2016年衢州市中考化学试卷及*解析

2016年浙*省衢州市中考化学试卷参考*与试题解析　.一、选择题（共3小题，每小题2分，满分7分）1．“绿*生活”是一种能源、环保的生活理念，下列行为中符合该理念的是（　　）A．随着丢弃旧电池B．大量燃放*花爆竹C．将实验后的废液直接倒入水池中D．尽量选择公共交通工具出行【分析】A、根据随着丢弃旧电池会污染环境进行分析；B、根据燃放*花爆竹会造成空气污染进行分析；C、根据实验后的废液会污染环境进行分析；D、根据公共交通工具出行可以节约能源，减少环境污染进行分析判断．..【解答】解；A、随意丢弃废旧电池，会污染环境，故A不符合；B、大量燃放*花爆竹，会造成空气污染，故B不符合；C、将实验室的废液直接倒入下水道，可能腐蚀下水道并造成二次污染，故C不符合；D、使用绿*公共交通出行，可以节约能源，减少环境污染，故D符合合．故选D．【点评】日常生活中要时刻重视绿*化学的理念，理解绿*化学的核心，防止环境污染人人有责．　2．“超临界水”（H2O）因具有许多优良特*而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的状态，用“○”表示*原子，“”表示氧原子，下列模型能表示“超临界水”分子的是（　　）A．B．C．D．【分析】“超临界水”（H2O）是水的液态和气态完全交融在一起的状态，还是属于水．【解答】解：“超临界水”（H2O）是水的液态和气态完全交融在一起的状态，还是属于水，所以分子模型就是水分子模型．故选C．【点评】解答本题关键是知道“超临界水”（H2O）就是水的一种状态，还是水分子．　3．实验室常用加热高锰*钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，现对一定量的高锰*钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是（　　）A．B．C．D．【分析】A、根据加热高锰*钾放出氧气，混合物物的质量减少分析；B、根据加热高锰*钾放出氧气，刚开始没有氧气解答；C、根据高锰*钾分解产生了氧气，所以反应前后锰元素的质量分数要改变，可以据此解答；D、根据加热高锰*钾放出氧气，固体中氧元素质量减少解答．【解答】解：A、加热高锰*钾放出氧气，混合物物的质量减少，当反应完，固体质量不再变化，故错误；B、加热高锰*钾放出氧气，刚开始没有氧气，当高锰*钾完全分解时不再生成氧气．故错误；C、加热高锰*钾放出氧气，锰元素的质量不变，刚开始，锰元素的质量分数不为零，故错误；D、加热高锰*钾放出氧气，固体中氧元素质量减少，固体中氧元素质量分数减少，当高锰*钾完全分解时不再变化，故正确．*：D【点评】正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础．　二、解答题（共9小题，满分43分）4．当前，衢州多地积极开发使用新能源，燃气﹣蒸汽联合循环机组的投入使用就是一例，机组利用天然气燃烧产生的高温火焰驱动叶轮转动，带动发电机发电，同时天然气产生的一部分蒸汽被用于蒸汽发电．（1）天然气的主要成分是**（CH4），它是最简单的　有机物　（选填“无机物”或“有机物”）（2）发电机的工作原理是　电磁感应　．【分析】（1）根据**是结构最简单的有机物进行分析；（2）根据发电机是利用电磁感应现象制成的进行分析．【解答】解：（1）天然气的主要成分是**，是结构最简单的有机物；（2）发电机的工作原理是电磁感应：闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时，导体中就会产生电流．故*为：（1）有机物；（2）电磁感应．【点评】本题考查了物质的简单分类、发电机的原理，属于基础知识，比较简单．..　5．正确进行实验*作，合理改进实验装置，是科学素养的重要方面．请回答下列问题：（1）如图*是实验室制取CO2的装置，实验中收集集满一瓶CO2后，应将盖有玻璃片的集气瓶　正放　（选填“正放”或“倒放”）在桌面上．（2）有两位同学对图*中的气体发生装置进行了简化，简化后的装置如图乙和图*所示，其中可行的是　*　．【分析】（1）根据二氧化碳的*质来分析；（2）根据两套装置的特点进行分析解答．【解答】解：（1）二氧化碳的密度比空气大，所以收集满的二氧化碳气体应该盖上玻璃片正放在桌面上；故填：正放；（2）乙装置中的导管伸入了液面以下，生成的气体无法导出；而*装置中的导管刚好露出橡皮塞，利用气体的导出；故填：*．【点评】本题考查了实验室中制取二氧化碳的装置以及二氧化碳的相关*质，难度不大．　6．物质的结构决定*质，*质反映结构，据此回答．（1）稀盐*（HCl）和稀硫*（H2SO4）具有相似的化学*质，原因是它们在电离时都产生了　*离子　．（2）稀盐*和稀硫*都是无*透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种*），其中可行的方案有　D　．【分析】（1）根据*具有相似化学*质的原因，进行分析解答．（2）根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：（1）稀盐*（HCl）和稀硫*（H2SO4）具有相似的化学*质，原因是它们在电离时都产生了*离子．（2）A、稀盐*和稀硫*都能与*氧化*溶液发生中和反应，分别生成*化*和水、硫**和水，但均无明显变化，不能鉴别．B、稀盐*和稀硫*都能与碳**溶液反应生成二氧化碳气体，现象相同，不能鉴别．C、稀盐*和稀硫*都能使紫*石蕊溶液变红*，现象相同，不能鉴别．D、稀硫*能与*化钡溶液反应生成硫*钡白*沉淀，与稀盐*不反应，现象不同，可以鉴别．故*为：（1）*离子；（2）D．【点评】本题难度不大，掌握*的化学*质、物质的鉴别的原理是正确解答本题的关键．　7．某兴趣小组进行纯碱样品（杂质仅含NaCl）中Na2CO3质量分数的测定实验，主要*作流程如图：（1）请指出图中过滤*作中的一处错误：　未用玻璃棒引流　．（2）为节约*品，可先向呈碱*的Na2CO3溶液中滴加无**酞试液，溶液呈　红　*，再向溶液中滴加CaCl2溶液至颜*恰好消失，即可停止滴加．（3）以下*作过程会导致Na2CO3质量分数测定值偏小的有　AC　．A．称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（不为零）B．沉淀未完全烘干就进行称量C．溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步*作．【分析】（1）根据过滤*作需要用玻璃棒引流进行分析；（2）根据碳**溶液显碱*，能使*酞溶液变*进行分析；（3）A、根据称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（不为零），会使称量的碳*钙质量偏小，导致碳**质量偏小进行分析；B、根据沉淀未完全烘干就进行称量，会沉淀质量偏大，导致碳**质量偏大进行分析；C、根据溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步*作，碳**没有完全反应，导致碳*钙质量偏小，导致碳**质量偏小进行分析．【解答】解：（1）过滤*作需要用玻璃棒引流；（2）碳**溶液显碱*，能使*酞溶液变*；（3）A、称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（不为零），会使称量的碳*钙质量偏小，导致碳**质量偏小；B、沉淀未完全烘干就进行称量，会沉淀质量偏大，导致碳**质量偏大；C、溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步*作，碳**没有完全反应，导致碳*钙质量偏小，导致碳**质量偏小．故选：AC．故*为：（1）未用玻璃棒引流；（2）红；（3）AC．【点评】本题主要考查了盐的反应过程中的误差分析，难度不大，需要在平时多加训练即可完成．　8．以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：①先用天平称取质量为m1的金属锡粉．②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白*固体物质，称量容器的总质量为m2．③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白*物质的质量为m3．④把白*物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m4（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是　化学　变化．（2）罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白*物质的质量m3=421　，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点．.（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：　因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等　．【分析】（1）根据有新物质生成的变化是化学变化解答；（2）根据质量守恒定律，固体增加的质量即参加反应的氧气的质量解答；（3）根据化学反应的实质解答．【解答】解：（1）锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白*固体物质，有新物质生成，锡的燃烧是化学变化；（2）将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白*固体物质，称量容器的总质量为m2．把白*物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m4，则参加反应的气体的质量为m4﹣m2，生成白*物质的质量m3=m4﹣m2+m1；（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等．*：（1）化学；（2）m4﹣m2+m1；（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．　9．在科学拓展*课程学习中，小柯做了如下实验：先在水槽里的支架上放两个小烧杯，一个盛有较多正在萌发的种子，另一个装有适量的NaOH溶液，再往水槽内注入一定量的水，最后用一个大烧杯罩住两个小烧杯（如图），持续一段时间后，观察到大烧杯内的水面上升，水槽的水面下降，为什么杯外的水会进入杯内呢？请分析实验过程，并结合所学知识作出解释．【分析】根据呼吸作用的产物以及容器内压强的变化来分析解答．【解答】解：种子进行呼吸作用，消耗了氧气，同时产生了同体积的二氧化碳，而二氧化碳被*氧化*溶液吸收，导致大烧杯内气体压强减小．大烧杯内气体压强小于外界大气压强，水槽的水被外界大气压入烧杯内，使大烧杯内水面上升，水槽的水面下降．故*为：种子进行呼吸作用，消耗了氧气，同时产生了同体积的二氧化碳，而二氧化碳被*氧化*溶液吸收，导致大烧杯内气体压强减小．大烧杯内气体压强小于外界大气压强，水槽的水被外界大气压入烧杯内，使大烧杯内水面上升，水槽的水面下降．【点评】本题考查了种子的萌发过程和呼吸作用的测定，意在考查学生的理解和应用能力，试题难度中等．　10．2015年10月，*女*学家屠呦呦因创新型抗疟*﹣青蒿素和双*青蒿素的贡献，与另外两位科学家共获2015年度诺贝尔生理学或医学家，请回答下列问题．（1）如图是青蒿素（化学式CH22O）和双*青蒿素（化学式C25H24O）中各元素质量分数的模型，则表示青蒿素中各元素质量分数的模型是　*　．（2）疟疾是一种由疟原虫引起的传染病，青蒿素对疟原虫有很好的杀灭作用，从预防传染病流行的措施来看，用青蒿素*剂对疟疾患者进行治疗是属于　控制传染源　．【分析】（1）根据化合物中元素质量分数大小的比较方法来分析；新*课标*第*一*网（2）传染病流行的三个基本环节是：传染源、传播途径和易感人群．【解答】解：（1）青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5），双*青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×25）：（1×24）：（16×5），可见青蒿素中氧元素含量更高，故则表示青蒿素中各元素质量分数的模型是*；（2）传染病的三个基本环节为传染源、传播途径和易感人群．传染病缺少任何一个环节都流行不起来，所以传染病的预防措施有：控制传染源，切断传播途径，保护易感人群．从预防传染病的措施来看，用青蒿素*剂对疟疾患者进行治疗是属于控制传染源．故*为：（1）*；（2）控制传染源．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力和熟练掌握传染病的基础知识．　11．为适应不同人群的需要，市场上供应的食盐除普通*盐外还有无*竹盐、低*盐和健康平衡盐等，现有两种品牌的食盐A和B，主要成分的含量见表：（注：两种食盐仅NaCl中含有*元素：35.1g/100g表示每100g食盐中含*元素质量为35.1g）食盐种类食盐A食盐B主要成分的含量（以*元素质量计）35.1g/100g（以NaCl质量计）93.0g/100g（1）加*盐是通过加入KIO3的方法制成的，KIO3中*元素的化合价为　+5　．（2）NaCl中*元素质量分数以39%计，请比较食盐A、B中NaCl含量高低，其中含量较高的是　食盐B　（填食盐种类）．【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合**钾的化学式进行解答本题．钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设*元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价．故填：+5．（2）100g食盐A中含有*化*的质量为35.1g÷39%=90g，因此食盐A、B中NaCl含量较高的是食盐B，故填：食盐B．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．　12．某工厂废液中含有CuSO4（其他成分不含铜元素），现按以下流程回收金属铜．（1）回收过程中，加入适量稀硫*可除去过量铁屑，该反应的化学方程是为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，这个反应所属的基本反应类型是　置换反应　．（2）洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是　加热时，铜要与氧气反应，生成氧化铜，导致会收到的铜不纯　．（3）现有一批废液，其中含4吨CuSO4，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？【分析】（1）根据置换反应的概念分析；（2）根据金属的化学*质分析；（3）硫*铜与铁反应生成硫*亚铁和铜，根据硫*铜的质量计算生成铜的质量．【解答】解：（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应．故填：置换反应．会收到的HYPERLINK"http://.."..