中考_化学中考真题_2016中考真题卷_湖北省荆州市2016（含解析）

2016年湖北省荆州市中考化学试卷一、单项选择题（本大题包括12小题，每小题2分，共24分．请将其代号选出，并填入*栏内）1.下列过程中，没有发生化学变化的是（　　）A．酒精挥发B．硫粉燃烧C．水通电分解D．钢铁生锈【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与*质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、硫粉燃烧的过程中有新物质二氧化硫等生成，属于化学变化．C、水通电分解的过程中有新物质*气和氧气生成，属于化学变化．D、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．故选：A．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2.下列物质中属于纯净物的是（　　）A．洁净的空气B．敞口长时间放置的NaOH固体C．纯净的NaCl溶液D．*、水混合物【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．【解答】解：A、洁净的空气是由氧气、氮气等物质组成的，属于混合物．B、敞口长时间放置的NaOH固体中含有水、碳**等物质，属于混合物．C、纯净的NaCl溶液中含有*化*和水，属于混合物．D、*、水混合物是由一种物质水组成的，属于纯净物．故选D．【点评】本题主要考查了物质的分类，完成此题，可以依据物质的组成进行．3.关于催化剂的下列说法中，正确的是（　　）A．化学反应后催化剂本身的质量减少B．化学反应后催化剂本身的质量增加C．催化剂可改变化学反应速率D．化学反应后催化剂的化学*质发生变化【考点】催化剂的特点与催化作用．【专题】空气与水．【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学*质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学*质在化学反应前后保持不变．【解答】解：A、化学反应后催化剂本身的质量不变，故选项说法错误．B、化学反应后催化剂本身的质量不变，故选项说法错误．C、催化剂可改变化学反应速率，故选项说法正确．D、化学反应后催化剂的化学*质不变，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键．4.下列说法中正确的是（　　）A．原子核内的质子数与其核电荷数相等B．原子核中的质子数与中子数一定相等C．原子核一定由质子和中子构成D．元素的化学*质取决于原子核内的质子数【考点】原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数，据此分析判断．【解答】解：A．根据核内质子数=核外电子数=核电荷数，可得核电荷数与核内质子数相等，故正确；B．在原子核中，质子数与中子数之间没有必然的联系，故错误；C．原子核是由质子和中子构成的，但并不是所得原子核内都有中子，如*原子核内只有一个质子，没有中子，故错误；D．原子核外的最外层电子数决定了元素的化学*质，故错误．故选A．【点评】本题的难度不大，了解原子结构以及原子中微粒的等量关系即可解答．5.植物光合作用可表示为CO2+H2O淀粉+O2，下列关于说法中正确的是（　　）A．淀粉中一定含C、H两种元素B．淀粉中一定只含C、H两种元素C．淀粉中可能含有三种以上的元素D．淀粉可能是一种单质或一种化合物【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答．【解答】解：CO2和H2O两种物质中含有碳、*、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，生成物氧气中只含有氧元素，则淀粉中一定含有碳、*两种元素，可能含有氧元素．A、淀粉中一定含C、H两种元素，故选项说法正确．B、淀粉中一定含C、H两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误．C、淀粉中一定含C、H两种元素，可能含有氧元素，最多含有三种元素，故选项说法错误．D、淀粉中一定含C、H两种元素，不可能是单质，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键．6.金刚石、石墨、C60的化学*质相似，但物理*质相差甚远，这是因为（　　）A．构成它们的原子大小不同B．构成它们的原子数目不同C．构成它们的原子种类不同D．组成它们的原子排列方式不同【考点】碳元素组成的单质．【专题】微观模型的类比；碳单质与含碳化合物的*质与用途．【分析】根据已有的物质的*质差异的原因解答；【解答】解：金刚石、石墨、C60的化学*质相似，物理*质却有很大差异．其原因是碳原子的排列方式不同，故*为：D．【点评】掌握常见物质的*质差异和物质的*质是正确解答本题的关键．7.下列实验*作中，正确的是（　　）A．用嘴吹灭酒精灯B．实验桌上酒精着火用湿抹布盖灭C．为避免浪费，实验用剩的*品放回原试剂瓶D．取用粉末状固体*品用*匙，取用块状固体*品直接用手拿【考点】加热器皿酒精灯；固体*品的取用；常见的意外事故的处理方法．【专题】常见仪器及化学实验基本*作．【分析】A、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险；B、根据灭火原理进行分析即可；C、实验室做实验剩余的*品，也要“三不”：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶；D、根据固体*品的取用方法进行分析判断．【解答】解：A、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，故A不正确；B、酒精在实验桌上着火，可以用湿抹布扑灭，属于隔绝空气灭火，故B正确；C、实验剩余的*品不能放回原瓶，否则会污染*品，故C不正确；D、实验室取用固体*品一般用*匙，有些块状固体可用镊子夹取，不能用用手直接取用，故选项说法错误；故选B．【点评】本题考查酒精灯的使用方法及其注意事项，了解实验室取用*品的原则及常用仪器的作用，属于试验基本*作的问题．只要同学们能在平时认真学习，此题很容易．8.下列离子组在强**和强碱*溶液中都能大量共存的是（　　）A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】强**和强碱*溶液分别含有大量的H+、OH﹣．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存．【解答】解：强**和强碱*溶液分别含有大量的H+、OH﹣．A、Cu2+和碱*溶液中的*氧根离子能能结合生成*氧化铜沉淀，在碱*溶液中不能大量共存，故选项错误．B、Mg2+和碱*溶液中的*氧根离子能能结合生成*氧化镁沉淀，在碱*溶液中不能大量共存，故选项错误．C、CO32﹣与**溶液中的*离子能能结合生成水和二氧化碳，在**溶液中不能大量共存，故选项错误．D、四种离子在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在**溶液和碱*溶液中大量共存，故选项正确．故选：D．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在**或碱*溶液*存．9.在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m1）的关系是（　　）A．B．C．D．【考点】碱的化学*质．【专题】常见的碱碱的通*．【分析】根据开始向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，*碱会发生反应，不会出现*氧化铜沉淀，当硫*反应完毕才开始生成沉淀，当硫*铜反应完毕，即使不断加入*氧化*，也不会产生沉淀了进行分析．【解答】解：向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，*碱会发生中和反应，不会出现*氧化铜沉淀，当硫*反应完毕才开始生成沉淀，当硫*铜反应完毕，即使不断加入*氧化*，也不会产生沉淀了，故选：B．【点评】本题是对物质间反应的考查，解题的重点是对复分解反应的发生条件及其它反应的发生条件要有明确的认识，属基础*知识考查题．10.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法．其中可行的是（　　）①加入CaO②加入Ca（OH）2③升高温度④降低温度．A．②③B．②④C．①②③D．①②④【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据*氧化钙的溶解度随温度升高而减小，据此由不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析判断即可．【解答】解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，①加入CaO，氧化钙与水反应生成*氧化钙，②加入*氧化钙，①②均能将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液．由于*氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后*氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取③升高温度的方法．故①②③符合题意．故选：C．【点评】本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时要具体分析溶解度与温度的关系．11.要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是（　　）A．水、AgNO3溶液、稀**B．水、NaOH溶液、稀盐*C．水、KOH溶液、稀盐*D．水、KOH溶液、稀硫*【考点】混合物的分离方法；盐的化学*质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据BaSO4难溶于水，*化*、*化镁易溶于水，*化镁能与*氧化钾溶液反应生成*氧化镁白*沉淀和*化钾，*氧化镁能与稀盐*反应生成*化镁和水，进行分析解答．【解答】解：A、BaSO4难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；但KCl、MgCl2均能与**银溶液反应，不能分离出KCl、MgCl2，故选项错误．B、BaSO4难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；然后滴加适量的*氧化*溶液，*化镁能与*氧化*溶液反应生成*氧化镁白*沉淀和*化*，引入了新的杂质*化*，故选项错误．C、BaSO4难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；然后滴加适量的*氧化*溶液，*化镁能与*氧化钾溶液反应生成*氧化镁白*沉淀和*化钾，再进行过滤，分离出*化钾溶液和*氧化镁沉淀；最后向*氧化镁沉淀中滴加稀盐*，*氧化镁能与稀盐*反应生成*化镁和水；能将固体混合物逐一分离，故选项正确．D、BaSO4难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；然后滴加适量的*氧化*溶液，*化镁能与*氧化钾溶液反应生成*氧化镁白*沉淀和*化钾，再进行过滤，分离出*化钾溶液和*氧化镁沉淀；最后向*氧化镁沉淀中滴加稀硫*，*氧化镁能与稀硫*反应生成硫*镁和水，引入了新的杂质硫*镁，不能分离出*化镁，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，考查物质的分离，熟练掌握*碱盐的化学*质并能灵活运用是正确解答本题的关键，解题时要注意反应后不能引入新的杂质．12.向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半．则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于（　　）A．10%B．20%C．30%D．40%【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】根据题意可知，AgCl沉淀质量×2=原NaCl溶液质量；假设AgCl沉淀质量为一定量，根据反应的化学方程式中的质量比即可计算出*化*的质量，即可解答．【解答】解：假设生成*化银的质量为a，设*化*的质量为x；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO358.5143.5xax=原NaCl溶液中溶质的质量分数：×100%≈10%；*：B【点评】本题考查溶液质量分数的计算，题目难度不大，本题注意根据反应的关系式结合题意中给出的质量关系解答，明确物质质量之间的关系为解答该题的关键．二、填空题（本大题包括5小题，每空1分，共20分）13.用适当的化学方程式说明或解释下列问题：（1）铜的金属活动*比铁弱　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　；（2）工业上煅烧石灰石制生石灰　CaCO3CaO+CO2↑　；（3）用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　；（4）服用Al（OH）3的*丸治疗胃*过多症　Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O　．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解答】解：（1）铁能与硫*铜溶液反应生成硫*亚铁溶液和铜，说明铜的金属活动*比铁弱，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（2）工业上煅烧石灰石制生石灰，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．（3）用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬，是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳*钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（4）*氧化铝和胃*中的盐*反应生成*化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．故*为：（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）CaCO3CaO+CO2↑；（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（4）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．14.一些粒子的结构都可用示意图来表示，且0＜y≤8．请回答下列问题：（1）若X=12时对应的元素为A，则A的元素符号为　Mg　．（2）当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时：①若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为　Na+　．②若某粒子带两个单位负电荷，它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中，有还原*的是　CO　．③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3，其中某元素能与A元素形成化合物，则该化合物的化学式为　Mg3N2　．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）若X=12时，则该元素为镁元素，据此进行分析解答．（2）①若某粒子带一个单位正电荷且y=8，则是原子失去1个电子得到的，据此进行分析解答．②若该粒子带两个单位负电荷且y=8，则是原子得到2个电子得到的，据此进行分析解答．③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3且y=8，则是原子得到或失去3个电子得到的，据此进行分析解答．【解答】解：（1）若X=12时，则该元素为镁元素，则该粒子所对应元素符号为Mg．（2）当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时：y=8；①若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的核内质子数=2+8+1=11，该粒子的化学符号为Na+；②若某粒子带两个单位负电荷，则该粒子的核内质子数=2+8﹣2=8，该粒子的化学符号O，它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中，有还原*的是CO；③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3，A为镁元素，则该粒子的核内质子数=2+8﹣3=7，为氮元素，其中氮元素能与A元素形成化合物，则该化合物的化学式为Mg3N2故*为：（1）Mg；（2）①Na+；②CO；③Mg3N2．【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．15.图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质，其溶解度曲线如图所示．请回答下列问题：（1）这三种物质的溶液中，适用于海水晒盐原理进行结晶提纯的是　B　．（2）在t2℃时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是　AB　．（3）在t2时，将足量的三种物质的饱和溶液各蒸发10g水后再冷却到t2，它们析出晶体的质量分别为m（A）、m（B）和m（C），则三者的大小关系是　m（C）＜m（B）＜m（A）　．（4）将t2℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所的溶液中溶质的质量分数分是ω（A）、ω（B）和ω（C），则三者的大小关系是　ω（B）＞ω（A）＞ω（C）　．【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解*和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据溶解度随温度变化不大的物质适用于海水晒盐原理进行结晶解答；（2）根据在t2℃时，三种物质的溶解度解答；（3）据t2℃时三种固体的溶解度分析解答，溶解度越大，则蒸发等质量的溶剂析出晶体的质量越多；（4）物质的溶解度随温度的变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法进行分析．【解答】解：（1）三种物质的溶解度受温度影响不大的物质是B，所以三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是B；（2）t2℃时，A、B的溶解度大于25g，C的溶解度小于25g，所以，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是A、B；（3）t2℃，三种物质的溶解度大小关系是：C＜B＜A，即等量的溶剂中溶解的物质多少关系是：C＜B＜A，因此将A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是m（C）＜m（B）＜m（A）；（4）AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大，所以将t2℃等质量A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时，AB析出晶体，C溶质、溶剂质量不变，溶质的质量分数与降温前相等，据饱和时质量分数的计算式×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，故溶液中溶质质量分数关系是：ω（B）＞ω（A）＞ω（C）．*：（1）B；（2）AB；（3）m（C）＜m（B）＜m（A）；（4）ω（B）＞ω（A）＞ω（C）．【点评】本题主要考查了对溶解度曲线意义的认识和应用，以及对溶质质量分数、溶解度的理解和应用，能较好考查学生分析解决问题的能力．16.利用A、B两种盐可制得一系列的重要化合物，有某制备过程如图所示．已知A是BaCl2且在Ⅰ步反应中过量，B的溶液呈蓝*，C是一种碱．请回答下列问题：（1）你认为B物质是　硫*铜　．（2）下列四种物质中，不符合C物质条件的是　②　．①NaOH②KOH③Ca（OH）2④Ba（OH）2（3）写出第Ⅳ步中发生反应的化学方程式　NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑　．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题．【分析】根据A是BaCl2且在Ⅰ步反应中过量，B的溶液呈蓝*，A、B会生成白*沉淀和滤液①，所以B是硫*铜，滤液①中含有*化钡和*化铜，C是一种碱，C和滤液①反应会生成蓝*沉淀，所以C是*氧化*，滤液②中含有*氧化*、*化钡和*化*，滤液③中加入过量的D会生成白*沉淀，所以滤液③中含有碳**、*氧化*、*化*，加入足量的盐*反应，最后得到*化*，然后将推出的物质进行验*即可．【解答】解：（1）A是BaCl2且在Ⅰ步反应中过量，B的溶液呈蓝*，A、B会生成白*沉淀和滤液①，所以B是硫*铜，滤液①中含有*化钡和*化铜，C是一种碱，C和滤液①反应会生成蓝*沉淀，所以C是*氧化*，滤液②中含有*氧化*、*化钡和*化*，滤液③中加入过量的D会生成白*沉淀，所以滤液③中含有碳**、*氧化*、*化*，加入足量的盐*反应，最后得到*化*，经过验*，推导正确，所以B是硫*铜；（2）*氧化*最后可以与盐*反应生成*化*，*氧化钙、*氧化*在最后都可以用碳**除去钙离子、钡离子，*氧化钾会引入钾离子，故选：②；（3）第Ⅳ步中发生的反应是*氧化*和盐*反应生成*化*和水，碳**和盐*反应生成*化*、水和二氧化碳，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．故*为：（1）硫*铜；（2）②；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验*即可．三、实验题（本大题包括2小题，每空1分，共10分）17.有图所示的仪器和KClO3、MnO2、稀H2SO4、石灰石、稀盐*等*品供选择，若在实验室完成如下实验．请填写下列空白处：（1）制取并收集CO2气体，你选择的仪器和*品是　①②⑦⑧和石灰石、稀盐*　（仪器填序号）．（2）若再补充一种*品，也可用上述制CO2的装置来制O2，你补充的*品是　过氧化*　．（3）若再补充一种仪器，并选择上述原有的仪器和*品制取并收集O2，你认为需要补充的仪器是　试管　，你选择的*品是　KClO3、MnO2　．【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的原理和收集方法来分析；（2）根据实验室制取氧气的方法来分析；（3）根据加热的方法也可以制取氧气．【解答】解：（1）在实验室中制取二氧化碳需要选择的*品是石灰石与稀盐*，属于固体与液体在常温下反应，故选择装置②⑦⑧组装制取装置；用向上排空气法来收集，选择装置①来收集；故填：①②⑦⑧和石灰石、稀盐*；（2）若再补充过氧化*溶液，也可用上述制CO2的装置来制O2，故填：过氧化*；（3）若添加试管，就可以用试管和①③④⑥组装一套装置来加热**钾与二氧化锰的混合物来制取氧气；故填：试管；KClO3、MnO2．【点评】本考点主要考查气体发生装置的选择，综合*比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解*有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．18.小明同学将一定量的*化钙（CaH2）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，分离出滤渣和滤液．【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？【查阅资料】CaH2遇水迅速反应生成Ca（OH）2和H2．反应的化学方程式为　CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑　．【结论推理】滤液中溶质一定有NaOH，可能有Na2CO3或　Ca（OH）2　．【实验验*】请结合题意，在下列表格的空白中填写恰当的内容．实验方法实验现象实验结论取滤液少许，向其中滴加Na2CO3溶液．无明显显现（1）　说明滤液中没有*氧化钙　（2）　另取滤液，向其中加入足量稀盐*　．有气体放出滤液中有Na2CO3存在【反思与拓展】（1）如果要从上述滤液中以最小生产成本获得大量NaOH，你建议向滤液中加入适量的　*氧化钙　溶液．（2）小明同学认为CaH2与水的反应是复分解反应．请谈谈你的看法并说明理由　不属于复分解反应；*化钙和水反应生成*氧化钙和*气，生成物中*气属于单质　．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学*质；盐的化学*质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】【查阅资料】由题目的信息可知：*化钙（CaH2）遇水反应生成*氧化钙和*气，写出该反应的化学方程式；【结论推理】由题目的信息可知：*氧化钙和碳**反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是*氧化*；如果*氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是*氧化*和*氧化钙；如果碳**过量时，滤液中含有的溶质是*氧化*和碳**解答；【实验验*】在实验一中，取滤液，向其中滴入少量碳**溶液，无明显现象，说明没有*氧化钙；实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐*，观察到先无变化后产生气泡的现象时，说明滤液中含有*氧化*和碳**；【反思与拓展】（1）根据*氧化钙与碳**反应生成*氧化*和碳*钙沉淀解答；（2）根据复分解反应的定义解答．【解答】解：【查阅资料】由题目的信息可知：*化钙（CaH2）遇水反应生成*氧化钙和*气，可写出该反应的化学方程式：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑；【结论推理】由题目的信息可知：*氧化钙和碳**反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是*氧化*；如果*氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是*氧化*和*氧化钙；如果碳**过量时，滤液中含有的溶质是*氧化*和碳**，故滤液中溶质一定有NaOH，可能有Na2CO3或*氧化钙；【实验验*】实验一，取滤液，向其中滴入少量碳**溶液，没有产生沉淀，说明滤液中没有*氧化钙；实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐*，观察到有气体放出时，说明滤液中含有碳**；【反思与拓展】（1）如果要从上述滤液中以最小生产成本获得大量NaOH，你建议向滤液中加入适量的*氧化钙溶液，*氧化钙与碳**反应生成*氧化*和碳*钙沉淀；（2）*化钙和水反应生成*氧化钙和*气，生成物中*气属于单质，因此该反应不属于复分解反应．故本题*为：【查阅资料】CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．【结论推理】Ca（OH）2【实验验*】实验方法实验现象实验结论取滤液少许，向其中滴加Na2CO3溶液．无明显显现（1）说明滤液中没有*氧化钙（2）另取滤液，向其中加入足量稀盐*．有气体放出滤液中有Na2CO3存在【反思与拓展】（1）*氧化钙．（2）不属于复分解反应；*化钙和水反应生成*氧化钙和*气，生成物中*气属于单质．【点评】本题既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合*比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论*探究．同学们要具体分析，综合掌握．四、计算题（本大题包括1小题，共6分）19.取4.4g部分被氧化的镁带样品，加入到147g溶质质量分数为10%的H2SO4溶液中，镁带和H2SO4均恰好完成反应．（1）写出上述镁带在H2SO4溶液中发生反应的化学方程式　MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑　．（2）反应完成后生成MgSO4的质量为　18　g．（3）该镁带样品中MgO的质量为　2　g．其中未被氧化与已被氧化的镁元素的质量比为　11：6　．（4）若生成的MgSO4溶液是不饱和溶液，求该溶液的质量为多少（写出计算过程）？【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据氧化镁与稀硫*反应生成硫*镁和水，镁与稀硫*反应生成硫*镁和*气解答；（2）镁和氧化镁中的镁元素完全转化到硫*镁中，H2SO4溶液中硫*根素完全转化到硫*镁中；根据硫*镁中镁和硫*根的质量比可以求出硫*镁的种质量；（3）根据镁和氧化镁中的镁元素完全转化到硫*镁中，利用元素守恒解答；（4）根据质量守恒定律求出反应后溶液的质量．【解答】解：（1）氧化镁与稀硫*反应生成硫*镁和水，反应的化学方程式为：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；镁与稀硫*反应生成硫*镁和*气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；（2）147g溶质质量分数为10%的H2SO4溶液中硫*根的质量=147g×10%××100%=14.4g反应完成后生成MgSO4的质量为：14.4g÷=18g（3）镁和氧化镁中的镁元素完全转化到硫*镁中，18g硫*镁中，镁元素的质量=18g×=3.6g镁和氧化镁中的氧元素=4.4g﹣3.6g=0.8g该镁带样品中MgO的质量为：0.8g÷=2g，镁元素质量=2g﹣0.8g=1.2g未被氧化的镁元素的质量=4.4g﹣2g=2.2g其中未被氧化与已被氧化的镁元素的质量比为：2.2g：1.2g=11：6；（4）设2.2g镁与*反应生成*气的质量为xMg+H2SO4═MgSO4+H2↑；2422.2gxx≈1.8g该溶液的质量为4.4g+147g﹣1.8g=149.6g*：（1）MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；（2）18；（3）2；11：6；（4）该溶液的质量为149.6g．【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范*．