中考_化学中考真题（广东广州卷）广东省广州市2020年中考化学试题（原卷版）

2020年广州市初中毕业生学业考试化学本试卷分为选择思和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间80分钟。注意事项：l.答卷前，考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑*字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考点考场号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。2.选择题毎小题选出*后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的*标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他*标号；不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑*字迹钢笔或签字笔作答，*必须写在答题卡各题目指定区城内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的签案，然后再写上新的*，改动的*也不能超出指定的区城；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的*无效。4.考生必须保持答題卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。5.全卷共三大题29小题，请考生检查题数。相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Ge73第一部分选择题（共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1.“一日之计在于晨”，新的一天从营养丰富的早餐开始。下列食物富含蛋白质的是A.玉米、红薯B.鲜奶、豆浆C.苹果、西红柿D.牛油、奶油2.下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是A.炭黑制墨B.粮食酿酒C.胆*炼铜D.燃放*火3.核*是一类含*的生物高分子，属于有机化合物，一般由几千到几十万个原子组成。因最早由细胞核中分离得到，而且具有**而得名。下列说法不正确的是A.核*中一定含有C、PB.不同核*中碳原子数目都相同C.核*相对分子质量可达几百万D.不同核*原子排列方式不同4.空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是A.炼钢过程用到的氧气B.磁悬浮列车用到的氮气C.用于生产氮肥的氨气D.制作电光源的稀有气体5.如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是A.氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8B.氧原子核外第一层上有6个电子C.氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小D.氧原子在化学反应中容易得到2个电子6.某种火箭在发*时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下。下列说法正确的是A.该反应为置换反应B.反应前后都存在N2分子C.每个*分子中含有6个原子D.反应生成*和丁的质量比为28:187.自来水厂净水过程示意图如下，下列说法正确的是A.明*是一种常用的絮凝剂B.过滤可除去水中杂质离子C.活*炭可长期使用无需更换D.经该净水过程得到的是纯水8.下列关于硫*的认识，正确的是A.组成：硫*溶液中H+和SOfalse的数目相同B.*质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C.用途：可用于实验室制备CuSO4等硫*盐D.生产：含硫*废水用CaCl2处理后直接排放9.尿素是氮肥中最主要的一种，其化学式为CO(NH2)2。下列关于尿素的说法正确的是A.CO(NH2)2中含有的原子是(NH2)2B.C、O、N、H四种原子的个数比为1:1:1:4C.氮元素的质量分数为falseD.C、O、N、H四种元素的质量比为12:16:14:110.燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是A.煤的燃烧可能造成*雨的原因是排放大量CO2B.石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品C.汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染D.乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水11.火灾救援离不开化学知识，扑灭森林火灾的有效方法之一是在大火蔓延路线前清理出一片隔离带，大火会逐渐熄灭。该灭火方法的原埋是A.隔绝氧气B.隔离可燃物C.降低温度至着火点以下D.以上都有12.测定空气里氧气含量的实验装置和步骤如下：（已完成装置气密*检查）①在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份；②用*簧夹夹紧胶皮管；③点燃燃烧匙内的红*后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象；④红*熄灭后，立即打开*簧夹，观察现象。其中有错误的实验步骤是A.①B.②C.③D.④13.将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水，发生反应：①false；②false。下列说法正确的是A.总的化学方程式为falseB.上述反应过程中观察不到明显现象C.反应②是有沉淀生成的复分解反应D.上述反应中有元素化合价发生变化14.**钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下*作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是选项*作溶质质量溶液质量溶质的质量分数KNO3的溶解度A升温变大变大不变变大B降温变小变小不变变小C加入KNO3固体不变变大变大变大D恒温蒸发部分水变小变小不变不变A.AB.BC.CD.D15.已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列*作正确且合理的是A溶解B过滤C蒸发D转移A.AB.BC.CD.D16.人体中含有的微量元素对健康至关重要，下列不属于人体必需微量元素的是A.铅B.锌C.硒D.铁17.铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是A.铁的金属活动*比铝强B.铝在自然界中以单质形式存在C.锈蚀的铁制品无回收价值D.自行车链条涂油有防锈作用18.有机合成材料让人类的发展前进了一大步，下列物品的材质不属于有机合成材料的是A.天然橡胶为原料制成的乳胶枕芯B.富有**的尼龙*C.“不碎玻璃”中的聚醋*乙烯酯夹层D.可降解塑料手术缝合线19.下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是A.向*化钾溶液中滴入稀硫*B.向硫**溶液中滴入*化锌溶液C.向氧化铜粉末中滴入*氧化*溶液D.高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳20.下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是实验*作现象结论A将AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中铁钉表面分别有灰黑*固体和红*固体析出金属活动*由强到弱：Fe>Cu>AgB用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐爆鸣声试管中CH4不纯C在螺旋状细铁丝下端系一根火柴，点燃火柴至快燃尽时，将铁丝*入盛有氧气的集气瓶中铁丝剧烈燃烧，火星四*，生成黑*固体加热时铁丝可在氧气中迅速反应生成铁锈D点燃某无*气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯产生淡蓝*火焰，烧杯内壁有水珠该无*气体为*气A.AB.BC.CD.D第二部分非选择题（共60分）二、（本题包括5小题，共30分）21.叠氮*（HN3）常温下是一种无*液体，其水溶液具有**，可与NaOH溶液反应得到叠氮化*（NaN3）。某些汽车安全气囊中装有叠氮化*。（1）叠氮*在水溶液中解离出H+和_______（填化学符号）。（2）叠氮*与NaOH溶液的反应属于________（填反应类型）。（3）叠氮化*受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为_________。22.某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：根据上述实验，回答下列问题：（1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为______。（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是____（填化学式）。（3）能区别K2CO3溶液和NaCl溶液试剂是______（填标号）。ANaOH溶液B盐*C*酞溶液DNaNO3溶液23.*科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料，由锗精矿（含GeO2、GeS2、As2O3等）制备金属锗的步骤如下：①焙烧，GeS2转化为GeO2，然后用盐*溶解得到GeCl4。②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4。③加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO2。④用H2将GeO2还原为Ge，同时H2转化为H2O。（1）步骤①盐*溶解GeO2的化学方程式为________。（2）完成步骤②除杂反应的化学方程式：AsCl3+4H2O+Cl2=H3AsO4+5_______（3）步骤③分离GeCl4的方法是________（填标号）。A过滤B蒸馏C升华D蒸发（4）步骤④消耗H2和生成Ge的质量之比为_______。24.今年5月5日成功首飞的长征五号B运载火箭，采用了低温高压液*作燃料。（1）从分子的角度分析，*气变成液*时发生变化的是________。（2）如图所示，将一定量氧气封闭在注*器中，改变氧气的体积和温度，记录不同条件下注*器中氧气的压强大小，结果如下：温度/℃202020202025303540体积/mL1211109812121212压强/kPa99.6110.6120.7130.6149.7101.3103.1104.5106.6分析数据可知，其他条件不变：温度升高，气体压强___________；体积增大，气体压强______。（3）影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、________。（4）如图所示，某小组收集了三瓶CO2气体（均为大小相同的玻璃瓶），分别加入1/3体积的相应试剂，*、乙立即塞紧瓶塞，*敞口，均振荡一会儿。（水的挥发忽略不计）①CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_________。②振荡后，*、乙、*中气体压强由大到小的顺序是_______，仿照乙画出此时*、*中气体组成的微观示意图________。25.某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如下：（1）“*浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为_________。（2）“调pH”前滤液I的pH________7（填“>”或“<”）。（3）滤液Ⅲ中可回收的主要物质________（填化学式）。（4）已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg（OH）2的质量为______。（5）某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验*作：___________。三、（本题包括4小题，共30分）26.取用*品应注意*作规范。（1）取用粉末状固体时，先使试管_______，用_______把*品送至试管底部，再直立试管。（2）某同学向量筒倾倒液体时的*作如图，纠正其中的两处错误：________，_______。27.大多数化工生产都有催化剂的参与。（1）化工生产使用催化剂的目的是______。（2）研究表明氧化铜可催化过氧化*分解①用如图所示装置和*品制取氧气，反应的化学方程式为_________。②上图中收集氧气的方法是向______排空气法。为了检验氧气是否收集满，将_____放在集气瓶口。③反应结束后，弃去试管中的上层清液，再向试管中加入过量稀硫*，充分振荡，可观察到的现象_______。④为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化*溶液，请从下图中选择合适的仪器或装置，重组一套制取装置，需要用到的是________（填标号）。（3）下列设想有可能通过找到合适催化剂来实现的是______（填标号）。A利用太阳光将水分解生产H2B将空气中的He分解生产H2C常温下Cu从硫*镁溶液中置换出MgD使一定质量CH4完全燃烧放出的热量变多28.盐*是重要化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。（1）用质量分数为37%的浓盐*配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐*。①所配稀盐*中溶质的质量为________g，所需浓盐*的质量为________g。②已知浓盐*密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐*用到的仪器是_______（填标号）。A10mL量筒B50mL量筒C试管D胶头滴管③测定所配稀盐*的*碱度，应将pH试纸放置在__________上。（2）取少量*氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白*浑浊液，滴加1滴*酞溶液，再滴加稀盐*至反应完全，可观察到的现象是_________。（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐*。①铁与稀盐*反应的化学方程式为________。②下列示意图中，与实验结果相符的是_________（填标号）。29.将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。（1）以下物质的分类对于预测其化学*质没有帮助的是_____（填标号）。A二氧化硫属于非金属氧化物B锌属于“*前金属”C*氧化锰属于白*固体D硫*亚铁属于硫*盐（2）碳*锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医*等领域，是一种微溶于水的白*固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与_______（填物质类别）反应，验*预测的实验*作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，__________。（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：方案原料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律①Li2SO4溶液____________两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。②________________________本试卷的题干、*和解析均由组卷网（zujuan.xkw.）*教师团队编校出品。登录组卷网可对本试卷进行单题组卷、细目表分析、布置作业、举一反三等*作。试卷地址：HYPERLINKzujuan.xkw./qbm/paper/2514280931950592\o在浏览器中访问组卷网上的这份试卷\n在组卷网浏览本卷组卷网是学科网旗下的在线题库平台，覆盖小初高全学段全学科、超过900万精品解析试题。关注组卷网服务号，可使用移动教学助手功能（布置作业、线上考试、加入错题本、错题训练）。学科网长期征集全国最新统考试卷、名校试卷、原创题，赢取丰厚稿酬，欢迎合作。钱老师 QQ：537008204    曹老师 QQ：713000635