中考_化学中考真题_2016中考真题卷_四川省遂宁市2016（含解析）

2016年四川省遂宁市中考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1.遂宁不仅山清水秀、景*迷人，而且特产也非常丰富．以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是（　　）A．生产红糖时蒸发甘蔗汁液B．制作红苕粉时晒干水分C．制作蓬溪姜糕时将成品切块包装D．配制沱牌曲酒时发酵粮食【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与*质．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、生产红糖时蒸发甘蔗汁液过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错．B、制作红苕粉时晒干水分，过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错．C、制作蓬溪姜糕时将成品切块包装，只是将其切开，没有新物质生成，属于物理变化，故C错．D、配制沱牌曲酒时发酵粮食，有酒精等物质生成，有新物质生成，属于化学变化，故D正确．故选D．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化2.今年的6月5日是世界第45个“世界环境日”，我国今年的主题是“改善环境质量，推动绿*发展”．下列做法不符合这一主题的是（　　）A．增加植树造林面积B．实行垃圾分类和回收C．将农田中产生的秸秆就地焚烧D．出行方式尽量采用步行、骑自行车或乘公交车【考点】防治空气污染的措施．【专题】化学与环境保护．【分析】解答此题可从节约能源、减少污染等方面分析，凡是节能减排的措施都是正确的．【解答】解：A、增加植树造林面积可以改进生存环境，符合主题；B、实行垃圾分类和回收，可节约能源，保护环境，符合主题；C、将农田中产生的秸秆就地焚烧会造成空气污染，不符合主题；D、出行方式尽量采用步行、骑自行车或乘公交车，可减少私家车的污染，可节约资源保护环境，符合主题；故选C．【点评】本题考查绿*化学的理念．提倡使用节能技术和节能产品，减少化石燃料的燃烧，符合绿*未来的理念．3.下列实验*作中，正确的是（　　）A．验满氧气B．倾倒液体C．闻气体气味D．测定溶液的pH【考点】溶液的*碱度测定；液体*品的取用；氧气的检验和验满．【专题】实验*作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本*作．【分析】A、根据氧气的验满方法进行分析判断．B、根据向试管中倾倒液体*品的方法进行分析判断．C、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．【解答】解：A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示*作错误．B、向试管中倾倒液体*品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示*作正确．C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示*作错误．D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的*作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比*卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示*作错误．故选：B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本*作的注意事项是解答此类试题的关键．4.X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中不正确的是（　　）A．t1℃时，X、Y两种固体的溶解度相等B．X、Y两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大C．t2℃时，把X、Y两种固体物质的饱和溶液降温到t1℃，都会析出晶体D．t2℃时，把X、Y两种固体物质各50g分别加入到100g水中，都能得到饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解*，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，X、Y两种固体的溶解度相等，故A正确；B、X、Y两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大，故B正确；C、t2℃时，把X、Y两种固体物质的溶解度随温度的降低而减小，所以饱和溶液降温到t1℃，都会析出晶体，故C正确；D、t2℃时，X物质的溶解度是80g，Y物质的溶解度是50g，所以把X、Y两种固体物质各50g分别加入到100g水中，X物质不能达到饱和溶液，故D错误．故选：D．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．5.下列说法中正确的是（　　）A．洁净的空气、液氨都属于纯净物B．可燃物的温度达到着火点时一定能燃烧C．氧气能与许多物质发生化学反应，化学*质比较活泼D．橡胶手套、棉布围裙、钛合金眼镜架都属于有机合成材料【考点】纯净物和混合物的判别；氧气的化学*质；燃烧与燃烧的条件；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【专题】化学与能源；物质的分类；氧气、*气的*质与用途；化学与生活．【分析】A、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；B、根据物质燃烧的条件考虑；C、氧气化学*质比较活泼；D、棉布围裙属于天然材料，钛合金属于金属材料．【解答】解：A、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；B、物质燃烧的条件：与氧气接触、温度达到着火点，具有可燃*，故B错；C、氧气能与许多物质发生化学反应，氧气化学*质比较活泼，故C正确；D、棉布围裙属于天然材料，钛合金属于金属材料，故D错．故选C．【点评】解答本题关键是熟记物质燃烧的条件，知道纯净物与混合物的区别，知道常见的材料分类．6.下列四个实验方案设计中，合理的是（　　）选项实验目的实验方案A鉴别氧气和二氧化碳将两种气体分别通入滴有紫*石蕊试液的水中B稀释浓硫*将水沿器壁慢慢注入浓硫*里，并不断搅拌C除去*化*溶液中的*氧化*加入适量的稀硫*D除去氧化钙中的碳*钙加水充分溶解，过滤A．AB．BC．CD．D【考点】化学实验方案设计与评价；浓硫*的*质及浓硫*的稀释；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学*质；盐的化学*质．【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．【分析】A、鉴别氧气、二氧化碳两瓶气体，要求根据两种气体*质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两瓶气体的目的．B、根据浓硫*的稀释方法（*入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、二氧化碳能与水反应生成碳*，碳*能使紫*石蕊溶液变红*，氧气不能，将两种气体分别通入滴有紫*石蕊试液的水中，能使紫*石蕊溶液变红*的是二氧化碳，无明显变化的是氧气；能一次鉴别出这两瓶气体，故选项实验方案设计合理．B、稀释浓硫*时，要把浓硫*缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫*中；故选项实验方案设计不合理．C、*氧化*能与稀硫*反应生成硫**和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫**，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理．D、CaO能与水反应生成*氧化钙，碳*钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理．故选：A．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理*质和化学*质结合实验目的进行分析判断．7.下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是（　　）A．电解水B．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫*的两个容器中C．等体积、等溶质质量分数的过氧化*溶液制取氧气D．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃*过多，胃液pH的变化【考点】中和反应及其应用；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；金属的化学*质；溶液的*碱*与pH值的关系．【专题】元素化合物知识型．【分析】A．根据电解水的实验结论可以完成解答；B．根据镁和铁的金属的活动*顺序以及相对原子质量可以完成解答；C．根据催化剂的特征来分析；D．根据*碱中和反应的过程来分析．【解答】解：A．电解水实验中产生*气和氧气的质量之比为1：8，体积之比为12：1，故错误；B．镁的活动*比铁强，所以反应速率要快，镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，在质量相等时，产生的气体多，故正确；C．用相同浓度、相同质量的过氧化*溶液来制取氧气，有无催化剂不影响生成氧气的多少，只是改变反应速率，氧气质量相等，故错误；D．盐*和*氧化铝反应生成*化铝和水，因此pH值会有所增大，但是胃必须是**环境，所以最后PH仍然小于7，故错误．故选B．【点评】本题的关键是掌握看图象的要领，即看图象一般看图象的起点、终点、转折点、走势．二、解答题（共5小题，满分28分）8.化学用语是我们化学学习的重要工具，请用适当的化学用语填空：（1）两个*原子　2H　；（2）镁离子　Mg2+　．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以两个*原子，就可表示为：2H；（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故镁离子可表示为：Mg2+；故*为：（1）2H；（2）Mg2+；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．9.化学与生活息息相关，请你用所学化学知识回答以下生活中的常见问题．（1）市场上有“加铁酱油”、“高钙牛奶”、“加*食盐”等商品，这里的铁、钙、*应理解为　A　（填序号）．A．元素B．原子C．分子D．离子（2）遂宁盛产“矮晚柚”果形美观、种子少、肉质脆嫩，含有蛋白质、糖类、维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是　维生素　；（3）“84消毒液”的主要成分为次***（NaClO），广泛用于宾馆、医院、家庭等场所的卫生消毒，NaClO中Cl的化合价为　+1　；（4）*化*常用作牙膏的添加剂，能有效地预防龋齿．如图是*原子的结构示意图，则*原子在化学反应中易　得到　（填“失去”或“得到”）电子．【考点】生命活动与六大营养素；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；化学与生活．【分析】（1）根据物质、元素、分子、原子、离子之间的关系进行解答．了解物质的元素组成，加铁酱油、高钙牛奶、加*食盐等产品．这里的铁、钙、*、是指组成物质的元素．（2）根据维生素的生理作用分析回答．（3）根据在化合物中，元素化合价的代数和为零进行解答．（4）根据*原子结构最外层电子数来分析．【解答】解：（1）“加*食盐”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”中的“*、钙、铁”指的是在食盐、牙膏、牛奶、酱油中添加了相应的元素，故填：A；（2）“矮晚柚”含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的营养素是维生素．故填：维生素；（3）NaClO中，*元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是﹣2价，设Cl元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价．故填：+1；（4）由*原子结构示意图可知，其最外层有7个电子，在化学反应中易得到一个电子；故填：得到．【点评】本题考查了元素的存在形式、营养素的来源于生理功能、化合价的计算以及原子结构示意图的意义，难度不大．10.2016年5月17日，*海*派出了4艘海*舰船在*海域内巡航，宣示了我国对*不容置疑的*．海洋争端主要原因在以海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景广阔．（1）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化燃料，人们还在海底打响了一种被科学家誉为“21世纪能源”的新型矿产资源是　可燃*　；（2）海底蕴藏着丰富的锰结核﹣含有锰、铁、铜、钴等金属的矿物．如图1是元素周期表中的锰元素的信息图，下列说法不正确的是　C　；A．锰元素属于金属元素B．锰原子核外有25个电子C．锰的相对原子质量为54.94gD．锰元素的原子序数为25（3）海水中含有丰富的实验和*化镁，其分离、提纯过程如图2所示：写出②中发生反应的化学方程式　Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O　．【考点】对海洋资源的合理开发与利用；盐的化学*质；元素周期表的特点及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】（1）可燃*是一种新型矿产资源，被科学家誉为“21世纪能源”．（2）根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．（3）根据*碱中和反应的原理来分析．【解答】解：（1）可燃*是**的固体，是一种新型矿产资源，被科学家誉为“21世纪能源”．故*为：可燃*；（2）A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是锰，属于金属元素，故选项说法正确．B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为25；根据原子序数=质子数=核外电子数，则原子核外的电子数为25，故选项说法正确．C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的相对原子质量为54.94，相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故选项说法错误．D．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为25；故选项说法正确．故选：C；（3）*氧化镁是一种碱，能盐*发生中和反应生成*化镁和水，故填：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．【点评】本考点考查了新能源可燃*和海水制镁的方法．可燃*是**的固体，是一种新能源．海水制镁的流程要记牢，还要会写每一步的化学方程式，这是中考的一个重点．本考点考查的知识点比较多，一定要加强记忆，理解应用．11.易燃、易爆化学*品的管理必须科学、规范，否则将给人们的生命财产带来不可估量的损失．发生在去年的天津港“8•12”特大火灾*事故，就是因为多种危险化学*品（**铵等氧化剂及易燃固体金属*）的存放管理不合理，引起了更加严重的二次灾害．已知：在230℃以上，同时有弱光影响时**铵分解产生氧气（2NH4NO32X↑+O2↑+4H2O），金属*遇水剧烈反应会产生*气和*氧化*，同时释放大量的热，根据以上信息回答下列问题：（1）在本材料中，**铵受热分解的化学方程式中，X的化学式为　N2　；（2）试写出金属*和水反应的化学方程式　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　．【考点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；（2）*与水反应生成*氧化*和*气．【解答】解：（1）根据质量守恒定律和化学方程式可知，X的化学式中含有氮元素的原子个数为：4÷2=2，含有*元素的原子个数为：（8﹣8）=0，含有氧元素的原子个数为：6﹣2﹣4=0．故X的化学式为：N2；故填：N2；（2）*与水反应生成*氧化*和*气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；故填：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律以及化学式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．12.已知A﹣H均为初中化学常见的物质．其中A、C常温下是气体，且组成元素相同，C的固体俗名叫“干*”，B是赤铁矿的主要成分，E能用于改良*洗土壤，H是紫红*金属．他们的相互转化关系如图（图中反应条件均已略去）．请回答下列问题：（1）写出E物质的化学式　Ca（OH）2　；（2）写出反应①的化学方程式　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　；（3）反应③的基本反应类型是　Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（合理即可）　．【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据题目中的突破口“A、C是组成元素相同的气体，且C的固体俗名叫“干*”、“B是赤铁矿的主要成分”、“H是紫红*金属；E可用于改良*洗土壤”，则C是二氧化碳，A是一氧化碳，B是氧化铁；F是紫*金属铜，E可用于改良*洗土壤，因此E是*氧化钙，反应产生的G是碳*钙，再进一步进行分析即可．【解答】解：“A、C是组成元素相同的气体，且C的固体俗名叫“干*”、“B是赤铁矿的主要成分”、“H是紫红*金属；E可用于改良*洗土壤”，则C是二氧化碳，A是一氧化碳，B是氧化铁；F是紫*金属铜，E可用于改良*洗土壤，因此E是*氧化钙，反应产生的G是碳*钙，代入检验，符合题意．则：（1）根据分析，E是*氧化钙，故其化学式为Ca（OH）2；（2）反应①是一氧化碳还原氧化铁的反应，故反应的方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3））根据分析，反应③可以是铁和硫*铜反应生成铜和硫*亚铁，故化学方程式是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（合理即可）．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验*即可．三、解答题（共2小题，满分14分）13.结合下列初中常见的实验仪器图回答后面的问题：（1）写出指定仪器的名称：C　酒精灯　；（2）在粗盐提纯实验中，在进行　过滤　*作（填*作名称）是要用到仪器B；（3）配制一定质量分数的*氧化*溶液时，要用到如图中所给的　AD　（填序号）仪器．【考点】常用仪器的名称和选用；一定溶质质量分数的溶液的配制；*化*与粗盐提纯．【专题】常见仪器及化学实验基本*作．【分析】（1）熟悉常见的仪器，了解它们的名称；（2）根据过滤时用到漏斗进行解答；（3）根据配制溶液时用到的仪器进行解答．【解答】解：（1）仪器的名称：酒精灯；故填：酒精灯；（2）在粗盐提纯实验中，进行过滤时用到仪器B；故填：过滤；（3）配制一定溶质质量分数的*氧化*溶液时，需用到上述图示所给的烧杯、天平、故填：AD．【点评】本题主要考查常见实验所用化学仪器、配制溶液的有关知识，需要同学们对课本中的实验一定要了解清楚．14.某化学兴趣小组的同学在实验室发现以前用的一瓶*氧化*溶液忘记了盖瓶塞，他们取这种*氧化*溶液少量于试管中，再逐滴加入稀盐*，观察到有气泡产生．小组中有同学断定，这瓶*氧化*溶液已经变质．辅导老师肯定了该同学的看法，又有同学提出：所用*氧化*溶液是否完全变质？兴趣小组的同学在辅导老师的鼓励下又进行了如下的实验探究：【提出问题】*氧化*溶液是否完全变质？【进行猜想】（1）该*氧化*溶液部分变质；（2）该*氧化*溶液全部变质．【查阅资料】*化钡溶液呈中*．【设计并进行实验】实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该瓶*氧化*溶液于水管中，向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，并不断振荡有　白*沉淀　产生说明原溶液中一定有碳**（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，向其中滴加*酞试液发现溶液变红*说明原溶液中一定有　*氧化*　．【结论】该小组同学所用的*氧化*溶液是　部分　（填“部分”或者“全部”）变质．【反思】*氧化*溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为：　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　．【考点】*品是否变质的探究；碱的化学*质；盐的化学*质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】根据碳*根离子和钡离子会生成碳*钡沉淀，*氧化*能使*酞变红*，*氧化*和二氧化碳反应生成碳**和水进行分析．【解答】解：【设计并进行实验】碳*根离子和钡离子会生成碳*钡沉淀，*氧化*能使*酞变红*，所以实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该瓶*氧化*溶液于水管中，向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，并不断振荡有白*沉淀产生说明原溶液中一定有碳**（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，向其中滴加*酞试液发现溶液变红*说明原溶液中一定有*氧化*．【结论】该小组同学所用的*氧化*溶液是部分变质；【反思】*氧化*溶液露置于空气中容易变质，*氧化*和二氧化碳反应生成碳**和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．故*为：【设计并进行实验】实验步骤实验现象实验结论白*沉淀*氧化*【结论】部分；【反思】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．四、解答题（共1小题，满分7分）15.某校学校小组的同学为了测定某石灰石中碳*钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把10g稀盐*分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐*反应）：实验次数第1次第2次第3次第4次加入稀盐*的质量/g20202020剩余固体的质量/g742.6m分析表中数据，完成下列问题：（1）表中m的数值为　2.6　；（2）该石灰石样品中碳*钙的质量分数为　74%　；（3）计算第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）根据第1、2次加入盐*后，固体质量都减少3g，第三次加入盐*后固体质量减少1.4g，所以碳*钙与盐*恰好反应，所以m的数值是2.6g进行分析；（2）根据杂质不会与盐*反应，剩余固体的质量就是杂质的质量，然后计算碳*钙的质量分数；（3）根据碳*钙和盐*反应的化学方程式和碳*钙的质量计算生成*化钙的质量，然后计算溶质的质量分数．【解答】解：（1）第1、2次加入盐*后，固体质量都减少3g，第三次加入盐*后固体质量减少1.4g，所以碳*钙与盐*恰好反应，所以m的数值是2.6g；（2）石灰石样品中碳*钙的质量分数为×100%=74%；（3）设生成*化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100111443gxy==x=3.33gy=1.32g所以第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为：×100%=15.4%．故*为：（1）2.6；（2）74%；（3）第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为15.4%．【点评】本题难度较大，考查了根据化学方程式的计算，根据表格数据分析出石灰石样品中的碳*钙与稀盐*恰好完全反应的实验是正确解答本题的关键所在．