中考_化学中考真题_2017中考真题卷_山东省济宁市2017（含解析）

2017年山东省济宁市中考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）1．化学与人类生产、生活密切相关，下列应用不涉及化学变化的是（　　）A．小苏打用作糕点膨松剂B．生石灰用作袋装食品干燥剂C．肥皂水用来区别硬水、软水D．活*炭用来去除*箱内异味2．对下面几种物质的分类，正确的是（　　）①CH4②P2O5③MgO④BaCl2⑤HNO3⑥NH4HCO3．A．②③⑤属于氧化物B．⑤⑥属于*C．④⑥属于盐D．①⑥属于有机物3．某同学为验*“分子是运动的”，设计了*、乙、*、丁四个实验．其中，能达到目的是（　　）A．*、乙、*B．*、乙、丁C．*、*、丁D．乙、*、丁4．分析下列反应所得结论中，正确的是（　　）①CO+CuOCu+CO2②2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe③2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2④2H2S+SO2═2H2O+3S．A．①②属于置换反应B．③④属于复分解反应C．③中氧元素化合价不变D．都有单质生成5．*、碱、盐溶解*表为我们确定常见物质的溶解*提供了方便，下表是溶解*表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（　　）常见*、碱、盐的溶解*表（20℃）OH﹣NO3﹣Cl﹣SO42﹣CO32﹣Ca2+微溶溶微不A．绘制表格的依据是物质的溶解度B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶C．Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1gD．Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存6．下面对有关实验的设计与解释，不合理的是（　　）实验内容试剂与方法结论与解释A分离CaCO3和CaO加水溶解、过滤CaO溶于水B除去BaSO4中的BaCO3加稀盐*、过滤BaCO3溶于稀盐*C鉴别NaOH、Na2SO4滴加*酞试液NaOH溶液显碱*D检验溶液中的Mg2+滴加NaOH溶液Mg（OH）2不溶于水A．A、B．B、C．C、D．D、7．一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：方案一：ZnH2Cu方案二：CuOCuSO4Cu大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源②Cu产率高③产品纯净④*作安全其中，评价正确的是（　　）A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④8．在相同质量、相同质量分数的稀硫*中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识如图并判断，下面推理合理的是（　　）①反应速率：Mg＞Fe＞Zn②反应生成*气质量：Mg=Fe=Zn③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn．A．①②B．③④C．①③D．②④9．有四瓶无*溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg（NO3）2溶液，仅利用下面试剂就能将他们区别开的是（　　）A．HCl、Na2SO4B．NaCl、HNO3C．HNO3、Ba（NO3）2D．NaCl、NaOH10．一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和SO离子的一种或几种．为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：①经测定，溶液的pH=1；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成．分析实验得出的以下结论中，正确的是（　　）A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl﹣，一定不含有Na+、Fe3+、OH﹣、SOB．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有Na+、OH﹣和SOC．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO，可能含有Na+D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH﹣、SO，可能含有Cl﹣　二、填空与简答（共17分）11．读识下面几种常见元素的原子结构示意图，请写出一种符合要求物质的化学式：（1）只含有一种元素　　；（2）含有二种元素　　；（3）含有三种元素　　；（4）含有四种元素　　．12．请列举一例生产、生活中的事实来*实、说明或解释下列化学现象：例如：金属具有光泽黄金饰品（1）缓慢氧化　　（2）氦气*质稳定　　（3）中和反应　　（4）温度高，反应速率大　　．13．20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度变化，实验现象如图1所示．请参考NaCl和KNO3的溶解度曲线（如图2）回答：（1）分析实验现象，*、乙烧杯中对应的物质分别是　　，判断依据是　　；（2）30℃时，*、乙两溶液溶质质量分数的关系是：*　　乙（填“＞“、”＜“或“=”）14．氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用．提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：参考资料：SiO2既不溶于水也不与*反应（1）反应器Ⅰ中加入足量稀硫*，充分反应后，生成硫*盐的化学式为　　；（2）残渣中除金属锌外，还有　　；（3）*作一、*作二和*作三采用的分离方法是　　；（4）*作四发生反应的化学方程式为　　．15．蛋白粉是由大豆蛋白、酪蛋白、乳清蛋白或上述几种蛋白混合制成的粉剂，其用途是为营养不良或疾病导致蛋白质缺乏的人群补充营养．请回答：（1）蛋白粉补充的营养成分是　　；（2）市售劣质蛋白粉往往添加食用香精、淀粉，从颜*和味道都难以分辨．用少量样品验*这种蛋白粉中含有淀粉的方法是　　．　三、实验与探究（共11分）16．（1）某实验小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学*质：请根据实验装置和实验内容，回答下面问题：①探究二氧化碳与碱反应时，将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是　　；可将二氧化碳先通过装置　　，再通入装置D，理由是　　（用化学方程式表示）；②探究二氧化碳与水反应时，实验分两步进行：首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是　　；结合上面实验，装置正确的连接顺序是　　（填序号）（2）家庭生活中食品制作（如面条、馒头等）经常用到食用碱，食用碱的主要成分是碳**，可能含有少量*化*．小莉将家中食用碱带到实验室进行探究，请设计实验验*小莉提供的食用碱样品是否含有*化*．实验步骤实验现象结论与解释1．取一定量的食用碱样品放入试管，加入蒸馏水、振荡样品溶解食用碱溶于水　　　　　　　　　　　　　四、分析与计算（共6分）17．观看足球比赛时，经常会看到绿茵场上运动员因拼抢摔倒受伤，医生向受伤部位喷**乙*（CH3CH2Cl），并用*棉不断揉搓，运动员疼痛很快消除，重新投入比赛．请阅读信息后，回答：（1）*乙*中C、H、Cl三种元素的原子个数比为　　；（2）*乙*中C、H、Cl三种元素的质量比为　　．18．（1）探究小组欲从含有FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红*固体沉积．出现这种现象的可能原因是　　；经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应：①2FeCl3+Fe═3FeCl2②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu（2）探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿*，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等．①固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是　　；②经测定，反应后得到铜的质量为1.6g，其中，反应①消耗铁粉的质量是　　，反应②消耗铁粉的质量是　　（计算结果精确到0.1）．　2017年山东省济宁市中考化学试卷参考*与试题解析　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）1．化学与人类生产、生活密切相关，下列应用不涉及化学变化的是（　　）A．小苏打用作糕点膨松剂B．生石灰用作袋装食品干燥剂C．肥皂水用来区别硬水、软水D．活*炭用来去除*箱内异味【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、小苏打用作糕点膨松剂是利用碳***受热分解生成碳**、水和二氧化碳，利用了化学变化，故A错；B、生石灰用作袋装食品干燥剂，是利用生石灰与水反应生成*氧化钙，利用了化学变化，故B错；C、肥皂水用来区别硬水、软水是利用加入肥皂水后，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，其中包含着化学变化，故C错；D、活*炭用来去除*箱内异味，是利用活*炭的吸附*，没有新物质生成，不涉及化学变化，故D正确．故选D．　2．对下面几种物质的分类，正确的是（　　）①CH4②P2O5③MgO④BaCl2⑤HNO3⑥NH4HCO3．A．②③⑤属于氧化物B．⑤⑥属于*C．④⑥属于盐D．①⑥属于有机物【考点】A9：常见的氧化物、*、碱和盐的判别；AC：有机物与无机物的区别．【分析】根据氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；*是指在电离时产生的阳离子全部是*离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和*根离子组成的化合物；有机物是含有碳元素的化合物，据此结合物质的组成进行分析判断．【解答】解：A、⑤HNO3含有三种元素，不属于氧化物，故选项错误．B、⑥NH4HCO3属于盐，不属于*，故选项错误．C、④BaCl2是由钡离子和*离子构成的化合物，属于盐；⑥NH4HCO3属于铵盐，故选项正确．D、⑥NH4HCO3不属于有机物，故选项错误．故选：C．　3．某同学为验*“分子是运动的”，设计了*、乙、*、丁四个实验．其中，能达到目的是（　　）A．*、乙、*B．*、乙、丁C．*、*、丁D．乙、*、丁【考点】34：化学实验方案设计与评价；BA：分子的定义与分子的特*．【分析】本题可通过一段时间后，两个小烧杯中的液体没有直接接触，而其中一个烧杯中的指示剂变*，来验*“分子是运动的”，进行分析判断．【解答】解：*中氨水具有挥发*，一段时间后，烧杯中的*酞溶液变红*，说明氨分子运动到了*酞溶液中．乙中浓硫*不具有挥发*，一段时间后，无明显变化，不能说明分子是运动的．*中浓盐*具有挥发*，一段时间后，烧杯中的石蕊溶液变红*，说明*化*分子运动到了石蕊溶液中．丁中浓**具有挥发*，一段时间后，烧杯中的石蕊溶液变红*，说明**分子运动到了石蕊溶液中．故*、*、丁能达到目的．故选：C．　4．分析下列反应所得结论中，正确的是（　　）①CO+CuOCu+CO2②2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe③2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2④2H2S+SO2═2H2O+3S．A．①②属于置换反应B．③④属于复分解反应C．③中氧元素化合价不变D．都有单质生成【考点】FA：反应类型的判定；A7：单质和化合物的判别；D6：有关元素化合价的计算．【分析】A、置换反应是单换单的反应；B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应；C、单质化合价是零；D、单质是由一种元素组成的纯净物．【解答】解：A、置换反应是单换单的反应，①中反应物中没有单质，不属于置换反应，故A错；B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，③④中的生成物中都含有单质，复分解反应的反应物和生成物中都含有化合物，故B错；C、反应物中的氧元素化合价是﹣2价，生成物氧气中氧元素化合价是零，故C错；D、单质是由一种元素组成的纯净物，由化学方程式可知都有单质生成，故D正确．故选D．　5．*、碱、盐溶解*表为我们确定常见物质的溶解*提供了方便，下表是溶解*表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（　　）常见*、碱、盐的溶解*表（20℃）OH﹣NO3﹣Cl﹣SO42﹣CO32﹣Ca2+微溶溶微不A．绘制表格的依据是物质的溶解度B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶C．Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1gD．Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存【考点】9Q：*碱盐的溶解*；9R：离子或物质的共存问题．【分析】A、根据表格是溶解*表的一部分，结合溶解*的确定方法，进行分析判断．B、根据常见物质的溶解*，进行分析判断．C、物质的溶解*是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质；溶解度大于1g，属于可溶物质；溶解度在0.01g～1g之间的，属于微溶物质；小于0.01g的，属于难溶物质（习惯上叫不溶）．D、离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存．【解答】解：A、表格是溶解*表的一部分，依据的是20℃*、碱、盐的溶解度，故选项说法正确．B、常见物质的溶解*一般可分为：溶、微溶和不溶等，故选项说法正确．C、Ca（OH）2、CaSO4的溶解*是微溶，溶解度在0.01g～1g之间；CaCO3的溶解*是不溶，溶解度小于0.01g，故选项说法错误．D、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子不能结合成沉淀、气体或水，且能在**溶液大量共存，故选项说法正确．故选：C．　6．下面对有关实验的设计与解释，不合理的是（　　）实验内容试剂与方法结论与解释A分离CaCO3和CaO加水溶解、过滤CaO溶于水B除去BaSO4中的BaCO3加稀盐*、过滤BaCO3溶于稀盐*C鉴别NaOH、Na2SO4滴加*酞试液NaOH溶液显碱*D检验溶液中的Mg2+滴加NaOH溶液Mg（OH）2不溶于水A．A、B．B、C．C、D．D、【考点】34：化学实验方案设计与评价；8L：生石灰的*质与用途；9H：盐的化学*质；9U：*、碱、盐的鉴别；9V：常见离子的检验方法及现象．【分析】A、根据氧化钙能与水反应生成*氧化钙，碳*钙难溶于水，进行分析判断．B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．C、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．D、根据镁离子的检验方法，进行分析判断．【解答】解：A、氧化钙能与水反应生成*氧化钙，碳*钙难溶于水，加水溶解、过滤，能分离出碳*钙，但不能得到氧化钙，故选项实验的设计不合理．B、BaCO3能与稀盐*反应生成*化钡、水和二氧化碳，硫*钡难溶于*，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验的设计合理．C、NaOH、Na2SO4分别显碱*、中*，滴加*酞试液，分别显红*、无*，可以鉴别，故选项实验的设计合理．D、检验溶液中的Mg2+，滴加NaOH溶液，会生成*氧化镁白*沉淀，若观察到生成白*沉淀，说明含有镁离子，故选项实验的设计合理．故选：A．　7．一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：方案一：ZnH2Cu方案二：CuOCuSO4Cu大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源②Cu产率高③产品纯净④*作安全其中，评价正确的是（　　）A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④【考点】34：化学实验方案设计与评价；85：金属的化学*质；93：*的化学*质．【分析】锌和稀硫*反应生成硫*锌和*气，加热条件下，氧化铜和*气反应生成铜和水；氧化铜和稀硫*反应生成硫*铜和水，锌和硫*铜反应生成硫*锌和铜．【解答】解：方案二优于方案一，理由是：①节约能源，这是因为方案一中*气还原氧化铜时消耗能源；②Cu产率高，这是因为*气还原氧化铜时，还原出的铜覆盖在氧化铜表面，导致氧化铜不能完全反应；③氧化铜被*气还原时，部分氧化铜不能反应，得到的是混合物，而锌和硫*铜反应时也被是锌过量，得到的也是混合物，因此两种方法得到的都是混合物；④*作安全，这是因为反应过程不需要加热，*作更安全．故选：B．　8．在相同质量、相同质量分数的稀硫*中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识如图并判断，下面推理合理的是（　　）①反应速率：Mg＞Fe＞Zn②反应生成*气质量：Mg=Fe=Zn③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn．A．①②B．③④C．①③D．②④【考点】85：金属的化学*质．【分析】根据镁和硫*反应生成硫*镁和*气，铁和硫*反应生成硫*亚铁和*气，锌和硫*反应生成硫*锌和*气，依据图象中的数据进行分析．【解答】解：镁、锌、铁和硫*反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑249824.8g0.4g反应后溶质为：19.6g+4.8g﹣0.4g=24g溶质质量分数为：×100%Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598213g0.4g反应后溶质为：19.6+13g﹣0.4g=32.2g溶质质量分数为：×100%Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56211.2g0.4g反应后溶质为：19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g溶质质量分数为：×100%①三种金属的活动*顺序为：Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率：Mg＞Zn＞Fe，故错误；②依据化学方程式可知，反应生成*气质量：Mg=Fe=Zn，故正确；③通过推导可知，硫*中的溶剂质量相等，反应后溶液质量：Mg＜Fe＜Zn，故错误；④通过计算比较可知，反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn，故正确．故选：D．　9．有四瓶无*溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg（NO3）2溶液，仅利用下面试剂就能将他们区别开的是（　　）A．HCl、Na2SO4B．NaCl、HNO3C．HNO3、Ba（NO3）2D．NaCl、NaOH【考点】9U：*、碱、盐的鉴别．【分析】根据四种物质与两种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、分别滴加稀盐*，产生白*沉淀的原溶液是AgNO3溶液，产生气泡的原溶液是K2CO3溶液，无明显变化的是BaCl2、**镁溶液，再向无明显变化的两种溶液中分别滴加硫**溶液，产生白*沉淀的是BaCl2，无明显变化的是Mg（NO3）2，仅利用所提供的试剂就能将他们区别开，故选项正确．B、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳*钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反应生成白*沉淀，NaCl与AgNO3反应生成*化银沉淀，与BaCl2、Mg（NO3）2溶液均不反应，不能鉴别BaCl2、Mg（NO3）2溶液，故选项错误．C、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳*钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反应生成白*沉淀，Ba（NO3）2与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误．D、分别滴加*化*溶液，能与*化*溶液产生白*沉淀的是AgNO3溶液，再将**银溶液分别滴加至另外三种溶液中，能产生白*沉淀是BaCl2、K2CO3，无明显变化的是Mg（NO3）2溶液；BaCl2、K2CO3与NaOH溶液均不反应，无法鉴别BaCl2、K2CO3；故选项错误．故选：A．　10．一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和SO离子的一种或几种．为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：①经测定，溶液的pH=1；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成．分析实验得出的以下结论中，正确的是（　　）A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl﹣，一定不含有Na+、Fe3+、OH﹣、SOB．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有Na+、OH﹣和SOC．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO，可能含有Na+D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH﹣、SO，可能含有Cl﹣【考点】9V：常见离子的检验方法及现象．【分析】①溶液的pH=1，该溶液显**，不含有OH﹣；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，一定含Fe3+；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又产生白*沉淀，*滤液中含有Ba2+．【解答】解：①经测定，溶液的pH=1，该溶液显**，一定含有H+、一定不含有OH﹣；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．一定含Fe3+；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成，*滤液中含有Ba2+，则一定不含有SO，溶液中*阳离子平衡，所以一定含有Cl﹣、综上所述，溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO，可能含有Na+故选：C．　二、填空与简答（共17分）11．读识下面几种常见元素的原子结构示意图，请写出一种符合要求物质的化学式：（1）只含有一种元素　H2　；（2）含有二种元素　H2O　；（3）含有三种元素　H2SO4　；（4）含有四种元素　NaHSO4　．【考点】D1：化学式的书写及意义；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】根据原子结构示意图确定元素的名称，然后根据题干要求写出对应的化学式．【解答】解：图示原子结构示意图分别是*、氧、*和硫．提供的元素分别为*元素、氧元素、*元素和硫元素．（1）只含一种元素的纯净物是单质，如*气、氧气、*和硫；故填：H2（符合题意即可）；（2）含有两种元素的化合物有水、过氧化*、氧化*、硫化*、二氧化硫、三氧化硫等；故填：H2O（符合题意即可）；（3）含有三种元素的化合物有*氧化*、硫*、硫**等；故填：H2SO4（符合题意即可）；（4）含有四种元素的化合物有硫***，故填：NaHSO4．　12．请列举一例生产、生活中的事实来*实、说明或解释下列化学现象：例如：金属具有光泽黄金饰品（1）缓慢氧化　铁的锈蚀　（2）氦气*质稳定　作保护气　（3）中和反应　用含*氧化铝的*物来治疗胃*过多　（4）温度高，反应速率大　加热会使氧化铜与稀硫*的反应速率加快　．【考点】H6：燃烧、*、缓慢氧化与自燃；6K：常见气体的用途；97：中和反应及其应用．【分析】根据常见的缓慢氧化反应、稀有气体的*质与应用、中和反应的概念以及温度对反应速率的影响来分析．【解答】解：（1）铁的锈蚀、食物的*、农家肥料的腐熟、酒和醋的酿造等均属于缓慢氧化；故填：铁的锈蚀（*合理即可）；（2）氦气是一种稀有气体，化学*质稳定，可以做保护气；故填：作保护气；（3）中和反应是指*碱作用生成盐和水的反应，如可用熟石灰来改良**土壤，可用含*氧化铝的*物来治疗胃*过多；故填：用含*氧化铝的*物来治疗胃*过多（*合理即可）；（4）氧化铜与稀硫*反应生成硫*铜和水，加热会使该反应的速率加快；故填：加热会使氧化铜与稀硫*的反应速率加快（*合理即可）．　13．20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度变化，实验现象如图1所示．请参考NaCl和KNO3的溶解度曲线（如图2）回答：（1）分析实验现象，*、乙烧杯中对应的物质分别是　*化*、**钾　，判断依据是　*物质的溶解度受温度变化影响较小　；（2）30℃时，*、乙两溶液溶质质量分数的关系是：*　＜　乙（填“＞“、”＜“或“=”）【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7R：溶质的质量分数．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解*，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度升高，乙烧杯中的固体明显减少，*烧杯中的固体变化不明显，所以*、乙烧杯中对应的物质分别是：*化*、**钾；（2）20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，温度升高到30℃，乙烧杯中的固体完全溶解，所以*、乙两溶液溶质质量分数的关系是：*＜乙．故*为：（1）*化*、**钾，*物质的溶解度受温度变化影响较小；（2）＜．　14．氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用．提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：参考资料：SiO2既不溶于水也不与*反应（1）反应器Ⅰ中加入足量稀硫*，充分反应后，生成硫*盐的化学式为　ZnSO4、CuSO4、FeSO4　；（2）残渣中除金属锌外，还有　SiO2等　；（3）*作一、*作二和*作三采用的分离方法是　过滤　；（4）*作四发生反应的化学方程式为　ZnCO3ZnO+CO2↑　．【考点】AF：物质的相互转化和制备；85：金属的化学*质；93：*的化学*质；G5：书写化学方程式、．【分析】（1）反应器Ⅰ中加入足量稀硫*，稀硫*和氧化锌反应生成硫*锌和水，和氧化铜反应生成硫*铜和水，和氧化亚铁反应生成硫*亚铁和水；（2）残渣中除金属锌外，还有SiO2等；（3）*作一、*作二和*作三采用的分离方法是过滤，通过过滤能够把固体和液体分离；（4）*作四中，高温条件下，碳*锌分解生成氧化锌和二氧化碳．【解答】解：（1）反应器Ⅰ中加入足量稀硫*，充分反应后，生成的硫*盐有ZnSO4、CuSO4、FeSO4．故填：ZnSO4、CuSO4、FeSO4．（2）残渣中除金属锌外，还有SiO2等．故填：SiO2等．（3）*作一、*作二和*作三采用的分离方法是过滤，通过过滤能够把固体和液体分离．故填：过滤．（4）*作四中，高温条件下，碳*锌分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：ZnCO3ZnO+CO2↑．故填：ZnCO3ZnO+CO2↑．　15．蛋白粉是由大豆蛋白、酪蛋白、乳清蛋白或上述几种蛋白混合制成的粉剂，其用途是为营养不良或疾病导致蛋白质缺乏的人群补充营养．请回答：（1）蛋白粉补充的营养成分是　蛋白质　；（2）市售劣质蛋白粉往往添加食用香精、淀粉，从颜*和味道都难以分辨．用少量样品验*这种蛋白粉中含有淀粉的方法是　滴加*液（*酒）　．【考点】J4：食品、*品与健康食品中的有机营养素；JD：鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的*质．【分析】（1）根蛋白粉是由大豆蛋白、酪蛋白、乳清蛋白混合制成的粉剂进行分析；（2）根据淀粉遇*液变蓝*的特进行分析．【解答】解：（1）蛋白粉补充的营养成分是蛋白质；（2）淀粉的特*是淀粉遇*液变蓝*，因此可以用*液来检验食物中是否含有淀粉．若*液变蓝*，表明食物中有淀粉，若不变蓝*表明该食物中淀粉含量极少或没有．因此，在检测食物中是否含有淀粉时，所用的方法是滴加*液．故*为：（1）蛋白质；（2）滴加*液（*酒）．　三、实验与探究（共11分）16．（1）某实验小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学*质：请根据实验装置和实验内容，回答下面问题：①探究二氧化碳与碱反应时，将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是　二氧化碳气体中混有*化*气体　；可将二氧化碳先通过装置　C　，再通入装置D，理由是　HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑　（用化学方程式表示）；②探究二氧化碳与水反应时，实验分两步进行：首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是　通过对比实验，*二氧化碳和水反应生成碳*，碳*能使紫*变红*　；结合上面实验，装置正确的连接顺序是　ACBE　（填序号）（2）家庭生活中食品制作（如面条、馒头等）经常用到食用碱，食用碱的主要成分是碳**，可能含有少量*化*．小莉将家中食用碱带到实验室进行探究，请设计实验验*小莉提供的食用碱样品是否含有*化*．实验步骤实验现象结论与解释1．取一定量的食用碱样品放入试管，加入蒸馏水、振荡样品溶解食用碱溶于水　2．向食用碱溶液的试管中，滴加几滴**银溶液，振荡　　有白*沉淀生成　　还需要*白*沉淀不溶于稀**　　3．向白*沉淀中滴加稀**　　沉淀不溶解　　*食用碱样品中含有*化*　【考点】6X：探究二氧化碳的*质；G5：书写化学方程式、．【分析】二氧化碳的化学*质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳*；能与碱反应．将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是：二氧化碳气体中混有*化*气体，可将二氧化碳先通过饱和碳***溶液，因为*化*气体和碳***反应生成*化*和水和二氧化碳；首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是：通过对比实验，*二氧化碳和水反应生成碳*，碳*能使紫*变红*；结合上面实验，装置正确的连接顺序是：ACBE．食用碱的主要成分是碳**，可能含有少量*化*的实验步骤是：2．向食用碱溶液的试管中，滴加几滴**银溶液，振荡，有白*沉淀生成，还需要*白*沉淀不溶于稀**；3．向白*沉淀中滴加稀**，沉淀不溶解，*食用碱样品中含有*化*．【解答】解：（1）将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是：二氧化碳气体中混有*化*气体，可将二氧化碳先通过饱和碳***溶液，因为*化*气体和碳***反应生成*化*和水和二氧化碳；首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是：通过对比实验，*二氧化碳和水反应生成碳*，碳*能使紫*变红*；结合上面实验，装置正确的连接顺序是：ACBE；故*为：①二氧化碳气体中混有*化*气体；C；HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；②通过对比实验，*二氧化碳和水反应生成碳*，碳*能使紫*变红*；ACBE；（2）食用碱的主要成分是碳**，可能含有少量*化*的实验步骤是：2．向食用碱溶液的试管中，滴加几滴**银溶液，振荡，有白*沉淀生成，还需要*白*沉淀不溶于稀**；3．向白*沉淀中滴加稀**，沉淀不溶解，*食用碱样品中含有*化*；故*为：2．向食用碱溶液的试管中，滴加几滴**银溶液，振荡；有白*沉淀生成；还需要*白*沉淀不溶于稀**；3．向白*沉淀中滴加稀**；沉淀不溶解；*食用碱样品中含有*化*；　四、分析与计算（共6分）17．观看足球比赛时，经常会看到绿茵场上运动员因拼抢摔倒受伤，医生向受伤部位喷**乙*（CH3CH2Cl），并用*棉不断揉搓，运动员疼痛很快消除，重新投入比赛．请阅读信息后，回答：（1）*乙*中C、H、Cl三种元素的原子个数比为　2：5：1　；（2）*乙*中C、H、Cl三种元素的质量比为　48：10：71　．【考点】D9：元素质量比的计算．【分析】（1）根据*乙*的化学式来分析；（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解答】解：（1）由化学式可知，1个*乙*分子是由2个碳原子、5个*原子和1个*原子构成的，则*乙*中C、H、Cl三种元素的原子个数比为2：5：1；故填：2：5：1；（2）*乙*中碳、*、*三种元素的质量比为（12×2）：（1×5）：（35.5×1）=48：10：71，故填：48：10：71．　18．（1）探究小组欲从含有FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红*固体沉积．出现这种现象的可能原因是　加入的铁先和*化铁反应，由于铁的量不足，没有来得及和*化铜反应　；经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应：①2FeCl3+Fe═3FeCl2②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu（2）探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿*，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等．①固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是　铁和*化铁反应固体质量是减少的，而铁和*化铜反应固体质量是增大的，当两者变化量相同时则固体沉积物质量和加入的铁质量相等　；②经测定，反应后得到铜的质量为1.6g，其中，反应①消耗铁粉的质量是　0.2g　，反应②消耗铁粉的质量是　1.4g　（计算结果精确到0.1）．【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．【分析】（1）根据提示的反应以及对应的现象结合加入的少量铁粉等要素分析；（2）①根据固体变化情况分析；②根据给出的数据结合对应的化学方程式计算．【解答】解：（1）根据①2FeCl3+Fe═3FeCl2②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu以及对应的现象可知，铁参加了反应，但是却没有得到铜，说明先发生的是第一个反应，结果铁的质量很少，导致没机会和*化铜反应，从而没有得到铜；（2）①2FeCl3+Fe═3FeCl2这个方程式时固体减少的反应；②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu这个反应加入56g铁就生成64g的铜，是固体增加的反应．当第一个的减少量和第二个的增加量相等时，固体沉积物质量与加入铁粉质量相等．②设反应②消耗的铁的质量为y．反应②导致的固体增加量为aCuCl2+Fe═FeCl2+Cu固体增加量566464﹣56=8y1.6ga==y=1.4ga=0.2g由于固体沉积物质量与加入铁粉质量相等，也就是铜的质量等于加入的全部的铁的质量，所以1.6g﹣1.4g=0.2g．或者根据第一个反应固体减少量为加入的铁的质量，等于第二个反应的固体增减量0.2g，所以第一个反应消耗的铁的质量为0.2g．故*为：（1）加入的铁先和*化铁反应，由于铁的量不足，没有来得及和*化铜反应；（2）①铁和*化铁反应固体质量是减少的，而铁和*化铜反应固体质量是增大的，当两者变化量相同时则固体沉积物质量和加入的铁质量相等；②0.2g；1.4g．