2015年泸州市中考理综试卷及*

泸州市2015年高中阶段学校招生考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H1O16C12N14Na23Mg24Cl35.5Ca40Ag108一、选择题（每小题3分，共24分，在每小题给出的4个选项中只有一个选项是符合题目要求）1．下列变化中属于化学变化的是（）A．金块抽成金线B．干*升华C．可燃*燃烧D．蔗糖溶解于水2．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于*的是（A）A．HNO3B．MgOC．O2D．NaCl3．下列对环境保护和人体健康没有价值的是（B）A．将垃圾分类回收利用B．将工厂废液直接排入*河D．远离*草、拒绝毒品D．改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放4．在K2Cr27中，Cr元素的化合价是（D）A．＋1价B．＋3价C．＋4价D．＋6价5．下列说法正确的是（A）A．向**土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pHB．推广加*盐是为了预防胃*过多C．钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀D．玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料6．下列化学方程式书写正确的是（）A．NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋H2OB．Fe＋2NaCl＝2Na＋FeCl2C．6HCl＋Fe23＝3H2O＋2FeCl3D．3KCl＋Al(NO3)3＋3KNO37．下列实验*作、现象、结论或解释不正确的一组是（）组别*作现象结论或解释A切开土豆，在剖面上滴两滴*水变蓝土豆含有淀粉在1mL无*溶液中滴加石蕊试液溶液变红原溶液呈碱*取3mLH22溶液微热，再向该溶液中加入少量MnO2先产生少量气泡，加MnO2后产生大量气泡MnO2对H22分解有催化作用D取2mL鸡蛋清，加入几滴硫*铜溶液鸡蛋清凝结硫*铜能使蛋白质变*8．元素周期表中，同周期元素的结构和*质呈现一定的规律*变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）。下列有关说法不正确的是（D）元素NaMg①SiP②Cl原子的最外层电子数1234567原子半径（10－10m）1.861.601.43③1.101.020.994最高正价最低负价＋1＋2④＋4－4＋5－3⑤＋7－1A．⑤处的最高正价是＋6，最低负价是－2B．③处的数值介于1.10—1.43之间C．第三周期元素（Na—Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数D．元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS五、（本大题共4个小题，每空1分，共17分）34．根据下列图文回答下列问题：（1）不锈钢是混合物（填“纯净物”或“混合物”）。（2）果汁中蛋白质、糖和维生素都含有C（H或O）元素（任填一种元素）。（3）一个C60分子中含60个碳原子，C60是制作某种锂电池的原料，电池的能量转化形式是由化学能转化为电能。35．氧元素是地壳中含量最高的元素，请回答下列问题（1）画出氧原子结构示意图_______________。（2）元素周期表中氧元素的信息如右图所示，从图中能直接获得的信息是A。A．氧元素属于非金属元素B．氧原子的核内的质子数为16C．氧元素有O23两种单质（3）下图是硫化*（H2S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图。写出该反应的化学方程式2H2S＋O2false2H2O＋2S，该反应属于置换（填基本反应类型）36．下图装置适当组合可用于O2、H2、CO2等气体的制备和收集。（1）仪器①的名称是分液漏斗，若A装置内*品为Zn和稀盐*，反应的方程式为Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑。（2）B装置正放桌面，用于收集A生成的O2，则a接（选填“b”或“c”）；若B装满水，用于收集A生成的H2，则a接（选填“b”或“c”）。（3）如果要制取和收集干燥的CO2，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是浓硫*（选填“浓硫*”或“*氧化*”）。37．根据下列坐标图回答：（1）图一表示*、乙、*三种物质的溶解度曲线。①t2℃时，*、乙的溶解度均为30g。②将*、乙、*三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是*。（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中*元素的质量分数。取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的**银溶液，其沉淀质量变化如上图二。①沉淀的化学式为AgCl。②模拟海水中*的质量分数是1.775%。六、（本题每空1分，其中（4）小题3分，共10分）38．过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白*，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在*水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶。（3）CaO2的相对分子质量为72，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为1∶10。（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2eq\o(=====,\s\up7(△))2CaO＋2↑＋16H2↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。解：设样品中CaO2·8H2O的质量为x2CaO2·8H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))2CaO＋2↑＋16H2↑43232x3.2falsefalse∴x＝43.2（g）∴样品中CaO2·8H2O的质量分数为false＝86.4%答：样品中CaO2·8H2O的质量分数为＝86.4%七、（本大题共2个小题，每空1分，共14分）39．将0.4%的*氧化*溶液滴加到2mL0.4%的盐*中，测得混合液的pH变化曲线如右图。某学习小组对加入0~VmL*氧化*过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：【猜想假设】猜想Ⅰ：pH增大是因为盐*被NaOH溶液稀释（或混合后溶液体积增大；猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式NaOH＋HCl＝NaCl＋H2。【实验探究】为验*猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的*氧化*溶液、0.4%的盐*、水。）（1）向2mL0.4%的盐*中加入VmL0.4%的*氧化*溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。（2）向2mL0.4%的盐*中加入VmL水，用pH计测得混合液的pH＜7（填“＞”、“＝”或“＜”）。综合（1）和（2）*猜想Ⅱ成立。40．草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题。【分离提纯】（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是＋。（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是重新过滤（或再过滤一次）。（3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。当蒸发到出现大量固体（或余少量液体）时，停止加热。【成分探究】取（3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中。（4）第一支：滴加盐*，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出化学方程式：①加盐*：K2CO3＋2HCl＝2KCl＋CO2↑＋H2；②产生浑浊：223↓＋H2O。（5）第二支：滴加*酞溶液后，溶液变为红*，说明溶液呈碱*。为*溶液呈碱*是由CO32－引起的，再向试管中加入CaCl2溶液〔可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中*）、CaCl2溶液（呈中*）〕，此时发生反应的方程式为K2CO3＋CaCl23↓＋2KCl，当看到红*褪去（或消失），产生白*沉淀时即可*。因此，草木灰不能（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。HYPERLINK"http://.."..