中考_化学中考真题_2018中考真题卷_*苏省泰州市2018（含解析）

*苏省泰州市2018年中考化学真题试题可能用到的相对原子质量：H1C12N—14O16F19Mg24Cl35.5一、选择题1.**提出“绿水青山就是金山银山”的理念，下列做法符合这一理念的有A.发展清洁能源B.随意焚烧秸秆C.乱丢废旧电池D.提倡毁林造田【*】A【解析】A、发展清洁能源，有利于保护环境；B、随意焚烧秸秆，会严重污染环境；C、乱丢废旧电池，会严重污染环境；D、不应提倡毁林造田，会破坏环境。故选A。点睛∶保护环境，人人有责。绿水青山就是金山银山，充分体现保护环境的重要*。2.下列变化属于化学变化的是A.玻璃破碎B.石蜡熔化C.食物*D.汽油挥发【*】A【解析】化学变化是指变化时生成了其他物质的变化，物理变化是指没有生成其他物质的变化。A、玻璃破碎，仅是物质形态的变化，没有生成其他物质，属于物理变化；B、石蜡熔化，仅是物质状态的变化，没有生成其他物质，属于物理变化；C、食物*，生成了其他物质，属于化学变化。D、汽油挥发，仅是物质状态的变化，没有生成其他物质，属于物理变化。点睛∶物理变化和化学变化的本质区别是有无其他物质生成，有其他物质生成属于化学变化，没有其他物质生成属于物理变化。3.下列物质由离子构成的是A.二氧化碳B.水C.金刚石D.*化*【*】A【解析】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；B、水是由水分子构成的；C、金刚石是由碳原子构成的；D、*化*是由*离子和*离子构成的。故选A。点睛∶原子、分子和离子均是构成物质的一种微粒，有些物质是由分子构成的，有些物质是由原子构成的，有些物质是由离子构成的。4.下列物质可用作钾肥的是A.KClB.NH4HCO3C.(NH4)3PO4D.Na2SO4【*】A【解析】常用的化肥有氮肥，*肥和钾肥。A、KCl属于钾肥；B、NH4HCO3属于氮肥；C、(NH4)3PO4属于氮*复合肥；D、Na2SO4不属于常用化肥。5.下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是A.花生油B.面粉C.白糖D.辣椒粉【*】A【解析】溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一的稳定的混合物。A、花生油是一种均一的稳定的混合物，属于溶液；B、面粉是一种不均一的不稳定的混合物，属于浊液；C、白糖属于溶质；D、辣椒粉属于固体物质。点睛∶溶液是一种均一的稳定的混合物。浊液是一种不均一的不稳定的混合物，有悬浊液和乳浊液之分。6.下列物质的用途中，主要利用其物理*质的是A.用生石灰做干燥剂B.用*气制造燃料电池C.用铜丝制作导线D.用稀盐*除去水垢【*】C点睛∶物质常见的物理*质有颜*，状态，气味，密度，硬度，溶解*，挥发*，导电*，导热*，延展*等。物质常见的化学*质有可燃*，助燃*，稳定*，氧化*，还原*等。7.下列实验*作正确的是A.塞紧胶塞B.贮存氧气C.过滤D.吹灭酒精灯【*】B【解析】A、向试管中塞紧胶塞，试管不应接触桌面，故A错误；B、集气瓶口是磨砂的，毛玻璃片粗糙面向下，封闭较好，故B正确；C、过滤漏斗下端应紧贴烧杯内壁，应用玻璃棒引流，故C错误；D、酒精灯应用灯帽盖灭，不应用嘴吹灭，以免失火，故D错误。点睛∶严格按照实验要求规范实验*作是顺利完成实验的重要保*。8.下列化学用语表示正确的是A.钙离子：Ca+2B.2个*原子：H2C.氧化*中氧元素化合价：Na2OD.3个*分子：3Cl2【*】D【解析】A、钙离子：Ca2+，数字应在正负号前面，故A错误；B、2个*原子：2H，原子符号前面数字表示原子个数，故B错误；C、根据化合物中化合价正负总价代数和为零原则，氧化*中氧元素化合价：，故C错误；D、3个*分子：3Cl2，*气属于双原子分子，分子前面数字表示分子个数，故D正确。点睛∶化合物中化合价正负总价代数和为零，微粒符号前面的数字表示微粒个数，离子符号表示离子时应注意离子所带电荷数数字应放在正负号前面。9.芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是A.硅元素属于金属元素B.硅元素的原子序数为14C.硅元素的相对原子质量为28.09gD.硅元素是地壳中含量最高的元素【*】B【解析】A、硅元素属于非金属元素，故A错误；B、硅元素的原子序数为14，故B正确；C、硅元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量没有单位，故C错误；D、氧元素是地壳中含量最高的元素，其次是硅元素，故D错误。点睛∶原子序数等于原子核内质子数等于核外电子数，元素分为金属元素，非金属元素和稀有气体元素。10.下列做法正确的是A.用肥皂水区分硬水和软水B.用活*炭净化水就可以得到纯水C.用*酞试液区分二氧化碳气体和*化*气体D.用pH试纸测定溶液pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿【*】A【解析】A、用肥皂水区分硬水和软水，硬水泡沫少，软水泡沫多，故A正确；B、用活*炭净化水不可以得到纯水，活*炭具有吸附*，可以吸附*素和异味，不可以吸附钙镁离子，故B错误；C、不可用*酞试液区分二氧化碳气体和*化*气体，二氧化碳气体和*化*气体遇水形成碳*和盐*，酞试液均不变*，故C错误；D、用pH试纸测定溶液pH时，不应先用蒸馏水将试纸润湿，否则会影响测试效果，故D错误。点睛∶常用肥皂水区分硬水和软水；活*炭具有吸附*，可以吸附*素和异味；用pH试纸测定溶液pH时，不可用蒸馏水将试纸润湿。11.化学概念在逻辑上存在如下关系下列对概念间相互关系的说法正确的是A.混合物与纯净物属于交叉关系B.糖类与淀粉属于并列关系C.中和反应与复分解反应属于并列关系D.合成材料与塑料属于包含关系【*】D【解析】A、混合物与纯净物属于并列关系，故A错误；B、糖类与淀粉属于包含关系，淀粉属于糖类的一种，故B错误；C、中和反应与复分解反应属于包含关系，中和反应属于一种特殊的复分解反应，故C错误；D、合成材料与塑料属于包含关系，合成材料包括塑料，橡胶和合成纤维，故D正确。12.C22H19FN4O2为抗癌新*西达苯*的化学式。下列关于西达苯*的说法正确的是A.西达苯*是一种有机物B.西达苯*由碳、*、氧、氮四种元素组成C.西达苯*中碳元素和氮元素的质量比为11：2D.西达苯*各元素的质量分数中氧元素的质量分数最小【*】A【解析】C22H19FN4O2为抗癌新*西达苯*的化学式。A、西达苯*是一种有机物，故A正确；B、西达苯*由碳、*、氧、*、氮五种元素组成，故B错误；C、西达苯*中碳元素和氮元素的质量比为12×22∶14×4＝33：7，故C错误；D、西达苯*各元素质量比是12×22∶19∶19∶14×4∶16×2＝264∶19∶19∶56∶32，其中质量分数中*元素和*元素的质量分数最小，故D错误。点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质；②表示该物质的元素组成；⑵微观意义①表示该物质的一个分子；②表示该物质的分子构成；⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数；②表示组成物质的各元素质量比。13.下列对实验意外事故的处理方法错误的是A.若不慎将稀硫*溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗B.若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼*溶液C.若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖D.若不慎将少量浓硫*沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳***溶液【*】A【解析】A、若不慎将稀硫*溅入眼睛，不要先用手揉眼睛，应立即用大量的水冲洗，故A错误；B、若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼*溶液，硼*属于弱*，以中和碱，故B正确；C、若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖，这是常用的有效方法，故C正确；D、若不慎将少量浓硫*沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳***溶液，碳***溶液呈碱*，与硫*反应生成硫**，水和二氧化碳，故D正确。14.下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是选项实验目的所用试剂或方法A鉴别*化钾溶液和硫*钾溶液AgNO3溶液B鉴别*氧化*固体和**铵固体水C除去*化*溶液中的**钾降温结晶D分离*化钾固体与二氧化锰溶解、过滤A.AB.BC.CD.D【*】A【解析】选项实验目的所用试剂或方法A鉴别*化钾溶液和硫*钾溶液AgNO3溶液，与*化钾溶液反应生成*化银白*沉淀，与硫*钾溶液反应生成硫*银微溶物，故A错误；B鉴别*氧化*固体和**铵固体水，*氧化*固体溶于水放热，**铵固体溶于水吸热，故B正确；C除去*化*溶液中的**钾降温结晶，*化*溶解度随温度升高而变化不大，**钾溶解度随温度升高而增大，但**钾作为杂质量少，不可采用降温结晶法提纯*化*，故C错误；D分离*化钾固体与二氧化锰溶解、过滤，结晶，二氧化锰不溶于水，*化钾溶于水，故D错误。点睛∶*氧化*固体溶于水放热，**铵固体溶于水吸热。**钾中含有少量*化*可以用降温结晶法提纯**钾。15.下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是A.该反应中，Z是由Y分解生成的B.一个Y和W分子中均有10个电子C.参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7D.化学反应前后，催化剂的质量和*质一定不变【*】BC【解析】根据所学知识和题中信息知，6NO＋4NH35N2＋6H2O。A、该反应中，Z是由X和Y分解生成的，故A错误；B、一个Y和W分子中均有10个电子，故B正确；C、参加反应的X与生成的Z的质量比为6×﹙14＋16﹚∶5×28＝9：7，故C正确；D、化学反应前后，催化剂的质量和化学*质一定不变，故D错误。点睛∶催化剂在化学反应前后质量和化学*质一定不变。二、非选择题16.化学是人类进步的阶梯。(1)航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备。航天服保暖层通常含有合成纤维、羊毛等材料，羊毛的主要成分是__________，燃烧羊毛时有________________气味。(2)造船业已成为泰州市的一项支柱产业。造船需要大量钢铁，未经处理的钢铁易锈蚀，锈蚀的主要原因是__________________，请写出防止钢铁锈蚀的一种方法：__________________。(3)制作“蔬菜面条”时，常常在面粉中加入一定量的蔬菜汁，“蔬菜面条”比普通面条多提供的营养物质主要是________和矿物质。取一根普通面条，在面条上滴1滴*水，可以观察到面条表面呈______*。(4)大量使用煤、石油、________等化石燃料会产生SO2等污染物，这些污染物溶于雨水后会形成________，因此，使用时应该进行脱硫处理。【*】(1).蛋白质(2).烧焦羽毛气味(3).铁与空气中氧气和水蒸气接触(4).擦净放干燥处，涂油，喷漆等(5).维生素(6).蓝*(7).天然气(8).*雨【解析】(1).航天服保暖层通常含有合成纤维、羊毛等材料，羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧羊毛时有烧焦羽毛气味。(2)造船需要大量钢铁，未经处理的钢铁易锈蚀，锈蚀的主要原因是铁与空气中氧气和水蒸气接触，铁生锈是铁与空气中氧气和水蒸气共同作用的结果。防止钢铁锈蚀的一种方法是擦净放干燥处，涂油，喷漆等。(3)“蔬菜面条”比普通面条多提供的营养物质主要是维生素和矿物质，蔬菜富含维生素。取一根普通面条，在面条上滴1滴*水，可以观察到面条表面呈蓝*，淀粉遇*变蓝，这是我们检验淀粉常用的方法。(4)大量使用煤、石油、天然气等化石燃料会产生SO2等污染物，这些污染物溶于雨水后会形成*雨，二氧化硫与水反应生成亚硫*，亚硫*呈**，是形成*雨的主要气体之一，使用时应该进行脱硫处理。点睛∶蔬菜富含维生素。蛋白质物质燃烧时有烧焦羽毛气味。二氧化硫与水反应生成亚硫*，污染环境。17.请回答下列实验问题：(1)现提供下列装置①上图C装置中，*仪器的名称是__________。②实验室将双氧水加入二氧化锰粉末制取氧气，发生装置是____(填序号)，反应的化学方程式为_____________，若用E装置收集氧气，当有______________时，开始收集气体。③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为___________________，第一个F装置盛放试剂的作用是__________，第二个F装置盛放的试剂为______________。(2)实验室用*化*固体配制50g15%的*化*溶液的步骤有：计算、称取*化*、量取水、溶解、转移。①在溶解过程中，玻璃棒的作用是_____________________。②下列*作中，可能导致配制*化*溶液的溶质质量分数偏大的是_______(填序号)。a.称取时，将*化*置于托盘天平的右盘 b.量取水时俯视读数 c.用已有少量水的烧杯溶解*化* d.转移时，有少量溶液溅出【*】(1).长颈漏斗(2).B(3).2H2O2MnO22H2O+O2↑(4).气泡连续不断均匀放出(5).CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(6).饱和碳***溶液(7).浓硫*(8).搅拌加速溶解(9).b【解析】(1).①图C装置中，*仪器的名称是长颈漏斗。②B，固体和液体反应不需加热制取气体；2H2O2MnO22H2O+O2↑；若用E装置收集氧气，当有气泡连续不断均匀放出，此时收集到的氧气比较纯净。③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；饱和碳***溶液，浓硫*，浓硫*具有吸水*。(2)实验室用*化*固体配制50g15%的*化*溶液的步骤有：计算、称取*化*、量取水、溶解、转移。①在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解速率。②可能导致配制*化*溶液的溶质质量分数偏大的是b，量筒俯视读数比实际大。点睛∶配制一定质量一定溶质质量分数的*化*溶液的步骤有：计算、称取*化*、量取水、溶解、转移。量筒读数应平视。根据反应物状态和反应条件选择气体制取装置，根据生成物气体的溶解*和密度选择气体的收集方法。18.A～I是初中化学常见物质。A与B在高温条件下反应生成C和D，该反应在工业上口可用于冶炼金属，A和C是组成元素相同的两种气体，D在气体E中燃烧生成黑*固体B.(1)固态C的俗名是_________，实验室区分气体A和C的液体试剂为_______________。(2)E、F的化学式分别为_________、_________。(3)A+B—→C+D的化学方程式为____________________，D+F→G+H的反应类型是__________。(4)向F的溶液中加入一定量的D，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加I的稀溶液，有气泡产生，同时生成G，则滤渣的成分是____________，I的化学式为_________。【*】(1).干*(2).澄清石灰水(3).O2(4).CuSO4(5).4CO+Fe3O44CO2+3Fe(6).置换反应(7).Cu、Fe(8).HCl或H2SO4【解析】A与B在高温条件下反应生成C和D，该反应在工业上口可用于冶炼金属，A和C是组成元素相同的两种气体，A是一氧化碳，C是二氧化碳，D在气体E中燃烧生成黑*固体B，B是四氧化三铁，D是铁，E是氧气，F是硫*铜，G是硫*亚铁，I是盐*或硫*。(1).固态C的俗名是干*，实验室区分气体A和C的液体试剂为澄清石灰水，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊。(2)E、F的化学式分别为O2、CuSO4。(3)A+B→C+D的化学方程式为Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2，D+F→G+H的反应类型是置换反应，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。(4)向F的溶液中加入一定量的D，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加I的稀溶液，有气泡产生，同时生成G，则滤渣的成分是Cu和Fe，有气泡产生说明铁与稀溶液反应产生了*气，铁比铜活泼，铁与硫*铜反应生成硫*亚铁和铜。I的化学式为HCl或H2SO4。点睛∶掌握常见物质的*质是顺利完成本题的重要保*。二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳常用的方法。19.为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。【查阅资料】Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：物质Na2CO3NaHCO3Ca(OH)2Ba(OH)2溶解度/g21.59.60.1653.89Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。【实验探究】(1)实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是_________________________________，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_________________________________。(2)实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白*沉淀产生，该反应的化学方程式为_____________________________，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是_____________________________________。(3)实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴*酞试液，发现溶液呈____*，*溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入*酞试液，理由是___________________________________。(4)实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。    图1中，BC段发生反应的化学方程式为____________________________________。图2中，DE段温度变化的原因是__________________________________________。【反思感悟】(5)实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及___________转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。【*】(1).瓶子变瘪，且比装水的更瘪(2).*二氧化碳与*氧化*溶液反应(3).BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl(4).*化钙溶液与*氧化*溶液也会生成微溶的*氧化钙(5).红(6).碳**溶液显碱*，也能使*酞变红(7).Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(8).二氧化碳与*氧化*溶液反应放热(9).能量点睛∶CO2与水，NaOH溶液均反应。碳**溶液和NaOH溶液均显碱*，均能使*酞变红。20.海水中含有丰富的自然资源，一般是先将海水淡化获得淡水，再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品，从浓海水制取镁的主要反应过程如下图所示。请回答下列问题(1)用浓海水可以制得粗盐，方法是_________________。(2)电解熔融*化镁的化学方程式为______________________________。(3)溶解1.16吨*氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐*______吨?请写出计算过程。【*】(1).蒸发溶剂(2).MgCl2Mg+Cl2↑(3).14.6t【解析】(1)*化*溶解度受温度影响变化不大，用浓海水可以制得粗盐，方法是蒸发溶剂。(2)电解熔融*化镁的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑。(3)解∶设溶解1.16吨*氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐*质量为xMg﹙OH﹚2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O58731.16t10%×x＝，x＝14.6t.点睛∶物质溶解度受温度影响变化不大溶液提取晶体时使用蒸发溶剂的方法。正确书写化学方程式，并根据化学方程式进行简单的计算是顺利完成本题的重要保*。