中考_化学中考真题_2021年中考化学真题_丹东化学_辽宁省丹东市2021年中考化学试题（解析版）

2021年辽宁省丹东市中考化学试卷一.选择题（本大题共12小题，1～8小题每小题1分，9～12小题每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列变化属于化学变化的是（　　）A.酒精挥发B.矿石粉碎C.粮食酿酒D.石蜡熔化【*】C【解析】【分析】【详解】A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、矿石粉碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、以粮食为原料酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项正确；D、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选C。2.下列实验*作正确的是（　　）A.CO2验满B.收集O2C.滴加液体D.测溶液pH【*】B【解析】【详解】A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故错误；B、用图中装置收集氧气时，从短导管进气，将水从长导管排出，故正确；C、使用胶头滴管滴加少量液体的*作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故错误；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的*作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比*卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故错误。故选B。3.对下列事实的微观解释错误的是（　　）A.干*升华——分子的体积变大B.金刚石和石墨物理*质不同——碳原子排列方式不同C.香水要密闭保存——分子是不断运动的D氮气可压缩储存于钢瓶中——分子间有间隔【*】A【解析】【分析】【详解】A、干*升华是因为二氧化碳分子运动速率加快、分子间隔变大造成的，而不是分子体积变大，故选项错误；B、金刚石、石墨的物理*质存在明显差异，是因为碳原子的排列方式不同，故选项正确；C、分子是在不断运动的，所以香水要密闭保存，故选项正确；D、分子间存在着间隔，压强增大，分子间隔变小，所以氮气可压缩储存于钢瓶中，故选项正确。故选A4.下列有关实验现象描述错误的是（　　）A.红*在空气中燃烧产生大量白*B.打开浓盐*的试剂瓶后，瓶口有白雾C.硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫*火焰D.细铁丝在氧气里燃烧时，火星四*，生成黑*固体【*】C【解析】【分析】【详解】A、红*在空气中燃烧，产生大量的白*，故选项说法正确。B、浓盐*具有挥发*，打开装有浓盐*试剂瓶的瓶塞，从浓盐*中挥发出来的*化*气体与空气中的水蒸气接触形成盐*小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。C、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝*火焰，故选项说法错误。D、细铁丝在氧气里燃烧时，火星四*，生成一种黑*固体，故选项说法正确。故选C。5.下列物质*质和用途没有对应关系的是（　　）A.*气具有可燃*，可作燃料B.*氧化*具有吸水*，可作食品干燥剂C.铜具有良好的导电*，可作导线D.小苏打可与盐*反应，可用于治疗胃*过多【*】B【解析】【详解】A、*气具有可燃*，可作燃料，故A正确；B、*氧化*固体虽然具有吸水*，但因为其腐蚀*较强，所以不能用作食品干燥剂，故B错误；C、铜具有良好的导电*，可作导线，故C正确；D、小苏打碳***可与盐*反应，可用于治疗胃*过多，故D正确。故选：B6.化学与人体健康息息相关，下列说法错误是（　　）A.人体缺铁会引起贫血B.六大基本营养素中糖类是人体所需能量的主要来源C.*醛水溶液可用于海产品保鲜D.鱼、肉富含人体所需的蛋白质【*】C【解析】【分析】【详解】A、人体缺铁会引起贫血，故A说法正确；B、糖类是人体主要的供能物质，所以六大基本营养素中糖类是人体所需能量的主要来源，故B说法正确；C、*醛有毒，不能用来浸泡海产品，故C说法错误；D、鱼、肉富含人体所需的蛋白质，故D说法正确。故选：C。7.已知*气与热的*氧化*溶液反应的化学方程式为3Cl2+6NaOHfalse5NaCl+X+3H2O，则X的化学式是（　　）A.NaClOB.NaClO2C.NaClO3D.ClO2【*】C【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【详解】反应前*原子是6个，反应后应该是6个，其中1个包含在未知物质中，反应前*原子是6个，反应后应该是6个，其中1个包含在未知物质中，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中3个包含在未知物质中，反应前后*原子都是6个，X的化学式是NaClO3。故选C。8.下列有关实验或事实说法正确的是（　　）A.电解水实验说明水是由*、氧两种分子构成的B.铜粉在空气中加热后质量增大，说明该反应不遵守质量守恒定律C.向紫*石蕊溶液中通入CO2，溶液变红，说明CO2呈**D.*气在*气中燃烧生成*化*，可说明在化学变化中分子可分，原子不能再分【*】D【解析】【分析】【详解】A、电解水生成*气和氧气，*气和氧气分别是由*元素和氧元素组成的，说明水是由*元素和氧元素组成的，水中不含*、氧两种分子，故选项说法错误；B、铜粉在空气中加热后质量增大，是因为铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该反应仍遵守质量守恒定律，故选项说法错误；C、向紫*石蕊溶液中通入CO2，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳*，碳*能使紫*石蕊溶液变红*，而不是说明CO2呈**，故选项说法错误；D、*气在*气中燃烧生成*化*，是因为*分子、*分子分别*成了*原子和*原子，然后*原子、*原子重新组合形成*化*分子，可说明在化学变化中分子可分，原子不能再分，故选项说法正确。故选D9.下列说法正确的是（　　）A.催化剂能够改变化学反应速率，而本身的质量和*质在反应前后都不发生改变B.一氧化碳、葡萄糖都是氧化物C.能与稀硫*反应生成气体的物质一定是金属D.*与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应【*】D【解析】【分析】【详解】A、催化剂能够改变化学反应速率，而本身的质量和化学*质在反应前后都不发生改变，故选项说法错误。B、一氧化碳是氧化物，葡萄糖是由碳、*、氧三种元素组成的化合物，不属于以氧化物，故选项说法错误。C、能与稀硫*反应生成气体的物质不一定是金属，也可能是碳**等盐，故选项说法错误。D、*与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法正确。故选D。10.鉴别下列各组物质所用试剂或*作不合理的是（　　）选项实验目的所用试剂或*作A鉴别NH4NO3固体和NaCl固体水B鉴别CH4和H2点燃后罩上干冷的烧杯C鉴别棉花和羊毛抽丝灼烧，闻气味D鉴别K2SO4固体和NH4Cl固体加Ca（OH）2，研磨，闻气味A.AB.BC.CD.D【*】B【解析】【分析】【详解】A、NH4NO3固体溶于水吸热，使温度降低，NaCl固体溶于水温度几乎无变化，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误。B、CH4和H2燃烧均能生成水，点燃后罩上干冷的烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，不能鉴别，故选项正确。C、抽丝灼烧，闻气味，产生烧纸气味的是棉花，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，可以鉴别，故选项错误。D、加Ca（OH）2，研磨，闻气味，产生刺激*气味的是NH4Cl固体，无明显气味的是K2SO4固体，可以鉴别，故选项错误。故选B。11.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）A.H+、Fe3+、false、falseB.Ba2+、Na+、false、OH﹣C.Ba2+、Cu2+、OH﹣、falseD.Ca2+、Na+、OH﹣、false【*】A【解析】【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存；【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。B、钡离子、硫*根离子两种离子能结合成硫*钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成*氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。D、Ca2+和碳*根离子两种离子能结合成碳*钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选A。12.下列各组物质除杂方法正确的是（　　）选项实验目的实验方法A除去KCl固体中混有的MnO2加适量水溶解、过滤、洗涤、干燥B除去CO2中混有的CO将混合气体点燃C除去N2中混有的O2将混合气体通过炽热的炭层D除去铜粉中混有的铁粉加过量稀盐*、过滤、洗涤、干燥A.AB.BC.CD.D【*】D【解析】【分析】根据原物质和杂质的*质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤除去固体、蒸发结晶得到*化钾的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。C、炽热的炭层能与O2反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、铁粉能与过量稀盐*反应生成*化亚铁溶液和*气，铜不与过量稀盐*反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选D。二、填空题（本大题共4小题，共18分）13.请用化学用语或化学用语所表示的含义填空。（1）2个*原子：_____。（2）硫元素的常见化合价为﹣2、+4、+6，则硫化*的化学式是_____。（3）2NH3：_____。（4）Fe2+：_____。【*】（1）2H（2）Na2S（3）2个氨分子（4）1个亚铁离子【解析】【分析】【小问1详解】原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个*原子表示为2H；【小问2详解】硫化*中硫为﹣2价，*为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，硫化*的化学式为Na2S；【小问3详解】分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2NH3表示2个氨分子；【小问4详解】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，Fe2+表示1个亚铁离子。【点睛】14.根据如图所示回答问题。（1）钒原子的核外电子数是_____。（2）B～F*有_____种元素。（3）B～F中属于稳定结构的原子是_____（填字母序号）。（4）B与E化学*质相似的原因是_____。【*】（1）23（2）4（3）D（4）原子最外层电子数相等【解析】【分析】原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；元素是具有相同质子数的一类原子的总称；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学*质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。【详解】（1）由图可知，钒原子的核外电子数是23。（2）B～F中质子数由4种，故共有4种元素，即*元素、镁元素、氦元素、*元素。（3）原子中质子数=电子数；最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。故B～F中属于稳定结构的原子是D。（4）最外层电子数相等的元素化学*质相似，B与E化学*质相似的原因是原子最外层电子数相等。15.请用化学知识回答下列问题。（1）“釜底抽薪”的灭火原理是________。（2）铁制品与空气中的________等发生化学反应生锈。（3）喝了汽水后常常会打嗝，说明________。（4）生活中通过________可以降低水的硬度。（5）家庭中的下列用品，属于合成材料的是________（填数字序号）。①木质菜板②合金汤勺③塑料垃圾桶④大理石桌面【*】（1）移走可燃物（2）水、氧气（3）气体溶解度随着温度升高而减小（4）煮沸（5）③【解析】【分析】【小问1详解】“釜底抽薪”的灭火原理是移走可燃物。【小问2详解】铁制品与空气中的水、氧气等发生化学反应生锈。【小问3详解】喝了汽水后常常会打嗝，是因为气体溶解度随着温度升高而减小，气体逸出通过打嗝排出体外。故填：气体溶解度随着温度升高而减小。【小问4详解】生活中通过煮沸可以降低水的硬度，是因为加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳*钙沉淀、*氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。【小问5详解】①木质菜板是天然材料；②合金汤勺是金属材料；③塑料垃圾桶是合成材料；④大理石桌面是天然材料。故填：③。【点睛】16.如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。（1）t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液，溶质质量分数由大到小的顺序是___。（2）若B中混有少量A可用________的方法提纯B。（3）t3℃时向25gA物质中加入60g水，形成的溶液是____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。（4）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是____（填数字序号）。①A②B③C④无法确定（5）欲将t3℃时A的饱和溶液30g，稀释为10%的溶液需加水________g。【*】（1）B＞A＝C（2）蒸发结晶（3）不饱和溶液（4）④（5）70【解析】【分析】【小问1详解】通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，所以A、B、C三种物质的饱和溶液，溶质质量分数由大到小的顺序是：B＞A＝C；【小问2详解】B物质的溶解度受温度变化影响较小，A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若B中混有少量A可用蒸发结晶的方法提纯B；【小问3详解】t3℃时，A物质的溶解度是50g，溶解25g的固体最少需要水50g，所以向25gA物质中加入60g水，形成的溶液是不饱和溶液；【小问4详解】将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体最多的也不能确定，故选④；【小问5详解】t3℃时，A物质的溶解度是50g，A的饱和溶液30g，溶质的质量为：false，溶质质量不变，稀释为10%的溶液，需加水的质量为10g÷10%－30g＝70g。三、简答题（本大题共4小题，共20分）17.初中常见含钙化合物的转化关系如图所示，请回答：（1）Ca（OH）2的俗称是____________。（2）①反应的基本反应类型是____________。（3）②反应____________（填“放出”或“吸收”）热量。（4）③反应可用于检验CO2，反应的化学方程式是____________。【*】（1）熟石灰（或消石灰）（2）分解反应（3）放出（4）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O【解析】【分析】【小问1详解】Ca（OH）2是*氧化钙的化学式，*氧化钙俗称是熟石灰、消石灰；故填：熟石灰（或消石灰）；【小问2详解】①反应是碳*钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳气体，是由一种物质生成两种新物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；故填：分解反应；【小问3详解】②反应是由氧化钙和水反应生成*氧化钙，此反应过程中会放出大量的热；故填：放出；【小问4详解】二氧化碳与*氧化钙反应生成碳*钙白*沉淀和水，所以在实验室中用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。18.煤燃烧时会排放出_______和二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应的生成物溶于雨水，会形成*雨。其中二氧化氮能与水反应生成**和一氧化氮，该反应的化学方程式是____；*雨的危害是_______（答一点即可）。【*】①.二氧化硫②.false③.腐蚀大理石建筑（或破坏道路桥梁或腐蚀金属雕像或破坏森林，使植物枯萎死亡，农业减产或污染水源或危害水生动植物生存或危害人体健康）（合理即可）【解析】【分析】【详解】煤燃烧时会排放出二氧化硫和二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应的生成物溶于雨水，会形成*雨；二氧化氮能与水反应生成**和一氧化氮，该反应的化学方程式是false；*雨的危害主要有腐蚀大理石建筑，破坏道路桥梁，腐蚀金属雕像（制品），破坏森林，使植物枯萎死亡，农业减产，污染水源，危害水生动植物生存，危害人体健康等。19.将一根洁净的铜丝浸入**银溶液中，过一会儿取出。请回答：（1）该反应的实验现象是________；化学方程式是____________。（2）通过该实验得出：铜的金属活动*比银____________（填“强”或“弱”）。【*】（1）①.铜丝表面析出银白*固体，溶液由无*变蓝*②.Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag（2）强【解析】【分析】金属活动*顺序中，排在*前面的金属，能和稀盐*或稀硫*反应生成盐和*气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【小问1详解】铜与**银反应生成**铜和银，现象为铜丝表面析出银白*固体，溶液由无*变蓝*。化学方程式为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。【小问2详解】因为铜能与**银发生反应，所以铜的金属活动*比银强。【点睛】20.黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣可得到硫*锌晶体，其主要流程如图：（杂质不溶于水，不参与反应）已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。（1）步骤Ⅰ中需要通风并远离火源，其原因是_______。（2）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式是__________。（3）溶液A中的阳离子有__________（填离子符号）。（4）固体B是_____（填“纯净物”或“混合物”）。（5）溶液A的质量_______（填“＞”“＜”或“＝”）溶液C的质量。（6）在整个流程中生成硫*锌的化学方程式有__________个。【*】（1）锌和硫*反应产生的*气具有可燃*，*气遇到明火可能发生*（2）false（3）H＋、Cu2＋、Zn2＋（4）混合物（5）小于（6）3【解析】【分析】【小问1详解】锌和硫*反应产生的*气具有可燃*，*气遇到明火可能发生*，所以步骤Ⅰ中需要通风并远离火源；【小问2详解】锌和硫*反应产生*气，方程式为：false；【小问3详解】氧化锌和硫*反应生成硫*锌和水，锌和硫*反应生成硫*锌和*气，氧化铜和硫*反应生成硫*铜和水，以及加入的硫*是过量的，所以溶液A中的阳离子有H＋、Cu2＋、Zn2＋；【小问4详解】铜不会与硫*反应，A溶液显蓝*，步骤I中加入的稀硫*是过量的，所以固体B是铜和杂质组成的混合物；【小问5详解】锌置换硫*铜中的铜，硫*根质量不变，ZnSO4、CuSO4，相对原子质量Zn＞铜，所以溶液A的质量小于溶液C的质量；【小问6详解】氧化锌和硫*反应生成硫*锌和水，锌和硫*反应生成硫*锌和*气，锌和硫*铜反应生成硫*锌和铜，所以在整个流程中生成硫*锌的化学方程式有3个。【点睛】。四、实验与探究题（本大题共3小题，共20分）21.依据相关实验，回答下列问题。（1）实验室制取气体时，在装*品前应__________。（2）配制质量分数为6%的*化*溶液，用量筒量取水时仰视读数会造成溶质的质量分数__________（填“＞”“＜”或“＝”）6%。（3）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶内水的作用是__________。（4）蒸发时玻璃棒的作用是__________。【*】（1）检查装置气密*（2）＜（3）防止生成物熔化后溅落下来，炸裂瓶底（4）防止局部温度过高，造成液滴飞溅【解析】【分析】【小问1详解】实验室制取气体时，在装*品前应检查装置气密*，确保气密*良好；【小问2详解】用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际取水偏大，会造成溶质的质量分数＜6%；【小问3详解】做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶内水的作用是防止生成物熔化后溅落下来，炸裂瓶底；【小问4详解】蒸发时玻璃棒的作用是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。【点睛】22.如图为实验室制取气体的常见装置。请回答：（从A～F中选填）装置。（1）仪器①的名称是______。（2）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是______；收集较纯净的氧气可选择______（从A～F中选填）装置。（3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式是______；实验时长颈漏斗末端要伸入到液面以下，原因是______。（4）相对于装置B，装置C的突出优点是______。（5）用G装置干燥二氧化碳气体，瓶内盛装的试剂是______。【*】（1）锥形瓶（2）①.false②.D（3）①.false②.防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出（4）控制反应的发生或停止（5）浓硫*【解析】【分析】【小问1详解】仪器①的名称是锥形瓶。【小问2详解】A装置适合固体加热的反应，有棉花，所以用高锰*钾加热制取氧气，高锰*钾在加热条件下反应生成锰*钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：false，氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置选D。【小问3详解】实验室用石灰石或大理石与稀盐*反应制取二氧化碳，石灰石主要成分碳*钙，碳*钙和盐*反应生成*化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：false；长颈漏斗要伸入液面以下，为了防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出。【小问4详解】相对于装置B，装置C的突出优点是控制反应的发生或停止，装置中关闭活塞，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体*品分离，反应停止；打开活塞气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止。【小问5详解】用G装置干燥二氧化碳气体，瓶内盛装的试剂是浓硫*，浓硫*有吸水*可做干燥剂。23.A、B、C、D四种物质均为初中化学常见无机化合物，已知它们由H、O、C、Cl、Ca、Na六种元素中的两种或三种元素组成，C与A、B、D均能发生反应。为确定A、B、C、D的成分，将这四种物质的溶液相互滴加，其中有三支试管反应现象如图所示，*试管中有气泡生成，乙试管中有白*沉淀生成，*试管中无明显现象。请回答：（1）*试管中反应的化学方程式是__________。（2）乙试管中反应的化学方程式是__________。（3）向*试管中滴加的__________（填数字序号）。①一定是B溶液②一定是D溶液③是B溶液或D溶液（4）将反应后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，静置，烧杯底部有白*沉淀，则说明上层清液中一定不含的离子是_________（填离子符号）。（5）某同学取（4）中上层清液于试管中，滴加*酞溶液，观察到溶液呈红*，再滴加过量*化钡溶液（*化钡溶液呈中*）观察到有沉淀生成，溶液仍然呈红*，则（4）的上层清液中一定含有的溶质是_______（填化学式）。【*】（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（2）Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（3）③（4）H+（5）NaCl、Na2CO3、NaOH【解析】【分析】解：A、B、C、D四种物质均为初中化学常见无机化合物，已知它们由H、O、C、Cl、Ca、Na六种元素中的两种或三种元素组成，盐*和碳**反应生成*化*、水和二氧化碳，和*氧化*反应生成*化*和水，碳**和*化钙反应生成白*沉淀碳*钙和*化*，C与A、B、D均能发生反应，将这四种物质的溶液相互滴加，*试管中有气泡生成，是因为盐*和碳**反应生成二氧化碳，乙试管中有白*沉淀生成，是因为碳**和*化钙反应生成碳*钙沉淀和*化*，说明C是盐*，A是碳**，B是*化钙，D是*氧化*；【小问1详解】*试管中盐*和碳**反应生成*化*、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。【小问2详解】乙试管中碳**和*化钙反应生成碳*钙沉淀和*化*，反应的化学方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。【小问3详解】向*试管中滴加的是B溶液或D溶液，是因为*化钙不能和盐*反应，无明显现象，*氧化*和盐*反应生成*化*和水，无明显现象。故填：③。【小问4详解】将反应后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，静置，烧杯底部有白*沉淀，则说明上层清液中一定不含的离子是*离子。故填：H+。【小问5详解】某同学取（4）中上层清液于试管中，滴加*酞溶液，观察到溶液呈红*，说明溶液显碱*，再滴加过量*化钡溶液（*化钡溶液呈中*）观察到有沉淀生成，是因为碳**和*化钡反应生成白*沉淀碳*钡，说明溶液中含有碳**，溶液仍然呈红*，说明溶液中含有*氧化*，则（4）的上层清液中一定含有的溶质是反应生成的NaCl、过量的Na2CO3、NaOH。故填：NaCl、Na2CO3、NaOH。五、计算题（本大题共1小题，共6分）24.将2.8g铁粉加入160g一定溶质质量分数的硫*铜溶液中，恰好完全反应后过滤，得到滤液159.6g。求：（1）生成铜的质量是______g。（2）原硫*铜溶液溶质质量分数。【*】（1）3.2（2）解：设硫*铜的质量为xfalsefalsex＝8g原硫*铜溶液的溶质质量分数为：false答：原硫*铜溶液的溶质质量分数5%。【解析】【分析】【小问1详解】根据质量守恒定律2.8g＋160g＝159.6g＋铜的质量，所以铜的质量＝2.8g＋160g－159.6g＝3.2g。【小问2详解】由（1）计算结果铜的质量，结合方程式可计算出参与反应的硫*铜的质量为8g，已知硫*溶液质量为160g，即可计算出硫*铜质量分数为false。