中考_化学中考真题_地区卷_山东省_济宁化学15-22缺21_山东省济宁市2018（含解析）

山东省济宁市2018年中考化学真题试题一、选择题（下列各题只有一个正确选项．其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分）1．下列有关物质的*质和用途，不存在对应关系的是（　　）A．干*升华人工降雨B．大理石硬度大建筑材料C．钢铁熔点高金属导线D．过氧化*易分解制取氧气【分析】A、根据干*的用途进行分析判断。B、根据大理石的*质和用途进行分析判断。C、根据钢铁熔点高与做金属导线无关进行分析判断。D、根据过氧化*易分解，可以制取氧气，进行分析判断。【解答】解：A、干*升华吸热，使周围温度降低，用于人工降雨，故选项说法正确。B、大理石硬度大，可用建筑材料，故选项说法正确。C、钢铁熔点高，作炊具，与做金属导线无关，故选项说法错误。D、过氧化*易分解，可以制取氧气，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，物质的*质决定物质的用途，掌握常见化学物质的*质和用途是正确解答此类题的关键。　2．日常生活中的下列做法，一定含有化学变化的是（　　）A．用胶带粘合破损书画B．用白醋泡制软皮鸡蛋C．用钢丝球擦除灶具污渍D．用汽油清洗衣服油污【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、用胶带粘合破损书画过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、用白醋泡制软皮鸡蛋过程中有新物质生成，属于化学变化。C、用钢丝球擦除灶具污渍过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、用汽油清洗衣服油污过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：B。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。　3．从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是（　　）A．花香四溢分子很小，质量也很小B．热胀冷缩温度变化，分子或原子大小发生变化C．滴水成*温度降低，分子间隔变小，停止运动D．食品变质分子发生变化，分子*质发生变化【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子*质相同，不同种的分子*质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实、*具有相似化学*质的原因，进行分析判断即可。【解答】解：A、花香四溢，是由于分子是不断运动，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中，不是因为分子很小，质量也很小，故选项解释错误。B、物质的热胀冷缩，是因为分子或原子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，分子或原子大小没有发生变化，故选项解释错误。C、分子总是在不断的运动的，滴水成*，分子仍在不断的运动的，故选项解释错误。D、食品变质，是由于分子发生变化，分子*质发生变化，故选项解释正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本*质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本*质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。　4．下列物质的分类，不正确的一组是（　　）A．H2O、MgO、H2CO3都属于氧化物B．H2S、H2SO3、H2SO4都属于*C．NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）2都属于碱D．NaCl、Na2CO3、NaHCO3都属于盐【分析】根据氧化物、*、碱和盐的概念进行分析判断即可。【解答】解：A、H2CO3由三种元素组成，不属于氧化物，故错误；B、H2S、H2SO3、H2SO4都是电离时电离出来的阳离子全部是*离子，都属于*，故正确；C、NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）2都是电离时电离出来的*离子全部是*氧根离子，都属于碱，故正确；D、NaCl、Na2CO3、NaHCO3都是由金属离子和**根离子组成的化合物，都属于盐，故正确。故选：A。【点评】物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键。　5．下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（　　）A．4Fe+3O22Fe2O3化合反应B．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2置换反应C．SiO2+3CSiC+2CO↑置换反应D．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑复分解反应【分析】判断化学方程式书写正误主要从反应原理、反应条件、气体或沉淀的符号、配平角度进行分析。反应类型可根据反应的特征及反应物和生成物的种类进行判断。【解答】解：A．铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁，而不是氧化铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故错误；B．*化银是一种难溶*的盐，所以铜不能置换出*化银中的银，故错误；C．该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，故错误；D．碳*钡与稀盐*反应生成*化钡、水和二氧化碳，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，故正确。故选：D。【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。　6．为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和**钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II**钾溶解度曲线，对**钾溶液变化的推断，合理的是（　　）①X为NaCl固体，试管中无晶体析出，**钾溶液仍是饱和溶液②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，**钾溶液仍是饱和溶液③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，**钾溶液仍是饱和溶液④X为浓H2SO4，试管中无晶体析出，**钾容液为不饱和溶液A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解*，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：通过分析溶解度曲线可知，**钾的溶解度随温度的升高而增大，所以①X为NaCl固体，加水溶解，溶液温度基本不变，所以试管中无晶体析出，**钾溶液仍是饱和溶液，故正确；②X为NaOH固体，溶于水，溶液温度升高，溶解度增大，所以试管中无晶体析出，**钾溶液是不饱和溶液，故错误；③X为NH4NO3晶体，溶于水，溶液温度降低，溶解度减小，所以试管中有晶体析出，**钾溶液仍是饱和溶液，故正确；④X为浓H2SO4，溶于水，溶液温度升高，溶解度增大，所以试管中无晶体析出，**钾溶液为不饱和溶液，故正确，故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。　7．除去下列物质中混有的少量杂质所选用的*作方法，正确的是（　　）选项物质*作方法ACO2混有HCl气体将气体通过足量NaOH溶液BCuO混有碳粉加入适量稀HCl，过滤，洗涤，干燥aCl溶液混有CaCl2加入过量Na2CO3溶液、过滤DCu（NO3）2溶液混有CuCl2加入适量AgNO3溶液、过滤A．AB．BC．CD．D【分析】根据原物质和杂质的*质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、CuO能与稀HCl反应生成*化铜和水，碳粉不与稀盐*反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳*钙沉淀和*化*，能除去杂质但引入了新的杂质碳**（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、适量AgNO3溶液能与CuCl2溶液反应生成*化银沉淀和**铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。　8．分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动*顺序分析，下面说法不合理的是（　　）A．反应前，溶液中溶质质量分数：FeSO4＜CuSO4B．反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和CuC．反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe＜CuD．反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A＞B【分析】镁比铁活泼，铁比铜活泼，镁和硫*亚铁反应生成硫*镁和铁，和硫*铜反应生成硫*镁和铜。【解答】解：A、反应前，硫*铜质量是8g，硫*亚铁质量是7.6g，溶液质量相等，因此溶液中溶质质量分数：FeSO4＜CuSO4，该选项说法正确；B、镁和硫*亚铁反应生成硫*镁和铁，和硫*铜反应生成硫*镁和铜，反应后两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu，该选项说法正确；C、镁和硫*亚铁、硫*铜反应的化学方程式及其质量关系为：Mg+FeSO4═MgSO4+Fe，2456Mg+CuSO4═MgSO4+Cu，2464由质量关系可知，镁质量相等时生成铁的质量小于生成铜的质量，结合图中数据可知，消耗镁的质量都是1.2g，因此反应后两溶液底部析出金属的质量：Fe＜Cu，该选项说法正确；D，反应后，生成铜质量大于生成铁的质量，因此硫*亚铁和镁反应后形成的溶液质量大于硫*铜和镁反应形成的溶液质量，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A小于B，该选项说法不正确。故选：D。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，*前边的金属会与稀硫*、盐*反应，但*后边的金属不会与稀硫*、盐*反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。　9．通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（　　）A．C→CO→CO2B．Mg→MgO→MgCl2C．CuO→Cu（OH）2→CuCl2D．NaOH→NaCl→NaNO3【分析】一步反应反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的*质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。【解答】解：A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，转化能由一步反应实现，故选项错误。B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与稀盐*反应生成*化镁和水，转化能由一步反应实现，故选项错误。C、氧化铜难溶于水，不与水反应生成*氧化铜，转化不能由一步反应实现，故选项正确。D、*氧化*与稀盐*反应生成*化*和水，*化*与**银溶液反应生成*化银沉淀和***，转化能由一步反应实现，故选项错误。故选：C。【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的*质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键　10．不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（　　）A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜*的物质，若有，将有颜*的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜*就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【解答】解：A、FeCl3溶液是黄*的，首先鉴别出黄*的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能与BaCl2溶液反应生成硫*钡白*沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。B、AgNO3溶液与BaCl2、HCl反应均能产生白*沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白*沉淀和一次放出气体，该溶液为碳**溶液；与碳**溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白*沉淀的为BaCl2；与碳**溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；故不加其他试剂可以鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时，NaOH与MgCl2、H2SO4与Ba（NO3）2反应均能产生白*沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。故选：C。【点评】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带*的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜*，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。　二、填空与简答（共17分）11．（4分）（4分）高锰*钾用途广泛，医*上可用作消毒剂、杀毒剂，实验室也经常使用高锰*钾制取氧气。请按要求完成下面问题：（1）高锰*钾的化学式　KMnO4　；（2）高锰*钾中锰元素的化合价　+7　；（3）高锰*钾中阳离子的符号　K+　；（4）高锰*钾中*离子的符号　MnO4﹣　。【分析】（1）高锰*钾中钾元素显+1价，高锰*根显﹣1价，写出其化学式即可。（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。（3）高锰*钾中阳离子是钾离子，写出其离子符号即可。（4）高锰*钾中*离子是高锰*根离子，写出其离子符号即可。【解答】解：（1）高锰*钾中钾元素显+1价，高锰*根显﹣1价，其化学式为：KMnO4。（2）钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+7价。（3）高锰*钾中阳离子是钾离子，其离子符号为：K+。（4）高锰*钾中*离子是高锰*根离子，其离子符号为：MnO4﹣。故*为：（1）KMnO4；（2）+7；（3）K+；（4）MnO4﹣。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写方法、化合物中正负化合价代数和为零是正确解答此类题的关键。　12．（4分）（4分）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后回答：（1）金属镓　熔点低　（填物理*质）；（2）镓原子结构示意图中X的数值　3　；（3）镓的氧化物的化学式　Ga2O3　；（4）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料，一般采用GaCl3与NH3，在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为　GaCl3+NH3=GaN+3HCl　。【分析】（1）根据题中信息解答；（2）根据原子中，质子数=核外电子数以及原子中的最外层电子数来分析；（3）根据化学式的写法解答；（4）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析。【解答】解：（1）金属镓的熔点低；（2）在原子中，质子数=核外电子数，所以2+8+18+x=31，x=3，（3）镓原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而显+3价，氧元素化合价为﹣2价，镓的氧化物的化学式为：Ga2O3。（4）反应物为NH3和GaCl3，生成物为GaN，不难判断出另一种产物为HCl，根据原子守恒写出化学方程式为：GaCl3+NH3=GaN+3HCl；*：（1）熔点低；（2）3；（3）Ga2O3。（4）GaCl3+NH3=GaN+3HCl；【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。　13．（3分）（3分）海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2；、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：请分析上面流程图示，回答：（1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶*杂质，*作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是　AD　；A．NaOH、BaCl2、Na2CO3B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOHC．Na2CO3、BaCl2、NaOHD．BaCl2、NaOH、Na2CO3（2）*作I过量加入各物质的目的是　使欲除去的物质完全反应　；（3）为获取较纯净精盐，*作I的具体方法是　边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌　。【分析】*氧化*和*化镁反应生成白*沉淀*氧化镁和*化*，和硫*镁反应生成*氧化镁沉淀和硫**，*化钡和硫**反应生成硫*钡沉淀和*化*，和硫*镁反应生成硫*钡沉淀和*化镁，碳**和*化钙反应生成碳*钙沉淀和*化*，和*化钡反应生成碳*不错的和*化*。【解答】解：（1）A．加入*氧化*可以除去*化镁和硫*镁，加入*化钡可以除去反应生成的硫**，加入碳**可以产生*化钙和过量的*化钡，该选项顺序合理；B．加入**钡可以除去硫*镁，但是带入新的杂质**镁，带入的**根离子无法除去，该选项顺序不合理；C．加入碳**可以除去*化钙，加入*化钡可以产生硫*镁，但是过量的*化钡无法除去，该选项顺序不合理；D．加入*化钡可以除去硫*镁，加入*氧化镁可以除去*化镁，加入碳**可以除去*化钙和过量的*化钡，该选项顺序合理。故填：AD。（2）*作I过量加入各物质的目的是使欲除去的物质完全反应。故填：使欲除去的物质完全反应。（3）为获取较纯净精盐，*作I的具体方法是边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌，使反应物充分反应。故填：边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌。【点评】本题主要考查物质的*质，解答时要根据各种物质的*质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。　14．（4分）（4分）某工业园区*、乙两化工厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Fe3+、C1﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子，*厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来广重影响，某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现*厂废水呈碱*。（1）*厂废水中定含有的离子是　OH﹣、K+　，可能含有的离子是　C1﹣、NO3﹣　；（2）经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是　Cu2+、Fe3+、OH﹣　（填离子符号），过滤后的废水中主要含有两种物质　KCl、KNO3　（填化学式），处理后的废水符合排放标准。【分析】显碱*溶液中含有*氧根离子，*氧根离子能和铜离子结合生成蓝*沉淀*氧化铜，能和铁离子结合生成红褐*沉淀*氧化铁。【解答】解：（1）*厂*厂废水呈碱*，说明废水中一定含有的离子是OH﹣、K+，可能含有的离子是。故填：OH﹣、K+；C1﹣、NO3﹣。（2）将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是Cu2+、Fe3+、OH﹣，这是因为*氧根离子能和铜离子结合生成蓝*沉淀*氧化铜，能和铁离子结合生成红褐*沉淀*氧化铁，过滤后的废水中主要含有的两种物质是KCl、KNO3，处理后的废水符合排放标准。故填：Cu2+、Fe3+、OH﹣；KCl、KNO3。【点评】本题主要考查物质的*质，解答时要根据各种物质的*质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。　15．洗洁精是家庭必备的清洁用品，可迅速分解油腻、去污、除菌，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点。洗洁精的有效成分是表面活*剂，还含有泡沫剂、香精、水、*素等多种成分。请回答：（1）洗洁精去除油污的有效成分是　表面活*剂　；（2）洗洁精去除油污的原理是　洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，能随水流走，起到去油污的作用　。【分析】（1）根据洗洁精去除油污的有效成分分析；（2）根据洗洁精有乳化功能分析进行分析。【解答】解：（1）洗洁精的主要成分是表面活*剂，它在洗涤过程中用来疏松并去除污垢，有很强的起泡能力；故*为：表面活*剂；（2）洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，能随水流走，起到去油污的作用；故*为：洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，能随水流走，起到去油污的作用。【点评】本题主要以日常生活中常用的清洁剂为素材，考查了学生运用化学知识解决实际问题的能力。　三、实验与探究（共11分）16．（11分）（5分）（1）集研究*学习小组为验*“氨气还原氧化铜”的实验，认真在阅资料并做出以下准备。资料准备：I．氨气是一种无*、有刺激*气味的气体密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱*。Ⅱ．氨气还原氧化铜的化学反应原理2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。实验准备：请回答：①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的装置A、B、D、E的正确连接顺序　A、C、D、B、E　；（填序号）②装置A中发生反应的化学方程式　Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑　；③装置B观察到的现象　黑*氧化铜逐渐变成红*　，装置E的作用　吸收氨气，防止污染环境　；④将装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝*，原因是　氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫*石蕊显蓝*　。（6分）（2）小凡同学利用*化钡和*氧化*两种试剂，从硫**、硫*镁和*化镁三瓶未贴标签的无*溶液中鉴别出硫*镁溶液，设计并进行以下实验。请你补齐实验内容；实验步骤实验现象实验结论（1）取三支洁净试管，分别倒入三种无*溶液，然后满加　*化钡溶液　，振荡，观察现象，　两支试管中生成白*沉淀，一支试管中没有明显现象　　没有明显现象的是*化镁　（2）　取两支试管，分别倒入生成白*沉淀的两种溶液，滴加*氧化*，振荡，观察现象　　一支出现白*白*沉淀，一支没有明显现象　　有白*沉淀的是硫*镁，没有明显现象是硫**　【分析】（1）根据*氧化钙和*化铵在加热的条件下生成*化钙、水和氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水能使紫*石蕊试液变蓝*，碱石灰具有吸水*，氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜、水和氮气，需要尾气处理进行分析；（2）根据硫*根离子和钡离子反应会生成硫*钡沉淀，镁离子和*氧根离子反应生成*氧化镁沉淀等知识进行分析。【解答】解：（1）*氧化钙和*化铵在加热的条件下生成*化钙、水和氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水能使紫*石蕊试液变蓝*，碱石灰具有吸水*，氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜、水和氮气，需要尾气处理，所以①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的装置A、B、D、E的正确连接顺序：A、C、D、B、E；②装置A中发生的反应是*氧化钙和*化铵反应生成*化钙、水和氨气，化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑；③装置B观察到的现象为：黑*氧化铜逐渐变成红*，装置E的作用是：吸收氨气，防止污染环境；④将装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝*，原因是：氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫*石蕊显蓝*；（2）硫*根离子和钡离子反应会生成硫*钡沉淀，镁离子和*氧根离子反应生成*氧化镁沉淀，所以实验步骤实验现象实验结论（1）取三支洁净试管，分别倒入三种无*溶液，然后滴加*化钡溶液，振荡，观察现象，两支试管中生成白*沉淀，一支试管中没有明显现象没有明显现象的是*化镁（2）取两支试管，分别倒入生成白*沉淀的两种溶液，滴加*氧化*，振荡，观察现象一支出现白*白*沉淀，一支没有明显现象有白*沉淀的是硫*镁，没有明显现象是硫**故*为：（1）①A、C、D、B、E；②Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑；③黑*氧化铜逐渐变成红*，吸收氨气，防止污染环境；④氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫*石蕊显蓝*；（2）实验步骤实验现象实验结论（1）取三支洁净试管，分别倒入三种无*溶液，然后滴加*化钡溶液，振荡，观察现象，两支试管中生成白*沉淀，一支试管中没有明显现象没有明显现象的是*化镁（2）取两支试管，分别倒入生成白*沉淀的两种溶液，滴加*氧化*，振荡，观察现象一支出现白*白*沉淀，一支没有明显现象有白*沉淀的是硫*镁，没有明显现象是硫**【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。　四、分析与计算（共6分）17．维生素C（化学式：C6H8O6）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维生素C，会引起坏血病，中学生每天需要补充60mg维生素C，请阅读信息后回答：（1）维生素C中碳、*、氧三种元素质量比是　9：1：12　；（2）维生素C分子的相对分子质量是　176　。【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。（2）根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。【解答】解：（1）维生素C中碳、*、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12。（2）维生素C的相对分子质量为16×6+1×8+16×6=176。故*为：（1）9：1：12；（2）176。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。　18．（4分）（4分）长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳*钙和*氧化镁。某研究*学习小组为测定水垢中碳*钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量的盐*加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。请回答：（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是　将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收　；（2）若不考虑盐*的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图Ⅱ数据计算：水垢中碳*钙的质量是　7.5g　，水垢中*氧化镁的质量分数是　25.0%　；（不要求计算过程，精确到0.1）（3）若考虑盐*的挥发，会造成水垢中碳*钙质量分数的测量结果　增大　（填“增大”“减小”或“不变”）。【分析】（1）碳**与硫*反应生成硫**、水和二氧化碳，二氧化碳被C中*氧化*吸收，用于计算；（2）碳*钙与稀盐*反应生成*化钙、水和二氧化碳，*氧化镁与稀盐*反应生成*化镁和水；由产生CO2气体的情况图，最终测试3.3g二氧化碳气体，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳*钙的质量，进而计算出水垢中碳*钙的质量以及水垢中*氧化镁的质量分数。（3）根据*化*气体与*氧化*反应会使溶液质量增加分析解答。【解答】解：（1）碳**与硫*反应生成硫**、水和二氧化碳，二氧化碳被C中*氧化钡吸收，用于计算，所以用氮气将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收；故填：将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收；（2）设参加反应的碳*钙的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x3.3gx=7.5g水垢中*氧化镁的质量分数是×100%=25.0%．故填：7.5g；25.0%；（3）若考虑盐*的挥发，挥发出的*化*气体与*氧化*反应会使溶液质量增加，会使溶液质量增加偏大，会造成水垢中碳*钙质量分数的测量结果增大。故填：增大。【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范*。