中考_化学中考真题_2018中考真题卷_2018年福建省中考化学试题（解析版）

2018年福建省中考化学试题相对原子质量：H1C12O16Ga70As75一、选择题1.全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。下列做法符合环保要求的是A.野外焚烧垃圾B.回收废弃塑料C.任意排放污水D.随意丢弃电池【*】B【解析】A、焚烧垃圾会产生大量有毒气体和*尘，污染大气，错误；B、废弃的塑料是造成白*污染的主要来源，回收废弃塑料，可以减少白*污染，正确；C、任意排放污水会造成水资源的污染，错误；D、废弃的电池中常含有镉、*等重金属，如果随便丢弃，对水源会产生极大的污染，错误。故选B。2.下列物质不属于有机化合物的是A.AB.BC.CD.D【*】C点睛：掌握有机物和无机物的定义是解题关键。3.下列是《本草纲目》记载的四种无机*物，其成分中Hg的化合价为0的是A.水银(Hg)B.升丹(HgO)C.朱砂(HgS)D.轻粉(Hg2Cl2)【*】A【解析】A、水银是金属*的俗称，Hg属于单质，化合价为0，正确；B、升丹(HgO)中*元素的化合价为+2价，错误；C、朱砂(HgS)中*元素的化合价为+2价，错误；D、轻粉(Hg2Cl2)中*元素显1价，那么*元素显+1价，错误。故选A。点睛：掌握单质中元素的化合价为0是解题关键。4.生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是A.澄清B.无异*C.无异味D.无细菌和病毒【*】A【解析】通过过滤能除去水中的不溶*固体杂质，可以使水变得澄清透明。故选A。5.*是人体必需的常量元素，下图是*原子结构示意图。下列说法正确的是A.*的相对原子质量为11gB.*原子在化学反应中易失去电子C.*由液态变成气态，微粒间间隔变小D.人体缺*会导致*状腺疾病【*】B【解析】A、*的相对原子质量为23，错误；B、*原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，正确；C、*由液态变成气态，微粒间间隔变大，错误；D、人体缺*会导致*状腺疾病，错误。故选B。6.某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液(20℃时NaCl的溶解度为36.0g)，应称取NaCl的质量为A.18.0gB.16.0gC.13.2gD.11.5g【*】A【解析】20℃时NaCl的溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解36.0g*化*固体。那么50g水中最近18.0g*化*固体。故选A。点睛：掌握溶解度表示的意义是解题关键。7.下列物质的*质和用途，对应关系不正确的是A.AB.BC.CD.D【*】D【解析】A、铁具有导热*，可以制作铁锅，正确；B、干*升华吸热，可用于人工降雨，正确；C、小苏打显碱*，能与*反应，可以治疗胃*过多，正确；D、盐*能与金属氧化物反应，可以除铁锈，错误。故选D。点睛：掌握物质的*质与用途的关系是正确解答本题的关键。8.南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳*化合物燃料。下列有关ZnGa2O4的说法正确的是A.属于金属材料B.含有2个氧分子C.对碳循环利用有积极意义D.Ga、O元素质量比为1：2【*】C【解析】A、金属材料包括纯金属及它们的合金，ZnGa2O4属于化合物，错误；B、一个ZnGa2O4分子中含有4个氧原子，错误；C、ZnGa2O4作催化剂，将CO2转化为碳*化合物，对碳循环利用有积极意义，正确；D、ZnGa2O4中Ga、O元素质量比为（70×2）：（16×4）=35：16，错误。故选C。9.下列实验方案能达到实验目的的是A.AB.BC.CD.D【*】D【解析】A、检验某固体为碳*盐，取样，滴加盐*，观察是否有气泡，并将气体通入澄清石灰水中，看石灰水是否变浑浊，仅通过滴加盐*，观察是否有气泡不能鉴别是碳*盐，也可能是活泼金属与盐*反应，错误；B、*二氧化碳能与水反应，应将二氧化碳通入滴有紫*石蕊溶液的水中，因为*酞遇*和中*溶液不变*，错误；C、检验氧气已收集满，应将带火星的木条放在集气瓶口，错误；D、*蜡烛中含有碳元素，将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，正确。故选D。10.氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。产氧*块由***(分解时吸收热量为QkJ·g1)、金属粉末(燃烧时提供***分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g***需要添加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据：下列说法正确的是A.m(金属)只能采用不同比例的金属和***在空气中实验获得B.m(金属)只能通过***分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论*块计算确定C.m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量D.不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最小【*】C【解析】A、m(金属)既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；B、m(金属)既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；C、该装置应是利用金属燃烧放出热量，供***分解，分解产生的氧气又供给金属燃烧，所以金属的质量过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大过度消耗***分解产生的氧气，正确；D、不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最大。故选C。二、非选择题部分11.今年“3·15”晚会对日常生活中的一些谣言进行了*。(1)专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。面条由面粉制得。面粉不仅能燃烧，而且分散在空气中遇明火还可能发生*。①根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有__________；②面粉厂应采取的安全措施是_____________________________________(写一条即可)。(2)科研人员模拟人体内部环境，使用西红柿和蟹肉进行实验，发现蟹肉中微量的有机砷(C3H11AsO2)没有转化为有毒的*霜(As2O3)，*实“食物相克：西红柿和螃蟹一起吃会产生*霜”是谣言。①在西红柿和蟹肉中，富含蛋白质的是__________；②若有机砷转化为*霜，该转化属于__________(填“物理变化”或“化学变化”)。③As2O3中砷元素的质量分数__________(列计算式即可)。【*】(1).可燃*(2).严禁*火（合理即可）(3).蟹肉(4).化学变化(5).×100％【解析】(1)①根据面粉具有可燃*解答；②根据防止发生*事故分析解答；(2)①根据蛋白质的食物来源解答；②根据有新物质生成解答；③根据化学式计算解答。(1)①根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有可燃*；②面粉厂应采取的安全措施是严禁*火等；(2)①西红柿中富含维生素，蟹肉中富含蛋白质；②若有机砷转化为*霜，有新物质*霜生成，该转化属于化学变化；③As2O3中砷元素的质量分数×100％。12.我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如下图所示。(1)反应微观模型中，除钼外还有______种元素，有_______种单质分子。(2)该反应过程中：①构成催化剂的各原子_______(填“有”或“没有”)变化。②金原子对______(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。③反应的化学方程式为____________________。【*】(1).4(2).1(3).没有(4).CO(5).CO+H2OCO2+H213.《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。(1)步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白*沉淀。该反应的化学方程式为__________________。(2)步骤②中，析出粗盐的过程称为___________________。(3)步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是____________(填标号)。A．蒸馏水B．饱和NaCl溶液C．饱和NaOH溶液D．饱和BaCl2溶液(4)将60kg含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为__________________kg。【*】(1).BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2(2).蒸发结晶(3).B(4).12【解析】(1)根据*化钡和硫*镁反应生成硫*钡和*化镁解答；(2)根据蒸发结晶解答；(3)根据既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl分析解答；(4)根据计算解答。(1)*化钡和硫*镁反应生成硫*钡和*化镁，反应的化学方程式为BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2。(2)步骤②中，析出粗盐的过程称为蒸发结晶。(3)A、蒸馏水冲洗会损失NaCl，错误；B、饱和NaCl溶液冲洗既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，正确；C、饱和NaOH溶液冲洗会损失NaCl，且又引入新的杂质，错误；D、饱和BaCl2溶液冲洗会损失NaCl，且又引入新的杂质，错误。故选B。(4)黄卤和黑卤中*化*完全转化到粗盐中时，制得的粗盐中NaCl的质量最多为60kg×10％+40kg×15％=12kg。14.以某矿山**废水(主要含硫*、硫*铁、硫*铜和硫*锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。(1)步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用。一是中和废水中的硫*，该反应的化学方程式为___________________________；二是将硫*铁转化为Fe(OH)3，该反应属于______________________(填基本反应类型)。(2)步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________；(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是____________。【*】(1).Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O(2).复分解反应(3).Zn(OH)2(4).步骤②锌【解析】(1)根据*氧化钙与硫*反应生成硫*钙和水解答；根据两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物且生成物中有气体、沉淀或水生成解答；(2)根据硫*锌与*氧化钙反应生成*氧化锌解答；(3)根据锌能置换出硫*铜溶液中的铜解答。(1)*氧化钙与硫*反应生成硫*钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；由反应的化学方程式3Ca(OH)2+Fe2(SO4)3=3CaSO4+2Fe(OH)3↓可知，该反应属于复分解反应；(2)硫*锌与*氧化钙反应生成*氧化锌，故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn(OH)2；(3)锌能置换出硫*铜溶液中的铜，故在步骤②中加入锌即可。15.某研究小组对过氧化*溶液制取氧气进行如下探究：实验一：氧气制取和*质实验(1)现有如下装置①实验室用过氧化*溶液制氧气的化学方程式为______________________，应选择的发生装置和收集装置分别是____________(填标号，下同)和____________。②检查B装置气密*的*作是_____________________________。③用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是_______________，反应的化学方程式为_______________________。实验二：探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响(2)设计如下表实验方案：①实验1~3的实验目的是_____________________。②a=____________；b=___________。实验三：探究制取氧气的适宜催化剂(3)实验方案如下：I．用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻**溶液混合，滴入*化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻**微球，备用。II．取30粒含MnO2的海藻**微球，采用左下图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到右下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。①每次实验时，海藻**微球数应相同的原因________________________________。②用含MnO2的海藻**微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是____________。③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是___________________。【*】(1).2H2O2MnO22H2O+O2↑(2).B(3).D或E(4).用止水夹夹住橡胶管，往长颈漏斗中加水形成一段水柱，观察水柱是否变化（或其他合理*）(5).火星四*，生成一种黑*固体(6).3Fe+2O2点燃Fe3O4(7).探究溶液的pH对反应速率的影响(8).a=15，b=20(9).或a=30，b=30(10).确保催化剂用量一致(11).产气速率过快，导致气压过大，橡胶塞被*出（或其他合理*）(12).CuO【解析】(1)①根据过氧化*在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气解答；根据反应物的状态、反应条件和生成氧气的密度和溶解*解答；②根据用止水夹夹住橡胶管，往长颈漏斗中加水形成一段水柱，观察水中柱是否变化解答；③根据铁在氧气中剧烈燃烧，火星四*，生成一种黑*固体解答；(2)根据控制变量法分析解答；(3)①根据确保催化剂用量一致解答；②根据压强瞬间回落可能是装置内压强与外界压强趋于一致分析解答；③根据实验曲线分析解答。(1)①过氧化*在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑；反应物是固体和液体混合，反应在常温下进行，故应选择的发生装置是B；由于氧气的密度比空气大不易溶于水，可以选择向上排空气法或排水法收集，可选择的收集装置是D或E；②检查B装置气密*的*作是用止水夹夹住橡胶管，往长颈漏斗中加水形成一段水柱，观察水柱是否变化；③用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是火星四*，生成一种黑*固体，反应的化学方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O4；(2)①由表中数据可知，过氧化*溶液的质量分数相同，反应温度相同，溶液的pH不同，故实验1~3的实验目的是探究溶液的pH对反应速率的影响；②对比分析实验4、5，若控制的变量为温度，则a=15，b=20；（或若控制的变量为H2O2质量分数则a=30，b=30）；(3)①每次实验时，海藻**微球数应相同的原因是确保催化剂用量一致；②用含MnO2的海藻**微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是产气速率过快，导致气压过大，橡胶塞被*出；③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是CuO。16.一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。【*】(1).506g(2).20【解析】根据反应的化学方程式计算解答。(1)设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x。2CO2+3H2OC2H5OH +3O28846968gxx=506g(2)968g÷48.4g=20答：(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g；(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。