初中化学知识点汇总

九年级化学知识点汇总（人教版）第1单元《走进化学世界》知识点1、化学是研究物质的组成、结构、*质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动*商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿*化学环境友好化学(化合反应符合绿*化学反应)=1\*GB3①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）=2\*GB3②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白*（为石蜡蒸气），点燃白*，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验*→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的*质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般*品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀*的*品（如*氧化*），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：=1\*GB3①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；=2\*GB3②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；=3\*GB3③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要*入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本*作（一）*品的取用1、*品的存放：一般固体*品放在广口瓶中，液体*品放在细口瓶中（少量的液体*品可放在滴瓶中），金属*存放在煤油中，白*存放在水中2、*品取用的总原则=1\*GB3①取用量：按实验所需取用*品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。=2\*GB3②“三不”：任何*品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体*品的取用=1\*GB3①粉末状及小粒状*品：用*匙或V形纸槽=2\*GB3②块状及条状*品：用镊子夹取4、液体*品的取用=1\*GB3①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免*品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。=2\*GB3②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶*在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密*检查装置气密*检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤*作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:=1\*GB3①承接滤液的烧杯不干净=2\*GB3②倾倒液体时液面高于滤纸边缘=3\*GB3③滤纸破损（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱*氧化物、碳*盐：先用稀盐*溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒*在试管架上晾干。第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密*良好c、现象：有大量白*产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：=1\*GB3①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红*量不足，未冷却完全=2\*GB3②能否用铁、铝代替红*？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红*？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和*尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和*雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（*里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）*雨（NO2、SO2等）白*污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学*质：特有的*质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*产生大量白*硫在空气中发出微弱的淡蓝*火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫*火焰，产生有刺激*气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白*固体铝铁剧烈燃烧，火星四*，生成黑*固体(Fe34)石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H22MnO22H2+2↑2KMnO4△2MnO4+MnO2+2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解*（5）制取氧气的*作步骤和注意点（以高锰*钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②*品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰*钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学*质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰*保护气（化*不活泼）、重要原料（**、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜*的光）、激光技术9、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③*气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫*铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造第三单元《自然界的水》知识点一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类直流电通电C.加入硫*或*氧化*的目的增强水的导电*D.化学反应：2H2O===2H2↑2↑产生位置负极正极体积比2：1质量比1：8F.检验：O2出气口置一根带火星的木条木条复燃H2出气口置一根燃着的木条气体燃烧，产生淡蓝*的火焰（2）结论：=1\*GB3①水是由*、氧元素组成的。=2\*GB3②一个水分子是由2个*原子和1个氧原子构成的。=3\*GB3③化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义H2①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由*元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个*原子和一个氧原子构成的通电2、水的化学*质（1）通电分解2H2O===2H2↑+O2↑（2）水可遇碱*氧化物反应生成碱（可溶*碱），例如：H2O+CaO==Ca(OH)2（3）水可遇**氧化物反应生成*，例如：H2O+CO2==H2CO33、水的污染：（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是。C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农*、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农*、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的*作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活*炭。（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶*钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶*钙、镁化合物的水。B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉*。５、其他水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。水的检验：用无水硫*铜，若由白*变为蓝*，说明有水存在；CuSO4242水的吸收：常用浓硫*、生石灰。二、*气　H21、物理*质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学*质：点燃可燃*（用途：高能燃料；*氧焰焊接，切割金属）　　2H2+O2====2H2O点燃前，要验纯（方法？）现象：发出淡蓝*火焰，放出热量，有水珠产生△还原*（用途：冶炼金属）H2＋CuO===Cu+H2O　　*气“早出晚归”现象：黑*粉末变红*，试管口有水珠生成（小结：既有可燃*，又有还原*的物质　H2、C、CO）３、*气的实验室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑不可用浓盐*的原因浓盐*有强挥发*；不可用浓硫*或**的原因浓硫*和**有强氧化*。４、*能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学*质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。*质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子*为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类　　　组成：物质（纯净物）由元素组成　　　　　　原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质　构成　分子：如*化*由*化*分子构成。H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如*化*由*离子（Na+）*离子（Cl）构成　　　　　　　混合物（多种物质）分类　　　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体　　纯净物　　　（一种元素）（一种物质）　　化合物：　有机化合物CH4、2H5OH6H126、淀粉、蛋白质（多种元素）　氧化物H2OCuOCO2　　　　　　　　　　　　　　　　无机化合物　　*HClH2SO4HNO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　碱NaOHCa(OH)2KOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　盐NaClCuSO4Na2CO3第五单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件*气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个*分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的*气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：*与碱作用生成盐和水的反应第6单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（）是最软的矿物之一，有优良的导电*，润滑*。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理*质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学*质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活*炭,炭黑等.活*炭、木炭具有强烈的吸附*，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨*。二、.单质碳的化学*质:单质碳的物理*质各异,而各种单质碳的化学*质却完全相同!1、常温下的稳定*强2、可燃*:完全燃烧(氧气充足),生成CO22点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2点燃2CO3、还原*：高温2↑（置换反应）应用：冶金工业现象：黑*粉末逐渐变成光亮红*，石灰水变浑浊。2Fe23高温2↑三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰*钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解*决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐*反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H22↑2)选用和制*气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验*方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。*已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温2↑生石灰和水反应可得熟石灰：2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的*质1、物理*质：无*,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体干*2、化学*质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳*：CO2+H22CO3生成的碳*能使紫*的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑碳*不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO223↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳!4）与灼热的碳反应：2高温2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H22↑）既利用其物理*质，又利用其化学*质干*用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理*质：无*，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学*质:（H2、CO、具有相似的化学*质：①可燃*②还原*）1）可燃*：2点燃2CO2（可燃*气体点燃前一定要检验纯度）H2和2的燃烧火焰是：发出淡蓝*的火焰。CO和2的燃烧火焰是：发出蓝*的火焰。CH4和2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝*火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃*的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜*）（水煤气：H2与CO的混合气体C+H2高温H22）还原*：△2（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑*的氧化铜逐渐变成光亮红*，石灰水变浑浊。Fe23高温2（现象：红棕*粉末逐渐变成黑*，石灰水变浑浊。）除杂：CO[CO2]通入石灰水或*氧化*溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2CO2通过灼热的氧化铜△2CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐*）CaCO3高温2↑注意：检验CaO是否含CaCO3加盐*：CaCO3+2HCl==CaCl2+H22↑（CO32的检验：先加盐*，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）第7单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的*质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、*：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起*。一切可燃*气体、可燃*液体的蒸气、可燃*粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生*。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起*雨）、CO、*尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、*元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳*化合物、氮的氧化物、含铅化合物和*尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：**），是较清洁的能源。2、两种绿*能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：****的化学式:CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理*质:无*,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学*质:可燃*CH42点燃CO2+2H2（发出蓝*火焰）（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:2H5OH)化学*质:可燃*2H5OH+32点燃2CO2+3H2工业酒精中常含有有毒的*醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化放热反应：如所有的燃烧吸热反应：如一般条件为“高温”的反应4、新能源：*能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能*气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题：=1\*GB3①如何大量廉价的制取*气？=2\*GB3②如何安全地运输、贮存*气？第八单元知识点一、金属材料1、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理*质：（1）常温下一般为固态（*为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白*（铜为紫红*，金为黄*）（3）有良好的导热*、导电*、延展*3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热*最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）*：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑*金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有*金属轻金属：如*、镁、铝等；有*金属：通常是指除黑*金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特*的物质。★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀*能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀*能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容*”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点（2）可塑*好、易于加工、机械*能好（3）抗腐蚀*能好二、金属的化学*质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+*→盐+H2↑3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动*顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动*由强逐渐减弱在金属活动*顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动*就越强（２）位于*前面的金属能置换出盐*、稀硫*中的*（不可用浓硫*、**）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。Fe23高温2Fe+3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe34）、赤铁矿（主要成分是Fe23）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与2、水接触（铁锈的主要成分：Fe23）（铜生铜绿的条件：铜与22接触。铜绿的化学式：Cu22CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀*能。3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一*、稳定*注意：a、溶液不一定无*，如CuSO4LINKWord.Document.8"C:\\DocumentsandSettings\\Administrator\\桌面\\第一轮复习\\知识点\\第九单元《溶液》要点.doc"OLE_LINK1\a\r错误！链接无效。为蓝*FeSO4LINKWord.Document.8"C:\\DocumentsandSettings\\Administrator\\桌面\\知识点\\第九单元《溶液》要点.doc"OLE_LINK2\a\r错误！链接无效。为浅绿*Fe2(SO4)3LINKWord.Document.8"C:\\DocumentsandSettings\\ning\\桌面\\知识点\\第九单元《溶液》要点.doc"OLE_LINK3\a\r溶液为黄*、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：*酒——*的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的*质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线0t1t2t3NtSPA例：80·（1）t3℃时A的溶解度为80gB（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同·（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，C降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和无晶体析出的有，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：①气体的*质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶*物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）三、溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量1、公式：溶质质量分数=×100%S100+S2、在饱和溶液中：溶质质量分数×100%（C<S）3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、*匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒《*和碱》知识点一、*、碱、盐的组成*是由*元素和*根组成的化合物如：硫*（H2SO4）、盐*（HCl）、**(HNO3)碱是由金属元素和*氧根组成的化合物如：*氧化*、*氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和*根组成的化合物如：*化*、碳***、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的*、阳离子）二、*1、浓盐*、浓硫*的物理*质、特*、用途浓盐*浓硫*颜*、状态“纯净”：无*液体工业用盐*：黄*（含Fe3+）无*粘稠、油状液体气味有刺激*气味无特*挥发*(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水*脱水*强氧化*腐蚀*用途=1\*GB3①金属除锈=2\*GB3②制造*物=3\*GB3③人体中含有少量盐*，助消化=1\*GB3①金属除锈=2\*GB3②浓硫*作干燥剂=3\*GB3③生产化肥、精炼石油2、*的通*（具有通*的原因：*离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与*碱指示剂的反应：使紫*石蕊试液变红*，不能使无**酞试液变*（2）金属+*→盐+*气（3）碱*氧化物+*→盐+水（4）碱+*→盐+水（5）盐+*→另一种盐+另一种*（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂ClAgNO3及HNO3SO42①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32HCl及石灰水三、碱1、*氧化*、*氧化钙的物理*质、用途*氧化**氧化钙颜*、状态白*固体，极易溶于水（溶解放热）白*粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛**（具有强腐蚀*）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO33↓+2NaOH2O==Ca(OH)2用途=1\*GB3①*氧化*固体作干燥剂=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造纸=3\*GB3③去除油污：炉具清洁剂中含*氧化*=1\*GB3①工业：制漂白粉=2\*GB3②农业：改良**土壤、配波尔多液=3\*GB3③建筑：2、碱的通*（具有通*的原因：离解时所生成的*离子全部是OH）（1）碱溶液与*碱指示剂的反应：使紫*石蕊试液变蓝*，使无**酞试液变红*（2）**氧化物+碱→盐+水（3）*+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：=1\*GB3①难溶*碱受热易分解（不属于碱的通*）如Cu(OH)2Δ22Fe(OH)3ΔFe23+3H2②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓2↓Fe(OH)3↓2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。五、**氧化物与碱*氧化物**氧化物碱*氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是**氧化物大多数**氧化物是非金属氧化物凡能与*反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱*氧化物所有碱*氧化物是金属氧化物化学*质（1）大多数可与水反应生成*CO2+H22CO3SO2+H22SO3SO3+H22SO4（1）少数可与水反应生成碱Na22O==2NaOH22O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)22O==Ca(OH)2(2)**氧化物+碱→盐+水CO223↓+H2(不是复分解反应)(2)碱*氧化物+*→盐+水Fe23+6HCl==2FeCl3+3H2四、中和反应溶液*碱度的表示法——pH1、定义：*与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的*碱*（2）处理工厂的废水（3）用于医*3、溶液*碱度的表示法——pH（1）0７　　　　　　　　　14**增强中*碱*增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显*后与标准比*卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）*雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为*雨第十一单元《盐化肥》知识点一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和*根离子的化合物物质俗称物理*质用途*化*食盐白*粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl促生盐*、帮助消化，增进食欲碳**Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱*）苏打白*粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳***NaHCO3小苏打白*晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃*过多备注（1）粗盐中由于含有*化镁、*化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水*化钙可用作干燥剂）（2）碳**从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳**晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）（3）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑二、精盐提纯——去除不溶*杂质，得到的精盐中还含有*化镁、*化钙等可溶*杂质。实验步骤：溶解、过滤、蒸发实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅三、盐的化学*质盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）盐+*→新盐+新*盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）四、*、碱、盐的溶解**：大多数都可溶（除硅*H2SiO3不溶）碱：只有氨水、*氧化*、*氧化钾、*氧化钡和*氧化钙可溶于水，其余均为沉淀盐：钾盐、*盐、铵盐、**盐都可溶；*化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；硫*盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳*盐除碳*钾、碳**、碳*铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于*五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、*肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶*浓绿（促苗）。缺氮：叶黄a、常用氮肥尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%含N量使用注意事项NH4HCO317.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱*物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO421.2%长期使用会使土壤*化、板结NH4Cl26.2%NH3.H2加水稀释后施用NaNO3b、NH4+的检验试剂：碱（NaOH、2等）、湿润的红*石蕊试纸NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄常用钾肥KCl草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为2CO3），呈碱*2SO4：长期使用会使土壤*化、板结（3）*肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺*：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用*肥*矿粉Ca34)2钙镁*肥（钙和镁的**盐）过**钙2PO4)2和CaSO4不能与碱*物质混合施用。重过**钙2PO4)2如草木灰、熟石灰4、复合肥：含N、P、中的两种或三种KNO3NH4H2PO4(NH4)2HPO4不能与碱*物质混合施用三、使用化肥、农*对环境的影响1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放**物质2、大气污染：N20、NH3、H2S3、引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象四、合理使用化肥1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、*、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥*肥看外观白*晶体灰白*粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化有气泡或冒*不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激*气味的氨气无气味放出第十二单元化学与生活课题1人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收）一、蛋白质1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。*每天需6070g2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分植物的种子（如花生、大豆）3、构成：由多种氨基*（如*氨*、甘氨*等）构成氧化4、人体蛋白质代谢摄入胃肠道尿素+CO2+H2O，放出热量合成蛋白质人体氨基*水解人体所需各种蛋白质5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成作用：运输O22的载体血红蛋白+O2氧合血红蛋白CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。吸*危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化剂特点：高效*、选择*、专一*淀粉酶麦芽糖酶例：淀粉麦芽糖葡萄糖（人体可直接吸收的糖）6、蛋白质的变*（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质引起变质的因素物理：高温、紫外线等化学：强*、强碱、*醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等应用：用*醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%—70%）1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物2、常见的糖（1）淀粉（C6H105）n：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。酶（C6H105）nC6H126血糖淀粉（肌肉和肝脏中）水酶（2）葡萄糖C6H126（人体可直接吸收的糖）呼吸作用C6H12626CO2+6H2O15.6KJ/g供机体活动和维持体温需要（3）蔗糖C12H2211：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、*糖、红塘中的主要成分是蔗糖三、油脂1、分类植物油脂：油动物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量39.3KJ/g每日摄入50g60g3、脂肪：维持生命活动的备用能源★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取1、存在：水果、蔬菜、鱼类等2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康缺VA：夜盲症缺VC：坏血症课题2化学元素与人体健康一、组*体的元素50多种常量元素（11种）在人体中含量>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg微量元素在人体中含量<0.01%Fe、Zn、Se、I、F等二、人体中的常量元素1、钙99%在于骨骼和牙齿中（1）*体内约含钙1.26g，主要以Ca104)6(OH)2晶体的形式存在（2）来源：奶类、绿*蔬菜、水产品、肉类、豆类（3）钙过多：结石、骨骼变粗过少：青少年佝偻病、发育不良老年人骨质疏松2、*和钾（1）Na+存在于细胞外液人体内含*80g—120g+存在于细胞内液*每千克含钾约2g（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.357.45）三、人体中的微量元素必需元素（20多种）Fe、Zn、Se、I、F等对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响Fe血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血Zn影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒I（*）*状腺素的重要成分缺*会引起*状腺肿大，幼儿缺*会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起*状腺肿大F（*）能防治龋齿缺*易产生龋齿，过量会引起*斑牙和*骨病课题3有机合成材料一、有机化合物是否含有碳元素无机化合物有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳*盐）1、生活中常见的有机物CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙*，俗名：醋*）、C6H126（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同3、有机物小分子如：CH42H5OH、CH3COOH、C6H126等（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等二、有机合成材料有机高分子材料（1）分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子材料塑料（三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶合成橡胶（2）高分子材料的结构和*质链状结构热塑*如：聚乙烯塑料（聚合物）网状结构热固*如：电木（3）鉴别聚乙烯塑料和聚*烯塑料（聚*烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激*气味的为聚*烯塑料。（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。2、“白*污染”及环境保护（1）危害：①破坏土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；③如果焚烧含*塑料会产生有毒的*化*气体，从而对空气造成污染（2）解决途径①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍