中考_化学中考真题_2019年中考化学试题分类汇编_2019年中考化学试题分类汇编：金属活动*顺序及应用

课时8.金属活动*顺序及应用一、选择题5．（2019湖南省益阳市，5，2分）下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是A.CuB.AgC.ZnD.Hg【*】C【解析】根据金属活动*顺序表，排在*前的金属能与*反应生成*气。金属活动*顺序表为钾、钙、*、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（*）铜、*、银、铂、金，所以题目中给出的*中只有锌能与稀硫*反应生成*气，故选C。【知识点】金属与*的反应9．（2019湖南省郴州市，9，2）把一枚无锈铁钉放在硫*铜溶液中，一段时间后，可出现的是A.溶液蓝*变浅直至无*B.铁钉表面析出红*物质C.产生大量气泡D.溶液质量增加【*】B【解析】铁的金属活*比铜强，能与硫*铜溶液发生置换反应，生成硫*亚铁溶液和铜，铁钉表面有红*物质析出，溶液有蓝*变为浅绿*，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，A.溶液由蓝*变为浅绿*，故A选项不符合题意；B.铁钉表面有红*物质析出，说法正确，故B选项不符合题意；C.从反应方程式得出产物中没有气体，所以不会出现大量气泡，故C选项不符合题意；D.由化学方程式得出56份的铁会置换出64份铜，固体质量增加，溶液质量减少，故D选项不符合题意。【知识点】铁与硫*铜反应现象，化学方程式的应用2.（2019河北省，题号7，分值2）将一定量的铁粉加入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐*，无气泡产生。下列判断正确的是（）滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe(NO3)2滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3【*】C【解析】A、向滤渣中加入稀盐*，无气泡产生,*滤渣不含铁，铁先和**银反应,反应完之后再和**铜发生反应，所以滤渣中一定有银可能有铜，滤液中一定有**亚铁，故A选项错误；B、滤渣中一定不含铁，滤液中一定含有**亚铁，可能含有**铜，故B选项错误；C、铁先和**银发生反应，则滤渣中一定含有银，滤液中可能含有**铜和**银，C选项正确；D、滤渣中一定含有银，可能含有铜，故D选项错误。故本题选择C选项。【知识点】金属活动*顺序及其应用8．（2019湖北咸宁省市，题号8，分值2）下图是某学生学习化学知识后进行的归纳，你认为相应图示表示正确的是氮元素的化合价碳元素的质量分数含碳量金属活动*【*】B【解析】A.化合物中元素化合价代数和为0，单质中元素化合价为0,；N2中N元素化合价为0，NH3中N元素化合价为3，NO2中N元素化合价为+4，A错误；B.CO2、CO、CH4三种物质中碳元素的质量分数依次为：false、false、false，B正确；C.生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，C错误；D.银、镁、铁的活动*由弱到强的顺序为：银<铁<镁，D错误。故选B【知识点】元素化合价化学式的计算生铁和钢金属活动*顺序14．（2019广西省北部湾经济区，14，2）下列金属不能跟稀盐*反应产生*气的是（）A．银B．锡C．铝D．镁【*】A【解析】排在*前边的金属能与*反应产生*气，排在*后面的金属不能与*反应，产生*气。锡、铝、镁均排在*前面，都能与盐*反应，而银位于*后面，不能与稀盐*反应产生*气。【知识点】金属化学*质7．（2019海南省，题号7，分值3）我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶*的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜，此为现代湿法冶金的先驱。下列有关说法正确的是A．由该反应可推测出铜能与稀硫*反应B．该反应*了铁的金属活动*比铜强C．若铁足量，溶液的颜*将逐渐变为无*D．该反应属于复分解反应【*】B【解析】此题主要考查金属活动*顺序的应用，掌握好铁与硫*铜（或*化铜）反应的反应原理是正确进行解答的关键。铁与硫*铜（或*化铜）反应的反应原理为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。A．由该实验可以得出铁的金属活动*比铜强，并不能得出铜和稀硫*反应，由于铜在金属活动顺序表中*的后面，铜和稀硫*是不反应的，故A说法错误；B．该实验中，铁能将铜从其盐溶液中置换出来，可得出铁的金属活动*比铜强，故B说法正确；C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，若铁足量，溶液的颜*由蓝*变为浅绿*，故C说法错误；D．在反应中，铁和铜是单质，硫*铜和硫*亚铁是化合物，所以该反应是置换反应，故D说法错误。【知识点】金属活动*顺序及其应用；置换反应的判断3．（2019浙*省嘉兴市，9，3）科学兴趣小组对金属R的活动*探究时发现：将R放入稀硫*中，有气泡产生同时生成正二价的盐；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是A.R+MgCl2=RCl2+MgB.R+2AgCl=RCl2+2AgC.R+2HCl=RCl2+H2↑D.Al+RSO4=AlSO4+R【*】C【解析】A.因为R能与稀硫*反应产生*气，说明金属活动*比*强，但是放入硫*锌溶液中无任何变化，说明金属活动*比锌弱，镁的金属活动*比锌强，所以R不能从*化镁溶液中置换出镁，故A选项错误；B.金属R的活动*比银强，但是*化银是难溶*的金属盐，不能与金属发生置换反应，故B选项错误；C.R的金属活动*比*强，能与稀硫*反应产生*气，也能与稀盐*反应产生*气，故C选项正确；D.Al在化合物中表现出来的化合价为正三价，所以上述反应方程式错误，故D选项错误。【知识点】金属的活动*顺序、金属的化学*质10.（2019湖北省黄石市，10，2分）用盐*与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动*。下列有关现象、分析或结论正确的是A.铜片表面可以观察到气泡B.锌片的试管比镁片的试管更热C.金属活动*由强到弱顺序为：镁>锌>铜D.三支试管中盐*溶液的质量分数可以不同【*】C【解析】此题主要考查有关盐*与金属单质反应的相关知识。由于铜位于金属活动*顺序表中*之后，不会与*反应，则无气泡产生，故A错误；由于在金属活动*顺序表中镁比锌活泼，其与盐*反应镁比锌快些，则镁片的试管比锌片的试管更热，故B错误；由于在金属活动*顺序表中越排在前其金属活动*越强，因镁在前，锌其次，铜在后，故C正确；在探究金属活动*顺序时需控制变量，则盐*应等质量等质量分数，故D错误。【知识点】金属活动*的运用5．（2019浙*省金华市，11，3）小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是A.铁、铝有不同的物理*质B.活泼金属易与氧气反应C.排在*前的金属易与氧气反应D.活动*较强的金属可把活动*较弱的金属从它的盐溶液中置换出来【*】D【解析】A.金属活动*属于化学*质，不能依据铁和铝的物理*质不同进行验*，故A选项不符合题意；B.活泼金属易于氧气反应，但是铝在空气中易形成一层致密的氧化膜而阻止反应进行，因此也不能通过该方法为依据验*活动*强弱，故B选项不符合题意；C.该实验设计的反应物没有氧气，不能利用排在*前的金属与氧气反应的难易来达到实验目的，故C选项不符合题意；D.金属活动*属于化学*质，金属活动*强弱需要发生化学反应才能体现出来。铝的金属活动*比锌强，铁的金属活动*比锌弱，活动*强的金属能把活动*弱的金属从其盐溶液中置换出来，该实验是将金属片放在锌和铁的盐溶液中，其设计依据是通过金属能否将金属盐溶液中置换出来确定其活动*强弱，故D选项符合题意。【知识点】金属活动*顺序、金属的化学*质15．（2019*苏省泰州市，15题，2分）某化学兴趣小组进行了两组实验，实验一:如图1，将除去表面氧化膜的锌片*入到盛CuSO4溶液的烧杯中；实验二:如图2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表的正、负极，然后把铜片和锌片一起*入盛CuSO4溶液的烧杯中.下列说法正确的是A.实验一观察到锌表面有红*物质析出，反应后溶液质量会减小B.实验二观察到电流表指针发生了偏转C.实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能D.实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失【*】BD【解析】实验一中由于锌的活动*比铜强，能置换出铜，故观察到锌表面有红*物质析出，在反应中，锌离子进入溶液，铜被置换出来，每65份质量的锌进入，置换出63.5份质量的铜，故反应后溶液质量会增大；图2锌与铜在硫*铜中形成的原电池，正极：Cu2++2e=Cu，负极：Zn2e=Zn2+，故电流表偏转，B正确；实验一没有体现了化学能转化为电能，C错误；实验一从微观角度分析，Cu2++2e=Cu，Zn2e=Zn2+，实验二从微观角度分析正极：Cu2++2e=Cu，负极：Zn2e=Zn2+都存在着电子的得失，D正确.【知识点】金属的化学*质化学反应中的能量变化13．（2019*苏省泰州市，13题，2分）下列说法正确的是A.制作*花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光B.通常清况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应C.巴黎圣母院失火，消防队员用水灭火是为了降低可然物的着火点D.实验时，**钾中加人少量高锰*钾加热，发现产生氧气的速率加快，原因是高锰*钾对**钾分解起催化作用【*】A【解析】镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故可以加在*花中，燃放时**更绚丽，A正确；通常清况下铝制品耐腐蚀是因为铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，故B错误；物质的着火点是物质的属*，一般不会降低或者升高，是使温度降到着火点以下，而不能降低着火点，C错误；催化剂指的是改变化学反应速率，化学反应前后质量、化学*质都不变的物质，而高锰*钾会分解产生氧气，质量减少，化学*质改变，故不能起催化作用，**钾中加人少量高锰*钾加热，发现产生氧气的速率加快，原因是因为高锰*钾分解产生二氧化锰，二氧化锰对**钾分解起了催化作用.【知识点】金属的化学*质催化剂和催化作用燃烧和灭火10.（2019湖北省孝感市，10，2）现有一包由6.5克锌、5.6克铁6.4克铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的**银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质，则滤渣的质量可能是A.49.6克B.34.8克C.32.7克D.18.5克【*】B【解析】Fe→2AgNO3→2Ag；Zn→2AgNO3→2Ag；；Cu→2AgNO3→2Ag；5621665216642165.6g21.6g6.5g21.6g6.4g21.6g4种金属的活动*强弱顺序Zn>Fe>Cu>Ag，所以将铁、锌、铜放入**银溶液中，锌优先与**银溶液反应，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质，则这三种物质中一定有银、铜和铁，锌最活泼，说明锌完全反应，根据上述反应关系式中各物质的质量关系可知，6.5克的锌反应生成21.6克银，铁也可能反应，也可能没有反应，金属铜一定没有反应，假设铁没有与**银反应，则滤渣的质量最小为：21.6g+6.4g+5.6g=33.6克>32.7克，假设铁全部反应，则滤渣质量最大为21.6g+6.4g+21.6g=49.6克，但是滤渣中含有三种固体，所以铁没有完全反应，因此滤渣的质量应小于49.6克大于33.6克，故B选项符合题意，ACD不符合题意。【知识点】金属和盐的置换反应、金属活动*顺序5．（2019四川省广元市，题号5，分值3）下列说法正确的是A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液B．被火势困在高层建筑内，乘坐楼内电梯撤离C．可以用铁桶盛放硫*铜溶液D．将水加热煮沸，能降低水的硬度【*】D【解析】A.溶液的特征是均一、稳定、混合物，凡是均一、稳定的液体不一定是混合物，因此，不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，水是纯净物，A错误；B.高层建筑失火，会马上断电，乘坐楼内电梯撤离断电时会被困在电梯内，B错误；C.铁比铜活泼，铁能和硫*铜溶液发生置换反应，C错误；D.硬水中的可燃*钙镁化合物在加热煮沸时会转化为不溶*的钙镁化合物，从而能降低水的硬度，D正确。故选D。【知识点】溶液的概念金属的化学*质及金属活动*顺序的应用硬水和软水7．（2019四川省雅安市，7，3分）某同学为验*铁、铜、银三种金属的活动*顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（）A．将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中B．将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐*中C．将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D．将Fe丝、Ag丝分别放入QUOTECuSO4溶液中【*】D【解析】Fe、Cu都能与AgNO3溶液反应，*Fe、Cu的活动*比Ag强，但不能比较Fe、Cu的活动*的强弱，故A选项的方案不能达到目的；Fe能和稀盐*反应，Cu、Ag不和稀盐*反应，说明了活动*：Fe>Cu、Ag，但不能比较Cu、Ag的活动*的强弱，故B选项的方案不能达到目的；Fe能与CuSO4、AgNO3溶液反应，说明了活动*：Fe>Cu、Ag，但不能比较Cu、Ag的活动*的强弱，故C选项的方案不能达到目的；Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，说明了活动*：Fe>Cu，Ag不能与CuSO4溶液反应，说明了活动*：Cu＞Ag，由此可得三种金属的活动*强弱顺序为：Fe>Cu＞Ag，故D选项的方案能达到目的；故选D。【知识点】金属活动*顺序，置换反应16.（2019浙*省杭州市，16，3）有一种在古籍里称为鋈的银白*铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、镍等金属单质。炼制时需要黑铜矿（主要成分是CuO）、硫化镍矿（主要成分是Ni2S3）等多种矿物。下列有挂说法不正确的是（）A.鋈属于金属材料B.鋈的样品在足量稀盐*中能全部溶解C.Ni2S3中镍元素呈+3价D.黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜【*】B【解析】本题考查金属材料。A.鋈是银白*铜合金，合金属于金属材料，故正确；B.鋈的样品中含有的铜金属活动*比较弱，不能与盐*反应，故不能被完全溶解，故错误；C.Ni2S3中硫元素为2价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，可得：镍元素呈+3价，故正确；D.CuO在高温下能被碳还原成单质铜，故正确。故选B。【知识点】金属材料、金属的*质11．（2019四川省巴中市，题号29，分值2）将铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀H2SO4，无气泡产生，下列有关分析错误的是（）A.反应后溶液的溶质一定含有ZnSO4和FeSO4，可能含有CuSO4B.滤渣中的固体只有CuC.反应后的溶液的质量一定减少D.滤渣中的固体一定有Cu，可能含有Fe。【*】D【思路分析】Fe、Zn、Cu的活动*顺序是Zn>Fe>Cu，铁只能与硫*铜溶液发生置换反应生成铜和硫*亚铁，向滤渣中加入稀硫*，无气泡产生，说明铁已完全反应，硫*铜可能完全反应，也可能有剩余，据此分析解答。【解答过程】锌比铁活泼，铁比铜活泼，铁只能与硫*铜溶液发生置换反应生成硫*亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫*，无气泡产生，*滤渣中不含铁，硫*铜可能被铁恰好完全反应，也可能有剩余；因此：反应后溶液的溶质一定含有ZnSO4和FeSO4，可能含有CuSO4，正确；由于滤渣中不含铁，所以滤渣中只有铜，正确；铁原子质量小于铜原子质量，每一个铁原子置换出溶液中的一个铜离子后，溶液质量减小，C正确；滤渣中只有铜，没有铁，D错误。故选D。【知识点】金属的化学*质金属活动*顺序的应用质量守恒定律的应用7．（2019黑龙*省龙东市，7，2分）下列实验现象的描述不正确的是（）A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四*，放出大量的热，生成黑*固体B.木炭在空气中燃烧，发红光，放出大量的热C.向硬水中加入肥皂水，搅拌后，产生大量泡沫D.铁丝浸入硫*铜溶液中，铁丝表面有红*固体附着，溶液由蓝*逐渐变为浅绿*【*】C【解析】A、铁丝在空气中不能燃烧，但是在氧气中剧烈燃烧，火星四*，放出大量的热，生成黑*固体，故A正确；B、木炭在空气中燃烧，发红光，放出大量的热，故B说法正确；C、向硬水中加入肥皂水，搅拌后，产生泡沫较少，而不是泡沫较多，故C说法错误；D、铁丝浸入硫*铜溶液中，发生置换反应，铁置换出铜，生成硫*亚铁，实验现象为铁丝表面有红*固体附着，溶液由蓝*逐渐变为浅绿*，故D说法正确。【知识点】物质与氧气反应；硬水和软水；置换反应25．（2019黑龙*省龙东市，25，3分）将一定质量的锌粒投入到含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液呈无*，则滤渣中一定含有，滤液中一定含有的溶质是，请任写出一个反应的化学方程式。【*】铁、铜（或Fe、Cu）；**锌（或Zn(NO3)2）【解析】锌投入溶液中会发生Zn+Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu和Zn+Fe(NO3)2＝Zn(NO3)2+Fe，反应后溶液无*，说明上述两个反应都发生完全，所以滤渣中一定有铁和铜，滤液中一定含有**锌，反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu或Zn+Fe(NO3)2＝Zn(NO3)2+Fe。【知识点】金属和盐溶液的反应；化学方程式的书写12．（2019黑龙*齐齐哈尔，12，2）向**铜、**银和**镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是（　　）A．若滤液为蓝*，则滤渣中一定有银和铜B．若向滤液中加入稀盐*无白*沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜C．若向滤渣中加入稀盐*有气泡生成，则滤液中只含有**镁和**锌D．若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌和镁【*】C【解析】锌会先与**银反应，再与**铜反应，锌不会与**镁反应，若滤液为蓝*，溶液中一定含有**铜，所以滤渣中一定有银，可能含有铜，A错误；若向滤液中加入稀盐*无白*沉淀生成，滤液中一定不含**银，所以滤渣中一定有银，可能含有铜，B错误；若向滤渣中加入稀盐*有气泡生成，所以加入的锌是过量的，**银、**铜完全反应，所以滤液中只含有**镁和**锌，C正确；锌和**银反应溶液质量减少，锌和**铜反应，溶液质量增加，若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，滤渣中一定不含镁，可能含有锌，D错误。【知识点】金属的化学*质金属活动*顺序的应用15．（2019甘肃省天水市，15题，2分）向AgNO3、Mg(NO3)2溶液中加入一定量锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝*滤液，关于该滤渣和滤液的说法，正确的是A.向滤渣中加入稀盐*可能有气泡产生B.滤液中一定含有**铜，**镁和**锌C.滤渣中一定含有银，可能含有铜和锌D.滤液中一定无AgNO3，可能有**锌【*】B【思路分析】向AgNO3、Mg(NO3)2溶液中加入一定量锌粉和铜粉，不会发生反应的物质是**镁，故滤液中一定有**镁，先发生反应的是锌和**银，故金属中一定有银，滤液中一定有**锌，当锌反应完成后，铜开始反应，因为滤液为蓝*，故铜开始反应了，锌已经反应结束，故滤渣中一定有银，可能有铜，一定无锌，滤液中一定有**镁、**锌、**铜，可能有**银.【解题过程】A.滤渣中一定有银，可能有铜，一定无锌,向滤渣中加入稀盐*无气泡产生；B.滤液中一定含有**铜，**镁和**锌，正确；C.滤渣中一定有银，可能有铜，一定无锌，C错误；D.滤液中一定有**镁、**锌、**铜，可能有**银，D错误.【知识点】金属活动顺序金属的化学*质10.（2019赤峰市，10，2分）下列关于金属的说法正确的是()A.地壳中含量最多的金属是铁B.钢是纯净物，生铁是混合物C.用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金（CuZn合金）D.用稀硫*可以验*Cu和Ag的活动*【*】C【解析】A.根据地壳中元素的含量进行分析；B.根据合金的概念，纯净物和混合物的概念进行分析；C.根据金与铜、锌的*质进行分析；D.根据铜和银都不能与稀硫*反应进行分析。A.地壳中含量最多的金属是铝，故A错误；B.钢和生铁都是铁的合金，都属于混合物，故B错误；C.黄金灼烧没有明显现象，铜受热，与氧气反应生成黑*的氧化铜，所以假黄金表面会变黑，用灼烧的方法可以鉴别真假黄金，故C正确；D.铜和银都不能与稀硫*反应，不能用稀硫*验*二者的活动*，故D错误。【知识点】地壳中元素的含量；混合物和纯净物；常见金属的*质；金属活动*顺序的应用14．（2019广东省，题号14，2分）取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐10．（2019新疆建设兵团，10，2分）小明将未打磨的铝片和稀盐*放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如右图所示，从图中所获信息不正确的是（）A.反应过程中有热量放出B.50s时，溶液中溶质为AlCl3C.050s，发生Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O反应D.100140s压强减小是因为温度降低【*】B【解析】从图中看出到100s时，温度升高，是因为反应过程中有热量放出，故A正确；50s时，氧化铝与盐*反应生成*化铝，其中还含有*化*，所以B错误；铝片未打磨，表面有氧化铝，发生反应为Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O，故C正确；压强减小，是由于温度降低，气体收缩，所以D正确。*。加入稀盐*的质量与有关量的变化关系图错误的是()A.B.C.D.【*】B【解析】根据铝与稀盐*反应生成*化铝和*气，分析反应后生成*气的质量，容器中溶液的质量及铝片质量与加入稀盐*质量间的关系，根据质量守恒分析容器中铝元素的质量。A.铝与稀盐*反应生成*化铝和*气，随着稀盐*的加入生成*气不断增加，铝片反应完后，*气的质量不再变化，故A正确，不符合题意；B.开始容器中只有铝片，溶液质量为零，加入稀盐*与铝片反应，虽然生成*气，但溶液质量增加，当铝片反应完后，加入稀盐*，溶液质量仍增加，但增加的更多，所以图线有个转折，故B错误，符合题意；C.铝与稀盐*反应生成*化铝和*气，稀盐*足量，铝片被反应完，故C正确，不符合题意；D.根据质量守恒，反应前后元素的质量不变，所以容器中铝元素的质量不变，故D正确，不符合题意。【知识点】常见金属的化学*质；质量守恒定律的应用14．（2019湖南省邵阳市，题号14，2分）现有X、Y两种金属，分别把它们*入到false溶液中，一段时间后，在X表面有红*固体析出，在Y表面无明显变化，则上述金属的活动*顺序是()A.X>Y>CuB.Y>Cu>XC.Cu>X>YD.X>Cu>Y【*】D【解析】根据金属活动*顺序表可知，排在前面的金属能把后面的金属在盐溶液中置换出来。X、Y两种金属，分别把它们*入到false溶液中，一段时间后，在X表面有红*固体析出，在Y表面无明显变化，说明X的活动*比铜强，Y的活动*比铜弱，所以三种金属的活动*顺序是X>Cu>Y，选项D正确。【知识点】金属活动*顺序及其应用22．（2019湖南省邵阳市，题号22，2分）下列图像与对应叙述相符的是()A.①表示红*与足量的false充分反应B.②表示铁与硫*铜溶液的反应C.③表示将高锰*钾固体充分加热D.④表示分别向两支装有等质量锌和铁的试管中，加入足量等溶质质量分数的稀盐*【*】B【解析】A.根据*与氧气反应生成五氧化二*进行分析；B.根据铁与硫*铜反应生成铜和硫*亚铁进行分析；C.根据高锰*钾分解生成锰*钾、二氧化锰和氧气进行分析；D.根据活泼金属与*反应生成*气的质量关系进行分析。A.*与足量的氧气反应生成五氧化二*，*会反应完，质量变为零，故A错误；B.铁与硫*铜反应生成铜和硫*亚铁，溶液的质量减小，反应完后不再变化，故B正确；C.高锰*钾分解生成锰*钾、二氧化锰和氧气，有气体生成，剩余固体的质量变小，反应完后，不再变化，故C错误；D.分别向两支装有等质量锌和铁的试管中，加入足量等溶质质量分数的稀盐*，最终铁反应生成的*气质量多，故D错误。【知识点】氧气的化学*质；金属与盐溶液的反应；质量守恒的应用；金属与*的反应22．（2019湖南衡阳，22，2）向由CuO和Fe组成的固体混合物中加入一定量的稀硫*，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（　　）A．滤液中可能有FeSO4和H2SO4B．滤渣里一定有CuC．滤液中可能有CuSO4和H2SO4D．滤渣一定有Cu和Fe【*】B【思路分析】向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫*，发生的反应有：氧化铜能与硫*反应生成了硫*铜和水，铁与硫*反应生成了硫*亚铁和*气，铁能与硫*铜反应生成了硫*亚铁和铜，向滤液中放入一枚洁净的铁钉，铁片无任何变化，说明滤液中没有稀硫*，也没有硫*铜，可以据此结合题给的选项进行分析判断即可。【解题过程】在滤液中放入一枚洁净的铁钉。发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，A错误；加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫*反应生成的硫*铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，B正确；在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4和CuSO4C错误；题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe，D错误。【知识点】金属的化学*质15．（2019湖南省岳阳市，38，3分）向AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是A.滤渣中一定有Ag,滤液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3B.当滤液为蓝*时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有FeC.向滤渣中加入盐*，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、AgD.向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，滤渣中可能有Fe、Cu【*】C【解析】溶液中发生的反应可能有Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe(NO3)2、Fe+Cu（NO3）2＝Fe(NO3)2+Cu、Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2首先是Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe(NO3)2。A.滤渣有一定有Ag，滤液中一定有Fe(NO3)2，如果铁的量不足，滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2；B.滤液为蓝*时，说明溶液中还有Cu（NO3）2，则铁不足，所以滤渣中一定没有铁，一定有银，可能有铜；C.向滤渣中加入盐*时，有气泡产生，说明铁过量，则铜和银全部被置换出来，所以滤渣中一定有铁、铜、银；D.向滤液中加入*化钾溶液，无明显现象，说明溶液中无**银，则银被置换出来，滤液中一定有**亚铁，可能有**铜，滤渣中可能有铜和铁，一定有银。【知识点】金属和盐溶液的反应8．（2019青海省西宁市，8题，1分）现有*、乙、*三种金属.*在常温下就能与氧气反应，乙、*在常温下几乎不与氧气反应，如果将乙、*分别放入硫*铜溶液中，过一会儿在*的表面有红*固体析出，而乙表面没有变化.则*、乙、*三种金属的活动*，由弱到强的顺序是A.*乙*B.乙**C.乙**D.**乙【*】C【解析】金属的活动*越强，越容易和氧气反应，*在常温下就能与氧气反应，乙、*在常温下几乎不与氧气反应，故*的活动*比乙和*的强；活动*强的金属能把活动*弱的金属从盐溶液里置换出来，将乙、*分别放入硫*铜溶液中，过一会儿在*的表面有红*固体析出，而乙表面没有变化，说明*的活动*比铜强，乙的活动*比铜弱，故活动**>乙，则*、乙、*三种金属的活动*，由弱到强的顺序是乙、*、*.【知识点】金属活动*顺序9.（2019山东省济宁市，题号：9，分值:2分）相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成的*气与消耗稀硫*的质量关系，见右图。分析图像所得的结论中不正确的是A.三种金属的活动*顺序：Mg＞Fe＞ZnB.三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜ZnC.三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞ZnD.三种金属与稀硫*反应后的溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn【*】A.【解析】本题以图像题来考查金属的化学*质。A.由于图像中的纵坐标不是时间，故无法通过图像判断金属活泼*，错误；B.等质量的金属，相对原子质量较小的产生的*气多，三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜Zn故正确；C.根据质量守恒定律可知产生的*气中*元素质量等于稀硫*中*元素质量，因此产生*气越多，消耗的稀硫*越多，所以三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞Zn，正确；D.由于金属与*反应生成的*气逸散到空气中故产生的*气的量就是溶液的减少量，所以三种金属与稀硫*反应后的溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn，正确。故选A。【知识点】金属的化学*质5．（2019湖南省益阳市，5，2分）下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是A.CuB.AgC.ZnD.Hg【*】C【解析】根据金属活动*顺序表，排在*前的金属能与*反应生成*气。金属活动*顺序表为钾、钙、*、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（*）铜、*、银、铂、金，所以题目中给出的*中只有锌能与稀硫*反应生成*气，故选C。【知识点】金属与*的反应12．（2019湖北省十堰市，题号19，分值2）为探究金属活动*顺序，学习小组设计并进行实验I和II实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液A和固体B,实验过程及现象如图所示:Al丝据此得出以下结论:①通过实验I和=2\*ROMANII能验*Al、Ag.Cu的金属活动*顺序；②实验反应后固体中一定含有Cu；③若A是无*溶液，A中可能含有AgNO3；④若A呈蓝*，溶液A中至少有两种溶质⑤若A呈蓝*，固体B中一定不含Cu;其中正确结论的个数有A.1个B.2个C.3个D.4个【*】C【思路分析】实验I中铝丝和**铜反应，生成**铝和铜，由于得到的是无*溶液，可知**铜反应完了，铝丝恰好完全反应或者过量，所以无*溶液是**铝，固体中一定有铜，可能有铝。实验II铜丝和**银反应生成**铜和银，但不能得知**银是否反应完全。若**银过量，蓝*溶液中有**铜和**银，固体是银，若**银恰好完全反应或是量不足，则蓝*溶液中是**铜，固体中一定有银，也可能有铜，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，得到溶液A和固体B，固体B中有铝丝，说明铝过量，进而推出实验I中无*溶液是**铝，固体是铜和铝。因为铝比铜活泼，铜比银活泼。所以铝先和**银反应，再和**铜反应，由于铝过量所以铜没有参加反应，固体B中一定有铜和银，据此分析即可。【解题过程】①实验I中铝丝和**铜反应，生成**铝和铜，说明铝比铜活泼，实验II铜丝和**银反应生成**铜和银，说明铜比银活泼，通过实验I和II能验*Al、Ag.Cu的金属活动*顺序，所以正确；②铝先和**银反应，再和**铜反应，由于铝过量所以铜没有参加反应，所以实验反应后固体中一定含有Cu，所以正确；③若A是无*溶液，说明**铜反应完了，那么A中不可能含有AgNO3；因为所以铝先和**银反应，**银反应完了，铝再和**铜反应，所以错误；④若A呈蓝*，说明**铜没有反应完，溶液A中可能有**铝**银和**铜，最少两种溶质，所以正确；⑤若A呈蓝*，如果**银和铝反应完了，没和铜反应，固体B中就会含Cu，所以错误，其中正确结论的个数有3个，本题选C。【知识点】金属与盐的反应；金属活动*顺序及其应用；反应后废液成分的探究。12．（2019山东省东营市，题号12，分值4）小东同学向盛有**锌和**银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐*，有气泡产生，下列说法正确的是（　　）A．滤液中一定含有**亚铁，一定没有**银和**锌B．滤液中一定含有**锌，一定没有**亚铁和**银C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量【*】C【解析】此题主要考查的是金属活动*顺序的应用。在金属活动*顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来；*前金属可以置换出盐*、稀硫*中的*。铁的金属活动*比锌弱，比银强，铁不能与**锌溶液反应；向盛有**锌和**银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3溶液反应生成**亚铁溶液和银。反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐*，有气泡产生，说明反应后铁是过量的。A．铁的金属活动*比锌弱，铁不能与**锌溶液反应，滤液中一定含**锌；反应后铁过量，滤液中一定含**亚铁，一定不含**银，故说法错误；B．根据分析可知，滤液中一定含有**亚铁、**锌，一定没有**银，故说法错误；C．铁能置换出银，不能置换出锌，反应后铁过量。因此，滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌，故说法正确；D．铁能与**银溶液反应生成**亚铁溶液和银，根据反应的化学方程式Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，故说法错误。【知识点】金属活动*顺序及其应用；化学方程式的质量意义13．（2019山东省滨州市，13题，3分）有*、乙、*三种金属，如果将*、乙、*分别放入硫*铜的溶液中，一段时间后，乙、*的表面出现红*物质，*没有明显现象，再将大小相同的乙、*分别放入相同溶质质量分数的稀盐*中，乙、*均产生气泡，但*产生气泡的速度明显快于乙，则*、乙、*三种金属的活动顺序是（）A.*>乙>*B.*>*>乙C.*>*>乙D.*>乙>*【*】A【解析】由题意可知，将*、乙、*分别放入硫*铜溶液中，*没有明显现象，乙、*出现红*物质，可知*、乙、*三种金属中*的活动*最差，将大小相同的乙、*放入相同质量分数的稀盐*中，*产生气泡明显比乙快，可知*的活动*比乙强，综上所述，*、乙、*三种金属的活动*顺序是*>乙>*；故选A.【知识点】金属活动顺序18．（2019山东省潍坊市，18，2）向m克AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克，下列说法正确的是（）A.滤渣中一定有Ag、Cu、FeB.滤液中一定没有AgNO3C.滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2D.该过程至少发生了三个化学反应【*】B【思路分析】根据同一金属放在多种盐溶液中时，金属先与排在后面的金属盐溶液反应，即锌先与**银反应，再和**铜反应，最后和**亚铁反应，再根据反应后溶液质量的变化进行分析。【解题过程】A.锌先与**银反应，再和**铜反应，最后和**亚铁反应，由于反应后溶液质量不变，锌与**银反应时，进入溶液的是锌，相对原子质量是65，置换出来的是银，相对原子质量是108，所以溶液质量减少，锌和**铜反应时，进入溶液的是锌，相对原子质量是65，置换出来的是铜，相对原子质量是64，所以溶液质量增加，因为反应后溶液质量不变，所以锌与**银、**铜一定发生了反应，锌是否与**亚铁反应，不能确定，所以滤渣中一定含有银和铜，可能有铁，故A错；B.由于锌已经和**铜发生了反应，说明已经把**银反应完了，故B正确；C.锌与**银、**铜一定发生了反应，锌是否与**亚铁反应，是否已经把**亚铁反应完，都不能确定，所以滤液中不一定含有**亚铁，故C错；D.锌与**银、**铜一定发生了反应，锌是否与**亚铁反应，是否已经把**亚铁反应完，都不能确定，所以该过程至少发生了两个反应，故D错。【知识点】金属的化学*质6．（2019四川省广安市，6题，1.5分）化学就在找们身边，下列说法错误的是A.铝的利用比铁和铜晚的多，是因为铝不如铜和铁活泼B.乙醇俗称酒精，在空气中燃烧时放出大量的热，可用作酒精灯、内燃机的燃料C.肥皂水可用于鉴别软水和硬水D.面粉在有限的空间遇到明火会剧烈燃烧，引起*【*】A【解析】本题考查化学与生活.越活泼的金属越难冶炼，利用越晚，铝比铁、铜活泼，A项错误；酒精是常用的燃料，燃烧放出大量的热，B项正确；加入肥皂水泡沫多浮渣少的为软水，泡沫少浮渣多的为硬水，C项正确；面粉在有限空间内剧烈燃烧产生的大量热量，加热空气造成空气急剧膨胀，引发*，D项正确.故选.【知识点】金属资源的利用和保护水的净化燃料的使用对环境的影响燃烧和*9.（2019浙*省舟山市，9题，3分）科学兴趣小组对金属R的活动*探究时发现，将R放入稀硫*中有气泡产生，同时生成正二价的盐；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息下列化学方程式正确的是A.R+MgCl2=RCl2+MgB.R+2AgCl=RCl2+2AgC.R+2HCl=RCl2+H2↑D.Al+RSO4=AlSO4+R【*】C【解析】本题主要考查金属活动*顺序。解题时依据金属活动*顺序进行判断。将R放入稀硫*中有气泡产生，说明R的金属活动*比*强，将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。说明R的金属活动*比Zn弱。据此分析：A.镁的金属活动*比锌强，故R的金属活动*也比镁弱，故不能置换出MgCl2中的镁，故错误；B.Ag的金属活动*比*弱，故R的金属活动*比Ag强，由于R置换银的化合物反应必须在溶液中进行，而AgCl难溶于水，故该反应不能发生，故错误；C.R放入稀硫*中有气泡产生，说明R的金属活动*比*强，因此R也能与稀盐*反应，由于置换反应生成的是+2价的盐，故反应的化学方程式为：R+2HCl=RCl2+H2↑，正确；D.Al的金属活动*比Zn强，故R的金属活动*也比Al弱，故Al能与RSO4反应，化学方程式为：2Al+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，故错误。故选C。【知识点】金属的活动*11.（2019重庆市B，题号11，分值2）假设和排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载：“强水*最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”，下列物质最可能是“强水”的是（）A.硫*亚铁溶液B.稀盐*C.浓**和浓盐*的混合物D.稀硫*【*】C【解析】在金属活动*顺序表中，金、银、铜排在H的后面，属于不活泼金属，与稀盐*、稀硫*不发生反应，B、D选项不合题意；铁比铅活泼，硫*亚铁溶液不能铅反应，C不符合题意；浓**具有强氧化*，与一定质量的浓盐*混合，氧化*更强，能蚀五金，选项C正确。【知识点】金属活动*顺序的应用*的化学*质22．（2019山东省青岛市，题号22，分值2）将铜粉和铁粉的混合物mg放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如下图所示。下列相关说法正确的是A．FeCl3与Cu发生的化学反应属于置换反应B．铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为(m－n)gC．N点对应的溶液中一定含有Fe2+、Cu2+和ClD．当加入V1mLFeCl3溶液时，Cu恰好完全反应【*】BC【思路分析】向铜粉和铁粉的混合物中加入*化铁溶液，金属活动*强的金属与*化铁先反应，即铁先于*化铁溶液反应，铁完全反应后，铜继续与*化铁溶液反应，铁与*化铁溶液反应固体质量减小比铜与*化铁溶液反应固体质量减小的慢，据此分析解答。【解题过程】A.*化铁和铜反应生成*化亚铁和*化铜，生成物都是化合物，不属于置换反应，A错误；B.铁与*化铁溶液先反应，随着反应的进行，铁粉逐渐消耗，固体质量逐渐减小，到M点时铁完全反应，因此，混合物中铁粉的质量为(mn)g，B正确；C.图中N点铜粉和*化铁溶液刚好完全反应，所得溶液中的溶质是*化亚铁和*化铜，溶液中一定含有Fe2+、Cu2+和Cl，C正确；D.当加入V1mLFeCl3溶液时，Fe恰好完全反应，D错误。【知识点】金属活动*顺序的应用反应基本类型的应用质量守恒定律6.（2019山东省枣庄，18，2）把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫*中，X没有明显现象，Y和Z表面有气泡产生，另取Y放入Z的盐溶液中未见明显现象，则三种金属的活动*顺序为A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.X>Z>YD.Y>X>Z【*】B【解析】把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫*中，X没有明显现象，Y和Z表面有气泡产生，说明Y和Z和金属活动*比X强，另取Y放入Z的盐溶液中未见明显现象，说明Z比Y活动*强，所以三种，金属的活动*顺序Z>Y>X，故B选项正确；A、C、D选项错误。【知识点】金属活动*强弱的判断10．（2019*台市，题号10，2分）将金属M的粉末放入盛有**铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无*，继续向烧杯中加入一定量的**银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝*滤液。根据上述实验分析。下列说法错误的是()A.金属活动*强弱顺序：M＞Cu＞AgB.滤渣中可能有金属MC.滤液中至少含有两种溶质D.滤渣中一定有Ag【*】B【解析】金属活动*顺序中，排在*前面的金属，能和稀盐*或稀硫*反应生成盐和*气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。A.将金属M的粉末放入盛有**铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无*，是因为M和**铜发生了反应，说明M比铜活泼，继续向烧杯中加入一定量的**银溶液，充分反应后过滤，得到蓝*滤液，是因为铜和**银发生了反应，说明铜比银活泼，因此金属活动*强弱顺序M＞Cu＞Ag，故A正确，不符合题意；B.滤渣中不可能有金属M，这是因为如果含有M，则M和**铜反应，滤液是无*溶液，故B错误，符合题意；C.滤液中至少含有两种溶质，即M的**盐和**铜，故C正确，不符合题意；D.滤渣中一定含有反应生成的银，故D正确，不符合题意。【知识点】常见金属的化学*质；金属活动*顺序的应用13．（2019四川省攀枝花市，13，2.5分）为了从含有硫*铜，硫*亚铁的工业废水中回收铜和硫*亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是（）A.固体x中只含铜B.试剂B是稀硫*C.溶液Z中的溶质为硫*亚铁和硫*铜D.*作一用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒【*】B【思路分析】由题给流程的目的进行分析，从含硫*亚铁和硫*铜的工业废水中回收铜和硫*亚铁晶体，风吹日晒首先需加入过量铁粉进行置换，然后过滤并将滤渣中的铁用适量稀硫*反应并再次过滤，将滤渣洗涤、干燥后得到铜；将两次过滤所得滤液混合后加热蒸发结晶，得到硫*亚铁晶体。【解析】由流程图可以看出，若要从含硫*亚铁和硫*铜的工业废水中回收铜和硫*亚铁晶体，首先加入的过量的试剂A为铁粉，则经过滤（*作Ⅰ）后所得固体X为铜和铁的混合物，故A错误；试剂B是将铜、铁混合物中的铁分离出来，则B为适量的稀硫*，B正确；溶液Z中的溶质只含有硫*亚铁，不含硫*铜，C错误；*作Ⅰ是过滤*作，其中所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，D错误。【知识点】金属的化学*质，金属活动*顺序的应用，过滤15．（2019*苏省常州市，15，3）某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动*顺序时，做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫*中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象；②将Y放入Z的**盐溶液中，Y表面有Z析出。下列金属活动*由强到弱的顺序正确的是A.Z>Y>XB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Y>Z>X【*】C【思路分析】根据位于*前面的金属能置换出*中的*，位于前面的金属能将位于后面的金属从盐溶液中置换出来分析比较金属活动*强弱【解题过程】在金属活动*顺序中，*前的金属能与*发生置换反应生成*气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。据此分析：①把X和Y分别放入稀硫*中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象，说明X在*前，Y在*后；②把Y放入Z的**盐溶液中，Y表面有Z析出，说明了Y排在Z的前边，即三种金属的活动*顺序为：X＞Y＞Z．所以C正确。【知识点】金属的活动*二、填空题21．（2019*市，题号21，分值2）用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板，向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐*。（1）“明”字上的现象是____________。（2）“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：________________________________。【*】（1）“明”字由银白*变为红*；（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。【解析】（1）锌比铜活泼，锌和硫*铜溶液发生置换反应生成硫*锌和铜，金属铜为红*，实验现象是“明”字由银白*变为红*；（2）锌能和稀盐*反应生成*化锌和*气，实验现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。【知识点】金属的化学*质及金属活动*顺序的应用13．（2019贵州省铜仁市，题号22，分值5）金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。人体中含量最高的金属元素是________。因*能优良，被认为是21世纪的重要金属材料是____________。铝具有较好的抗腐蚀*能，是因为铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，请写出该氧化膜的化学式_________________。FeCl2溶液中混有少量杂质CuCl2，简要叙述除杂的*作步骤是____________________。除杂的化学方程式为______________________________。【*】（1）Ca；（2）钛和钛合金；（3）Al2O3；（4）向混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。【解析】（1）人体含量最高的金属元素是钙元素，*体内含钙元素质量大约为1.2kg；（2）金属钛的密度小、熔点高、可塑*好，特别是耐腐蚀*强，广泛用于制造飞机、轮船、航天飞机等，因此，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料；（3）铝和氧气在常温下反应生成氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知氧化铝的化学式为Al2O3；（4）铁比铜活泼，铁和*化铜溶液反应生成*化亚铁和铜，因此，除去*化亚铁溶液中少量的*化铜，*作步骤为：向混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，得到的滤液即为纯净的*化亚铁；该反应的化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。【知识点】金属材料金属的化学*质物质的除杂化学用语的书写13．（2019新疆建设兵团，13，4分）A、B、C是金属活动*顺序表中的三种金属。取形状大小相同的A、B、C三种金属，分别向其加入同体积同溶质质量分数的稀盐*，实验现象如下表所示，请回答：（1）A、B、C三种金属的活动*由强到弱的顺序是（填字母）。（2）将金属C放入**银溶液中，其表面有银析出，写出该反应的化学方程式。（3）向金属A反应后的溶液中滴入几滴紫*石蕊试剂，溶液变红*。则此溶液的PH（填“>”“<”或“=”）7。再向该溶液中滴加NaOH溶液，溶液由红*变为紫*，发生的化学反应方程式为。【*】（1）ABC(2)Cu+AgNO3＝Ag+Cu(NO3)2(3)<HCl+NaOH＝NaCl+H2O【解析】根据金属与*反应的速率，可以判断出金属的活动*顺序，速率越快，产生气泡越多，金属越活泼，所以活动*顺序由强到弱的是ABC；金属C放入**银中，有银析出，说明活动*顺序比银强，所以化学方程式可以为Cu+AgNO3＝Ag+Cu(NO3)2；能使紫*石蕊试液变红的是**溶液，PH<7，滴加*氧化*溶液后，溶液右边为紫*，说明溶液显中*，发生了中和反应，故化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O。【知识点】金属活动*；化学方程式；*碱指示剂24．（2019云南省昆明市，24，7分）阅读下列材料。美丽富饶的云南被誉为“有*金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫*铜溶液）得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致*雨的气体（其相对分子质量为64）。在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南*川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀*增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。虽然云南有*金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。回答下列问题：（1）下列在云南出土的文物是（填标号）。A．四羊方尊B．牛虎铜案C．越王勾践剑D．后（司）母戊鼎（2）可用来冶炼锡的矿石是（填标号）。A．菱铁矿（主要成分FeCO3）B．铝土矿（主要成分Al2O3）C．锡石（主要成分SnO2）D．黄铜矿（主要成分CuFeS2）（3）青铜的抗腐蚀*比纯铜的（填“强”或“弱”）。（4）本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是，“火法炼铜”的化学方程式是。【*】（1）B；（2）C；（3）强；（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；false【解析】（1）由资料可知云南出土的文物；（2）根据反应前后元素的种类不变进行分析；（3）根据合金的特点进行分析；（4）根据资料分析反应的反应物、生成物及反应条件，书写化学方程式。（1）由资料可知云南出土的文物是牛虎铜案，故填：B；（2）反应前后元素的种类不变，用来冶炼锡的矿石中含锡元素，故填：C；（3）合金的抗腐蚀*比组成它的纯金属强，所以青铜的抗腐蚀*比纯铜的强，故填：强；（4）由资料可知，“湿法炼铜”是铁与硫*铜溶液反应，生成铜和硫*亚铁，化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，“火法炼铜”是Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和二氧化硫，化学方程式是false，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；false。【知识点】常见金属的化学*质；合金及合金的*质；化学方程式的书写；质量守恒的应用9．（2019浙*省金华市，20，4）通过观察和实验的方法可获知物质的*质，从物质的状态、颜*、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的*据，分析各种*据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答：（1）将锌粒放入稀硫*中，锌粒表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式为；（2）经引燃的铁丝在氧气中燃烧，支持铁和氧气发生化学反应的最主要*据是。【*】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）产生黑*固体【解析】（1）锌和稀硫*反应生成硫*锌和*气；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）铁和氧气反应属于化学反应，化学反应的实质是有新物质生成，所以，铁和氧气发生化学反应的最主要*据是生成新物质四氧化三铁，四氧化三铁是黑*固体，故填：产生黑*固体。【知识点】化学方程式的书写方法、化学变化的依据11．（2019湖北省随州市，题号38，分值3）金属在生产和生活中有广泛的应用。向**铜、**铝和**银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无*，则滤出的固体一定有________，滤液中含有的金属离子是_______（写离子符号）.若锌和镁混合物的质量为4.8g，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫*恰好完全反应，则生成H2的质量为_______g。【*】（1）Ag、Cu；Zn2+、Al3+；（2）0.2【解析】（1）Al、Zn、Cu、Ag的活动*顺序为：Al>Zn>Cu>Ag，向**铜、**铝和**银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与**银溶液反应生成**锌和银，后与**铜溶液反应生成**锌和铜，充分反应后过滤，滤液无*，说明**铜已完全反应，则滤出的固体中一定含有Ag、Cu，**银、**铜均已完全反应，**铝不反应，滤液中含有的金属离子是Al3+、Zn2+；（2）镁、锌均能与稀硫*发生置换反应生成*气，恰好完全反应，生成的*气总质量等于参加反应硫*中的*元素质量，100g9.8%的稀硫*中H元素质量为：100g×9.8%×false=0.2g，所以，生成*气质量为0.2g。【知识点】金属的化学*质及金属活动*顺序的应用质量守恒定律的应用化学式的计算21．（2019湖南省湘西市，21题，2分）某化学兴趣小组向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣.然后向滤渣中滴加稀盐*，无气泡产生，那么滤液中所含溶质的成分可能有__________种情况.【*】3【解析】在金属活动*顺序中，铁＞*＞铜＞银，往滤渣中加入稀盐*，有无气体放出，则说明滤渣中无铁，铁能与**银反应生成**亚铁和银，能与**铜反应生成**亚铁和铜，根据金属活动*，铁能把银和铜从溶液中置换出来，首先置换活动*最弱的银，然后置换铜；根据加入的铁的多少，（1）当铁的量很少时，只能置换出少量的银，此时滤渣中只有银；滤液中有AgNO3、Cu(NO3)2、Fe2(NO3)2；(2)当铁置换出银后还有剩余，就能置换出铜，，滤液中有Cu(NO3)2、Fe2(NO3)2；C、当铁完全置换出铜和银，滤液中只有Fe2(NO3)2.【知识点】金属活动顺序元素的化学*质10.（2019四川省遂宁市，10，6分）铝、铁、铜三种金属中不能与稀硫*发生置换反应的是▲。铁制品易生锈需要做防锈处理，而铝化学*质比铁活波，但铝制品通常不做防锈处理是因为铝表面容易形成▲；为验*Al、Fe、Cu的金属活动*强弱，某同学设计了如下方案。其中不合理的是▲。①Al、FeSO4溶液、Cu②Al2（SO4）3溶液、Fe、CuSO4溶液③Al、Fe、CuSO4溶液【*】铜（2分）；致密的氧化物Al2O3阻止反应的进行（2分）；③（2分）；【解析】此题主要考查金属的*质；在金属的活动*顺序中位于*前面的金属能置换出盐*、稀硫*中的*；由于铜位于*之后，则铝、铁、铜三种金属中不能与稀硫*发生置换反应的是铜，故填：铜；由于铝在空气中易氧化生成致密的氧化物Al2O3阻止反应的进行，则铝制品通常不做防锈处理，故填：致密的氧化物Al2O3阻止反应的进行；在金属的活动*顺序中位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，方案①中将Al、Cu分别放入FeSO4溶液中，会看到Al表面有黑*物质而铜表面无，说明铝>铁>铜,则方案设计合理；方案②中将Fe分别放入Al2（SO4）3溶液、CuSO4溶液中，会看到Fe放入Al2（SO4）3溶液中无现象，而Fe放入CuSO4溶液中表面有红*物质，说明铝>铁>铜,则方案设计合理；方案③中将Al、Fe分别放入CuSO4溶液中，均无现象，不能说明铝>铁>铜,则方案设计不合理；故填：③。【知识点】置换反应金属的*质金属的活动*顺序19．（2019四川省内*市，19，12分）（12分）内*拥有*西南地区最大的再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等，某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白*金属)等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知，2Cu+O2+2H2SO4△2CuSO4+2H2O。回答下列问题。(1)*作①中，使用的玻璃仪器除烧杯/玻璃棒外，还需__________；(2)滤渣③中含有的金属是__________；(3)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动*强弱顺序是Ni______Fe（填“＞”或“＜”）。(4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是____________________，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫*，发生反应的化学方程式为________________________；(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是_______________________。【*】（1）漏斗；（2）Ag；（3）＜；（4）将硫*铜中的铜全部置换出来，回收铜；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（5）处理过程不污染环境，金属分类回收【思路分析】（1）根据*作结果分析*作名称，进而解答所需玻璃仪器；（2）根据滤渣①成分及题给信息分析滤液③及滤渣③的成分；（3）由滤液①加铁粉后置换出的金属种类，分析铁和镍的活动*顺序；（4）根据滤液③的成分及该流程的目的分析解答并书写相关的化学方程式；（5）根据焚烧电路板对环境造成的影响及该流程所得金属的情况进行分析解答。【解题过程】（1）由流程图可知，*作①后产生了滤渣和滤液，故该*作为过滤，所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗；（2）由流程图可知，金属板加入足量稀硫*后，铁、镍两种元素进入滤液①，则滤渣①中含铜、银两种金属；由题给信息可知，铜在通入氧气、加热的条件下能与硫*发生反应，生成溶于水的硫*铜，经过滤后，得到的滤渣③只有银一种金属；（3）滤液①加入过量的铁粉后过滤，得到金属镍和铁两种金属，说明铁能从镍的硫*盐溶液中将镍置换出来，即铁的金属活动*比镍强；（4）工业上进行该流程的目的是回收金属，而滤液③中的溶质为硫*和硫*铜，因此滤液③中加足量铁粉的目的是将硫*铜中的铜全部置换出来，回收铜；固体A中除含铜外，还含有一定量的铁，为进一步提纯铜，可将固体A放入稀硫*中，其中的铁会与硫*发生反应，生成硫*亚铁和*气，发生反应的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程可将铁、镍、铜、银分别回收，且回收过程中不会对环境造成污染。【知识点】金属活动*顺序的应用，金属的化学*质，过滤，金属资源的回收与利用43．（2019湖北省鄂州市，43题，4分）小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（Ni）.他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动*顺序.（1）［查阅资料］镍能与稀硫*反应生成能溶于水的NiSO4，并放出*气.写出镍与稀硫*反应的化学方程式：.（2）［猜想与假设］根据教材中常见金属的活动*顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动*作出猜想：猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想②.（3）［实验探究］把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化.*（填“猜想①”或“猜想②”）成立.（4）［拓展延伸］用铜片、NiSO4溶液和，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动*顺序.【*】（1）Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑（2）Ni＞Fe＞Cu（3）猜想①（4）铁片【思路分析】（1）根据反应物是镍和硫*，生成物是NiSO4、*气，写出化学方程式；（2）因为已知铁大于铜，只要猜想镍的活动*，可以猜想镍>铁>铜；（3）把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化，因为活动*弱的金属不能置换活动*强的金属，故铁的活动*大于镍；（4）判断三种金属的活动*，可以用两固一盐或者两盐一固的方法，故可以用金属铁、铜和镍的盐溶液，或者用金属镍以及铜和铁的盐溶液.【解题过程】(1)镍能与稀硫*反应生成能溶于水的NiSO4，并放出*气,反应的化学方程式：Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑；（2）［猜想与假设］根据教材中常见金属的活动*顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动*作出猜想：猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想②Ni＞Fe＞Cu；（3）［实验探究］把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化.*镍的活动*小于铁的，故猜想①正确；（4）［拓展延伸］用铜片、NiSO4溶液和NiSO4，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动*顺序.【知识点】金属活动顺序金属化学*质19.（2019陕西，19,4）（4分）学习金属的化学*质时，小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有AgNO3溶液的烧杯中，待溶液颜*变蓝后，取出铜片直接称量