2011德州市中考化学试题及*解析

德州市二○一一年初中学业考试化学试题解析一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述中没有化学变化的是A．小煤窑发生瓦斯（主要成分为**）*B．涂在墙上的熟石灰逐渐变硬．煤燃烧生成的二氧化硫遇水形成*雨D．舞台上用干*制造“云雾”【解析】：选D。瓦斯*是**与氧气剧烈的氧化反应；熟石灰变硬是因为*氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳*钙的缘故；二氧化硫遇水反应生成亚硫*发生了化学变化；干*升华吸收热量使周围空气温度降低，空气中的水蒸气遇冷凝结成水滴出现雨雾现象。物质只是状态发生变化属于物理变化。所以选D。2．下列实验仪器可直接在火焰上加热的是ABCD【解析】：选B。烧杯底面积较大需垫石棉网加热，不能直接加热；广口瓶或集气瓶及量筒不能用来加热。试管可以直接加热所以选B。3．化学知识与日常生活关系密切。下列说法错误的是A．因为煤在燃烧时可能产生一氧化碳，所以冬天用煤取暖时要注意室内通风B．因为常温下碳的化学*质不活泼，所以用墨书写的文字可以长时间保存C．因为*醛具有防腐作用，所以可以用*醛水溶液浸泡水产品D．因为儿童缺少钙元素时会得佝偻病，所以应通过进食奶类、豆类加以补充【解析】：选C。由于一氧化碳易引起煤气中毒，所以要注意室内通风；奶类及豆类食品中富含钙元素可以补钙；*醛虽然具有防腐作用，但是残留在水产品中的*醛会与人体蛋白质反应，破坏蛋白质的结构，使其变质。所以不能用来浸泡水产品。故选C。4．今年年初以来，双汇“瘦肉精”事件引起了社会的广泛关注。人在大量食用喂食“瘦肉精”的猪肉后会出现手脚发麻、心率加快、呕吐等症状。有一种“瘦肉精”学名叫盐*克伦特罗，化学式是12H18Cl2N2。下列对于“瘦肉精”的认识不正确的是A．该物质是由碳、*、*、氮和氧五种元素组成的B．每个盐*克伦特罗分子中含有18个*原子C．盐*克伦特罗分子中碳、*两种元素的质量比为12∶18D．盐*克伦特罗的相对分子质量为277【解析】：选C。盐*克伦特罗分子中碳、*两种元素的原子个数比为12∶18，质量比为8:1。5．右图为固体物质X、Y的溶解度曲线。在温度为t2℃时分别把质量为ag的X、Y放入100g水中，下表为对溶液状态的判断以及使不饱和溶液达到饱和采取的措施。其中正确的是状态措施AX为饱和溶液，Y为不饱和溶液给Y溶液加热蒸发适量的水X为不饱和溶液，Y为饱和溶液向X溶液加入固体X至有晶体残留CX、Y都是饱和溶液。DX、Y都是不饱和溶液。把X溶液温度降低至t1℃，给Y溶液加热蒸发适量的水【解析】：选B。根据图像知：t2℃时物质X的溶解度大于ag，物质Y的溶解度小于ag，所以分别得到不饱和的X溶液和饱和的Y溶液。不饱和溶液可以通过加溶质使其变为饱和，故选B。6．下列做法正确的是A．某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上，测定其pHB．服用适量的*氧化*治疗胃*过多C．生活污水不经任何处理．直接排放到河流中D．为使农作物高产，鼓励农民大量施用化肥和农*【解析】：选A。*氧化*具有强烈的腐蚀*不能用来治疗胃*过多；生活污水如果不经处理直接排放到河流中会造成水污染；大量施用农*和化肥会造成土壤污染和水污染，应适量施用。所以选A。7．某学生为了验*锌、银、铜三种金属的活动*顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐*中；②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验*锌、银、铜三种金属活动*顺序的是A．①②B．①③C．②④D．①⑤【解析】：选D。*作①可以验*Zn＞Cu，*作②可以验*Ag＜Cu，*作③可以验*Cu＞Ag，*作④可以验*Cu＜Zn，*作⑤可以验*Zn＞Ag。*作①⑤只能验*锌比铜和银都活泼，但没有比较铜和银所以D项无法验*锌、银、铜三种金属活动*顺序。8．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂反应类型AH2O（H22）足量MnO2分解反应B2（CaO）适量稀盐*化合反应CO2（CO）足量CuO置换反应DCuO（Cu）足量O2复分解反应【解析】：选A。MnO2催化分解H2O2放出氧气同时生成水，且反应类型为分解反应，故A对。B项中Ca(OH)2、CaO都与稀盐*反应无法除杂；C项中除去CO2中的CO应将混合气通过灼热的氧化铜，但是一氧化碳与氧化铜反应的类型不属于置换反应；D项中除去CuO中的Cu应通入氧气并加热，反应类型不是复分解反应而是化合反应。二、理解与应用（本题包括5小题，共16分）乙烯分子立体模型1．(4分)乙烯具有促进果实成熟的作用，还是合成纤维、橡胶、塑料的基本化工原料。乙烯无*，不溶于水，密度比空气小，化学式为C2H4，容易燃烧生成二氧化碳和水，与空气混合形成的混合物遇明火有引起燃烧*的危险。（l）请根据所给乙烯的化学式，写出其表示意义（写出两点即可）：①②（2）写出乙烯燃烧的化学方程式。（3）根据乙烯的化学*质，在生产、运输、贮存乙烯时应注意。【解析】：（1）化学式通常表示一种物质，物质的组成元素，一个分子，分子的构成等意义。（2）乙烯燃烧是与空气中的氧气反应，所以反应物是乙烯和氧气充分燃烧的生成物为二氧化碳和水。（3）由于乙烯具有可燃*，属于易燃物和易爆物，所以在生产、运输、贮存时应注意严禁*火、盛装容器要牢固、密封防泄漏等方面。*：（1）①表示乙烯这种物质；②表示乙烯是由碳、*两种元素组成的；③表示一个乙烯分子；④表示乙烯分子是由碳、*两种原子构成的；⑤表示一个乙烯分子是由2个碳原子和4个*原子构成的（1方面意义1分，共2分。以上5方面意义任意答出2方面即可得满分）（2）C2H4+32点燃2C2+2H2（3）严禁*火2．（3分）阅读文字，在横线上写出相应的化学方程式：安全火柴的火柴头上主要含有**钾、二氧化锰、硫和玻璃粉等，火柴杆上涂有少量的石蜡，火柴盒两边的摩擦层是由红*和玻璃粉调和而成的。火柴着火的主要过程是：（l）火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使红*燃烧；（2）红*燃烧放出的热量使**钾分解；（3）**钾分解放出的氧气与硫在点燃条件下反应；（4）硫与氧气反应放出的热量引燃石蜡，最终使火柴杆着火。【解析】：（1）红*与氧气反应生成五氧化二*（2）**钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解生成*化钾和氧气（3）硫燃烧生成二氧化硫*：（1）4P+52点燃2P2（2）2KClO32KCl+32↑（3）2点燃SO23．(3分)分类就是按照种类、等级或*质分别归类。依据不同的分类标准，结论也不尽相同。下列每组中有一种物质具有特殊的组成或*质，而其他两种物质的组成或*质相似。请你利用所学知识将其区分出来并说明理由。化学式被区分的物质（名称）理由CO2、CO、H2Na、NaOH、Na2CO3HCl、H2SO4、H2【解析】：根据组成来区分：第一组中CO2、CO二者的组成元素相同；第二组中NaOH、Na2CO3都是由三种元素组成，而Na只有一种元素组成；第三组HCl、H2O都是由两种元素组成，而H2SO4由三种元素组成。根据*质来区分：第一组中CO有可燃*；第三组中HCl、H2SO4都显**，水是中*液体。从物质的分类而言Na是单质，另两种是化合物。*：化学式被区分的物质（名称）理由CO2、CO、H2水不含碳元素（或含有*元素）Na、NaOH、Na2CO3*单质HCl、H2SO4、H2水氧化物（物质名称和理由都合理即可）4．(4分)已知：①向水中加入固体*化*，溶液的密度增大；②向水中加入乙醇，溶液的密度减小；③向盐*中加入碳*钙，溶液的密度增大。如下图所示，将鸡蛋放在三种液体中进行实验，最终鸡蛋下沉的是。（填序号）导致C中鸡蛋没入溶液的体积发生变化的原因是①；②。推测：一艘满载货物的轮船由内陆河进入海洋时，没入水中的体积将（填增大或减小）。【解析】：鸡蛋的密度略大于水的密度，所以放在加入乙醇的水中会下沉。由于鸡蛋壳的主要成分是碳*钙所以放入加入盐*的水中会发生反应，一方面使溶液密度增大，一方面鸡蛋质量会减少，同时生成的二氧化碳气体附着在鸡蛋表面会改变鸡蛋所受浮力，所以没入溶液的体积会发生改变。内陆河水密度小于海水密度，而轮船的质量不变，所以轮船没入水中的体积会减小。*：B；①鸡蛋质量减少；②溶液的密度增大；减小5．(2分)用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐*充分发生反应，产生*气的质量与时间的关系如右图所示。 请回答下列问题：①表示锌粉与稀盐*反应的曲线为（填a或b）②对于a曲线表示的反应，物质（填名称）有剩余。【解析】：由于锌比铁活泼，根据图像知充分反应后首先反应完的是锌。当盐*足量时等质量的锌粉和铁粉生成*气少的是锌，所以表示锌粉与稀盐*反应的曲线是a。同等质量的锌粉比铁粉消耗盐*的质量少，所以与锌粉反应的盐*一定有剩余，而与铁粉反应的盐*可能有剩余也可能正好反应。*：①a②盐*三、实验与探究(本题包括2个小题，共12分)1．（3分）氨气极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700体积的氨气，溶解后可与水反应生成一水合氨，溶液显碱*。氨气的密度比空气小。已知：2NH4Cl（固体）+Ca(OH)2（固体）2NH3↑+CaCl2+2H2（l）如果制取并收集保存氨气，请从上图中选取装置和仪器（填序号）。（2）氨气不能用排水法收集，原因是。【解析】：（1）制取氨气是固体加热型，为了防止水倒流炸裂试管所以发生装置应选A，氨气极易溶于水不能用排水法，只能用向下排空气法收集装置应选E。*：（1）A、E（2）氨气极易溶于水2.（9分）请你参与某学习小组研究*学习的过程，并协助完成相关任务。【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解*如下表：物质Ca(HCO3)2Mg(HCO3)222CaCO3MgCO3溶解*可溶可溶微溶不溶不溶微溶【提出猜想】水垢的主要成分一定含有2和，可能含有2和。【设计方案】（1）*同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白*沉淀，说明水垢中无(填化学式)。（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳*盐的成分。其主要实验步骤如下：①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐*。若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO3。②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；③称量D瓶内物质增加的质量；0稀盐*的体积增加的质量/g1020243040④重复②和③的*作，直至D瓶内物质质量不变。测量滴加稀盐*体积与D瓶内物质增加质量的关系如右图曲线所示；【评价】.（1）A瓶中的NaOH溶液起到作用。若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将（填“增大”、“不变”或“减小”）。（2）一般情况下，两种不同金属形成的碳*盐与足量盐*反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定含有（化学式），理由是。（3）装置图中“？”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的直径为8mm，橡胶塞细段直径为3cm。从坚固和美观的角度考虑，请你在由图中标出应在哪三点打孔为好（用圆圈“○”表示打孔位置）。以上实验（填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有2。【解析】：由于水垢不溶于水，根据溶解*表知：水垢的主要成分一定含有不溶于水的Mg(OH)2和CaCO3，可能含有微溶于水的Ca(OH)2和MgCO3。若水垢中含有微溶于水的*氧化钙，当加入Na2CO3溶液时会有白*沉淀CaCO3生成，而实验的现象没有白*沉淀，说明水垢中无Ca(OH)2。（1）为了使B装置中生成的二氧化碳气体全部被D装置吸收，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，A瓶中的NaOH溶液起到吸收空气中的二氧化碳等**气体的作用。若无A装置，D瓶中的质量将增大。（2）MgCO3和CaCO3中两种金属元素化合价相同，由于MgCO3的相对分子质量较小，且实际生成二氧化碳的质量大于22g，所以水垢中应该有MgCO3。（3）尽管三根导管并排时小于橡胶塞细段的直径，但根据三角形的稳定*，以三个孔不在一条直线上即可，等边三角形最好。由于Mg(OH)2不溶于水，与盐*反应生成的是溶于水的*化镁，所以以上实验不能检测出水垢中含有Mg(OH)2。*：【提出猜想】CaCO3MgCO3【设计方案】⑴Ca(OH)2【评价】⑴吸收CO2增大（2）MgCO3实际生成CO2的质量是24g，大于22g（3）（三个孔不在一条直线上即可得分，等边三角形最好）不能四、计算题（本题包括2小题，共6分）1．（2分）对于化学反应：2A=2B+C，已知：反应生成和C的质量比为∶C=1∶8。请填空：物质AC反应前质量/g10005反应后质量/g64【解析】：由表格数据知：物质A反应了36g，根据质量守恒定律B和C质量和也应是36g，由于生成B和C的质量比为1∶8，所以生成B4g、C32g，反应后B、C质量分别为4g和32g+5g=37g。*：4372．（4分）小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和*反应，也不溶于水)，进行如下实验:称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫*，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？（2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？【解析】：赤铁矿样品中氧化铁与硫*反应生成的硫*铁溶于水，2.5g滤渣即为样品中的其他物质，则氧化铁的质量为7.5g。所得滤液是硫*铁溶液，硫*铁的质量根据化学方程式可以求出，硫*铁溶液的质量利用质量守恒定律求得：10g+92.5g2.5g=100g，然后代入公式即可。false*：解：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：×100%=75%（2）设反应所得滤液中硫*铁的质量为xFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O1604007.5gx160:400=7.5g:xx=18.75g反应所得滤液中溶质的质量分数为：false×100%=18.75%答：(略)