高中_化学_化学选修_选修5_高中化学选修3选修4选修5人教版_高中化学（人教版，选修3）第二章　分子结构与*质2.1.1

.ks5u.第二章　分子结构与*质第一节　共价键第1课时　共价键[目标要求]　1.掌握共价键的本质和特征。2.知道共价键的主要类型：σ键和π键。INCLUDEPICTURE"E:\\[处理中心]\\第二教育网\\2.17like\\huaxue\\【步步高学案导学设计】20142015学年高中化学人教版数理化网\\基础落实.TIF"\*MERGEFORMATI共价键1．概念：__________________________________叫共价键。2．本质：____________________________________。3．特点：按共价键理论可知，一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子，这说明共价键具有________*。在多原子的分子中键角一定，这说明共价键具有________*。4．分类(1)σ键①形成：由成键原子的s原子轨道或p原子轨道“________”重叠而成。②类型：形成σ键的能级可以是____与____、____与____、____与____。所以σ键分为三类，分别是________σ键、________σ键、________σ键。③特征：以形成化学键的两原子核的________为轴做旋转*作，共价键电子云的图形________，这种特征称为__________。σ键的强度________。(2)π键①形成由两个原子的p原子轨道“__________”重叠形成。②价键轨道含义：由原子轨道相互重叠形成的____________总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。③特征π键的电子云具有____________*，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由____________构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为________。π键________旋转，一般不如σ键________，较易________。5．判断是σ键或是π键的规律共价________是σ键；共价________中一个是σ键，另一个是π键；共价________中一个是σ键，另两个是π键。INCLUDEPICTURE"E:\\[处理中心]\\第二教育网\\2.17like\\huaxue\\【步步高学案导学设计】20142015学年高中化学人教版数理化网\\课堂练习.TIF"\*MERGEFORMATI1．写出下列分子的电子式：(1)H2O2____________________(2)NH3____________________(3)H2____________________(4)HCl____________________(5)N2____________________(6)C2H4____________________(7)CO2____________________2．下列说法正确的是(　　)A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．由共价键形成的分子一定是共价化合物C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键3．关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是(　　)A．σ键是轴对称的，π键是镜面对称的B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠C．σ键不能断裂，π键容易断裂D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键4．下列物质的分子中，没有π键的是(　　)A．CO2B．N2C．CH≡CHD．HClO5．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl5INCLUDEPICTURE"E:\\[处理中心]\\第二教育网\\2.17like\\huaxue\\【步步高学案导学设计】20142015学年高中化学人教版数理化网\\课时作业.TIF"\*MERGEFORMATIINCLUDEPICTURE"E:\\[处理中心]\\第二教育网\\2.17like\\huaxue\\【步步高学案导学设计】20142015学年高中化学人教版数理化网\\左括.TIF"\*MERGEFORMATI练基础落实INCLUDEPICTURE"E:\\[处理中心]\\第二教育网\\2.17like\\huaxue\\【步步高学案导学设计】20142015学年高中化学人教版数理化网\\右括.TIF"\*MERGEFORMATI知识点1　共价键的存在和形成条件1．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是(　　)A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl2．从电负*的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是(　　)A．Na和ClB．H和ClC．K和FD．Ca和O知识点2　共价键的类型和特征3．下列有关σ键和π键的说法错误的是(　　)A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键4．下列说法正确的是(　　)A．π键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙*分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中含π键5．下列有关σ键的说法错误的是(　　)A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s­sσ键B．s电子与p电子形成s­pσ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个s­pσ键知识点3　σ键、π键的判断6．下列分子中含有两个π键的是(　　)A．O2B．N2C．H2OD．C2H47．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是(　　)A．CH4B．HClC．CH2===CH2D．F2INCLUDEPICTURE"E:\\[处理中心]\\第二教育网\\2.17like\\huaxue\\【步步高学案导学设计】20142015学年高中化学人教版数理化网\\左括.TIF"\*MERGEFORMATI练方法技巧INCLUDEPICTURE"E:\\[处理中心]\\第二教育网\\2.17like\\huaxue\\【步步高学案导学设计】20142015学年高中化学人教版数理化网\\右括.TIF"\*MERGEFORMATI共价键的表示方法8．下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是(　　)9．下列电子式书写错误的是(　　)10．下列关于MgCl2的电子式书写正确的是(　　)共价键特征的应用技巧11．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是(　　)A．共价键的方向*B．共价键的饱和*C．共价键原子的大小D．共价键的稳定*化学键类型与作用力强弱的判断技巧12．只有在化合物中才能存在的化学键是(　　)①离子键　②共价键　③极*键　④非极*键A．①②B．②③C．①③D．②④13．下列说法中正确的是(　　)A．共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间不能形成离子键C．气体分子单质中一定存在非极*共价键D．离子化合物中可能含有共价键14．对比以下几个反应式：Cl＋Cl―→Cl2　ΔH1＝－247kJ·mol－1；O＋O―→O2　ΔH2＝－493kJ·mol－1；N＋N―→N2　ΔH3＝－946kJ·mol－1。可以得出的结论是(　　)A．在常温下氮气比氧气和*气稳定B．氮、氧和*的单质常温下为气体C．氮、氧和*都是双原子分子D．氮气、氧气和*气的密度不同INCLUDEPICTURE"E:\\[处理中心]\\第二教育网\\2.17like\\huaxue\\【步步高学案导学设计】20142015学年高中化学人教版数理化网\\左括.TIF"\*MERGEFORMATI练综合拓展INCLUDEPICTURE"E:\\[处理中心]\\第二教育网\\2.17like\\huaxue\\【步步高学案导学设计】20142015学年高中化学人教版数理化网\\右括.TIF"\*MERGEFORMATI15．下列不属于共价键成键因素的是(　　)A．共用电子对在两原子核之间的高概率出现B．共用的电子必须配对C．成键后的体系能量降低，趋于稳定D．两原子核体积大小要适中16.某有机物的结构如下：则分子中有________个σ键，________个π键。17．有A、B、C、D四种元素。已知：①它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的阳离子与C的*离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生*，其产物是一种无*无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：(1)写出A、B、C、D四种元素的元素符号：A________、B________、C________、D________。(2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是________，其电子式是___________，属于共价化合物的是____________________，其结构式是_____________________。第二章　分子结构与*质第一节　共价键第1课时　共价键基础落实1．原子间通过共用电子对形成的化学键2．共用电子对对两原子的电*作用3．饱和　方向4．(1)①头碰头　②s　s　s　p　p　p　s－s　s－pp－p　③连线　不变　轴对称　较大　(2)①肩并肩　②σ键和π键　③镜面对称　两原子核　镜像不能　牢固　断裂5．单键　双键　三键课堂练习2．C　[在离子化合物中也有共价键，如NaOH；由不同元素的原子形成的共价键分子是共价化合物，由相同元素的原子形成的共价键分子是单质，如H2、Cl2等；对于D项，也存在金属元素的原子与非金属元素的原子间形成共价键的化合物，如AlCl3等。]3．C　[σ键较稳定，不易断裂，而不是不能断裂。化学反应的实质是：旧键的断裂和新键的形成。]4．D　5.C课时作业1．C　[A项，Na2O2中既有离子键又有O－O共价键，不正确；B项，CaF2中只有离子键，不正确；D项，NaCl属于离子化合物，没有共价键。]2．B　[本题主要考查共价键的形成条件，非金属原子之间易形成共价键，活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间易形成离子键。结合电负*与元素的*质之间的关系，我们可以得到元素的电负*差值越大，越易形成离子键；差值越小，越易形成共价键。]3．D　[本题主要考查σ键和π键的形成。由于π键的键能小于σ键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在分子形成时为了使其能量最低，必然首先形成σ键，根据形成的原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正确；像H原子跟Cl原子只能形成σ键，所以C项正确。]4．C　5.C　6.B　7.C8．D　[H2O2、HF都为共价化合物，其正确的电子式应不带“[]”，无*、阳离子。NH3为共价化合物，结构式中未共用的孤电子对不写在元素符号的周围。]9．D　[BF3为共价化合物，其正确的电子式应不带“[]”，无离子。]10．C　[MgCl2属于离子化合物，在书写时各离子要标明所带电荷的情况，故A项错误；化合物电子式中相同部分不可合并，故B项错误；标明*离子及原子团带电情况时应用“[]”，故C项正确。]11．B12．C　[由离子键、极*键的定义及形成条件可知这两种键型只存在于化合物中，单质分子内可形成共价键、非极*键(如H2、Cl2中的H—H、Cl—Cl)，故①、③正确。]13．D　[只含有共价键的化合物是共价化合物，故A错；铵盐(如NH4Cl、NH4NO3)是非金属元素间形成的离子键，故B错；C项应注意稀有气体单质分子内不存在化学键。]14．A　[原子结合成分子时释放的能量越多，表示形成的共价键越牢固，含有该键的分子越稳定，分子的稳定*与物质的物理*质无关，故A正确。]15．D　[共价键形成时，成键原子通过形成共用电子对为两原子核吸引，体系能量降低。参与成键的原子轨道重叠越多，电子对在核间出现概率越多。]16．7　3解析　除5条单键全是σ键外，双键中1个是σ键，另1个是π键，三键中1个是σ键，另2个是π键。故该有机物分子中σ键总数为7，π键总数为3。17．解析　本题的解题突破口为B2C2，可联想为H2O2、Na2O2、C2H2等。再根据B的阳离子与C的*离子的核外电子排布相同可确定B为*、C为氧，气体C2即为氧气。由④又可推测A2C为水，DC2为二氧化碳，Na与H2O反应生成H2，H2与O2按体积比2∶1混合能发生*，这样A为*，D为碳。其他依次推出。