中考_化学中考真题_地区卷_四川省_四川眉山化学12-21_2019年四川省眉山市中考化学试卷（含解析版）

2019年四川省眉山市中考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题2分，满分32分）1．（2分）下列描述属于物质化学*质的是（　　）A．*气难溶于水B．铁在潮湿环境中易生锈C．浓氨水易挥发D．钨丝难熔化2．（2分）眉山盛产各种水果，如葡萄、枇杷、椪柑等。常见的水果中一般不含下列哪种营养素（　　）A．油脂B．维生素C．糖类D．水3．（2分）人类生存需要清新的空气。下列一般不会造成空气污染的是（　　）A．人工降雨B．燃放*花C．焚烧垃圾D．汽车尾气4．（2分）水是生命之源。下列“水”属于纯净物的是（　　）A．海水B．蒸馏水C．矿泉水D．雨水5．（2分）下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（　　）A．NaOHB．NH4NO3C．浓硫*D．NaCl6．（2分）下列化学实验的基本*作，正确的是（　　）A．稀释浓硫*B．读取液体体积C．加入固体粉末D．验满7．（2分）下列物质的名称、俗称、化学式、物质分类完全对应正确的是（　　）A氧化钙生石灰CaO化合物B碳***苏打NaHCO3盐C乙醇酒精C2H5OH氧化物D固态二氧化碳干*CO2有机物A．AB．BC．CD．D8．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）A．*碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是*碱中和反应B．碱能使无**酞溶液变红，则能使无*酞溶液变红的一定是碱C．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质D．浓硫*敞放于空气中浓度会减小，则可*浓硫*具有吸水*9．（2分）某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是（　　）A．盛装*品前应先检查装置气密*B．加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊C．已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→dD．这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳10．（2分）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（　　）编号物质杂质试剂除杂*作方法AMnO2KCl水溶解，过滤、洗涤、干燥BFeCu足量稀盐*过滤、洗涤、干燥CCO2COO2点燃D盐*硫*足量Ba（NO3）2过滤A．AB．BC．CD．D11．（2分）下列有关溶液的说法正确的是（　　）A．长期放置不分层的液体一定是溶液B．溶质可以是固体，也可以是液体或气体C．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出D．配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，浓度减小12．（2分）厨师烹饪时常往食物中加入少量的酒和食醋，是因为酒和食醋一定条件下能反应生成具有香味的乙*乙酯（化学式为（C4H8O2）。关于乙*乙酯的说法错误的是（　　）A．乙*乙酯的相对分子质量为88B．乙*乙酯中*元素的质量分数为9.1%C．乙*乙酯中碳、*、氧元素的质量比为4：8：2D．1个乙*乙酯分子是由4个碳原子、8个*原子和2个氧原子构成13．（2分）化学就在你我身边。下列叙述错误的是（　　）A．白醋可用于除热水壶内壁的水垢B．医学上常用75%的酒精作消毒剂C．食品袋中常用铁粉作抗氧化剂，以延长食品的保质期D．用二氧化碳灭火器灭火时，降低了可燃物的着火点且隔绝空气14．（2分）下列是农业生产中的一些思路，你认为错误的是（　　）A．将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益B．禁止就地焚烧农作物秸杆，应回收用作制沼气等C．农*能保护农作物但本身有毒，应按规定合理施用D．熟石灰和碳铵（NH4HCO3）混合施用，既能改良**土壤又能提高土壤肥力15．（2分）某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：Cl﹣：SO42﹣：M＝1：3：2：4，则M为（　　）A．Ag+B．Cu2+C．Na+D．CO32﹣16．（2分）将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫*中，所得H2质量与稀硫*质量关系曲线正确的是（　　）A．B．C．D．二、填空题（本大题5个小题，共25分，将正确*直接填写在答题卡相应的位置上）17．（4分）铝是生活中用途很广的金属材料。根据如图回答问题：（1）铝原子核内的质子数为　　。（2）铝的相对原子质量为　　。（3）地壳中含量最多的元素与铝元素组成的化合物的化学式为　　，该化合物中铝元素的化合价为　　。18．（5分）天然气可以在一定条件下合成*醇，其微观过程如图所示：回答下列问题：（1）把如图反应物的微观示意图补画齐全。（2）该反应的化学方程式为　　，基本反应类型为　　。19．（4分）如图是*、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题：（1）*、乙溶解度相等时的温度为　　℃。（2）t2℃时，将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为　　。（3）将t2℃时的*、乙饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量的关系为：*　　乙（填“＞”“＜”或“＝”）。（4）*中混有少量的乙。若提纯*应采用的方法是　　。20．（6分）某化学小组选用如图装置进行常见气体的实验室制取。提示：常温下CO2难溶于饱和的NaHCO3溶液。回答下列问题：（1）仪器①的名称为　　。（2）若实验室要加热KMnO4制取较纯净的氧气，选择的装置组合是　　，反应的化学方程式为　　。（3）实验室常用大理石和稀盐*，选取B、D装置制取CO2，用此方法制得的CO2中混有HCl．为了除去CO2中混有的HCl，可在B、D装置之间连接F装置，导管口a应连接　　（填“b”或“c”），此时F装置中盛装的试剂为　　。21．（6分）某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程简图如图：回答下列问题：（1）步骤①和步骤②均用到的*作是　　。（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和　　（填离子符号）。（3）已知部分金属阳离子以*氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：对应离子Fe3+Cu2+Mg2+开始沉淀时的pH1.94.29.1完全沉淀时的pH3.26.711.1步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为　　，固体C中所含成分的化学式为　　。（4）步骤③制得Mg（OH）2的化学方程式为　　。三、实验探究题（本大题1个小题，共7分，将正确*直接填写在答题卡相应的位置上）22．（7分）某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白*粉末状物质，该小组质疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：【猜想与假设】猜想Ⅰ．没有变质Ⅱ．部分变质Ⅲ．完全变质溶液中溶质NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3【探究过程】（1）取一定量的该NaOH溶液，加入足量的　　，有气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立。产生气泡的化学方程式为　　。（2）重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象为　　。接下来的实验*作及观察到的现象是：　　，则说明猜想Ⅱ成立。若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液是否可行，判断并简述理由：　　。【结论与反思】NaOH易与空气中的CO2反应而变质，故应注意密闭保存。四、计算题（本大题1个小题，共6分，将正确*填写在答题卡相应的位置上）23．（6分）某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：回答下列问题（写出计算过程）：（1）100g废水中含CusO4的质量为多少？（2）废水中H2SO4的质量分数为多少？2019年四川省眉山市中考化学试卷参考*与试题解析一、选择题（共16小题，每小题2分，满分32分）1．（2分）下列描述属于物质化学*质的是（　　）A．*气难溶于水B．铁在潮湿环境中易生锈C．浓氨水易挥发D．钨丝难熔化【分析】物质在化学变化中表现出来的*质叫化学*质，如可燃*、助燃*、氧化*、还原*、*碱*、稳定*等；物质不需要发生化学变化就表现出来的*质，叫物理*质；物理*质经常表现为：颜*、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电*、导热*、溶解*、挥发*、吸附*等。【解答】解：A、*气难溶于水，溶解*属于物理*质；故选项错误；B、铁在潮湿环境中易生锈，属于化学*质；故选项正确；C、浓氨水易挥发，挥发*属于物理*质；故选项错误；D、钨丝难熔化，熔点属于物理*质；故选项错误；故选：B。【点评】本考点考查了物理*质和化学*质的区分，要记忆有关*气、铁、浓氨水、钨丝的*质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础*比较强，主要出现在选择题和填空题中。2．（2分）眉山盛产各种水果，如葡萄、枇杷、椪柑等。常见的水果中一般不含下列哪种营养素（　　）A．油脂B．维生素C．糖类D．水【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源进行分析解答即可。【解答】解：A、常见的水果中一般不含油脂，故选项正确。B、常见的水果中富含维生素，故选项错误。C、常见的水果中含有一定量的糖类，故选项错误。D、常见的水果中富含水，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。3．（2分）人类生存需要清新的空气。下列一般不会造成空气污染的是（　　）A．人工降雨B．燃放*花C．焚烧垃圾D．汽车尾气【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。【解答】解：A、人工降雨是干*升华，一般不会造成空气污染；故选项正确；B、燃放*花生成有害气体和*尘，会造成空气污染；故选项错误；C、焚烧垃圾生成有害气体和*尘，会造成空气污染；故选项错误；D、汽车尾气中有二氧化硫、氮氧化物等有害气体，会造成空气污染；故选项错误；故选：A。【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础*比较强，主要出现在选择题和填空题中。4．（2分）水是生命之源。下列“水”属于纯净物的是（　　）A．海水B．蒸馏水C．矿泉水D．雨水【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，海水、矿泉水、雨水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。【解答】解：A、海水中有*化*、*化镁等，属于混合物；故选项错误；B、蒸馏水是一种物质，属于纯净物；故选项正确；C、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物；故选项错误；D、雨水中有可溶*杂质和不溶*杂质，属于混合物；故选项错误；故选：B。【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础*比较强，主要出现在选择题和填空题中。5．（2分）下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（　　）A．NaOHB．NH4NO3C．浓硫*D．NaCl【分析】根据物质溶于水放热还是吸热来考虑本题，知道常见放热物质有哪些？常见吸热物质有哪些？并能灵活运用。【解答】解：A、*氧化*溶于水放热，溶液温度升高，故A错误；B、**铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故B错误；C、浓硫*加到水中放热，溶液温度升高，故C错误；D、*化*溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变。故D正确。故选：D。【点评】通过回答本题知道了溶于水吸热和放热的常见物质：常见的溶于水放热的有：浓硫*、生石灰、*氧化*固体。常见吸热的有：**铵。6．（2分）下列化学实验的基本*作，正确的是（　　）A．稀释浓硫*B．读取液体体积C．加入固体粉末D．验满【分析】A、根据浓硫*的稀释方法（*入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。C、根据向试管中粉末状固体*品的方法进行分析判断。D、根据氧气验满的方法进行分析判断。【解答】解：A、稀释浓硫*时，要把浓硫*缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫*中；图中所示*作错误。B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，*作错误。C、取用固体粉末状*品时，应用*匙取用，不能用手接触*品，图中所示*作正确。D、检验氧气是否集满时，应将带火星的木条放在瓶口，不能伸入瓶中，图中所示*作错误。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本*作的注意事项是解答此类试题的关键。7．（2分）下列物质的名称、俗称、化学式、物质分类完全对应正确的是（　　）A氧化钙生石灰CaO化合物B碳***苏打NaHCO3盐C乙醇酒精C2H5OH氧化物D固态二氧化碳干*CO2有机物A．AB．BC．CD．D【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别，进行分析判断即可。【解答】解：A．氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；B．碳***俗称小苏打，故错误；C．氧化物是由两种元素组成的化合物，而乙醇是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误；D．二氧化碳中虽然含有碳元素，但是其*质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物，故错误。故选：A。【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别是正确解答此类题的关键。8．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）A．*碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是*碱中和反应B．碱能使无**酞溶液变红，则能使无*酞溶液变红的一定是碱C．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质D．浓硫*敞放于空气中浓度会减小，则可*浓硫*具有吸水*【分析】A、中和反应是*与碱作用生成盐和水的反应，反应物是*和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。B、无**酞溶液遇**溶液不变*，遇碱*溶液变红。C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。D、根据浓硫*具有吸水*，进行分析判断。【解答】解：A、*碱中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是*碱中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。B、碱能使无**酞溶液变红，但能使无*酞溶液变红的不一定是碱，也可能是碳**等盐溶液，故选项推理错误。C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。D、浓硫*敞放于空气中浓度会减小，是因为浓硫*具有吸水*，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓度减小，故选项推理正确。故选：D。【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。9．（2分）某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是（　　）A．盛装*品前应先检查装置气密*B．加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊C．已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→dD．这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳【分析】根据一氧化碳具有还原*，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合题意进行分析解答。【解答】解：A、盛装*品前应先检查装置气密*，以防止装置漏气，故选项说法正确。B、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生*。加热后有二氧化碳生成，会观察到B中出现浑浊，故选项说法正确。C、一氧化碳难溶于水，长导管是出水管，导管口的连接顺序为a→c→b→d，故选项说法错误。D、生铁中含有碳等杂质，这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学*质（可燃*、还原*等）、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。10．（2分）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（　　）编号物质杂质试剂除杂*作方法AMnO2KCl水溶解，过滤、洗涤、干燥BFeCu足量稀盐*过滤、洗涤、干燥CCO2COO2点燃D盐*硫*足量Ba（NO3）2过滤A．AB．BC．CD．D【分析】根据原物质和杂质的*质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。B、Fe能与稀盐*反应生成*化亚铁溶液和*气，铜不能与稀盐*反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。D、**钡能与硫*反应生成硫*钡沉淀和**，能除去杂质但引入了新的杂质**，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：A。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。11．（2分）下列有关溶液的说法正确的是（　　）A．长期放置不分层的液体一定是溶液B．溶质可以是固体，也可以是液体或气体C．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出D．配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，浓度减小【分析】A、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。B、根据溶质的状态，进行分析判断。C、根据有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，进行分析判断。D、根据溶液具有均一*，进行分析判断。【解答】解：A、长期放置不分层的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项说法错误。B、溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故选项说法正确。C、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出，故选项说法错误。D、配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，溶液具有均一*，浓度不变，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握溶液的特征（具有均一*、稳定*）、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大等是正确解答本题的关键。12．（2分）厨师烹饪时常往食物中加入少量的酒和食醋，是因为酒和食醋一定条件下能反应生成具有香味的乙*乙酯（化学式为（C4H8O2）。关于乙*乙酯的说法错误的是（　　）A．乙*乙酯的相对分子质量为88B．乙*乙酯中*元素的质量分数为9.1%C．乙*乙酯中碳、*、氧元素的质量比为4：8：2D．1个乙*乙酯分子是由4个碳原子、8个*原子和2个氧原子构成【分析】A．根据相对分子质量的计算方法来分析；B．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；D．根据化学式的微观意义来分析。【解答】解：A．乙*乙酯的相对分子质量是12×4+1×8+16×2＝88，故正确；B．乙*乙酯中*元素的质量分数为×100%≈9.1%，故正确；C．乙*乙酯中碳、*、氧元素的质量比是：（12×4）：（1×8）：（16×2）＝6：1：4．故错误；D．由化学式可知，1个乙*乙酯分子是由4个碳原子、8个*原子和2个氧原子构成的，故正确。故选：C。【点评】本题主要考查化学式的含义，解答时要注意理解宏观组成和微观构成的区别。13．（2分）化学就在你我身边。下列叙述错误的是（　　）A．白醋可用于除热水壶内壁的水垢B．医学上常用75%的酒精作消毒剂C．食品袋中常用铁粉作抗氧化剂，以延长食品的保质期D．用二氧化碳灭火器灭火时，降低了可燃物的着火点且隔绝空气【分析】A、根据水垢的主要成分是碳*钙，进行分析判断。B、根据酒精的用途，进行分析判断。C、根据铁粉能吸收氧气和水，进行分析判断。D、根据灭火的原理，进行分析判断。【解答】解：A、水垢的主要成分是碳*钙，能与醋*反应，白醋可用于除热水壶内壁的水垢，故选项说法正确。B、医学上常用75%的酒精作消毒剂，故选项说法正确。C、铁粉能吸收氧气和水，食品袋中常用铁粉作抗氧化剂，以延长食品的保质期，故选项说法正确。D、用二氧化碳灭火器灭火时，是使温度降到可燃物的着火点以下且隔绝空气，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握盐的化学*质、酒精的用途、灭火的原理等是正确解答本题的关键。14．（2分）下列是农业生产中的一些思路，你认为错误的是（　　）A．将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益B．禁止就地焚烧农作物秸杆，应回收用作制沼气等C．农*能保护农作物但本身有毒，应按规定合理施用D．熟石灰和碳铵（NH4HCO3）混合施用，既能改良**土壤又能提高土壤肥力【分析】A．根据合理施肥的原则，进行分析；B．根据焚烧秸秆能造成空气污染进行分析；C．根据大题使用农*会造成土壤和水体的污染进行分析；D．根据铵态氮肥和碱*物质混合会放出氨气而降低肥效进行分析。【解答】解：A．将农家肥和化肥综合使用，可使二者的优点互补，能提高生产效益，故A正确；B．焚烧秸秆能造成空气污染，所以应该禁止焚烧，应回收加以利用，故B正确；C．过多的使用农*会造成土壤和水体的污染，故C正确；D．**铵和熟石灰混合时二者会发生化学反应生成具有挥发*的氨气而降低肥效，故D错误。故选：D。【点评】本题考查了化学与农业生产的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。15．（2分）某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：Cl﹣：SO42﹣：M＝1：3：2：4，则M为（　　）A．Ag+B．Cu2+C．Na+D．CO32﹣【分析】根据溶液不显电*，阳离子所带的正电荷总数与*离子所带的负电荷总数相等，进行分析判断。【解答】解：某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：Cl﹣：SO42﹣：M＝1：3：2：4，溶液不显电*，阳离子所带的正电荷总数与*离子所带的负电荷总数相等，设铁离子的个数为1，则正电荷总数为3×1，负电荷总数为1×3+2×2，则M应带正电荷，设一个离子所带的电荷数为x，则3×1+4x＝1×3+2×2，x＝1；因为银离子不能与*离子共存，则M为Na+。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握离子在溶液中能否共存的条件、溶液中阳离子所带的正电荷总数与*离子所带的负电荷总数相等是正确解答本题的关键。16．（2分）将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫*中，所得H2质量与稀硫*质量关系曲线正确的是（　　）A．B．C．D．【分析】金属活动*顺序中，排在*前面的金属，能和稀盐*或稀硫*反应生成盐和*气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解答】解：反应的稀硫*质量相等时，生成*气质量也相等，最终镁和稀硫*反应生成的*气多，B对应关系正确。故选：B。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，*前边的金属会与稀硫*、盐*反应，但*后边的金属不会与稀硫*、盐*反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。二、填空题（本大题5个小题，共25分，将正确*直接填写在答题卡相应的位置上）17．（4分）铝是生活中用途很广的金属材料。根据如图回答问题：（1）铝原子核内的质子数为　13　。（2）铝的相对原子质量为　26.98　。（3）地壳中含量最多的元素与铝元素组成的化合物的化学式为　Al2O3　，该化合物中铝元素的化合价为　+3　。【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；除*外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g。【解答】解：（1）铝原子核内的质子数为13。故填：13。（2）铝的相对原子质量为26.98。故填：26.98。（3）地壳中含量最多的元素（氧元素）与铝元素组成的化合物的化学式为Al2O3，该化合物中铝元素的化合价为+3。故填：Al2O3；+3。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。18．（5分）天然气可以在一定条件下合成*醇，其微观过程如图所示：回答下列问题：（1）把如图反应物的微观示意图补画齐全。（2）该反应的化学方程式为　2CH4+O22CH3OH　，基本反应类型为　化合反应　。【分析】（1）根据质量守恒定律考虑本题；（2）反应物是**和氧气，生成物是*醇，反应物两种，生成物是一种，属于化合反应，据此分析回答。【解答】解：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应补充3个**分子和一个氧分子，如下图：；（2）反应物是**和氧气，生成物是*醇，所以方程式是：2CH4+O22CH3OH；反应物两种，生成物是一种，属于化合反应。故*为：（1）见上图；（2）2CH4+O22CH3OH；化合反应。【点评】解答本题关键是熟悉质量守恒定律的内容，并能灵活运用。19．（4分）如图是*、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题：（1）*、乙溶解度相等时的温度为　t1　℃。（2）t2℃时，将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为　20%　。（3）将t2℃时的*、乙饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量的关系为：*　＜　乙（填“＞”“＜”或“＝”）。（4）*中混有少量的乙。若提纯*应采用的方法是　降温结晶　。【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解*，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，*、乙溶解度相等时的温度为t1℃；（2）t2℃时，乙物质的溶解度是40g，所以将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%；（3）将t2℃时的*、乙饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，*物质的溶解度受温度变化影响较大，所以所得溶液中溶质的质量的关系为：*＜乙；（4）*物质的溶解度受温度变化影响较大，所以*中混有少量的乙。若提纯*应采用的方法是降温结晶。故*为：（1）t1；（2）20%；（3）＜；（4）降温结晶。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。20．（6分）某化学小组选用如图装置进行常见气体的实验室制取。提示：常温下CO2难溶于饱和的NaHCO3溶液。回答下列问题：（1）仪器①的名称为　长颈漏斗　。（2）若实验室要加热KMnO4制取较纯净的氧气，选择的装置组合是　AC　，反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；　。（3）实验室常用大理石和稀盐*，选取B、D装置制取CO2，用此方法制得的CO2中混有HCl．为了除去CO2中混有的HCl，可在B、D装置之间连接F装置，导管口a应连接　b　（填“b”或“c”），此时F装置中盛装的试剂为　饱和的碳***溶液　。【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度、水溶*和特殊要求选择装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；（3）根据二氧化碳和*化*气体的*质选择装置。【解答】解：（1）仪器①的名称为长颈漏斗；（2）实验室要加热KMnO4制取较纯净的氧气，需要加热适合用装置A作发生装置制取，氧气不易溶于水并要制取较纯的气体适合用排水法收集，故选C；高锰*钾加热生成锰*钾、过氧化*和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）二氧化碳不和饱和的碳***溶液反应，*化*气体能和饱和的碳***溶液反应，所以要除去二氧化碳中混有的少量*化*气体，应在F装置中盛装的试剂为饱和的碳***溶液，导管口a应连接b。故*为：（1）长颈漏斗；（2）AC；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）b；饱和的碳***溶液。【点评】本考点主要考查了仪器的名称、装置选择的依据、除杂的方法，同时也考查了化学方程式的书写，综合*比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解*有关。21．（6分）某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程简图如图：回答下列问题：（1）步骤①和步骤②均用到的*作是　过滤　。（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和　H+　（填离子符号）。（3）已知部分金属阳离子以*氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：对应离子Fe3+Cu2+Mg2+开始沉淀时的pH1.94.29.1完全沉淀时的pH3.26.711.1步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为　6.7～9.1　，固体C中所含成分的化学式为　Cu（OH）2、Fe（OH）3　。（4）步骤③制得Mg（OH）2的化学方程式为　MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓　。【分析】（1）根据过滤可以将不溶*固体从溶液中分离出来进行分析；（2）根据盐*和氧化铁反应生成*化铁和水，和氧化铜反应生成*化铜和水，和氧化镁反应生成*化镁和水以及盐*是过量的进行分析；（3）根据铁离子、铜离子沉淀时的pH值和镁离子开始沉淀的pH值进行分析；（4）根据*化镁和*氧化钙反应生成*氧化镁沉淀和*化钙进行分析。【解答】解：（1）过滤可以将不溶*固体从溶液中分离出来，所以步骤①和步骤②均用到的*作是过滤；（2）盐*和氧化铁反应生成*化铁和水，和氧化铜反应生成*化铜和水，和氧化镁反应生成*化镁和水以及盐*是过量的，所以溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和H+；（3）由铁离子、铜离子沉淀时的pH值和镁离子开始沉淀的pH值可知，所以步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为6.7～9.1，固体C中所含成分的化学式为Cu（OH）2、Fe（OH）3；（4）*化镁和*氧化钙反应生成*氧化镁沉淀和*化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓。故*为：（1）过滤；（2）H+；（3）6.7～9.1，Cu（OH）2、Fe（OH）3；（4）MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。三、实验探究题（本大题1个小题，共7分，将正确*直接填写在答题卡相应的位置上）22．（7分）某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白*粉末状物质，该小组质疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：【猜想与假设】猜想Ⅰ．没有变质Ⅱ．部分变质Ⅲ．完全变质溶液中溶质NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3【探究过程】（1）取一定量的该NaOH溶液，加入足量的　盐*　，有气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立。产生气泡的化学方程式为　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　。（2）重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象为　有白*沉淀生成　。接下来的实验*作及观察到的现象是：　再加入无**酞试液，观察到溶液液变红*　，则说明猜想Ⅱ成立。若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液是否可行，判断并简述理由：　不可行，若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液，会引入*氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有NaOH　。【结论与反思】NaOH易与空气中的CO2反应而变质，故应注意密闭保存。【分析】（1）根据实验现象推测加入的*品，根据加入的*品书写化学方程式；（2）根据猜想Ⅱ成立选择合适的*品，推测实验现象；根据加入的物质不能影响溶液中其他物质的检验进行分析；【解答】解：（1）因为猜想Ⅰ不成立，溶液中一定含有碳**，实验现象是有气泡产生，加入的试剂为盐*（或稀硫*），化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）；（2）因为猜想Ⅱ成立，溶液中含有NaOH、Na2CO3，先加入足量的CaCl2溶液，通过有白*沉淀生成的现象确定溶液中有Na2CO3的存在，并除去Na2CO3，防止对NaOH的检验造成干扰；再加入无**酞试液，观察到溶液液变红*；若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液，会引入*氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有NaOH。故*为：（1）盐*（或稀硫*）；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）；（2）有白*沉淀生成；再加入无**酞试液，观察到溶液液变红*；不可行，若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液，会引入*氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有NaOH。【点评】本题主要利用物质的*质，具有一定的开放*，能训练学生的思维，比如在判断变质时选择不同的方法，具有延伸和拓展的空间。四、计算题（本大题1个小题，共6分，将正确*填写在答题卡相应的位置上）23．（6分）某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：回答下列问题（写出计算过程）：（1）100g废水中含CusO4的质量为多少？（2）废水中H2SO4的质量分数为多少？【分析】根据生成的硫*铜的质量和对应的化学方程式求算100g废水中含CuSO4的质量以及消耗的*氧化*溶液的质量，进而确定与硫*反应的*氧化*溶液的质量，然后根据其所含溶质的质量和对应的化学方程式求算废水中H2SO4的质量分数。【解答】解：设100g废水中含CuSO4的质量为x，消耗的*氧化*溶液的质量为yCuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓1608098x10%y1.96g＝＝x＝3.2gy＝16g则与硫*反应的*氧化*溶液的质量为100g﹣16g＝84g设废水中H2SO4的质量分数为z。2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O809884g×10%100gz＝z＝10.29%答：（1）100g废水中含CuSO4的质量为3.2g；（2）废水中H2SO4的质量分数为10.29%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。