中考_化学中考真题_2018中考真题卷_广东省深圳市2018（含解析）

广东省深圳市2018年中考化学真题试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ca40Cl35.5一.选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.下列化学用语表达正确的是（）A.三个钡离子：3Ba2+B.两个氧原子：O2C.四个硫*根离子：4SO32D.五个一氧化碳分子：5Co【*】A【解析】A、三个钡离子可以表示为3Ba2+，正确；B、2个氧原子应用2O表示，错误；C、4个硫*根离子应用4SO42表示，错误；D、五个一氧化碳分子应用5CO表示，错误。故选A。2.6月5日是世界环境日，2018年我国的主题是“美丽*，我是行动者”。下列做法错误的是（）A.减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋B.节约用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花C.养成将垃圾分类处理的习惯，如废旧报纸回收利用D.过度施用农*化肥提高产量，如喷洒过量农*杀虫【*】D【解析】A、减少塑料袋的使用可以减少白*污染，减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋，正确；B、节约用水提高水的使用效益，并能节约水资源，如用洗过菜的水浇花，正确；C、养成将垃圾分类处理的习惯，可以节约资源，如废旧报纸回收利用，正确；D、过度施用农*化肥易造成水污染，应合理使用，错误。故选D。3.归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是（）A.金属活动*顺序：B.溶液的pH:C.地壳中的元素含量：D.气体的密度【*】A【解析】A、钾、镁、铜、银四种金属活动*由强到弱的顺序为钾＞镁＞铜＞银，正确；B、*氧化*溶液显碱*，pH大于7，*化*溶液显中*，pH等于7，盐*显**，pH小于7，pH值由大到小的排列顺序应是*氧化*溶液、*化*溶液、盐*，错误；C、地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，错误；D、相同状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，二氧化碳、*气、氧气的相对分子质量分别为44、2、32，气体的密度由大到小的排列顺序应是二氧化碳、氧气、*气，错误。故选A。4.下列说法正确的是（）A.将pH试纸直接浸入待测液中测其pHB.能与盐*反应生成CO2气体的盐一定是NaHCO3C.铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程D.在测定空气里氧气含量的实验中，红*燃烧产生大量白雾【*】C【解析】A、把pH试纸直接浸入待测液中测定其pH，会污染*品，错误；B、能与盐*反应生成CO2气体的盐不一定是NaHCO3，含有碳*根或碳**根的盐都能与盐*反应产生二氧化碳，错误；C、铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程，正确；D、在测定空气里氧气含量的实验中，红*燃烧产生大量白*，不是白雾，错误。故选C。5.下列实验均与水有关，其相应描述正确的是（）A.AB.BC.CD.D【*】C【解析】A、水蒸发过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、活*炭具有吸附*，可以吸附*素和异味，净化后的水中含有可溶*物质，属于混合物，不是纯水，错误；C、水通电分解生成*气和氧气，说明了水是由*元素和氧元素组成的，可以*水的组成，正确；D、浓硫*溶于水放热，不是吸热，错误。故选C。6.锌是促进人体生长发育的必须微量元素。下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（）A.锌属于非金属元素B.锌原子的中子数为30C.锌的相对原子质量为65.38gD.锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+【*】D【解析】A锌的汉字名称偏旁是“钅”字，锌属于金属元素，错误；B由元素周期表的信息可知，锌的原子序数30，原子序数=质子数=核电荷数，锌原子的核电荷数、质子数为30，不是中子数是30，错误；C由元素周期表的信息可知，锌的相对原子质量为65.38，相对原子质量的单位符号是“1”，不是“g”，常省略不写，错误；D根据原子的结构示意图可知，锌原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子形成Zn2+，正确。故选D。点睛：元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。7.维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1（C20H30O）,会引起夜盲症。下列关于维生素A1的说法中正确的是（）A.维生素A1属于无机化合物B.维生素A1中O元素的质量分数最低C.维生素A1中碳、*元素的质量比为2：3D.维生素A1由20个碳原子、30个*原子、1个氧原子构成【*】B【解析】A、根据维生素A1（C2oH3oO）化学式可知，维生素A1是含碳的化合物，属于有机化合物，错误；B、维生素A1中C、H、O的质量比=（12×20）：（1×30）：（16×1)=240:30:16，可见维生素A1中O元素的质量分数最低，正确；C、维生素A1中碳、*元素的质量比=（12×20)：（1×30)/2：3，错误；D、维生素A1是由维生素A1分子构成的，不是直接由原子构成的，1个维生素A1分子是由20个碳原子、30个*原子、1个氧原子构成，正确。故选B。点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。8.最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为*醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是A.该反应中四种物质均为化合物B.反应前后H元素的化合价不变C.参加反应的*、乙分子个数比为1:3D.反应前后原子数目发生改变【*】C【解析】根据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为*醇（CH3OH）和水，其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。A、根据化学方程式可知，反应物中的*气是单质，该反应中四种物质不是均为化合物，错误；B、反应前的H元素的化合价为0，反应后水中H元素化合价为+1价，反应前后H元素的化合价发生改变，错误；C、根据化学方程式可知，参加反应的*、乙分子个数比为1:3，正确；D、根据化学反应的微观过程可知，反应前后原子数目没有发生改变，正确。故选C。点睛：解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。9.*、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（　　）A.*和乙的溶解度相等且均为30gB.*物质的溶解度随温度的升高而减小C.t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7D.将t2℃150g*的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出【*】D【解析】A、由于没有确定温度，*和乙的溶解度无法确定，错误；B、根据溶解度曲线可知，*的溶解度随温度的升高而增大，错误；C、t1℃时，乙的溶解度为30g，t1℃时，30g的乙与100g的水形成饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g:100g=3:10，错误；D、t2℃时，*的溶解度为50g，根据溶解度的意义可知，t2℃时，*的150g饱和溶液中溶质的质量为50g，溶剂的质量为100g，t1℃时，*的溶解度为30g，根据溶解度的意义可知，t1℃时，100g水中最多溶解30g的*，将t2℃150g*的饱和溶液降温到t1℃，溶剂的质量不变，析出晶体的质量=50g30g=20g，正确。故选D。点睛：溶液在降温过程中，溶剂的量一般保持不变。10.下列方法不能达到除杂的目的的是（）选项物质（括号内为杂质）方法AN2（O2）将混合气体通过灼热铜网BFe粉（炭粉）加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥CCaO（CaCO3）高温煅烧DFeCl2溶液（CuCl2）加入足量Fe粉，过滤A.AB.BC.CD.D【*】B【解析】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、Fe粉能与稀硫*反应生成硫*亚铁溶液和*气，炭粉不与稀硫*反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；D、足量Fe粉能与CuCl2溶液反应生成*化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选B。点睛：除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。二．非选择题（共3题，第11题8分，第12题8分，第13题9分，共25分）11.下图为A~G（初中常见物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分。根据以上信息回答下列问题：（1）写出A的化学式：________，其常见用途为_________________（任写一条）。（2）反应①的现象为________________________________。（3）写出反应②的化学方程式_________________________，该反应属于_________反应（填基本反应类型）。（1）写出反应③的化学方程式___________________________________。（2）Na2O与CaO的化学*质相似，下列物质中______________（填标号）能与Na2O发生化学反应。a.Mgb.N2c.稀盐*d.NaCl固体【*】(1).CH4(2).燃料（合理即可）(3).黑*固体溶解，溶液变蓝*(4).Na2O+H2O=2NaOH(5).化合反应(6).CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(7).c【解析】本题是框图型推断题。首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验*即可。A是天然气的主要成分，A是**，**和氧气反应生成二氧化碳和水，C是二氧化碳，氧化铜与硫*反应生成硫*铜和水，E是硫*铜，硫*铜和*氧化*反应生成*氧化铜沉淀和硫**，F、G是*氧化铜和硫**中的一种，氧化铜和D反应生成二氧化碳和B，B是铜，D可能是一氧化碳或碳，代入框图，推断合理。因此：（1）A是**，化学式是CH4，常用作燃料；（2）反应①是氧化铜和硫*反应，会观察到黑*的固体逐渐溶解，溶液逐渐变成了蓝*；（3）反应②是水和氧化*反应生成*氧化*和水，该反应是由两种物质生成一种物质属于化合反应，化学方程式是H2O+Na2O=2NaOH；（4）反应③是*氧化*和硫*铜反应生成*氧化铜沉淀和硫**，化学方程式是CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；（5）Na2O与CaO的化学*质相似，稀盐*能与Na2O发生化学反应，故选c。12.小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。（1）MnO2作催化剂，向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式：____________________________________。②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为_______→__________→________（填标号）。为了确保实验成功，在装*品之前应该_________。③检验O2的方法是___________________________，若木条复燃，则*收集的气体为O2。（2）FeCl3溶液做催化剂向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液，立即产生大量气泡。【已知】FeCl3溶液中主要含有三种微粒：H2O、Fe3+、Cl【问题】那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？【假设】假设一：可能是H2O假设二：可能是Fe3+假设三：可能是Cl【分析】①假设一不可能成立，理由是__________________________________________。【实验】*作现象其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液无明显变化其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液无明显变化其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液立即产生大量气泡【结论】②假设___成立，而假设一和另一种假设不成立。③催化剂比较从循环利用的角度分析，_____（填化学式）更适合做该反应的催化剂。【*】(1).2H2O22H2O+O2↑(2).B(3).C(4).E(5).检查装置气密*(6).将带火星的木条放置在集气瓶内(7).过氧化*溶液中溶剂是水(8).二(9).MnO2【解析】本题考查了气体的制取装置和收集装置的选择，氧气的检验，催化作用的探究等。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解*有关；在催化作用的探究时，运用控制变量的原理。（1）①过氧化*在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；②用H2O2溶液制备O2时，是固体与液体混合不需加热，可选择的发生装置是B，制得氧气中含有水蒸气，浓硫*具有吸水*，可用装有浓硫*的洗气瓶除去水蒸气，氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集。制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为B→C→E；为了确保实验成功，在装*品之前应该检查装置气密*；③氧气具有助燃*，能使带火星的木条复燃。检验O2的方法是将带火星的木条放置在集气瓶内，若木条复燃，则*收集的气体为O2；（2）①假设一不可能成立，理由是过氧化*溶液中溶剂是水；②其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液，无明显变化，说明Cl对H2O2溶液的分解不起催化作用；其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液，立即产生大量气泡，FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液都存在Fe3+，说明Fe3+对H2O2溶液的分解起催化作用，假设二成立；③MnO2不溶于水，更容易回收，催化剂比较从循环利用的角度分析，MnO2更适合做该反应的催化剂。13.⑴化合物可以分为*、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质__________（填化学式）实现Ca(OH)2一步转化为CaCO3。⑵某Ca(OH)2样品部分变质为CaCO3（假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH)2的质量分数。①配制盐*：配制500g质量分数为6%的盐*，需要质量分数为30%的盐*_____g。②实验测定：称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐*充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：反应时间/min0t1t2t3烧杯总质量/g280.0278.9277.8277.8完全反应后，生成的CO2气体的质量为___________g。③数据处理：计算该样品中Ca(OH)2的质量分数________（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。【*】(1).CO2(合理即可)(2).Na2CO3(合理即可)(3).100(4).2.2(5).50%【解析】本题考查了碱的化学*质，溶液的配制，根据化学方程式的计算。认真审题，弄清表格中数据与化学反应的关系是进行计算的基础。（1）*氧化钙与二氧化碳反应生成碳*钙和水，*氧化钙与碳**反应生成碳*钙和*氧化*，二氧化碳是氧化物，碳**是盐，碳*是*，二氧化碳、碳**、碳*类别不相同，所以①可以是CO2或Na2CO3，②可以是Na2CO3或CO2；（2）设：需要质量分数为30%的盐*的质量为x。根据溶液在稀释前后溶质的质量不变，则有500g×6%=x×30%，x=100g；（3）根据表格中的数据可知，反应生成的二氧化碳的质量=280.0g277.8g=2.2g；设：碳*钙的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044y2.2gy=5g样品中Ca(OH)2的质量分数=×100%=50%。答：⑵①需要质量分数为30%的盐*100g。②完全反应后，生成的CO2气体的质量为2.2g。③该样品中Ca(OH)2的质量分数为50%。