中考_化学中考真题_地区卷_山西中考化学2008---2021年（山西省统一试卷）_2013年山西省中考化学试题(含*)

山西省2013年高中阶段教育学校招生统一考试理科综合化学试题第一卷选择题（共20分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。每小题2分，共20分）1.下列属于化学变化的是（）A.酒精挥发B.牛奶变*C.干*升华D.风力发电2.为了维持生命健康，人们每天需要摄入一定量蛋白质。下列食物中富含蛋白质的是（）A.米饭B.鸡蛋C.苹果D.植物油3.空气中含量较多，且*质稳定的是（）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.水蒸气4.下列物品使用的材料属于有机合成材料的是（）A.铝合金门窗B.玻璃杯子C.塑料薄膜D.羊毛围巾5.天然气的主要成分是**。由**的化学式“CH4”获得的信息正确的是（）A.**的相对分子质量是16gB.**中有4个*原子C.**中碳的质量分数为20%D.**是一种有机物6.对水的沸腾现象解释合理的是（）[来源:学科网]A.水分子体积增大B.水分子本身发生变化C.水分子质量减轻D.水分子间隔发生变化7.中学生应有一定的安全常识。下列做法不正确的是（）A.室内起火时，立即大开门窗通风B.炒菜时，油锅内意外着火，立即加入青菜灭火C.液化气、煤气泄漏起火时，首先关闭气体阀门D.被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生[来源:Zxxk.][来源:学,科,网]8.下列说法正确的是（）A.CO2的水溶液呈**，所以用于制作汽水B.NaOH水溶液呈碱*，所以用于改良**土壤C.石墨具有导电*，所以常用作电池电极D.生石灰遇水能放出热量，所以常用作干燥剂9.对于化学反应X+Na2CO3=2Y+CaCO3↓分析错误的是（）A.该反应属于复分解反应B.Y中一定含有*元素C.X一定是熟石灰D.X中*离子化合价是1价10.在实验室中，同学们用如下装置制取纯净的CO2，下列说法不正确的是（0[来源:Zxxk.][查阅资料]饱和碳***溶液可以吸收HCl而不吸收CO2A.①中固体反应物也可用Na2CO3代替B.③中没有白*沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体C.④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2OD.将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶中，可以检验集气瓶是否收集满CO2第二卷非选择题（共50分）二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分）11．用化学用语填空：氧元素____________；2个氧分子___________；*离子________；水中氧元素的化合价____________；木炭燃烧的化学方程式_______________________________。12．右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。（1）溶解度随温度升高而增大的是______物质，t1℃时A、B两物质的溶解度为_______g。（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是_____________________________。（3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶液的质量将_________(填“增加”、“减少”或“不变”)。[来源:学科网][来源:学,科,网]（4）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A_____B（填“＜”“＞”或“＝”）13．水是宝贵的自然资源。请回答下列问题：[来源:学|科|网Z|X|X|K]（1）电解水的化学方程式是_________________________通过该实验得到的结论是__________________________________________。（2）某自来水厂对汾河水进行净化，取水后，首先向其中加入明*，再经过过滤、消毒灭菌后使之达到饮水标准。明*可用于净水，是因为明*溶于水的生成物可以________悬浮于水中的杂质，加速沉降。要测定饮用水是软水还是硬水，可用__________来检验。（3）水是一种重要的化学资源，写出实验室用水鉴别的一组物质_________________。[来源:Z*xx*k.]三、简答题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分）14．化学的学科特征是在原子、分子水平山研究物质和创造物质。请从微观角度回答下列问题：（1）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg*质不同的原因是_____________________；一氧化碳和二氧化碳*质不同的原因是____________；NaOH溶液和Ca（OH）2溶液都能使*酞溶液变红的原因是_________________________________。由此可见，物质的结构决定物质的*质。（2）图1反应的化学方程式为________________________________，该反应过程中*原子和氧原子结合成水分子。图2反应的实质是_________________结合成水分子。由此可见：得到同一物质，运用的化学反应原理可能不同。15．已知A、B、C、D四种物质中含有相同的金属元素，A为红*固体，C、D中含元素种类相同，B→A反应过程较为复杂。“→”表示一种物质转化成另一种物质，四种物质的转化关系如下：（1）C物质的化学式是___________________。（2）A→B化学方程式为________________________；（3）B→D化学方程式为_______________________________，该反应能够发生的原因是_________________________________________________。四、实验探究题（化学方程式每空2分，其余没空1分，共14分）16．同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气*质实验。溶液配制：用50ml30%的H2O2溶液制取氧气（密度为1.13g/cm3）配制5%的H2O2溶液（密度约为1g/cm3）。溶液配制过程中，除用到玻璃棒外还需用到下列仪器中的_____________。A．托盘天平B．烧杯C．漏斗D．量筒E．胶头滴管气体制备：用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取O2。请你在“A”、“B”两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由__________________________，该反应的化学方程式为________________________________。待反应结束后同学们回收了混合物中的MnO2，实验*作为____________________。*质实验：小明用收集好的氧气，进行了下面的实验:把点燃的木炭伸入集气瓶中，实验现象是_______________________；为使铁丝在氧气中持续剧烈燃烧，他把光亮的细铁丝盘成螺旋状，_____________________________________，缓慢*入集气瓶中，观察到持续剧烈燃烧。通过实验得出，氧气可以支持燃烧，并且可燃物燃烧更剧烈。17.化学小组同学为鉴定某工厂排出的无*污水成分，他们查阅工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了探究：（已知Na2SO4溶液呈中*）（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上________________________，读数为pH=2，由此可知：污水中一定有_____________，可能有Na2SO4。（2）检验Na2SO4是否存在：*同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的_______________溶液，振荡，产生了白*沉淀，反应的化学方程式为____________________，*污水中有Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验*作及实验现象是_____________________________。通过探究，同学们确定了污水的成分。为使排放的污水中不含*或碱，可向污水中加过量的________________________。[来源:Z#xx#k.]五、计算题（共7分）18.实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫*样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶段加入，溶液液的pH的变化如右图所示。试回答：（1）a点溶液中含有的离子有____________________________。（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。山西省2013年高中阶段教育学校招生统一考试理科综合化学试题参考*一、选择题：15BBACD610DACCA二、填空题：11.O2O2Na+[来源:学科网]12.(1)A25(2)降低温度（增加A物质或蒸发溶剂）（3）减少（4）＜13.（1）水是由*、氧梁总元素组成的（2）吸附肥皂水（3）碳*钙和碳**（生石灰和熟石灰或**铵、*氧化*和*化*或硫*铜和*化*）（合理即可）三、14.（1）原子结构不同（或最外层电子数不同）（合理即可）分子结构不同（或1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子）（合理即可）都含有OH（2）H+和OH15.（1）FeCl3【或Fe2（SO4）3】（2）五．16.B、D、EA，便于添加液体*品（或便于制得较多气体）【或B，装置简单（或节约*品）】（合理即可）过滤、干燥发出白光，放出热量下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时17.（1）用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比*卡比较HCl(2)BaCl2【Ba（OH）2或Ba（NO3）2】BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(合理即可)在试管中取少量污水蒸干（或玻璃片上滴几滴污水晾干），有白*固体析出18.（1）Na+、H+、SO42（2）0.8（3）山西省2013年中考化学试卷一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑．每小题2分，共20分）1．（2分）（2013•山西）下列属于化学变化的是（　　）　A．酒精挥发B．牛奶变*C．干*升华D．风力发电考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与*质．分析：判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．化学变化的特征是：有新物质生成．酒精挥发是酒精由液态变为气态，没有新物质生成；牛奶变*，*是新物质，属于化学变化；干*升华是二氧化碳的固体变为气态没有新物质生成；风力发电没有新物质生成．解答：解：A、酒精挥发是酒精由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、牛奶变*，*是新物质，属于化学变化，故选项正确；C、干*升华是二氧化碳的固体变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、风力发电没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；故选B点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点基础*比较强，主要出现在选择题和填空题中．　2．（2分）（2013•山西）为了维护生命健康，人们每天需要摄取一定量蛋白质．下列食物中富含蛋白质的是（　　）　A．米饭B．鸡蛋C．苹果D．植物油考点：食品、*品与健康食品中的有机营养素．专题：化学与生活健康．分析：根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．解答：解：A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确．C、苹果中富含维生素，故选项错误．D、植物油中富含油脂，故选项错误．故选B．点评：本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．　3．（2分）（2013•山西）空气中含量较多，且*质稳定的是（　　）　A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气考点：空气的成分及各成分的体积分数．专题：空气与水．分析：根据空气中各成分及体积分数和它们的*质来回答本题，严格按照题目中所给的信息“含量较多，且*质稳定”分析．解答：解：空气中各成分及体积分数为氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，其中氮气在空气中含量较多且化学*质稳定．故选A．点评：本题难度不大，熟记空气中各成分及体积分数，掌握它们的化学*质是解题的关键．　4．（2分）（2013•山西）下列物品使用的材料属于有机合成材料的是（　　）　A．铝合金门窗B．玻璃杯子C．塑料薄膜D．羊毛围巾考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：化学与生活．分析：有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．解答：解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．A、铝合金门窗是用铝合金制成的，属于金属材料，故选项错误．B、玻璃杯子是玻璃烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．C、塑料薄膜是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．D、羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误．故选C．点评：本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．　5．（2分）（2013•山西）天然气的主要成分是**．由**的化学式“CH4”获得的信息正确的是（　　）　A．**的相对分子质量是16gB．**中有4个*原子　C．**中碳的质量分数为20%D．**是一种有机物考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．B、根据**的微观构成进行分析判断．C、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．解答：解：A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．B、**是由**分子构成的，1个**分子中含有4个*原子，故选项说法错误．C、**中碳的质量分数为=75%，故选项说法错误．D、**是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确．故选D．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　6．（2分）（2013•山西）对水的沸腾现象解释合理的是（　　）　A．水分子体积增大B．水分子本身发生变化　C．水分子质量变轻D．水分子间隔发生变化考点：利用分子与原子的*质分析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：利用分子的基本*质回答，分子间有间隔，间隔的大小随温度的改变而发生变化．解答：解：分子间有一定的间隔，物质分子间的间隔受热时增大，物质的体积就变大，遇冷时缩小，物质的体积就变小．所以，水的沸腾现象是温度升高，分子间的间隔增大．在这一变化中，分子的体积、质量、分子本身都没有变化．所以A、B、C错误，D正确．故选D．点评：了解分子的基本*质，能利于分子的基本*质解释一些现象，经常考查到的就是分子间隔和分子运动的*质．　7．（2分）（2013•山西）中学生应有一定的安全常识．下列做法不正确的是（　　）　A．室内起火时，立即打开门窗通风　B．炒菜时，油锅内以外着火，立即加入青菜灭火　C．液化气、煤气泄露起火时，首先关闭气体阀门　D．被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生考点：灭火的原理和方法；防范*的措施．专题：化学与生活．分析：A、根据促进燃烧的方法判断．B、根据灭火的原理判断．C、根据液化气、煤气泄露起火时的处理方法分析，要立即关闭阀门打开门窗，不能见明火．D、根据湿毛巾有类似防毒*的功能和有毒气体的密度受热会变小判断．解答：解：A、室内着火时，立即打开门窗通风，会使室内空气对流，反而为燃烧提供了大量的氧气，故室内起火时，不能急于打开门窗，故说法错误．B、炒菜时油锅着火，迅速加入大量青菜，可以降低油的温度到着火点以下，从而达到灭火的目的，故说法正确．C、液化气、煤气具有可燃*，液化气、煤气泄露起火时，要立即关闭阀门打开门窗，降低其浓度，千万不能见明火，故说法正确．D、湿毛巾有类似防毒*的功能，可防止吸入有毒气体或*尘；有毒气体的密度受热会变小，会聚集在上方，故逃生时应底下身子，故说法正确．故选A．点评：“安全重于泰山”，防火、防爆问题事关*生命财产安全，故易燃易爆物的安全知识就成了化学考查热点，了解燃烧的条件和灭火的原理、防火防爆的措施、逃生的方法等是解题的前提．　8．（2分）（2013•山西）下列说法正确的是（　　）　A．CO2的水溶液呈**，所以用于制作汽水　B．NaOH水溶液呈碱*，所以用于改良**土壤　C．石墨具有导电*，所以常用作电池电极　D．生石灰遇水能放出热量，所以常用作干燥剂考点：二氧化碳的用途；生石灰的*质与用途；常见碱的特*和用途；碳单质的物理*质及用途．专题：物质的*质与用途．分析：A、根据二氧化碳的*质分析；B、根据*氧化*有强烈的腐蚀*分析；C、根据石墨有优良的导电*分析；D、根据生石灰能与水反应的*质分析．解答：解：A、由于二氧化碳能溶于水，增大压强能够大量溶解，在挥发时能吸收大量的热，所以二氧化碳用于制作汽水．故A说法不正确；B、由于*氧化*有强烈的腐蚀*，不能用于改良**土壤．故B说法不正确；C、由于石墨有优良的导电*，常用作电池电极．故C说法正确；D、由于生石灰能与水反应，常用作干燥剂．故D说法不正确．故选C．点评：本题的难度不大，了解常见物质的*质和用途是解答本题的关键．　9．（2分）（2013•山西）对于化学反应X+Na2CO3=2Y+CaCO3↓的分析错误的是（　　）　A．该反应属于复分解反应B．Y中一定含有*元素　C．X一定是熟石灰D．X中*离子化合价是﹣1价考点：复分解反应及其发生的条件；有关元素化合价的计算．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：A、根据复分解反应的定义来进行解答；0B、根据化学反应前后元素的种类不变来进行解答；C、根据能够碳**反应的物质不仅仅熟石灰来进行解答；D、根据复分解反应的特点及化合物Y的化学计量数来进行解答．解答：解：A、复分解反应是指两种物质相互交换成分而生成了两种新的物质，所以可以判断该反应是一种碱或盐与碳**交换成分后而发生的反应，故属于复分解反应，故A分析正确；B、根据化学反应前后元素的种类不变可以知道，在Y中一定含有*元素，故B分析正确；C、不仅仅*氧化钙能够和碳**反应生成碳*钙，*化钙等也可以和碳**反应生成碳*钙，故C分析错误；D、反应前*原子有2个，而反应后中出现在Y中，且其化学计量数为2，所以可以判断*元素的化合价为+1，所以可以判断在Y中的*离子的化合价为﹣1价，故D分析正确．故选C．点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记复分解反应及其发生的条件，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意，细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．　10．（2分）（2013•山西）在实验室中，同学们用如图装置制取纯净的CO2，下列说法不正确的是（　　）[查阅资料]饱和碳***溶液可以吸收HCl而不吸收CO2A.①中固体反应物也可用Na2CO3代替B.③中没有白*沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体C.④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2OD.将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶中，可以检验集气瓶是否收集满CO2考点：二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的用途．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：A、根据用碳**代替碳*钙会使得生成二氧化碳的速率太快不利于气体的收集进行解答；B、根据*化*能和**银溶液反应生成*化银沉淀进行解答；C、根据浓硫*具有吸水*进行解答；D、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧进行解答．解答：解：A、用碳**代替碳*钙会使得生成二氧化碳的速率太快不利于气体的收集，所以不能用Na2CO3固体代替，故A错误；B、*化*能和**银溶液反应生成*化银沉淀，所以③中没有白*沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体，故B正确；C、浓硫*具有吸水*，所以④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2O，故C正确；D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以可用燃着的小木条放在⑤中的集气瓶口，可以检验集气瓶是否收集满CO2，故D正确．故选：A．点评：了解实验室制取气体的方法并能结合装置进行分析是解答的关键，此题难度不大．　二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分）11．（5分）（2013•山西）用化学用语填空：氧元素　O　；2个氧分子　2O2　；*离子　Na+　；水中氧元素的化合价　H2　；木炭燃烧的化学方程式　C+O2CO2　．考点：化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．木炭充分燃烧生成二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．解答：解：氧元素的元素符号为：O．由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2O2．由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故*离子可表示为：Na+．由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故水中氧元素的化合价可表示为：H2．木炭充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2CO2．故*为：O；2O2；Na+；H2；C+O2CO2．点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、分子符号、离子符号、化合价、化学方程式等）的书写和理解能力．　12．（5分）（2013•山西）如图我A、B两种固体物质的溶解度曲线．（1）溶解度随着温度升高而增大的是　A　物质，t1℃时A、B两物质的溶解度为　25　g．（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是　降低温度（或增加A、蒸发溶剂）　．（3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量将　减少　（填“增加”、“减少”或“不变”）．（4）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A　＜　B（填“＞”“=”或“＜”）．考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度的升高的变化情况，及某温度下物质的溶解度；（2）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，并结合A的溶解度随温度变化趋势分析解答；（3）据B的溶解度随温度变化情况分析升温对溶质的质量的影响；（4）据t2℃时A、B的溶解度分析解答．解答：解：（1）由图可知：A的溶解度随着温度升高而增大，t1℃时A、B两物质的溶解度相等，为25g；（2）A的溶解度随温度的升高而增大，因此使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液，可采用降温、加入A、蒸发溶剂的方法；（3）B的溶解度随温度的升高而减小，所以t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，将会析出晶体，溶质的质量将减小；（4）t2℃时A的溶解度是50g，B的溶解度小于A，所以分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量B较多；故*为：（1）A；25；（2）降低温度（或增加A、蒸发溶剂）；（3）减少；（4）＜．点评：本题主要考查了溶解度曲线的意义、溶解度的概念，及不饱和溶液和饱和溶液的相互转化等知识，较好考查了学生应用知识解决问题的能力．　13．（7分）（2013•山西）水是宝贵的自然资源，请回答下列问题：（1）电解水的化学方程式是　2H2O2H2↑+O2↑　，通过该实验得到的结论是　水是由*元素和氧元素组成的　．（2）某自来水厂对汾河水进行净化，取水后，首先向其中加入明*，再经过过滤、消毒灭菌后使之达到引用标准．明*可用于净水，是因为明*溶于水的生成物可以　吸附　悬浮于水中的杂质、，加速沉降．要测定饮用水是软水还是硬水，可用　肥皂水　来检验．（3）水是一种重要的化学资源，写出实验室用水鉴别的一组物质　碳*钙和碳**　（合理即可）．考点：电解水实验；水的净化；硬水与软水．专题：空气与水．分析：（1）根据水通电分解生成*气和氧气进行解答；（2）根据明*可用于净水，是因为明*溶于水的生成物可以吸附悬浮于水中的杂质、，加速沉降．要测定饮用水是软水还是硬水，可用肥皂水来检验进行解答；（3）根据物质的*质进行解答．解答：解：（1）水通电分解生成*气和氧气，化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑；通过该实验得到的结论是水是由*元素和氧元素组成的；故填：2H2O2H2↑+O2↑；水是由*元素和氧元素组成的；（2）明*可用于净水，是因为明*溶于水的生成物可以吸附悬浮于水中的杂质、，加速沉降．要测定饮用水是软水还是硬水，可用肥皂水来检验，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故填：吸附；肥皂水；（3）碳*钙难溶于水，碳**易溶于水，所以可用水鉴别．故填：碳*钙和碳**．点评：此题是对水的有关知识的考查，解题的关键是掌握水的电解的实验现象和原理，属基础*知识考查题．　三、简答题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分）14．（5分）（2013•山西）化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质．请从微观角度回答下列问题：（1）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg*质不同的原因是　最外层的电子数不同　（合理即可）；一氧化碳和二氧化碳*质不同的原因是　分子的结构不同　（合理即可）．由此可见，物质的结构决定物质的*质．（2）图1反应的化学方程式为　2H2+O22H2O　，该反应过程中*原子和氧原子结合成水分子．图2反应的实质是　*离子和*氧根离子　结合成水分子．由此可见：得到同一物质，运用的化学反应原理可能不同．考点：原子结构示意图与离子结构示意图；二氧化碳的化学*质；一氧化碳的化学*质；中和反应及其应用；微粒观点及模型图的应用．专题：化学反应模拟图型；化学用语和质量守恒定律．分析：（1）在原子结构中，最外层的电子数决定元素的*质；物质的结构决定物质的*质．（2）根据图1*气燃烧的微观示意图，分析反应物、生成物、写出反应的方程式；观察微粒的变化，分析分子的形成．解答：解：（1）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg的最外层的电子数不同，决定了金属Na、Mg*质不同；由于一氧化碳和二氧化碳的分子的结构不同，决定了一氧化碳和二氧化碳的*质不同；（2）由图1反应可知，*气和氧气反应生成了水，反应的方程式是：2H2+O22H2O；由图2微粒的变化可知，图2反应的实质是*离子和*氧根离子结合成水分子．故答为：（1）最外层的电子数不同，分子的结构不同；（2）2H2+O22H2O，*离子和*氧根离子．点评：解答本题要充分理解图中提供的信息，只有这样才能确定物质的构成及种类，也才能正确的判断物质的化学式、反应的方程式　15．（6分）（2013•山西）已知A、B、C、D四种物质中含有相同的金属元素，A为红*固体，C、D中所含元素种类相同，B→A反应过程较为复杂．“→”表示一种物质转化成另一种物质，四种物质的转化关系如下：（1）C物质的化学式是　FeCl3或Fe2（SO4）3　．（2）A→B化学方程式为　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　；B→D化学方程式为　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）　，该反应能够发生的原因是　在金属活动*顺序中，铁排在*（或铜）的前面　（合理即可）．考点：物质的鉴别、推断．专题：框图型推断题．分析：根据题干叙述结合物质的*质进行分析，A、B、C、D四种物质中含有相同的金属元素，A为红*固体，则A可能是氧化铁或铜，B生成A的过程较为复杂，而铁在与水和氧气并存时易生锈形成氧化铁，则A可能是氧化铁，B是铁，氧化铁能与*反应生成铁盐，铁能与*或活动*比其弱的金属的盐溶液反应生成亚铁盐，据此解答即可．解答：解：A、B、C、D四种物质中含有相同的金属元素，A为红*固体，则A可能是氧化铁或铜，B生成A的过程较为复杂，而铁在与水和氧气并存时易生锈形成氧化铁，则A可能是氧化铁，B是铁，氧化铁能与*反应生成铁盐，铁能与*或活动*比其弱的金属的盐溶液反应生成亚铁盐，代入框图，推断合理；（1）A是氧化铁，能与盐*反应生成*化铁，能与硫*反应生成硫*铁，故C是*化铁或硫*铁，故填：FeCl3或Fe2（SO4）3；（2）A是氧化铁，B是铁，氧化铁能被一氧化碳在高温下还原生成铁，同时生成二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；B是铁，D是*化亚铁（或硫*亚铁），在金属活动*顺序中，*前的金属能与*反应生成*气和盐，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁能与盐*或*化铜（或硫*铜）反应生成*化亚铁或硫*亚铁，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu），在金属活动*顺序中，铁排在*（或铜）的前面．点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的*质进行．要求同学们加强对物质*质的掌握，以便灵活应用．　四、实验探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分）16．（6分）（2013•山西）同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气*质实验．溶液配制：用50g30%的H2O2溶液（密度为1.13/cm3）配制5%的H2O2溶液（密度约为1g/cm3）．溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的　BDE　．A、托盘天平B、烧杯C、漏斗D、量筒E、胶头滴管气体制备：用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取O2．请你在“A”、“B”两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由　A，便于添加液体*品制得较多的气体（或B，装置简单）　（合理即可），该反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　．待反应结束后同学们回收了混合物中的MnO2，实验*作为　过滤、干燥　．*质实验：小明用收集好的氧气，进行了下面的实验：把点燃的木条伸入集气瓶中，实验现象是　发出白光，放出热量　；为使铁丝在氧气中持续燃烧，他把光亮的细铁丝盘成螺丝状，　下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时　，缓慢*入集气瓶中，观察到持续剧烈燃烧．通过实验得出，氧气可以支持燃烧，并且可燃物燃烧更剧烈．考点：氧气的制取装置；一定溶质质量分数的溶液的配制；混合物的分离方法；氧气的化学*质；氧气的检验和验满．专题：碳单质与含碳化合物的*质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：溶液配制：根据配制的步骤结合需要的仪器回答：计算、量取、溶解；气体制备：根据A、B装置的特点进行分析；用过氧化*溶液在二氧化锰做催化的条件下产生氧气和水，写出反应的方程式；根据二氧化锰难溶于水进行分离；*质实验：根据木炭燃烧的现象及铁丝燃烧的注意事项：绕城螺旋状、用火柴引燃等分析．解答：解：溶液配制：用50g30%的H2O2溶液（密度为1.13/cm3）配制5%的H2O2溶液（密度约为1g/cm3），步骤为；计算、量取、溶解，因此需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的BDE；气体制备：A装置的长颈漏斗便于添加液体*品制得较多的气体（或B装置简单）；用过氧化*溶液在二氧化锰做催化的条件下产生氧气和水，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；因为二氧化锰难溶于水，故采用过滤、溶解进行回收；*质实验：木炭在纯净的氧气中燃烧，发出白光，放出热量；为使铁丝在氧气中持续燃烧，他把光亮的细铁丝盘成螺丝状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，缓慢*入集气瓶中，观察到持续剧烈燃烧；故*为：BDE；A，便于添加液体*品制得较多的气体（或B，装置简单）；2H2O22H2O+O2↑；过滤、干燥；发出白光，放出热量；下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时．点评：本题考查了溶液的配制、气体的制取、混合物的分离及氧气*质的探究，综合*较强，根据氧气相关的*质逐一分析即可．　17．（6分）（2013•山西）化学小组同学为鉴定某工厂排出的无*污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、NaSO4、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下探究：（已知Na2SO4溶液呈中*）（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上　用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比*卡比较　，读数为Ph=2，由此可知：污水中一定有　HCl　，可能有Na2SO4．（2）检验Na2SO4是否存在：*同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的　BaCl2　溶液，振荡，产生了白*沉淀，反应的化学方程式为　Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl　（合理即可），*污水中有Na2SO4存在．乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验*作及现象是　在试管中取少量污水样品蒸干，有白*固体析出　．通过探究，同学们确定了污水的成分．为使排放的污水中不含有*或碱，可向污水中加过量的　石灰石（或铁屑）　（合理即可）．考点：*、碱*废水的处理；溶液的*碱度测定；*硫*和可溶*硫*盐；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学与环境保护．分析：（1）根据溶液pH值的测定方法以及盐*显**pH小于7进行解答；（2）根据硫**溶液和*化钡溶液反应生成硫*钡白*沉淀、盐*易挥发以及盐*和石灰石或铁屑反应进行解答．解答：解：（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比*卡比较，读数为Ph=2，由此可知：污水中一定有盐*，一定没有碳**，可能有Na2SO4；（2）硫**溶液和*化钡溶液反应生成硫*钡白*沉淀，所以检验Na2SO4是否存在：*同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的*化钡溶液，振荡，产生了白*沉淀，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；盐*易挥发，所以*污水中有Na2SO4存在．乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验*作及现象是：在试管中取少量污水样品蒸干，有白*固体析出．盐*和石灰石或铁屑反应，所以为使排放的污水中不含有*或碱，可向污水中加过量的石灰石（或铁屑）．故*为：（1）用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比*卡比较；HCl；（2）BaCl2；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；在试管中取少量污水样品蒸干，有白*固体析出；石灰石（或铁屑）．点评：本题考查了常见混合物组成的推断，完成此类题目，关键是根据题干叙述的实验现象，依据物质的*质作出合理的推测．　五、计算题（7分）18．（7分）（2013•山西）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数．现取10g稀硫*样品，将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示．试回答：（1）a点溶液中含有的离子有　Na+、H+、SO42﹣　．（2）当pH=7时，消化NaOH溶液中的NaOH的质量为　0.8　g．（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据溶液的pH、稀H2SO4与NaOH溶液的反应分析溶液中存在的离子；（2）根据溶质质量分数的计算公式计算；（3）根据稀H2SO4与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出稀H2SO4的溶质稀H2SO4的溶质质量分数，再求出稀H2SO4的溶质质量分数．解答：解：（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫*，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫*样品含有H2SO4的质量为x2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O80980.8gx解得：x=0.98g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%故答为：（1）Na+、H+、SO42﹣；（2）0.8；（3）稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%点评：此题是一道结合图象的计算题，解题时找到PH=7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口．