中考_化学中考真题_地区卷_四川省_四川德阳化学12-22_2017年四川省德阳市中考化学试卷（含解析版）

2017年四川省德阳市中考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（　　）A．陶瓷烧制B．火*使用C．粮食酿醋D．活字印刷2．（3分）草*（H2C2O4）是一种有机*，其水溶液呈**，它广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能．下列有关草*的叙述正确的是（　　）A．其中碳元素的化合价为+4B．*元素和氧元素的质量比为1：32C．一个草*分子由8个元素构成D．其溶液中滴加*酞试液时显红*3．（3分）二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列有关叙述中正确的是（　　）A．碳原子结构示意图为B．二氧化碳和乙烯均属于氧化物C．反应前后原子种类和数目均不变D．参加反应两种分子的个数比为4：14．（3分）下列图示的实验*作正确的是（　　）A．量筒读数B．移开蒸发皿C．倾倒液体D．测定溶液的pH5．（3分）实验室有一包含有少量*化*杂质的**钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的**钾，设计了如图所示的*作，下列有关分析中正确的是（　　）A．*作Ⅰ～Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤B．*作Ⅰ是过滤，将*化*固体从溶液中分离除去C．*作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质*化*D．*作Ⅲ是过滤，将**钾晶体从溶液中分离出来6．（3分）下列实验方案不能够达到相应实验目的是（　　）选项实验目的实验方案A比较Fe、Cu和Ag的金属活动*将铁粉分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液B除去CO中的少量CO2混合气体依次通过澄清石灰水和浓硫*C实验室制取CO2用大理石和稀盐*D区分蚕丝和人造纤维灼烧A．AB．BC．CD．D7．（3分）下列图象表示的对应关系正确的是（　　）A．图表示煅烧石灰石B．图表示CO2在水中的溶解*C．图表示向NaOH溶液中加水D．图表示将浓硫*加入水中8．（3分）向盛有10g某Cu﹣Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫*，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g．则该合金样品中铜的质量分数是（　　）A．73%B．54%C．46%D．27%二、解答题（共5小题，满分36分）9．（6分）工业上含铬（Cr）废水中铬的存在有+3价和+6价两种形式的化合物，其中+6价化合物的毒*最大．含铬废水一般的处理方法是将+6价的铬转化为+3价的铬，形成Cr（OH）3沉淀而除去．请你根据以上信息回答下列问题：（1）含铬废水未经处理直接排放不可能造成的危害是　　（填字母序号）．A．造成水体污染B．造成土壤污染C．造成大气污染D．引起人畜中毒（2）+6价铬的化合物通常有K2Cr2O7（重铬*钾），乙醇（酒精）能将橙*K2Cr2O7的硫*溶液迅速还原成硫*铬，其溶液中含Cr3+而显蓝绿*，此原理可用于检查司机是否“酒驾”，据此交*判断司机“酒驾”的根据是　　．（3）*氧化*溶液能将硫*铬中溶液中+3价铬沉淀，其反应的化学方程式是　　．10．（8分）A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中的常见物质，已知X是一种混合物，A、B、Y是单质；通常情况下，C是一种具有刺激*气味且相对分子质量为17的气体，D、E是含有相同元素的氧化物，它们之间有如下转化关系。请你回答下列问题：（1）X的名称是　　。（2）B与Y反应的条件是　　。（3）E+氧化铁→D的化学方程式是　　。（4）C+D+饱和食盐水→F的化学方程式是　　。11．（8分）实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究*学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案．请你回答下列问题：（1）X溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式是　　，该反应的基本反应类型是　　．（2）Y溶液中溶质的化学式是　　．（3）该实验中盐*的作用是　　．12．（10分）如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。请你回答下列问题：（1）仪器a的名称是　　。（2）实验室用过氧化*溶液制取氧气，其反应的化学方程式是　　，若从控制反应速率和节约*品的角度考虑，应选择的发生装置是　　（填字母编号）。（3）实验室若用**钾和二氧化锰（作催化剂）制取氧气，可选择装置C作发生装置，其反应的化学方程式是　　。（4）D、E、F、G都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是　　（填字母编号）13．（4分）某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究*活动中，他们将50g*氧化*溶液与50g硫*铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g沉淀，请你计算*氧化*溶液中溶质的质量分数．　2017年四川省德阳市中考化学试卷参考*与试题解析　一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（　　）A．陶瓷烧制B．火*使用C．粮食酿醋D．活字印刷【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【专题】332：化学反应的分类思想；512：物质的变化与*质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。B、火*使用过程中有新物质生成，属于化学变化。C、粮食酿醋过程中有新物质醋*生成，属于化学变化。D、活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：D。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2．（3分）草*（H2C2O4）是一种有机*，其水溶液呈**，它广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能．下列有关草*的叙述正确的是（　　）A．其中碳元素的化合价为+4B．*元素和氧元素的质量比为1：32C．一个草*分子由8个元素构成D．其溶液中滴加*酞试液时显红*【考点】91：*碱指示剂及其*质；D1：化学式的书写及意义；D6：有关元素化合价的计算；D9：元素质量比的计算．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；B．根据化合物中元素的质量比来分析；C．根据分子结构来分析；D．根据*酞试液的变*情况来分析．【解答】解：A．在化合物中，*元素显+1价，氧元素显﹣2价，设其中碳元素的化合价为x，则（+1）×2+2x+（﹣2）×4=0，x=+3，故错误；B．草*中*、氧元素质量比为（1×2）：（16×4）=1：32，故正确；C．分子是由原子构成的，一个草*分子由1个*原子、2个碳原子和4个氧原子，共8个原子构成的，故错误；D．草*（H2C2O4）是一种有机*，其水溶液呈**，不能使*酞试液变*，故错误。故选：B。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．3．（3分）二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列有关叙述中正确的是（　　）A．碳原子结构示意图为B．二氧化碳和乙烯均属于氧化物C．反应前后原子种类和数目均不变D．参加反应两种分子的个数比为4：1【考点】A3：从组成上识别氧化物；B3：微粒观点及模型图的应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】132：化学反应模拟图型．【分析】观察反应的微观过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。【解答】解：由反应的微观过程图可知，各物质反应的微粒个数关系是：据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为化工原料乙烯（C2H4）和水，配平即可，故其化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O，因此：A、碳原子核内有6个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、最外层上有4个电子，其原子结构示意图为．故错误；B、二氧化碳是氧化物，乙烯的化学式为C2H4，属于有机物，不是氧化物，故错误；C、根据质量守恒定律及微观示意图，可知反应前后原子种类、数目均不变，故正确；D、参加反应的两种分子的个数比是2：6=1：3，故错误。故选：C。【点评】本题考查学生的识图能力，通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。4．（3分）下列图示的实验*作正确的是（　　）A．量筒读数B．移开蒸发皿C．倾倒液体D．测定溶液的pH【考点】42：测量容器﹣量筒；49：液体*品的取用；4I：蒸发与蒸馏*作；4U：溶液的*碱度测定．【专题】137：实验*作型；341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本*作．【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．B、根据蒸发*作的注意事项进行分析判断．C、根据向试管中倾倒液体*品的方法进行分析判断．D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，*作错误。B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示*作错误。C、向试管中倾倒液体*品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示*作正确。D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的*作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比*卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示*作错误。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本*作的注意事项是解答此类试题的关键．5．（3分）实验室有一包含有少量*化*杂质的**钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的**钾，设计了如图所示的*作，下列有关分析中正确的是（　　）A．*作Ⅰ～Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤B．*作Ⅰ是过滤，将*化*固体从溶液中分离除去C．*作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质*化*D．*作Ⅲ是过滤，将**钾晶体从溶液中分离出来【考点】4F：混合物的分离方法；4H：结晶的原理、方法及其应用．【专题】167：物质的分离和提纯．【分析】提纯含少量*化*杂质的**钾，结合流程可知，*作Ⅰ为溶解，二者溶解度受温度影响不同，采取冷却热饱和溶液法分离出**钾，则*作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，*作Ⅲ是过滤、洗涤，以此来解答【解答】解：A、提纯含少量*化*杂质的**钾，结合流程可知，*作Ⅰ为溶解，*作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，*作Ⅲ是过滤、洗涤，故A不正确；B、提纯含少量*化*杂质的**钾，结合流程可知，*作Ⅰ为溶解，故B不正确；C、提纯含少量*化*杂质的**钾，结合流程可知，*作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，故C不正确；D、提纯含少量*化*杂质的**钾，结合流程可知，*作Ⅲ是过滤，将**钾晶体从溶液中分离出来，故D正确。故选：D。【点评】本题考查混合物的分离和提纯，准确运用溶解度的知识是解题关键。6．（3分）下列实验方案不能够达到相应实验目的是（　　）选项实验目的实验方案A比较Fe、Cu和Ag的金属活动*将铁粉分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液B除去CO中的少量CO2混合气体依次通过澄清石灰水和浓硫*C实验室制取CO2用大理石和稀盐*D区分蚕丝和人造纤维灼烧A．AB．BC．CD．D【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；6L：二氧化碳的实验室制法；86：金属活动*顺序及其应用；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．【专题】163：实验设计题；535：简单实验方案的设计与评价．【分析】A、在金属活动*顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断．B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．C、实验室制取CO2的反应原理，进行分析判断．D、蚕丝的主要成分是蛋白质，燃烧产生烧焦羽毛的气味，进行分析判断．【解答】解：A、将铁粉分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液，铁能与AgNO3反应置换出银，说明了活动*铁＞银，铁能与CuSO4反应置换出铜，说明了活动*铁＞铜；无法比较银和铜的金属活动*；故选项实验方法不能达到实验目的。B、CO2能与澄清石灰水反应生成碳*钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，再通过浓硫*进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法能达到实验目的。C、实验室制取二氧化碳，常采用大理石和稀盐*反应来制取，故选项实验方法能达到实验目的。D、蚕丝的主要成分是蛋白质，燃烧产生烧焦羽毛的气味，人造纤维燃烧产生特殊气味，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的。故选：A。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理*质和化学*质结合实验目的进行分析判断．7．（3分）下列图象表示的对应关系正确的是（　　）A．图表示煅烧石灰石B．图表示CO2在水中的溶解*C．图表示向NaOH溶液中加水D．图表示将浓硫*加入水中【考点】4D：浓硫*的*质及浓硫*的稀释；7O：气体溶解度的影响因素；98：*碱溶液的稀释；9H：盐的化学*质．【专题】13D：元素化合物知识型．【分析】A、高温条件下，碳*钙分解生成氧化钙和二氧化碳；B、气体的溶解度随着温度升高而减小；C、*氧化*溶液稀释时，碱*减弱，pH减小；D、浓硫*溶于水放热．【解答】解：A、高温条件下，碳*钙分解生成氧化钙和二氧化碳，加热一段时间后反应开始，随着反应的进行，固体质量减小，但是不能减小到0，该选项对应关系不正确；B、气体的溶解度随着温度升高而减小，因此CO2在水中的溶解度随着温度升高而减小，该选项对应关系正确；C、*氧化*溶液稀释时，碱*减弱，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项对应关系不正确；D、浓硫*溶于水放热，将浓硫*加入水中时放热，温度升高，当浓硫*完全溶解后，温度开始下降，但是不能下降到室温以下，该选项对应关系不正确。故选：B。【点评】本题主要考查物质的*质，解答时要根据各种物质的*质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．8．（3分）向盛有10g某Cu﹣Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫*，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g．则该合金样品中铜的质量分数是（　　）A．73%B．54%C．46%D．27%【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．【专题】193：有关化学方程式的计算．【分析】铜不能和稀硫*反应，铝和稀硫*反应生成硫*铝和*气，反应前后的质量差即为反应生成*气的质量，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．【解答】解：反应生成*气质量为：10g+100g﹣109.4g=0.6g，设铝的质量为x，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑。546x0.6gx=5.4g则该合金样品中铜的质量分数是=46%故选：C。【点评】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．　二、解答题（共5小题，满分36分）9．（6分）工业上含铬（Cr）废水中铬的存在有+3价和+6价两种形式的化合物，其中+6价化合物的毒*最大．含铬废水一般的处理方法是将+6价的铬转化为+3价的铬，形成Cr（OH）3沉淀而除去．请你根据以上信息回答下列问题：（1）含铬废水未经处理直接排放不可能造成的危害是　C　（填字母序号）．A．造成水体污染B．造成土壤污染C．造成大气污染D．引起人畜中毒（2）+6价铬的化合物通常有K2Cr2O7（重铬*钾），乙醇（酒精）能将橙*K2Cr2O7的硫*溶液迅速还原成硫*铬，其溶液中含Cr3+而显蓝绿*，此原理可用于检查司机是否“酒驾”，据此交*判断司机“酒驾”的根据是　橙*的重铬*钾遇酒精后生成蓝绿*物质　．（3）*氧化*溶液能将硫*铬中溶液中+3价铬沉淀，其反应的化学方程式是　Cr2（SO4）3+6NaOH═2Cr（OH）3+3Na2SO4　．【考点】79：水资源的污染与防治；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】521：空气与水．【分析】（1）根据含铬废水的危害分析；（2）根据乙醇（酒精）能将橙*K2Cr2O7的硫*溶液迅速还原成硫*铬分析回答；（3）根据*氧化*与硫*铬的反应写出反应的化学方程式．【解答】解：（1）含铬废水未经处理直接排放可能造成的危害有：造成水体污染、造成土壤污染、引起人畜中毒，不会造成大气污染；（2）由题意可知，乙醇（酒精）能将橙*K2Cr2O7的硫*溶液迅速还原成硫*铬，其溶液中含Cr3+而显蓝绿*，这是交*判断司机“酒驾”的根据．（3）由题意可知，*氧化*溶液能与硫*铬中反应生成了*氧化铬沉淀和硫**，反应的化学方程式是：Cr2（SO4）3+6NaOH═Cr（OH）3+3Na2SO4．故答为：（1）C；（2）橙*的重铬*钾遇酒精后生成蓝绿*物质；（3）Cr2（SO4）3+6NaOH═2Cr（OH）3+3Na2SO4．【点评】本题考查的是化学与环境保护、化学方程式书写的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．10．（8分）A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中的常见物质，已知X是一种混合物，A、B、Y是单质；通常情况下，C是一种具有刺激*气味且相对分子质量为17的气体，D、E是含有相同元素的氧化物，它们之间有如下转化关系。请你回答下列问题：（1）X的名称是　空气　。（2）B与Y反应的条件是　点燃　。（3）E+氧化铁→D的化学方程式是　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。（4）C+D+饱和食盐水→F的化学方程式是　CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl　。【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】115：框图型推断题．【分析】根据X是一种混合物，经过分离得到A、B和稀有气体，因此A为空气；A、B、Y是单质，A和*气反应产生C，通常情况下，C是一种具有刺激*气味且相对分子质量为17的气体，因此C是氨气，则A为氮气，B为氧气；B和Y反应产生D，D和Y反应产生E，E能够和氧化铁反应，且D、E是含有相同元素的氧化物，因此D是二氧化碳，Y是碳，E是一氧化碳；二氧化碳和氨气通入饱和的食盐水中得到*化铵和晶体F，因此F是碳***，带入验*完成相关的问题。【解答】解：X是一种混合物，经过分离得到A、B和稀有气体，因此A为空气；A、B、Y是单质，A和*气反应产生C，通常情况下，C是一种具有刺激*气味且相对分子质量为17的气体，因此C是氨气，则A为氮气，B为氧气；B和Y反应产生D，D和Y反应产生E，E能够和氧化铁反应，且D、E是含有相同元素的氧化物，因此D是二氧化碳，Y是碳，E是一氧化碳；二氧化碳和氨气通入饱和的食盐水中得到*化铵和晶体F，因此F是碳***，带入验*符合转化关系，因此：（1）X是空气；故填：空气；（2）碳和氧气需要点燃产生二氧化碳；故填：点燃；（3）E+氧化铁→D是一氧化碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳；故反应的方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）C+D+饱和食盐水→F是二氧化碳、氨气、水和*化*反应产生*化铵和碳***；故反应的方程式为：CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl。【点评】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。11．（8分）实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究*学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案．请你回答下列问题：（1）X溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式是　Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓　，该反应的基本反应类型是　复分解反应　．（2）Y溶液中溶质的化学式是　K2CO3　．（3）该实验中盐*的作用是　除去过量的碳*钾和*氧化钾　．【考点】34：化学实验方案设计与评价；9H：盐的化学*质；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】163：实验设计题．【分析】*氧化钡能和硫*镁反应生成白*沉淀硫*钡和白*沉淀*氧化镁；碳*钾能和*化钙反应生成白*沉淀碳*钙和*化钾，能和*氧化钡反应生成碳*钡沉淀和*氧化钾；稀盐*能和碳*钾反应生成*化钾、水和二氧化碳，能和*氧化钾反应生成*化钾和水．【解答】解：（1）X溶液中的硫*镁能够与Ba（OH）2溶液反应生成硫*钡沉淀和*氧化镁沉淀，反应的化学方程式是：Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，属于复分解反应．故填：Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；复分解反应．（2）Y溶液中溶质的化学式是K2CO3，加入碳*钾后，既能够除去*化钙，也能够除去过量的*氧化钡．故填：K2CO3．（3）该实验中盐*的作用是除去过量的碳*钾和碳*钾与*氧化钡反应生成的*氧化钾．故填：除去过量的碳*钾和*氧化钾．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．12．（10分）如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。请你回答下列问题：（1）仪器a的名称是　分液漏斗　。（2）实验室用过氧化*溶液制取氧气，其反应的化学方程式是　2H2O22H2O+O2↑　，若从控制反应速率和节约*品的角度考虑，应选择的发生装置是　B　（填字母编号）。（3）实验室若用**钾和二氧化锰（作催化剂）制取氧气，可选择装置C作发生装置，其反应的化学方程式是　2KClO32KCl+3O2↑　。（4）D、E、F、G都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是　D　（填字母编号）【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据过氧化*在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，分液漏斗可以控制液体的滴加速度进行分析；（3）根据**钾在二氧化锰的催化作用下加热生成*化钾和氧气进行分析；（4）根据氧气的密度比空气大，不易溶于水进行分析。【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是分液漏斗；（2）过氧化*在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以从控制反应速率和节约*品的角度考虑，应选择的发生装置是B；（3）**钾在二氧化锰的催化作用下加热生成*化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；（4）氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以不能用来收集氧气的是D。故*为：（1）分液漏斗；（2）2H2O22H2O+O2↑，B；（3）2KClO32KCl+3O2↑；（4）D。【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解*选择。13．（4分）某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究*活动中，他们将50g*氧化*溶液与50g硫*铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g沉淀，请你计算*氧化*溶液中溶质的质量分数．【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．菁【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】*氧化*和硫*铜反应生成*氧化铜沉淀和硫**，关键反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．【解答】解：设*氧化*质量为x，CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓，8098x9.8g=，x=8g，*氧化*溶液中溶质的质量分数为：×100%=16%，答：*氧化*溶液中溶质的质量分数为16%．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范*和准确*．