中考_化学中考真题_地区卷_辽宁沈阳中考化学08-20_2017年辽宁省沈阳市中考化学试题及*

2017年辽宁省沈阳市中考化学试卷　一、选择题（本题包括13道小题，1～11小题，每题1分；12、13小题，每题2分．每小题只有一个最符合题目要求的选项．）1．（1分）下列属于化学变化的是（　　）A．水结成*块B．玻璃杯破碎C．蔗糖溶于水D．可燃*燃烧2．（1分）下列由分子构成的是（　　）A．水B．镁C．金刚石D．*氧化*3．（1分）氨气的化学式是（　　）A．N2B．NH3C．HN3D．NH44．（1分）下列结构示意图表示阳离子的是（　　）A．B．C．D．5．（1分）下列属于氧化物的是（　　）A．FeB．CH4C．SO2D．Na2CO36．（1分）空气中能使食物变质的主要气体是（　　）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体7．（1分）下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废铁锅属于（　　）A．B．C．D．8．（1分）在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是（　　）A．在干燥、致密、不透气的土壤中B．在潮湿、疏松、透气的土壤中C．在潮湿、致密、不透气的土壤中D．在潮湿、疏松、透气的**土壤中9．（1分）一种焰火火*中所含的Cu（NO3）2在燃放时产生绿*火焰，发生如下反应：2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4X↑，其中X是一种污染空气的有毒气体，依据质量守恒定律，推测X应是（　　）A．NO2B．NOC．N2O5D．N2O10．（1分）能*某无*无味气体是CO2的*作及现象是（　　）选项实验*作实验现象A将燃着的木条伸入集气瓶木条燃烧更旺B将带火星的木条伸入集气瓶木条复燃C将气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊D将气体通入蒸馏水中有气泡逸出A．AB．BC．CD．D11．（1分）下列不属于糖类的是（　　）A．葡萄糖B．果糖C．淀粉D．乙醇12．（2分）下列符合化学实验安全要求的是（　　）A．易燃易爆*品放在火源附近B．随意丢弃实验室剩余的*品C．向燃着的酒精灯里添加酒精D．实验中要特别注意保护眼睛13．（2分）按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（　　）A．称取5.0g*化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐*，倒入95mL水中，充分搅拌D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌　二、非选择题（共50分）14．（7分）研究物质的化学反应，可以揭示物质之间转化的规律．反应一：水在通电条件下生成*气和氧气请写出电解水的化学方程式：　　．反应二：*气在空气中燃烧生成水（1）根据所给信息，请画出*气在氧气中燃烧生成水的微观示意图．（2）该反应的文字表达式：　　．（3）该反应的化学方程式：2H2+O22H2O，其表示的含义：表示1：　　；表示2：　　；表示3：　　．15．（5分）表中是四种常见的食品添加剂：名称亚***阿斯巴甜β一胡萝卜素环七糊精化学式NaNO2C14H18O5N2C40H56（C6H10O5）7类别防腐剂护*剂甜味剂着*剂营养强化剂增稠剂最大使用量（每1kg）腊肉0.15g膨化食品0.5g淡奶油0.02g胶基糖果20.0g根据信息，请回答下列问题：（1）NaNO2属于　　（填“有机化合物”或“无机化合物”）．（2）阿斯巴甜中含有　　种元素．（3）β一胡萝卜素分子中碳原子和*原子的个数比是　　．（4）1kg某胶基糖果中含环七糊精11.0g，　　（填“符合”或“不符合”）其使用标准．（5）“我国应该禁止使用所有的食品添加剂”，这种说法是否正确并说明理由：　　（写出一条即可）．16．（13分）如图是实验室制取气体的常用装盆，请回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：a　　、b　　．（2）实验室可加热KMnO4固体制取O2：①请写出该反应的化学方程式　　；②如A所示，加热一段时间后，某同学发现试管口未放置棉花团，应采取的正确*作：　　，再组装好仪器继续实验．（3）实验室可用锌粒与稀硫*反应制取H2，请写出该反应的化学方程式：　　，应选用的装置是　　（填字母）．（4）实验室选用C装置制取CO2的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑请计算：①CO2的相对分子质量是　　；②现需收集4瓶（每瓶0.125L）CO2气体（实验条件下CO2的密度为2g•L﹣1），其质量是　　g；③收集上述CO2至少需要大理石（含CaCO38O%）的质量是　　g（精确到0.1g）．17．（8分）人类制得并利用金属有着悠久的历史：（1）利用孔雀石冶炼铜的主要反应：①Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，该反应的类型是　　反应（填“化合”、”分解”或“置换”）；②2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应前后铜元素化合价发生的变化是　　．（2）高炉炼铁的主要反应过程如图2．请写出对应的化学方程式：①　　；②　　；③　　．（3）冶炼金属铝的主要反应：2Al2O34Al+3O2↑，该反应的条件是　　．图3装置中，两种金属的活动*：Zn　　Cu（填“＞”或“＜”）．当电流表指针发生偏转时，化学能转化为　　．18．（9分）根据表中信息，请回答下列问题：部分碱、*、盐的溶解*表（20℃）*离子阳离子OH﹣NO3﹣Cl﹣SO42﹣CO32﹣PO43﹣H+溶、挥溶、挥溶溶、挥溶K+溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不不Ca2+微溶溶微不不Cu2+不溶溶溶﹣不说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“徽”表示微溶于水，“挥”表示挥发*，“﹣”表示那种物质不存在或遇到水就分解了．（1）CaCO3属于　　（填“可溶物”、”徽溶物”或“不溶物”）．（2）表中可溶于水的硫*盐有　　种．（3）在溶液中，***与*化钙能否发生复分解反应．若能，写出化学方程式；若不能，说明理由．　　（4）某同学将盐*倒入Ba（OH）2溶液中，得到溶液*．①溶液*中溶质的组成情况可能有　　种．②实验设计：探究溶液*中可能含有的溶质a．探究溶液*中是否含盐*方案编号实验*作实验现象1取少量溶液*于试管中，加入铁粉是否　　b．探究溶液*中是否含Ba（OH）2方案编号实验*作实验现象2取少量溶液*于试管中，加入　　溶液是否产生蓝*沉淀3取少量溶液*于试管中，加入Na2SO4溶液是否产生白*沉淀上述三个方案中有一个不合理，请指出不合理的方案编号并说明理由：　　．③欲从溶液*中获得纯净的BaCl2固体，应采取的简单*作是　　．19．（8分）观察是学习化学的重要方法．我们可以运用自己的感官，也可以借助仪器通过实验，观察物质及其变化的条件、现象和结果．观察与思考一：蜡烛在空气中燃烧观察与思考二：在密闭容器内，蜡烛燃烧过程中O2体积分数的测定实验1：一定条件下，蜡烛在一瓶空气中燃烧．某同学利用O2传感器，测定燃烧过程中O2的体积分数．（如下图所示）观察实验结果图，初始时O2的体积分数是　　%，蜡烛熄灭时O2的体积分数是　　%．实验2：相同实验条件下，某同学另取一瓶混有空气的O2进行测定（初始时O2的体积分数是30%）．结合已有信息，合理猜想：蜡烛熄灭时O2的体积分数（与实验1相比较）．请写出两种不同情况并分别说明理由．【温馨提示：实验*作合理，蜡烛相同且量足够，忽略仪器误差】猜想1及理由：　　；猜想2及理由：　　．　2017年辽宁省沈阳市中考化学试卷参考*与试题解析　一、选择题（本题包括13道小题，1～11小题，每题1分；12、13小题，每题2分．每小题只有一个最符合题目要求的选项．）1．（1分）（2017•沈阳）下列属于化学变化的是（　　）A．水结成*块B．玻璃杯破碎C．蔗糖溶于水D．可燃*燃烧【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、水结成*块是由液态变为固态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错．B、玻璃杯破碎只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错．C、蔗糖溶于水属于物质的溶解，没有新物质生成，属于物理变化，故C错．D、可燃*燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故D正确．故选D．　2．（1分）（2017•沈阳）下列由分子构成的是（　　）A．水B．镁C．金刚石D．*氧化*【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如*气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如*化*，进行分析判断即可．【解答】解：A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项正确．B、镁属于金属单质，是由镁原子直接构成的，故选项错误．C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．D、*氧化*是含有金属元素和非金属元素的化合物，*氧化*是由*离子和*氧根离子构成的，故选项错误．故选：A．　3．（1分）（2017•沈阳）氨气的化学式是（　　）A．N2B．NH3C．HN3D．NH4【分析】根据单质的化学式的写法来分析解答．【解答】解：氨气是一种气态化合物，每个氨分子是由1个氮原子和3个*原子构成的，所以氨气的化学式为NH3．故选B．　4．（1分）（2017•沈阳）下列结构示意图表示阳离子的是（　　）A．B．C．D．【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为*离子；据此进行分析解答．【解答】解：A、质子数=核外电子数=8，为原子，故选项错误．B、质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子，故选项正确．C、质子数=核外电子数=13，为原子，故选项错误．D、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误．故*为：B．　5．（1分）（2017•沈阳）下列属于氧化物的是（　　）A．FeB．CH4C．SO2D．Na2CO3【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．【解答】解：A中只有一种元素，属于单质，故A错．B中有两种元素，但没有氧元素，不属于氧化物，故B错．C中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故C正确．D中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故D错．故选C．　6．（1分）（2017•沈阳）空气中能使食物变质的主要气体是（　　）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体【分析】食物的变质往往是食品发生缓慢氧化过程，这一过程需要氧气，从这一角度可解决此题．没有氧气的就不会变质，有氧气的就会变质．【解答】解：食物的变质往往是食品发生缓慢氧化过程，这一过程需要氧气参与，如果把食品袋内空气中的氧气排净就会防止食品变质，如果包装袋内有氧气就不能有效的防止食品变质．故选B．　7．（1分）（2017•沈阳）下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废铁锅属于（　　）A．B．C．D．【分析】根据被回收的垃圾成分、*质和用途判断．【解答】解：A、用于回收各种厨房垃圾，故不符合题意．B、用于回收A、C、D之外的其它垃圾，故不符合题意．C、用于回收各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾；废铁锅属于可回收垃圾，故符合题意．D、用于回收会造成环境污染或危害人体健康的物质，故不符合题意．故选C．　8．（1分）（2017•沈阳）在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是（　　）A．在干燥、致密、不透气的土壤中B．在潮湿、疏松、透气的土壤中C．在潮湿、致密、不透气的土壤中D．在潮湿、疏松、透气的**土壤中【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．**溶液、碱*溶液、盐溶液能促进金属生锈．【解答】解：A．在干燥、致密、不透气的土壤中，铸铁管道不能与氧气、水分能充分接触，生锈速度最慢．B．在潮湿、疏松、透气的土壤中，铸铁管道能与氧气、水分能充分接触，生锈速度较快．C．在潮湿、致密的土壤中，由于缺乏氧气，铁制品的生锈速率较慢．D．在呈**的潮湿、疏松的土壤中，铸铁管道能与**物质反应，同时能与氧气、水分同时接触，生锈速度最快．故选A．　9．（1分）（2017•沈阳）一种焰火火*中所含的Cu（NO3）2在燃放时产生绿*火焰，发生如下反应：2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4X↑，其中X是一种污染空气的有毒气体，依据质量守恒定律，推测X应是（　　）A．NO2B．NOC．N2O5D．N2O【分析】根据质量守恒定律可知：在化学反应前后原子的种类和数目都不变求出化学式．【解答】解：反应物分子中含有的原子个数分别为：2个铜原子、4个氮原子、12个氧原子；生成物分子中已经含有的原子个数是：2个铜原子、4个氧原子，还缺少4个氮原子、8个氧原子，因为X前面系数是4，所以X中含有1个氮原子和2个氧原子，所以化学式是：NO2．故A．　10．（1分）（2017•沈阳）能*某无*无味气体是CO2的*作及现象是（　　）选项实验*作实验现象A将燃着的木条伸入集气瓶木条燃烧更旺B将带火星的木条伸入集气瓶木条复燃C将气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊D将气体通入蒸馏水中有气泡逸出A．AB．BC．CD．D【分析】根据检验气体是二氧化碳应使用澄清的石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，进行分析解答．【解答】解：A、将燃着的木条伸入集气瓶，木条燃烧更旺，不可能是二氧化碳，因为二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，故选项错误．B、将带火星的木条伸入集气瓶，木条燃烧更旺，说明瓶内气体能支持燃烧，不可能是二氧化碳，故选项错误．C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明某无*无味气体是CO2，故选项正确．D、将气体通入蒸馏水中，有气泡逸出，不一定是二氧化碳，也可能是*气、氧气等气体，故选项错误．故选：C．　11．（1分）（2017•沈阳）下列不属于糖类的是（　　）A．葡萄糖B．果糖C．淀粉D．乙醇【分析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．【解答】解：葡萄糖、果糖、淀粉等物质属于糖类物质；乙醇不属于糖类物质．故选：D．　12．（2分）（2017•沈阳）下列符合化学实验安全要求的是（　　）A．易燃易爆*品放在火源附近B．随意丢弃实验室剩余的*品C．向燃着的酒精灯里添加酒精D．实验中要特别注意保护眼睛【分析】A、根据易燃易爆危险品易发生燃烧或*进行分析判断．B、剩余*品处理原则进行分析判断．C、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．D、根据实验基本的安全原则进行分析判断．【解答】解：A、易燃易爆危险品易发生燃烧或*，易燃易爆的*品要远离火源，故做法错误．B、实验剩余的*品不能随意丢弃，应放回指定的容器中，故做法错误．C、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起火灾，造成安全事故，故做法错误．D、实验中要特别注意保护眼睛，提倡必要时使用防护眼镜，故做法正确．故选：D．　13．（2分）（2017•沈阳）按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（　　）A．称取5.0g*化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐*，倒入95mL水中，充分搅拌D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌【分析】本题应从溶质质量分数的计算和物质的溶解*等多方面考虑．A．*化钾溶解于水根据数据计算可确定；B．生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水；C.5.0mL浓盐*是溶液的体积；D．二氧化锰不溶于水．【解答】解：A．*化钾能溶解于水，5.0g*化钾，溶解在95mL．水中计算溶质质量分数为×100%=5%，故正确；B．生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故错误；C.5.0mL浓盐*是溶液的体积不能得出溶质*化*的质量，故不能求得溶质质量分数，故错误；D．二氧化锰不溶于水，得不到溶液，故错误；故选：A．　二、非选择题（共50分）14．（7分）（2017•沈阳）研究物质的化学反应，可以揭示物质之间转化的规律．反应一：水在通电条件下生成*气和氧气请写出电解水的化学方程式：　2H2O2H2↑+O2↑　．反应二：*气在空气中燃烧生成水（1）根据所给信息，请画出*气在氧气中燃烧生成水的微观示意图．（2）该反应的文字表达式：　*气+氧气水　．（3）该反应的化学方程式：2H2+O22H2O，其表示的含义：表示1：　*气在氧气中燃烧生成水的事实　；表示2：　每2个*分子与1个氧分子反应生成2个水分子　；表示3：　每4份质量的*气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水　．【分析】反应一：根据电解水的反应写出反应的化学方程式；反应二：（1）根据*气、氧气微观构成及反应的微粒的数目关系画出*气在氧气中燃烧生成水的微观示意图；（2）根据*气燃烧生成了水写出反应的文字表达式；（3）根据化学方程式的意义分析回答．【解答】解：反应一：水在通电条件下生成*气和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑；反应二：（1）*分子是由两个*原子构成的，氧分子是由两个氧原子构成的，*气与氧气反应生成水，微粒的个数关系是2：1：2．*气在氧气中燃烧生成水的微观示意图为：；（2）*气燃烧生成了水，该反应的文字表达式是：*气+氧气水；（3）由方程式的意义可知：表示1：*气在氧气中燃烧生成水的事实；表示2：每2个*分子与1个氧分子反应生成2个水分子；表示3：每4份质量的*气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水．故答为：反应一：2H2O2H2↑+O2↑；反应二：（1）；（2）*气+氧气水；（3）表示1：*气在氧气中燃烧生成水的事实；表示2：每2个*分子与1个氧分子反应生成2个水分子；表示3：每4份质量的*气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水．　15．（5分）（2017•沈阳）表中是四种常见的食品添加剂：名称亚***阿斯巴甜β一胡萝卜素环七糊精化学式NaNO2C14H18O5N2C40H56（C6H10O5）7类别防腐剂护*剂甜味剂着*剂营养强化剂增稠剂最大使用量（每1kg）腊肉0.15g膨化食品0.5g淡奶油0.02g胶基糖果20.0g根据信息，请回答下列问题：（1）NaNO2属于　无机化合物　（填“有机化合物”或“无机化合物”）．（2）阿斯巴甜中含有　4　种元素．（3）β一胡萝卜素分子中碳原子和*原子的个数比是　5：7　．（4）1kg某胶基糖果中含环七糊精11.0g，　符合　（填“符合”或“不符合”）其使用标准．（5）“我国应该禁止使用所有的食品添加剂”，这种说法是否正确并说明理由：　不正确，只要按使用标准适量使用食品添加剂即可　（写出一条即可）．【分析】（1）根据物质的分类及NaNO2的组成分析判断；（2）根据阿斯巴甜的元素组成分析；（3）根据物质的化学式及元素原子数比较分析；（4）根据题目信息及添加剂的使用标准分析；（5）根据添加剂的作用及使用规定分析；【解答】解：（1）由NaNO2可知，亚***中不含碳元素，根据有机物的概念判断，它不属于有机化合物．（2）根据阿斯巴甜的化学式C14H18O5N2可知，它是由碳、*、氧、氮四种元素组成的；（3）根据β一胡萝卜素的化学式C40H56可知，在一个β一胡萝卜素的分子中含有40个碳原子和56个*原子，它们的个数比为：40：56=5：7；（4）由题目信息可知，每1kg胶基糖果可添加环七糊精20g，故1kg某胶基糖果中含环七糊精11.0g，符合使用标准．（5）食品添加剂可优化食品的*、香、味，还可延缓食物的*，在规定范围内使用不会对人体造成危害，所以只要按使用标准适量使用即可，不能禁止使用；故*为：（1）无机化合物；（2）4；（3）5：7；（4）符合；（5）不正确，只要按使用标准适量使用食品添加剂即可；　16．（13分）（2017•沈阳）如图是实验室制取气体的常用装盆，请回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：a　试管　、b　集气瓶　．（2）实验室可加热KMnO4固体制取O2：①请写出该反应的化学方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；②如A所示，加热一段时间后，某同学发现试管口未放置棉花团，应采取的正确*作：　将导管移出水面，熄灭酒情灯，待装置冷却后，拔开胶塞，在试管口放置棉花团　，再组装好仪器继续实验．（3）实验室可用锌粒与稀硫*反应制取H2，请写出该反应的化学方程式：　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　，应选用的装置是　B　（填字母）．（4）实验室选用C装置制取CO2的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑请计算：①CO2的相对分子质量是　44　；②现需收集4瓶（每瓶0.125L）CO2气体（实验条件下CO2的密度为2g•L﹣1），其质量是　1　g；③收集上述CO2至少需要大理石（含CaCO38O%）的质量是　2.8　g（精确到0.1g）．【分析】试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰*钾或**钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室是用锌粒和稀硫*在常温下反应制*气的，*气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐*制取的，碳*钙和盐*互相交换成分生成*化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．CO2的相对分子质量=12+16×2=44；二氧化碳的质量=ρ•v=2g•L﹣1×（0.125L×4）=1g；有关化学方程式的计算要准确．【解答】解：（1）试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器，故*为：试管；集气瓶；（2）如果用高锰*钾制氧气就需要加热，高锰*钾受热分解生成锰*钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；如A所示，加热一段时间后，某同学发现试管口未放置棉花团，应采取的正确*作：将导管移出水面，熄灭酒情灯，待装置冷却后，拔开胶塞，在试管口放置棉花团；故*为：①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；②将导管移出水面，熄灭酒情灯，待装置冷却后，拔开胶塞，在试管口放置棉花团（其他合理*均可）；（3）实验室是用锌粒和稀硫*在常温下反应制*气的，*气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故*为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，B；（4）CO2的相对分子质量=12+16×2=44；二氧化碳的质量=ρ•v=2g•L﹣1×（0.125L×4）=1g；设至少需要大理石（含CaCO380%）的质量是x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x•80%1gx≈2.8g；故*为：①44②1③2.8（或2.9，其他合理*均可）；　17．（8分）（2017•沈阳）人类制得并利用金属有着悠久的历史：（1）利用孔雀石冶炼铜的主要反应：①Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，该反应的类型是　分解　反应（填“化合”、”分解”或“置换”）；②2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应前后铜元素化合价发生的变化是　+2→0　．（2）高炉炼铁的主要反应过程如图2．请写出对应的化学方程式：①　C+O2CO2　；②　CO2+C2CO　；③　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　．（3）冶炼金属铝的主要反应：2Al2O34Al+3O2↑，该反应的条件是　通电　．图3装置中，两种金属的活动*：Zn　＞　Cu（填“＞”或“＜”）．当电流表指针发生偏转时，化学能转化为　电能　．【分析】（1）根据基本反应类型的判断方法以及元素化合价的计算方法来分析；（2）根据高炉炼铁的流程、原料及反应原理分析．先由焦炭制得二氧化碳，再有二氧化碳制得一氧化碳，最终一氧化碳把赤铁矿中的铁还原出来；（3）根据化学方程式的意义、金属的活动*顺序以及化学反应中的能量转化来分析．【解答】解：（1）①该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；②在氧化铜中，氧元素显﹣2价，则铜元素显+2价，单质铜中，铜元素的化合价为0；故填：①分解；②+2→0；（2）焦炭在点燃的条件下能和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下能和焦炭反应生成一氧化碳；氧化铁在高温条件下能够一氧化碳反应生成铁和二氧化碳．故填：①C+O2CO2；②CO2+C2CO；③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）由化学方程式2Al2O34Al+3O2↑可知，该反应的条件是通电；由金属的活动*顺序可知，锌比铜活泼，如图3所示，当电流表指针发生偏转时，化学能转化为电能；故填：通电；＞电能．　18．（9分）（2017•沈阳）根据表中信息，请回答下列问题：部分碱、*、盐的溶解*表（20℃）*离子阳离子OH﹣NO3﹣Cl﹣SO42﹣CO32﹣PO43﹣H+溶、挥溶、挥溶溶、挥溶K+溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不不Ca2+微溶溶微不不Cu2+不溶溶溶﹣不说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“徽”表示微溶于水，“挥”表示挥发*，“﹣”表示那种物质不存在或遇到水就分解了．（1）CaCO3属于　不溶物　（填“可溶物”、”徽溶物”或“不溶物”）．（2）表中可溶于水的硫*盐有　3　种．（3）在溶液中，***与*化钙能否发生复分解反应．若能，写出化学方程式；若不能，说明理由．　2Na3PO4+3CaC12=Ca3（PO4）2↓+6NaCl　（4）某同学将盐*倒入Ba（OH）2溶液中，得到溶液*．①溶液*中溶质的组成情况可能有　3　种．②实验设计：探究溶液*中可能含有的溶质a．探究溶液*中是否含盐*方案编号实验*作实验现象1取少量溶液*于试管中，加入铁粉是否　有气泡产生　b．探究溶液*中是否含Ba（OH）2方案编号实验*作实验现象2取少量溶液*于试管中，加入　Cu（NO3）2　溶液是否产生蓝*沉淀3取少量溶液*于试管中，加入Na2SO4溶液是否产生白*沉淀上述三个方案中有一个不合理，请指出不合理的方案编号并说明理由：　3，溶液中含有BaCl2，不论是否含有Ba（OH）2均会产生白*沉淀　．③欲从溶液*中获得纯净的BaCl2固体，应采取的简单*作是　测溶液*的pH，若pH≤7，蒸发结晶；若pH＞7，向溶液*中加入盐*至溶液pH≤7，再蒸发结晶　．【分析】（1）根据表中的物质溶解*情况可知，碳*钙属于不溶物进行分析；（2）根据表中可溶于水的硫*盐有硫**、硫*钾、硫*铜三种进行分析；（3）根据***和*化钙反应生成**钙沉淀和*化*进行分析；（4）①根据盐*和*氧化钡反应时，可能恰好完全反应，可能*氧化钾过量，可能盐*过量进行分析；②根据*会与活泼金属反应生成*气，碱会与铜离子反应生成*氧化铜沉淀进行分析；根据*氧化钡、*化钡中都会提供钡离子，钡离子和硫*根离子反应会生成硫*钡沉淀进行分析；③根据*氧化钡在蒸发时，会随*化钡结晶析出，盐*具有挥发*进行分析．【解答】解：（1）由表中的物质溶解*情况可知，碳*钙属于不溶物；（2）由表中可溶于水的硫*盐有硫**、硫*钾、硫*铜三种；（3）***和*化钙反应生成**钙沉淀和*化*，化学方程式为：2Na3PO4+3CaC12=Ca3（PO4）2↓+6NaCl；（4）①盐*和*氧化钡反应时，可能恰好完全反应，可能*氧化钾过量，可能盐*过量，所以溶液*中溶质的组成情况可能有3种；②*会与活泼金属反应生成*气，碱会与铜离子反应生成*氧化铜沉淀，所以a．探究溶液*中是否含盐*方案编号实验*作实验现象1取少量溶液*于试管中，加入铁粉是否有气泡产生b．探究溶液*中是否含Ba（OH）2方案编号实验*作实验现象2取少量溶液*于试管中，加入Cu（NO3）2溶液是否产生蓝*沉淀3取少量溶液*于试管中，加入Na2SO4溶液是否产生白*沉淀*氧化钡、*化钡中都会提供钡离子，钡离子和硫*根离子反应会生成硫*钡沉淀，所以不合理的方案编号并说明理由：3，溶液中含有BaCl2，不论是否含有Ba（OH）2均会产生白*沉淀；③*氧化钡在蒸发时，会随*化钡结晶析出，盐*具有挥发*，所以欲从溶液*中获得纯净的BaCl2固体，应采取的简单*作是：测溶液*的pH，若pH≤7，蒸发结晶；若pH＞7，向溶液*中加入盐*至溶液pH≤7，再蒸发结晶．故*为：（1）不溶物；（2）3；（3）2Na3PO4+3CaC12=Ca3（PO4）2↓+6NaCl；（4）①3；②a．有气泡产生；b．Cu（NO3）2（或CuCl2）；3，溶液中含有BaCl2，不论是否含有Ba（OH）2均会产生白*沉淀；③测溶液*的pH，若pH≤7，蒸发结晶；若pH＞7，向溶液*中加入盐*至溶液pH≤7，再蒸发结晶．　19．（8分）（2017•沈阳）观察是学习化学的重要方法．我们可以运用自己的感官，也可以借助仪器通过实验，观察物质及其变化的条件、现象和结果．观察与思考一：蜡烛在空气中燃烧观察与思考二：在密闭容器内，蜡烛燃烧过程中O2体积分数的测定实验1：一定条件下，蜡烛在一瓶空气中燃烧．某同学利用O2传感器，测定燃烧过程中O2的体积分数．（如下图所示）观察实验结果图，初始时O2的体积分数是　20.7　%，蜡烛熄灭时O2的体积分数是　16　%．实验2：相同实验条件下，某同学另取一瓶混有空气的O2进行测定（初始时O2的体积分数是30%）．结合已有信息，合理猜想：蜡烛熄灭时O2的体积分数（与实验1相比较）．请写出两种不同情况并分别说明理由．【温馨提示：实验*作合理，蜡烛相同且量足够，忽略仪器误差】猜想1及理由：　等于16%，由图可知，当氧气体积分数为16%时蜡烛可能就会熄灭　；猜想2及理由：　小于16%，初始时氧气体积分数变大，导致燃烧剧烈，放热多，温度不易降低到蜡烛着火点以下，氧气的体积分数减小值可能大于14%　．【分析】观察与思考一：根据蜡烛的颜*状态及燃烧的现象分析回答；观察与思考二：观察实验结果图，读出氧气的体积分数；根据实验结果图和蜡烛熄灭时氧气的体积分数进行猜想．【解答】解：观察与思考一：（1）实验前可以观察蜡烛的状态和颜*等；（2）蜡烛燃烧时产生明亮的火焰，烛芯周围的固态石蜡熔化为液态；（3）蜡烛熄灭时，有“白*”生成，液态石蜡重新凝固；观察与思考二：观察实验结果图可知，初始时O2的体积分数是20.7%，蜡烛熄灭时O2的体积分数是16%．蜡烛熄灭时O2的体积分数，猜想1及理由：等于16%，由图可知，当氧气体积分数为16%时蜡烛可能就会熄灭猜想2及理由：小于16%，初始时氧气体积分数变大，导致燃烧剧烈，放热多，温度不易降低到蜡烛着火点以下，氧气的体积分数减小值可能大于14%．观察与思考一：（1）颜*、状态；（2）明亮的火焰，烛芯周围的固态石蜡熔化为液态；（3）有“白*”生成，液态石蜡重新凝固；观察与思考二：20.7；16．猜想1及理由：等于16%，由图可知，当氧气体积分数为16%时蜡烛可能就会熄灭．猜想2及理由：小于16%，初始时氧气体积分数变大，导致燃烧剧烈，放热多，温度不易降低到蜡烛着火点以下，氧气的体积分数减小值可能大于14%．