中考_化学中考真题_2015（含*）_2015：化学方程式的有关计算（含*）

2015年化学中考试题分类汇编化学方程式的有关计算一．选择题1．（2015•德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐*中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（　　）　A．8.0gB．11.2gC．16.0gD．24.8g考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐*中，铁能与稀盐*反应，氧化铜能与稀盐*反应生成了*化铜和水，铁能与*化铜反应生成铜和*化亚铁．根据生成*气的质量求出与稀盐*反应的铁的质量，根据生成铜的质量可求出与*化铜反应的铁的质量，还可求出氧化铜的质量，将三者加在一起就是原混合物的质量．解答：解：由题意可知，将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐*中，铁能与稀盐*反应生成*化亚铁和*气，氧化铜能与稀盐*反应生成了*化铜和水，铁能与*化铜反应生成铜和*化亚铁．设与稀盐*反应的铁的质量为xFe+2HCl═FeCl2+H2↑562x0.4g解得：x=11.2g设与*化铜反应的铁的质量为yFe+CuCl2═FeCl2+Cu5664y6.4g解得：y=5.6g氧化铜的质量为：6.4g÷（）=8.0g所以，原混合物的质量为：11.2g+5.6g+8.0g=24.8g由以上计算分析可知，D正确．故选D．点评：本题主要考查了根据化学方程式的计算．解答本题的关键是分清铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐*中，发生的反应有哪些，残留固体的成分是什么．　2．（2015•盐城）根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（　　）　A．44%B．46%C．54%D．64%考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据图中所给的数据结合质量守恒定律可以求出原混合物中碳的质量与生成的*气质量和；设碳的质量为x，则铁的质量为10g﹣x，用含x的式子表示出生成的*气的质量，再根据碳的质量与生成的*气质量和，求出X的质量，最后求出碳的质量分数．解答：解：设碳的质量为x，则铁的质量为10g﹣x，生产的*气的质量为a，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑562xa解得：a=，x+=50g+10g﹣55.4g解得：x≈4.4g样品中碳的质量分数为：=44%由以上计算可知．A正确．故选A．点评：本题中考查的知识点较多，主要是依据化学方程式进行计算，在解答时要注意运用质量守恒定律来得出计算所必须的已知量，然后依据化学方程式进行计算，同时要学会求算物质中元素的质量．　3．（2015•扬州）六硅*镁可表示为aMgO•6SiO2•bH2O．确定六硅*镁组成的方法是：取10.6g六硅*镁，充分加热失水后，得固体8.8g；另取相同质量的六硅*镁加入足量盐*，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g，下列说法正确的是（　　）　A．a=2B．a=3C．b=5D．b=7考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：充分加热失水后，得固体8.8g，说明bH2O的质量为：10.6g﹣8.8g=1.8g；加入足量盐*，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g，说明6SiO2的质量是7.2g；则aMgO的质量为：10.6g﹣1.8g﹣7.2g=1.6g．解答：解：bH2O的质量为1.8g，6SiO2的质量是7.2g，aMgO的质量为1.6g，根据题意有：40a：360：18b=1.6g：7.2g：1.8g，a=2，b=5，故选：AC．点评：根据组成物质成分的质量比和相对分子质量和之比可以计算某些未知数的值，要注意理解这种计算方法．　4．（2015•济南）烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐*，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液．下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（　　）　A．16.6%B．6.1%C．12.2%D．9.1%考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：根据MgO和MgCO3与盐*反应的特点分析，MgO和MgCO3分别与盐*反应溶液的增重相同，当增重相同时，所得溶液的质量分数应相同．解答：解：由方程式：MgO+2HCl=MgCl2+H2O溶液增重409540MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑溶液增重84954484﹣44=40可知，当溶液的增重相同时，生成的*化镁的质量相同，所得溶液的质量分数是相同的．设生成的*化镁的质量为xMgO+2HCl=MgCl2+H2O溶液增重409540x156g﹣150g解得：x=14.25g所得溶液的溶质质量分数为：≈9.1%由此可知，所得溶液的溶质质量分数最接近的是D．故选D．点评：由于不知道MgO和MgCO3的质量，做本类型题时若要用常规方法无法解答，可以根据MgO和MgCO3与盐*反应的特点找出质量关系进行计算．　5．（2015•宁波）把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（　　）　A．产生蓝*沉淀0.98g　B．锥形瓶内物质总质量不变　C．所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%　D．所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据硫*铜和*氧化*反应生成*氧化铜沉淀和硫**，然后结合所给的数据判断出过量或不足，然后进行计算．解答：解：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓16080通过化学方程式可以看出，硫*铜和*氧化*反应是按照质量比2：1的进行，CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓160801469810g×16%5g×16%1.46g0.98gA、所以*氧化*和硫*铜完全反应，生成*氧化铜沉淀是0.98g，故A正确；B、反应后没有气体生成，所以锥形瓶内物质总质量不变，故B正确；C、反应后的溶液质量是10g+5g﹣0.98g=14.02g，硫**为1.46g，所得溶液的Na2SO4质量分数为：×100%=10.4%，故C正确；D、硫**溶液的质量为14.02g，原硫*铜溶液的质量为16g，不相等，故D错误．故选：D．点评：本题主要考查了化学方程式的相关计算，注意代入方程式中的数据都是纯净物．　6．（2015•河南）现有10.6g碳**和8.4g碳***，分别与过量盐*反应，其中（　　）　A．碳**消耗的*化*多B．碳***生成的二氧化碳多　C．碳***消耗的*化*多D．碳***生成的二氧化碳多考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：利用两物质与盐*反应的化学方程式，然后结合碳**和碳***的质量进行计算．解答：解：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑8436.5448.4g3.65g4.4gNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106734410.6g7.3g4.4g通过分析可知，生成的二氧化碳质量相等，碳**消耗的*化*多，故选：A．点评：此题是一道根据化学方程式计算的基础题，分别求出两物质的质量，然后比较解答．　二．解答题1．（2015•义乌市）图*中A是一种常见的*，它能与黑*固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝*沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀**的白*沉淀．（1）A溶液中溶质的化学式为　　　　　　；（2）*作1的名称是　　　　　　；（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；物质的鉴别、推断．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据物质间反应的规律以及物质的颜*，来确定物质的名称；（2）*作1是分离硫**溶液和*氧化铜蓝*沉淀的一种方法；（3）根据氧化铜的质量计算出硫*铜的质量，然后根据硫*铜的质量计算出与之反应所需*氧化*的质量，而由图象可知与硫*铜反应的*氧化*溶液的质量为（100g﹣60g），最后计算出*氧化*溶液中溶质的质量分数；（4）由图象可知，C溶液中的溶质为硫*和硫*铜，加入的*氧化*与二者均反应，利用化学方程式分别计算出硫**的质量即可．解答：解：（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀**的白*沉淀，所以D溶液中一定存在硫*根离子，E是蓝*沉淀，则是*氧化铜，那么C是硫*铜，D是硫**；黑*固体为氧化铜，*为稀硫*，故填：H2SO4；（2）*作1是分离难溶*固体和液体的一种方法，是过滤；故填：过滤；（3）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为xCuO+H2SO4=CuSO4+H2O801608gxx=16g设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为aCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO41608014216gyay=8g所用*氧化*溶液中溶质的质量分数为：=20%a=14.2g答：NaOH溶液中溶质的质量分数是20%．（4）解：设与H2SO4反应的NaOH的质量为bH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O8014260g×20%bb=21.3g所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g答：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是35.5g．点评：本考点考查了根据化学方程式的计算和质量分数的计算，是考试计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律．　2．（2015•*西）为测定某氨肥中硫*铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取一定量该氨肥样品与烧杯中配成溶液与足量*化钡溶液反应，记录有关数据如下表反应前反应后烧杯和样品溶液总质量*化钡溶液质量过滤后烧杯和溶液总质量（滤液的损失忽略不计）45g55g76.7g【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl4，其他成分能溶于水但不参加反应】（1）反应共生成BaSO4的质量为　　　　　　g（2）若所取氨肥样品的质量为15g，试通过计算确定氨肥中硫*铵的纯度是否与标签相符．（请写出计算过程）（3）反应前后，溶液中硫元素的质量　　　　　　（填“不变”、“增大”或“减小”）考点：根据化学反应方程式的计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：根据反应前后物质的总质量相等即可求出生成的硫*钡沉淀的质量；根据称帝的质量可以求出参加反应的硫*铵的质量，硫*根转化成沉淀，故溶液中硫元素的质量减小，据此解答．解答：解：（1）反应生成硫*钡沉淀的质量为：45g+55g﹣76.7g=23.3g，故填：23.3；（2）设硫*铵的质量为x（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl4132233x23.3gx=13.2g氨肥中硫*铵的纯度：=88%＜96%，故不符合标准；（3）反应后，硫*根转化到硫*钡中沉淀下来，故溶液中硫元素的质量减小，故填：减小．点评：本题考查的是根据化学方程式的计算，解答本题的关键是计算出生成的硫*钡的质量，然后根据方程式计算即可．　3．（2015•济宁）低*盐是一种健康食盐，以普通*盐为基础添加一定量*化*（*化*70%左右，*化钾30%左右），有助于人体*、钾平衡，降低高血压、心血管疾病的患病风险．另外，由于食盐中导致咸味的是*离子，因此，低*盐能较好实现减*补钾不减咸味的目的．课外探究小组为调查市场售低*盐是否合格，选用一种常见低*盐进行实验分析：步骤一：用电子天平准确称取低*盐样品2.00g，放入洁净小烧杯中加水，搅拌至样品充分溶解；步骤二：向上述小烧杯中逐滴加入足量的**银溶液，边滴边搅拌至不再生成沉淀为止；步骤三：将沉淀经过滤、干燥后，称得沉淀质量为4.51g．（1）某同学参照样品配比，计算出2.00g低*盐样品中*化*（*化*70%）与**银反应所得沉淀的质量为3.43g，请你计算出样品中*化钾与**银反应所得沉淀的质量；（简单写出计算过程，计算结果精确到0.01）（2）经计算，你认为样品是否合格？　　　　　　；（3）可我探究小组在教师指导下，取同质量样品再次精确实验，最终得到沉淀的质量为4.56g，比较两次实验所得沉淀的质量．请分析造成误差的主要原因．　　　　　　．考点：根据化学反应方程式的计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：根据题干提供的信息进行分析解答，**银能与*化钾反应生成*化银沉淀和**钾，根据低*盐中*化钾的含量计算出*化钾的质量，根据反应的化学方程式计算即可．解答：解：（1）设样品中*化钾生成沉淀的质量为x样品中*化钾的质量是：2.00g×30%=0.6gKCl+AgNO3═AgCl↓+KNO374.5143.50.6gxx≈1.16g（2）而此样品中生成沉淀的质量为：4.51g﹣3.43g=1.08g，故不合格；（3）实验中存在误差的可能原因是进行第一次进行过滤时，滤纸上的沉淀没有全部被称量，故填：第一次进行过滤时，滤纸上的沉淀没有全部被称量．点评：本题考查的是有关化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的反应化学方程式进行．　4．（2015•温州）小明为了测定某钙片中碳*钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：①取研碎后的钙片4克，导入气密*良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐*，置于电子天平上测出装置总质量．②打开活塞，滴入足量稀盐*后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量．③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳*钙的质量分数．反应前总质量（克）275.58反应后总质量（克）274.92反应前后总质量差（克）0.66容器内气体质量差（克）m（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的*质有何要求？　　　　　　（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为　　　　　　．（用字母表示，反应物的体积忽略不计）（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳*钙的质量分数．（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）．钙片中的其它成分不与盐*反应．考点：根据化学反应方程式的计算；气体的干燥（除水）．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据干燥剂应具备的*质分析；（2）根据气体的密度、体积和质量的关系分析计算；（3）根据二氧化碳的质量求出碳*钙的质量，再计算出该钙片中碳*钙的质量分数．解答：解：（1）该实验中，装置中的固态干燥剂要干燥的气体是二氧化碳，应具备的*质是：能吸收水但不吸收二氧化碳；（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为：（ρ2﹣ρ1）V；（3）设钙片中碳*钙的质量为x反应后生成的二氧化碳的质量为：0.66g+0.22g=0.88gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.88g解得：x=2g该钙片中碳*钙的质量分数为：=50%故答为：（1）能吸收水但不吸收二氧化碳；（2）（ρ2﹣ρ1）V；（3）该钙片中碳*钙的质量分数为50%．点评：解答本题的关键是要知道固体质量的减少量和反应器内气体的增量就是生成二氧化碳的质量；根据气体的质量算出碳*钙的质量，再计算质量分数即可．　5．（2015•潍坊）铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验：实验编号铝铜合金的质量（g）加入稀硫*的质量（g）生成H2的质量（g）实验1303922实验2305883实验3306003（1）所用稀硫*溶质的质量分数为　　　　　　．（2）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：加入392g稀硫*时，生成*气的质量是2g，加入588g稀硫*时，生成*气的质量是3g，继续加入稀硫*时不再产生*气，说明588g稀硫*和铝恰好反应生成3g*气，根据*气的质量可以计算硫*和铝的质量，进一步可以计算所用稀硫*溶质的质量分数和该铝铜合金中铝的质量分数．解答：解：（1）设铝的质量为x，588g稀硫*中硫*的质量为y，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，542946xy3g==，x=27g，y=147g，所用稀硫*溶质的质量分数为：×100%=25%，故填：25%．（2）该铝铜合金中铝的质量分数为：×100%=90%，答：该铝铜合金中铝的质量分数为90%．点评：铜不能和稀硫*反应，铝和稀硫*反应生成硫*铝和*气，因此过程中产生的*气都是由铝和稀硫*反应生成的．　6．（2015•安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金．铁（其他成分忽略不计）．某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐*，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g．（1）求样品中铁的质量．（2）求样品中金的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：因为金、铁这两种元素，只有铁可以和盐*发生反应，产生*气，故可根据化学方程式得出反应物之间的比例式，求出铁的质量；由题意可知，所以剩余固体就是金．解答：解：因为金、铁这两种元素，只有铁可以和盐*发生反应，产生*气，故可根据化学方程式得出反应物之间的比例式，求出铁的质量．剩余固体质量为0.1g即为金的质量．解：设铁画边角料中所含铁的质量为x．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑562x0.3gx=8.4g样品中金的质量分数=100%≈1.1%*：（1）样品中铁的质量为8.4g（2）样品中金的质量分数为1.1%点评：本题主要考查学生对铁生锈条件的认识，以及对物质质量分数的计算能力．学生必须熟知所给物质的*质，才能正确分析发生反应的过程，据此判计算物质质量，进而计算出质量分数．　7．（2015•重庆）硫*锌溶液可以作木材防腐剂．工业上常用红锌矿（主要是ZnO）和稀硫*为原料制取硫*锌，化学反应方程式为：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O．计算：（1）硫*锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为　　．（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫*锌溶液配制10%的硫*锌溶液，需要加入多少克硫*锌固体．（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫*充分反应，最后得到80.5kg硫*锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫*反应）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；元素质量比的计算．专题：有关化学式的计算；有关化学方程式的计算；有关溶液溶质质量分数的计算．分析：（1）化合物中各元素的质量比，即为化学式中各原子的相对原子质量和的比；（2）根据配制前后溶液的溶质质量不变分析；（3）根据硫*锌的质量计算氧化锌的质量，进而计算红锌矿中氧化锌的质量分数．解答：解：（1）硫*锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为：65：32：（16×3）=65：32：48；（2）设需要加入硫*锌固体质量为x，100g×1%+x=（100g+x）×10%解得：X=10g（3）设红锌矿中氧化锌的质量为yZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O，81161y80.5kg=y=40.5kg红锌矿中氧化锌的质量分数×100%=81%故*为：（1）65：32：48；（2）10g（3）81%点评：本题主要考查学生化学式计算、溶液计算和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范*和准确*．　8．（2015•遵义）为了测定某稀硫*的溶质质量分数，在10g稀硫*中滴加过量的*化钡溶液，得到沉淀2.33g，求该稀硫*的溶质质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：根据化学方程式，由沉淀的质量求出稀硫*的溶质质量，进而求得该稀硫*的溶质质量分数．解答：解：设该稀硫*的溶质质量为xBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl98233x2.33g，解得x=0.98g∴该稀硫*的溶质质量分数==9.8%答：该稀硫*的溶质质量分数为9.8%．点评：根据化学方程式进行计算的步骤一般为设出未知数，写出配平的化学方程式，求出相关物质的质量比，列出比例式，求解，答，共六步．　9．（2015•天津）某碳**样品含有少量的硫**，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫*溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫**．计算：（1）加入的硫*溶液的溶质质量分数；（2）原碳**样品中碳**的质量分数（计算结果精确到0.1%）．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：根据质量守恒定律，求出生成二氧化碳的质量，再根据化学方程式求出样品中碳**的质量，参加反应的硫*质量和生成硫**的质量，最后求出加入的硫*溶液的溶质质量分数和原碳**样品中碳**的质量分数．解答：解：生成二氧化碳的质量为100g+100g﹣195.6g=4.4g；设样品中碳**的质量为x，反应的硫*质量为y，生成硫**的质量为zNa2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O1069814244xyz4.4g，x=10.6g，y=9.8g，z=14.2g（1）加入的硫*溶液的溶质质量分数：（2）原碳**样品中碳**的质量分数为×100%=88.3%答：加入的硫*溶液的溶质质量分数为9.8%，原碳**样品中碳**的质量分数为88.3%．点评：据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由其中任意一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．　10．（2015•滨州）向10gCaCO3中不断加入稀盐*，其质量变化如图所示，请回答下列问题：（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐*的质量为　　g．（2）所加稀盐*的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）由图象可知：当CaCO3质量为0时，即为盐*与CaCO3恰好完全反应的时刻，此时所用稀盐*的量即是所消耗的稀盐*，故10gCaCO3完全反应时，所加稀盐*的质量为40g．（2）根据碳*钙与盐*反应的化学方程式，由碳*钙的质量可以计算出消耗的稀盐*的溶质质量，由溶质质量分数计算公式即可求出稀盐*的溶质质量分数．解答：解：（1）如图象所示：当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐*的质量40g；（2）解：设40g稀盐*含有HCl的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007310gxX=7.3g所加稀盐*的溶质质量分数为=18.25%故*为：（1）40g（2）所加稀盐*的溶质质量分数为18.25%点评：据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由其中任意一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．　11．（2015•娄底）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐*分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐*的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：（1）m的值为　　g．（2）12g石灰石样品中碳*钙的质量等于　　g．（3）反应完全后最终溶液中*化钙的质量分数？　　．（写出计算过程，计算结果精确至0.1）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据记录数据可发现，20g的盐*完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐*生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐*完全反应，可推出m的值；（2）根据二氧化碳的质量求出该石灰石样品中碳*钙的质量、生成的*化钙的质量；（3）根据上述计算结果和溶质的质量分数求出反应完全后最终溶液中*化钙的质量分数．解答：解：（1）根据记录数据可发现，20g的盐*完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐*生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐*完全反应，可推出m的值为3.3g；（2）设石灰石中CaCO3的质量为x，生成的*化钙的质量为y．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy4.4g解得：x=10gy=11.1g（3）完全反应后最终溶液中*化钙的质量分数是：≈10.5%故答为：（1）3.3；（2）10；（3）10.5%．点评：本题主要考查了学生分析图表数据，解决问题的能力，以及据方程式计算的能力．　12．（2015•桂林）菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫*，充分反应，测得固体质量与所加稀硫*的质量关系如图所示已知：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．请计算：（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为　　g（2）列式计算所用稀硫*的溶质质量分数（结果准确到0.1%）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：剩余固体的质量即为杂质的质量，根据杂质的质量可以计算FeCO3的质量；根据FeCO3的质量可以计算反应的硫*的质量，进一步可以计算所用稀硫*的溶质质量分数．解答：解：（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为：20.0g﹣8.4g=11.6g，故填：11.6．（2）设硫*的质量为x，FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O，1169811.6gx=，x=9.8g，所用稀硫*的溶质质量分数为：×100%=19.6%，答：所用稀硫*的溶质质量分数为19.6%．点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范*和准确*．　13．（2015•日照）称取一定质量的铜，放入足量稀**中，反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2R↑+4H20（R表示产生气体的化学式）．用排水法收集产生的气体R，生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示．请回答下列问题：（1）气体R的化学式是　　．t1时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数是　　．（2）称取铜的质量是多少？考点：根据化学反应方程式的计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．解答：解：（1）由3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2R↑+4H20可知，反应前后铜原子个数相等，*原子个数相等，反应后氮原子和氧原子也应该相等，因此每个R中含有1个氮原子和1个氧原子，R是一氧化氮，化学式是NO；设t1时和t2时消耗铜的质量分别为x、y，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H20，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H20，1926019260x4.8gy6.0g=，=，x=15.36g，y=19.2g，t1时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数为：×100%=80%，故填：NO；80%．（2）称取铜的质量是19.2g．答：称取铜的质量是19.2g．点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．　14．（2015•包头）在*化钙和*化*的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳**溶液，生成沉淀与加入碳**溶液的质量关系如图所示．计算：（1）所加碳**溶液的溶质质量分数．（2）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少？考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据沉淀的质量和方程式计算碳**和*化*的质量，进一步计算碳**溶液的溶质质量分数．（2）根据恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数公式分析．解答：解：（1）由图象可知，CaCO3的质量为5g，设原混合物中碳**的质量为x，生成*化*的质量为y．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106100117x5gy==x=5.3g，y=5.85g所加碳**溶液的溶质质量分数为×100%=10.6%（3）原固体混合物的质量是w所以×100%=10%w=8.95g答：（1）所加碳**溶液的溶质质量分数为10.6%（2）原固体混合物的质量是8.95*评：本题主要考查学生对完全反应的认识，以及应用公式和化学方程式进行正确计算的能力，学生必须有牢固的知识，再加上认真细心的态度，方可完成　15．（2015•十堰）某样品由氧化铜和铜．取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入192.0某浓度的稀硫*，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200.0g．（已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）（1）所取样品中含铜元素的质量为　　g．（2）计算最终所得溶液中溶质的质量分数．（请写出计算过程）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：氧化铜能与稀硫*反应生成硫*铜和水，铜不与稀硫*反应；由最终所得溶液的质量可以求出氧化铜的质量，从而求出铜元素的质量，根据反应的化学方程式，计算出生成硫*铜的质量，进而可计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数．解答：解：（1）氧化铜的质量为：200.0g﹣192.0g=8g，故铜元素质量2g+=8.4g，故填：8.4；（2）生成硫*铜的质量为x，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O801608gxx=16g最终所得溶液中溶质的质量分数==8%．答：最终所得溶液中溶质的质量分数为8%．点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范*．　16．（2015•南昌）为测定某氮肥中硫*铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量*化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g．试通过计算确定该氮肥中硫*铵的纯度是否与标签相符．【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】．考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据已有的知识结合反应的化学方程式进行分析解答，硫*铵能与*化钡反应生成硫*钡沉淀，根据硫*钡的质量求出硫*铵的质量，然后在计算．解答：解：设15g氮肥样品中硫*铵的质量为x（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl132233x23.3gx=13.2g氮肥中硫*铵的纯度为：＜96%，故与标签不相符合答：该氮肥中硫*铵的纯度与标签不相符．点评：本题考查的是根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的数据结合方程式计算即可．　17．（2015•泉州）氮化铝（AlN）被广泛应用于集成电路生产领域．在氮气（N2）流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．若有14kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据题意，由参加反应的氮气的质量，根据反应的化学方程式列式计算出生成氮化铝的质量即可．解答：解：设可生成氮化铝的质量为x．　Al2O3+N2+3C2AlN+3CO288214kgx=x=41kg答：可生成氮化铝的质量为41kg．点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范*．　18．（2015•*）乙炔（C2H2）是生产聚*乙烯的重要原料．用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣．某电石渣中含*氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的**废水．（1）乙炔中碳、*元素的质量比为　　．（2）100kg上述电石渣中*氧化钙的质量为　　kg．（3）用上述电石渣处理含硫*196kg的**废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）．考点：根据化学反应方程式的计算；元素质量比的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（2）根据题意，某电石渣中含*氧化钙92.5%，其余为杂质，由电石渣的质量，计算出电石渣中*氧化钙的质量即可．（3）由**废水中硫*的质量，根据反应的化学方程式计算出至少需要电石渣的质量即可．解答：解：（1）乙炔中碳、*元素的质量比为（12×2）：（1×6）=12：1．（2）100kg上述电石渣中*氧化钙的质量为100kg×92.5%=92.5kg．（3）设至少需要电石渣的质量为xCa（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O7498x92.5%xx=160kg答：需要电石渣160kg．点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算、化学式的有关计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范*．　19．（2015•长沙）镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金10g放入烧杯中，加入足量稀硫*充分反应后，测得剩余固体的质量是6.4g，请计算：（1）该镁铜合金中镁的质量为　　g（2）生成H2的质量．考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据已有的知识进行分析解答，镁铜合金放入稀硫*中，只有镁反应，所以剩余的6.4g固体是铜的质量，由此求出镁的质量，再根据镁的质量求出铜的质量，据此解答．解答：解：（1）镁铜合金放入稀硫*中，只有镁反应，所以剩余的6.4g固体是铜的质量，所以镁的质量为：10g﹣6.4g=3.6g，故填：3.6；（2）设生成*气的质量为xMg+H2SO4═MgSO4+H2↑2423.6gxx=0.3g答：生成*气的质量为0.3g．点评：本题考查的是根据化学方程式的计算，解答本题的关键是知道铜不与稀硫*反应计算出镁的质量，进而根据化学方程式求算*气的质量．　20．（2015•乌鲁木齐）某化学兴趣小组同学在实验室里，利用旧电池的外壳锌皮制取*气．在200g的稀硫*中加入足量的锌皮，完全反应后，制得了0.2g*气，试计算，该稀硫*的溶质质量分数是多少？考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：锌和稀硫*反应生成硫*锌和*气，根据*气的质量可以计算硫*的质量，进一步可以计算该稀硫*的溶质质量分数．解答：解：设硫*的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，982x0.2g=，x=9.8g，该稀硫*的溶质质量分数为：×100%=4.9%，答：该稀硫*的溶质质量分数为：×100%=4.9%．点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范*和准确*．　21．（2015•绥化）现有在敞口容器中放置的*氧化*固体，分析得知含水6.62%、碳**2.38%、*氧化*91%．将此样品1g放入烧杯中，然后向其中加入46克溶质质量分数为3.65%的稀盐*，过量的稀盐*用溶质质量分数为4.43%的*氧化*溶液恰好中和，用去*氧化*的溶液20.5g．蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为　　　　　　g．考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：碳**和稀盐*反应生成*化*、水和二氧化碳，*氧化*和稀盐*反应生成*化*和水，碳**和*氧化*中的*元素完全转化到*化*中，因此根据稀盐*和碳**、*氧化*反应的化学方程式即可计算*化*的质量．解答：解：设生成*化*的质量为x，由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HCl═NaCl+H2O可知，HCl～NaCl，46g溶质质量分数为3.65%的稀盐*中*化*的质量为：46g×3.65%=1.679g，HCl～NaCl，36.558.51.679gx=，x=2.691g，故填：2.691．点评：解答时，首先要考虑物质之间的转化关系，根据转化关系可以找到简单的计算方法，要注意理解．　　22．（2015•绵阳）长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳*钙和*氧化镁．为了测定水垢中碳*钙的含量，将足量质量分数为10.0%的盐*加入到10.0g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示．（1）水垢中碳*钙的质量分数是多少？（2）假设水垢中除碳*钙和*氧化镁外，不含其它杂质，溶解10.0g水垢，至少需要质量分数为10.0%的盐*的质量是多少？（结果保留一位小数）（3）若配制113.0g10.0%的稀盐*，需用38%的浓盐*（密度为1.19g/cm3）的体积是多少毫升？（结果精确到个位）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据产生CO2气体的情况图，可得知碳*钙完全反应时放出二氧化碳3.3g；由放出二氧化碳的质量，根据碳*钙与盐*反应的化学方程式，计算出水垢样品中碳*钙的质量，从而计算碳*钙与水垢样品的质量比即水垢中碳*钙的质量分数；（2）分别计算水垢中碳*钙与*氧化镁完全反应所消耗HCl的质量，利用溶液中溶质质量分数计算公式，由溶质质量及溶液的溶质质量分数计算溶液的质量．（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变分析．解答：解：（1）根据产生CO2气体的情况图，可得知碳*钙完全反应时放出二氧化碳3.3g；设水垢中碳*钙的质量为x，消耗HCl的质量为y．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy3.3g==解得：x=7.5gy=5.475g水垢中碳*钙的质量分数=×100%=75%答：水垢中碳*钙的质量分数是75%；（2）设*氧化镁完全反应消耗HCl的质量为z2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O7358z10g﹣7.5g=2.5g=解得：z≈3.147g至少需要质量分数为10%的盐*的质量==86.2g故*为：86.2g（3）设需用38%的浓盐*的体积为V113.0g×10.0%=38%×1.19g/mL×VV=25mL故*为：25mL点评：解读折线是初中化学计算中的一种常规题型，解题时首先明确发生的化学反应，再看曲线的三点：起点、折点和终点，获得并处理信息，找到解题突破口，解答试题．设未知数按照规定不带单位．　　23．（2015•鄂州）为测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫*的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g．（1）生成*气的质量为　　　　　　；（2）计算原合金中铜的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据黄铜的成分铜和锌的*质可知，加入稀硫*时，只有锌与硫*反应生成了硫*锌和*气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的*气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数．解答：解：（1）根据质量守恒定律，产生*气的质量为：10g+40g﹣49.9g=0.1g；（2）设黄铜样品中锌的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652x0.1gx=6.5g黄铜样品中铜的质量分数为：×100%=35%*：（1）0.1g；（2）黄铜样品中铜的质量分数为35%．点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出*气的质量是正确解答本题的前提和关键．　　24．（2015•福建）实验室有一瓶长期存放的固体*氧化*，由于保管不当已经变质．某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况．实验过程如下，取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐*，得到296.2g溶液．试计算25g样品中碳**的质量．考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据质量守恒定律得出二氧化碳的质量，再由化学方程式求出碳**的质量即可．解答：解：设25g样品中碳**的质量为x，反应生成二氧化碳的质量为：25+280g﹣296.2g=8.8gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644x8.8gx=21.2g答：25g样品中碳**的质量为21.2g．点评：此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础．