的质量19．（2分）固体*、乙、*在不同温度下的溶解度如表所示，*、乙、*从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（　　）温度/℃020406080溶解度/g*0.180.160.140.120.09乙35.736.036.637.338.4*13.331.663.9110169A．固体*的溶解度随温度的升高而增大B．20℃时，*溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100C．分别将等质量的乙、*饱和溶液由60℃降温到20℃，溶质质量大小：*＞乙D．分别将等质量的*、*饱和溶液由60℃降温到20℃，溶剂质量大小：*＞*20．（2分）下列实验设计能达到目的的是（　　）A．室温下，探究不同溶质在同种溶剂中的溶解*B．探究温度对分子运动快慢的影响C．探究燃烧条件之一：温度达到着火点D．探究空气与呼出的气体中CO2含量的高低二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）21．（5分）化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。①石墨②蛋白质③一氧化碳④硫*铜⑤盐*（1）可用于制作铅笔芯的是　　；（2）人体胃液中含有的*是　　；（3）可用于配制波尔多液的是　　；（4）鸡蛋中富含的营养素是　　；（5）常用于工业炼铁的是　　。22．（6分）人类文明进步与材料发展关系十分密切。（1）铁锅用于炒菜，主要利用铁具有　　的*质。（2）铝合金被广泛用于航天工业。铝合金的硬度比纯铝的硬度　　。（3）一种新型材料氮化铝（AlN）应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是　　。（4）世界最大跨径拱桥﹣﹣广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆可防锈，其原因是　　；建造过程中产生的废钢材可回收利用，其意义是　　（写一条即可）。23．（5分）*冬奥会于2022年2月4日隆重开幕。（1）“*墩墩”是*冬奥会的吉祥物，深受大众喜爱。某“*墩墩”毛绒玩具内填充聚酯纤维，聚酯纤维属于　　（填“金属材料”或“合成材料”）。（2）*冬奥会火种灯的燃料是**（C3H8），**属于　　（填“有机物”或“无机物”）。（3）*冬奥会首次使用*气作为火炬燃料。从环保角度看，*能源的主要优点有：*气本身无毒、　　。（4）国家速滑馆“*丝带”的*采用当前最先进的CO2跨临界直冷制*技术制备。制*过程中，多台CO2压缩机同时运作，将气态CO2压缩为液态。液态CO2蒸发吸热实现制冷，使水变成*。请从微观角度解释，CO2由气态变为液态这一变化属于物理变化的原因是　　。（5）*冬奥会的理念是“绿*、低碳、可持续发展”。下列做法体现了该理念的是　　（填字母序号）。A.所有场馆全部使用清洁能源B.利用回收的塑料瓶制得丝线，纺织成冬奥会场馆工作服装C．采用CO2跨临界直冷制*技术，将制*过程吸收的热量回收后用于奥运场馆供热、供电，使碳排放趋近于零D.通过技术实现“水立方”与“*立方”自由切换，同一场馆具备开展水上、*上运动及各类大型活动的能力24．（4分）我国是世界上首个成功试采海域可燃*的国家。可燃*主要含有**水合物，具有能量高、燃烧值大等优点，将成为未来新能源。（1）保持**化学*质的最小粒子是　　。（2）如图是**在氧气中充分燃烧的微观示意图。①图中虚线方框内物质C的微观模型图是　　（填数字序号）。②参加反应的物质A与B的化学计量数之比是　　。（3）**与空气的混合气体点燃可能发生*，因此点燃**前，应该先　　。25．（6分）A～E为初中化学的常见物质，它们由H、C、O、Cl、Ca元素中的两种或三种组成，其中B、C、D、E物质类别不同，A是造成温室效应的主要气体。它们之间的关系如图所示（图中“一”表示能相互反应，“→”表示一步转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去），回答下列问题。（1）A物质呈固态时叫做　　，B的化学式是　　。（2）C的物质类别是　　。（3）A与E反应的化学方程式是　　。（4）如图发生的所有反应，一定不涉及的基本反应类型是　　。三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）26．（5分）“天宫课堂”由*航天员担任“太空教师”，以青少年为主要对象，采取天地协同互动方式进行太空授课。课堂上演示了许多有趣的实验。（1）水球光学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的体积分数分别为21%、78%、0.7%。上述气体与在空气中含量相同的是　　。（2）太空“*雪”实验：从一个袋子中缓缓挤出一个圆圆的液体球，随后用沾有晶体粉末的小棒触碰一下，液体球迅速“结*”，成为一个通体洁白的“*球”悬浮在空中。液体球“结*”实际是溶液中析出了晶体。无论降温结晶还是蒸发结晶，饱和溶液析出晶体后，一定减小的是　　（填字母序号）。A.溶质质量B.溶剂质量C.溶质的质量分数（3）地面分课堂的同学提出问题：“在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢？”如图展示了空间站中氧气和二氧化碳的循环流程。①在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式是　　。②该流程中，理论上进入氧气生成系统发生电解的水与萨巴蒂尔反应系统中生成的水质量比是　　。27．（7分）某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如下：（1）*作Ⅰ的名称是　　。（2）“*浸”时，试剂A的化学式是　　，为加快*浸速率，可采取的措施是　　（写一条即可）。（3）滤液a中的阳离子是　　。（4）“沉镁”时发生反应的化学方程式是　　。（5）若流程中镁的总损耗为10%，则100t的固体废料可回收镁的质量是　　。四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）28．（8分）在实验室里，利用如图实验装置制取有关气体。（1）图中仪器a的名称是　　。（2）实验室用A装置制备氧气，应选择的*品是　　（填数字序号）。①**钾和二氧化锰②过氧化*溶液和二氧化锰（3）实验室用大理石和稀盐*反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是　　。B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是　　。若选择H装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是　　。（4）实验室制取*气，若要获得平稳的*气流，应选择的发生装置是　　（填字母序号）。E、G装置可用来收集*气，据此写出*气的一点物理*质　　。29．（8分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、*质及用途等开展项目式学习。任务一了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和*化*溶液吸收两种气体，生成碳***和*化铵（NH4Cl），再加热碳***即可制得纯碱。（1）纯碱属于　　（填“*”“碱”或“盐”）。（2）饱和*化*溶液吸收的两种气体是　　（填字母序号）。A.Cl2B.NH3C.SO2D.CO2任务二探究纯碱的*质——Na2CO3溶液呈碱*【查阅资料】①溶液呈碱*，是因为溶液中存在较多的OH﹣。②Na2CO3在水中全部解离出Na+和CO32﹣。③CaCl2溶液呈中*，Ca2+、Cl﹣对溶液的*碱*没有影响。【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱*。猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱*。猜想三：　　【实验探究】实验*作实验现象实验结论（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴*酞溶液溶液无明显变化猜想一不成立（2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴*酞溶液溶液无明显变化猜想二不成立（3）①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴*酞溶液②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量①溶液由无*变红*②　　猜想三成立【解释与结论】同学们和老师交流，得知CO32﹣和H2O作用，产生较多的OH﹣和另一种*离子。【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的*离子是　　。任务三探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱*，可清洗油污，溶液碱*越强，去油污效果越好。【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：实验编号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%溶液温度（℃）204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50【解释与结论】（1）实验①、②、③对比，可得出的结论是　　。（2）要*Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是　　。【拓展与应用】下列物质可用于去油污的是　　（填字母序号）。A.NaClB.NaOHC.K2CO3D.CaCO3五、计算题（6分）30．（6分）往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐*，让其充分反应，放出*气的质量与所滴加稀盐*的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算：（1）充分反应后，产生*气的质量是　　。（2）刚开始滴加稀盐*时，没有*气放出的原因是　　。（3）该铝片中铝的质量分数（写出计算过程）。2022年广西来宾市中考化学试卷参考*与试题解析一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）1．（2分）下列物质不属于空气污染物的是（　　）A．N2B．COC．NO2D．可吸入颗粒物【分析】空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；二氧化碳不是空气污染物，但含量过多会引起温室效应。【解答】解：A、氮气是空气的主要成分之一，不是空气污染物，故选项正确。B、CO是一种有毒气体，会污染空气，是空气污染物，故选项错误。C、二氧化氮属于空气的污染物之一，故选项错误。D、可吸入颗粒物属于空气的污染物之一，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，考查空气的污染问题，了解常见的空气污染物是正确解答本题的关键。2．（2分）如图所示的图标表示（　　）A．禁止吸*B．禁止燃放鞭*C．禁止*火D．禁止堆放易燃物【分析】根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。【解答】解：如图所示的图标表示禁止*火。故选：C。【点评】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。3．（2分）下列化肥中，属于*肥的是（　　）A．NaNO3B．K2SO4C．CO（NH2）2D．Ca（H2PO4）2【分析】只含有氮、*、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、*、钾这三种营养元素中的*元素的肥料称为*肥，只含有氮、*、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、*、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【解答】解：A、NaNO3中只含有氮、*、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。B、K2SO4中只含有氮、*、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。C、CO（NH2）2中只含有氮、*、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。D、Ca（H2PO4）2中只含有氮、*、钾这三种营养元素中的*元素，属于*肥，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。4．（2分）化学元素与人体健康紧密相关。下列元素缺少或摄入量过大都会引起*状腺肿大的是（　　）A．锌B．*C．钙D．铁【分析】A、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断。B、根据*的生理功能和缺乏症进行分析判断。C、根据*的生理功能和缺乏症进行分析判断。D、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断。【解答】解：A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误。B、*是合成*状腺激素的主要元素，缺乏会患*状腺肿大，摄入量过大也会引起*状腺肿大，故选项正确。C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松，故选项错误。D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系是正确解答本题的关键。5．（2分）下列实验基本*作，错误的是（　　）A．稀释浓硫*B．熄灭酒精灯C．过滤D．测定溶液的pH【分析】A、根据浓硫*的稀释方法（*入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。【解答】解：A、稀释浓硫*时，要把浓硫*缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫*中，以防止*液飞溅；图中所示*作错误。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示*作正确。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示*作正确。D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的*作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜*与标准比*卡比较，读出pH，图中所示*作正确。故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本*作的注意事项是解答此类试题的关键。6．（2分）下列净水*作中，可以降低水的硬度的是（　　）A．沉淀B．过滤C．吸附D．蒸馏【分析】硬水是指含有较多可溶*钙镁化合物的水，软水是指含有较少可溶*钙镁化合物的水，根据硬水和软水区别和硬水软化的方法进行分析判断即可．【解答】解：A、硬水就是里面含有大量钙镁等离子，想软化就要除去这些离子，沉淀只是沉淀大的颗粒，而这些离子都是可溶的，所以不行，故A错；B、过滤只能除去不溶于液体的固体和液体分离，而这些离子都是可溶的，所以不行，故B错；C、由于这些离子都是可溶的，吸附并不能将其除去，故C错；D、蒸馏能使水中可溶*钙镁化合物除去而降低水的硬度，故D正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握硬水与软水的区别、软化方法即可正确解答本题．7．（2分）高铁**（Na2FeO4）是一种常用的净水剂，其中铁元素的化合价是（　　）A．+6B．+3C．+2D．0【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。【解答】解：在化合物中*元素显+1价，氧元素一般显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。8．（2分）民谣“粽子香，香厨房；艾叶香，香满堂”。“香厨房”“香满堂”说明（　　）A．分子的质量很小B．分子在不断运动C．分子的体积很小D．分子之间有间隔【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子*质相同，不同种的分子*质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。【解答】解：“粽子香，香厨房；艾叶香，香满堂”。“香厨房”、“香满堂”说明分子是在不断运动的，使人们闻到香味。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本*质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本*质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。9．（2分）下列物质属于纯净物的是（　　）A．生铁B．盐*C．金刚石D．石灰石【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可。【解答】解：A、生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，属于混合物，故选项错误。B、盐*中是*化*气体的水溶液，含有*化*、水，属于混合物，故选项错误。C、金刚石只含有一种物质，属于纯净物，故选项正确。D、石灰石的主要成分是碳*钙，含有杂质，属于混合物，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，解题的关键是要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。10．（2分）下列有关空气成分的叙述中，错误的是（　　）A．氧气具有助燃*，可用作助燃剂B．氮气化学*质不活泼，常用作保护气C．稀有气体在通电时能发出不同颜*的光，可制成多种用途的电光源D．二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，所以空气中二氧化碳越多越好【分析】物质的*质决定物质的用途，根据常见物质的*质与用途，进行分析解答。【解答】解：A、氧气具有助燃*，可用作助燃剂，故选项说法正确。B、氮气化学*质不活泼，常用作保护气，故选项说法正确。C、稀有气体在通电时能发出不同颜*的光，可制成多种用途的电光源，故选项说法正确。D、二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，但空气中二氧化碳并不是越多越好，排放过多会造成温室效应，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，物质的*质决定物质的用途，了解常见化学物质的*质和用途是正确解答此类题的关键。11．（2分）有关下列实验中水的作用的说法，错误的是（　　）A．防止高温熔融物溅落炸裂瓶底B．只是让热水中的白*隔绝空气C．吸收生成的二氧化硫，防止污染空气D．通过集气瓶中水的体积变化，测出空气中氧气所占体积比【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。B、根据探究燃烧的条件的实验中水的作用，进行分析判断。C、根据硫在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。D、根据测定空气中氧气含量的实验中水的作用，进行分析判断。【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，则集气瓶中的水能冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂，故选项说法正确。B、探究燃烧的条件的实验中，水的作用是提供热量和隔绝空气，故选项说法错误。C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，故选项说法正确。D、烧杯中的水主要作用是通过进入集气瓶中水的体积来确定氧气在瓶内空气里的体积，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握常见化学实验的原理、实验中水的作用等是正确解答本题的关键。12．（2分）下列关于溶液的说法，正确的是（　　）A．只有固体可以作溶质B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大D．*氧化*固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量【分析】A、根据溶质的状态，进行分析判断。B、根据溶液的特征，进行分析判断。C、根据选项说法没有指明温度、溶质的种类，进行分析判断。D、根据*氧化*溶于水放热，进行分析判断。【解答】解：A、不是只有固体可以作溶质，液体、气体均可以作溶质，如酒精溶液中酒精是溶质，是液体，故选项说法错误。B、溶液是均一、稳定的混合物，是均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项说法错误。C、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误。D、*氧化*固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，了解饱和溶液的特征、溶液的特征、*氧化*溶于水放热等是正确解答本题本题的关键。13．（2分）以下是某同学对实验现象的记录，错误的是（　　）A．打开装有浓盐*的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白*B．将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊C．将铁钉放入硫*铜溶液中，铁钉上有紫红*的固体生成D．同时将等质量的镁粉、铁粉分别放入相同浓度的稀盐*中，镁粉反应更剧烈【分析】A、根据浓盐*具有挥发*，进行分析判断。B、根据二氧化碳的化学*质，进行分析判断。C、根据金属的化学*质，进行分析判断。D、根据金属的化学*质，进行分析判断。【解答】解：A、浓盐*具有挥发*，打开装有浓盐*试剂瓶的瓶塞，从浓盐*中挥发出来的*化*气体与空气中的水蒸气接触形成盐*小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。B、将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，会生成碳*钙沉淀，会观察到澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确。C、将铁钉放入硫*铜溶液中生成硫*亚铁溶液和铜，铁钉上有紫红*的固体生成，故选项说法正确。D、同时将等质量的镁粉、铁粉分别放入相同浓度的稀盐*中，镁粉反应更剧烈，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握金属的化学*质、二氧化碳的化学*质等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意*和雾的区别、物质颜*的变化。14．（2分）如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是（　　）A．*元素的符号是HeB．原子序数：乙＞*＞*C．氮元素的相对原子质量是14.01D．氖原子的结构示意图为【分析】根据元素周期表一格的信息及元素在周期表中的排布规律进行分析。【解答】解：A、*元素是氦元素，符号是He，正确；B、周期数越大，原子序数越大，同周期元素的原子序数从左往右依次增大，则原子序数*＞乙＞*，错误；C、元素周期表一格中，汉字下面的数是相对原子质量，则氮元素的相对原子质量是14.01，正确；D、氖原子核内有10个质子，核外有10个电子，原子结构示意图正确。故选：B。【点评】元素周期表的一格中，左上角的数是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，最下面是相对原子质量。15．（2分）下列关于化学反应的说法，错误的是（　　）A．化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变B．化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变C．化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变D．化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程【分析】根据化学反应的实质、质量守恒定律，进行分析判断。【解答】解：A、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变，故选项说法正确。B、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学反应前后，分子数目可能发生改变，也可能不变，原子数目不变，故选项说法错误。C、化学反应有新物质生成，化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变，故选项说法正确。D、化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握化学反应的实质、质量守恒定律是正确解答本题的关键。16．（2分）下列各组离子在pH＝1的无*溶液中，能大量共存的是（　　）A．K+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣B．K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣C．Ca2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D．Na+、OH﹣、SO42﹣、CO32﹣【分析】pH为1的水溶液显**，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无*，不能含有明显有颜*的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【解答】解：pH为1的水溶液显**，水溶液中含有大量的H+。A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在**溶液*存，但Fe2+的水溶液显浅绿*，故选项错误。B、Ag+、Cl﹣能结合生成不溶于*的*化银沉淀，不能在**溶液中大量共存，故选项错误。C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在**溶液中大量共存，且不存在有*离子，故选项正确。D、H+、OH﹣能结合生成水，H+、CO32﹣能结合生成水和二氧化碳，不能在**溶液中大量共存，故选项错误。故选：C。【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在**溶液*存及特定离子的颜*。17．（2分）在给定条件下，下列物质间的每一步转化，均能通过一步反应实现的是（　　）A．O2Fe2O3FeB．HClNaClNa2CO3C．CuOCuSO4FeSO4D．Ca（OH）2NaOHNa2SO3【分析】根据各组物质的化学*质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图完全物质间转化的一组；通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单。【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不能生成氧化铁，故A错误。B、*氧化*与盐*反应生成*化*和水，*化*与二氧化碳不反应，故B错误。C、氧化铜与硫*反应生成硫*铜和水，硫*铜与铁反应生成硫*亚铁和铜，故C正确。D、*氧化钙与碳**反应生成碳*钙沉淀和*氧化*，*氧化*与三氧化硫反应生成硫**，故D错误。故选：C。【点评】本题难度较大，根据常见化学物质的*质，通过列举具体反应，判断物质间是否可以实现一步反应的转化，采用排除法（即发现一步转化不能实现，排除该选项）是解答本题的捷径。18．（2分）向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（　　）A．a点所得溶液中的溶质只有H2SO4B．a→b段反应只生成一种沉淀C．b点时烧杯中只有三种物质D．原混合溶液中CuSO4的质量小于H2SO4的质量【分析】根据向硫*和硫*铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，硫*与*氧化钡先反应生成硫*钡沉淀和水，硫*完全反应后，硫*铜与*氧化钡反应生成硫*钡沉淀和*氧化铜沉淀，则oa段是硫*与*氧化钡反应，ab段是硫*铜与*氧化钡反应进行分析。【解答】解：A、根据图像可知，a点硫*完全反应，溶液中没有硫*，所得溶液中的溶质只有硫*铜，故A错误。B、ab段是硫*铜与*氧化钡反应生成硫*钡沉淀和*氧化铜沉淀，有两种沉淀，故B错误。C、b点硫*铜与*氧化钡恰好完全反应，烧杯中有硫*钡、*氧化铜和水，共三种物质，故C正确。D、由图像可知与硫*和硫*铜反应的*氧化钡质量相等，Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，CuSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓；98160等质量的*氧化钡完全反应需要硫*铜质量大于硫*质量，故原混合溶液中CuSO4的质量大于H2SO4的质量，故D错误。故选：C。【点评】本题考查的是化学反应与图像的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。19．（2分）固体*、乙、*在不同温度下的溶解度如表所示，*、乙、*从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（　　）温度/℃020406080溶解度/g*0.180.160.140.120.09乙35.736.036.637.338.4*13.331.663.9110169A．固体*的溶解度随温度的升高而增大B．20℃时，*溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100C．分别将等质量的乙、*饱和溶液由60℃降温到20℃，溶质质量大小：*＞乙D．分别将等质量的*、*饱和溶液由60℃降温到20℃，溶剂质量大小：*＞*【分析】A、根据*的溶解度数据，进行分析判断。B、20℃时，*的溶解度为31.6g，进行分析判断。C、根据60℃时，乙的溶解度比*小，60℃时，等质量的乙、*饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多；降温到20℃，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液，进行分析判断。D、60℃时，*的溶解度比*小，等质量的*、*饱和溶液中，*中所含的溶剂质量多，进行分析判断。【解答】解：A、固体*的溶解度随温度的升高而减小，故选项说法错误。B、20℃时，*的溶解度为31.6g，20℃时，*的饱和溶液中溶质和溶剂质量比为31.6g：100g＝31.6：100，但若是不饱和溶液，无法确定溶质和溶剂质量比，故选项说法错误。C、60℃时，乙的溶解度比*小，60℃时，等质量的乙、*饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多；降温到20℃，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液，由于乙中所含溶剂的质量多，且20℃时，乙的溶解度大于*的溶解度，则溶质质量大小：*＜乙，故选项说法错误。D、60℃时，*的溶解度比*小，等质量的*、*饱和溶液中，*中所含的溶剂质量多；降温到20℃，溶剂质量均不变，则溶剂质量大小：*＞*，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握结晶的原理、结晶后溶液组成的变化、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。20．（2分）下列实验设计能达到目的的是（　　）A．室温下，探究不同溶质在同种溶剂中的溶解*B．探究温度对分子运动快慢的影响C．探究燃烧条件之一：温度达到着火点D．探究空气与呼出的气体中CO2含量的高低【分析】A、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。B、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。C、根据燃烧的条件，进行分析判断。D、根据检验二氧化碳使用澄清石灰水，进行分析判断。【解答】解：A、图中实验，除了溶质不同外，其它条件相同，可探究室温下不同溶质在同种溶剂中的溶解*，故选项实验设计能达到目的。B、图中实验，温度不同、溶剂的种类不同，不能探究温度对分子运动快慢的影响，故选项实验设计不能达到目的。C、图中实验，蘸水的棉球不燃烧，蘸酒精的棉球燃烧，说明燃烧需要可燃物，故选项实验设计不能达到目的。D、图中实验，二氧化碳与*氧化*溶液反应生成碳**和水，均无明显现象，不能探究空气与呼出的气体中CO2含量的高低，故选项实验设计不能达到目的。故选：A。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理*质和化学*质结合实验目的进行分析判断。二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）21．（5分）化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。①石墨②蛋白质③一氧化碳④硫*铜⑤盐*（1）可用于制作铅笔芯的是　①　；（2）人体胃液中含有的*是　⑤　；（3）可用于配制波尔多液的是　④　；（4）鸡蛋中富含的营养素是　②　；（5）常用于工业炼铁的是　③　。【分析】物质的*质决定物质的用途，根据常见物质的*质与用途，进行分析解答。【解答】解：（1）石墨质软、呈深灰*，可用于制作铅笔芯。（2）人体胃液中含有的*是盐*。（3）可用于配制波尔多液的是硫*铜。（4）鸡蛋中富含的营养素是蛋白质。（5）常用于工业炼铁的是一氧化碳，一氧化碳具有还原*。故*为：（1）①；（2）⑤；（3）④；（4）②；（5）③。【点评】本题难度不大，物质的*质决定物质的用途，了解常见化学物质的*质和用途是正确解答此类题的关键。22．（6分）人类文明进步与材料发展关系十分密切。（1）铁锅用于炒菜，主要利用铁具有　导热　的*质。（2）铝合金被广泛用于航天工业。铝合金的硬度比纯铝的硬度　大　。（3）一种新型材料氮化铝（AlN）应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是　Al2O3+3C+N22AlN+3CO　。（4）世界最大跨径拱桥﹣﹣广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆可防锈，其原因是　漆能隔绝氧气和水　；建造过程中产生的废钢材可回收利用，其意义是　节约金属资源（合理即可）　（写一条即可）。【分析】（1）根据金属的物理*质与用途，进行分析解答。（2）根据合金的*质，进行分析解答。（3）工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，进行分析解答。（4）铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。根据废钢材可回收利用的意义，进行分析解答。【解答】解：（1）铁锅用于炒菜，主要利用铁具有导热的*质。（2）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铝合金的硬度比纯铝的硬度大。（3）工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，反应的化学方程式为Al2O3+3C+N22AlN+3CO。（4）在钢材表面刷漆可防锈，其原因是漆能隔绝氧气和水。废钢材可回收利用，可节约金属资源，减少冶炼造成的污染等。故*为：（1）导热；（2）大；（3）Al2O3+3C+N22AlN+3CO；（4）漆能隔绝氧气和水；节约金属资源（合理即可）。【点评】本题难度不大，了解防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施、合金的*质、金属的物理*质与用途等是正确解答本题的关键。23．（5分）*冬奥会于2022年2月4日隆重开幕。（1）“*墩墩”是*冬奥会的吉祥物，深受大众喜爱。某“*墩墩”毛绒玩具内填充聚酯纤维，聚酯纤维属于　合成材料　（填“金属材料”或“合成材料”）。（2）*冬奥会火种灯的燃料是**（C3H8），**属于　有机物　（填“有机物”或“无机物”）。（3）*冬奥会首次使用*气作为火炬燃料。从环保角度看，*能源的主要优点有：*气本身无毒、　燃烧产物是水，无污染　。（4）国家速滑馆“*丝带”的*采用当前最先进的CO2跨临界直冷制*技术制备。制*过程中，多台CO2压缩机同时运作，将气态CO2压缩为液态。液态CO2蒸发吸热实现制冷，使水变成*。请从微观角度解释，CO2由气态变为液态这一变化属于物理变化的原因是　分子间隔变小，分子本身不变　。（5）*冬奥会的理念是“绿*、低碳、可持续发展”。下列做法体现了该理念的是　ABCD　（填字母序号）。A.所有场馆全部使用清洁能源B.利用回收的塑料瓶制得丝线，纺织成冬奥会场馆工作服装C．采用CO2跨临界直冷制*技术，将制*过程吸收的热量回收后用于奥运场馆供热、供电，使碳排放趋近于零D.通过技术实现“水立方”与“*立方”自由切换，同一场馆具备开展水上、*上运动及各类大型活动的能力【分析】（1）根据材料的分类进行分析；（2）根据**的元素组成进行分析；（3）根据*气和氧气在点燃的条件下生成水进行分析；（4）根据CO2由气态变为液态的变化中没有新物质生成进行分析；（5）根据绿*、低碳、可持续发展理念的正确做法进行分析。【解答】解：（1）聚酯纤维属于合成材料；（2）**是由碳、*元素组成的，属于有机物；（3）*气和氧气在点燃的条件下生成水，从环保角度看，*能源的主要优点有：*气本身无毒、燃烧产物是水，无污染；（4）从微观角度解释，CO2由气态变为液态这一变化属于物理变化的原因是：分子间隔变小，分子本身不变；（5）A、所有场馆全部使用清洁能源，符合环保理念，故正确；B、利用回收的塑料瓶制得丝线，纺织成冬奥会场馆工作服装，符合环保理念，故正确；C、采用CO2跨临界直冷制*技术，将制*过程吸收的热量回收后用于奥运场馆供热、供电，使碳排放趋近于零，符合环保理念，故正确；D、通过技术实现“水立方”与“*立方”自由切换，同一场馆具备开展水上、*上运动及各类大型活动的能力，符合环保理念，故正确。故选：ABCD。故*为：（1）合成材料；（2）有机物；（3）燃烧产物是水，无污染；（4）分子间隔变小，分子本身不变；（5）ABCD。【点评】本题主要考查物质的*质，解答时要根据各种物质的*质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。24．（4分）我国是世界上首个成功试采海域可燃*的国家。可燃*主要含有**水合物，具有能量高、燃烧值大等优点，将成为未来新能源。（1）保持**化学*质的最小粒子是　**分子　。（2）如图是**在氧气中充分燃烧的微观示意图。①图中虚线方框内物质C的微观模型图是　Ⅲ　（填数字序号）。②参加反应的物质A与B的化学计量数之比是　1：2　。（3）**与空气的混合气体点燃可能发生*，因此点燃**前，应该先　验纯　。【分析】（1）根据**是由分子构成的分析；（2）根据**在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水分析；（3）根据**与空气的混合气体点燃可能发生*，因此点燃**前，应该先验纯分析。【解答】解：（1）**是由分子构成的，保持**化学*质的最小粒子是**分子；故*为：**分子；（2）**和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；①根据以上化学方程式可知，图中虚线方框内物质C是二氧化碳，故微观模型图是Ⅲ；故*为：Ⅲ；②A是**，B是氧气，参加反应的物质A与B的化学计量数之比是1：2；故*为：1：2；（3）**与空气的混合气体点燃可能发生*，因此点燃**前，应该先验纯；故*为：验纯。【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。25．（6分）A～E为初中化学的常见物质，它们由H、C、O、Cl、Ca元素中的两种或三种组成，其中B、C、D、E物质类别不同，A是造成温室效应的主要气体。它们之间的关系如图所示（图中“一”表示能相互反应，“→”表示一步转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去），回答下列问题。（1）A物质呈固态时叫做　干*　，B的化学式是　Ca（OH）2　。（2）C的物质类别是　*　。（3）A与E反应的化学方程式是　H2O+CO2＝H2CO3　。（4）如图发生的所有反应，一定不涉及的基本反应类型是　置换反应　。【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：A～E为初中化学的常见物质，它们由H、C、O、Cl、Ca元素中的两种或三种组成，其中B、C、D、E物质类别不同，A是造成温室效应的主要气体，则A是二氧化碳；碳*钙与盐*反应生成*化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与*氧化钙反应生成碳*钙白*沉淀和水，A和D可以相互转化，则D是碳*钙；C可以生成A，可以与碳*钙反应，则C是盐*；B与二氧化碳、盐*反应，则B是*氧化钙；二氧化碳与*氧化钙反应生成碳*钙白*沉淀和水，*氧化钙和盐*反应生成*化钙和水，E可以与二氧化碳反应，可以与*氧化钙相互转化，可以由碳*钙生成，则E是水，代入框图。验*即可。【解答】解：A～E为初中化学的常见物质，它们由H、C、O、Cl、Ca元素中的两种或三种组成，其中B、C、D、E物质类别不同，A是造成温室效应的主要气体，则A是二氧化碳；碳*钙可以高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，碳*钙可以与盐*反应生成*化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与*氧化钙反应生成碳*钙白*沉淀和水，属于复分解反应；A和D可以相互转化，则D是碳*钙；C可以生成A，可以与碳*钙反应，则C是盐*；B与二氧化碳、盐*反应，则B是*氧化钙；二氧化碳与水反应生成碳*，属于化合反应，二氧化碳与*氧化钙反应生成碳*钙白*沉淀和水，*氧化钙和盐*反应生成*化钙和水，E可以与二氧化碳反应，可以与*氧化钙相互转化，可以由碳*钙生成，则E是水，代入框图。验*合理；（1）根据分析，A物质呈固态时叫做干*，B是*氧化钙，化学式是Ca（OH）2；故*为：干*；Ca（OH）2；（2）C是盐*，物质类别是*；故*为：*；（3）A与E反应的化学方程式是：H2O+CO2＝H2CO3；故*为：H2O+CO2＝H2CO3；（4）根据以上分析，如图发生的所有反应，一定不涉及的基本反应类型是置换反应；故*为：置换反应。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验*即可。三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）26．（5分）“天宫课堂”由*航天员担任“太空教师”，以青少年为主要对象，采取天地协同互动方式进行太空授课。课堂上演示了许多有趣的实验。（1）水球光学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的体积分数分别为21%、78%、0.7%。上述气体与在空气中含量相同的是　体积分数　。（2）太空“*雪”实验：从一个袋子中缓缓挤出一个圆圆的液体球，随后用沾有晶体粉末的小棒触碰一下，液体球迅速“结*”，成为一个通体洁白的“*球”悬浮在空中。液体球“结*”实际是溶液中析出了晶体。无论降温结晶还是蒸发结晶，饱和溶液析出晶体后，一定减小的是　A　（填字母序号）。A.溶质质量B.溶剂质量C.溶质的质量分数（3）地面分课堂的同学提出问题：“在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢？”如图展示了空间站中氧气和二氧化碳的循环流程。①在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式是　2H2O2H2↑+O2↑　。②该流程中，理论上进入氧气生成系统发生电解的水与萨巴蒂尔反应系统中生成的水质量比是　2：1　。【分析】（1）根据空气中各种其他的含量指的是体积分数进行分析；（2）根据降温结晶还是蒸发结晶，饱和溶液析出晶体后，溶液中各种成分的变化进行分析；（3）根据水在通电的条件下生成*气和氧气，以及化学反应前后，元素种类不变进行分析。【解答】解：（1）水球光学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的体积分数分别为21%、78%、0.7%。上述气体与在空气中含量相同的是：体积分数；（2）液体球“结*”实际是溶液中析出了晶体。无论降温结晶还是蒸发结晶，饱和溶液析出晶体后，恒温蒸发溶剂时，溶质质量分数不变，降温结晶时，溶剂质量不变，所以一定减小的是溶质质量，故选：A；（3）①在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，反应是水在通电的条件下生成*气和氧气，化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑；②1个**分子中含有2个*原子，1个水分子中含有2个*原子，所以该流程中，理论上进入氧气生成系统发生电解的水与萨巴蒂尔反应系统中生成的水质量比是2：1。故*为：（1）体积分数；（2）A；（3）①2H2O2H2↑+O2↑；②2：1。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。27．（7分）某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如下：（1）*作Ⅰ的名称是　过滤　。（2）“*浸”时，试剂A的化学式是　H2SO4　，为加快*浸速率，可采取的措施是　固体废料粉碎（合理即可）　（写一条即可）。（3）滤液a中的阳离子是　Mg2+、Al3+、Fe3+、H+　。（4）“沉镁”时发生反应的化学方程式是　MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓　。（5）若流程中镁的总损耗为10%，则100t的固体废料可回收镁的质量是　16.2t　。【分析】（1）固液分离的*作是过滤；（2）根据流程图分析；根据改变化学反应速率方法分析；（3）根据碳*镁与硫*反应生成硫*镁、水和二氧化碳，氧化铝与硫*反应生成硫*铝和水，氧化铁与硫*反应生成硫*铁和水，硫*过量分析；（4）根据化学反应原理书写化学方程式；（5）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，利用化学式进行计算。【解答】解：（1）*作Ⅰ将固体和液体分离，固液分离的*作是过滤；（2）由流程图“*浸”时生成硫*钙，故试剂A是硫*，硫*与碳*钙反应生成硫*钙、水和二氧化碳；为加快*浸速率，可采取的措施是固体废料粉碎，增加接触面积，加快反应速率（合理即可）；（3）碳*镁与硫*反应生成硫*镁、水和二氧化碳，氧化铝与硫*反应生成硫*铝和水，氧化铁与硫*反应生成硫*铁和水，硫*过量，故滤液a中的阳离子是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+；（4）硫*镁与*氧化*反应生成*氧化镁沉淀和硫**，化学方程式为MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓；（5）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，故回收镁的质量是即为固体废料中镁元素质量＝100t×63%××（1﹣10%）＝16.2t。故*为：（1）过滤；（2）H2SO4；固体废料粉碎（合理即可）；（3）Mg2+、Al3+、Fe3+、H+；（4）MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓；（5）16.2t。【点评】本题主要考查物质的*质，解答时要根据各种物质的*质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）28．（8分）在实验室里，利用如图实验装置制取有关气体。（1）图中仪器a的名称是　试管　。（2）实验室用A装置制备氧气，应选择的*品是　①　（填数字序号）。①**钾和二氧化锰②过氧化*溶液和二氧化锰（3）实验室用大理石和稀盐*反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是　可以控制反应的发生与停止　。若选择H装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是　将燃着的木条放在导管口c处，木条熄灭，则已集满　。（4）实验室制取*气，若要获得平稳的*气流，应选择的发生装置是　C　（填字母序号）。E、G装置可用来收集*气，据此写出*气的一点物理*质　*气密度比空气小或*气难溶于水　。【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；（2）根据装置特点选择反应物；（3）根据化学反应原理书写化学方程式；根据装置特点分析；根据二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不能支持燃烧分析；（4）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解*及特殊要求选择发生装置和收集装置。【解答】解：（1）仪器a的名称是试管；（2）A装置适合固体加热的反应，没有棉花，所以用**钾和二氧化锰混合加热制取氧气，故选：①；（3）实验室用大理石与稀盐*反应制取二氧化碳，大理石主要成分碳*钙，碳*钙和盐*反应生成*化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。D装置可以通过活塞控制固体*品与液体*品接触和分离，从而可以控制反应的发生与停止。D装置与B、C装置相比，其突出优点是可以控制反应的发生与停止；二氧化碳密度比空气大，用装置H收集二氧化碳，二氧化碳从长管端进入，即二氧化碳应从导管口b端通入。二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，验满的方法是将燃着的木条放在导管口c处，木条熄灭，则已集满。（4）实验室用锌和稀硫*反应制取*气，该反应是固液不加热型，装置C使用分液漏斗，可以通过分液漏斗控制液体滴加的速率，来控制反应速率，若要获得平稳的*气流，发生装置选C。*气密度比空气小，可用向下排空气法收集，*气难溶于水，可用排水法收集。故*为：（1）试管；（2）①；（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生与停止；将燃着的木条放在导管口c处，木条熄灭，则已集满；（4）C；*气密度比空气小或*气难溶于水。【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合*比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解*有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。29．（8分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、*质及用途等开展项目式学习。任务一了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和*化*溶液吸收两种气体，生成碳***和*化铵（NH4Cl），再加热碳***即可制得纯碱。（1）纯碱属于　盐　（填“*”“碱”或“盐”）。（2）饱和*化*溶液吸收的两种气体是　BD　（填字母序号）。A.Cl2B.NH3C.SO2D.CO2任务二探究纯碱的*质——Na2CO3溶液呈碱*【查阅资料】①溶液呈碱*，是因为溶液中存在较多的OH﹣。②Na2CO3在水中全部解离出Na+和CO32﹣。③CaCl2溶液呈中*，Ca2+、Cl﹣对溶液的*碱*没有影响。【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱*。猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱*。猜想三：　碳*根离子和水作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱*　【实验探究】实验*作实验现象实验结论（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴*酞溶液溶液无明显变化猜想一不成立（2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴*酞溶液溶液无明显变化猜想二不成立（3）①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴*酞溶液②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量①溶液由无*变红*②　产生白*沉淀，溶液红*消失　猜想三成立【解释与结论】同学们和老师交流，得知CO32﹣和H2O作用，产生较多的OH﹣和另一种*离子。【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的*离子是　CO32﹣、OH﹣　。任务三探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱*，可清洗油污，溶液碱*越强，去油污效果越好。【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：实验编号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%溶液温度（℃）204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50【解释与结论】（1）实验①、②、③对比，可得出的结论是　温度越高，碳**溶液碱*越强　。（2）要*Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是　①④⑦　。【拓展与应用】下列物质可用于去油污的是　BC　（填字母序号）。A.NaClB.NaOHC.K2CO3D.CaCO3【分析】任务一（1）根据盐由金属阳离子和*根*离子构成分析；（2）根据质量守恒定律中化学变化前后元素种类不变分析；任务二[提出猜想]根据碳**在水中全部电离生成*离子和碳*根离子分析；[实验探究]根据碳**溶液呈碱*，能使*酞溶液变红，*化钙与碳**反应生成碳*钙沉淀和*化*分析；[拓展与延伸]根据实验探究分析；任务三[解释与结论]（1）根据表格数据分析；（2）根据控制变量方法分析；[拓展与应用]根据题干信息分析。【解答】解：任务一（1）纯碱是碳**的俗名，根据其化学式Na2CO3可知，由金属阳离子和*根*离子构成，故属于盐；（2）*化*溶液吸收两种气体生成碳***和*化铵（NH4Cl），根据质量守恒定律中化学变化前后元素种类不变可知，反应物*化*溶液中只有*元素.*元素、*元素，生成物中多出了氮元素、*元素和碳元素。故吸收的两种气体中一定含有氮元素和碳元素，四个选项中含有氮元素和碳元素的气体分别为B、D；任务二[提出猜想]碳**在水中全部电离生成*离子和碳*根离子，则猜想三为碳*根离子和水作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱*；[实验探究]向试管中加入一定量的Na2CO3溶液滴入2滴*酞溶液，由于碳**溶液呈碱*，故加入*酞后溶液变红，继续滴加入CaCl2溶液，*化钙会与碳**反应生成碳*钙沉淀和*化*，则现象为产生白*沉淀，溶液红*消失；[拓展与延伸]经上述分析可知Na2CO3溶液显碱*，含有的*离子是CO32﹣、OH﹣；任务三[解释与结论]（1）实验①、②、③，溶质质量分数相同，温度逐渐升高的同时溶液pH也在逐渐增大，则可得出温度越高，碳**溶液碱*越强；（2）要得出碳**溶液的溶质质量分数变化与pH变化的关系的结论，溶质质量分数是变量，则其它变量应完全一致，故选择相同温度即可，根据表中信息，溶质质量分数不同、温度相同的实验的编号是①④⑦；[拓展与应用]由题目信息可知碱*溶液可以去油污，四个选项中*化*是盐，其溶液呈中*；*氧化*是碱，其溶液呈碱*；碳*钾是盐，其溶液也呈碱*；碳*钙是不溶于水的盐，为中*且无法形成溶液。故选：BC。故*为：任务一（1）盐；（2）BD；任务二[提出猜想]碳*根离子和水作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱*；[实验探究]产生白*沉淀，溶液红*消失；[拓展与延伸]CO32﹣、OH﹣；任务三[解释与结论]（1）温度越高，碳**溶液碱*越强；（2）①④⑦；[拓展与应用]BC。【点评】本题主要考查物质的*质，解答时要根据各种物质的*质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。五、计算题（6分）30．（6分）往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐*，让其充分反应，放出*气的质量与所滴加稀盐*的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算：（1）充分反应后，产生*气的质量是　0.4g　。（2）刚开始滴加稀盐*时，没有*气放出的原因是　铝片的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐*反应生成硫*铝和水　。（3）该铝片中铝的质量分数（写出计算过程）。【分析】根据图示可知，最终生成*气的质量为0.4g，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的铝的质量，进而计算出该铝片中铝的质量分数。【解答】解：（1）由图示可知，充分反应后，产生*气的质量是0.4g。故*为：0.4g。（2）刚开始滴加稀盐*时，没有*气放出的原因是铝片的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐*反应生成硫*铝和水。故*为：铝片的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐*反应生成硫*铝和水。（3）设参加反应的铝的质量为x。2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑546x0.4gx＝3.6g该铝片中铝的质量分数为×100%＝90%。答：该铝片中铝的质量分数为90%。【点评】本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，确定生成*气的