泰安市2014初中学生学业化学模拟试题及*

泰安市2014年初中学生学业模拟考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答卷前，考生仔细阅读答题卡上的注意事项，并务必按照相关要求作答。2．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。相对原子质量：H1C12O16Cl35.5a40第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)1.海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品。①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水“淡化”；④从海水中提取镁。其中主要利用化学变化的是A．全部B．①②④C．只有②D．只有②④2.“同呼吸，共奋斗”是2013年世界环境日的*主题。大气中PM2.5（指大气中直径不超过2.5μm的颗粒物）的增多会导致灰霾天气，对人体健康和环境质量的影响较大。下列措施中不利于PM2.5治理的是A．加强建筑工地扬尘控制B．研发新能源汽车C．禁止焚烧秸秆D．发展燃煤发电3．下列物质中属于纯净物的是A.碳*饮料B.纯牛奶C.蒸馏水D.食用醋4.造成非吸*者在公共场所吸食“二手*”的主要原因是A．分子很小B．分子在不断运动C．分子之间有间隔D．分子间有相互作用5.下列符号表示2个氧原子的是A．2B．22C．22D．26.农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的**盐。雷雨给庄稼施加了A．氮肥            B．*肥        C．钾肥    D．复合肥7.下列实验*作中，正确的是A．倾倒液体　　B．点燃酒精灯　C．蒸发食盐水　　D．加热液体8.家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是A．增大可燃物的热值B．提高可燃物的着火点C．增大可燃物与空气的接触面积D．提高空气中氧气的含量9.硅**(Na2SiO3)可用作粘合剂和防火材料。硅**中硅元素的化合价为A．+lB．+2C．+3D．+410.下列说法错误的是A．利用洗洁精的乳化作用可以洗去餐具上的油污B．明*既能净水又能杀菌消毒C．误食重金属盐，可立即服用蛋清或牛奶解毒D．蛋白质、糖类、油脂、维生素等是人体必需的营养素，但应注意膳食平衡11.下列关于“物质——用途——*质”的说法，其中不正确的是A．氧气——火箭发*——可燃*B．干*——制冷剂——升华吸热C．氮气——食品防腐——常温下化学*质稳定D．稀有气体——霓虹灯——通电能发出不同颜*的光12.某同学为了区别*氧化*溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是盐**酞石蕊二氧化碳A.B.C.D.13.铝在生产生活中的应用非常广泛，如图为铝在元素周期表中的信息和原子结构示意图，由此不能得到的信息是A．铝原子的质子数、核外电子数均为13．铝原子的相对原子质量为26.98C．铝是地壳中含量最多的金属元素D．在化学变化中每个铝原子可失去3个电子变成Al3+14.按一定标准对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物、*、碱、盐”顺序排列的是A．HClO、HCl、Mg(OH)2、MgCl22、H2CO3、CaCO33)2H2、HNO3、NH3·H2、NH4NO3D．SO3、NaHSO4、NaOH、Na2SO4.控制变量法是实验探究的重要方法。利用下图所示实验不能实现的探究目的是铁钉铁钉铁钉干燥的空气植物油煮沸过的蒸馏水蒸馏水①②③白*热水红*白**乙A．*中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关B．*中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关C．乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度D．乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触16.发*神舟十号飞船的火箭，使用的是一种固体燃料，它燃烧的化学方程式为：3Al+3NH4ClO4EQ\*hps16\o(\s\up6(点燃),=========催化剂))Al23+AlCl3+3NO↑+6X↑，则X的化学式为A．NH3．H22D．NO17.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列说法正确的是A．该方法的优点是没有能耗B．该方法可减少碳排放C．整个过程中，只有一种物质可以循环利用D．“反应、分离”中，分离物质的基本*作是蒸发、结晶18．向Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H+和OH）A．若滤液中含有Fe2＋，则滤渣中一定不含FeB．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2＋C．若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子D．若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子19.在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中错误的是A．*影1：C＋O2CO2B．*影2：H2CO3===H2＋O2↑C．*影3：3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．*影4：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu20.为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂和*作方法都正确的是序号物质选用试剂*作方法ACO2气体（HCl）NaOH溶液洗气BFeSO4溶液4）Al粉加过量Al粉、过滤KNO3固体（KOH）H2O、CuSO4溶液溶解、过滤、蒸发结晶DNaCl固体（MgCl2）H2O、NaOH溶液、盐*溶解、加过量NaOH溶液、过滤、加过量盐*、蒸发结晶第Ⅱ卷(非选择题共60分)二、（本题包括6小题，共26分）21．（6分）右图是某种奶制品的营养成分表。（1）该奶制品中除未标注水和无机盐外，还缺少的一种基本营养物质是；（2）奶制品中能够提供能量的物质有；（3）奶制品中含有丰富的钙（填“单质”、“原子”或“元素”），儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免（填字母序号）。A.贫血症B.佝偻病C.*状腺肿大（4）下列是奶制品常用的三种包装。其中，所使用的主要材料属于金属材料的是（填字母序号），能放入标有的垃圾箱中的是（填字母序号）。A.铁罐B.塑料桶C.玻璃瓶（主要成分为硅*盐）22．（2分）根据*的通*和碱的通*填上物质的类别完成下列知识结构网络图。*碱①盐非金属氧化物②金属23.（3分）化学和我们的日常生活、生产息息相关。请你用化学方程式解释下列问题：（1）钡餐透视时，若误服碳*钡就会中毒，其原因是。（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫*铜、生石灰加水配制而成，但不能用铁制容器来配制波尔多液，其原因是。（3）盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白*固体，其形成原因是。24．（5分）右图为*化*、碳**（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。（1）当温度为10℃时，碳**的溶解度为；（2）当温度为时，*化*和碳**的溶解度相等；（3）图中P点所表示的碳**溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（4）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请解释原因：“夏天晒盐”；“冬天捞碱”。25.（4分）如图为*、乙两种物质反应生成*、丁两种物质的微观示意图：请回答：（1）丁物质的分子是由                 构成的。（2）该反应的化学方程式为                                                 。（3）对于上述反应，下列叙述不正确的是                      （填字母序号）。A．属于复分解反应B．原子的种类没有改变C．原子的个数没有改变D．分子的个数没有改变（4）反应中，生成的*和丁的质量比为                               。26.（6分）如下图所示，A～H是初中化学常见的物质,A和B可发生中和反应，C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，X常用作食品干燥剂，Y为单质。请根据图示回答下列问题：（1）B的俗名为；D物质的类别是。（2）H的化学式为；反应④的反应条件。（3）反应②的化学方程式为。（4）H与E在加热条件下反应的化学方程式。三、（本题包括2小题，共22分）27.（10分）下列是初中化学部分重要的实验装置。请按要求填空：（1）A中为了测定空气中氧气的含量，采用化学方法除去空气中的氧气，发生反应的化学方程式：；若装置气密*良好，实验所测得氧气的含量小于21%，其原因可能①，②。（2）B实验a中看到的现象是，用化学方程式表示该现象的原因；b装置中的现象能说明二氧化碳具有                            *质，这一*质在实际生活中的应用为      。（3）小明按C图实验时，集气瓶底部炸裂，其可能的原因是                                。小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四*进行探究。他将镁和不同含碳量的铁（镁和铁直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧，并将现象记录在下表中。物质镁含碳0.05%的铁含碳0.2%的铁含碳0.6%的铁燃烧时的现象剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星剧烈燃烧极少火星剧烈燃烧少量火星（未填）①你认为表中未填的实验现象是                                                 。②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四*的主要原因是                                  。28．（12分）小明同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳**、柠檬*）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡。为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究。【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验。足量的澄清石灰水温水排水口洗净剂　　　　　　　　　　　　A　　　　　B　　　　　　　　C要保*实验的效果，实验装置要有良好的气密*，检查A装置气密*的方法是。实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺。由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是、（填化学式）。【探究二】（1）实验过程：    教师提供了一瓶过碳**（Na2CO4），小组同学进行了如下实验探究：①②③过碳**样品温水无*溶液X缓缓冒出气泡溶液X取样加入MnO2迅速冒出气泡带火星的木条木条复燃（2）提出问题：无*溶液X中的溶质有哪些物质？（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是；还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种。写出上述实验探究中②反应的化学方程式。（4）查找资料：资料1：*化钙溶液呈中*；*化钙溶液与碳***溶液混合不发生反应；*化钙溶液与碳**溶液混合后发生如下反应：Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl资料2：NaHCO3溶液呈碱*，与石灰水反应生成白*沉淀；碳***、碳**与足量的*反应产物相同。（5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验。请将下列实验方案填写完整。实验*作主要实验现象结论①*溶液中有Na2CO3②*溶液中既无NaHCO3又无NaOH（6）实验反思：①根据资料，NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白*沉淀。于是，同学们猜想：碳***与*氧化*是否反应？（如反应，请写出化学方程式，如不反应此空不填）。②Na2CO3、NaHCO3两种物质*质上既有共*又有差异，其差异*可用于鉴别、。四、（本题包括2小题，共12分）29.（5分）右下图是某*厂生产的葡萄糖注*液的标签，其溶质葡萄糖的化学式为C6H126。葡萄糖注*液5%【规格】500mL【适应症】补充能量和体液及全静脉内营养【生产日期】2013年5月24日【有效期至】2015年5月24日××市制*厂试计算：（1）配制一瓶5%葡萄糖注*液需要葡萄糖g；蒸馏水mL。（假设该葡萄糖注*液的密度为1g/mL)（2）葡萄糖的式量为。（3）葡萄糖中碳、*、氧三种元素的质量比为。（4）90g葡萄糖中所含碳元素的质量与g麦芽糖（C12H2211）中所含碳元素的质量相等。30．（7分）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100g盐*分5次加入到35g该石灰石样品中（已知SiO2不与盐*反应），得到如下部分数据和图像：次数第1次第2次第3次加入盐*的质量/g202020剩余固体的质量/g30a20请计算：（1）第2次加入盐*后，a为g；（2）石灰石样品中碳*钙的质量分数；（计算结果精确至0.1%）（3）10%的CaCl2溶液可做路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）（计算结果精确至0.1g）泰安市二○一四年初中学生学业模拟考试化学试题参考*及评分说明说明：1．每小题若有其它正确*，可参照评分标准给分。2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3．化学方程式未配平的，都不给分。第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。）1.D2.D3.4.5.A6.A7.8.9.D10.11.A12.D14.15.A17.18.D19.20.D第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、（本题包括6小题，共26分）21．（6分）（1）维生素（1分）（2）糖类（或碳水化合物）、脂肪（或油脂）、蛋白质（1分）（3）元素（1分）B（1分）（4）A（1分）ABC（1分）22．（2分）①金属氧化物（1分）②*碱指示剂（1分）23.（3分）（1）BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O（1分）（2）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（1分）（3）CO22===CaCO3↓+H2O（1分）24．（5分）（1）10g（1分）（2）30℃（1分）（3）不饱和（1分）（4）*化*的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，*化*易结晶析出（1分）；碳**的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳**易结晶析出（1分）25．（4分）（1）*原子（1分）；（2）CH4+H22（1分）（3）AD（1分）（4）（12+16）：3×2＝14：3（1分）26．（6分）（1）熟石灰（1分）盐（1分）（2）Fe3O4（1分）点燃（1分）（3）Ca2===2（1分）（4）Fe34+4H23Fe+4H2O（1分）三、（本题包括2小题，共22分）27．（10分）（1）2Cu+O2分）①铜粉的量太少，氧气未消耗完（1分）②未冷却到室温就读数（或推拉注*器活塞次数太少，没有使密闭容器中氧气充分与铜反应，或加热温度不够高，铜粉与氧气反应不充分等等）（1分）（2）紫*石蕊试液变为红*（1分）H2+CO2===H2CO3（1分）本身不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大（1分）灭火（1分）（3）集气瓶中没有放少量水或铺一层细沙（1分）①剧烈燃烧，火星四*（1分）②铁丝中含有的碳引起的（1分）28．（12分）【探究一】关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸没水中，手握锥形瓶的外壁，若导管口冒气泡则气密*良好（2分）MnO2CO2、2（2分）【探究二】（3）H22（1分）2H2O=====2H22↑（1分）；（5）（4分）实验*作主要实验现象取溶液X适量于试管中，加入过量CaCl2溶液出现白*沉淀取①中反应后上层清液适量，加入*酞试液不变*或取①中反应后上层清液适量，加入盐*；再取①中反应后上层清液适量，加入*酞试液；无气泡不变*（6）①NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（1分）②分离或除杂等（1分）四、（本题包括2小题，共12分）29.（5分）（1）25（1分）475（1分）（2）180（1分）（3）6：1：8（1分）（4）85.5（1分）30.（7分）（1）25（1分）（2）根据图像分析，第4次加入盐*后，样品中碳*钙完全反应，此时剩余的固体SiO2质量为15g，则碳*钙的质量为35g15g=20g,。石灰石样品中碳*钙的质量分数=20g/35g×100%=57.1%（2分）（3）由图表可知，每消耗20g盐*，会消耗5gCaCO3，则100g盐*消耗25gCaCO3。设100g盐*完全反应后，溶液中CaCl2的质量为x，生成CO2的质量为yCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑…………………………………1分1001114425gxy100/111=2g5/xx=27.75g…………………………………1分100/44=25g/yy=11g所得CaCl2溶液的质量为25g+100g11g=114g…………………………………1分设还需要加水的质量为z27.75g/(114g+z)×100%=10%z=163.5g…………………………………1分答：（1）a为25g；（2）石灰石样品中碳*钙的质量分数为57.1%；（3）还需要向滤液中加入163.5g水。说明：1.计算题只写出最后结果而无运算过程的不给分。2.计算题解题过程不符合法定单位制（设未知数不符合要求或运算过程不带单位）和计算结果不符合要求者共扣1分。