中考_化学中考真题_地区卷_四川省_四川乐山化学18-21_四川省乐山市2018年中考化学试题

2018年四川省乐山市中考化学试卷一、选择题（本大题共35分，每小题2.5分，每小题只有一个正确选项．）1．（2.5分）下列变化中，只发生了物理变化的是（）A．植物光合作用B．苹果腐烂变质C．矿石研磨成粉D．*雨腐蚀建筑2．（2.5分）小红在峨眉山旅游到达金顶时，感觉身体不适，可能发生了“高原反应”，主要是因为高海拔地区的空气稀薄，不能给人体提供足量的（）3．（2.5分）下列物质中属于纯净物的是（）A．石墨B．西瓜汁C．豆浆D．澄清的石灰水4．（2.5分）古诗名句“满架蔷薇一院香”，人们能闻到满院花香，主要说明（）A．分子的质量和体积都很小B．分子之间有一定的间隔C．分子在不停地无规则运动D．化学变化中分子能*，原子不能再分5．（2.5分）下图所示的实验*作不．正．确．的是（）A．过滤粗食盐水B．熄灭酒精灯C．量取液体D．蒸发食盐水6．（2.5分）水是一种宝贵的自然资源，下列有关水的说法正确的是（）A．水的净化过程中用活*炭对水进行杀菌消毒B．生活中常用煮沸的方法将硬水转化成软水C．硬水中含较多的钙、镁化合物，长期饮用有益人体健康D．电解水的实验说明水由*气和氧气组成7．（2.5分）下列物质在氧气中燃烧，出现明亮的蓝紫*火焰的是（）A．木炭B．红*C．硫D．铁丝8．（2.5分）下列微粒结构示意图中，其微粒符号可以用形如R2﹣来表示的是（）A．B．C．D．9．（2.5分）三*基*[N（NO2）3]可用作火箭的燃料，下列关于三*基*的说法正确的是（）A．三*基*由三种元素组成B．三*基*的相对分子质量为152gC．一个三*基*分子中含有10个原子D．三*基*中氮、氧元素的质量比为2：310．（2.5分）除去下列各组物质中的少量杂质，选用的试剂或*作方法不合理的是（）选项ABCD物质CuCOKClNaNO3溶液杂质FeCO2MnO2NaCl除去杂质的方法或步骤加稀盐*（足量）、过滤、洗涤、干燥通入足量的NaOH溶液加水溶解、过滤、蒸发结晶加入过量的**银溶液、过滤A．AB．BC．CD．D11．（2.5分）归纳和总结是学习化学常用的方法，下列归纳与总结的化学知识正确的是（）A．羊毛、棉花、塑料、橡胶都是有机合成材料B．H2、CO、C都具有可燃*和还原*C．CO2和水都常用来灭火，是利用CO2和水降低可燃物的着火点D．干*、生石灰、小苏打都属于氧化物12．（2.5分）如图是*化*、碳**和*氧化钙的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A．碳**的溶解度比*化*的溶解度小B．20℃时，分别向50g水中加入15g*化*和碳**，充分溶解后都形成饱和溶液C．升高温度可以将*氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液D．碳**中混有少量的*化*，可以用降温结晶的方法得到碳**晶体13．（2.5分）向盛有稀盐*的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（）A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaClB．b点所示的溶液能使紫*石蕊溶液变红C．c点表示NaOH和稀盐*恰好完全反应D．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣14．（2.5分）如图，*、乙、*、丁是四种不同类别的物质，相邻连线的物质能发生化学反应，分别生成A、B、C、D四种物质（部分生成物已略去）。其中乙是应用最广泛的金属，*的溶液呈蓝*，B为硫*盐，C为单质。下列推理判断正确的是（）A．*与丁反应有蓝*沉淀产生B．*一定是硫*铜C．*和乙反应后得到黄*溶液D．乙和*之间发生复分解反应六．填空题（本大题共4个小题，每空1分，共16分）15．（4分）重大科技创新成果是国之重器、国之利器，必须牢牢掌握在自己手上。2018年5月，由我国自主研发的航空母舰002号正式出海试车，标志着“*制造”取得重要的技术突破。结合所学化学知识回答有关问题。（1）请用数字和化学符号表示：①地壳中含量最高的元素是；②2个铁原子。（2）建造航空母舰需要大量的不锈钢、锰钢等，其中“不锈钢、锰钢”属于（填“金属材料”或“合成材料”）。（3）根据有关报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的O2和等发生化学反应的过程。16．（4分）重大科技创新成果是国之重器、国之利器，必须牢牢掌握在自己手上。2018年5月，由我国自主研发的航空母舰002号正式出海试车，标志着“*制造”取得重要的技术突破。结合所学化学知识回答有关问题。建造航空母舰要用到大量的钢铁，工业上用铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为原料在高炉中炼铁。（1）高炉炼铁的原理是用一氧化碳还原氧化铁，写出此反应的化学方程式_________________。（2）凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，其中所含元素化合价升高的物质为还原剂，发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质为氧化剂，发生还原反应。则下列常见的四种基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是（填字母序号，下同）。A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应（3）下列化学反应中，发生了氧化还原反应的是，该反应中的还原剂是。A．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClB．2H2S+SO2═3S↓+2H2OC．CaCO3CaO+CO2↑D．CaO+H2O=Ca（OH）217．（4分）重大科技创新成果是国之重器、国之利器，必须牢牢掌握在自己手上。2018年5月，由我国自主研发的航空母舰002号正式出海试车，标志着“*制造”取得重要的技术突破。结合所学化学知识回答有关问题。建造航空母舰还需要铝等其它金属。（1）铝具有很好的抗腐蚀*能是因为___________________________________。（2）铝既能与盐*反应，又能与*氧化*溶液反应。将铝片加入*氧化*溶液中，发生反应的化学方程式为：_________，在此反应中X的化学式为H2O，生成物NaAlO2中铝元素的化合价为。（3）铝、铁、铜是生活中常见金属，利用下列各组中的试剂，不能判断出三种金属的活动*顺序的是。A．Al、Cu、FeSO4溶液B．Fe、AlCl3溶液、CuCl2溶液C．Al、Fe、Cu、HCl溶液D．Cu、Al（NO3）3溶液、Fe（NO3）2溶液18．（4分）重大科技创新成果是国之重器、国之利器，必须牢牢掌握在自己手上。2018年5月，由我国自主研发的航空母舰002号正式出海试车，标志着“*制造”取得重要的技术突破。结合所学化学知识回答有关问题。航空母舰的动力由柴油燃烧提供，柴油是通过一种化石燃料提炼得到。化石燃料包括煤、石油和天然气等。（1）天然气的主要成分是，其燃烧的化学方程式为________________________。（2）将煤综合利用可得到一种有机物﹣﹣苯*（CxHyOz），现取9.4g苯*在足量的氧气中完全燃烧生成了5.4gH2O和26.4gCO2，则9.4g苯*中含碳元素的质量为__g，已知苯*的相对分子质量为94，则苯*的化学式为_______七．实验与探究（本大题共2个小题，每空1分，共11分）19．（4分）根据如图所示的部分实验装置，回答有关问题。（1）写出图中仪器④的名称是___________。（2）实验室常用装置B制二氧化碳，写出反应容器中产生CO2的化学方程式____________________________________；若用装置A制氧气，并用装置D进行收集，则应将导管a端与导管端相连。（3）装置E是用一支底部有小孔的试管和烧杯等组装而成，在制某些气体时可用装置E代替装置B，其优点是_______________。20．（7分）同学们在学习碳的化学*质之后得知碳燃烧时可能生成二氧化碳，也可能生成一氧化碳，某化学兴趣小组对木炭还原氧化铜可能生成的气体成分进行实验探究。【提出问题】碳与氧化铜反应可能生成什么气体？【提出猜想】猜想①：只生成CO2；猜想②：___；猜想③：既生成CO，又生成CO2【查阅资料】浸有*钼*溶液的*化钯试纸遇CO2无变化，但遇微量的CO也会立即变成蓝*。【实验验*】小组同学经过思考之后，设计了如图所示的实验装置：步骤一：打开*簧夹，先通一会儿纯净干燥的氮气；步骤二：关闭*簧夹，点燃酒精灯对玻璃管加热。步骤三：实验结束后，拆洗装置和仪器。（1）实验开始时，先将氮气通入实验装置一段时间再加热的目的是；（2）对A装置的玻璃管集中加热一段时间，玻璃管中黑*粉末逐渐变成红*，B瓶中试纸变蓝，C中澄清石灰水变浑浊。写出C中发生反应的化学方程式【实验结论】（3）通过对实验现象的分析，上述猜想（填序号）是正确的。【实验反思】（4）请从环保的角度分析，实验装置中存在不完善之处是。【拓展应用】实验结束后，同学们发现玻璃管内壁附着的铜用水不易清洗干净，通过查阅资料获得三种能清除铜的方案：Ⅰ．加入浓硫*并微热：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OⅡ．加入浓**与铜反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OⅢ．加入*化铁溶液：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2（5）为了将试管内壁上附着的铜清洗干净，上述最佳的方案是（填序号）理由是___（写一种合理的理由即可）。八．计算题（本大题共1个小题，共8分）21．（8分）某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl请根据相关信息完成下列计算：（1）反应完全时，生成*氧化镁的质量为g；（2）在粗盐中*化镁的质量分数；（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。2018年四川省乐山市中考化学试卷参考*与试题解析一、选择题（本大题共35分，每小题2.5分，每小题只有一个正确选项．）1．（2.5分）下列变化中，只发生了物理变化的是（）A．植物光合作用B．苹果腐烂变质C．矿石研磨成粉D．*雨腐蚀建筑【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、植物光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化。B、苹果腐烂变质过程中有新物质生成，属于化学变化。C、矿石研磨成粉过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、*雨腐蚀建筑过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：C。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2．（2.5分）小红在峨眉山旅游到达金顶时，感觉身体不适，可能发生了“高原反应”，主要是因为高海拔地区的空气稀薄，不能给人体提供足量的（）A．二氧化碳B．氧气C．氮气D．稀有气体【分析】根据人体的生命活动需要进行呼吸作用，氧气是呼吸作用的主要原料，氧气能够供给呼吸来分析。【解答】解：氧气能够供给呼吸，人体的呼吸作用离不开氧气，在高海拔地区的空气稀薄，其中含有氧气不能满足人体呼吸作用的需要，所以会发生“高原反应”，感觉身体不适。故选：B。【点评】本题考查了氧气的*质与用途，难度不大。3．（2.5分）下列物质中属于纯净物的是（）A．石墨B．西瓜汁C．豆浆D．澄清的石灰水【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，西瓜汁、豆浆、都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。【解答】解：A、石墨是一种物质，属于纯净物；故选项正确；B、西瓜汁中有维生素、水等，属于混合物；故选项错误；C、豆浆中有蛋白质和其它营养素等，属于混合物；故选项错误；D、澄清的石灰水中有熟石灰和水，属于混合物；故选项错误；故选：A。【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础*比较强，主要出现在选择题和填空题中。4．（2.5分）古诗名句“满架蔷薇一院香”，人们能闻到满院花香，主要说明（）A．分子的质量和体积都很小B．分子之间有一定的间隔C．分子在不停地无规则运动D．化学变化中分子能*，原子不能再分【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子*质相同，不同物质的分子*质不同，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：解：人们能闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本*质及利用分子的基本*质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。5．（2.5分）下图所示的实验*作不．正．确．的是（）A．过滤粗食盐水B．熄灭酒精灯C．量取液体D．蒸发食盐水【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。D、根据蒸发*作的注意事项进行分析判断。【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示*作正确。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示*作错误。C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示*作正确。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示*作正确。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本*作的注意事项是解答此类试题的关键。6．（2.5分）水是一种宝贵的自然资源，下列有关水的说法正确的是（）A．水的净化过程中用活*炭对水进行杀菌消毒B．生活中常用煮沸的方法将硬水转化成软水C．硬水中含较多的钙、镁化合物，长期饮用有益人体健康D．电解水的实验说明水由*气和氧气组成【分析】A．根据活*炭的作用分析；B．根据降低水的硬度的方法进行分析；C．根据硬水的危害来分析；D．根据电解水的实验的结论分析解答。【解答】解：A．活*炭因其具有疏松多孔的结构而具有吸附*，可以用来吸附一些细小的颗粒物等，如可吸附水中的*素和异味。但不能用于消毒。故A错误；B．煮沸过程中，可溶*的钙镁离子化合物会转化为沉淀，而达到软化的目的，故B正确；C．硬水中溶有较多的含钙物质，长期饮用硬水对人体健康不利，故C错误；D．电解水实验说明水是由*元素和氧元素组成的，故D错误。故选：B。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。7．（2.5分）下列物质在氧气中燃烧，出现明亮的蓝紫*火焰的是（）A．木炭B．红*C．硫D．铁丝【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据红*在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误。B、红*在氧气中燃烧，产生大量的白*，故选项错误。C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫*火焰，故选项正确。D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四*，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、*和雾的区别。8．（2.5分）下列微粒结构示意图中，其微粒符号可以用形如R2﹣来表示的是（）A．B．C．D．【分析】R2﹣是带2个单位负电荷的*离子；根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为*离子；据此进行分析解答。【解答】解：A、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的*离子，可以用形如R2﹣来表示，故选项正确。B、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误。C、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带2个单位负电荷的阳离子，可以用形如R2+来表示，故选项错误。D、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为*离子，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。9．（2.5分）三*基*[N（NO2）3]可用作火箭的燃料，下列关于三*基*的说法正确的是（）A．三*基*由三种元素组成B．三*基*的相对分子质量为152gC．一个三*基*分子中含有10个原子D．三*基*中氮、氧元素的质量比为2：3【分析】A．根据物质的组成来分析；B．根据相对分子质量的单位来分析；C．根据分子结构来分析；D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。【解答】解：A．化合物三*基*由N、O两元素组成，故选项说法错误。B．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故选项说法错误。C．分子是由原子构成的，一个三*基*分子由4个氮原子和6个氧原子构成的，共含10个原子，故选项说法正确。D．该化合物中N与O元素的质量比为（14×4）：（16×6）=7：12，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。10．（2.5分）除去下列各组物质中的少量杂质，选用的试剂或*作方法不合理的是（）选项ABCD物质CuCOKClNaNO3溶液杂质FeCO2MnO2NaCl除去杂质的方法或步骤加稀盐*（足量）、过滤、洗涤、干燥通入足量的NaOH溶液加水溶解、过滤、蒸发结晶加入过量的**银溶液、过滤A．AB．BC．CD．D【分析】根据原物质和杂质的*质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、Fe能与稀盐*反应生成*化亚铁溶液和*气，Cu不与稀盐*反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、CO2能与*氧化*溶液反应生成碳**和水，CO不与*氧化*溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。D、NaCl能与过量的**银溶液反应生成*化银沉淀和***，能除去杂质但引入了新的杂质**银（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：D。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。11．（2.5分）归纳和总结是学习化学常用的方法，下列归纳与总结的化学知识正确的是（）A．羊毛、棉花、塑料、橡胶都是有机合成材料B．H2、CO、C都具有可燃*和还原*C．CO2和水都常用来灭火，是利用CO2和水降低可燃物的着火点D．干*、生石灰、小苏打都属于氧化物【分析】A．根据材料的分类来分析；B．根据物质的*质来分析；C．根据灭火的原理来分析；D．根据氧化物的概念来分析。【解答】解：A．羊毛和棉花属于天然材料，不属于有机合成材料，故错误；B．H2、CO、C都具有可燃*和还原*，故正确；C．二氧化碳灭火的原理是二氧化碳能覆盖在可燃物表面隔绝氧气灭火；水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下而灭火，故错误；D．氧化物是由两种元素组成的化合物，而小苏打是碳***的俗称，是由四种元素组成的，不属于氧化物，故错误。故选：B。【点评】本题主要考查学生对课本知识掌握的熟练程度和总结规律的能力，属于基础知识的考查。12．（2.5分）如图是*化*、碳**和*氧化钙的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A．碳**的溶解度比*化*的溶解度小B．20℃时，分别向50g水中加入15g*化*和碳**，充分溶解后都形成饱和溶液C．升高温度可以将*氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液D．碳**中混有少量的*化*，可以用降温结晶的方法得到碳**晶体【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解*，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、20℃时，*化*的溶解度大于30g，碳**的溶解度小于30g，所以分别向50g水中加入15g*化*和碳**，碳**形成饱和溶液，*化*形成不饱和溶液，故B错误；C、升高温度，*氧化钙的溶解度减小，所以不可以将*氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液，故C错误；D、碳**的溶解度受温度变化影响较大，所以碳**中混有少量的*化*，可以用降温结晶的方法得到碳**晶体，故D正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。13．（2.5分）向盛有稀盐*的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（）A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaClB．b点所示的溶液能使紫*石蕊溶液变红C．c点表示NaOH和稀盐*恰好完全反应D．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣【分析】A、根据a点时溶液的pH小于7，进行分析判断。B、根据b点溶液的pH等于7，进行分析判断。C、根据c点溶液的pH大于7，进行分析判断。D、根据*氧化*与稀盐*反应生成*化*和水，进行分析判断。【解答】解：A、a点时溶液的pH小于7，溶液显**，说明稀盐*过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。B、b点溶液的pH等于7，显中*，不能能使紫*石蕊溶液变红，故选项说法错误。C、c点溶液的pH大于7，显碱*，*氧化*溶液过量，故选项说法错误。D、*氧化*与稀盐*反应生成*化*和水，a、b、c所示的溶液中均含有*化*，都含有+﹣Na、Cl，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的*碱*和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。14．（2.5分）如图，*、乙、*、丁是四种不同类别的物质，相邻连线的物质能发生化学反应，分别生成A、B、C、D四种物质（部分生成物已略去）。其中乙是应用最广泛的金属，*的溶液呈蓝*，B为硫*盐，C为单质。下列推理判断正确的是（）A．*与丁反应有蓝*沉淀产生B．*一定是硫*铜C．*和乙反应后得到黄*溶液D．乙和*之间发生复分解反应【分析】根据*、乙、*、丁是四种不同类别的物质，相邻连线的物质能发生化学反应，分别生成A、B、C、D四种物质，其中乙是应用最广泛的金属，所以乙是铁，*的溶液呈蓝*，所以*中含有铜离子，B为硫*盐，C为单质，乙*反应会生成C，所以C是铜，铁和A会生成硫*盐B，所以*是硫*，丁可以是碱，然后将推出的物质进行验*即可。【解答】解：*、乙、*、丁是四种不同类别的物质，相邻连线的物质能发生化学反应，分别生成A、B、C、D四种物质，其中乙是应用最广泛的金属，所以乙是铁，*的溶液呈蓝*，所以*中含有铜离子，B为硫*盐，C为单质，乙*反应会生成C，所以C是铜，铁和A会生成硫*盐B，所以*是硫*，丁可以是碱，经过验*，推导正确，所以A、*与丁反应是碱与铜盐的反应，所以有蓝*沉淀产生，故A正确；B、通过推导可知，*可以是*化铜或硫*铜，故B错误；C、铁和硫*反应生成硫*亚铁和*气，所以*和乙反应后得到浅绿*溶液，故C错误；D、乙和*之间发生置换反应，故D错误。故选：A。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验*即可。六．填空题（本大题共4个小题，每空1分，共16分）15．（4分）重大科技创新成果是国之重器、国之利器，必须牢牢掌握在自己手上。2018年5月，由我国自主研发的航空母舰002号正式出海试车，标志着“*制造”取得重要的技术突破。结合所学化学知识回答有关问题。（1）请用数字和化学符号表示：①地壳中含量最高的元素是O；②2个铁原子2Fe。（2）建造航空母舰需要大量的不锈钢、锰钢等，其中“不锈钢、锰钢”属于金属材料（填“金属材料”或“合成材料”）。（3）根据有关报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的O2和H2O等发生化学反应的过程。【分析】（1）①地壳中含量最高的元素是氧元素，进行分析解答。②原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。（2）根据不锈钢、锰钢均属于铁的合金，进行分析解答。（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。【解答】解：（1）①地壳中含量最高的元素是氧元素，其元素符号为：O。②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铁原子表示为：2Fe。（2）不锈钢、锰钢均属于铁的合金，合金属于金属材料。（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的O2、H2O等发生化学反应的过程。故*为：（1）①O；②2Fe；（2）金属材料；（3）H2O。【点评】本题难度不大，掌握金属锈蚀的条件、金属材料的范畴、常见化学用语的书写方法是正确解答本题的关键。16．（4分）重大科技创新成果是国之重器、国之利器，必须牢牢掌握在自己手上。2018年5月，由我国自主研发的航空母舰002号正式出海试车，标志着“*制造”取得重要的技术突破。结合所学化学知识回答有关问题。建造航空母舰要用到大量的钢铁，工业上用铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为原料在高炉中炼铁。（1）高炉炼铁的原理是用一氧化碳还原氧化铁，写出此反应的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（2）凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，其中所含元素化合价升高的物质为还原剂，发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质为氧化剂，发生还原反应。则下列常见的四种基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是C（填字母序号，下同）。A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应（3）下列化学反应中，发生了氧化还原反应的是B，该反应中的还原剂是H2S。A．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClB．2H2S+SO2═3S↓+2H2OC．CaCO3CaO+CO2↑D．CaO+H2O=Ca（OH）2【分析】（1）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；（2）四种基本类型的反应分别是置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应等，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题；（3）根据反应中含元素的化合价变化，为氧化还原反应解答。【解答】解：（1）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）A．有单质参加反应的化合反应为氧化还原反应，如*气和氧气的反应，但是有些化合反应不属于氧化还原反应，如氧化钙与水反应生成*氧化钙就不属于，故不选；B．有单质生成的分解反应为氧化还原反应，但是有些分解反应不属于氧化还原反应，如碳*分解为水和二氧化碳，故不选；C．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故选；D．复分解反应前后元素的化合价一定不变，所以一定不属于氧化还原反应，故不选；故填：C；（3）A．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故不选；B．反应前后硫元素由﹣2价和+4价都变化成了0价，元素的化合价发生了改变，一定属于氧化还原反应，其中所含元素化合价升高的物质为还原剂，因此硫化*属于还原剂，故选；C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故不选；D．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故不选；故选：B；H2S。【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断及迁移应用能力的考查，题目难度不大。17．（4分）重大科技创新成果是国之重器、国之利器，必须牢牢掌握在自己手上。2018年5月，由我国自主研发的航空母舰002号正式出海试车，标志着“*制造”取得重要的技术突破。结合所学化学知识回答有关问题。建造航空母舰还需要铝等其它金属。（1）铝具有很好的抗腐蚀*能是因为铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜。（2）铝既能与盐*反应，又能与*氧化*溶液反应。将铝片加入*氧化*溶液中，发生反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2X=2NaAlO2+3H2↑，在此反应中X的化学式为H2O，生成物NaAlO2中铝元素的化合价为+3。（3）铝、铁、铜是生活中常见金属，利用下列各组中的试剂，不能判断出三种金属的活动*顺序的是D。A．Al、Cu、FeSO4溶液B．Fe、AlCl3溶液、CuCl2溶液C．Al、Fe、Cu、HCl溶液D．Cu、Al（NO3）3溶液、Fe（NO3）2溶液【分析】（1）根据铝的*质分析回答；（2）根据质量守恒定律和化合价原则分析回答；（3）根据金属与*、盐的反应情况判断金属的活动*顺序。【解答】解：（1）铝具有很好的抗腐蚀*能是因为铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜。（2）根据质量守恒定律可以知道反应前后原子的数目和种类不变来判断X的化学式，比较反应前后原子的种类和数目，可以知道反应前比反应后少了两个氧原子和四个*原子，而反应前有2个X分子，故一个X分子中含有一个氧原子和两个*原子，即X的化学式为H2O；生成物NaAlO2中由于*显+1价，氧显﹣2价，可推出铝元素的化合价为：+3。（3）A．Al能与FeSO4溶液反应，Cu不能与FeSO4溶液反应，可以比较出三种的金属的活动*强弱；B、Fe不能与AlCl3溶液反应，能与CuCl2溶液反应，可以比较出三种的金属的活动*强弱；C．Al、Fe能与HCl溶液反应但铝反应的速率快，Cu不能与HCl溶液反应，以比较出三种的金属的活动*强弱；D．Cu、不能与Al（NO3）3溶液、Fe（NO3）2溶液反应，说明了金属的活动*是铝、铁大于铜，但不能比较铝、铁活动*强弱。故答为：（1）铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜；（2）H2O，+3；3）D。【点评】本题的难度不大，了解常见金属的*质和金属活动*表的应用是解答本题的基础知识。18．（4分）重大科技创新成果是国之重器、国之利器，必须牢牢掌握在自己手上。2018年5月，由我国自主研发的航空母舰002号正式出海试车，标志着“*制造”取得重要的技术突破。结合所学化学知识回答有关问题。航空母舰的动力由柴油燃烧提供，柴油是通过一种化石燃料提炼得到。化石燃料包括煤、石油和天然气等。（1）天然气的主要成分是CH4，其燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。（2）将煤综合利用可得到一种有机物﹣﹣苯*（CxHyOz），现取9.4g苯*在足量的氧气中完全燃烧生成了5.4gH2O和26.4gCO2，则9.4g苯*中含碳元素的质量为7.2g，已知苯*的相对分子质量为94，则苯*的化学式为C6H6O。【分析】（1）根据天然气的主要成分及其燃烧的原理来分析；（2）根据质量守恒定律以及化学式来分析解答。【解答】解：（1）天然气的主要成分是**，**与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳；故填：CH4；CH4+2O2CO2+2H2O；（2）由质量守恒定律可知，苯*中碳元素的质量与生成的二氧化碳中碳元素的质量相等，所以9.4g苯*中含碳元素的质量为26.4g×=7.2g；苯*中*元素的质量与生成的水中*元素的质量相等，为5.4g×=0.6g；则9.4g苯*中含氧元素的质量为：9.4g﹣7.2g﹣0.6g=1.6g，那么苯*中碳、*、氧原子的个数比为：：：=6：6：1；故填：7.2；C6H6O。【点评】本题考查了化学方程式的书写、质量守恒定律以及有关化学式的计算，难度不大。七．实验与探究（本大题共2个小题，每空1分，共11分）19．（4分）根据如图所示的部分实验装置，回答有关问题。（1）写出图中仪器④的名称是集气瓶。（2）实验室常用装置B制二氧化碳，写出反应容器中产生CO2的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；若用装置A制氧气，并用装置D进行收集，则应将导管a端与导管e端相连。（3）装置E是用一支底部有小孔的试管和烧杯等组装而成，在制某些气体时可用装置E代替装置B，其优点是可以控制反应的发生和停止。【分析】（1）根据常用仪器回答；（2）根据化学方程式的书写方法进行分析；（3）根据装置特点进行分析。【解答】解：（1）图中仪器④的名称是集气瓶；（2）实验室常用装置B制二氧化碳，用稀盐*和大理石常温反应制取，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；若用装置A制氧气，并用装置D进行收集，则应将导管a端与导管e端相连。（3）装置E是用一支底部有小孔的试管和烧杯等组装而成，其优点是可以控制反应的发生和停止；故*为：（1）集气瓶；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；e；（3）可以控制反应的发生和停止。【点评】掌握常用仪器名称、制取二氧化碳、氧气的原理、实验室制取气体装置的选择依据等知识即可顺利解答，考查较为综合。20．（7分）同学们在学习碳的化学*质之后得知碳燃烧时可能生成二氧化碳，也可能生成一氧化碳，某化学兴趣小组对木炭还原氧化铜可能生成的气体成分进行实验探究。【提出问题】碳与氧化铜反应可能生成什么气体？【提出猜想】猜想①：只生成CO2；猜想②：只生成CO；猜想③：既生成CO，又生成CO2【查阅资料】浸有*钼*溶液的*化钯试纸遇CO2无变化，但遇微量的CO也会立即变成蓝*。【实验验*】小组同学经过思考之后，设计了如图所示的实验装置：步骤一：打开*簧夹，先通一会儿纯净干燥的氮气；步骤二：关闭*簧夹，点燃酒精灯对玻璃管加热。步骤三：实验结束后，拆洗装置和仪器。（1）实验开始时，先将氮气通入实验装置一段时间再加热的目的是排尽装置内的空气；（2）对A装置的玻璃管集中加热一段时间，玻璃管中黑*粉末逐渐变成红*，B瓶中试纸变蓝，C中澄清石灰水变浑浊。写出C中发生反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。【实验结论】（3）通过对实验现象的分析，上述猜想③（填序号）是正确的。【实验反思】（4）请从环保的角度分析，实验装置中存在不完善之处是缺少处理尾气的装置。【拓展应用】实验结束后，同学们发现玻璃管内壁附着的铜用水不易清洗干净，通过查阅资料获得三种能清除铜的方案：Ⅰ．加入浓硫*并微热：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OⅡ．加入浓**与铜反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OⅢ．加入*化铁溶液：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2（5）为了将试管内壁上附着的铜清洗干净，上述最佳的方案是Ⅲ（填序号）理由是不生成有害气体（写一种合理的理由即可）。【分析】空气中含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和*氧化钙反应生成碳*钙沉淀和水；一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫都是有害气体，扩散到空气中污染环境。【解答】解：【提出猜想】猜想①：只生成CO2；猜想②：只生成CO；猜想③：既生成CO，又生成CO2故填：只生成CO。【实验验*】（1）实验开始时，先将氮气通入实验装置一段时间再加热的目的是排尽装置内的空气，以防止空气中的二氧化碳和石灰水反应影响实验结果。故填：排尽装置内的空气。（2）对A装置的玻璃管集中加热一段时间，玻璃管中黑*粉末逐渐变成红*，B瓶中试纸变蓝，说明反应生成了一氧化碳，C中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，二氧化碳和*氧化钙反应生成碳*钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。【实验结论】（3）通过对实验现象的分析可知，反应生成了一氧化碳和二氧化碳，上述猜想③是正确的。故填：③。【实验反思】（4）请从环保的角度分析，实验装置中存在不完善之处是缺少处理尾气的装置，一氧化碳扩散到空气中污染环境。故填：缺少处理尾气的装置。【拓展应用】（5）为了将试管内壁上附着的铜清洗干净，上述最佳的方案是，理由是不生成二氧化硫、二氧化氮等有害气体。故填：Ⅲ；不生成有害气体。【点评】本题主要考查物质的*质，解答时要根据各种物质的*质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。八．计算题（本大题共1个小题，共8分）21．（8分）某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl请根据相关信息完成下列计算：（1）反应完全时，生成*氧化镁的质量为5.8g；（2）在粗盐中*化镁的质量分数；（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。【分析】根据图可知，生成的*氧化镁的质量为5.8g，进而结合对应的化学方程式求算*化镁的质量和生成的*化*的质量，然后求算对应的质量分数。【解答】解：由图可知生成的*氧化镁的质量为5.8g设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为yMgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl9558117x5.8gy==x=9.5gy=11.7gMgCl2的质量分数=×100%=19.0%反应后所得溶液中NaCl的质量分数=×100%=17.4%答：（1）反应完全时，生成*氧化镁的质量为5.8g；（2）样品中MgCl2的质量分数为19.0%；（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数为17.4%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。