中考_化学中考真题_2017中考真题卷_天津市2017（含解析）

天津市2017年中考化学真题试题第I卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ti48Fe56Cu64一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1．下列变化中属于化学变化的是A．湿衣晾干B．盐*挥发C．蜡烛熔化D．白*然烧【*】D2．下列物质中，目前计入“空气污染指数”项目的是A．氮气B．氧气C．稀有气体D．可吸入颗粒物【*】D【解析】氮气、氧气、稀有气体都是空气中固有的成分，不是污染物，可吸入颗粒物是污染物，选D3．地壳中含量最多的元素是A．SiB．FeC．OD．Al【*】C【解析】地壳中元素的含量，按质量分数计算，由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙；选C4．下列图示实验*作中，正确的是【*】C【解析】A、液体倾倒是将试管倾斜45°，试剂瓶标签朝掌心，且瓶塞倒放在桌面，错误；B、读数时视线与凹面平齐，错误；C、检查气密*，正确；D、加热使用酒精灯外焰，试管内液体不超过容积的三分之一，错误。5．臭氧（O3）主要分布在距离地面1025km的高空。它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于A．非金属单质B．金属单质C．化合物D．混合物【*】A6．下列有关催化剂的说法正确的是A．在化学反应后其质量减小B．催化剂能改变化学反应速率C．在化学反应后其质量增加D．在化学反应后其化学*质发生了变化【*】B【解析】能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学*质在反应前后不变的物质叫催化剂。故B正确。7．一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0下列说法中不正确的是A．苹果汁和葡萄汁均显**B．鸡蛋清和牛奶均显碱*C．苹果汁比葡萄汁的**强D．胃*过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁【*】B【解析】溶液的pH小于7，溶液呈**，pH越小，**越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱*，pH越大碱*越强；pH等于7，溶液呈中*。A．苹果汁和葡萄汁均显**，正确；B．鸡蛋清显碱*，牛奶显**；C．苹果汁比葡萄汁的**强，正确；D．胃*过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，因为二者都显**，正确；选B8．截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕(Eu)是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是A．铕属于非金属元素B．铕的原子序数是63C．铕原子中的质子数为63D．铕的相对原子质量是152.0【*】A9．下列叙述中正确的是A．化学反应过程中都会发生放热现象B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量C．化学反应伴随着能量变化D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的【*】C【解析】A．化学反应过程中都会伴随着能力的变化，但不一定有放热现象；B．在化学反应中不只有燃烧反应才能放出热量，如氧化钙和水反应放出大量热；C．化学反应伴随着能量变化；D．人类利用的能量不都是通过化学反应获得的，如太阳能；选C10．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为A．23B．46C．92D．96【*】B【解析】据质量守恒定律可知反应前后反应前后物质的总质量不变，所以D的质量为：2.3g+4.8g4.4g=2.7g；设A的相对分子质量为x，A+3B=2C+3Dx3×182.3g2.7gx/2.3g=3×18/2.7gx=46二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共,10分。每小题给出的西个选项中，有12个符合题意。．只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若宣2个有一个不符合题意则不得分)11．化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或*作不能达到目的的是A．用带火星的木条检验氧气B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳C．用木条蘸少量浓硫*验*浓硫*有腐蚀*D．用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，比较火焰各层温度【*】B12．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是选项ABCD实验目的鉴别硬水和软水鉴别硫*铵和*矿粉除去二氧化碳中的少量水蒸气除去*化*溶液中的少量碳**方案l观察颜*观察颜*通过浓硫*滴加适量稀盐*方案2加肥皂水加熟石灰粉末研磨通过*氧化*溶液滴加适量*化钙溶液，过滤【*】BD【解析】A、硬水和软水都是无*液体；加肥皂水厚泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水；B硫*铵是白*晶体，*矿粉是灰*固体；加入熟石灰后，硫*铵能有氨气的刺激*气味，*矿粉没有；C浓硫*可以干燥二氧化碳，能除掉其中的水；*氧化*能与二氧化碳反应；C盐*和碳**反应生成*化*、二氧化碳气体和水，*化钙和碳**反应生成碳*钙沉淀和*化*；选BD13．钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛*亚铁（FeTiO3）冶炼钦（Ti）的过程是：①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO②在氩气环境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2下列判断不正确的是A．反应①中生成的气体对环境有污染B．反应②中*化物的总质量保持不变C．反应①、②中钛元素的化合价都改变D．反应②中氩气作为保护气不参加反应【*】C14．下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。*、乙、*三种物质不符合对应“转化关系”的是选项ABCD转化关系物质*H2O2CCaCO3FeCl2乙O2COCO2Fe*H2OCO2Na2CO3Fe2O3【*】D【解析】A过氧化分解生成水和氧气，氧气和*气点燃条件下生成水，水在通电条件下分解生成氧气；碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下化合生成一氧化碳；C碳*钙高温分解生成二氧化碳,二氧化碳和*氧化*反应生成碳**，碳**和*化钙反应生成碳*钙，和盐*反应生成二氧化碳；D*化亚铁和锌反应生成铁，铁和盐*生成*化亚铁，铁生锈，主要成分是氧化铁，氧化铁和盐*反应生成*化铁。选D15．下列说法中正确的是A．质晕相等的氧化镁和硫*镁中镁元素的质量比为3:1B．质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大C．**铵和*化钾的混合物中氮元素质最分数为14%，该混合物中**铵的质量分数为40%D．质量和质量分数均相等的*氧化*溶液和稀硫*，充分反应后，向所得溶液中滴加硫*铜溶液，不会出现蓝*沉淀【*】AC【解析】A．设氧化镁和硫*镁的质量都是100g,氧化镁中镁元素的质量为：100g×，硫*镁中镁元素的质量为100g×，二者的质量比为：3:1；B．设硫和碳的质量均为100g，分别在氧气中充分燃烧，硫消耗氧气的质量为x，碳消耗氧气的质量为y,C+O2点燃CO21232100gx12/100g=32/xx=100g×32÷12S+O2点燃SO23232100gx32/100g=32/xx=100g×32÷32硫比碳消耗氧气的质量小；C．氮和**铵的质量比为,28:80，**铵和*化钾的混合物中氮元素质最分数为14%，该混合物中**铵的质量分数为40%，正确；D．*氧化*和硫*的质量比为:80:98,质量和质量分数均相等的*氧化*溶液和稀硫*，充分反应后，*氧化*有剩余，向所得溶液中滴加硫*铜溶液，*氧化*和硫*铜反应会出现蓝*沉淀第II卷三、填空题（本大题共3小题，共14分）16．(6分）化学就在我们身边。现有①石墨②*化*③稀硫*，④碳*钙⑤熟石灰⑥二氧化碳,选择适当的物质填空(填序号)（1）可作气体肥料的是_______；（2）可用于金属表面除锈的是______________；（3）可作补钙剂的是______________；（4）可用于配制生理盐水的是______________；（5）可作干电池电极的是______________；（6）可用于改良**土壤的是______________。【*】（1）⑥；（2）③；（3）④；（4）②；（5）①；（6）⑤。17．(3分）根据下列粒子结构示意图，回答问题。（1）A、B、C、D所示粒子共表示______种元素（填数字）。（2）D所示粒子在化学反应中容易_____电子（填“得到”或“失去”)。（3）若E中x=10时，则该粒子属于____（填“原子”或“离子”）。【*】（1）3；（2）得到；（3）原子。18．(5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回答下列问题。（1）从宏观上观察：如右图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为_____，b中产生的气体是_________（填化学式）。（2）从微观上分析：下列说法正确的是______（填字母）。A．水是由*气和氧气组成的B．水是由*原子和氧原子构成的C．每个水分子是由2个*原子和l个氧原子构成的（3）从符号上表示：电解水的化学方程式为__________。【*】（1）2:1；O2；（2）C；（3）2H2O2H2↑+O2↑；【解析】电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是*气，*气是氧气体积的2倍；水是由*元素和氧元素组成；水分子由*原子和氧原子构成；每个水分子是由2个*原子和l个氧原子构成的；电解水的化学方程式为：2H2O通电2H2↑+O2↑四、简答题（本大题共3小题，共23分）19．(6分）写出下列反应的化学方程式。（1）镁在氧气中燃烧______________；（2）锌和稀硫*反应______________；（3）*械化*溶液与稀盐*混合______________。【*】（1）2Mg+O22MgO；（2）Zn+H2SO4=ZnSO4；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O20．（7分）溶液与人们的生活息息相关。（l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。A．高锰*钾B．汽油C．面粉（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是______（填字母）。A．烧碱B．**铵C．*化*（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。温度/℃020406080100溶解度/g*化*35.736.036.637.338.439.8**钾13.331.663.9110169246*氧化钙0.190.170.140.120.090.08①60℃时，*化纳的溶解度_______**钾的济解度（填“>”“=”或“<”）。②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是_______（填化学式）。③20℃时，*化*饱和溶液中溶质的质量分数为________（结果保留至0.1%）。④向20℃的*氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量____（填“增大”“不变”或“减小”）。⑤混有少量*化*的**钾固体，加水配成80℃的**钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_______（填字母）。A．析出的晶体中不一定含有**钾B．所得溶液一定是**钾饱和溶液C．上述方法可以将两种物质完全分离【*】（1）A；（2）A；（3）①<；②Ca(OH)2；③26.5%；④减小；⑤B21．（10分）金属材料广泛应用于生产生活中。（l）铝块能制成铝箔是利用了铝的________*（填“导电”或“延展”）。（2）为探究铝、铜的金属活动*顺序，某同学选用了下列*品进行实验，其中可行的是______（填字母）。A．铝丝、铜丝、*化镁溶液B．铝丝、铜丝、硫*铜溶液（3）A～G是初中化学常见的物质。己知A为黑*固体单质，B为红棕*粉末，C为无*气体，G为紫红*固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。①写出化学式：A______；B______。②反应II的化学方程式为_________________。③反应III的化学方程式为_________________。（4）用1600t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为_____t（结果保留至0.1）。【*】（1）延展；（2）B；（3）①C；Fe2O3；②CO2+C2CO；③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）933.3五、实验题（本大题共3小题，共23分）22．（6分）请结合下列实验装置，回答问题（l）写出仪器a和b的名称：a________，b________。（2）加热**钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式为________。（3）用石灰石和稀盐*制取并收集二氧化碳，选用的装置为________（填字母）。（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的________盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。【*】（1）试管、铁架台；（2）2KClO32KCl+3O2↑；（3）BD；（4）磨砂面。23．（10分）*、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。（l）制作“叶脉书签”需用到10％的*氧化*溶液。现配制50g质量分数为10％的*氧化*溶液。①若用*氧化*固体配制，需称量*氧化*的质量为________g。②用*氧化*固体配制10％的*氧化*溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、*匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要________。③下列*作正确的是________（填字母）。A．称量*氧化*固体时，左盘放祛码B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量*氧化*固体C．将准确称量的*氧化*固体放入装有水的量筒中溶解D．将配制好的*氧化*溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签④若用20％的*氧化*溶液加水（水的密度为lg/cm3）配制50g质量分数为10％的*氧化*溶液，需20％的*氧化*溶液的质量为________g；配制时应选用________mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。（2）某固体粉末可能含有碳*钙、硫**、*化*、*化钡、硫*铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：回答下列问题：①反应I的化学方程式为____________。②白*沉淀C是________（填化学式）。③原固体粉末中一定不含________（填化学式）。【*】（1）①5；②玻璃棒；③D；④25、50；（2）①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；②BaSO4；③CuSO4、BaCl2.24．（7分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。（l）下列说法中正确的是________（填字母）。A．煤、石油和天然气都属于可再生能源B．从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油C．可燃*将成为未来新能源，其中主要含有**水合物（2）煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的**增强。我们把pH______5.6（填“>”“=”或“<”）的降雨称为*雨。某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x，则x的化学式为________。（3）研究发现，二氧化碳和*气在催化剂作用下转化为*醇（CH3OH）和水。该反应的化学方程式为________。（4）将一定质量的*醇与4.4g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：8CH3OH＋xO2mCO2＋2CO+16H2O。当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有3.6g水生成，同时生成二氧化碳的质量为_______g。【*】（1）C；（2）<；CO2；（3）CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O；（4）3.3【解析】（l）A．煤、石油和天然气都属于不可再生能源；B．从环境保护角度考虑，最理想的燃料是*气，因燃烧不产生任何污染物。C．可燃*将成为未来新能源，其中主要是**和水在低温高压条件下生成的**水合物；（2）*雨是由于空气中有污染物二氧化氮或二氧化硫和雨水形成的，**较强，pH小于5.6；据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，x的化学式为CO2；（3）二氧化碳和*气在催化剂作用下转化为*醇（CH3OH）和水。该反应的化学方程式为CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O；（4）设同时生成二氧化碳的质量为x，据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，（1）依据化学反应前后各原子的个数不会变化对x、m进行计算；反应前碳原子的个数是8，故反应后碳原子个数也是8，则有m+2=8，故m=6；反应前氧原子的个数是8+2x，反应后为2m+2+16，则有8+2x=12+2+16，解得x=11，故方程式应为8CH3OH＋11O2一定条件下6CO2＋2CO+16H2O；（2）完全反应后水的质量是3.6g，设生成的二氧化碳质量是y   8CH3OH＋11O2一定条件下6CO2＋2CO+16H2O           264    288y3.6gy=3.3g六、计算题（本大题共2小题，共10分）25．（4分）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物，以获得营养。（l）六大基本营养素包括_____、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。（2）葡萄糖（C6H12O6）由_______种元素组成（填数字）。（3）葡萄糖中碳元素的质量分数为__________。【*】（1）蛋白质；（2）3；（3）40%；26．（6分）现有碳**和*化*的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐*中，恰好完全反应，得到137g*化*溶液。计算：（l）原固体混合物中碳**的质量分数（结果保留至0.1%）；（2）所用稀盐*中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）。【*】（1）84.1%；（2）5.7%。【解析】（l）原固体混合物中碳**的质量分数4.8g÷=10.6g；混合物中碳**的质量分数为10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；（2）设盐*中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为yNa2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑106734410.6gxy106/10.6g=73/xx=7.3g,106/10.6g=44/yy=4.4g所用稀盐*中溶质的质量分数7.3g÷(137g+4.4g12.6g)×100%≈5.7%