中考_化学中考真题_贵州省贵阳市2019（含解析）

贵州省贵阳市2019年中考化学试卷同学你好！答题前请认真阅读以下内容：1.本卷为物理、化学合卷，全卷共8页，共36小题，满分150分，其中物理90分，化学60分，答题时间150分钟.考试形式为闭卷。2.一律在答题卡相应位置作答，在试卷上答题视为无效。3.下面提供部分公式或数据供答题时选用。请冷静思考、细心答题，祝你取得理想成绩！物理可能用到的部分公式：P=I2RW=Fs化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Ti48Ba137第I卷一、化学选择题：本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每题只有一个选项符合题意。1.*主席在今年的*世界园艺博览会上告诉各国来宾：“*生态文明建设进入了快车道，天更蓝、山更绿、水更清将不断展现在世人面前”。下列对环境友好的是A.提倡使用一次*木筷B.大力增加绿地面积C.生活垃圾随意丢弃D.大量使用燃油车代步2.生活中处处有化学。下列说法不正确的是A.将肥皂水涂抹在蚊虫叮咬处可减轻痛痒B.可通过煮沸来降低水的硬度C.家用电器着火，可用水浇灭D.铁制品在潮湿的空气中容易生锈3.化学是一门以实验为基础的科学。下列仪器用途不正确的是可作少量试剂的反应容器可测量液体体积，也可作反应容器认识化学仪器可配制溶液，也可作反应容器给物质加热4.归纳、整理是学习化学的有效方法。下列选项正确的是A.认识化学式“珍惜生命，远离毒品”某毒品化学式为C12H1oO2N，该物质由四种元素组成；该物质由33个原子构成B.*质决定用途石墨具有良好的导电*——可作电极，氧气具有助燃*——可作燃料C.理解化学方程式通电2H2O2H2↑+O2↑，反应条件为通电；该反应中，水、*气、氧气的质量比为2:2:1D.化学与能源化石燃料属于不可再生能源；太阳能、风能、*能属于清洁能源5.化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是点燃A.变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4OB.模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应C.宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者*质不同，原因是分子构成不同D.探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化*分解的催化剂，只需设计实验*氧化铜能否改变反应速率即可40062153454406.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电*越强。将含有*酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并*入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫*，往另一份滴加硫**溶液，测得溶液的电导率变化如图2所示。下列说法正确的是A.乙曲线电导率减小过程中，溶液由红*变为无*B.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少C.*曲线对应*氧化钡与硫**反应D.*曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应二、化学非选择题：本题共7个小题，共48分。7.化学与生活、科技息息相关。请填写下列空格。（1）为防止老车人发生骨质疏松，可补充一定量的。（填“钙”、“*”或“*”）元素。（2）食醋是常用的调味品，一般含有3%5%的醋*（CH3COOH），食醋的pH（填“<”、“=”或“>”）7。打开装食醋的瓶盖，会闻到*味，从微观角度解释为。将白醋与捣碎的鸡蛋壳混合，发现有少量气泡产生且鸡蛋壳逐渐减少，该变化属于（填“物理”或“化学”）变化。（3）第24届冬奥会将于2022年2月在*和张家口举行。*上运动场馆外墙将铺设新型塑料聚*乙烯膜[C2H2F2]n，它美观耐用，该材料属于（填“金属材料”或“有机合成材料”）。（4）*箱里放活*炭除异味主要利用其*；C60属于（填“单质”或“化合物”）。（5）我国可燃*开采技术世界领先，将可燃*进行二次能源开发意义重大。**和水在一定条件下可制备合成气（主要成分是一氧化碳和*气），该反应的化学方程式为.40087552825758.联合国认为提升化学的全球认知至关重要，并将距离门捷列夫发现元素周期律150周年的2019年定为“*化学元素周期表年”。（1）我国科学家张青莲教授主持测定的钢等多种元素的相对原子质量已成为*标准。根据图19、图20完成下列内容。①铟属于（填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为.②铟原子核外有个电子层；铟的化学*质与铝的化学*质相似，原因是。铟元素在元素周期表中位于第。（2）铟与*气反应生成*化铟的微观过程可表示为：①请将B框中的信息补充完整，你这样补充的理由是。②该反应的基本反应类型为。9.通过一年的化学学习，同学们初步掌握了实验室制取气体的知识和技能，请完成下列实验内容。【制取气体】实验名称化学方程式选用*品制取气体所选装置实验室制取二氧化碳石灰石和稀盐*BC实验室制取氧气【探究活动】（1）通常将产生的二氧化碳通入装置F，目的是.（2）如果将产生的氧气通入装置G，现象是.【交流总结】如果实验室需要制取另一种气体，你的思路是.（不写具体*作）。10.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。3915410561340（1）KNO3属于复合肥，所含的营养元素有，溶质质量分数为3%的KNO3，溶液常用作无主栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是，其质量为g，配制时常用玻璃棒搅拌，目的是。（2）某KNO3固体（混有少量NaCl），要用它配制上述营养液，需在配制前进行提纯（图22为溶解度曲线），60°C时，KNO3的溶解度为g，将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，其理由是。（3）探究温度对溶解度的影响，如图23所示。固体X是NH4NO3或NaOH，固体Y是KNO3或Ca（OH）2，烧杯中盛放20℃Y的饱和溶液（有少量Y的固体剩余），往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X与Y可能的组合。11.自然界并不缺少镁，缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。（1）第一站：初识金属镁。（①金属镁的物理*质：（写一条）；②金属镁的化学*质：镁能与氧气反应，反应的化学方程式为.（2）第二站：再遇金属镁。将打磨过的镁条放入稀盐*中，反应现象是。化学方程式为。苦卤过滤加入NaOHMg（OH）2加入XMgCl2多*作后通电Mg（3）第三站：制备金属镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁，流程如下：流程中X为.（4）第四站：再探金属镁。【提出问题】镁能否与热水反应?如果反应，产物是什么?【相关信息】①Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑②*氧化镁在热水中能部分溶解。实验*作实验现象实验结论镁能与热水反应，生成*氧化镁和*气（5）上述寻镁之旅中你收获到镁的化学*质有.39325554826012.某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学*质，进行了如图24所示实验（忽略空气中CO2对本实验的影响）。请你参与并完成相关内容。（1）步骤一：关闭K，向下缓慢推动注*器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与m克溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应转化为碳**，反应的化学方程式为，轻轻振荡锥形瓶的目的是.步骤二：打开K，向上缓慢拉动注*器活塞，观察到乙中溶液进入*。（2）上述实验过程中，*中溶质总质量变化情况如图25所示，B点对应的溶质总质量为40513009525（用含m的代数式表示，可以不化简）克。BC段反应的化学方程式为，BC段溶质总质量下降的原因是.（3）步骤一和步骤二结束后，将*和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白*沉淀和滤液。结合图25中C点的值确定滤液中溶质的成分为，理由是.13.钛（Ti）被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合800℃金制造。工业上生产钛的化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl。现消耗46吨*，可生产钛的质量为多少?*解析（1）分析】A、提倡使用一次*木筷浪费资源；B、大力增加绿地面积可以净化空气，减少沙尘暴天气发生；C、生活垃圾随意丢弃会污染环境；D、大量使用燃油车代步，会产生大量尾气污染环境。【解答】解：A、提倡使用一次*木筷浪费资源，故A错；B、大力增加绿地面积可以净化空气，减少沙尘暴天气发生，故B正确；C、生活垃圾随意丢弃会污染环境，故C错；D、大量使用燃油车代步，会产生大量尾气污染环境，故D错。故选：B。（2）【分析】A、根据蚊虫叮咬人时会向人体内注入**物质，可以加入少许碱*物质，进行分析判断。B、根据降低水的硬度的方法，进行分析判断。C、电器着火，为防止触电，先应切断电源。D、根据铁锈蚀的条件进行分析判断。【解答】解：A、蚊虫叮咬人时会向人体内注入**物质，可以加入少许碱*物质，如肥皂水等使病痛痛痒，故选项说法正确。B、可通过煮沸来降低水的硬度，故选项说法正确。C、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误。D、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在潮湿的空气中容易生锈，故选项说法正确。故选：C。（3）【分析】根据常见仪器的用途进行分析即可。【解答】解：A．量筒只能用于量取一定体积的液体，不能用作反应容器，故错误；B．试管可用作少量试剂的反应容器，故正确；C．烧杯既可用于配制溶液，又可用做反应的容器，故正确；D．酒精灯是实验室中最常用的热源，可用于给物质加热，故正确。故选：A。（4）【分析】A、说到分子用原子解释，分子是由原子构成的，该物质的一个分子由34个原子构成；B、氧气具有助燃*，不具有可燃*，不能做燃料；C、根据方程式的书写方法和质量比计算方法考虑；D、根据化石燃料属于不可再生能源和常见的新能源回答本题。【解答】解：A、说到分子用原子解释，分子是由原子构成的，该物质的一个分子由34个原子构成，故A错；B、氧气具有助燃*，不具有可燃*，不能做燃料，故B错；C、电解水方程式中*气后面标上上升符号，水*气和氧气的质量比是9：1：8，故C错；D、化石燃料属于不可再生能源和常见的新能源有太阳能、风能、*能属于清洁能源，故D正确。故选：D。（5）【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。B、中和反应是*与碱作用生成盐和水的反应，反应物是*和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。C、根据分子的基本*质，进行分析判断。D、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个碳原子、4个*原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为C2H4O2，故选项说法错误。B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。C、CO和CO2虽然元素组成相同，但二者*质不同，原因是它们分子的构成不同，故选项说法正确。D、探究氧化铜是否为过氧化*分解的催化剂，需设计实验*氧化铜能否改变反应速率、质量和化学*质是否发生改变，故选项说法错误。故选：C。（6）【分析】据*氧化钡和硫*、硫**的反应以及图象进行分析解答，根据溶液中含有的物质确定离子的种类以及复分解反应的实质，据此解答。【解答】解：*氧化钡与稀硫*反应生成了硫*钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；*氧化钡与硫**反应生成了硫*钡沉淀和*氧化*，溶液始终显碱*。由此可知，*为加入稀硫*的曲线，乙为加入硫**的曲线。由此可知：A、乙为加入硫**，反应生成了*氧化*，乙曲线电导率减小过程中，溶液红*不变，故A错误；B、乙曲线对应的反应中钡离子、硫*钡离子数目都减少，*氧化根离子、*离子数据不变，故B错误；C、由上述分析可知，*曲线对应*氧化钡与稀硫*反应，故C错误；D、由上述分析可知，*曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，故D正确。故选：D。（7）【分析】根据已有的化学与人体健康的关系、物质的*质、材料的类别以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。【解答】解：（1）为防止老年人发生骨质疏松，可补充一定量的钙元素，故填：钙。（2）食醋呈**，pH＜7．打开装食醋的瓶盖，会闻到*味，是因为分子不断的运动。将白醋与捣碎的鸡蛋壳混合，发现有少量气泡产生且鸡蛋壳逐渐减少，该变化是醋*与碳*钙反应生成二氧化碳，属于化学变化，故填：＜；分子不断的运动；化学。（3）塑料聚*乙烯膜[C2H2F2]n属于有机合成材料，故填：有机合成材料。（4）*箱里放活*炭除异味主要利用其吸附*；C60属于单质，故填：吸附；单质。（5）**和水在一定条件下生成一氧化碳和*气，该反应的化学方程式为故填：（8）【分析】（1）根据原子结构示意图、元素周期表中一个格的含义分析回答；（2）根据质量守恒定律和反应的特点分析回答。【解答】解：（1）①铟的名称中带有金字旁，属于金属元素，其相对原子质量为114.8。②由原子结构示意图的意义可知，铟原子核外有5电子层；由于元素的*质主要是由原子的最外层电子数决定的，铟的化学*质与铝的化学*质相似，原因是最外层电子数相同；由于原子的电子层数等于周期数，铟元素在元素周期表中位于第5周期。（2）①由质量守恒定律可将B框中的信息补充完整，如下图：这样补充的理由是：化学反应前后原子的种类、数目不变，一个*分子是由两个*原子构成。②该反应由两种物质生成了一种物质，基本反应类型为化合反应。故答为：（1）①金属，114.8；②5，最外层电子数相同，5．（2）①见上图，化学反应前后原子的种类、数目不变，一个*分子是由两个*原子构成；②化合反应。（9）分析】【制取气体】实验室制取二氧化碳：根据反应物和生成物书写化学方程式；实验室制取氧气：根据选择的*品确定发生装置和收集装置，并书写化学方程式；【探究活动】（1）根据实验推测实验目的；（2）根据氧气的*质推测实验现象；【交流总结】根据题干中所提供的信息和平时所学知识进行分析。【解答】解：【制取气体】实验室制取二氧化碳：碳*钙和盐*反应生成*化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；实验室制取氧气：实验室可以用过氧化*和二氧化锰混合制取氧气，不需要加热，可用装置B作发生装置；氧气不易溶于水且密度比空气大，可用E或C作收集装置；化学方程式为：【探究活动】（1）实验室常把气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变常温，则该气体是二氧化碳，所以把气体通入澄清石灰水的目的是检验二氧化碳；（2）因为氧气具有助燃*，把氧气通入装置G，现象是蜡烛燃烧的更加剧烈；【交流总结】如果实验室需要制取另一种气体，思路如下：①确定反应原理，选择*品；②根据反应物的状态和反应发生需要的条件确定发生装置；根据气体的密度和水溶*，确定收集装置；③确定如何验*制取的气体。故*为：【制取气体】实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；实验室制取氧气：；过氧化*和二氧化锰；BC或BE；【探究活动】（1）检验二氧化碳；（2）蜡烛燃烧的更加剧烈；【交流总结】①确定反应原理，选择*品；②根据反应物的状态和反应发生需要的条件确定发生装置；根据气体的密度和水溶*，确定收集装置；③确定如何验*制取的气体。（10）【分析】（1）KNO3属于复合肥，所含的营养元素有钾元素和氮元素；有关溶液的计算要准确；（2）根据题目信息和溶解度曲线可知：**钾、*化*两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而**钾的溶解度随温度的升高变化比*化*大；60℃时，KNO3的溶解度为110g；将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，其理由是：**钾的溶解度受温度的影响大，随温度降低其溶解度急剧减小，而*化*的溶解度受温度影响较小，故降温时**钾析出；（3）如图2中，固体X是NH4NO3或NaOH，固体Y是KNO3或Ca（OH）2，烧杯中盛放20℃Y的饱和溶液（有少量Y的固体剩余），往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X与Y可能的组合：NH4NO3、Ca（OH）2；或NaOH、KNO3。【解答】解：（1）KNO3属于复合肥，所含的营养元素有钾元素和氮元素；溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是**钾；其质量=100g×3%=3g；配制时常用玻璃棒搅拌，目的是：加快溶解速率；故*为：K、N；**钾；3；加快溶解速率；（2）根据题目信息和溶解度曲线可知：60℃时，KNO3的溶解度为110g；将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，其理由是：**钾的溶解度受温度的影响大，随温度降低其溶解度急剧减小，而*化*的溶解度受温度影响较小，故降温时**钾析出；故*为：110；**钾的溶解度受温度的影响大，随温度降低其溶解度急剧减小，而*化*的溶解度受温度影响较小，故降温时**钾析出；（3）如图2中，固体X是NH4NO3或NaOH，固体Y是KNO3或Ca（OH）2，烧杯中盛放20℃Y的饱和溶液（有少量Y的固体剩余），往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X与Y可能的组合：NH4NO3、Ca（OH）2；或NaOH、KNO3；故*为：NH4NO3、Ca（OH）2；或NaOH、KNO3；（11）分析】（1）①根据镁的物理*质进行分析解答；②根据反应物、生成物和反应条件进行分析解答；（2）根据镁和稀盐*反应生成*气和*化镁描述现象并书写化学方程式；（3）根据*氧化镁和盐*反应生成*化镁水进行分析解答；（4）根据*气和*氧化镁和*质进行分析解答。【解答】解：（1）①镁是一种银白*金属，具有良好的导电*、导热*和延展*；②镁和氧气生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O2=2MgO；（2）将打磨过的镁条放入稀盐*中，反应现象是：固体逐渐减少，有大量气泡产生，化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；（3）*氧化镁和盐*反应生成*化镁和水，所以X是盐*；（4）根据题干提供的信息可知：①Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；②*氧化镁在热水中能部分溶解；探究的目的是验**气和*氧化镁的存在，可做如下设计：实验*作：①将打磨好的镁条放入盛有热水的试管中，收集气体并将气体点燃；②反应后向试管中滴入*酞沉淀；实验现象：①气体被点燃；②溶液由无*变成红*；（5）根据以上反应可总结出镁的化学*质如下：①能与氧气反应；②能与*反应；③能与热水反应。故*为：（1）①银白*；②2Mg+O2=2MgO；（2）固体逐渐减少，有大量气泡产生；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；（3）盐*；（4）实验*作：①将打磨好的镁条放入盛有热水的试管中，收集气体并将气体点燃；②反应后向试管中滴入*酞沉淀；实验现象：①气体被点燃；②溶液由无*变成红*；（5）：①能与氧气反应；②能与*反应；③能与热水反应。（12）【分析】（1）根据反应物和生成物书写化学方程式；根据加快反应速率进行分析解答；（2）根据化学方程式进行计算，根据*氧化钡和碳**反应生成*氧化*和碳*钡书写化学方程式；根据生成沉淀的质量大于生成溶质的质量进行分析解答；（3）根据生成物和过量的反应物进行分析解答。【解答】解：（1）二氧化碳和*氧化*反应生成碳**和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；轻轻振荡锥形瓶的目的是：增大接触面积使*氧化*溶液和二氧化碳充分反应；（2）设二氧化碳和*氧化*恰好完全反应时生成碳**的质量为x      *氧化钡和碳**反应生成*氧化*和碳*钡，所以BC段反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH；根据化学方程式可知：加入的*氧化钡溶液和碳**溶液反应生成沉淀，每171份质量的*氧化钡，生成197份质量的碳*钡沉淀溶质质量减少26质量，所以BC段溶质总质量下降；（3）根据图2所提供的信息可知，在C点溶质的质量为0.1m克与A点相等，说明步骤一生成的碳**和步骤二中进入的*氧化钡恰好完全反应，此时溶液中只有*氧化*，将*和乙混合后*氧化钡有剩余，因此溶液中的溶质成分为*氧化钡和*氧化*。故*为：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；增大接触面积使*氧化*溶液和二氧化碳充分反应；加入的*氧化钡溶液和碳**溶液反应生成沉淀，每171份质量的*氧化钡，生成197份质量的碳*钡沉淀溶质质量减少26质量，所以BC段溶质总质量下降；（3）*氧化钡和*氧化*；根据图2所提供的信息可知，在C点溶质的质量为0.1m克与A点相等，说明步骤一生成的碳**和步骤二中进入的*氧化钡恰好完全反应，此时溶液中只有*氧化*，将*和乙混合后*氧化钡有剩余，因此溶液中的溶质成分为*氧化钡和*氧化*。（13）【分析】根据消耗的*的质量以及对应的化学方程式求算钛的质量。