沪教版中考化学复习资料

九年级化学中考复习基础材料第一章开启化学之门⑴物理变化：同一种物质的三态变化（如：水结成*）；挥发（如：浓盐*、浓氨水的挥发）；蒸馏（如：分离液态空气制氧气、石油分馏、大豆油脂提取）；灯泡发光；活*炭、木炭的吸附作用；导电、导热；(蒸发或冷却)结晶等⑵化学变化：一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈(氧化)；炼钢、炼铁、煤的干馏；*碱指示剂变*(如：紫*石蕊试液变红*)；食物*、酒醋的酿造、农家肥的腐熟；生米煮成熟饭、衣服穿久了褪*，变质、腐蚀、中毒等⑶不能确定是化学变化还是物理变化的：*(火**是化学变化，蒸汽锅炉*是物理变化)，石灰水变浑浊(通CO2变浑是化学变化，加热析出Ca(OH)2是物理变化)⑷两种变化的关系：①宏观区别：是否生成了新物质(或原物质是否改变了)②微观区别：是否产生了新分子(或原分子是否改变了)③联系：物质在发生化学变化时，一定同时有物理变化发生。⑸碳**铵(化学式NH4HCO3)受热易分解，要密封保存在*凉处；（碳铵化肥使用注意点……）CO2和SO2都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2能使KMnO4溶液褪*而CO2不能。绿*粉末碱式碳*铜(俗称铜绿)加热后，①绿*粉末变成黑*，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。镁是银白*固体，但在空气中久置的镁带表面呈黑*。*化*气体(HCl)和氨气(NH3)接触，会立即产生大量白*(因为反应生成了NH4Cl白*固体)**银溶液(无*)与*化钾溶液(无*)混合，产生黄*沉淀(因为生成了*化银)⑹物理*质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展*、溶解*、挥发*、导电*、吸附*等。⑺化学*质：可燃*、氧化*、还原*、金属活动*、活泼*、稳定*、腐蚀*、毒*、*碱*等。⑻两种*质的区别：物*与化学变化无关，化*与化学变化有关。⑼物质的组成、结构决定物质的*质，*质决定物质的用途、制法。⑽佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸*、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。⑾探究面粉、葡萄糖等有机物是否含碳元素的实验方法（烧焦）第二章我们身边的物质(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红*（不能用木炭、硫磺、铁丝、镁带等代替）燃烧时有大量白*生成，②冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶体积。若测得水面上升小于体积的原因可能是：①红*不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹，④没有预先在导管中装满水。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气。5、捕捉空气(获得某处气体样品)的实验方法：①用一个集气瓶，装满水，到某处后，将水倒掉，盖好集气瓶即可。②用一个干瘪的气囊，到某处后撑开、扎紧口即可。③用一个注*器到某处吸取即可。（水）1、水在地球上分布很广，*河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农*、化肥随雨水流入河中。3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农*等。4、电解水化学方程式为：2H2通电2H2↑+O2↑实验可*：①水是由*元素和氧元素组成的；②在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。5、电解水中正极产生氧气，负极产生*气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电*。通的是直流电。6、硬水指含有较多钙、镁离子(Ca2+、Mg2+)的水。检验硬水的方法：加入肥皂水，搅拌，若泡沫很少，还形成白*垢状物，则为硬水。用玻璃棒蘸取硬水，在酒精灯火焰上灼烧，一定会留下白*固体；但在酒精灯火焰上灼烧后留下白*固体的不一定为硬水。使硬水软化的方法：①煮沸，②蒸馏。(方法①更简便，方法②更彻底)（2、H2、CO2、CO、）1、氧气是无*无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝*的。*气是无*无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无*无味，密度比空气大，能溶于水（碳*气）。干*是CO2固体。一氧化碳是无*无味，密度比空气略小，难溶于水。**是无*无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）2、金刚石和石墨都是碳元素的单质，金刚石（）是自然界中最硬的物质，石墨（）是最软的矿物之一，金刚石和石墨的物理*质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。活*炭、木炭具有强烈的吸附*，吸附颜*、臭味、有毒有害气体等。（能净水、净气。）CO和CO2的化学*质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但*质不同的原因是：含碳量不同。3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集密度比空气小用向下排空气法CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法，NH3只能用向下排空气法CO、N2、（NO）只能用排水法4、①实验室制2的方法是：加热高锰*钾或双氧水分解法（方程式）H22——4——工业上制制2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝*钢瓶中）。②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫*（或稀盐*）（不能用浓硫*和**，原因：氧化*太强与金属反应不生成H2而生成H2）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4——Zn+HCl——工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）（化学变化）③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐*。不能用浓盐*（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫*（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）(大理石粉末和稀硫*可以反应)。CaCO3+HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3—5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化*、助燃*，是一种常用的氧化剂。①（黑*）和2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。②（黄*）S和2反应的现象是：在空气中淡蓝*火焰，在氧气中蓝紫*的火焰，生成刺激*气味的气体(是SO2，但在叙述现象时不能说出来)。③（红*或白*）P和2反应的现象是：冒白*，生成白*固体(是P25，不能说)。（用于发令*）④（银白*）Mg和2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白*固体(是氧化镁，不能说)。（用于照明*等）⑤（银白*）Fe和2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四*，生成黑*固体(是Fe34，不能说)，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和2的现象是：发出淡蓝*的火焰。⑦CO和2的现象是：发出蓝*的火焰。⑧CH4和2的现象是：发出明亮的蓝*火焰。（三种气体的鉴别不能通过观察燃烧的颜*来判别）酒精燃烧2H5OH+O2—6、H2、CO、具有相似的化学*质：①可燃*②还原*①可燃*H2+O2—可燃*气体点燃前一定要检验纯度，H2的*极限为4～74.2%2—2—（氧气充足）C+O2—（氧气不足）②还原*H2黑*变成红*，同时有水珠出现C+CuO—黑*变成红*，同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+CuO—黑*粉末变成红*，产生使石灰水变浑浊的气体7、CO2①与水反应：CO2+H2（紫*石蕊变红*）②与碱反应：CO22—（检验CO2的方程式）③与灼热的碳反应：CO2高温2CO①除杂：2]通入NaOH溶液CO2+NaOH—CO2通过灼热的氧化铜CO+CuO—（不能用点燃的方法）CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—②检验：CaO[CaCO3]加盐*CaCO3+HCl—③鉴别：H2、CO、CH4可燃*的气体：看燃烧产物H2、2、CO2：用燃着的木条；鉴别CO2和SO2用紫红*的KMnO4溶液[（H2、CO2），（2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水等8、氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧；氮气的用途：(充入灯泡或膨化食品袋中)做保护气、生产氮肥等；稀有气体用途：充入霓虹灯、充氦气球、焊接金属时的保护气；二氧化碳的用途：温室肥料、灭火、干*(固体二氧化碳)用作致冷剂，进行人工降雨、制造云雾、食品保鲜。9、“*”由固体小颗粒形成；“雾”由小液滴形成；“火焰”由气态物质燃烧形成，固体直接燃烧只发光无火焰。第三章物质构成的奥秘1、分子是保持物质化学*质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学*质）。原子是化学变化中的最小粒子。例如：保持*气化学*质的最小粒子是D（*分子）（A、ClB、Cl、2ClD、Cl2）。保持CO2化学*质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学*质的最小粒子是*原子。在电解水这一变化中的最小粒子是*原子和氧原子。原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数离子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数+离子所带电荷(分正负)原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的*原子无中子）。某原子的相对原子质量=某原子的质量÷C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量也可用“该分子的质量÷C原子质量的1/12”求出，其单位同样是“1”。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电*相反，因此整个原子不显电*（即电中*）。2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。如：Fe表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。⑦要表示几个粒子（不论是分子、原子还是离子），在粒子符号前加系数。化学式中的下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团。离子带电量标在符号右上角，元素化合价标在符号正上方。⑧物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、2、N2、Cl2等、*和多数氧化物［非金属与非金属（或原子团）组成］如CO2、H2、SO3、HCl、H2SO4、一些固态非金属单质如*、硫等。分子又是由原子构成的。由离子直接构成的：碱与盐（金属与非金属或原子团组成）如NaOH、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成高锰*钾的微粒是K+、MnO4。3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；元素的分类由最外层电子数决定（分为金属、非金属、稀有气体）；决定元素的化学*质的是最外层电子数。元素的化合价由最外层电子数决定；相对原子量由质子数+中子数决定。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学*质也不同。核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2、NH3、CH4。已知RO32有32个电子，则：R+8×3+2=32∴R的质子数为：64、自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列)：地壳中氧、硅、铝、铁、钙；海洋中氧、*；人体中氧、碳、*、氮；太阳上*、氦。人体必需的微量元素：铁、铜、锰、锌、钴、*等。缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症；缺钴、铁易得贫血症；缺*会得*状腺疾病。5、试写1—18号元素的符号和名称：符号：名称：6、默写常见原子团的符号和化合价：名称铵根*氧根**根硫*根碳*根**根符号NH4OHNO3SO4CO3PO4化合价+1112237、默写常见元素的化合价：+1、Na、Ag、H；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg；+3Al；+4Si；+1、+2Cu；+2、+3Fe；+2、+4C；+4、+6S；1F、Cl；2、S；3N、P。第四章燃烧与燃料（燃烧）⑴要使物质燃烧的条件：物质必须是可燃物、与氧气接触、要使温度达到可燃物的着火点。⑵灭火的三种方法：隔离可燃物与火源、隔绝氧气、降低温度到着火点以下。⑶火灾中逃生的方法：用湿毛巾捂住口鼻，伏下身体迅速逃离。⑷氧气充分时可燃物发生完全燃烧，C、H元素转化成H2CO2。燃料利用充分。氧气不充分时可燃物发生不完全燃烧，C、H元素转化成CO和C、H化合物，燃料利用不充分。（质量守恒定律）1、参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质质量总和，这个规律叫质量守恒定律。判断：反应物的质量总和等于生成物的质量总和（×）质量守恒定律只适用于化学变化，适用于一切化学变化。在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反应中:一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类③元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；可能改变的是：①分子的数目②元素的化合价．书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。(化石燃料)⑴煤：“工业的粮食”，由古代植物遗体变成，主要成分C元素；石油：“工业的血液”，由古代动、植物遗体变成，主要成分C、H元素；⑵煤的燃烧，可以造成①*尘污染②SO2大量排放引起*雨③CO2大量排放引起温室效应加剧④热电厂的热污染等。⑶S的氧化物、N的氧化物污染空气会引起*雨；空气中CO2含量增加会引发温室效应；白*污染指塑料垃圾的污染；*里昂泄漏到空气中会破坏臭氧层；植被遭到破坏会导致水土流失，引发沙尘暴；第五章金属与矿物（铁）1、铁的物理*质：银白*金属光泽，质软，有良好的延*和展*，是电和热的导体。2、铁生锈实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe23（红棕*）。全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的1/10。3、防止铁制品生锈的方法：⑴保持铁制品表面的洁净和干燥，⑵在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体*作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特*的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。如：23高温2（不能当成置换反应）炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。如：2点燃CO2(百炼成钢的反应)7、常见矿物：铁矿石赤铁矿（主要成分Fe23）、磁铁矿（主要成分Fe34）、黄铁矿（FeS2）；铝矿石铝土矿、水铝石（主要成分Al23）；铜矿石孔雀石（主要成分Cu22CO3）等8、不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀*好；硅钢中合金元素为硅，导磁*好；黄铜是铜、锌合金；青铜是铜、锡合金；武德合金可作保险丝。9、合金的硬度比各成分高，熔点比各成分低。⒑、导电*：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化；铝在高温时还原*很强。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀*好。（石灰）1、大理石、石灰石、钟乳石、白垩、珍珠、贝壳、水垢等物质的主要成分是碳*钙CaCO3。2、石灰浆、石灰膏、石灰乳、石灰水、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；生石灰：CaO；石灰石：CaCO33、写出下列转化的化学方程式：CaCO3→CaO→2→CaCO3→CO23(要求：不准重复!)①____________________________②______________________________③___________________________④_______________________________________⑤___________________________________第六章溶解现象1、溶液的特征：均一、稳定、混合物。溶液的基本*质：①少量固体物质溶于水，会使溶液（与水比）沸点升高、凝固点降低；所以可以撒盐融雪②*、碱、盐溶于水，溶液导电(因为电离产生离子)。蔗糖、酒精溶于水溶液不导电；③NaOH固体、浓H2SO4溶于水溶液温度升高(CaO与水反应溶液温度也升高)，NH4NO3固体溶于水溶液温度降低。乳化：本来互不相溶的两种物质，在某种物质的作用下，形成乳浊液的现象。洗洁精能使食用油在水中乳化，所以可以用洗去衣服上的油污。①加水②升温2、饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外是反例①增加溶质②降温③蒸发溶剂将不饱和溶液变为饱和溶液的三种方法中_______________、________________使溶质质量分数增大；_______________时溶质质量分数不变。饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。3、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小2。4、分离KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，分离NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO42。5、*酒中溶质是*，溶剂是酒精。盐*中溶质是HCl气体，石灰水中溶质为2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆*CuSO42溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为2H5OH。生理盐水是0.9%的*化*溶液。6、溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%=溶质质量÷（溶质质量+溶剂质量）×100%溶液加水稀释或蒸发水浓缩时，溶质质量不变：M前×a%=（M前±水）×b%规律：要使溶液的溶质质量分数加倍，所蒸发的水等于原溶液质量的一半；要使溶液的溶质质量分数减半，所加的水等于原溶液的质量。7、往溶液中加溶质时要注意：①溶质质量、溶液质量都增加；②所加固体能否完全溶解（看溶解度大小）；③能否与水反应（如CaO、CuSO4都会反应消耗水），如：温度不变时向饱和的石灰水中加入少量氧化钙，则溶液中___________、___________、___________都变小，而___________、_________不变。8、饱和溶液中溶质的溶解度（S）与质量分数（a%）的关系（不饱和溶液的溶质质量分数与溶解度无关）①S＞a②a%=S÷（100克+S）×100%9、将A克某物质溶于水形成100克溶液，其溶质质量分数：可等于A%，可大于A%，也可小于A%．如____________________________________________溶于水，其溶质质量分数等于A%如____________________________________________溶于水，其溶质质量分数大于A%如____________________________________________溶于水，其溶质质量分数小于A%第七章应用广泛的*碱盐1、固体NaCl、KNO3、NaOH、3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以*碱盐溶液能导电，但有机物溶液大多不导电（如酒精、蔗糖）。2、**钾溶液中是否含有自由移动的*离子？（没有，只含有自由移动的**根离子）3、导电的溶液中，所有阳离子带的正电荷总数等于所有*离子带的负电荷总数，所以整个溶液不显电*。例如某溶液*含四种离子，其中Na+︰Mg2+︰Cl=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42的个数。（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）　碱中一定含有金属元素（×）化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有*氧元素（√）*中一定含有*元素（√）　有机物中一定含有碳元素（√）*中一定不含金属元素（×）　　　　　正盐中一定不含H元素（×）　碱放入*酞试液中一定能使*酞变红（×）　　盐溶液一定呈中*（×）5、①使紫*的石蕊试液变红的溶液不一定是*溶液，但一定是**溶液；（如CuSO4溶液是盐溶液，但溶液显**）②使紫*的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱*溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱*）③苹果、橘子、食醋等有*味的食物常呈**；肥皂、洗洁精等洗涤剂常呈碱*（因为碱*溶液能溶解油脂）。6、*溶液的通*：（如：X和Cl具有相似的化学*质，说出HX的化学*质）i. 与*碱指示剂作用，紫*石蕊遇HX变红*，无**酞不变*。ii. 与金属反应生成盐和*气（条件：①在活动*顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出*中的*；②*除了HNO3和浓H2SO4，氧化*强，与金属反应时，不生成*气而生成水，H2CO3**太弱）iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）iv. 与碱反应生成盐和水（一定反应）.v. 与某些盐反应生成另一种*和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）7、溶液的*碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中*，pH＜7时呈**，pH＞7时呈碱*。pH=0时呈**，pH越小，**越强，pH越大，碱*越强。①蒸馏水的pH=7（正常雨水的pH＜7显弱**因为空气中有CO2，pH＜5.6的雨水才被称为*雨），②SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；CaO溶于水，溶液pH＞7，Na2溶于水，溶液pH＞7，NH3溶于水，溶液pH＞7，Na2CO3溶于水，溶液pH＞7；NaCl溶于水，溶液pH=7。③要使溶液pH升高可加pH更高的溶液，要使溶液pH降低可加pH更低的溶液。pH=3和pH=4混合溶液一般3＜pH＜4，④往碱*溶液中加水可使溶液pH降低，往**溶液中加水可使溶液pH升高，往中*溶液中加水溶液pH不变。⑤测定pH的最简单的方法是使用pH试纸（本*常为黄*），测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜*跟标准比*卡对照，便可知溶液的pH。用pH试纸测出的pH数值是整数。8、碱的通*（由于碱在水溶液里都能电离而生成OH离子，所以它们有一些相似的化学*质。）(1)    碱溶液能跟*碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫*的石蕊试液遇碱变蓝*，无**酞试液遇碱变红*。例如Fe(OH)3中滴入紫*的石蕊试液，石蕊不变*。(2)    碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如22不反应(3)    碱能跟*起中和反应，生成盐和水。*和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应是放热反应。(4)    碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。9、盐的*质①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动*顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（、Ca、Na太活泼，不和盐置换）②盐与*反应（与前面相同）③盐与碱反应（与前面相同）④盐与盐反应条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。10、氧化物① 定义：凡与*反应生成盐和水的氧化物叫碱*氧化物，金属氧化物大多数是碱*氧化物。（除Al23、ZnO外）凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫**氧化物，非金属氧化物大多数是**氧化物。（除CO、H2外）② *质：与水反应（碱可溶）碱*氧化物大多数不溶于水中，除了Na2、2、BaO、CaO外，所以Na22O=2NaOH，而2不反应。**氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H22SO4，CO2+H22CO3，SiO2+H2不反应。11、物质的检验*溶液（H+）：常用紫*石蕊试液碱溶液（OH）：紫*石蕊试液和无**酞均可。盐*和Cl：用AgNO3溶液和稀HNO3硫*和SO42：用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3区别Cl和SO42：只能用BaCl2、Ba(NO3)2溶液不能用AgNO3溶液某溶液中滴入BaCl2溶液，产生不溶于稀的白*沉淀，此溶液中可能有Ag+也可能有SO42。碳*盐和CO32：用稀盐*和石灰水铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）和湿润的红*石蕊试纸。12、物质的俗名或主要成分、化学式：.***（俗名为盐*）；HCl**HClO3；*硫*H2S；硫*H2SO4；**HNO3；**H3PO4氧化钙CaO（俗名生石灰）；*氧化钙2（熟石灰消石灰）；2水溶液（俗名石灰水）；石灰石的主要成分是：CaCO3；*氧化*NaOH（火碱、烧碱、苛**）；*化*NaCl（食盐）；粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解；尿素CO(NH2)2工业盐中含有亚***NaNO2；亚硫**Na2SO3；碳**Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱*，但不是碱）；纯碱晶体Na2CO3·10H2波尔多液CuSO4和2；硫*铜CuSO4(白*)；硫*铜晶体CuSO42（蓝*、胆*）；碳***NaHCO3；硫***NaHSO4；氨水NH3·H2（属于碱类）；过**钙是混合物。有关物质的颜*：Fe(OH)3红褐*沉淀Fe23红(棕)*Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄*；FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿*Fe块状是白*的，粉末状是黑*，不纯的是黑*2蓝*沉淀CuO黑*CuCl2、3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝*、无水CuSO4是白*CuSO42是蓝*Cu（紫）红*Cu2O红*BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白*沉淀CaCO3BaCO3Ag2CO32是溶于HNO3的白*沉淀KClO3白*KCl白*KMnO4紫黑*MnO2黑*Cu22CO3绿*13、用途、*质⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发*，放在空气中质量减轻，溶质质量分数变小。⑵浓H2SO4：吸水*，放在空气中质量增重，溶质质量分数变小。使纸张变黑(碳化)是硫*的脱水*。⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。⑷NaOH固体（白*）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。⑸碳**晶体Na2CO3·10H2，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在），遇水变蓝*。⑺铁、白*放在空气中质量增加。⑻生石灰放在空气中变质：2O=Ca(OH)2223↓+H2⑼需密封保存：浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、2、铁、白*、纯碱晶体。⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。⑾NaOH不能用于治疗胃*（HCl）过多，应用Al(OH)3、NaHCO3、CaCO3⑿熟石灰用于改良**土壤，农业上农*波尔多液4和2]⒀粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚***）有毒工业酒精中含有杂质是CH3OH有毒久置的NaOH中含有杂质是Na2CO3久置的CaO中含有杂质是CaCO3生理盐水一般是0.9%的NaCl溶液医用酒精中酒精的体积分数常为70%～75%。⒁制取NaOH用：2+Na2CO3—制取2用：2波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe—不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl14、制碱（1）可溶*碱　①碱*氧化物溶于水2O=Ca(OH)2②碱和盐反应2+Na2CO33↓+2NaOH（2）不溶*碱碱和盐反应2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2，CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl不溶*碱可受热分解：2△2制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe制盐例如MgCl2：①②③2④MgCO3⑤MgSO4+BaCl215、化学肥料⑴农作物生长需要多种元素，但土壤里常缺少氮、*、钾元素，所以常施含N、P、K元素的盐作为化学肥料。⑵氮肥能使植物的叶肉肥厚、叶*浓绿。常用氮肥有：铵态氮肥（如NH4Cl、NH4HCO3、NH3·H2O）、*态氮肥（如含NO3的盐）、有机氮肥（如尿素CO(NH2)2）①铵态氮肥不能与碱*物质(如草木灰)混合施用，否则会降低肥效(因为反应放出氨气)。②“雷雨发庄稼”：因为雷雨时常使土壤里产生少量的*态氮肥。⑶*肥能使植物根系发达、籽粒饱满。常用*肥有：过**钙、**二*钙2PO4)2、⑷钾肥能使植物茎杆粗硬、抗早病虫害、抗倒伏。常用钾肥有：草木灰（含K2CO3）和含K+的盐⑸复合肥料：同时含有N、P、K元素中的两种或三种的肥料。（如KNO3等）⑹农家肥优点：营养元素种类多，不会破坏土壤结构，缺点：营养元素含量少，见效慢。化学肥料优点：营养元素含量高，见效快，缺点：营养元素种类单一，有些化肥会破坏土壤结构。第八章食品中的有机物一、有机化合物1．有机化合物，简称有机物，即含碳化合物。无机化合物，简称无机物，即不含碳的化合物.2．有机物都含有碳元素，多数含有*元素，其次可能还含有氧、氮、*、硫、*等。3．有些含碳的化合物，如：一氧化碳、二氧化碳、碳*、碳*盐和碳的金属化合物等，因它们的组成、结构和*质与无机物相似，仍属于无机化合物。4．由于有机化合物在结构和组成上的特点，使其种类繁多。现在人们知道的有机物有1千万种以上，而无机物的种类还不足10万种。5．不同的有机物相对分子质量相差很大，如：最简单的有机化合物为**（CH4），有机高分子化合物（简称有机高分子）：相对分子质量达到上万的有机化合物。如聚乙烯就是有机高分子化合物。一般很多有机材料都是有机高分子。书写有机物的化学式，元素符号一般是C、H、O、N、Cl等顺序。二、食品中的有机化合物1．人体所需的六大营养物质：水、糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。2．淀粉（糖类）主要存在于大米、面粉等面食中；油脂主要存在于食用油、*激凌、牛奶等；维生素主要存在于蔬菜、水果等；蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等；纤维素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕动，防止便秘。其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物。（一）淀粉：1．淀粉的来源：绿*植物的光合作用二氧化碳、水在光照及叶绿素的共同作用下，能生成氧气和葡萄糖2．淀粉的检验：使用*酒（或*水）淀粉与*作用后使之变为蓝*。3．淀粉的存在：大米、面粉、玉米、土豆等食品中，富含淀粉。4．淀粉的转化：淀粉、纤维素等经过在酶等物质的催化作用下，与水作用逐渐转化为葡萄糖（二）葡萄糖：1．葡萄糖：是一种有甜味、易溶于水的白*粉末状固体。葡萄糖在体内经缓慢氧化转化为二氧化碳和水，释放出热量，提供人体活动的能源。酿酒的过程：淀粉先转化为葡萄糖，葡萄糖发酵生成酒精C6H126false2C2H5OH（乙醇2；乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH或C2H6O），无*透明、具有特殊香味的液体。易挥发、能与水以任意比例互溶，是一种常用的有机溶剂和实验室燃料。75%酒精是常用的消毒剂。酒精在空气中燃烧或者在体内完全氧化时，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热：C2H622+3H2工业酒精中含有少量的*醇（CH4O），有毒，少量使人失明，较多会致人死亡。2．糖类物质的作用：.（1）糖类：葡萄糖、淀粉、纤维素等有机物，称为糖类，习惯上称为碳水化合物。单糖：不能水解的多羟基醛或多羟基*。如葡萄糖、果糖等。　（2）糖类二糖：水解后生成两分子单糖的糖。如蔗糖、麦芽糖等。　　多糖：能水解生成许多分子单糖的糖。如淀粉、糖原、纤维素等。　（3）糖类常根据其来源而用俗名，糖类不一定都有甜味。正常人每天要摄入一定量的淀粉等化合物，在血液中也要维持一定浓度的葡萄糖。如果摄入的这些化合物不够，就会造成血糖含量太低（医学上称为“低血糖”），出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状。葡萄糖在体内代谢不正常，会造成“糖尿病”。葡萄糖会随尿液排出。3．葡萄糖的检验：（配制*氧化铜时，要注意*氧化*溶液要大大过量，使溶液呈碱*）用新制的*氧化铜滴加至待测溶液中，在酒精灯上加热至沸腾，如果看到红*沉淀（氧化亚铜，Cu2O），则说明原来溶液中含有葡萄糖。如果没有产生红*沉淀，则原来溶液不含有葡萄糖。现象可能会生成黑*物质[Cu(OH)22O]，（三）油脂：1．油脂的存在：猪油、牛油、奶油、花生油、豆油、菜油、椰子油等。2．油脂的作用：油脂在人体内被消化，氧化分解，释放出热量。3．油脂与淀粉的区分：油脂的组成元素与淀粉相同，含有碳、*、氧三种元素，但是它们的分子组成及结构不同，所以其*质也有所不同。4．油脂的分类：动物*油脂：如牛油、猪油等来自动物体的脂肪层，常温下通常呈固态；植物*油脂：如花生油、豆油等来自于某些植物种子的油脂，常温下呈液态。5．油脂的溶解*：油脂不溶于水，易溶于某些有机溶剂（如汽油、己*、*仿等）6．大豆中提取油脂（1）用研钵将大豆碾碎，放入试管中，加入10mL己*，振荡后，静置一段时间；（2）过滤；（3）将滤液转移至烧杯中，用热水浴蒸发己*；（4）得到的液体便是大豆油注意：该过程属于物理变化过程。（四）蛋白质：1．蛋白质的存在：人体及动物的肌肉、血液、毛发和各种酶中，富含蛋白质的食品有肉、鱼、牛奶、豆类及豆制品（如豆腐）、虾、酱油等。2．蛋白质的作用：是人体必需的重要营养成分之一，是构*体细胞的基础物质。没有蛋白质就没有生命。如果蛋白质摄入量不足，会使人生长发育迟缓、体重减轻、发生贫血。3．蛋白质与氨基*的关系：蛋白质的组成元素主要是碳（C）、*（H）、氧（O）、氮（N）等。食物中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可被小肠吸收的氨基*。氨基*被人体吸收，再重新结合*体所需的各种蛋白质。一部分蛋白质和氨基*在体内的新陈代谢过程中，会生成含氮的尿素等物质。味精的主要成分为谷氨**，松花蛋（皮蛋）表面的松花即谷氨**。4、蛋白质在盐溶液中，其溶解*变小，该过程又称为盐析，属于物理变化。蛋白质在受热或者遇到浓**、重金属盐（如铜盐、铅盐、钡盐、*盐）等化学物质后，会发生变*，失去原有的生理功能，是化学变化。除此之外，蛋白质遇到70%酒精溶液及*醛等也会发生化学变化而变质。注意：人如果重金属中毒后，应该立即食用鸡蛋清或牛奶来解毒。在许多食品中，都容易霉变，注意，该类物品发生霉变后，能产生一种毒*较大的物质——黄曲霉素。故，在日常生活中，不要食用霉变的食品。实验内容：鉴别棉线、羊毛线、化纤实验方法：取样，点燃后，观察现象。实验现象：棉线燃烧后，没有气味，产生灰烬松脆。羊毛线燃烧后，产生一股烧焦羽毛的气味，产生的灰烬松脆；化纤燃烧后，没有气味，燃烧剩余物产生熔球现象，较硬。因此，我们在日常生活中，可以利用该方法进行简单的鉴别。（五）维生素：1．富含维生素的食品及制剂：蔬菜、水果、鱼肝油、复合维生素含片等。2．维生素的作用：保*人的正常发育，促进机体的新陈代谢。3．维生素的来源：人体所需的大部分维生素不能在体内合成，必须从食物中摄取。故不能偏食4．维生素的组成：维生素是分子组成和结构都较为复杂的有机物。第九章化学与社会发展一、几种能源：⒈电池充电是电能转化为化学能，电池放电是化学能转化为电能。⒉*能是一种极其理想的新能源。优点：①无污染②热值高③资源丰富；待解决的问题：①廉价的制备方法②经济的运输、储存手段③安全隐患⒊其它新能源：风能、水能、太阳能、潮汐能、地热能、核能等。二、几种材料：⒈金属材料：各种金属及合金；⒉无机非金属材料：陶瓷、玻璃；⒊合成材料：⑴合成纤维：锦纶、涤纶、*纶、尼龙等。(注意：与之对应的是天然纤维①棉、麻等主要成分是纤维素②动物的毛、蚕丝等主要成分蛋白质)⑵合成橡胶，(注意：与之对应的是天然橡胶)⑶合成塑料；［聚乙烯（无毒可用于食品包装，燃烧时无刺激*气味）、聚*乙烯（有毒，燃烧时有刺激*气味，不可用于食品包装）、有机玻璃不是玻璃，是合成塑料的一种、电木也是塑料，绝缘。］(注意：没有与之对应的是天然塑料)⒋复合材料：钢筋混凝土、玻璃钢、机动车的轮胎、碳素纤维复合材料。三、环境问题：1、几种标志：2、几种空气污染物的主要来源：⑴二氧化硫：煤、石油等燃料的燃烧、生产硫*等工厂排放的废气；⑵一氧化碳：化石燃料等不完全燃烧；⑶二氧化氮：机动车等排放的废气；⑷可吸入颗粒物：地面扬尘、燃煤排放的粉尘等。3、*雨：⑴我国主要是燃煤排出的二氧化硫进入大气后，形成硫*型*雨。反应：2SO22＋2H2O＝2H2SO4⑵*雨的危害：①进入湖泊、*河会导致鱼类死亡，影响水生生物的生长和繁殖；②进入农田会使土壤*化，矿物营养元素流失，破坏农作物和森林的生长；③还能使桥梁、艺术品、建筑物、机器等腐蚀、损坏；④*雨更会危害人体健康。实验部分1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙：间接加热（垫上石棉网）：烧杯、烧瓶、锥形瓶（1）试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于组装成小型气体的发生器（2）烧杯用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应（3）烧瓶有圆底烧瓶，平底烧瓶；①常用做较大量的液体间的反应②也可用做组装气体发生器（4）锥形瓶常用于①加热液体，②也可用于组装气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。（5）蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。（6）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。注意：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并*在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用（7）量筒用于量取一定量体积液体的仪器。不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。也不能②在量筒里进行化学反应注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。错误*作时：“眼高读高取得少”。“眼高”指俯视，“读高”指测量液体体积时会使读数偏大(高)，“取得少”指量取一定量液体时所取液体偏少。(仰视时情况相反)（8）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的*品或有腐蚀*的*品（如*氧化*固体）必须放在玻璃器皿中称量。错误*作时：若右物左码，则*品＝砝码－游码（9）集气瓶（瓶口是磨砂的）①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。（10）广口瓶（瓶颈内壁是磨砂的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶（11）细口瓶（瓶颈内壁是磨砂的）用于盛放液体试剂，棕*的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。（12）漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。（13）长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要*入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）（14）分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量（15）试管夹用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。（16）铁架台用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等*作。（17）酒精灯①使用前先检查灯芯，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）③酒精灯的外焰温度最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。④要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿破裂受损）⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯芯留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。（18）玻璃棒用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。（19）燃烧匙　装固体*品做燃烧实验。（20）温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。（21）*匙用于取用粉末或小粒状的固体*品，每次用前要将*匙用干净的滤纸揩净。.2：基本*作（1）*剂的取用：“三不准”①不准用手接触*品②不准用口尝*品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味注意：已经取出或用剩后的*品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室（要放入指定的的容器内）。A：固体*品的取用取用块状固体用镊子（具体*作：先把容器横放，把*品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的*品时要用*匙或纸槽（具体*作：先将试管横放，把盛*品的*匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）B：液体*品的取用取用较少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）（2）物质的加热给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚A：给试管中的液体加热试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人B：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中*品加热注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。（3）   溶液的配制A：物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B：浓硫*的稀释由于浓硫*易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫*倒入水中，切不可把水倒入浓硫*中（*入水）：一定溶质质量分数的溶液的配制①固体物质的配制过程计算、称量、量取、溶解用到的仪器：托盘天平、*匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒②液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（4）过滤是分离不溶*固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、*化钾和二氧化锰的分离。*作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁（5）  蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的*作，用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台；注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上B、结晶是分离几种可溶*的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。（6）仪器的装配装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。（7）检查装置的气密*先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。）（8）玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶*的碱、碳*盐、碱*氧化物等，可加稀盐*洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。（9）常用的意外事故的处理方法A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。B：*液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳***溶液冲洗。：碱溶液不慎洒在桌上应用醋*冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼*溶液冲洗。D：若浓硫*不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。3、气体的制取、收集（1）常用气体的发生装置A：固体之间反应且需要加热，用制2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。（2）常用气体的收集方法A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能排水）B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）：向下排空气法适用于密度比空气小的气体排气法收集气体时，导管应伸入瓶底4、气体的验满：O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。*2的方法是用带火星的木条。CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。*CO2的方法是用澄清石灰水。5、常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥（1）气体的净化（除杂）H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用*氧化*溶液CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuOCO（2）用灼热的铜网2（CO2、HCl、H2）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）气体的干燥（除去水）干燥剂有浓硫*（**）、碱石灰（碱*）、固体*氧化*（碱*）、氧化钙（碱*）、五氧化二*（**）、无水*化钙（中*）、无水硫*铜（中*）**干燥剂不能干燥碱*气体如氨气；碱*干燥剂不能干燥**气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、*化*等。注意：*时，一定要先*水再*其它物质，*水一定要用无水硫*铜；除去水时，先除去杂质，再除去水。*二氧化碳一定要用澄清石灰水。6、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈**或碱*，不能确定溶液一定是*或碱。使用试纸的*作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫*石蕊遇**溶液显红*，遇碱*溶液显蓝*；无**酞遇**溶液不变*，遇碱*溶液显红*。8、*碳*盐（CO32）：用盐*和石灰水*铵盐（NH4+）：用*氧化*溶液，产生是湿润的红*石蕊试纸变蓝的气体。9、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的元素是氧。含量最多的非金属元素还是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。含量最多的元素是氮元素4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是**。6、金属活动顺序表中活动*最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。8、相同条件下密度最小的气体是*气。9、导电*最强的金属是银。银＞铜＞铝10、相对原子质量最小的原子是*。11、熔点最低的金属是*。12、人体中含量最多的元素是氧。含量最多的物质是水。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁15、地核中含量最多的金属元素是铁16、相对分子质量最小的*化物是*化*17、当今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油、天然气18、当今最理想的能源是*能源。默写内容：1、默写1—18号元素的符号和名称：符号：名称：2、默写常见元素的化合价：3、默写常见原子团的符号和化合价：名称铵根*氧根**根硫*根碳*根**根离子符号NH4+OHNO3SO42CO32PO43化合价+1112234、、默写金属活动*顺序：（由强到弱）元素符号：元素名称：5、部分*、碱、盐的溶解*规律：1、*：全部溶于水；2、碱：大多数不溶于水，NH3·H2、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；3、盐：a、钾盐、*盐、铵盐、**盐四类盐都易溶于水；b、盐*盐（即*化物）绝大多数溶于水，只有AgCl不溶于水；、硫*盐绝大多数溶于水，只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水；d、碳*盐绝大多数不溶于水，Na2CO3、2CO3、(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶于水