2016年台州市中考化学试卷解析版

2016年浙*省台州市中考化学试卷解析版一、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）1.据报道，我国长征五号“*箭”运载火箭将于今年9月试*，这种无污染的火箭采用液*和液氧作为推进剂，其中液氧属于（　　）A．单质B．氧化物C．化合物D．混合物【考点】单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物【解答】解：液氧是由氧气一种物质组成，属于纯净物，由氧元素一种元素组成，属于单质．故选A．【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成2.下列实验*作中，有明显错误的是（　　）A．加热液体B．检查气密*C．滴加液体D．过滤浊液【考点】给试管里的液体加热；液体*品的取用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密*．【专题】常见仪器及化学实验基本*作．【分析】A、运用给试管中的液体加热的*作解答；B、运用检查装置气密*的要领解答；C、根据用胶头滴管向试管中滴加液体，不能伸入试管内进行分析；D、根据过滤的*作分析．【解答】解：A、给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管溶积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，A*作正确．B、检查装置的气密*先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，B正确．C、用胶头滴管向试管中滴加液体，不能伸入试管内，要悬在试管口上方，故C正确；D、过滤*作应有玻璃棒引流，故D错误；故选D．【点评】化学实验的基本*作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多*作，掌握*作要领，使*作规范．3.“84”消毒液广泛应用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒，其主要成分是次***（NaClO）．NaClO中*元素的化合价为（　　）A．﹣1B．0C．+1D．+2【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次***的化学式进行解答本题．【解答】解：*元素显+1价，氧元素显﹣2价，设*元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价．故选C．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．4.教材中的图表资料可为我们提供许多信息，下列说法正确的是（　　）A．利用元素周期表，可查阅元素符号B．利用金属活动*顺序表，可判断金属材料的物理*质C．利用*、碱、盐的溶解*表，可推知金属与*、盐能否反应D．利用相对原子质量表，可直接查出某种元素一个原子的实际质量【考点】元素周期表的特点及其应用；金属活动*顺序及其应用；*碱盐的溶解*；相对原子质量的概念及其计算方法．【专题】元素位置、结构与*质；化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；常见的盐化学肥料．【分析】A、根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行；B、根据金属活动*顺序表的定义进行分析；可推知金属与*、盐能否反应C、根据*、碱、盐的溶解*表，可判断某些复分解反应能否发生等进行分析；D、根据相对原子质量表所提供的信息，可知元素的相对原子质量；【解答】解：A、根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知元素符号；故A说法正确；B、金属活动*顺序表是常见的金属在溶液中的活动*大小进行排序得到的表，利用金属活动*顺序表，不能判断金属材料的物理*质，故B说法错误；C、*、碱、盐的溶解*表，可判断某些复分解反应能否发生，不能推知金属与*、盐能否反应，故C说法错误；D、根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知元素的相对原子质量，不能知道元素一个原子的实际质量，故D不符合题意；故选A．【点评】本题考查了常见化学规律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．5.在番茄上相隔一定距离分别*入铜片和锌片，即为番茄电池，将铜片、锌片与电压表相连，如图所示，下列说法正确的是（　　）A．锌电极是番茄电池的正极B．番茄电池可将化学能转化为电能C．番茄电池形成通路后，电子将铜电极流出D．将电压表直接接在该番茄电池上，会损坏电压表【考点】物质发生化学变化时的能量变化．【专题】微观模型的类比；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】根据金属的活泼*知，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极．【解答】解：A、锌作该原电池的负极，故A错误；B、番茄电池工作时，将消耗化学能，产生电能，所以是将化学能转化为电能的过程，故B正确；C、锌作负极，铜作正极，电流从铜沿导线流向锌，电子从锌流向铜，故C错误；D、选择合适的量程，可以用电压表直接测量番茄电池电压，故D错误；故选B．【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，明确溶液中*阳离子的移动方向、电极的判断来解答．二、解答题（共8小题，满分54分）6.小晨同学在研究二氧化碳气体的*质时，进行了如图所示的实验．（1）二氧化碳通常用大理石与稀盐*反应制取，一般用　向上排空气　法收集．（2）向漏斗中倾倒二氧化碳，燃着的蜡烛自下而上熄灭，由此说明二氧化碳具有的物理*质是　密度比空气的大　．【考点】二氧化碳的化学*质；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的物理*质．【专题】元素与化合物；碳单质与含碳化合物的*质与用途．【分析】（1）根据二氧化碳的密度及水溶*来选择收集装置．（2）根据向漏斗中倾倒二氧化碳，燃着的蜡烛自下而上熄灭，由蜡烛熄灭的顺序进行分析解答．【解答】解：（1）二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择向上排空气法来收集二氧化碳．（2）向漏斗中倾倒二氧化碳，燃着的蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳的化学*质是不能燃烧，不能支持燃烧；蜡烛自下而上熄灭，说明了二氧化碳的密度比空气的大，这是二氧化碳的物理*质．故*为：（1）向上排空气；（2）密度比空气的大．【点评】本题难度不大，掌握实验室制取二氧化碳的方法、二氧化碳的物理*质是正确解答本题的关键．7.如图是小柯同学在复习科学时，构建*通*的“手掌图”，其中五个手指表示能与*发生化学反应的五类物质．（1）无名指上漏填的一类物质是　碱　．（2）若利用铜来制取硫*铜，常用的方法是：铜氧化铜硫*铜，请你写出步骤②反应的化学方程式　H2SO4+CuO═CuSO4+H2O　．【考点】*的化学*质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的**的通*．【分析】（1）根据*的通*分析解答；（2）根据化学方程式的书写步骤书写【解答】解：（1）根据*的*质可以知道：*溶液能跟*碱指示剂、多种活泼金属、金属氧化物、碱以及某些盐反应，故无名指上漏填的一类物质是碱；（2）氧化铜可以和稀硫*反应生成蓝*的硫*铜溶液，该反应的化学方程式为：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；故*为：（1）碱；（2）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O．【点评】掌握*的通*和化学方程式的书写是解题的关键．8.利用如图所示的仪器和*品，测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积，同学们展开了讨论．（不考虑杂质对实验的影响）（1）小柯提出，在量筒内倒入一定量的水，然后将一定质量的食盐晶体放入，观察液面的变化来测量食盐的体积，但他的想法马上遭到大家的否定，原因是　食盐易溶于水　．（2）同学们讨论后提出，只要将量筒内的水换成另一种液体（只能利用图中的仪器和*品），实验就能取得成功，该液体是　食盐饱和溶液　．【考点】饱和溶液和不饱和溶液；物质的溶解*及影响溶解*的因素．【专题】结构决定*质；化学知识生活化；溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据食盐易溶于水进行分析；（2）根据所选液体不能溶解食盐分析．【解答】解：（1）因为食盐易溶于水，所以不能将一定质量的食盐晶体放入盛有一定量的水的量筒内，来测量食盐的体积；（2）将食盐晶体放入盛有饱和食盐水中，食盐不会溶解，所以读取液面刻度的变化值可知食盐晶体的体积；故*为：（1）食盐易溶于水；（2）食盐饱和溶液．【点评】本题考查溶液的有关知识，题目难度不大．9.镁带在空气中放置几十天后表面变黑，有人认为这是镁与氧气反应生成的氧化镁，也有人根据铁生锈的条件，认为这是镁与水、氧气共同作用的结果．为此，小柯进行了如下探究；将如图所示的两个装置抽气，然后充入除去二氧化碳后的空气，再在两边用*簧夹将装置密封，几十天以后观察现象．（1）两个装置所盛放的液体分别是　浓硫*　和水．（2）几十天以后，两个装置中的镁带表面都未变黑，于是小柯猜想，黑*物质可能是碳和碳*镁的混合物，如果小柯的猜想成立，那么取黑*物质加入足量的稀盐*，会观察到哪些现象？　有气泡产生，黑*固体部分溶解　．【考点】金属的化学*质；*的化学*质．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）根据浓硫*具有吸水*和对比试验的方法分析；（2）根据碳*盐能与稀盐*反应分析．【解答】解：（1）利用对比试验探究镁生锈的条件，由于浓硫*具有吸水*，为了将空气中的水分除去，两个装置所盛放的液体分别是浓硫*和水．（2）由于碳*盐能与稀盐*反应，如果小柯的猜想黑*物质可能是碳和碳*镁的混合物成立，那么取黑*物质加入足量的稀盐*，会观察到的现象是：有气泡产生，黑*固体部分溶解．故答为：（1）浓硫*；（2）有气泡产生，黑*固体部分溶解．【点评】掌握质量守恒定律，学会对比实验的设计和应用，记住：对比实验一般采用“单一变量原则”，也就是说其他条件不变，只改变一个条件，这样产生的不同结果就是这个因素引起的．10.牛奶含有丰富的蛋白质，《本草纲目》中说牛奶有“返老还童”的功效，“奶茶”是否也具有类似的功效？【查阅资料】食醋中的**物质会使蛋白质凝固和沉淀．【实验步骤】①在盛有100毫升某奶茶的烧杯中，加入足量的食醋，充分搅拌后过滤、干燥，称量滤渣的质量．②选取4种品牌的纯牛奶各100毫升，分别倒入4个烧杯，重复步骤①*作．【数据记录】如图．请回答下列问题：（1）从样品的选取上看，该实验存在的缺陷是　奶茶样品单一　．（2）下列因素会对滤渣质量多少产生影响的是　AB　．A．倒入食醋的量B．被测样品的体积C．烧杯的大小（3）上述实验只能粗略测定蛋白质的含量，准确检测的方法之一是：先对样品进行氮元素质量的测定，再根据蛋白质中氮元素的含量约16%，折算成蛋白质的质量，已知牛奶、奶茶中的营养成分有蛋白质、脂肪、糖类等，那么，利用这种方法检测牛奶、奶茶中的蛋白质含量，其前提条件是　奶茶中脂肪、糖类物质中不含有氮元素　．（4）据统计，我国人均乳制品消费量只及世界人均的，而白酒的消费量却与牛奶相似，可见，提高健康饮食的意识势在必行，下列观点和做法合理的是　AD　．A．选择食品前，影响研读其标签B．购买食品时，主要看口味C．食品价格越贵，对健康越有益D．根据膳食平衡，选择食品．【考点】化学实验方案设计与评价；均衡营养与健康；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的*质．【专题】实验设计题．【分析】（1）根据从样品的选取上看，该实验存在的缺陷是奶茶样品单一进行解答；（2）根据所取食醋和样品的量的多少回影响生成沉淀的质量，而烧杯的大小不会造成对滤渣质量多少产生影响进行解答；（3）根据氮元素的含量求出蛋白质的含量，前提是奶茶中脂肪、糖类物质中不含有氮元素才能计算出蛋白质的含量进行解答；（4）根据食品安全与人体健康的关系进行解答．【解答】解：（1）从样品的选取上看，该实验存在的缺陷是奶茶样品单一；故填：奶茶样品单一；（2）所取食醋和样品的量的多少回影响生成沉淀的质量，而烧杯的大小不会造成对滤渣质量多少产生影响；故选：AB；（3）氮元素的含量求出蛋白质的含量，前提是奶茶中脂肪、糖类物质中不含有氮元素才能计算出蛋白质的含量；故填：奶茶中脂肪、糖类物质中不含有氮元素；（4）A．选择食品前，影响研读其标签，观察是否安全，故A正确；B．购买食品时，不能主要看口味，还应该关注其营养成分，故B错误；C．食品价格越贵，不一定对健康越有益，故C错误；D．根据膳食平衡，选择食品，要合理膳食，故D正确．故选：AD．【点评】本题考查了常见物质成分的推断，完成此题，可以依据物质的*质进行．11.资料显示，将新制的溶质质量分数为5%的H2O2溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生，而相同质量5%的H2O2溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快，所需时间短．（1）小晨按图*装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图*实验中带火星木条未复燃的原因是　加热过氧化*溶液的同时，溶液中的水蒸气随氧气一起逸出，环境湿度较大，氧气的量较少　．（2）小柯利用催化剂使H2O2溶液分解制取氧气，图*是他设计的气体发生装置，请你指出一处错误　长颈漏斗的下端未伸入液面以下　．（3）采用相同质量5%的H2O2溶液，图丁虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线．　　（假定两种方法H2O2均完全分解：曲线画在答题纸上）【考点】催化剂的特点与催化作用．【专题】科学探究．【分析】（1）根据在加热时水受热会蒸发分析；（2）根据长颈漏斗的使用注意事项分析；（3）根据过氧化*在二氧化锰催化作用下能分解放出氧气分析．【解答】解：（1）图*实验中带火星木条未复燃的原因是：加热过氧化*溶液的同时，溶液中的水蒸气随氧气一起逸出，环境湿度较大，氧气的量较少；（2）在图*的气体发生装置中，错误是：长颈漏斗的下端未伸入液面以下，生成的气体会从长颈漏斗中逸出．（3）由于过氧化*在二氧化锰催化作用下能分解放出氧气，所以，利用催化剂制取氧气的大致曲线为：故答为：（1）加热过氧化*溶液的同时，溶液中的水蒸气随氧气一起逸出，环境湿度较大，氧气的量较少；（2）长颈漏斗的下端未伸入液面以下；（3）见上图．【点评】本题的难度不大，了解催化剂的特点、长颈漏斗的使用注意事项等知识是解答本题的基础知识．12.治污水是“五水共治”内容之一，根据国家标准，废水排放时铅元素的含量不允许超过1.0毫升/升，蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理Pb2﹣，其中以*氧化物沉淀法应用较多．（1）根据图表信息，沉淀剂除了NaOH外，还可使用的两种*盐是　碳**和硫化*　．20℃时，各种铅的化合物在水中的溶解度物质溶解度/g物质溶解度/gPb（NO3）254.3PbCO37.3×10﹣3Pb（OH）21.6×10﹣4PbS6.8×10×10﹣13（2）在弱碱*环境中，*氧化铅的沉淀更完全，此时废水经沉淀过滤后，检测出铅元素含量仅为0.0207毫克/升，假设废水中的铅元素全部以Pb（OH）2形式存在，请你通过计算确定，此时1升废水中溶解的Pb（OH）2是多少毫克？（3）某蓄电池生产企业购得40%的烧碱溶液100千克，若废水处理时需要溶质质量分数为10%的NaOH溶液，则应对所购烧碱溶液加水　300　千克进行稀释．【考点】根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据碳*根离子、硫离子能与Pb2﹣结合生成了沉淀分析；（2）根据化学式的意义分析计算；（3）根据溶质的质量不变分析计算．【解答】解：（1）由表中的数据可知，碳*根离子、硫离子能与Pb2﹣结合生成了沉淀，所以还可使用的两种*盐是碳**和硫化*；（2）1升废水中溶解的Pb（OH）2的质量是：0.0207毫克÷（×100%）=0.0241毫克；（3）设需加水的质量为x40%×100千克=（100千克+x）×10%解得：x=300千克故答为：（1）碳**和硫化*；（2）1升废水中溶解的Pb（OH）2是0.00241毫克；（3）300．【点评】本题属于信息给予题，考查的知识难度不大，解题的关键是根据题意提取有用的信息结合有关的分析解答．13.同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了谈究．实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考．（1）图*装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是　B　（选填“A”、“B”或“A和B”）（2）若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐*质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫*石蕊试液变红．根据上述已知条件，通过分析可以确定的是　②④　（选填序号）①原稀盐*的溶质质量分数②原Na2CO3溶液的溶质质量分数③原NaOH溶液的溶质质量分数④反应后试管中NaCl的溶质质量分数请你选择所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；金属的化学*质．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）根据反应产物进行分析解答；（2）试管中滴入紫*石蕊试液变红，可知盐*过量，碳**全部反应，NaOH浓溶液质量增加0.22克，*盐*与碳**反应生成了0.22g二氧化碳气体，根据二氧化碳的质量可计算碳**的质量和生成的*化*的质量，进而求得原Na2CO3溶液的溶质质量分数和反应后试管中NaCl的溶质质量分数．【解答】解：（1）A中反应生成的五氧化二*是固体，B中生成*气，冷却至室温，B中气球仍胀大，故选B；（2）试管中滴入紫*石蕊试液变红，可知盐*过量，碳**全部反应，NaOH浓溶液质量增加0.22克，*盐*与碳**反应生成了0.22g二氧化碳气体，根据二氧化碳的质量可计算碳**的质量和生成的*化*的质量，进而求得原Na2CO3溶液的溶质质量分数和反应后试管中NaCl的溶质质量分数，故选②④；设碳**的质量为xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H22↑10644x0.22gx=0.53g原Na2CO3溶液的溶质质量分数：=10.6%答：原Na2CO3溶液的溶质质量分数为10.6%．【点评】本题难度不大，可依据已有的知识解答．HYPERLINK"http://.."..